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2023-2024学年度高二下学期期中检测试卷
化学
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12　O—16 Na—23　S—32　Cl—35.5　Mn—55　I—127
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为：。下列说法正确的是
A．乙炔的比例模型示意图为 B．NO中N的杂化方式为sp2
C．基态氧原子的电子排布图为 D．H2O为非极性分子
2．如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是
A．螺［3,3］庚烷与乙烷互为同系物
B．螺［3,4］辛烷有4种不同化学环境的氢原子
C．两种物质的分子中所有碳原子一般不在同一平面
D．的名称为螺［4,5］癸烷
3．已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C-I键，下列有关说法错误的是
A．HCl分子中σ键的形成：
B．ClCH2COOH中存在sp3 - sp2 σ键
C．C-I键比C-Cl键更易形成，且键能更大
D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
4．某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是
A．第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C) B．元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C)
C．原子半径： r(C) ＜ r(N) ＜ r(O) D．分子中含π键数目为2
5．实验室制取、验证乙烯化学性质的原理及装置正确的是
A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除杂
C．用装置丙收集乙烯 D．用装置丁验证乙烯的还原性
阅读下列材料，完成6～8题：
氨是重要的化工原料。向AgNO3溶液中逐滴加入氨水配成银氨溶液，可用于工业制镜。强碱性条件下NaClO氧化NH3生成N2H4（肼），肼具有很强的还原性，是一种重要的液态火箭燃料，1mol液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出577kJ的热量。工业上用SCR系统处理汽车尾气，利用排气管中废气的热量，将尿素[CO(NH2)2]溶液水解生成NH3和CO2，NH3与NOx在催化器表面转化为无毒气体N2。
6．下列有关说法正确的是
A．NH3的空间构型是三角锥形 B．N2H4是结构对称的非极性分子
C．1 mol [Ag(NH3)2] +中有6 mol键 D．H-N-H键角[Ag(NH3)2]+比NH3小
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是：
A．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B．N2化学性质稳定，可用于工业合成氨
C．[Ag(NH3)2]OH有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银
D．CO(NH2)2中N略带负电，水解时-NH2可与中H2O的H结合成NH3
8．下列化学反应表示正确的是
A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH =－577 kJ·mol 1
B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4 － 4e－＝N2↑+ 4H+
C．NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + ClO－＝N2H4 + Cl－+ H2O
D．NH3与NO2在催化器表面的化学方程式：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O
9．铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸涉及的物质转化：FeS2 SO3 H2SO4
B．实验室制溴苯涉及的物质转化：FeFeBr2，C6H6C6H5Br，
C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2
D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag
10．CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：
，其反应历程如题10图所示。下列有关说法正确的是
A．该反应的ΔS＜0
B．该反应的平衡常数表达式为
（-表示苯基）
C．催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D．过程③可能生成副产物
11．葡萄糖酸钙口服液是一种常见的药物，可用来治疗急性低血钙和低血钙抽搐。可采用电解法制备葡萄糖酸(装置如下图所示)，再用过量碳酸钙与葡萄糖酸反应，经提纯后即得葡萄糖酸钙产品。下列说法正确的是
A．葡萄糖的键线式为，手性碳的数目为5
B．通电后葡萄糖分子定向移动到阳极放电，发生氧化反应
C．NaBr的作用是增强溶液导电性，Br－在阳极放电生成Br2，再氧化葡萄糖
D．当外电路转移1 mol电子时，理论上可得到1 mol葡萄糖酸
12．柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析错误的是
A．柠檬烯分子存在对映异构体
B．柠檬烯易溶于水
C．—定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
D．1 mol柠檬烯最多与2 mol Br2发生加成反应
13．反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH =－196.6 kJ·mol 1因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图：
下列说法正确的是
A．反应①的活化能比反应②高
B．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变
C．图示过程中既有S-O的断裂，又有S-O的形成
D．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大
14．25℃时，用KOH溶液滴定柠檬酸(化学式为C6H8O7，结构简式为)溶液，溶液中-lgc(H+)与C6H8O7、C6H7O、C6H6O、C6H5O的分布系数δ的关系如图所示[如C6H7O的分布系数δ(C6H7O)=]。下列说法错误的是
A．柠檬酸为三元弱酸，Ka3的数量级为1×10-6.8
B．pH=2.1时，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=10︰1
C．溶液中水的电离程度a＜b＜c
D．0.01mol L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＞2c(C6H8O7)
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（16分）钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含 V2O5及少量 MgO、SiO2 等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。
[资料]+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子 VO VO V2O VO
(1)钒精矿磨细的目的是 ▲ 。浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。VO与PO的空间构型相同，VO的空间构型为 ▲ 。
(2)用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是 ▲ 。一定pH下，净化液中含有H4V4O12，已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为 ▲ 。
(3)净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
(4)五氧化二钒的结构简式如题15图-1所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是 ▲ 。
(
题
1
5
图
-
2
) (
题
1
5
图
-
3
) (
题
1
5
图
-1
)
(5)钒的某种氧化物的晶胞结构如题15图-2所示，该氧化物的化学式为 ▲ 。请在题15图-3中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图 ▲ 。(直接在题给图上画)
16．（14分）以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)：
(1) CH4与Cl2在光照下反应能得到CH2Cl2，关于CH2Cl2的描述正确的是 ▲ 。
A．结构式： B．存在顺反异构体
C．二氯甲烷为正四面体结构 D．常温常压下为液体
(2)反应②生成乙苯的反应类型为 ▲ 反应。
催化剂条件下，反应④的化学方程式为 ▲ 。
(3)写出苯乙烯中官能团的名称为 ▲ 。
(4)写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式 ▲ 。
属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为。
(5)已知：①R-NO2R-NH2 ②+HCl
③苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，写出以苯为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂、两碳以下的有机试剂任用)
17．（15分）高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子
开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
沉淀完全()的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
回答下列问题：
(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是 ▲ 。
(2)加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为 ▲ (填化学式)。
(3)加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中，则 ▲ 。
②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是 ▲ 。
（已知：Ksp(MnF2）=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2）=2.5×10－9)
(4) NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为 ▲ 。
(5)利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如题17图-1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如题17图-2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L 1时，电流效率降低的原因是 ▲ 。
(
题
17
图
-
2
) (
题
1
7
图
-1
)
(6)测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。
18．（13分）夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路线如下：
（1）基态Zn的核外电子排布式为 ▲ 。
（2）化合物B的分子式为C7H14O2，则B结构简式为 ▲ 。
（3）C→D的过程，加入强碱性的KN[Si(CH3)3]2作用是 ▲ 。
（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ.能发生银镜反应；Ⅱ.核磁共振氢谱图中有3个峰。
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ▲ 。2023-2024学年度高二下学期期中试卷
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．A 3．C 4．A 5．B 6．A 7．D 8．D 9．C 10．D
11．C 12．B 13．A 14．D
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（16分）(1)增大接触面积，加快反应速率和提高V的浸出率 正四面体
(2)和（各1分）
(3)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O（条件和气体符号1分）
(4)3：2
(5) VO2 （中间空白处两个白球位置偏些，暂不扣分；对角线上白球在另一条对角线也可）
16．（14分）(1)AD
(2)加成 (3)碳碳双键 (4)
(5)
（4分）第一步条件：浓硫酸，50~60℃
评分细则：
①本小题共4分，每步1分，全对奖励1分。缺少必要的反应条件或条件错误，该步不得分且视为反应终止，后继步骤不再评判；有机物结构简式写错，终止评分。
②第1步，漏写硫酸暂不扣分；其他正确的反应条件得分；通过正确的几步反应得到目标产物得分。
17．（15分）
(1)或或等作催化剂（加速双氧水分解）
(2)、（各1分）
(3)①50 ②反应MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常数K=6.25 ×107> 1×105，正向进行程度很大，可以将Mg2＋除去
(4)
(5)硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低（当硫酸浓度超过时，生成的MnOOH与硫酸反应，MnOOH减少，反应减弱，电流效率降低。）
(6)96%（3分：关系式或方程式1分，二氧化锰的物质的量1分，结果1分）
18．（13分）（1）【Ar】3d104s2
（2）（结构简式也可，请关注不同表达，如横着写的）
（3）使卤素原子充分被消去形成双键，闭合成环。（与HBr反应，促进反应正向进行，提高反应物转化率也可）
（4）(其他合理答案也可)
（5）
（每步1分，共5分，标准同16题；第4步写催化剂也可以，第5步“加热”不写不扣分）
非选择题其他合理答案组内讨论后酌情给分

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