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江苏省响水中学2023~2024学年度第二学期高二年级期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共 14小题,每小题 3分,共 42分.每小题只有一个选项符合题意．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A A B C B C B A D C D A B D
二、非选择题：共 4 题，共 58分．
15.（共 10分，每空 2分）
(1) 11
(2) 逆 增大
(3) ① 1×10-5 ② =
16.（共 13分）
(1) ① 1 ×10-12 （2分）
② ＜ （2分） M++H2O MOH+H+ （3分）
③ 0.005 （2分）
(2) ①＜ （2分） ②1×10-4.2（2分）
17.（共 18分，每空 2分）
Ⅰ.（1） 低温
（2） CD
（3） ①＞ ②＞ ③10
Ⅱ.（1） 放热 p1 p2 p3
(2) 0.0625 >
18.（共 17分）
(1) D （1分） A（1分）
(2) 锥形瓶（2分）
(3) 滴加最后半滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色（3分）
(4) c （2分） 酚酞 （2分） c点以上（2分）
(5) AD（2分）
(6) 0.1050（2分）
答案第 1页，共 1页
{#{QQABAQSUogCIQIIAABhCAQlgCAGQkBACAAoOAAAIsAAByBFABAA=}#}江苏省响水中学 2023~2024 学年度第二学期高二年级期中考试
化 学 试 题
命题人：
注意事项:
1、本试题分第 I 卷和第 II 卷，共 8 页。
2、满分 100 分，考试时间为 75 分钟。
第 I 卷（共 42分）
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合要求，每题 3分，共 42分。
1． 25 C时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是
A．0.1mol/LNH4Cl 溶液
B．0.1mol/L 盐酸
C．pH=1 的 NaHSO4溶液
D．pH=12 氨水
2．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不．正．确．的是
A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和 SO2的平衡转化率
B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但 SO2的平衡转化率降低
C．其他条件不变，通入过量空气能提高 SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和 SO2的平衡转化率，但生产成本增加
3．下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制 FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B．加热蒸干并灼烧 Na2SO3溶液，得到 Na2SO4固体
C．焊接时用 NH4Cl 溶液除锈
D．明矾和 FeCl3可作净水剂
4．下列说法不．正．确．的是
A．反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小
C．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程
D．由于合成氨反应ΔH<0，ΔS<0，所以该反应低温下能自发进行
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5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：MnO4-、Mg2+、SCN-、Cl-
c(H )
B． =1×10-12- 的溶液中：K+、Na+、CO
2 、NO -
c(OH ) 3 3
C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH 4 、MnO
2
4-、SO 4
D．使甲基橙呈红色的溶液：NH 4 、Ba2+、AlO

2 、Cl-
6．甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不．正．确．的是
A．常温下，pH=11 的 HCOONa 溶液中，由水电离出来的 c(OH-)=10－3mol·L－1
c(H+ )
B．往 0.1mol·L－1HCOOH 溶液中加水稀释， 增大c(HCOOH)
C．往 20mL 0.1mol·L－1HCOOH 溶液中滴加 0.1mol·L－1NaOH 溶液至滴定终点，此时
c(Na+)=c(HCOO－)
D．0.1mol·L－1HCOONa 溶液中存在：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)
7．炭黑可以活化氧分子得到活化氧( O* )，活化氧可以快速氧化 SO2，从而消除雾霾。其活化过程
中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．生成活化氧的ΔH 0 B．活化过程中①→②的反应是快反应
C．活化过程中有水时的活化能降低 D．氧化 SO2的过程中，炭黑起催化作用
8．利用 Ce(SO4)2溶液处理尾气中的 SO2和 NO，获得 Na2S2O4和 NH4NO3的流程如图：
下列说法正确的是
A．“装置 I”所得 NaHSO3溶液 pH<7，则溶液中：c(SO 2 3 )>c(H2SO3)
B．“装置 II”中每消耗 1molCe4+可吸收 22.4LNO
C．“装置 III”为电解槽，阴极反应为 2HSO3--2e-=S2O 2 -4 +2OH
D．“装置 IV”所得 NH4NO3溶液中存在 c(NH 4 )+c(H+)=c(NO 3 )
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9．一定温度下，在两个容积均为 2L 的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应
2NO g 2CO g N g 2CO g ΔH 0，相关数据见下表。2 2
起始物质的量/ mol 平衡物质的量/ mol
容器编号 温度/℃
NO g CO g CO2 g
Ⅰ t1 0.4 0.4 0.2
Ⅱ t2 0.4 0.4 0.24
下列说法不．正．确．的是
A．t1>t2
B．Ⅰ中反应达到平衡时，NO 的转化率为 50%
C．Ⅱ中反应平衡常数 K>5
D． t1℃、2L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4mol，则 v 正 v 逆
10．常温时，向20mL0.1mol / L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol / L的NaOH 溶液，溶液 pH 随NaOH
溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
A．b 点： c CH3COO c CH3COOH
B．c 点：V NaOH 20mL
C．d 点：离子浓度的大小关系为 c Na c OH c CH3COO c H
D．a d 过程中，水电离出 c H 不断增大
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11．向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 1.5mol CH4(g)和 1.5 mol H2O(g)，发生反应
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中 n(CO) 随时间的变化曲线如
图。下列说法正确的是
A．TaB．该反应是放热反应
C．Tb时，CH4的平衡转化率是 60%
5
D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 3
12．以丙烯、氨气和空气(空气中 O2体积分数约为 20%)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈
(CH2==CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：
C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g) = CH2==CHCN(g)＋3H2O(g)
C3H6(g)＋O2(g) = CH2==CHCHO(g)＋H2O(g)
在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产
率随进料气中 n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．图中曲线 a 表示丙烯腈的平衡产率随 n(氨气)/n(丙烯)比值的变化
B．增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率
C．使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到 100%
D．由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为 2∶2∶3
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13．中科院兰州化学物理研究所 用 Fe3(CO)12 / ZSM-5 催化 CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如
下图。下列说法正确的是
A．第 i 步反应的活化能比第 ii 步的低
B．CO2加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于 100%
C．Fe3(CO)12 / ZSM-5 能使 CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH 减小
D．每消耗 22.4LCO2转移电子数为 6×6.02×1023
14．一定条件下可用 H2和 CO2合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)，已知温度与 CO2
的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示，下列说法正确的是
A．温度越高，催化效率越好
B．在温度不变的情况下，外界条件的改变不能使 CO2平衡转化率由 M 点变为 N 点
C．平衡转化率:MD．若投料比 n(H2):n(CO2)=3：1，则图中 M 点对应乙烯的体积分数为 7.7%
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第Ⅱ卷（共 58分）
二、非选择题：本题包括四个小题，共 58分。
15．(10 分)水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如左图所示。若以 A 点表示 25 C时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升
到100 C时，水的电离平衡状态到 B 点，该温度时0.1mol L-1NaOH 溶液 pH 为 。
(2)一定温度下，向1L0.1mol L-1CH3COOH 溶液中加入0.1mol CH 3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向
（填“正”或“逆”）反应方向移动：水的电离程度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)常温下向 20.00mL 0.100mol/L HX（一元酸）溶液中滴加0.100mol/L NaOH的 pH 变化如右图所示。
①HX 的电离常数为 。
②C 点溶液中 c X- c Na+ （填“>”、“<”或“=”，下同）
16．(13 分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向 100 mL 0.01 mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02 mol/LMOH 溶液，所得溶液的 pH 随
MOH 溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01 mol . L-1HA 溶液中由水电离出的 c(H+) = mol/L。
②常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pH=a，则 a 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示
其原因为 。
③K 点时，溶液中 c(H+)+c(M+)-c(OH-)= mol/L。
(2)20°C 时，有 c(H C O )+c( HC O - )+c( C O2-2 2 4 2 4 2 4 ) = 0.100 mol/L 的 H2C2O4、NaOH 混合溶液，图乙中
曲线①、②、③分别对应 H C - 2-2 2O4、HC2O4、 C2O4 三种微粒的物质的量分数δ随溶液 pH 变化的
关系。请回答以下两个问题：
①Q 点：c(H -2C2O4) c( HC2O4 ) (填 “＞”、“＜”或“＝”)
②该温度下HC -2O4的电离常数 K = 。
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17．(18 分) I.汽车尾气中含有 CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相
互反应转化为无毒气体。已知 4CO（g）+2NO2（g） 4CO2（g）+N2（g） H=﹣1200kJ mol﹣1
（1）该反应在 （填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度 T1＞T2），下列图象正确的是 （填标号）。
（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙
两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。
经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲 乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。
②NO2的平衡浓度：甲 乙。
③甲中 CO 的转化率为 50%，该反应的平衡常数为 。
II.二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：
在 1.0L 恒容密闭容器中投入 1.25molCO2和 1.75molH2发生反应
CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g) ，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变
化如图所示。
(1)该反应的正反应为 反应， p1、p2、p3从大到小的关系排序为 。
(2)M点对应的平衡常数K ，在p2及512K时，图中N点 v 正 v 逆(填“>”“<”或“=”)。
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18．(17 分) I.某学生用 0.1mol/L 的盐酸标准溶液测未知浓度的 NaOH，其操作分解为如下几步：
A．移取 20mL 待测 NaOH 溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2~3 滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管 2~3 次
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至 0 刻度以上 2~3cm
E.调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是 B→ →C→E→ →F。(用序号字母填写)
(2)用 0.1mol/L 盐酸的标准溶液测未知浓度的 NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视 内
溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是： 。
II.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K 1.6 10 6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L 1HA 溶液中逐滴加
入0.1000mol·L 1的标准KOH溶液，其 pH 变化曲线如图所示 (忽略温度变化 ) 。请回答下列有关问题：
(4)a、 b、 c、 d 四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，
滴定终点在 (填“c点以上”或“ c点以下”)。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______ (填字母序号 )。
A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积
(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为 mol / L。
(保留 4 位有效数字)
实验序号 KOH溶液体积 /mL 待测HA溶液体积 /mL
1 21.01 20.00
2 20.99 20.00
3 21.60 20.00
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