资源简介

(共21张PPT)
微专题　物质的除杂
典例串讲
1
跟踪训练
2
1. 常见物质的除杂
(1)气体的除杂
例1　写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)。
①CO2(HCl)：________________________________________。
②N2(O2)：_________________。
通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
通过灼热的铜网
③CO2(H2)：_________________________________。
通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
1. 除杂原则
(1)主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
(2)杂不增：不能引入新的杂质。
(3)易分离：除杂后生成的产物状态要与被提纯物质的状态不同，方便除去。
2. 气体的除杂
(1)吸收法：将杂质气体通过物质吸收、反应除去。
(2)转化法：将杂质气体转化为主气体。
例2　写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)。
①NaCl(泥沙)：____________________________。
②Cu(Zn)：__________________________________。
③Na2CO3(NaHCO3)：______。
④KNO3(NaCl)：____________________________________________。
加水溶解、过滤、蒸发结晶
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
加热
加适量水溶解，配制成热的饱和溶液再降温结晶
(2)固体的除杂
3. 固体的除杂
(1)当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可通过加水溶解、过滤的方法除杂。
(2)若被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体，最终通过蒸发结晶或降温结晶除杂。
(3)当两种物质都难溶于水时，可通过两者的化学性质除杂。
(3)液体的除杂
例 3　请完成下列表格。
物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂(写化学式)
NaOH溶液(Na2CO3) _______ ____________________
NaCl溶液(Na2SO4) _______ ________
FeSO4溶液(CuSO4) _____ _______
CaCl2溶液(HCl) ______ __________________
NaNO3溶液(CuSO4) ____________ _________
Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
BaCl2
Cu2＋
Fe粉
H＋
Ca(OH)2(或CaCO3)
Cu2＋、
Ba(OH)2
4. 液体的除杂
(1)对比，找出杂质离子和非杂质离子。
(2)找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。
如：除去氯化钠溶液中的碳酸钠
【特别提醒】①加入的除杂试剂需适量；②当被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂。
例4　工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制的工艺流程如下：
(1)为保证杂质完全被除尽，除杂试剂应加入过量，请补全上述过程中加入的过量试剂的目的。
MgCl2
Na2SO4
CaCl2、BaCl2
NaOH、Na2CO3
2. 粗盐中可溶性杂质的去除
(2)滤液A中的溶质成分为_______________________________，滤渣甲的化学式为________。
(3)若将步骤③过滤和步骤④加稀盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中会含有的杂质是_____________。
(4)最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有氯化钠的质量偏_____(填“大”或“小”)，原因是_____________________________。
(5)上述过程中加入的试剂顺序还可以是________(填序号)，步骤①②中的除杂试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是__________。
CaCl2、Na2SO4 、NaCl和NaOH
BaSO4
CaCl2、BaCl2
大
在除杂的过程中会生成氯化钠
②①③④
氢氧化钡
1. (2022海南)下列除去杂质(括号内为杂质)选用的试剂正确的是(　　)
A. H2(水蒸气)——浓硫酸
B. CaO(CaCO3)——稀盐酸
C. Cu(CuO)——蒸馏水
D. NaOH(Na2SO4)——BaCl2溶液
A
2. (2021海南改编)除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A MnO2(KCl) 加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B BaCl2溶液(HCl) 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C O2(CO2) 点燃
D Cu (CuO) 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
3. (2022海南)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是(　　)
序号 物质 杂质 试剂或方法
A CO2 CO 点燃
B O2 水蒸气 适量生石灰
C Al粉 Cu粉 适量稀硫酸，过滤
D CaCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液
B
4. (2023海南)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是(　　)
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A H2 HCl气体 通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸
C CO CO2 通过灼热的Fe2O3
D CaCO3粉末 KCl 加水溶解、过滤、蒸干
C
5. 除去下列括号内的杂质，所选用的试剂正确的是(　　)
A. CuO(C)：稀盐酸
B. HCl(H2SO4)：硝酸钡溶液
C. H2(CO2)：浓硫酸
D. NaCl(MgCl2)：氢氧化钠溶液
D
6. (2023雅安改编)下列操作方法能达到除杂目的的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 操作方法
A CH4(CO) 点燃混合气体
B 铜粉(木炭粉) 在空气中灼烧固体混合物
C O2(水蒸气) 将混合气体通过浓硫酸
D NaCl(CaCO3) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
7. (2023梧州改编)下列除杂质的方法正确的是(　　)
选项 物质 杂质(少量) 除杂方法
A N2 CO 通入足量的水中
B Al粉 Mg粉 加入适量稀H2SO4
C NaOH Ca(OH)2 加入适量Na2CO3溶液，过滤
D FeCl2 FeCl3 加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
C
8. (2023营口改编)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，下列方案能达到目的的是(　　)
A. C(MnO2)——加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
B. KCl(AlCl3)——加入适量的KOH溶液，蒸发
C. BaCl2溶液(NaCl)——加过量Na2CO3溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸
D. N2(CO)——通过盛有灼热的CuO的玻璃管
C
9. (2023重庆A卷改编)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。
【探究过程】(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_________________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。反应的化学方程式为____________________________________。
玻璃棒
MgCl2(或氯化镁)
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是____________________。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
NaOH(或氢氧化钠)
沉淀部分溶解
(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为___________
____________。
Na2CO3溶液
和BaCl2溶液(共17张PPT)
微专题　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
2. 探究是否变质及变质程度
一、氢氧化钠变质的探究
1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，用化学方程式表示为______________________________。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
二、氢氧化钙变质的探究
1. 变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为__________________________________。
2. 探究是否变质及变质程度
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
1.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
(　　)
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C
2. (2023自贡改编)在四川贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，为探究该生石灰的成分，兴趣小组同学设计了如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 有CaO
②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 有Ca(OH)2
③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸 无气泡产生 无 CaCO3
(1)经过讨论，同学们一致认为通过②不能得出样品中含有Ca(OH)2，理由是______________________________。
(2)小梅提出③的结论也不正确，于是同学们对操作③进行改进，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进操作③的内容是________________________________________________。
氧化钙与水反应会生成氢氧化钙
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
(3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和 CaCO3 ，可能含有Ca(OH)2。请写出生成 CaCO3的化学方程式________________________________。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
3. 小刚发现实验室有一瓶破损的氢氧化钙固体试剂，为探究该试剂是否变质，他与小组其他同学进行如下系列活动。
【猜想】猜想1：没有变质　　　猜想2：已经变质
【实验验证】取少量固体样品于试管中，加入一定量的水振荡， 静置，观察到试管底部有固体剩余，经过滤得到滤液和滤渣。
(1)小王认为通过试管底部有固体剩余就可以得出猜想2成立，小刚不同意他的想法，原因是___________________________________________
__________________________________。
氢氧化钙微溶于水，若所加水量过少，部分氢氧化钙未溶解，试管底部也有固体剩余
(2)要进一步验证是猜想1成立还是猜想2成立，可在上述实验的基础上进行的下一步操作是___________________________。
【反思】长期盛放石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，清洗该白色物质时，可以滴加适量的________，再用水冲洗干净。
取少许滤渣，加入足量稀盐酸
稀盐酸
4. 学校化学兴趣小组的同学做酸碱中和反应时，在向NaOH溶液中滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定所用氢氧化钠溶液已变质。于是同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：只有碳酸钠
猜想Ⅱ： ______________________
【进行实验】
含有碳酸钠和氢氧化钠
(1)适合步骤①的X溶液是_____。
A. Ca(OH)2 溶液 　　B. CaCl2 溶液
(2)步骤②为__________________________________________________，则猜想Ⅱ成立。
(3)由上述实验可知NaOH需要密封保存，请写出一种与NaOH不是同类物质但也需要密封保存的物质_________。
B
取少许溶液B于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红
生石灰
(4)小贺同学提出，上述同学所加的X溶液用______________________
______________________(填具体的物质)代替也可验证猜想Ⅱ成立。
(5)若要验证猜想Ⅰ成立，请你设计实验证明_______________________
_____________________________________________________________________________________________________________________(简要写出实验操作、现象和结论)。
BaCl2溶液[或 Ca(NO3)2 溶液或 Ba( NO3 )2溶液]
向变质的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钙溶液，待反应完全后，过滤，取上层清液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明猜想Ⅰ成立
(6)若要从部分变质的氢氧化钠固体中得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取部分变质的样品并设计了如下实验。
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中b中玻璃棒的作用是______________________________________。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_______ (填“大于”“小于”或“等于”)样品中氢氧化钠的质量。
搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
大于
5. 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠(Na2O2)固体。同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究：
【查阅资料】2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑。
【提出猜想】①没有变质　②部分变质　③全部变质
【实验过程及结论】
(1)取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象：证明猜想______正确(填序号)。
③
(2)取少量(1)中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有__________________。
(3)请在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什么物质(简要写出实验步骤、现象和结论)________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量(1)中所得溶液于试管中，加入足量 CaCl2 溶液，充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则原样品中含氢氧化钠，反之则不含氢氧化钠
Na2CO3(或碳酸钠)(共21张PPT)
微专题 质量守恒定律的应用
典例串讲
1
跟踪训练
2
考向1　化学方程式中未知化学式的推断（10年3考）
例1　[2023海南17(2)题]火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为：TiF4＋2H2SO4 4HF＋2X＋TiO2，X的化学式为_____。
SO3
依据化学反应前后原子种类和数目不变可列下表：
原子种类 Ti F H S O
反应物中原子个数 1 4 4 2 8
已知生成物中原子个数 1 4 4 0 2
差值(2X) 0 0 0 2 6
X的化学式 _____ SO3
考向2　通过定量计算推断物质的组成或构成(10年2考)
例2　4.02 g物质X在氧气中充分燃烧，生成水的质量为2.7 g，生成二氧化碳的质量为 8.36 g，则4.02 g物质X中氧元素的质量为_____g。
1.44
根据质量守恒定律之元素守恒可知，生成物中氢元素和碳元素均来自物质X。则物质X中氢元素的质量为2.7 g×( ×100%)＝0.3 g，碳元素的质量为8.36 g×( ×100%)＝2.28 g，则4.02 g物质X中氧元素的质量为____________________________(写出过程及结果)。
4.02 g－0.3 g－2.28 g＝1.44 g
考向3　微观反应示意图（10年7考）
例3 我国科学家合成的新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合燃料，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题：
4(或四)
O2
CO2、H2O
(1)请在上面框图中补充丁的微观图示。
(2)图中共有________种分子。
(3)该反应中属于单质的是____(写化学式，后同)，属于氧化物的是___________。
(4)该反应的化学方程式为______________________________，________
(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。
(5)该反应中生成丙和丁的分子个数比为______，参加反应的甲与乙的质量比为________ (写最简整数比)。
CO2＋2H2O CH4＋2O2
不属于
1∶2
11∶9
(6)从微观角度分析，下列关于该反应的说法正确的有____。
A. 反应前后原子种类改变，数目不变
B. 反应前后分子个数不变
C. 该反应遵循质量守恒定律
D. 分子在化学变化中不可分
BC
①观察反应前后是否有相同的粒子，若有则先消除相同的粒子；若有未知粒子，可根据质量守恒定律补充完整微观反应示意图；
②明确小球代表的原子，确定每个粒子中原子的个数、种类；若未给出，可对不同原子标注为A、B等，写出化学式；
③找准反应物、生成物，配平后书写化学方程式；
④根据化学方程式计算分子个数比与质量比、判断基本反应类型等。
考向1　化学方程式中未知化学式的推断
1. (2023百色改编)硝酸铅[Pb(NO3)2]受热分解的化学方程式为2Pb(NO3)2
2PbO＋xNO2↑＋O2↑，则x为(　　)
A. 2　 　　B. 3　　 　C. 4　　 　D. 5
C
2. (2023盘锦)生产替代氟利昂的新型制冷剂所需原料四氟化碳(CF4)可由下列反应制得：SiC ＋2F2=====CF4＋X，下列说法中正确的是(　　)
A. 反应前后氟元素的化合价不变
B. 该反应为置换反应
C. 反应中F2与CF4的粒子个数比为1∶2
D. X的化学式为SI
一定条件
B
考向2　通过定量计算推断物质的组成或构成
3. (2022天津)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是(　　)
A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32 g
C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70%
4. (2021郴州)取6 g某有机物X完全燃烧，生成13.2 g CO2和7.2 g H2O，则推出有机物X的化学式为(　　)
A. C2H6O B. C3H8O C. C3H8 D. C2H6
A
B
考向3　微观反应示意图
5. (2022通辽改编)“宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。如图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是(　　)
A. 化学反应前后分子发生变化
B. 该反应中不变的粒子是H、O、C
C. 该反应不属于四种基本反应类型
D. 该反应不遵循质量守恒定律
D
6. (2021安徽)科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是(　　)
A. 反应最终生成两种分子
B. 该过程实现了能量的转化
C. 反应前后催化剂的化学性质不变
D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径
A
7. (2021重庆B卷)如图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是(　　)
A. 甲的化学式为CHO2
B. 该反应涉及3种氧化物
C. 反应前后分子种类不变
D. 生成物丙和丁的分子个数比为1∶1
D
8. (2023深圳改编)如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. 反应Ⅰ前后原子数目改变
B. 反应中甲与乙的分子个数比为1∶1
C. 反应Ⅱ丙中N的化合价为＋3
D. 想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生
D
9. “宏观——微观——符号”是学习化学的重要内容和方法。图1、图2是两个变化过程的微观示意图。
Na＋、
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(1)图1为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程没有发生变化的微粒是___________(用符号表示)，该反应的微观本质是__________________________________。
(2)图2为锌和硫酸铜溶液的反应，该反应可观察到的现象是__________
___________________________，反应的化学方程式是_______________
__________________。
有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
Zn＋CuSO4 === Cu＋ZnSO4
10. (2023南充改编)二氧化碳会引起温室效应加剧，某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。
(1)该反应中涉及到的单质的化学式为____。
(2)写出该化学反应方程式______________________________。
(3)请在丁对应的方框中画出物质的微粒模型图。
(4)参加反应的单质和生成物中氧化物的质量比是______。
H2
3H2＋CO2 CH3OH＋H2O
1∶3
11. “宏微结合”是化学学科核心素养之一。某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 16 0
乙 100 x
丙 1 45
丁 0 y
　　 (1)由 构成的物质中， 所代表的元素的化合价为________。
(2)表中的四种物质，属于有机物的是_____(填化学式)。
(3)上述反应的化学方程式为_____________________________。
(4)某同学在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x＋y＝____。
0(或零)
CH4
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
72
(5)参加反应的反应物的分子个数比为_______________。
(6)乙物质约占空气总体积的______。
(7)反应前后物质的总质量______(填“不变”或“改变”)。
21%
不变
1∶2(或2∶1)(共14张PPT)
微专题　物质的用途
1. 现有下列物质：①大理石、②尿素、③聚氯乙烯、④食盐。选择相应物质的序号填空：
(1)可用作塑料薄膜的是____。
(2)可用作调味品的是___。
(3)可用作化学肥料的是____。
(4)可用于制备二氧化碳的是____。
③
④
②
①
2. (2023海南节选)从下列物质中选择填空(填序号)：①石蕊溶液　②干冰　③石墨
(1)常用的酸碱指示剂是____。
(2)可用于制铅笔芯的是____。
(3)可用于人工降雨的是____。
①
③
②
3. (2022海南节选)选择下列物质填空(填序号)：
①甲烷　②浓硫酸　③氨水　④氮气
(1)可用做干燥剂的是_____。
(2)可用做灯泡填充气的是_____。
(3)可用做化学肥料的是____。
(4)可用做清洁燃料的是_____。
②
④
③
①
4. (海南真题组合)请从下列物质中选择填空(填序号)：
①二氧化碳　②水　③氢气　④活性炭
⑤盐酸　⑥氢氧化钙　⑦生石灰 　⑧氧气
(1)最常见的溶剂是____。(10年2考)
(2)可用于灭火的气体是____。(10年2考)
(3)可用于消除水中异味/吸附水中杂质的是_____。(10年2考)
(4)被认为最理想燃料的是____。[2016.15(4)]
②
①
④
③
(5)可用于金属切割的是_____。[2014.15(2)]
(6)可用于干燥食品的是_____。[2014.15(4)]
(7)可用于清除铁锈的是_____。[2013.15(3)]
(8)溶液pH大于7的是____。[2013.15(4)]
⑧
⑦
⑤
⑥
①二氧化碳　②水　③氢气　④活性炭 ⑤盐酸　⑥氢氧化钙　
⑦生石灰 　⑧氧气
5. (2023天津改编)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金、②氦气、③食醋、④明矾，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于去除热水壶中水垢的是_____。
(2)可用于制造电光源的是____。
(3)可用于制造航天飞机的是____。
(4)净水时用作絮凝剂的是____。
③
②
①
④
6. (2023邵阳改编)现有下列物质：①金刚石　②蔗糖　③活性炭　④棉花，请选择合适物质的序号填空。
(1)可用于制糖工业脱色的是_____。
(2)可用作玻璃刀的是____。
(3)常用作甜味剂的是____。
(4)常用作纺织原料的是____。
③
①
②
④
7. 请从下列选项中选择适当的物质填空(填序号)：
①红磷　②镁粉　③不锈钢　④一氧化碳
(1)可用于制作照明弹的是_____。
(2)可用于炼铁的是____。
(3)可用于制作烟雾弹的是____。
(4)可用于制作刀具的是____。
②
④
①
③
8. 请从下列物质中选择填空(填序号)：
①食盐　②氢氧化铝　③淀粉　④氢氧化钠
(1)可用作炉具清洁剂的是____。
(2)可用于腌制食品的是____。
(3)可用于治疗胃酸过多的是____。
(4)可为人体提供能量的是____。
④
①
②
③
9. 请从下列物质中选择填空(填序号)：
①一氧化碳　②汞　③碳酸钙　④75%乙醇
(1)可用作医用消毒剂的是____。
(2)可用作燃料，有毒，易与血红蛋白结合的物质是____。
(3)可用作建筑材料的是____。
(4)体温计中含有的物质是____。
④
①
③
②
10. 请从下列物质中选择填空(填序号)：
①肥皂水　②二氧化硅　③硫酸铜　④洗洁精
(1)可用于制作玻璃的是_____。
(2)可除去餐具上油污的是____。
(3)可用于区分硬水和软水的是____。
(4)可用于配制波尔多液的是_____。
②
④
①
③
11. 请从下列物质中选择填空(填序号)：
①澄清石灰水　②二氧化硫　③空气　④碳酸钠
(1)可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产的是_____。
(2)可用于检验二氧化碳的是____。
(3)可用于工业制氧气的是____。
(4)会造成酸雨的是____。
④
①
③
②
12. (2023云南改编)将下列物质和对应的用途连线。
物质 用途
碳酸钙 用于超导领域
C60 预防甲状腺肿大
玻璃钢 用于制作船体的复合材料加碘食盐 补钙剂(共20张PPT)
微专题　物质的检验与鉴别
一、物质的检验
考向1　常见气体的检验
例1　写出检验下列气体的方法及现象。
(1)O2：______________________________________。
(2)CO2：___________________________________________。
(3)H2、CO、CH4：点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，然后把烧杯迅速翻转过来，加入少量澄清石灰水，振荡。
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
①观察到______________________________________，该气体为H2。
②观察到_____________________________________，该气体为CO。
③观察到__________________________________，该气体为CH4。
(4)水蒸气：将气体通过盛有无水硫酸铜的U形管，观察到________________，证明为水蒸气。
(5)NH3：将湿润的红色石蕊试纸放在盛有NH3的集气瓶瓶口，观察到____________________，则该气体是NH3。
烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水不变浑浊
烧杯内壁没有水雾，澄清石灰水变浑浊
烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
白色粉末变为蓝色
红色石蕊试纸变为蓝色
考向2　常见离子的检验
例2　下列是常见离子的检验方法，请将内容补充完整。
(1)H＋(酸)
①用pH试纸测溶液pH，pH____(填“＞”“＝”或“＜”)7；
②滴加____________，溶液变为红色；
③加入____________________(填一种试剂)，有气泡产生；
④加入氧化铁粉末，固体消失，溶液变为_____色；
⑤加入________(填一种碱)，固体消失，溶液变为蓝色。
＜
紫色石蕊溶液
碳酸钠溶液(或铁粉)
黄
氢氧化铜
(2)OH－(碱)
①用pH试纸测溶液pH，pH____(填“＞”“＝”或“＜”)7；
②滴加________，溶液变为红色；
③加入可溶性铜盐或铁盐，如________溶液，生成蓝色沉淀。
(3)
①滴加________________，有气泡产生，将产生的气体通入__________中，溶液变浑浊；
②加碱，如___________或___________，有白色沉淀产生；
③滴加钙盐或钡盐溶液，如氯化钙或氯化钡溶液，观察到____________。
＞
酚酞溶液
氯化铜
稀盐酸(或稀硫酸)
澄清石灰水
氢氧化钙
氢氧化钡
产生白色沉淀
(4)
①铵盐为固体形态时，取样，加入________，研磨，可闻到有刺激性气味的气体产生；
②铵盐为溶液状态时，取样，加入________溶液，加热，可闻到有刺激性气味的气体产生，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸_______。
(5)Cl－：加入稀盐酸和________溶液，生成白色沉淀。
(6) ：加入稀硝酸和________________溶液，生成白色沉淀。
(7)Fe2＋：观察溶液颜色，溶液呈______色。
熟石灰
氢氧化钠
变蓝
硝酸银
硝酸钡(或氯化钡)
浅绿
(8)Fe3＋：①观察溶液颜色，溶液呈_____色；②加入强碱溶液，如__________溶液，有______色沉淀生成。
(9)Cu2＋：①观察溶液颜色，溶液呈_____色；②加入强碱溶液，如________溶液，生成____色沉淀。
黄
氢氧化钠
红褐
蓝
氢氧化钠
蓝
二、物质的鉴别
考向1　用物理方法鉴别
例3　下列各组物质的鉴别方法错误的是(　　)
A. CaCl2、CaCO3：加水，观察能否被水溶解
B. NaOH、NH4NO3：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度
C. 浓H2SO4、 稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾
D. 铁粉、石墨粉：分别用磁铁吸引
C
考向2　用化学方法鉴别
例4　下列各组物质的鉴别方法中，不能达到预期目的的是(　　)
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 氯化铵和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
B 木炭粉和氧化铜粉末 灼烧
C 氯化镁和硫酸钠 氢氧化钡溶液
D 稀盐酸和氯化钠 紫色石蕊溶液
C
考向3　几种常见物质的鉴别
例5　请设计实验鉴别下列物质(写出操作、现象及结论)。
(1)硬水和软水：________________________________________________
________________________________。
(2)黄铜和纯铜：__________________________________。
(3)羊毛、棉线和合成纤维：______________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
分别滴加等量的肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的为软水，产生泡沫少、浮渣多的为硬水
相互刻画，表面有明显划痕的为纯铜
灼烧，有烧焦羽毛气味，灰烬为黑褐色小球、易碎的是羊毛；有烧纸气味、灰烬为灰色、细而软的是棉线；产生特殊气味、产物通常是黑色硬球，且不易碎的是合成纤维
(4)白醋和食盐水：______________________________________________。
(5)氮肥、钾肥和磷肥：①看外观：________________________________
____________；②加水溶解：磷肥大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥全部溶于水；③加_________研磨：__________________的是铵态氮肥。
闻气味，有刺激性气味的是白醋，无气味的是食盐水
氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末
熟石灰
刺激性气味气体放出
1. (2020海南)鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是(　　)
A. 伸入燃着的木条 B. 闻气体的气味
C. 加入澄清石灰水 D. 观察气体的颜色
A
2. (2023海南)下列操作方法不正确的是(　　)
A．用肥皂水区别硬水和软水
B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水
D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
B
3. (2022海南)下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是(　　)
A. 烧碱与纯碱——加酚酞试剂
B. 稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C. 氮气与氧气——加澄清石灰水
D. 生石灰与熟石灰——加水
D
4. (海南真题组合)下列实验能达到目的的是_______。
A. 看颜色鉴别白酒和白醋(2021.14A)
B. 通过加水溶解，测温度的方法鉴别KNO3和NaOH固体(2021.14C)
C. 滴加酚酞溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液(2020.8A)
D. 观察颜色鉴别纯棉线和羊毛线(2020.8B)
E. 用氢氧化钙检验铵态氮肥(2022.10D)
F. 加稀硫酸鉴别铝片与银片(2023.13B)
BEF
5. (2021益阳)下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是
(　　)
A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸
C. NaCl 溶液 D. K2CO3溶液
6. (2022营口改编)只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是(　　)
A. CaO和NH4NO3 B. CaCO3和Ca(NO3)2
C. NaOH和NaCl D. K2SO4和NaNO3
D
D
7. (2020重庆A卷)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是(　　)
A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液
8. 下列物质的检验中所用试剂正确的是(　　)
A. 检验黑色固体是否为氧化铜——稀硫酸
B. 检验溶液是否为氢氧化钠溶液——二氧化碳
C. 检验溶液是否为MgCl2溶液——NaOH溶液
D. 检验无色气体是否为一氧化碳——灼热的氧化铜
C
A
9. 下列物质的鉴别方法能达到相应目的的是(　　)
选项 鉴别物质 鉴别方法
A K2SO4溶液和Na2SO4溶液 分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象
B 木炭粉和二氧化锰粉末 观察颜色
C CO2和N2 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着的木条
D NaCl溶液和Na2CO3溶液 分别滴加澄清石灰水，观察现象
D
10. (2023安徽改编)依据下列实验现象得出的结论，正确的是(　　)
选项 实验现象 结论
A 某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味 该化肥是氯化铵
B 向未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失 溶液中一定含有
C 向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色 该无色溶液显酸性
D 向某无色溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有
C
11. (2023常德改编)实验室有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，请设计实验鉴别(写出实验操作、实验现象、实验结论)。
实验操作 实验现象 实验结论
各取少量样品于试管中，编号甲、乙，再分别向甲、乙两试管中滴加几滴 AgNO3溶液
甲试管中产生白色沉淀，乙试管中无明显现象
甲试管中的是氯化钾溶液，乙试管中的是蒸馏水(共29张PPT)
微专题　溶解度曲线及其应用
一、溶解度曲线(10年9考)
例1 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
命题点1　物质溶解性的判断(2017.12C)
(1)若t2为20 ℃，则甲物质___(填“易”“可”“微”或“难”)溶于水。
易
命题点2　溶解度随温度的变化趋势(10年2考)
(2)甲、乙、丙三种物质中溶解度随温度的升高而减小的是___。
(3)甲、乙、丙三种物质中溶解度随温度的升高而增大的是________。
(4)甲、乙两种物质中，物质的溶解度受温度影响变化较大的是_____。
丙
甲、乙
甲
命题点3　溶解度大小的判断及比较(10年6考)
(5)t2 ℃时，甲的溶解度为______。
(6)t3 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。
(7)甲和丙溶解度相等时的温度为_______。
(8)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为__________。
25 g
相等
t2 ℃
丙>乙>甲
命题点4　饱和溶液与不饱和溶液的判断(10年5考)
(9)t1 ℃时，a点表示乙的_________(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。
(10)t1 ℃时，100 g水中溶解___g丙，恰好形成饱和溶液。
(11)t2℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(12)将t3 ℃时甲和丙的饱和溶液降温至t1 ℃，
所得溶液仍为饱和溶液的是___。
不饱和
50
饱和
甲
命题点5　饱和溶液与不饱和溶液的转化(10年2考)
(13)将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有_______________________________。
(14)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有_______________________________。
(15)t1 ℃时，将甲的饱和溶液转化为该温度下的不
饱和溶液的方法有__________。
降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
升高温度、蒸发溶剂、增加溶质
增加溶剂
命题点6　溶液质量、溶质质量分数的计算及比较(10年6考)
(16)t1 ℃时，将60 g丙加入100 g水中，充分溶解所得溶液的质量为_____g，溶质质量分数为________(精确至0.1%)。
(17)t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为______，此时将100 g甲的饱和溶液配制成10%的溶液，需加水_____g。
(18)t3 ℃时，将150 g乙的饱和溶液与100 g水混合，
混合后所得溶液中溶质质量分数为______。
(19)t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分
数由大到小的顺序为____________。
150
33.3%
20%
100
20%
甲＝乙＞丙
命题点7　改变温度时，饱和溶液中各个量的变化
(20)将t3 ℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1 ℃，下列说法一定正确的是_____(填字母)。
A. 溶质质量分数：丙＞乙＞甲
B. 溶剂质量：丙＞甲＝乙
C. 溶液质量：丙＞乙＞甲
D. 溶质质量：甲>乙＞丙 E. 析出晶体质量：甲＝乙＝丙
(21)t2 ℃时将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，两种物质的溶质质量分数的大小关系为________，有固体析出的是____。
BC
甲＞丙
丙
命题点8　判断物质结晶或提纯方法
(22)若甲中混有少量丙，可采用__________________________法提纯甲。
(23)若乙中混有少量甲，可采用__________法提纯乙。
(24)若丙中混有少量甲，可采用__________法提纯丙。
(25)若甲中混有少量乙，可采用__________________________法提纯甲。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
蒸发结晶
升温结晶
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
二、溶解度表格(10年2考)
例2 根据表格回答下列问题。
(1)30 ℃时，氯化钠的溶解度为____g，50 ℃时KNO3的溶解度为_____g。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 X
Ca(OH)2 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116
36.3
85.5
(2)由表格数据可知，________的溶解度随温度的升高而减小，三种物质中溶解度受温度影响较大的是________。
(3)当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是_____________________________。
(4)根据表格分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是__________。
(5)某温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则溶解度的范围为_____________。
Ca(OH)2
KNO3
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
20～30 ℃
36.0～36.3 g
(6)60 ℃时，将 60 g 硝酸钾固体加入50 g水中充分溶解，得到105 g溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度X为______。
(7)下图中表示硝酸钾溶解度曲线的是____。
110 g
A
1. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B. 将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液
C. 将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出
D. t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，
可得70 g溶液
C
2. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
(　　)
A. t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 乙的溶解度受温度影响较大
C. 甲和乙都是微溶于水的物质
D. 20 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
A
3. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大
B. 氯化钾的溶解度随温度升高而减小
C. 升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液
D. t ℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等
D
4. 如图是MgSO4、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A. 100 ℃时，氯化钠的溶解度约为40
B. 10 ℃时，NaCl溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液
C. 50 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为49%
D. 将70 ℃时接近饱和的MgSO4溶液升温或降温都能转
化成饱和溶液
D
5. 某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如下溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
(1) t1 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温
度到t2 ℃，有固体析出的是____。
(2)在温度不变的条件下，将t1 ℃时乙的不饱
和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的
方法____________________________。
丙
增加溶质乙(或恒温蒸发溶剂)
(3)t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是____。
(4)t2 ℃时，将35 g甲物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1 ℃后，烧杯中固体质量为___g。
甲
20
(5)t1 ℃时，将30 g甲物质加入到50 g水中可形成____g溶液，此时溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)将t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
65
饱和
乙＞甲＞丙
(7)甲物质中混有少量的丙物质，若提纯甲物质，可采用的结晶方法是
___________________________。
(8)气体的溶解度随温度变化的趋势与____(填“甲”“乙”或“丙”)相似。
(9)t2℃配制80 g甲的饱和溶液，需要甲的质量是____g。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
丙
30
考向2　溶解度表
6. 根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题(忽略溶解时的热量变化)。
(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
187.6
9∶10
(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224 g。
(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入____g NaNO3固体。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
60 ℃
13
(4)60 ℃时，将28 g NaNO3的饱和溶液稀释成10%的溶液，需要水的质量为_____ g。
(5)50 ℃时，将118 g 一定质量分数的硝酸钠溶液恒温蒸发。溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为_____。
127
56.5g
7. 下表是小明利用实验探究碳酸钠在不同温度下的溶解度，所得数据记录如下。
序号 温度 水的质量 加入碳酸钠的质量 溶液的质量
① 10 ℃ 25 g 4 g 29 g
② 10 ℃ 50 g 10 g 58 g
③ 10 ℃ 100 g 15 g 115 g
④ 20 ℃ 100 g 22 g 120 g
⑤ 40 ℃ 100 g 60 g 150 g
(1)10 ℃时______是饱和溶液(填序号)。
(2)10 ℃时碳酸钠的溶解度是______。
(3)20 ℃时碳酸钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比是_______(最简整数比)。
(4)40 ℃时，将溶质质量分数为15%的碳酸钠溶液甲降温到20 ℃得到溶液乙，再降温到10 ℃得到溶液丙，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为_____________。
①②
16 g
1∶ 6
甲＝乙＞丙
考向3　综合型（10年3考）
8. 25 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
(1)图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为______________。
(2)图2中一定为饱和溶液的是_____(填“甲”或“乙”)。
相等(或甲＝乙)
甲
(3)图3中固体甲对应的溶解度曲线是____。
图3
B
9.20 ℃时，向2个盛有100 g水的烧杯中，分别加入32 g KCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度列表回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)20 ℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是________溶液(填“KNO3”或“KCl”)。
(2)将上述溶液分别加热至50 ℃(忽略实验过程中水的损失)，溶质质量分数的大小关系为KCl溶液_____KNO3溶液(填“>”“<”或“＝”)。
KNO3
＝(共21张PPT)
微专题　无明显现象反应的探究
一、思路分析
初中三个典型无明显现象的化学反应：
CO2与H2O反应；
NaOH与CO2反应；
部分酸碱中和反应。
要证明无明显现象的反应发生，根据化隐性为显性的思路，可以从两个角度出发：
(1)验证有新物质生成；
(2)验证反应物的减少或消失。
二、实验方案设计
角度1：验证有新物质生成
1. 化学反应也有“悄悄”进行的。小明将二氧化碳通入盛
有氢氧化钠溶液的试管中(如图)，一段时间后，分别取
试管中的液体于两支试管，回答下列问题：
(1)向其中一支试管中滴加过量稀盐酸，观察到的现象是
_____________，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)向另一支试管中滴加少量____________，有白色沉淀产生，也能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
有气泡产生
氯化钡溶液
2. 二氧化碳溶于水时与水发生化学反应了吗？小明取4朵用紫色石蕊溶液浸过并干燥的纸花，做如图四个实验。
(1)实验中可观察到Ⅰ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ纸花均不变色，Ⅳ中纸花变红。
(2)对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，______可使紫色石蕊变红，对比实验Ⅲ、Ⅳ可知，二氧化碳与水反应生成了一种_____性物质，使干燥的紫色石蕊纸花变为红色，该实验通过检验________(填化学式)的生成验证了反应的发生，写出二氧化碳与水反应的化学方程式_______________________。
醋酸
酸
H2CO3
CO2＋H2O === H2CO3
角度2：验证反应物的减少或消失
3. 如图分别向两个集满CO2的软塑料瓶A、B中加入等体积的蒸馏水和NaOH溶液。
(1)振荡后，观察到软塑料瓶B变瘪的程度比A大，对比软塑料瓶A、B变瘪的程度，说明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应，设计A组实验的目的是____________。
作对照实验
(2)写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________。
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
4. 稀硫酸和NaOH溶液混合后无明显现象，为证明两者已发生化学反应，同学们做了如下实验。下列操作及实验现象(或结果)不能证明反应发生的是______(填序号)。
①向混合液中加金属Zn，无气泡产生
②向混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
③向混合液中加FeCl3溶液，无明显现象
④用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
⑤向混合液中加Mg(OH)2固体，无明显现象
⑥向混合液中加Na2CO3溶液，无明显现象
⑦向混合液中加CuO粉末，无明显现象
⑧向混合液中加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
⑧
1. 用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
(　　)
A. 甲中逸出的气体只含CO2
B. 乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
D
2. (2023桂林改编)某化学兴趣小组从直观角度对中和反应的实质进行如下验证。
【查阅资料】
Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【实验】小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
【讨论与交流】(1)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_________________________________________________________。
甲、乙中变色硅胶无明显变化，丙中变色硅胶由蓝色变为红色
(2)小芳认为【实验】不严密，还应补充的实验是________________________________________________________。
(3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或______________________。
用同样的装置，将小试管内的试剂换为醋酸钠固体与变色硅胶
氢氧化钠固体溶解放热
3. [数字化实验]兴趣小组同学用不同方法证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，请回答下列问题。
(1)用图甲装置进行实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是___________________________________。
图甲
试管a中液面比试管b中液面上升得高
(2)用图乙装置进行实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图丙所示。
①首先注入瓶中的药品是_____(填“水”或“NaOH溶液”)。
②ab段压强变大，原因是_________________________________。
③对比曲线中____段和____段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
图乙　　　　　　　　图丙
水
水刚进入三颈烧瓶，气体体积被压缩
bc
de
4. 许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？
【实验设计】同学们写出了该反应的化学方程式______________________________，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
【实验验证】(1)第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二组同学认为该实验不严谨,理由是__________________________________________。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成____________，做了对比实验，证明二者发生了反应。
图一
二氧化碳溶于水或与水反应也会出现同样的现象
等体积的水
(2)第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，观察到_____________________________________，也证明二者发生了反应。
图二
稀盐酸倒流进入集气瓶内，并有气泡产生
【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图三所示实验，观察到瓶中产生__________，再次证明了氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
图三
白色沉淀
查阅资料：20 ℃时，NaOH在水中的溶解度为109 g，在乙醇中的溶解度为17.3 g；Na2CO3在水中的溶解度为21.8 g，不溶于乙醇。
【进行实验】
实验操作 实验现象
实验一 20 ℃时，向盛有10 mL澄清饱和的NaOH水溶液的试管中通入适量CO2 试管内出现白色固体
实验二 ①20 ℃时，向盛有10 mL饱和的NaOH乙醇溶液的试管中缓慢通入适量CO2 ______________________
②在①中试管上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，向试管中滴入________ 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
试管中出现白色固体
稀盐酸
【讨论与交流】(1)实验一中，试管内出现白色固体的原因是_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)实验二中操作②的目的是______________________________________，写出有气泡产生的化学方程式____________________________________。
因为氢氧化钠溶液是饱和溶液，通入二氧化碳与其反应生成碳酸钠，20 ℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠，溶液过饱和有晶体析出
证明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O

展开更多......

收起↑