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2023-2024学年度高一下学期期中检测试卷
化学
参考答案和评分标准
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．B 3．A 4．D 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A
10．D 11．B 12．C 13．D 13．C
非选择题（包括4小题，共58分）
15．（16分，除计算外4分，各2分）
(1) ② ① ④ ③ ⑤
(2) ①方法一：设生成NO2的物质的量为xmol，生成NO的物质的量为ymol， ， ，
NO、NO2的总物质的量n=17.92L/22.4(L/mol)=0.8mol，0.5x+1.5y=51.2g/64(g/mol)，x+y=0.8，解出：x=0.4mol，y=0.4mol；（方程式各1份，答案各1分，共4分）
方法二：因为Cu完全参与反应，因此该反应转移的电子的物质的量n(e-)=51.2g/64(g/mol)×2=1.6mol（1分）。设生成NO2的物质的量为xmol，生成NO的物质的量为ymol，则x+y=0.8，根据电子得失守恒有x+3y=1.6（1分），解出：x=0.4mol（1分），y=0.4mol（1分）；
② 8.96；
16．（14分，除注明外，其余均2分）
(1)制备Cl2（1分）
(2)干燥混合气体或除去甲烷和氯气中的水蒸气（1分）
旋转分液漏斗活塞，控制浓盐酸的滴加速率（答到“控制浓盐酸的滴加速率”即可给分）
(3)CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl (条件不写扣1分)
(4)CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2
(5)裂解 H2C=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br 氧化反应
17．（16分除注明外，其余均2分）
(1)冷凝管（球形冷凝管）（1分），
冷凝、回流（提高氯苯的利用率，便于分离出HCl）。（1分）
(2)(或)（1分），防止倒吸
(3) ＋Cl2 ＋HCl（反应条件：催化剂或FeCl3也可）， 取代反应
(4)部分被氧化（1分）（部分被氧化为SO）
继续滴加饱和氯水 溶液
(5)
18．（12分，每空2分）
(1) 水体富营养化
(2) 8NH3+6NO27N2+12H2O (条件不写扣1分)
(3)
NaClO溶液的初始pH越小，c(H+)越大，c(HClO)越大，氧化NO的能力越强，NO的转化率越高
(4) ①次氯酸钠投加量过大，污水中氨氮全部被氧化，部分氨氮氧化为NO3-留在溶液中，总氮去除率下降
（答到：部分氨氮氧化为硝酸根或亚硝酸根可以给2分）
②5Fe2+
非选择题其他合理答案组内讨论后酌情给分2023-2024学年度高一下学期期中检测试卷
化学
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“蛟龙”号载人潜水器耐压壳使用的材料——钛合金
B．人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水
C．“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维
D．搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F火箭使用的高效燃料——液氢
2．以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)，反应原理为：。下列说法正确的是
A．乙炔的比例模型示意图为 B．草酸分子中C元素的化合价为 +3
C．H2O的电子式为 D．乙炔与氢气1︰1反应产物的结构简式为 CH2CH2
3．下列说法错误的是
A．丙烷常温常压下为液体，与甲烷互为同系物
B．浓硝酸与灼热的碳反应会产生红棕色气体
C．工业上利用N2与H2反应进行氮的固定
D．天然橡胶的主要成分为，能使溴水褪色
4．实验室制取并收集NH3，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙收集NH3 D．用操作丁检验NH3是否已收集满
5．黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是
A．原子半径：r(K)＞r(O)＞r(C)
B．氢化物的沸点：CH4＜H2O＜H2S
C．元素最高价氧化物的水化物的酸性：N＞C
D．硫单质、碳单质、干冰均为共价晶体
阅读下列材料，完成6~8题：
VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。汽车尾气中的NOx通过净化器转化为无毒气体N2。强碱性条件下NaClO氧化NH3生成N2H4（肼），肼具有强还原性。肼是一种重要的液态火箭燃料，与NO2反应生成N2并放热。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。
6．下列化学反应表示错误的是
A．实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
B．NO2制HNO3的离子方程式：
C．白磷与足量溶液反应：
D．NH3与足量的NaClO溶液反应的离子方程式：2NH3 + ClO－= N2H4 + Cl－+ H2O
7．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气 B．N2H4具有还原性，可用作火箭燃料
C．NH3的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D．HNO3具有强氧化性，可用作制硝酸铵
8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．实验室检验NH的存在：NHNH3
B．工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NONO2HNO3
C．铁与足量的稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D．汽车尾气催化净化器中发生的主要反应：2NOx＋2xCON2＋2xCO2
9．下列实验结论不能证明凯库勒式与苯的真实结构不相符的是
A．在一定条件下1 mol苯能与3 mol氢气发生加成反应
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯不能使Br2的CCl4溶液褪色
D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同
10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是
A．a与硫粉充分加热反应可生成b
B．制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下
C．c、d在空气中充分加热，均可得到氧化铁
D．b和e的混合溶液中，可先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，证明溶液中含Fe2+
11．下列说法正确的是
A．与互为同分异构体
B．与为同一种物质
C．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl和HCl
12．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向相同质量经打磨过的足量的锌粒和铁粉中各加入2 mL3 mol·L 1盐酸，观察反应剧烈程度 锌、铁金属性的强弱
B 向Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸（主要成分为HI，一元强酸），再滴入淀粉，观察溶液颜色变化 Fe3+与I2氧化性强弱
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 Fe2+是否具有还原性
D 向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中的加入足量铜粉后过滤 除去FeCl2溶液中的杂质
13．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知：H2C2O4为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是
A．“酸化”后的溶液，根据电荷守恒存在等量关系: n(NH) + 2×n(Fe2+) = 2×n(SO)
B．“沉淀”时发生反应的离子方程式：Fe2+ + C2O + nH2O = FeC2O4·nH2O↓
C．可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+
D．“洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水
14．向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：
下列说法正确的是
A．a点溶液中所含离子主要为Fe3+、NO、SO
B．d c段表示Fe2+物质的量变化，d c全段发生反应的离子方程式为 Fe＋2Fe3+=== 3Fe2+
C．x＝0.1，y＝0.2
D．反应至c点，可收集到标准状况下的气体体积为2.24 L
二、非选择题：共4题，共58分。
15．(16分) (1)下列各组物质属于同素异形体 ▲ ；属于同位素是 ▲ ；属于同一种物质是 ▲ ；属于同系物是 ▲ 。属于同分异构体是 ▲ 。(填序号)
①12C与14C； ②S2与S8； ③CH3CH=CH2和CH2=CH2；
④与； ⑤CH3CH2OH与CH3OCH3。
(2) 51.2 g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体17.92 L气体(标准状况)。
①计算产生NO和NO2的物质的量分别为多少mol？ (请写出计算过程)
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 ▲ L。
16．(14分) 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如题16图-1所示：
(
题
1
6
图
-
2
) (
题
1
6
图
-1
)
(1)A装置的作用： ▲ 。
(2)装置B一般有三种功能：①控制气体流速；②均匀混合气体；③ ▲ 。
控制氯气流速的实验操作是 ▲ 。
(3)请写出C装置中由CH4生成CH2Cl2的总化学方程式： ▲ 。
(4)其它烷烃也可与氯气发生取代反应，写出含有四个碳原子的烷烃的一种结构简式： ▲ 。
(5)国际上以乙烯的产量来衡量一个国家石油化工的生产水平，乙烯是通过对石油进行 ▲ (填“分馏”、“裂化”、“裂解”)加工炼制得到。如题16图-2所示，乙烯可使溴水褪色，其发生反应的化学方程式是 ▲ ，乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其发生反应的类型是 ▲ 。
17．(16分) 无水FeCl2为黄绿色晶体，在空气中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。
I．FeCl2的制备：
制备反应原理为2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑(C6H5Cl为氯苯，沸点132℃)，制备装置如题17图-1所示(夹持及加热装置略去)，收集的HCl气体可用于测定FeCl2的产率。
(
题
1
7
图
-
2
) (
氯苯的球棍模型
)
(
题
1
7
图
-1
)
(1)仪器B的名称是 ▲ ，作用是 ▲ 。
(2)装置C中的试剂是 ▲ (填化学式)。装置D的作用是 ▲ 。
(3)氯苯（C6H5Cl）的球棍模型如题17图-2，氯苯可由苯和氯气在催化剂条件下反应生成，其化学反应方程式为 ▲ ，反应类型是 ▲ 。
II．FeCl2性质探究：将FeCl2晶体配成溶液后进行如下实验。
序号 装置 试剂b 试剂a 实验现象
实验i 5 mL 0.1 mol·L 1KSCN溶液、 1 mL 0.1 mol·L 1FeCl2（pH = 1）溶液 0.5 mL饱和氯水 溶液立即变为浅红色
实验ii 1 mL 15 mol·L 1 HNO3溶液 溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色
已知：Ba2+与SCN－可在溶液中大量共存；SCN－易被氧化为SO。
(4)对实验ⅰ中溶液变为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：加入饱和氯水的量少，生成的的浓度小；
假设2：氯水氧化性强， ▲ 。
取实验i中浅红色溶液， ▲ (填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除假设1；向2 mL水中滴加5 mL 0.1 mol·L 1KSCN溶液，滴加0.5 mL饱和氯水，加入 ▲ ，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(5)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是 ▲ (用离子方程式表示，已知SCN－中C元素为价)。
18．(12分) 含有氮氧化物(NO、NO2)的尾气和含有氨氮(NH3、NH)的废水需处理后才能排放。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是 ▲ 。
(2)SCR(选择性催化还原)技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如题18图-1所示：
(
题
1
8
图
-1
)
尿素热分解为NH3和CO2，SCR催化反应器中用NH3还原NO2的化学方程式： ▲ 。
(3)用NaClO溶液吸收尾气中的NO，可提高NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如题18图-2所示。
(
题
1
8
图
-
2
) (
题
1
8
图
-
3
)
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②溶液的初始pH在4~8之间，pH越小，NO转化率越高，其原因是 ▲ 。
(4)向含氨氮(NH3、NH)废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如题18图-3所示。
当m(Cl2)∶m(NH3) ≥ 7.7时，废水中氨氮去除率100%，而总氮去除率缓慢下降，其原因是 ▲ 。
(5)含NO的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14 NO+ 5 FeS2+ 4 H+ 7N2↑+10SO+ ▲ + 2H2O

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