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2023～2024学年度第二学期期中学情分析样题
九年级化学答案
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C C D A C B D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B D D
注：化学方程式书写每个2分，化学式正确得1分，其他错误总扣1分。19题（3）化学方程式为1分，19题（3）为4分。
二、（本题包括2小题，共17分）
16．（9分）
（1）长颈漏斗
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑ 分解反应
（3）ABC
（4）CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
（5）
实验步骤 实验现象 实验结论
将燃着的木条放在集气瓶口 木条熄灭 二氧化碳已收集满
17．（8分）
（1）墨的主要成分是炭黑，碳在常温下化学性质不活泼
（2）ABC （3）C2H5OH +3O2 == 2CO2 +3H2O
（4）①检验二氧化碳 ②红棕色粉末变成黑色 ③A ④ 三、（本题包括2小题，共14分）
18．（6分）
（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）CaWO4 + 2HCl = CaCl2 + H2WO4↓
（3）Ca2+、 H+、 Cl- 、H2O （4）3H2 + WO3 高温 W +3H2O
19．（8分）
（1）氯化氢
（2）①1∶6 ②B ③ C
（3）解：设石油产品中硫酸的质量为x ………0.5分
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4 + 2H2O ………1分
80 98
40g ×10% x …………1分
x 4.9g …………1分
答：石油产品中硫酸的质量为4.9g。 …………0.5分
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（7分）（答案合理即可）
（1）Cu
（2）2H2+O2 2H2O 或 H2+CuO Cu + H2O
（3）CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
（4）CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
五、（本题包括1小题，共12分）
21.（12分）
Ⅰ．（1）导热 （2）FeCO3
（3） Fe+ CuSO4 Cu+ FeSO4 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
Ⅱ．（4） C+CO2 高温 2CO 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2
Ⅲ．（5）将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确
（6）5∶2
（7）瓶①中没有水，铁粉不生锈。瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小
MnO2
△
点燃
8098
4g
x
=1.761.76
= 1.761.76
点燃
+4
22023～2024学年度第二学期期中学情分析样题
九年级化学
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。
考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作复合肥料的是
A．Ca3(PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．K2SO4
2．大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
A．纯净物　　　　 B．混合物　　　　 C．氧化物　　 D．化合物
3．下列物质由离子构成的是
A．硫酸铜 B．水 C．氨气 D．C60
4．氮气的下列性质中，属于化学性质的是
A．无色气体 B．难溶于水 C．不支持燃烧 D．密度比空气略小
5．核电荷数少于核外电子数的粒子一定是
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
6．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及的操作中不正确的是
A．溶解粗盐　　 B．过滤杂质　 　C．蒸发溶液　　 D．熄灭酒精灯
7．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠
8．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A．该原子的质子数为11
B．该原子的结构示意图中x=1
C．该元素属于活泼的非金属元素
D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
C．氦气是无色气体，可用作保护气 D．氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂
10．“雨花茶”盛产于南京雨花台，叶绿圆润。绿茶中的单宁酸具有清热解毒的功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法正确的是
A．单宁酸属于有机高分子化合物
B．单宁酸中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数
C．单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量比为76∶52∶46
D．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
11．我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A．甲和丙属于有机物
B．乙和丁中氧元素的化合价均为-2价
C．参加反应的甲与生成的丙的质量之比为14∶15
D．参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为1∶1
12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是
A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B．Cu固体（CuO）——加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C．NaCl溶液（MgCl2）——加入适量的硫酸钠溶液，过滤
D．CaO固体（CaCO3）——加水充分溶解、过滤、蒸发
13．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 既可探究水的元素组成，又可说明正负极端产生气体的质量比约为1∶2 既可探究质量守恒定律，又可说明红磷燃烧放出热量 既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
14．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若甲是碱，丙也可能是碱
B．甲、乙、丙不一定都含同一种元素
C．若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物
D．图中所示关系不可以都通过置换反应实现
15．分别用等体积的Na2CO3和NaHCO3稀溶液与等体积、等浓度的足量稀盐酸在相同条件下反应，实验结果如图所示。由此实验得出的下列
结论正确的有
①Na2CO3与NaHCO3的质量之比是53∶42
②Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1∶1
③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl
的质量之比是2∶1
④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸
的反应速率快
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、（本题包括2小题，共17分）
16．（9分）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答有关问题。
A B
（1）写出图中标号仪器的名称：a ▲ 。
（2） 写出装置A中用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式 ▲ ，其基本反应类型为 ▲ 。
（3）某同学用装置A制取氧气。下列操作正确的是 ▲ （填字母）。
A．先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品
B．当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气
C．集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽
D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）写出装置B中用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式 ▲ 。
（5）请设计实验验证装置B中CO2已收集满，并完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
▲ ▲ 二氧化碳已收集满
17．（8分）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）古代用墨书写的字画能保持很长时间不褪色的原因是 ▲ 。
（2）下列属于合成材料的是 ▲ （填字母）。
A．涤纶 B．塑料 C．尼龙 D．蚕丝
（3）酒精是实验室常用燃料，写出酒精充分燃烧的化学方程式 ▲ 。
（4）某同学为了探究碳在一定量氧气中燃烧的产物。他设计了如图所示实验。
①装置A的作用是 ▲ 。
②实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的现象为 ▲ ，说明原气体产物中含有一氧化碳。
③通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是 ▲ （填字母）。
A．氢氧化钠浓溶液 B．浓硫酸 C．氯化钙溶液 D．硫酸铜溶液
④该实验测得碳燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳混合气体，若该反应消耗氧气和碳质量比为X，则X的取值范围是 ▲ 。
三、（本题包括2小题，共14分）
18．（6分）钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等）生产钨的工业流程。
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是 ▲ 。
（2） 白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的粒子是 　 ▲ 　（填符号）。
（4）流程中WO3转化为W的化学方程式为 　 ▲ 　。
19．（8分）溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是 ▲ （填名称）。
（2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 ▲ （填最简整数比）。
②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为 ▲ （填字母）。
A．甲 > 乙 B．甲 = 乙 C．甲 < 乙 D．无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．I中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液 B．I中甲的质量分数为15%
C．Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 D．Ⅲ中有10 g甲的晶体析出
（3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？
（在答题卡上写出计算过程） ▲
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（7分）图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、J为单质，A、F、G为氧化物。J为紫红色固体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：J ▲ 。
（2）写出B → A反应的化学方程式 ▲ 。
（3）写出E与F反应的化学方程式 ▲ 。
（4）写出H与I反应的化学方程式 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
Ⅰ．铁及其化合物的性质
（1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 ▲ 性。
（2）铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价 ▲ 。
（3）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 ▲ ，观察到实验现象是 ▲ 。
Ⅱ．铁的冶炼
（4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中②和③反应的化学方程式② ▲ ，③ ▲ 。
III．测定某铁粉的组成
该铁粉中含有Fe和少量的FexCy，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取14.76 g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.5 gH2。
【实验2】另取14.76 g样品，按如图所示进行实验。通入足量的O2充分反应。实验后A中固
体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.22 g。
（5）实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的
是 ▲ 。
（6） FexCy中，x∶y = ▲ （填最简整数比）。
Ⅳ．铁的锈蚀
（7）连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据
▲ 。
九年级化学试卷 第3页 共6页

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