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联考化学答案
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D C B C C A D C B
11 12 13
A D B
14．(15分）
（1）① （3分）
②Fe缓慢释放 Fe2+，使 c(Fe2+)较低，减弱了 Fe2+对 的猝灭作用；
且 Fe 可以和产生的 Fe3+反应，继续补充 Fe2+ （ 2分）
③酸性有利于 HO·的形成，所以初始 pH=3的溶液在开始时去除率较高。随着反应的
进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最
终两者的去除率接近（3分）
a 1 a
（2）反应为 2Br—－2e—＝Br2，3 Br2～苯酚，所以苯酚的物质的量为 mol= mol，F 2 3 6F
a ×94÷ 100则样品中苯酚的含量为 g/L = 940a g/L 。（4分）
6F 1000 6F
（3） Fe8N （3分）
14．(15分）
（1）7:2（2分）
（2）酰胺基、醚键（1个 1分，共 2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
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16、（15分）
（1）直接混合生成Fe(OH)2 极易被氧化，最终产品中混有Fe Ⅲ 化合物（2分）
（2） NH4 Fe SO4 LiOH H3PO4 LiFePO4 2NH4HSO4 H O2 2 2 （2分）
（3）利用其还原性，防止Fe Ⅱ 被氧化（2分）
（4）①2Li2HPO4 3CaCl2 Ca3 PO4 4LiCl 2HCl2 （2分）
②三辛胺氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，既能除去溶液中的 HCl，又能
吸收 CO2生成 CO32-，从而有利于 Li2CO3生成。（2分）
（5）边搅拌边向滤渣中加入盐酸，至固体不再减少（1分），过滤（1分，不写熔断）；向滤
液中加入足量的双氧水（1分），再逐滴加入 NaOH溶液至 pH至 3.2，过滤（1分）；向滤液
中滴加 Na2CO3溶液，至静置向上层清液中滴加 Na2CO3溶液无沉淀生成（1分）
17、（16分）
（1）低温自发（2分）
（2） ①CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）
②2.8（2分）
③为确定阴极上生成的含碳化合物来自于 CO2而非有机多孔电机材料（2分）
（3） （3分）
（4）① （2分）
②降低反应的活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高乙醇的选择性（答一点得
1分，答 2点得 3分）
{#{QQABKQyUogioQJBAARhCAQlwCgOQkAECCAoOBAAAsAABiRFABAA=}#}2023-2024 学年度第二学期
高三年级联考化学试卷
分值：100 分 时长：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是
A．在一定条件下，选择合适的催化剂将 CO2氧化为甲酸
B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用
D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
2．检验微量砷的原理为 2AsH3 12AgNO3 3H2O As2O3 12HNO3 12Ag 。
AsH3常温下为无色气体。下列说法正确的是
A．As 的基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3
B．H2O的 VSEPR 空间构型为 V型
C．固态 AsH3属于共价晶体
D．AgNO3中含有离子键和极性键
3．以含钴废渣(主要成分 CoO、Co2O3，还含有 Al2O3、ZnO 等杂质)为原料制备 Co2O3的一
种实验流程如下：
下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制备“酸浸”所需的 SO2
B －．用装置乙配制“酸浸”所需的 1mol·L 1H2SO4溶液
1
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C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧 CoCO3固体制 Co2O3
4．软钾镁矾(化学式为K2SO4 MgCl2 6H2O )是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
A．电负性大小： (K) (H) B．半径大小： r Cl r K
C．电离能大小： I1(S) I1(O) D．碱性强弱：Mg(OH)2 KOH
阅读下列材料，完成 5～7题：
Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使 Cu2S在高温下与 O2反应转化为 Cu2O，
生成的 Cu2O与 Cu2S 进一步反应得到 Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为 Cu 和 Cu2＋；Cu2S
＋
能被浓硝酸氧化为 Cu(NO3)2。Cu 在 O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2 ；Cu(OH)2能
与 NaOH反应生成 Na2[Cu(OH)4]。O3、O2的沸点分别为－111℃、－182℃。
5．下列说法正确的是
A．SO2的键角比 SO3的大 B．SO2是非极性分子
C 1mol[Cu(NH ) ]2＋． 3 4 含有 16mol的σ键 D．O2分子间作用力比 O3的大
6．下列化学反应表示正确的是
A．Cu2S在高温下与 O2反应：2Cu2S＋4O2 2Cu2O＋2SO3
B．Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S＋6HNO3(浓) 2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2S↑＋2H2O
C．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O
D．Cu 在 O2存在下与氨水反应：2Cu＋8NH3＋O2＋4H＋＝2[Cu(NH ＋3)4]2 ＋2H2O
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．Cu2S具有导电性，可用于电池的负极材料
B．SO2具有还原性，可用于漂白草编制品
C．CuSO4溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长
D．Na2[Cu(OH)4]在水中电离出 Na＋，可用于检验葡萄糖
8．在 PdCl—CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，用O2可以将HCl氧化为Cl2，其反应的热化学
方程式为 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) ΔH =—115.6 kJ/mol。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
C．加入 PdCl—CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小
D．右图所示是 CuCl经过一系列反应生成的铜的一种氧化物
晶胞结构，其中 O原子的配位数为 4
2
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9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A AlCl (aq) HCl气流． 3 无水AlCl 电解3 Al
△
葡萄糖
B H2O． CuO Cu(OH)2 Cu2O
△
Ca(OH)
C 2 O2． NH4Cl NH△ 3 NO催化剂，△
D HClO 光照 石灰乳． Cl2 Ca(ClO)2
10．化合物 Z具有广谱抗菌活性，可利用 X和 Y反应获得。下列有关说法正确的是
A．有机物 X分子中所有碳原子可能共面
B．有机物 Y和乙二醇发生缩聚反应
C．有机物 Y不存在顺反异构体
D．1 mol有机物 Z与浓溴水反应时，最多消耗 2 molBr2
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向含酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体,观察溶液颜色 Na2CO3溶液中存在水解平
A
变化 衡
向 5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加 1mL0.1mol/LKI溶液，再滴 FeCl3和KI反应为可逆反
B
加几滴 KSCN溶液，观察溶液颜色变化 应
取 4mL乙醇，加入 12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至
乙醇消去反应的产物为
C 170℃，将产生的气体直接通入 2mL酸性 KMnO4溶液中，观
乙烯
察溶液是否褪色
向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至不再生
D 成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪 丙烯醛中含有碳碳双键
色
3
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12.CuC2O4 是一种重要的有机反应催化剂。以 Na2C2O4 为原料制备CuC2O4 的反应方程式
为:Na 2C2O4 CuSO4 CuC2O4 Na 2SO4 。
已知室温下: K H C O 1.23 4.27a1 2 2 4 10 、 Ka2 H2C2O4 10 。下列说法正确的是
A. 0.1mol L 1Na 2C2O4 溶液中存在 c OH c H c H 2C 2O 4 c HC 2O 4
B.向 NaHC2O4 溶液中加入 NaOH溶液可制备 Na2C2O4 溶液。当 pH=7时:
c Na 2 2 c HC O 2 4 c C2O4 c H 2C2O4
C.向 0.1mol L 1Na 2C2O4 溶液中加入等体积 0.1mol L
1CuSO4溶液,产生浅蓝绿色沉淀，可推
测 Ksp CuC2O4 2.5 10 3
c HC 2O4 D.加水稀释一定浓度的NaHC2O4 溶液,溶液中 的值逐渐变小c C 2 2O4
13．工业上用 S8与 CH4为原料制备 CS2，涉及的反应如下：
反应 I：S8(g) 4S2(g) ΔH1
反应 II：2S2(g)＋CH4(g) CS2(g)＋2H2S(g) ΔH2
V (S )
一定条件下，S8分解产生 S2的体积分数[ 2 ]、CH4的平衡转化率随温度的变化
V (S2 ) V (S8)
如题 13图所示。下列说法不正确的是
A.ΔH2＜0
B.保持恒温恒压下充入氦气，不影响 CH4的转化率
C.工业上一般控制反应温度高于 600℃，其原因是低于 600℃时，S2浓度较小，速率较慢
D.某温度下若 S8(g)完全分解为 S2(g)，在密闭容器中投入 1mol S8(g)和 2mol CH4反应，当
CS2(g)的体积分数为 10％时，CH4的转化率为 30％
4
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二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（15分）苯酚化学式为 C6H5OH，是具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些
树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料，苯酚遇三氯化铁溶液显紫色。
（1）苯酚的降解
方法 1：已知: 具有强氧化性，Fe2+浓度较高时会导致 猝灭。S2O82-可将苯酚
氧化为 CO2，但反应速率较慢。加入 Fe2+可加快反应，过程为：
i. S2O82-+ Fe2+＝SO42-+ +Fe3+
ii. 将苯酚氧化
① 氧化苯酚的离子方程式是 ▲ 。
②将电解得到的含 S2O82-溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为 1L，pH=1，测得
在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图 14-1。
图 14-1 图 14-2
用等物质的量的铁粉代替 FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是 ▲ 。
方法 2：H2O2在 Fe3O4催化剂表面产生 HO·除去废水中的苯酚的原理如图 14-2所示。
③在不同初始 pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初
始 pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始 pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因
是 ▲ 。
（2）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移 1mol电子所消耗的电量为 F库仑。取处理后的水样 100mL，酸化后加入
KBr溶液，通电。电解产生的 Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为 a库
仑，则样品中苯酚的含量为 ▲ g/L。(写出计算过程)
（3）铁化合物的结构
磁性氮化铁的晶胞结构如图 2所示，沿 z轴方向的投影如图 3所示，则该化合物的化学式
为 。
5
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15．（15分）化合物 H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下：
（1）A分子中 sp2杂化和 sp3杂化的原子数之比 ▲ 。
（2）D中含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。
（3）D→E中有和 E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为 ▲ 。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中含有 2个苯环，不同化学环境氢原子的个数之比为 9∶4∶4∶2；
②1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多能消耗 2 mol NaOH。
(5) 写出以 CH3CHO 和为 原料制备 的合成路线
流程图 ▲ 。
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）LiFePO4和 Li2CO3都是重要的锂的化合物。
Ⅰ、LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过 H3PO4、LiOH
和(NH4)2Fe(SO4)2溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备
LiFePO4的方法如下：
步骤 1将 LiOH置于题图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其
溶解。从分液漏斗中滴加 H3PO4溶液，并持续通入氮气。
6
{#{QQABKQyUogioQJBAARhCAQlwCgOQkAECCAoOBAAAsAABiRFABAA=}#}
步骤 2将(NH4)2Fe(SO4)2固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反
应后，过滤、洗涤滤渣得 LiFePO4固体。
（1）共沉淀反应投料时，不将 FeSO4和 LiOH溶液直接混合的原因是 ▲ 。
（2）写出共沉淀反应的化学方程式： ▲ 。
（3）工业制取 LiFePO4在高温成型前，常向 LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除
了可以改善成型后 LiFePO4的导电性能外，还能 ▲ 。
Ⅱ、磷酸锂渣（主要成分为 Li3PO4）和废旧电极材料（含铝、炭、LiFePO4和 FePO4）
均可用于制取 Li2CO3。
（4）实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯 Li2CO3的部分实验流程如下：
①“低酸转化”使 Li3PO4转化为 Li2HPO4。写出“磷锂分离”的化学方程式： ▲ 。
②向“萃取”后的溶液中加入三辛胺（N(C8H17)3）再通入 CO2得到 Li2CO3沉淀，从结构
的角度解释三辛胺能吸收 CO2的理由 ▲ 。
（5）已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成 LiCl、
FeCl2、FeCl3和 H3PO4；pH＞3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料（含铝、炭、
LiFePO4、FePO4）制取 Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入 NaOH溶液至
不再产生气泡，过滤， ▲ ，过滤、洗涤，低温干燥得 Li2CO3固体。
（实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液）
17．(16分)电催化还原 CO2是当今资源化利用二氧化碳的重点课题。
（1）利用 CO2合成淀粉
①CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g) ΔH1 49kJ / mol
②CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) ΔH2 41.17kJ / mol
7
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③CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g) ΔH3 ▲ (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都
自发”)。
（2）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原 CO2的装置示意
图如题 17图－1所示。控制其他条件相同，将一定量的 CO2通入该电催化装置中，阴极所
得产物及其物质的量与电压的关系如题 17图－2所示。
①阴极生成 CH3OH的电极反应式为 ▲ 。
②控制电压为 0.8V，电解时转移电子的物质的量为 ▲ mol。
③科研小组利用 13CO2代替原有的 CO2进行研究，其目的是 ▲ 。
（3）一种铜基复合电极材料 Au/Cu2O的制备方法：将一定量 Cu2O分散至水与乙醇的混合
溶液中，向溶液中逐滴滴加 HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得 Au/Cu2O，
溶液呈蓝色。写出 Cu2O还原 HAuCl4的离子方程式： ▲ 。
（4）金属 Cu/La复合电极材料电催化还原 CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如题 17图－3所
示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如题 17图－4所示。
①已知 X为 H+ 和 e-。在．答．题．卡．上．相应位置补充完整虚线框内 Y的结构。
②与单纯的 Cu电极相比，利用 Cu/La复合电极材料电催化还原 CO2的优点是 ▲ 。
8
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