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安徽省宣城中学自主招生化学试卷
温馨提示：
1．本卷满分50分，考试时间40分钟。
2．试卷包括试题卷和答题卷两部分。请务必在答题卷上答题，在试题卷上答题无效。
3．考试结束后，请将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．化学与生产、生活紧密相关，下列说法正确的是
A．食盐是由钠原子和氯原子直接组成的
B．95%的酒精一定比75%的酒精消毒效果更好
C．模拟“侯氏制碱法”的实验中，应向饱和氯化钠溶液中依次通入CO2、NH3
D．“百炼成钢”是指通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
2．下列实验装置，相关使用正确的是

A．利用装置①进行蒸发结晶操作时，将水全部蒸干后停止加热
B．装置②可以用于从海水中获得蒸馏水
C．装置③可以用作实验室制备氧气的发生装置
D．利用装置④进行反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
3．纯净物甲是一种绿色能源，常用作内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与9.6g乙恰好完全反应，生成8.8g丙和5.4g丁，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是

A．该反应属于复分解反应
B．乙、丙、丁均属于氧化物
C．甲和丙中碳元素化合价相同
D．甲中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 HC1 气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，进行“洗气”
B KC1固体 MnO2固体 溶解、过滤、蒸发结晶
C Fe （NO3）3溶液 AgNO3 加入足量铁粉充分反应后，过滤
D NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．将等质量的金属粉末Mg、Fe、Zn分别与三份浓度相同的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V与时间t的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．曲线b表示Fe与盐酸的反应
B．三份盐酸的体积可能相同
C．反应时，Mg、Zn、Fe可能均不足
D．其他条件不变，只将Zn粉换成等质量Cu粉，生成气体体积可能变多
6．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中氮气的质量分数为60%，则其中碳元素的质量分数可能为
A．15% B．20% C．25% D．30%
7．某白色固体混合物可能含有Ba（NO3）2、NaC1、NaOH、KHCO3，现进行如下实验：
①取少量白色固体混合物加入水中，充分振荡，有白色沉淀，并有气泡产生；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是
A．白色固体混合物不一定含有NaOH
B．步骤①和步骤②中气泡成分相同
C．将步骤②中的稀硝酸改用稀硫酸，实验现象不变
D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
8．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水））的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．若a中含有少量c，可采用蒸发结晶的方法提纯a
B．25℃的三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>b >c
C．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃（不考虑溶剂挥发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b>a=c
D．若a为CuSO4，将t℃时180g CuSO4饱和溶液冷却到20℃，析出胆矾晶体的质量大于50 g
二、填空题（共26分）
9．铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中、L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备流程图如下：
(1)精制L-乳酸钙[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]与FeCl2溶液反应的化学方程式为 。
(2)“恒温反应”后加入乙醇的作用是 。
(3)洗涤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、 、 。
(4)“恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为反应温度与产品产率及产品中Fe3+杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为 。温度过高时，FeC12溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化学方程式为 。
(5)mg的L-乳酸钙经制备得到产品L-乳酸亚铁的质量为ng，则产品的产率为 。
10．某实验小组对草酸亚铁晶体（FeC2O4 xH2O）进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（装置中各试剂均足量）。
(1)可选用装置H来检验水的生成，应连接的位置在 之间（填字母）。
(2)装置E中试剂可以是 （填名称）。
(3)若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是 。
(4)文献显示，FeC2O4 xH2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示：
①已知300℃时所得固体成分为FeC2O4。结合图中数据计算，FeC2O4 xH2O中的x= 。
②从300℃到400℃，隔绝空气加热固体时，发生反应的化学方程式： 。
③从400℃到500℃，在敞口环境中充分加热，C处得到的固体质量为 。
④500℃后，固体质量减小是因为有氧气生成，试写出反应的化学方程式： 。
试卷第2页，共5页
试卷第1页，共5页
1．D
【详解】A、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A错误；
B、95%的酒精没有75%的酒精消毒效果好，B错误；
C、模拟“侯氏制碱法”的实验中，应向饱和氯化钠溶液中依次通入NH3、CO2，先通氨气可以增大二氧化碳的溶解，C错误；
D、“百炼成钢”是指通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A、蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；
B、为增强冷凝效果，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，故选项说法错误；
C、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，装置③可以用作实验室制备氧气的发生装置，故选项说法正确；
D、碳酸钠是粉末状固体，利用装置④不能实现控制反应的发生和停止，故选项说法错误。
故选C。
3．D
【分析】根据反应的微观示意图可知，乙是氧气，丙是二氧化碳，丁是水，根据质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和可知，甲的质量=8.8g+5.4g-9.6g=4.6g，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，由于生成物二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，生成物水是由氢元素和氧元素组成，而反应物氧气中只含有氧元素，因此，反应物甲中一定含有碳元素、氢元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，甲中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0,6g=1.6g，据此进行分析。
【详解】A.该反应物中含有单质氧气，不符合复分解反应：两种化合物反应，生成另外两种化合物的定义，不属于复分解反应，故不符合题意；
B.由分析可知，乙是氧气，是单质，不属于氧化物，故不符合题意；
C.该反应中氧元素化合价由，化合价降低，而氢元素化合价不变，根据化学反应中，有元素化合价降低，必定有元素化合价升高可知，碳元素化合价必然升高，由分析可知，含有碳元素的物质是甲和丙，因此，甲和丙中碳元素化合价不相同，故不符合题意；
D.中碳、氢、氧原子个数比为：，故符合题意，故选D。
4．C
【详解】A、除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，将气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳气体，将产生的气体通过浓硫酸干燥气体，得到纯净的二氧化碳，故正确；
B、除去氯化钾固体中的二氧化锰，加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，将滤液蒸干得到纯净的氯化钾，故正确；
C、除去硝酸铁溶液中混有的硝酸银，加入足量的铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，引入新杂质，故错误；
D、除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，加入适量的氢氧化钙溶液，两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到纯净的氢氧化钠溶液，故正确。
故选C。
5．B
【详解】A、金属活动性Mg>Zn>Fe，故与盐酸反应速率Mg>Zn>Fe，故曲线b表示Zn与盐酸的反应，A错误；
B、由图像可知生成的气体体积相同，说明参加反应的盐酸的量相同，故三份盐酸的体积可能相同，B正确；
C、等质量的金属粉末Mg、Fe、Zn与盐酸完全反应时生成的氢气体积不同，故反应时，Mg、Zn、Fe不可能均不足，C错误；
D、铜不能与盐酸反应，故其他条件不变，只将Zn粉换成等质量Cu粉，生成气体体积不可能变多，D错误。
故选B。
6．A
【详解】混合气体中氮气的质量分数为60%，假设混合气体是CO2和N2，则说明CO2的质量分数为40%，其中碳元素质量分数为：，假设混合气体是CO和N2，则说明CO的质量分数为40%，其中碳元素质量分数为，故混合气体中碳元素的质量分数的范围是：大于10.9%，小于17.1%；
故选A。
7．B
【分析】①加水溶解有白色沉淀，且有气泡产生。根据碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，氢氧化钠溶于水放热，则可确定混合物中有碳酸氢钾和氢氧化钠。同时有沉淀产生，则沉淀为硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，则可确定含有硝酸钡。
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，沉淀碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，有气泡产生。
③硝酸银和氯离子（碳酸根离子会被过量的硝酸除去）结合成氯化银沉淀，加入硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，则确定有氯化钠。
【详解】A、根据分析，固体混合物中一定有氢氧化钠，不符合题意；
B、步骤①和步骤②中的气体为，成分相同，判断正确，符合题意；
C、将步骤②中的稀硝酸改用稀硫酸，会生成硫酸钡沉淀，实验现象不同，判断不正确，不符合题意；
D、将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，将带入,导致步骤③中无法检验是否有，会对实验结果造成影响，判断不正确，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、a、c溶解度受温度影响较大，a溶解度受温度升高而增大，c的随温度升高而减小，可用降温结晶的方法提纯a，而不是使用蒸发结晶，错误；
B、由图可知，25℃时溶解度b>a>c，饱和溶液中，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大的其溶质的质量分数越大，则25℃的三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是b>a>c，错误；
C、20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，错误；
D、t℃时a的溶解度为80g，t℃时180gCuSO4饱和溶液中含有80g溶质CuSO4和100g溶剂水，20℃时a的溶解度为30g，冷却析出80-30=50gCuSO4，胆矾晶体化学式为CuSO4·5H2O，其中还有结晶水析出，则析出胆矾晶体的质量大于50g，正确。
故选D。
9．(1)
(2)降低L-乳酸亚铁的溶解度
(3) 玻璃棒 漏斗（顺序无要求）
(4) 60℃
(5)×100%
【详解】（1）精制L-乳酸钙[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]与FeCl2反应生成L-乳酸亚铁沉淀和氯化钙，化学方程式为；
（2）依据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是降低L-乳酸亚铁的溶解度；
（3）洗涤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）由图像可看出，60℃时L-乳酸亚铁的产率较高，产品中Fe3+杂质含量较低；温度过高时，FeCl2溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，说明氯化亚铁被氧气氧化，反应生成了氯化铁和氢氧化铁沉淀，该反应的化学方程式为；
（5）设mg的L-乳酸钙反应生成的L-乳酸亚铁的质量为x
x=
则产品的产率为。
10．(1)A和B
(2)碱石灰##生石灰##无水氯化钙
(3)未将生成的气体全部赶入吸收装置
(4) 2 FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ 3.2g 6Fe2O34Fe3O4+O2↑
【详解】（1）水需最先检验，因为气体从溶液中出来，可能带出水蒸气，因此装置H应位于A和B之间，故填：A和B；
（2）装置F用来检验产物中是否含有一氧化碳，则装置E用来干燥CO气体，干燥剂可以为碱石灰或无水氯化钙，故填：碱石灰或生石灰或无水氯化钙；
（3）若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是未将生成的气体全部赶入吸收装置，导致测量结果偏小，故填：未将生成的气体全部赶入吸收装置；
（4）①已知300℃时所得固体成分为FeC2O4，固体减少的质量为结晶水的质量，因此结晶水的质量为7.2g-5.76g=1.44g，则有7.2g×=1.44g，得x=2，故填：2；
②从300℃到400℃，隔绝空气加热固体时，固体减少的质量为生成气体的质量，生成气体的质量为5.76g-2.88g =2.88g，假设生成铁的氧化物化学式为FemOn，根据铁元素质量守恒，则有5.76g×=2.88g×，得，因此铁的氧化物化学式为FeO，发生反应的化学方程式为FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故填：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；
③从400℃到500℃，在敞口环境中充分加热，FeO氧化成Fe2O3，设Fe2O3的质量为y，根据铁元素质量守恒，则有2.88g×=y×，得y=3.2g，故填：3.2；
④500℃后，固体质量减小是因为有氧气生成，Fe2O3中部分铁元素的化合价降低，则生成的另一种铁的氧化物为Fe3O4，反应的化学方程式为6Fe2O34Fe3O4+O2↑，故填：6Fe2O34Fe3O4+O2↑。
答案第4页，共4页
答案第5页，共5页

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