资源简介

(共52张PPT)
第五单元　化学方程式
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
质量守恒定律的应用(10年9考)　
考向1　化学方程式中未知化学式的推断(10年3考)
1. (2021海南12题3分)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。”其反应的化学方程式为： S＋2KNO3＋3C === K2S＋X↑＋3CO2↑。则X的化学式为(　　)
A. O2　　　 B. SO2　　　 C. NO2　　　 D. N2
D
海南近年真题及拓展
1
2. (2022海南9题3分)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2 === 2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(　　)
A. X的化学式是Ag2S
B. H2S中S元素为－2价
C. 反应前后元素的种类不变
D. H2S是无毒的
D
考向2　通过定量计算推断物质的组成或构成(10年2考)
3. (2023海南14题3分)某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧，②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加10.8 g，③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置的质量增加13.2 g。下列说法正确的是(　　)
A. 该气体一定含有H2、CO、CH4 B. 该气体可能只含H2和CH4
C. 该气体可能只含CO和CH4 D. 该气体可能只含CH4
D
4. 现有6.4 g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水，求出该未知物分子中所含原子的最简个数比：__________________。
C∶H∶O＝1∶4∶1
考向3　技巧性计算(10年7考)
5.乙醇俗称酒精，常用作燃料、溶剂和消毒剂。
(1)乙醇属于________(填“有机物”或“无机物”)；
(2)将138 g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为_____g。
有机物
224
6. 过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4 g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6 g。
(1)写出该反应的化学方程式：______________________________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为______。
7.现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90 g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为____g(精确到小数点后1位)。
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
11∶32
5.2
微观反应示意图(10年7考)　
8. (2021海南6题3分)我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是(　　)
A. 甲醇的化学式为CH4O
B. 该反应前后分子个数不变
C. 该反应不遵循质量守恒定律
D. 该反应前后原子个数改变
A
9. [2023海南17(5)题2分]一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
10. (2022海南18题4分)天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。
(1)天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图：
写出上述反应的化学方程式：__________________________。
CH4＋H2O CO＋3H2
(2)用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是____(填序号)。
A. 甲醛(CH2O)　　　B. 甲醇(CH3OH) C. 尿素[CO(NH2)2]
【特别提醒】更多试题详见微专题2　
C
化学方程式的意义　
11. 天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生反应的化学方程式为H2＋2NiO(OH)=== 2Ni(OH)2，下列说法正确的是(　　)
A. NiO(OH)是混合物
B. NiO(OH)是反应物
C. Ni(OH)2 中含有两种元素
D. Ni(OH)2 中Ni的化合价为＋1
B
12.比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：
C＋O2 CO2　　 2H2＋O2 2H2O
4P＋5O2 2P2O5
找出它们的共同点，并写出其中两点。
答：①反应都需要点燃；②反应都需要氧气；③都是氧化反应；
④都是化合反应。
化学方程式的书写(10年10考)　
13. [2021海南20(2)(3)题4分]考古出土的青铜器表面往往附着一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(2)铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的。这两种氧化物是什么？
(3)写出生成铜绿的化学方程式。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O === Cu2(OH)2CO3。
答： H2O、CO2。
14.用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______________________________。
15. 已知乙炔(C2H2)在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和水。该反应的化学方程式为______________________________。
16.已知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和一氧化碳。现有46 g乙醇不完全燃烧，经测定生成二氧化碳70.4 g。则该反应的化学方程式为________________________________________。
K2CO3＋CO2＋H2O=== 2KHCO3
2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
5C2H5OH＋14O2 8CO2＋15H2O＋2CO
利用化学方程式的简单计算(10年10考)　
17. (2021海南24题8分)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8 g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
解：设最多可制得氧气的质量为x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68　　　　　　　 32
6.8 g x
x＝3.2 g
答：最多可制得氧气3.2 g。
18. (2022海南25题7分)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10 t贝壳煅烧后质量减少了2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应)
解：设可制得氧化钙的质量为x
CaCO3 CaO＋CO2↑
56 44
x 2.2 t
x＝2.8 t
答：可制得氧化钙的质量为2.8 t。
19. (2023海南23题10分)为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12 g放入烧杯中，再向烧杯中加入35 g稀盐酸，恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后烧杯中剩余物质共42.6 g。
(1)反应生成CO2的质量为_____g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(1)4.4
(2)解：设生成4.4 g CO2需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
100 44
x 4.4 g
x＝10 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%≈83.33%。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为83.33%。
基本反应类型(10年9考)　
20. [2021海南16(1)题2分]2021年5月15日，我国天问一号探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理： 2Al2O3 4Al＋3O2↑。该反应属于__________(写反应基本类型)。
分解反应　
21. (2022海南20题5分)东晋炼丹家葛洪在《抱朴子·内篇》中描述了许多物质的性质及其变化。如“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式，并指出反应类型。
答：Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，置换反应。
核心素养提升
22. [传统文化]据《中国通史》记载：“西平有龙渊水，淬刀剑特坚利。”淬火的原理是高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于(　　)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
C
23. (2021哈尔滨)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请根据下列图示回答问题：
(1)在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整。
(2)A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和___________________
__________。
1个氯原子结合成1个氯化氢分子
(3)B图中“反应后”的物质属于化合物中的______(填物质分类)。
(4)对比A图和B图可以总结出，化学反应前后，分子总数____(填字母)。
A. 一定改变　　 B. 可能改变　　 C. 一定不变
氧化物
B
24. [价类模型图](2021丽水)“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
(1)A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的___________。
(2)物质C的化学式为______。
(3)E在一定条件下得到D的化学方程式为
__________________________。
复分解反应
ClO2
2KClO3 2KCl＋3O2↑
基本反应类型
化学方程式
质量守恒定律
化学方程式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
意义
简单计算
书写
“质
”
“量
”
内容
理解
验证
应用
思维导图
内容：参加化学反应的各物质的__________等于反应后生成的各物质的_________
适用范围：所有的______变化
化学反应实质：
一、质量守恒定律
质量总和
质量总和
化学
一、质量守恒定律
化学反应过程中的“变”与“变”(10年9考)
六个一定不变
宏观：反应物和生成物的________、元素______和质量不变
微观：原子______、______和质量不变
两个一定改变
宏观：物质的______一定改变
微观：分子的种类一定改变
两个可能改变
分子的_____可能改变
元素的化合价可能改变
质量总和
种类
种类
数目
种类
数目
一、质量守恒定律
应用(10年8考)
通过定量计算推断物质的组成或构成(依据：化学反应前后元素的
____________不变)
推断化学方程式中的未知化学式(依据：化学反应前后原子的
____________不变)
解释化学变化中的质量变化、密闭容器
中化学反应的数据问题
利用质量守恒定律进行简单的计算
(依据：化学反应前后反应物和生成物的________不变)
质量守恒定律的验证(详见实验突破实验4)
种类、质量
种类、数目
总质量
二、化学方程式
概念：用________表示___________的式子
意义
(2023.
12、20)
质的方面：表示________、________和反应条件
量的方面
微观：表示反应物微粒和生成物微粒的个数比
宏观：表示反应物与生成物间的________
化学式
化学反应
反应物
生成物
质量比
二、化学方程式
书写(10年10考)
原则：以__________为基础，遵守______________
步骤
客观事实
质量守恒定律
化学式
配平
条件
状态
等号
二、化学方程式
设：根据题意设未知数
写：正确书写有关反应的化学方程式
找：找出已知量、待求量的质量关系
列：列比例式，求解
答：简要地写出答案
有关化学方
程式的计算
(10年10考)
依据：______________
步骤
质量守恒定律
三、基本反应类型(10年9考)
反应类型 概念 表达式 特征 举例
__________ 由________________物质生成另一种物质的反应 A＋B＋…… → C 多变一 C＋O2 CO2
__________ 由一种反应物生成_______________其他物质的反应 C→A＋B＋…… 一变多 _____________________
化合反应
两种或两种以上
分解反应
两种或两种以上
2H2O2 2H2O＋O2↑
注意：复分解反应的条件是有气体或沉淀或水生成
反应类型 概念 表达式 特征 举例
__________ 由一种单质与一种化合物反应生成另一种______和另一种________的反应 A+BC→AC＋B 单换单 __________________________
__________ 由___________互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CD→ AD＋CB 双交换，
价不变 _____________________________________
置换反应
单质
化合物
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
复分解反应
两种化合物
CaCO3＋2HCl
===CaCl2＋H2O＋CO2↑
三、基本反应类型(10年9考)
下列说法正确的是________(填序号)。
①任何化学反应都遵循质量守恒定律
②化学反应前后分子个数不变
③化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂
④蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
⑤1体积氧气和2体积氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律
⑥3 g NaCl固体溶于10 g水中得到13 g NaCl溶液，遵循质量守恒定律
⑦3 g镁和3 g氧气充分反应会生成6 g氧化镁
⑧某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
⑨工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的反应属于置换反应
⑩化学反应前后元素的化合价一定发生改变的是置换反应，一定不改变的是复分解反应，可能改变的是化合反应和分解反应
氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应属于复分解反应
答案：①③⑩
质量守恒定律的验证　
1. 实验设计
实验 甲：红磷的燃烧
实验装置
反应原理(化学方程式) ________________________
实验现象 红磷燃烧，产生大量______，放出热量，小气球鼓起，冷却后小气球__________，天平______
4P＋5O2 2P2O5
白烟
变得更瘪
平衡
实验 乙：铁与硫酸铜溶液反应
实验装置
反应原理(化学方程式) __________________________
实验现象 铁钉表面_______________，天平______
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
有红色固体析出
平衡
实验 丙：稀盐酸与碳酸钠粉末反应
实验装置
反应原理(化学方程式) _____________________________________
实验现象 固体消失，产生______，天平不平衡
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
气泡
实验 甲：红磷的燃烧 乙：铁与硫酸铜溶液反应 丙：稀盐酸与碳酸钠粉末反应
能否用来验证质量守恒定律 实验______能用来验证质量守恒定律，实验_____不能用来验证质量守恒定律 甲、乙
丙
2. 实验反思
(1)甲实验中锥形瓶底部铺一层细沙的目的是________________________
_______。气球的作用：①调节锥形瓶内的气压；②_________________
_____________________________。若实验中红磷的量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。
(2)丙实验反应前后天平不平衡的原因是____________________________
_______________________________________。
防止锥形瓶底部受热不均而炸裂
实验时锥形瓶内外发生物质交换　
没有
稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，烧杯中质量减小
起密封作用，防止
3. 实验总结
判断实验能否用于验证质量守恒定律须满足以下3点：
(1)必须发生化学反应；
(2)选择的药品相互反应时要有明显的现象；
(3)有气体参与或生成的反应必须在________中进行。
密闭容器
4. 装置改进
丙实验反应前后天平不平衡，为使实验成功，对丙实验进行如下改进(天平装置已省略)。
(1)药品的改进：如图1所示，装置不变，可将药品换成没有气体生成的物质。如稀盐酸和硝酸银溶液，实验现象为_____________。
产生白色沉淀
(2)装置的改进：如图2所示，药品不变，可将装置改为密闭容器。反应在密闭容器中进行，且注射器可平衡压强，不会对实验造成影响。
例　某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。
(1)图A实验中，一定质量的镁条完全燃烧后质量减小，天平指针向右偏转，请分析产生这一现象的原因_______________________________
___________________。
镁条燃烧产生的氧化镁部分以白烟的形式逸散到空气中
(2)①小明做如图B实验，反应过程中观察到天平始终平衡，但小组其他同学认为该实验不能用于验证质量守恒定律，原因是________________
________________________。
②小丽认为只需要在实验B的锥形瓶中添加一种试剂就可以用来验证质量守恒定律，该试剂是__________。
该反应无明显现象，不能确定反应是否发生
酚酞试液
(3)图C实验中，反应前，托盘天平指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针______(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是________________________________________________________。
向右
锌粒与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中，烧杯内质量减小
(4)为了进一步验证质量守恒定律，兴趣小组同学又设计了以下两个实验，如图所示。
①[药品选择]实验甲可用于验证质量守恒定律，则试剂M为_______。
氯化钡
创新考法
②[跨学科]实验乙是在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是____________________________________________________。
左边铜丝表面由红色变为黑色，且该端长玻璃棒向下倾斜(共70张PPT)
第八单元　金属和金属材料
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
金属材料(10年8考)　
1. 下列各种实验仪器或用品中，主要制作材料属于金属材料的是(　　)
C
海南近年真题及拓展
1
2. [2023海南20(1)题2分]考古出土的青铜器表面往往附着一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。青铜属于_________(填“合成材料”或“金属材料”)。
3. [2013海南17(1)题2分]野炊时同学们用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的____(填字母序号)。
A. 导电性　　　 B. 导热性　　　 C. 延展性
金属材料
B
金属的化学性质(10年10考)　
4. 我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是(　　)
A. 由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B. 该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C. 若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色
D. 该反应属于复分解反应
B
5. 英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：
用所学化学知识判断，下列说法正确的是(　　)
A. “可燃空气”是从金属中分解出来的
B. 上述六种金属包括铜
C. “可燃空气”可以用排水集气法收集
D. 上述反应属于复分解反应
C
6. 为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
(1)请分析反应中温度升高的原因。
(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。
答：金属与酸反应放出热量。
答：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同)。
金属活动性顺序的判断(10年3考)　
7. 下列金属单质能与硫酸铜反应的是(　　)
A. 银　　　 B. 金　　　 C. 铜　　　 D. 锌
D
8. 小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如表(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为(　　)
A. Y>Z>X>W
B. X>Y>W>Z
C. X>W>Y>Z
D. W>X>Y>Z
X Y Z W
稀盐酸 √ — — √
Z的硝酸盐溶液 √
W的硝酸盐溶液 √ —
C
金属与酸、金属盐溶液反应后滤液滤渣成分的判断(10年2考)　
9. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是(　　)
A. 滤渣中可能含Cu B. 滤渣中只含Fe
C. 滤液中不含CuSO4 D. 滤液中不一定含FeSO4
C
10. 在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是(　　)
A. 滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B. 滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C. 滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D. 滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
【特别提醒】更多试题详见微专题6　
D
金属的冶炼(10年3考)　
11. [微型实验]利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(　　)
A. 反应前后Fe元素的化合价由＋2变为0
B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2
D. 可用水吸收尾气中的CO
C
金属的锈蚀与防护(10年6考)　
12. 请你写出一条保护金属资源的措施。
答：防止金属锈蚀(或废旧金属回收利用或有计划、合理地开采矿物或寻找金属的代用品等)。
13. 小明设计如图的实验装置，开展课外实验。一星期后，铁丝锈迹斑斑。请回答：
(1)他还观察到的实验现象是什么？
(2)防止铁制品生锈的一项措施。
答：防潮(或刷漆、镀铬、制成合金等)。
答：试管中水位上升。
(3)铁丝生锈的原因是什么？
(4)(2023盘锦)金属生锈有弊也有利，请举出一个对生产生活有利的实例。
答：铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部的铝进一步锈蚀。
答：铁丝与氧气和水蒸气发生了反应。
14. (2022海南22题8分)小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象：
Ⅰ.海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。
Ⅱ.切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。
针对Ⅰ和Ⅱ的现象，小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。
编号 ① ② ③
实验
现象 7天后，铁钉表面没有变化 2天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色
【家庭小实验】为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成了如图的家庭小实验，很快看到实验现象。
(1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是____(填序号)；
A. 两端仍持平
B. 左高右低
C. 左低右高
你选择的理由是
_______________________________________；
B
铁钉与瓶中氧气、水反应，使瓶中压强减小
(2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案____________________________________
_______________________________________________________________________；
(3)结合资料及实验结果，解释现象Ⅰ和Ⅱ
____________________________________________________________________。
仍采用小林的装置做对比实验，保持其
他条件不变，将30 mL食盐水换成30 mL蒸馏水，重复小林的实验操作，观察现象　
海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀
金属的综合题(10年2考)　
15. 铝是生活中常见的金属。
(1)金属铝常用作导线是利用它的______性。
(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是______________(填名称或化学式)。
(3)资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气；用56.25 g含杂质4%的铝片(杂质对产生氢气的质量无影响)与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为___g。
导电
氧化铝(或Al2O3)
6
16. 人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：
(1)我国最早使用的合金是_____；
(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________________
(3)下列金属矿物中，可以用来炼铁的是____(选正确选项前的字母)；
A. 赤铜矿(Cu2O)　　B. 赤铁矿(Fe2O3) C. 软锰矿(MnO2)
青铜
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
B
(4)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。如图为用铝土矿炼制铝的生产流程。
现有含Al2O3 51%的铝土矿200 t，经上述反应后可制得铝_____t(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。
48.6
核心素养提升
17. (2021福建)据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是(　　)
A. 能与盐酸反应产生氢气
B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应
D. 具有良好的导电性
D
18. [传统文化](2021潍坊)《天工开物》中对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是(　　)
A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B. “淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水
C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
C
金属和金属材料
铁的冶炼
金属的锈蚀与防护
保护金属资源途径
防锈原理、措施
铁锈蚀条件
除锈方法
金属之最
纯金属
合金
特性
常见的合金
共性
特性
内容
应用
探究
规律
与酸反应
与盐溶液反应
与氧气反应
思维导图
金属资源的利用和保护
金属材料
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
一、金属材料(10年8考)
纯金属
共性：_______→ 制作炊具；_______→ 制作导线；_______→ 冲压成各种形状；
有金属光泽→ 制作饰品
特性
颜色：大多数金属呈_____色，而铜呈_____色，金呈___色，
铁粉呈黑色
状态：常温下，大多数金属为固体，但________为液体
导热性
导电性
延展性
银白
紫红
黄
汞(或Hg)
一、金属材料(10年8考)
合金
定义：在金属中加热熔合某些_______或________，制得的具有金属特征的
物质，属于混合物
特性：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度_____、熔点______、抗
腐蚀性______
常见的合金
铁合金
生铁：含碳量2%～4.3%
钢：含碳量0.03%～2%
二者性能不同的原因是___________
钛合金：抗腐蚀性好，与人体有很好的“相容性”，常用于制造
_______
其他合金：黄铜、青铜、白铜、焊锡、铝合金、18K黄金等
金属
非金属
更大
更低
更强
含碳量不同
人造骨
地壳中含量最高的金属元素——____；熔点最高的金属——___；
生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属——___；
导电、导热性最好的金属——银；人体中含量最高的金属元素——___；
我国最早使用的合金——_____
金属之最
铝
钨
铁
钙
青铜
一、金属材料(10年8考)
二、金属的化学性质
金属与氧气反应(10年2考)
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同(金属
越活泼，反应越容易、越剧烈)
通式：金属＋氧气→ 金属氧化物(化合反应)
举例
常温下：铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧
化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有较好
的_______性。反应的化学方程式为_____________________
抗腐蚀
4Al＋3O2=== 2Al2O3
现象：___________________________________________
化学方程式：2Mg＋O2 2MgO
不反应：金的化学性质很稳定，在高温条件下也不与氧气发生反应，
即“真金不怕火炼”
二、金属的化学性质
举例
点燃或加热
镁条
铁丝
现象：剧烈燃烧，____________________________________
化学方程式： _____________________
铜片
现象：生成_______固体
化学方程式：_____________________
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe＋2O2 Fe3O4
黑色
2Cu＋O2 2CuO
金属与氧气反应(10年2考)
二、金属的化学性质
金属与稀盐酸、稀硫酸反应(10年5考)
通式：氢前金属＋酸→ 盐＋H2↑(置换反应)
举例
铝
现象：剧烈反应，有大量气泡产生
化学方程式：___________________________、
__________________________________　　　　　　　　　　　　　　　
锌
现象：反应较剧烈，有较多气泡产生
化学方程式：__________________________、
___________________________　　　　　　　　　　
铁
现象：反应缓慢_________________________________________　　　　　　　　　　　　　
化学方程式：_________________________、
__________________________　　　　　　　　　
2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
二、金属的化学性质
金属与金属盐溶液反应(10年6考)
条件：金属比新金属活泼(K、Ca、Na除外)，盐必须可溶
通式：金属＋盐→ 新盐＋新金属(置换反应)
举例
铁与硫酸铜溶液
现象___________________________________________
化学方程式：_________________________
铜与硝酸银溶液
现象_____________________________________________
化学方程式：______________________________
铝与硫酸铜溶液
现象__________________________________________
化学方程式：_______________________________
铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
三、金属活动性顺序及其应用(10年5考)
金属活动性顺序：
规律
金属的位置越靠前，活动性就越___　　　　
位于___前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的___(K、Ca、Na除外)
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、
Na除外)
应用
判断金属被利用的先后顺序
判断几种金属的活动性顺序
判断某些置换反应能否发生
判断金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣的成分(详见微专题6)
金属活动性顺序的判断与验证(详见微专题5)
Mg
Zn
Cu
Ag
强
氢
氢
金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不
活泼的金属，如金、银等有_______形式存在外，其余都以________的形式存在
常见的金属矿石：磁铁矿(主要成分为______)、赤铁矿(主要成分为______)、
铝土矿(主要成分为Al2O3)、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、
孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]
四、金属资源的利用和保护
单质
化合物
Fe3O4
Fe2O3
四、金属资源的利用和保护
主要设备：高炉
主要原料：_______、焦炭、石灰石
原理：在高温下，利用炉内反应生成的_________把铁从铁矿石
中还原出来
炼铁流程：
铁的冶炼
(10年3考)
工业炼铁
一氧化碳还原氧化铁(详见实验突破实验7)
铁矿石
一氧化碳
提供热量，产生CO
四、金属资源的利用和保护
金属的锈
蚀与防护
(10年6考)
铁锈蚀的条件：铁与空气中的_____________共同作用的结果
铁锈：主要成分是_______；可用________除去，化学方程式为
__________________________________
铁制品锈蚀条件的探究(详见实验突破实验8)
防锈
原理：_______________________
措施
a.保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀擦干净)
b.在铁表面覆盖保护层(如______、______、
____________________、搪瓷等)
c.改变铁的内部结构制成合金(如不锈钢)等
氧气和水蒸气
氧化铁
稀硫酸
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
隔绝氧气(或空气)或水
涂油
刷漆
镀一层耐腐蚀的金属
a._________________；b.______________；
c.有计划、合理地开采金属矿物；
d.寻找金属代用品
四、金属资源的利用和保护
保护金属资源的途径
回收利用废旧金属
防止金属腐蚀
下列说法正确的是________(填序号)。
①常温下，金属都是固体
②合金属于合成材料
③合金一定是由两种或多种不同的金属熔合而成的
④生铁和钢都是铁合金，因此生铁和钢是同一种物质
⑤铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
⑥锌与稀盐酸反应生成氯化锌，铁与稀盐酸反应生成氯化铁
⑦活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属
⑧位于氢前面的金属能置换出盐溶液中的金属，位于氢后的金属则不能
⑨铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼
⑩为防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水
答案：⑤⑦
一、有关铁(Fe)的反应
1. 写出图中字母所代表物质的化学式
A：_______。
2. 写出图中涉及的化学方程式
①_____________________；
②_________________________；
Fe2O3
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
③___________________________；
④______________________________(工业炼铁的原理)；
⑤_______________________________。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
二、有关铜(Cu)的反应
1. 写出图中字母所代表物质的化学式
A：_______
2. 写出图中涉及的化学方程式
①________________________________；
②______________________；
CuO
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
2Cu＋O2 2CuO
③__________________________；
④______________________________；
⑤_____________________________________；
⑥_________________________________；
⑦_________________________。
CuO＋H2 Cu＋H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu
一氧化碳还原氧化铁
1. 实验原理
反应的化学方程式为_____________________________。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
2. 实验装置
3. 实验现象
(1)硬质玻璃管中：____________________。
(2)试管中：__________________。
(3)装置末端玻璃管尖嘴处：______________。
红棕色粉末逐渐变黑
澄清石灰水变浑浊
产生蓝色火焰
4. 操作要点
(1)加热前要检验CO的纯度。
(2)实验开始时先通CO，再用酒精喷灯加热，目的是________________
___________________________________________________________。
(3)实验结束时先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却至室温，目的是
_______________________________________。
(4)点燃末端酒精灯的目的是______________________________________
_________________。
将玻璃管中的空气排尽，防止进入的CO与原有空气混合，点燃酒精喷灯时发生爆炸
防止生成的铁在高温下被空气中的氧气氧化
处理尾气，防止未反应完的一氧化碳排放到空气中污染空气
【小结】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
5. 装置的评价与改进
(1)教材实验装置的不足
由于澄清石灰水不能将生成的二氧化碳全部吸收，所以排出的气体是___________________的混合物，可能无法点燃。
一氧化碳和二氧化碳
(2)装置改进
通过一个密闭容器将实验尾气收集起来，如图1；也可将二氧化碳用_________溶液完全吸收，同时将一氧化碳收集起来，如图2。
氢氧化钠
6. 装置创新——微型装置
该装置与传统装置相比，具有的优点是_________。
(2021广安)
节约药品
例　如图1是实验室模拟工业炼铁的装置。请回答下列问题：
注：CO能溶于铜液(醋酸二氨合铜和氨水的混合液)
(1)工业上常利用赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是______。
图1
Fe2O3
(2)装置B中红棕色粉末变成黑色的原因是__________________________
______(用化学方程式表示)，该反应体现了CO的______性。除CO外，还可利用________(写化学式)与Fe2O3反应制取Fe。
(3)实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有_____生成。
图1
3CO＋Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2
还原
C(或H2)
CO2
(4)若反应结束后，硬质玻璃管中含有未反应的氧化铁，______(填“能”或“不能”)采用加入稀盐酸的方法来提纯铁，原因是__________________
______________________。
图1
不能
稀盐酸既能与氧化铁反应，也能与铁反应
(5)某同学认为该装置有缺陷，需在装置C后再连接装置D，其目的是_______________，装置C、D的接口连接顺序：a连接____(填“b”或“c”)。
(6)用上述方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是___________。
图1
吸收剩余的CO
c　
含碳量不同
(7)[装置改进](2022宁波)为确保实验安全环保，将上述实验装置进行如图2所示的改进：
①在F装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，原因是____________________________________。
②反应结束后停止加热，继续通CO，此时F装置的作用是________________________。
图2
CO和空气混合，加热时可能会发生爆炸
收集CO，防止其污染空气
创新考法
(8)[微型实验](2021宁夏改编)小王利用甲酸和浓硫酸反应制取一氧化碳，并在老师的指导下设计了如图3装置。
①甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸的催化作用下分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为___________________________。
②大气球的作用是______________________。　
图3
HCOOH CO↑＋H2O
浓硫酸
收集CO，防止污染空气
铁制品锈蚀条件的探究(10年3考)　
1. 实验方法
本实验为对比实验，应用控制变量法。
2. 实验设计
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验条件 铁钉与空气、蒸馏水同时接触 铁钉全部浸在蒸馏水中 铁钉在干燥的空气中
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验图示
两周后观察现象 铁钉生锈，且在铁钉与水和空气同时接触的部位生锈最严重 无明显现象 ____________
无明显现象
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验图示
实验分析 Ⅰ和Ⅱ对比，说明铁生锈需要与___________接触；
Ⅰ和Ⅲ对比，说明铁生锈需要与___________接触 实验结论 铁制品生锈的主要条件是与_____、_____同时接触 O2(或氧气)
H2O(或水)
O2
H2O
3. 实验反思
(1)实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是_____________________，迅速冷却的目的是_______________________
______。
(2)实验Ⅱ中植物油的作用是__________。
(3)实验Ⅲ中加氯化钙的目的是____________________。
除去溶解在水中的氧气
防止空气中的氧气溶于蒸馏水中
隔绝氧气
吸收空气中的水蒸气
4. 探究氯化钠溶液对铁锈蚀的影响
如图是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______、___________；实验中观察到_______________________________________________，可证明氯化钠能加速铁的锈蚀。
氧气
氯化钠溶液
经过相同时间，②中铁片锈蚀程度明显大于①中铁片
5. 装置创新
优点：将不同条件下的物品放在一个装置中，可增强实验的对比性。
　　(2023兰州改编)
例　为探究铁锈蚀的原因，同学们设计了如图1所示的实验，请回答下列问题：
(1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是__________________________。
图1
除去铁钉表面的污物和氧化膜
(2)甲试管中，一周后发现铁钉生锈最明显的地方是____(填序号)，若将甲中的试管换为密封的软质塑料瓶，则一周后，可观察到的现象为_______________。
图1
②
软质塑料瓶变瘪
(3)乙试管中氧化钙的作用是___________________。有同学发现乙试管中的铁钉表面也出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是_____________。
图1
吸收空气中的水蒸气
氧化钙已变质
(4)甲、乙、丙实验中，一段时间后，可根据观察到__________________
____________________的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。
(5)(2021成都改编)铁锈蚀后应及时除锈的原因是_____________________
_______________________________。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_________________________________。
图1
甲中铁钉表面生锈，丙中铁钉表面未生锈
铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀
Fe2O3 ＋ 6HCl === 2FeCl3＋ 3H2O
(6) [意外现象]一段时间后，若发现试管丙中的铁钉也出现少量锈迹，请你分析可能的原因____________________________________
______________。
煮沸的蒸馏水冷却时间过长，部分氧气又重新溶解在水中
创新考法
(7)[跨学科试题]小红设计如图2所示的杠杆继续探究金属锈蚀实验，杠杆已调至平衡。较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与__________发生了反应；将铁粉换成下列物质中的____(填字母)，杠杆也会出现相似现象。
A. NaCl
B. NaOH
C. CaO
图2
氧气和水
BC
(8)[数字化实验]实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是________。
实验装置 序号 其他试剂 200 s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0 g食盐 8%
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀
D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
答案：D
(9)[影响因素的探究]小强设计如下实验：取铁钉并用砂纸打磨，称其质量，按如图3安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量的增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
图3
①该实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是什么？
②小刚认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因？
答：50 ℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止。
温度
答：其他条件相同时，温度在10～50 ℃的范围内，温度越高，铁钉
腐蚀越快。(共45张PPT)
第七单元　燃料及其利用
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
燃烧条件及其探究(10年5考)　
1. (2020海南9题3分)将棉手帕放入60%左右的酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述正确的是(　　)
A. 棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B. 棉手帕接触不到氧气，不能燃烧
C. 被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D. 酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点
D
海南近年真题及拓展
2. (2022海南21题8分)某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片上罩了仪器a。请回答：
(1)仪器a的名称是_____。
(2)罩上仪器a的作用是_____________________
_______________________。
(3)对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条
件之一是___________________。
(4)课后，小明查阅《化学实验手册》获知：切
割白磷时，应在水下进行。其原因是_________________________________。
烧杯
逸散到空气中，污染空气
与空气(或氧气)接触
白磷的着火点低，在空气中容易自燃
防止生成的五氧化二磷
3. (2023海南19题4分)燃烧是人类获取能量的重要方法。
(1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？
(2)资料显示：①H2＋Cl2 2HCl　②2Mg＋CO2 2MgO＋C。据此你对燃烧条件有什么新的认识？
答：燃烧不一定需要氧气参加。
答：温度达到可燃物的着火点、与氧气(或空气)接触。
灭火的原理及其方法(10年4考)　
4. (2021海南5题3分)下列灭火方法正确的是(　　)
A. 电器着火，用水浇灭
B. 酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭
C. 室内起火，开窗通风
D. 炒菜时油锅着火，用灭火器扑灭
B
5. (2023海南19题4分)善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。一般来说，灭火原理有三种，其中之一是：“使可燃物的温度降到着火点以下”。请回答另外两种灭火的原理。
灭火原理之二：_________________；
灭火原理之三：___________。
隔绝氧气(或空气)
清除可燃物
易燃易爆物的安全知识(10年4考)　
6. (海南真题组合)判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)煤气泄漏，立即开灯查看。(2022.12B) (　　)
(2)在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸。(2023.11B) (　　)
×
√
燃料的充分燃烧与不充分燃烧(10年2考)　
7. [2022海南16(1)题2分]炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口_____(填“调大”或“调小”)。
8. [2023海南17(3)题2分]引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯树枝太满，“灶火”反而燃烧不旺，且产生很多浓烟，其原因是___________________________。
调大
氧气不足，枯树枝燃烧不充分
燃料的合理利用与开发(10年7考)　
9. (2021海南10题3分)化学变化总伴随着能量的变化。如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确的是(　　)
A. 氢气是未来最理想的绿色能源
B. 任何条件下都可实现物质或能量之间的相互转化
C. 氢气燃烧生成水并放出大量的热是化学能转化为热能
D. 氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能
B
10. (2022海南17题6分)在我省文昌建成的航天基地发射卫星的火箭将使用液氢作为燃料。请回答：
(1)氢气在氧气中燃烧的化学方程式：___________________。
(2)使用氢能的一个优点：_____________。
(3)为了研究氢气的爆炸极限，需要收集不同纯度的氢气。如何收集一瓶纯度为80%的氢气[V(H2)∶V(空气)＝8∶2]：________________________
________________________________________________________________________________________________________________。
2H2＋O2 2H2O
氢气的热值高
用集气瓶盛装80%容积的水盖上玻璃片，倒置于水槽中移去玻璃片，用排水法收集氢气，待水全部排完盖上玻璃片，从水中取出并倒放在桌面上即可
11. [2023海南20(1)题2分]海南省是全国海洋面积最大的省份，南海蕴含丰富的化石燃料和矿产资源。请写出你知道的一种化石燃料。
答：煤(或石油或天然气)。
12. (2022海南20题4分)建设海南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政府采取了系列相关措施。
(1)写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义。
(2)列举两种适合海南推广使用的新能源。
答：太阳能、风能。
答：减少空气污染。
13. (2023海南19题4分)2023年5月，我国首次海域可燃冰(主要含有甲烷水合物)试采成功，实现了历史性的突破。请回答：
(1)CH4中碳元素与氢元素的质量比。
(2)可燃冰作为能源的一个优点。
答： 3∶1。
答：热值高(或是清洁能源、污染小等)。
核心素养提升
14. [传统文化](2021重庆A卷)石油古称“洧水”，《汉书》中“高奴县有洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。下列关于“洧水”的说法错误的是(　　)
A. 具有可燃性
B. 是一种黏稠状液体
C. 是可再生能源
D. “其烟”的主要成分为炭黑
C
燃料及其利用
安全常识
燃烧与爆炸的相关图标
爆炸
灭火原理
燃烧条件
燃烧条件探究
燃烧
吸热反应
放热反应
化学反应中的能量变化
燃料的合理利用与开发
易燃、易爆的安全知识
燃烧与灭火
思维导图
化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气
对环境的影响
新能源
核能、风能、潮汐能、地热能等
氢气
甲烷
可燃冰
污染防治措施
一、燃烧与灭火(10年10考)
燃烧
概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应
条件
物质必须为_______
与_____________接触
温度达到燃烧所需的_________(也叫_______)
三者缺一不可
燃烧条件的探究(详见实验突破实验6)
灭火原理
清除_______或使_______与其他物品隔离
隔绝_____________
使温度降到可燃物的_______以下
三者之中满足一个条件即可
可燃物
氧气(或空气)
最低温度
着火点
可燃物
可燃物
氧气(或空气)
着火点
与燃烧和爆炸有关的图标(2023)
二、易燃易爆物的安全知识
爆炸：可燃物在_______空间内___________，在短时间内聚积大量的热，使气体体
积迅速膨胀而引起爆炸
有限的
急剧地燃烧
禁止放易燃物
禁止烟火
禁止带火种
禁止吸烟
a.家用天然气或煤气泄漏，应关闭阀门并开窗通风；家用电器着火，应
先_________，再灭火
b.加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井等地方要_______
___，张贴消防安全标志
c.点燃可燃性气体前必须_____
d.室内着火，不能立即开窗通风，防止火势蔓延
e.山林着火，应沿逆风方向奔跑，逃离火灾区
f.发生火灾时，应立即拨打火警电话____，并用湿毛巾捂住口鼻、低下
身子沿墙壁或贴近地面沿楼梯逃离
g.冬天用煤炉取暖时应开窗通风
安全常识
(10年4考)
切断电源
火
验纯
119
二、易燃易爆物的安全知识
严禁烟
意义：人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，最常见的就是
燃料的使用，如利用化学能转化为热能来做饭、取暖等
三、燃料的合理利用与开发
化学反应中的能量变化
表现形式
放热反应：如燃烧、氧化钙与水反应等
吸热反应：如C＋CO2 2CO等
三、燃料的合理利用与开发
化石燃料
(10年2考)
三大化石燃料(不可再生能源)
煤：主要含有_______元素，被称为“工业的粮食”，
可通过煤的干馏获取焦炭、煤焦油等
石油：主要含有_______两种元素，被称为“工业的血
液”，可通过石油的分馏获取汽油、煤油、柴
油等
天然气：主要成分是_____(最简单的有机物)，是较清
洁的能源。其燃烧时产生_____火焰，完全
燃烧的化学方程式为____________________
________
混合物
碳(或C)
碳、氢
CH4
蓝色
CH4＋2O2 CO2
＋2H2O
三、燃料的合理利用与开发
充分燃烧
的条件
要有足够的空气(或氧气)，如炒菜时调大燃气灶的进风口，
使燃烧更充分
与空气(或氧气)有足够大的_________，如工业燃煤时常将
煤块粉碎成煤粉等
对环境的影响
a.燃料燃烧不充分会产生有毒气体一氧化碳
b.未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘
c.煤燃烧时排放出__________等污染物，这些气体或气体在空
气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨(pH______
的降雨)
接触面积
SO2、NO2
＜5.6
化石燃料
(10年2考)
三、燃料的合理利用与开发
污染防治措施
a.推广使用脱硫煤
b.使燃料充分燃烧
c.设置净化装置，使有害气体转化成无害气体
d.推广使用新能源，减少化石燃料的使用
新能源
(10年6考)
乙醇
化学式__________________，俗称_____，完全燃烧的化学方程式
为_______________________________
优点：污染小，可再生
用途：常用作酒精灯、内燃机等的燃料，也可用于消毒(医用酒精)等
C2H5OH(或C2H6O)
酒精
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
化石燃料
(10年2考)
可燃冰：主要含有甲烷水合物，具有_______等优点
其他新能源：_______、_____、核能、地热能、潮汐能、生物质能等
三、燃料的合理利用与开发
氢气
化学式____，燃烧的化学方程式为____________________
氢气的实验室制取：__________________________(化学方程式)
优点：热值高，燃烧后产物是__________，不会对环境造成污染，
是最理想的清洁、高能燃料
用途：可用作火箭、宇宙飞船的燃料，可用于冶炼金属、合成氨等
H2
2H2＋O2 2H2O
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
水(或H2O)
热值高
太阳能
风能
新能源
(10年6考)
下列说法正确的是_____(填序号)。
①有发光、放热现象的变化一定是燃烧
②燃烧不一定需要氧气参加
③只要温度达到着火点，可燃物就会燃烧
④可燃物燃烧一定会生成二氧化碳
⑤吹灭蜡烛是利用降低可燃物着火点的原理
⑥燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时破坏这三个条件
⑦石油分馏和煤干馏都是化学变化
⑧人类需要的能量都是由化学反应产生的
⑨将木柴架空燃烧会更旺，是因为这样能增加空气中氧气的含量
答案：②
小实验满分练
8. 粉尘爆炸实验
(1)面粉爆炸属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
人教上册实验7－2 图7－11　P133
沪教上册图4－5 P49
化学
(2)从燃烧条件考虑，该实验中面粉属于_______，鼓入或吹入空气的目的是____________________________________，蜡烛的作用是_______________________。
人教上册实验7－2 图7－11　P133
沪教上册图4－5 P49
可燃物
使面粉充满整个容器，与空气充分接触
使温度达到面粉的着火点
(3)实验中观察到塑料盖和硬纸板均弹起，发生该现象的原因是________
___________________________________________，塑料盖和硬纸板弹起时内能转化为______能。
(4)实验中发生爆炸，除了具备燃烧的三个条件外，同时还必须发生在_____________。
人教上册实验7－2 图7－11　P133
沪教上册图4－5 P49
面粉燃烧产生大量的气体和热量，使装置内压强瞬间增大
机械
有限的空间内
(5)由上述实验可知，面粉厂为了避免爆炸事故的发生，应采取的安全措施是_________(写一种)。
人教上册实验7－2 图7－11　P133
沪教上册图4－5 P49
禁止烟火
重难实验突破
燃烧条件的探究
1. 探究方法：对比实验(控制变量法)。
2. 实验方案的设计
实验装置 现象 分析
对比小石块和小木块，其中______不燃烧、_______燃烧 小石块不属于可燃物，小木块属于可燃物
小石块
小木块
实验装置 现象 分析
①薄铜片的作用：_____、作载体 ②热水的作用：提供热量、_________________ 对比薄铜片上的白磷、红磷，其中白磷_____、红磷______ 都与氧气接触，但温度达到白磷的着火点，未达到红磷的着火点
对比薄铜片上的白磷、热水中的白磷，其中热水中的白磷不燃烧 温度达到白磷的着火点，但热水中的白磷未与____________接触
导热
隔绝氧气(或空气)
燃烧
不燃烧
氧气(或空气)
实验装置 现象 分析
通入氧气前热水中的白磷不燃烧 温度达到白磷的着火点，但白磷未与氧气接触
通入氧气后热水中的白磷燃烧 热水中的白磷与______接触，且温度达到了白磷的着火点
3. 实验结论
燃烧需要具备的条件是_______、__________________、____________
_____________，三者缺一不可。
氧气
可燃物
与氧气(或空气)接触
温度达到可
燃物的着火点
4. 装置评价与改进
(1)教材实验装置的不足
白磷燃烧时产生的五氧化二磷排放到空气中，会污染空气。
(2)实验装置的改进
将实验放在密闭容器中(如图所示)，下列装置的优点是______________。
(2022营口)
(2021铁岭)
(2021郴州)
环保、无污染
5. 装置创新——微型装置
与其他装置相比，利用图示装置进行实验的优点是_________。
(2020绍兴)
节约药品
例　如图为探究燃烧条件的实验，请回答下列问题：
(1)图1实验用红磷、白磷探究燃烧的条件：
①能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点所依据的现象是___________________________。
铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧
②若要让水中白磷燃烧，可采取的措施是______________________。
③若图1实验中用的是冷水，可向水中加入适量的_______(填“浓硫酸”“硝酸铵”或“氯化钠”)引燃铜片上的白磷。
向水中的白磷通入氧气
浓硫酸
(2)(2021绍兴改编)图2实验在铜片上放有等量的火柴头和火柴梗，加热一段时间后，观察到的现象是_____________________，说明火柴头的着火点比火柴梗低；若只用大小相同的滤纸片也能达到同样的实验目的，滤纸片的摆放方法是_______________________________。
铜片上的火柴头先燃烧
一片放在铜片上，另一片放在桌上
(3) [意外现象]已知实验室中白磷保存在冷水中。图1实验中，铜片上的白磷开始时没有燃烧，原因可能是_________________________。
忘记用滤纸吸去白磷表面的水
创新考法
(4)[生活情境](2021朝阳)蚊香是生活中常用的驱蚊产品，小红同学将一枚硬币放在燃烧的蚊香上，蚊香在A处熄灭，其熄灭的原因是_____________________________________。
热量散失，温度降低到蚊香的着火点以下
图3
(5)“化学开放日”活动上，兴趣小组同学分组对图1实验进行创新，探究过程如下：
第一组：[微型装置](2021河南改编)同学们设计了如图4所示的装置，滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式为______________________，该反应在实验中的作用是_________；用80 ℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是__________________________。
图4
2H 2O2 2H2O＋O 2↑
提供氧气
温度需要达到可燃物的着火点
第二组：[创新装置](2020北京改编)同学们设计了如图5所示的实验装置及步骤如下。
Ⅰ. 将一定量白磷、红磷分别浸入80 ℃热水中，红磷、白磷均不燃烧；
Ⅱ. 升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧；
Ⅲ. 升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。
Ⅰ中白磷不燃烧的原因是_____________；
对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是
___________________________。
图5
未与氧气接触
温度需要达到可燃物的着火点
第三组：[创新装置](2020本溪改编)结合酸、碱溶于水放热的性质，第三组同学设计了如图6装置。
实验过程中观察到滴水之前白磷不燃烧、滴水之后白磷燃烧，由此推出可燃物燃烧的条件之一是___________________________；有同学认为可利用将浓硫酸滴入水中探究，你认为此实验方案是否可行并说明理由_____________________________________________________________。
图6
温度需要达到可燃物的着火点
不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生H2，可能发生爆炸
(6)[数字化实验](2020枣庄改编)某同学将燃着的蜡烛放在如图7所示的密闭容器甲中，同时用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化，如乙所示。
①蜡烛熄灭时O2的体积分数是_____。
图7
16%
②相同实验条件下，该同学另取一瓶混有空气的O2进行测定，初始时O2的体积分数是30%，蜡烛熄灭时O2的体积分数跟前次实验一样，请你猜想原因可能是什么？
③该同学取少量的白磷引燃后，放入蜡烛燃烧后剩余的气体中，观察到白磷还能继续燃烧，由此可得出什么结论？
答：不同物质燃烧时对氧气浓度的需求不同。
答：当氧气的体积分数低于16%时，蜡烛无法燃烧。(共45张PPT)
第十一单元　盐　化肥
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
1. (2023海南6题3分)下列物质中属于盐的是(　　)
A. 纯碱(Na2CO3)
B. 碳酸(H2CO3)
C. 氢氧化钠(NaOH)
D. 生石灰(CaO)
A
常见的盐(10年10考)　
海南近年真题及拓展
2. (2023海南8题3分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是(　　)
选项 ①中物质 ②中物质 预测②
A 稀盐酸 碳酸钙 产生气泡
B 稀硫酸 氧化铁 产生气泡
C 氯化钡溶液 硫酸钾溶液 产生白色沉淀
D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
B
3. (2023海南21题4分)亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用作肉类食品的添加剂。亚硝酸钠呈碱性，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制。
亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220 ℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。
请根据以上信息回答：
(1)亚硝酸钠的保存方法是______________。
(2)区分亚硝酸钠和食盐的方法是__________________________________
_______________________________________。
常温密封保存
将亚硝酸钠和食盐分别溶于水，分别滴入酚酞溶液，溶液颜色变红的是亚硝酸钠
4. (2021海南17题8分)氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
(1)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
蒸发结晶
(2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如图所示：
①制碱过程中，可以循环利用的物质是
_____，产物中可作氮肥的是________；
②产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请
结合生产原理及上图解释其原因：_______________________________
__________________________________________。
CO2
NH4Cl
同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大
5. (2023海南6题3分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是(　　)
A. 溶解
B. 过滤
C. 蒸发
D. 蒸馏
D
粗盐中难溶性杂质的去除(10年3考)　
6. (2022海南21题6分)小明同学在做《粗盐中难溶性杂质的去除》实验时，用到了如图所示装置。
(1)请指出该装置图中的一处错误。
(2)改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？(写出一条即可)
答：没有用玻璃棒引流。
答：滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净)。
答：不是纯净物，因为经初步提纯所得精盐中仍含有可溶性杂质。
(3)经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由。
(4)过滤过程中发现速度太慢，其原因可能是什么？(写一条即可)
答：滤纸和漏斗间有气泡(或液体中含有过多的不溶性杂质或过滤前没有充分静置)。
(5)过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是什么？
(6)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，写出“三靠”中任意“一靠”操作。
(7)若其他操作均正确，则图中的错误操作会导致产率发生什么变化？
答：部分杂质未经过滤进入滤液。　
答：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒(或玻璃棒紧靠在三层滤纸处或漏斗下端紧靠烧杯内壁)。
答：若滤液冲破滤纸，产率会偏高；若滤液溅出，产率会偏低。
7. (2020海南5题3分)如图是某化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于
(　　)
A. 氮肥
B. 磷肥
C. 钾肥
D. 复合肥
D
化学肥料(10年10考)　
8. (2023海南6题3分)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于
(　　)
A. 钾肥
B. 磷肥
C. 氮肥
D. 农家肥
C
9. (2022海南8题3分)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。下列各种化肥中属于磷肥的是(　　)
A. NH4HCO3
B. K2SO4
C. KNO3
D. Ca(H2PO4)2
D
10. (2023海南9题3分)王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。王阿姨可在盆栽中适量施用(　　)
A. Ca(H2PO4)2
B. KH2PO4
C. NH4NO3
D. K2SO4
C
11. (2022海南20题6分)暑假期间小亮在农田施肥时，发现洒落在地上的化肥碳酸氢铵不久就消失了。请回答：
(1)化肥消失的原因。
(2)保存或施用碳酸氢铵时应注意的事项。
答：碳酸氢铵受热分解。
答：保存时应放置在阴凉干燥处(或施用后立即盖上土或不能与熟石灰同时施用)。
核心素养提升
12. [传统文化](2021重庆B卷)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述错误的是(　　)
A. “苦泉”的溶质之一——CuSO4
B. “挹其水熬之”——蒸发溶剂
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
D. 将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
D
13. (2021衡阳)如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。
(1)写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式_______________________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
(2)与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性氧化物的是_____(填字母)
A. CO2 B. SO3 C. CO
(3)根据图示判断，能发生中和反应的组合是_____(填数字序号)。
①A＋B ②A＋C ③A＋D
AB
③
盐 化肥
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
与某些盐反应
与某些碱反应
与某些酸反应
与某些金属反应
常见的盐及其用途
盐的化学性质
粗盐中难溶性杂质的去除
种类
鉴别
化肥、农药的施用
氮肥
钾肥
磷肥
复合肥
思维导图
盐
化学肥料
复分解反应
______的主要成分
物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味
化学性质：水溶液呈____性，与硝酸银溶液反应生成
________白色沉淀
用途：作调味品、防腐剂、融雪剂等；制盐酸、氯气等化工
原料；农业上用NaCl溶液选种；医学上用于
_____________等
一、盐
概念：组成里含有__________(或铵根离子)和______离子的________
常见的盐
及其用途
(10年10考)
氯化钠(NaCl)
金属离子
酸根
化合物
食盐
中
氯化银
配制生理盐水
一、盐
碳酸钙(CaCO3)
________、________的主要成分
物理性质：纯净物为白色粉末，____溶于水
化学性质：_______________________(写化学方程式)(工业
制CO2)
用途：作建筑装饰材料，制熟石灰原料，制珍珠首饰，作炼
铁、炼钢、水泥的原料，实验室制取CO2，用作补钙剂等
碳酸钠(Na2CO3)
俗称：______或______
物理性质：白色晶体或粉末、易溶于水
化学性质：水溶液呈碱性，能使紫色石
蕊溶液变____，使无色酚酞溶液变___
大理石
石灰石
不
CaCO3 CaO＋CO2↑
纯碱
苏打
蓝
红
常见的盐
及其用途
(10年10考)
用途：造纸原料，制洗涤剂、洗衣粉，用于印染工业，
制玻璃、瓷硅原料等
一、盐
碳酸钠(Na2CO3)
工业制取
制碱科学家：侯德榜，发明了“联合制碱法”(又称“侯
氏制碱法”)
反应原理
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
俗称：________
物理性质：白色粉末、能溶于水
化学性质：不稳定，受热易分解，水溶液呈_____性
用途：做治疗胃酸的胃药、面点发酵剂、灭火剂的原料等
碳酸氢钠(NaHCO3)
小苏打
碱
常见的盐
及其用途
(10年10考)
Na2CO3＋2HCl=== ___________________，
现象____________
BaCl2＋H2SO4=== ________________，
现象________________
一、盐
盐的化学性质(10年10考)
与某些金属反应
通式：盐＋金属→ 新盐＋新金属(置换反应)
条件：盐可溶，且金属单质活动性排在盐中金属之前
举例
CuSO4＋Fe=== ____________，
现象______________________________________
2AgNO3＋Fe=== ________________，
现象_______________________________________
与酸反应
通式：盐＋酸→ 新盐＋新酸
举例
FeSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe(NO3)2＋2Ag
有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色
2NaCl＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
一、盐
Na2CO3＋BaCl2=== __________________
现象________________
BaCl2＋Na2SO4=== ________________，
现象__________________
与碱反应
通式：盐＋碱→新盐＋新碱
举例
Na2CO3＋Ca(OH)2=== ________________，
现象_______________
K2CO3＋Ba(OH)2=== ________________，
现象_________________
与某些盐反应
通式：盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
条件：反应物均溶于水，且生成物中有沉淀
举例
复分解反应
粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破实验11)
CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
BaCO3↓＋2KOH
有白色沉淀生成
BaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
BaSO4↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
盐的化学性质(10年10考)
与酸反应
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水
盐酸盐中，只有______既不溶于水也不溶于酸
硫酸盐中，_______既不溶于水也不溶于酸，Ag2SO4、CaSO4微溶于水
碳酸盐中，_______________不溶于水，但能溶于酸
二、复分解反应
概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
发生条件
反应物：有酸可不溶，无酸都须溶
生成物：有______或_______或______
常见盐的溶解性
气体
沉淀
水
AgCl
BaSO4
CaCO3、BaCO3
三、化学肥料
种类(10年9考)
氮肥(N)
举例：尿素[CO(NH2)2]、_________、氨水(NH3·H2O)等
作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质
的含量(壮叶)
磷肥(P)
举例：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的
混合物]等
作用：促进作物生长，增强作物的______、______能力(壮果)
钾肥(K)
举例：硫酸钾(K2SO4)、______等
作用：促进植物生长，增强作物________和_______能力(壮茎)
NH4HCO3
抗寒
抗旱
KCl
抗病虫害
抗倒伏
复合肥
定义：同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的_______________
的化肥
举例：______、磷酸铵[(NH4)3PO4]等
作用：同时供给几种养分，有效成分高
两种或三种元素
KNO3
化肥的鉴别与检验
简单方法
看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末
加水溶解：钾肥和氮肥都易溶，磷肥大多不溶或部分可溶
铵态氮肥的检验
a.与熟石灰混合研磨产生_________________
b.与碱溶液共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变
___的气体
刺激性气味的气体
蓝
合理施用：降低病虫害的发生几率，促进农作物增产
过量施用：污染空气、污染土壤、污染水、危害人体健康
不合理施用：铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，
降低肥效
化肥、农药的施用
三、化学肥料
下列说法正确的是____(填序号)。
①盐中一定含有金属元素
②可用来焙制糕点，俗称小苏打的是碳酸钠
③纯碱属于盐，其溶液能使指示剂变色
④可用无色酚酞溶液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
⑤酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
⑥向某未知溶液中加入氯化钡溶液有沉淀产生，则该溶液中一定含有Ag＋或
③
一、以碳酸钠(Na2CO3)为中心的转化
1. 写出图中字母代表物质的化学式：
A______。
2. 写出图中涉及的化学方程式
①_____________________________________；
②__________________________________；
CO2
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
③______________________________________；
④___________________________________；
⑤_______________________________________；
⑥_______________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
二、含钙化合物之间的转化
1. 写出图中字母代表物质的化学式：
A_______。
2. 写出图中涉及的化学方程式
①__________________________；
②_________________________；
③_________________________________；
④____________________________；
CaO
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O
⑤______________________________________；
⑥____________________________________；
⑦__________________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
小实验满分练
12. 铵态氮肥的检验(2022.10D)
(1)如图1所示，取少量熟石灰粉末于研钵中，加入少量氯化铵固体，混合、研磨，能闻到____________，该实验说明铵态氮肥具有的化学性质是________________。
刺激性气味
能与碱发生反应
图1
(2)如图2所示，向盛有氯化铵固体的试管中滴加一定量氢氧化钠溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变为____色，试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
图2
人教下册P83改编
蓝
NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑
(3)若将图1和图2中的氯化铵固体换为尿素，______(填“能”或“不能”)观察到相同现象。
(4)结合图1和图2实验，写出一条使用铵态氮肥的注意事项___________
______________。
不能
不能与碱性物质混合使用
图1
图2
人教下册P83改编
重难实验突破
1. 实验用品
(1)仪器：烧杯、玻璃棒、________、坩埚钳、
________、_______、药匙、量筒、铁架台(带
铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。
(2)药品：粗盐、蒸馏水。
蒸发皿
酒精灯
漏斗
粗盐中难溶性杂质的去除(10年3考)　
2. 实验装置及步骤(2023.6)
①托盘天平
②不断搅拌
提示：产率＝ ×100%
③玻璃棒
④蒸发皿
⑤玻璃棒
⑥蒸发皿中有较多固体析出
⑦玻璃棒
3. 实验反思[2022.21(2)]
(1)过滤后滤液仍然浑浊的原因可能有：滤纸破损、__________________
________、______________________等，若滤液仍浑浊应再次过滤。
(2)上述实验步骤中，溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒，其作用分别是________________、______________________________、___________________________________。
漏斗中液面高于滤纸边缘
盛接滤液的仪器不干净
搅拌，加速溶解
引流，防止液体溅出或冲破滤纸
搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅
4. 偏差分析
偏差 操作 原因分析
产率偏____(填“高”或“低”，下同) 蒸发时有液体______ 精盐质量减小
从蒸发皿中转移固体时固体撒落 过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤 产率偏____ 过滤时漏斗中液面______滤纸边缘 精盐质量增大
蒸发时未充分蒸干 低
溅出
高
高于
【链接】粗盐中可溶性杂质的去除详见本书微技能10
例　如图是某实验小组进行粗盐(含少量泥沙、CaCl2和MgCl2等杂质)中难溶性杂质去除的实验操作示意图：
(1)除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的________不同。
(2)操作④缺失一种玻璃仪器是________，改正之后进行该实验的正确操作顺序为_______________(填序号)。
溶解性
玻璃棒
①⑤②③⑥④
(3)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是______
_____________________________________________。
(4)下列有关蒸发过程的说法正确的是____(填字母)。
a. 溶解时多加水，可让粗盐加速溶解
b. 蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
c. 蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
使不溶
b
性物质沉降，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤速率
(5) [意外现象]蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，实验后测得精盐产率偏高，可能的原因是什么？
答：余热未将精盐充分蒸干。
创新考法
(6)(2020淄博改编)20 ℃时，提纯含少量泥沙的粗盐样品10 g，氯化钠的溶解度数据如下。
温度(℃) 溶解度(g/100 g水)
20 36.0
40 36.6
60 37.3
①溶解时，加入水的合适的量约为_____(填“15”“30”或“60”) mL。
30
②[生活情境]海水晒盐采用蒸发结晶的原理，而不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，请分析原因。
答：由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故不采用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体。
温度(℃) 溶解度(g/100 g水)
20 36.0
40 36.6
60 37.3(共33张PPT)
第十二单元　化学与生活
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
1. (2021海南8题3分)小轩午餐点的外卖有炸鸡翅、面包和可乐，为了使营养均衡，还应该补充的是(　　)
A. 米饭　　
B. 鸡蛋　　
C. 青菜　　
D. 牛肉
C
人类重要的营养物质(10年8考)　
海南近年真题及拓展
2. (2022海南10题3分)下列食物中富含糖类的是(　　)
A. 白菜
B. 鸡蛋
C. 牛肉
D. 米饭
D
3. (2022海南7题3分)根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是
(　　)
元素的信息 元素名称
A 常见的金属元素，人体缺少该元素易导致贫血 铁
B 存在于人体骨骼中，缺少该元素易发生骨质疏松 钠
C 这种元素在空气中的含量第一 氧
D 这种元素在地壳中的含量第一 硅
A
化学元素与人体健康(10年5考)　
4. (2023海南7题3分)食品安全至关重要，下列食品不会对人类健康造成危害的是(　　)
A. 利用地沟油制成食用油
B. 添加三聚氰胺的奶粉
C. 添加适量碘酸钾的食盐
D. 用工业酒精勾兑的白酒
C
有损人体健康的物质(10年2考)　
5. (2023海南5题3分)下列生活用品中，属于有机合成材料的是(　　)
A
有机合成材料(10年8考)　
6. (2022海南31题3分)鉴别羊毛和合成纤维，最简便有效的方法是(　　)
A. 看颜色
B. 闻气味
C. 用手摸
D. 用火烧并闻产生的气味
D
7. (2023海南16题6分)合成材料的应用与发展，方便了人类的生活，同时也带来了环境问题。请回答：
(1)塑料、合成橡胶、__________并称为三大合成材料。
(2)下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是______
(填序号)。
(3)铁质自来水管道正逐步被塑料自来水管道代替，使用塑料管道的优点是_______________(写一条即可)。
合成纤维
C
抗腐蚀性更强
8. (2021海南7题3分)2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是(　　)
A. 推广使用新能源
B. 提倡使用一次性餐具
C. 生活垃圾分类投放
D. 人走关灯、少开空调
B
化学与环境(10年7考)　
9．(2020海南7题3分)今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是(　　)
A. 工业废气——净化排放
B. 野生动物——捕杀食用
C. 农药化肥——合理施用
D. 森林树木——禁止乱伐
B
10．(2020海南19题4分)从今年12月起，我省将全面实施“禁塑”，拒绝“白色污染”。
(1)治理“白色污染”有什么意义？(写出一条即可)
(2)拒绝“白色污染”，你该怎么做？(同上)
答：减少对土壤的破坏(或减少对水资源的污染)。
答：使用环保购物袋(或使用一些新型的、可降解的塑料)。
11. (2020海南16题8分)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、清蒸鱼、青菜、炸鸡翅等，所用餐具是塑料筷子、不锈钢餐盘和陶瓷汤匙。
(1)食谱中富含维生素的是_______。
(2)所用餐具中属于有机合成材料的是__________。
(3)餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是_______。
青菜
塑料筷子
乳化
化学与生活综合(10年5考)　
(4)餐后某同学饮用了矿泉水，矿泉水瓶应投入___(填序号) 标志的垃圾箱。
A
12. (2023海南17题6分)化学与健康息息相关。
(1)“合理膳食，均衡营养”使我们更健康。
①下列食品中富含蛋白质的是_____(填序号)；
A. 青菜　　　　B. 馒头　　　　C. 鸡蛋
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的________元素。
(2)下列做法，不利于人体健康的是____(填序号)。
A. 食用霉变的食品
B. 食用甲醛溶液浸泡的海产品
C. 常喝牛奶或豆浆
C
钙(或Ca)
AB
13. (2022海南17题10分)豆腐是人们喜爱的食品，其主要成分如表所示。请回答下列问题：
豆腐的主要成分 物质 每100 g含有
水 89.30 g
蛋白质 4.70 g
油脂 1.30 g
糖类 2.80 g
豆腐的主要成分 物质 每100 g含有
维生素B1 0.06 mg
维生素B2 0.03 mg
钙 0.24 g
铁 1.40 g
其他
(1)其中的铁、钙是指____(填序号)。
①分子　　　　
②原子　　　　
③元素
(2)当人体缺钙时，可能引起的疾病是____(填序号)。
①骨质疏松症　
②贫血症　
③夜盲症
③
①
(3)豆腐中除了蛋白质、油脂、糖类、无机盐、水之外，还包括的营养物质是________。
(4)豆腐常用塑料袋包装，请指出使用塑料袋包装的利与弊(各答一条)。
利：_____________；
弊：_________________________。
维生素
质轻、方便
难降解，易造成白色污染
核心素养提升
14. (2021临沂)歌曲《蒙山高沂水长》抒发了沂蒙军民“生死与共、水乳交融”的鱼水深情。歌词中蕴含化学知识，根据所学知识回答。
(1)“炉中火，放红光，我为亲人熬鸡汤”。鸡汤的营养价值非常高，其中含有人体内含量最高的金属元素____(填元素符号)，鸡肉中含有_______、脂肪、无机盐等营养素。
Ca
蛋白质
(2)“续一把蒙山柴，炉火更旺”。“炉火更旺”的原理是_____________。
(3)“添一瓢沂河水，情深谊长”。检验沂河水是硬水还是软水，可用________来验证。
增加可燃物
肥皂水
15. 依据短文内容回答下列问题：
生活垃圾去哪儿了？
生活垃圾通常指在日常生活中产生的固体废物。大多数生活垃圾可进行无害化处理，包括卫生填埋和焚烧两种方式，部分垃圾可进行循环利用。
厨余垃圾可以被加工成有机肥或复合肥料，用于绿化或农业施肥。
塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分拣后，严重污染的瓶子被挑出，合格的瓶子则被送到再生工厂进行再次分拣。塑料标签因不能再生，会被集中处理；塑料瓶盖经加工后可制成地垫、提手等；塑料瓶身被粉碎、消毒、去污处理后，熔融、造粒为米粒大小的再生聚酯切片，进而用来制造新瓶子或被拉丝制作成衣服面料、布袋等。
废纸，根据其不同材质，可回收制成不同的再生复印纸、再生包装纸，废纸在一定条件下还可制得乳酸，而乳酸又可进一步合成可降解塑料。
(1)生活垃圾的去向有卫生填埋、焚烧和___________。
(2)容易造成“白色污染”的垃圾是___________。
(3)用于加工成衣服面料的原料是____________，它属于__________材料。
(4)下列属于塑料垃圾加工产品的是____(填序号)。
A. KNO3 　
B. 地垫 　
C. 可降解塑料
再生聚酯切片
有机合成
B
循环利用
塑料垃圾
(5)废纸在一定条件下制得乳酸的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(6)垃圾无害化处理的好处是______________，下列有关生活垃圾的处理合理的是____。
A. 用厨余垃圾生产沼气
B. 废旧塑料露天焚烧
C. 随意丢弃医疗垃圾
化学
保护生态环境
A
化学与生活
供能物质
非供能物质
蛋白质
油脂
糖类
水
无机盐
维生素
天然纤维与合成纤维的鉴别
分类及特点
思维导图
人类重要的营养物质
有机高分子材料
有损人体健康的物质
化学元素与人体健康
白色污染
一、人类重要的营养物质(10年8考)
供能物质
蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料；主要来源：牛奶、鸡蛋、瘦肉、大豆、花生等
糖类：生命活动的主要_____物质；主要来源：小麦、大米、马铃薯、
玉米等
油脂：提供能量，是维持生命活动的_____能源；主要来源：动、植物
油脂
供能
备用
维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；主要来源：水果、
_____等
水：调节体温、促进营养物质的消化和吸收、排泄废物
无机盐：维持机体的酸碱平衡
【备考补充】缺乏维生素C会引起_______，缺乏维生素A会引起
_______
不供能物质
蔬菜
坏血病
夜盲症
一、人类重要的营养物质(10年8考)
二、化学元素与人体健康(10年5考)
分类
______元素：人体中含量超过0.01%的元素，如氧、碳、氢、氮、钙等
______元素：人体中含量在0.01%以下的元素，如铁、铜、锌、铬、钴、锰等
常见元素对人体健康的影响
钙(Ca)：主要存在于骨骼、牙齿中，是人体中含量最高的金属元素，幼儿
及青少年缺钙会患________和发育不良，老年人缺钙会导致________
铁(Fe)：血红蛋白的成分，为人体组织器官运输氧气，缺铁会引起
_____
锌(Zn)：影响人体的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
常量
微量
佝偻病
骨质疏松
贫血
二、化学元素与人体健康(10年5考)
常见元素对人体健康的影响
硒(Se)：缺硒可能引起表皮角质化和癌症，摄入量过高会使人中毒
碘(I)：甲状腺激素的重要成分，缺碘或碘过量均会引起___________
氟(F)：缺氟易产生______，过量会引起氟斑牙和氟骨病
甲状腺肿大
龋齿
一氧化碳：易与__________结合，造成人体组织缺氧，严重时会危及生命
甲醇：工业酒精，能使人失明甚至死亡
甲醛：具有毒性，会使蛋白质变性，用甲醛浸泡过的水产品不能食用
黄曲霉毒素：霉变食物中含有黄曲霉毒素，它会损害人的肝脏，诱发肝癌
亚硝酸钠：工业用盐，有毒、致癌物质
其他：地沟油、三聚氰胺、聚氯乙烯等
三、有损人体健康的元素和物质(10年2考)
对人体有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)等
对人体有害的物质
血红蛋白
四、有机高分子材料(10年8考)
分类及特点
天然有机高分子材料
天然纤维：羊毛、棉花、蚕丝等(吸水性和透气性好)
天然橡胶
合成有机高分子材料
塑料
热塑性：可热修补，如聚乙烯、聚氯乙烯等
热固性：不可热修补，如酚醛塑料、脲醛塑料等
密度小、耐腐蚀、易加工
合成纤维：尼龙、涤纶、腈纶等(强度高、弹性好、耐磨、耐化学
腐蚀)
合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶等(与天然橡胶相比，具有高弹性、
绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等性能)
天然纤维与合成纤维的鉴别
(10年5考)
合成纤维：燃烧时先熔化，后燃烧，有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块
天然纤维
棉纤维：燃烧时有_____的气味
羊毛、蚕丝：燃烧时有_______的气味
烧纸
烧毛发
四、有机高分子材料(10年8考)
a.减少使用不必要的塑料制品，如________________等
b.重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等
c.使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和
光降解塑料等
d.回收各种废弃塑料
五、白色污染(10年2考)
产生原因：大部分塑料在自然环境中很难降解
危害：长期堆积会破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧会污染空气
解决措施
布袋代替塑料袋(共51张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
碳单质的性质和用途(10年4考)　
1. (海南真题组合)从下列物质中选择填空(填序号)：
①石墨　②活性炭
(1)可用于去除冰箱异味的是 ____。[2021.15(4)]
(2)可用于吸附水中杂质的是____。[2020.15(2)]
(3)可用于制铅笔芯的是____。[2023.15(2)]
②
②
①
海南近年真题及拓展
1
推理法(10年5考)　
2. (2021雅安)下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是(　　)
A. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO密度均大于空气
C. 用途：CO2可用于人工降雨；CO可用于气体肥料
D. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起雾霾
A
3. (2022海南14题3分)有科学家提出回收利用CO2的构想：将工厂排出的气体(含较多CO2)吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇(CH3OH)。该技术流程如下：
(说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，主要反应为：K2CO3＋H2O＋CO2=== 2KHCO3)
下列有关说法错误的是(　　)
A. 该方法可以减少碳排放
B. 可循环利用的物质A是K2CO3
C. 分解池中的主要反应属于分解反应
D. 合成塔中的主要反应属于化合反应
D
(1)吸收池和分解池所起的作用是___________________，如果将空气直接通入合成塔，可能会引起的危险是_________。
(2)合成塔中发生反应的化学方程式为_____________________________，生产3.2吨甲醇，可回收空气中的CO2____吨。
得到纯净的二氧化碳
发生爆炸
3H2＋CO2 CH3OH＋H2O
一定条件
4.4
推理法(10年5考)　
4. (2022海南22题6分)根据下图回答问题。
(1)装置中标“a”的仪器名称是_____；
(2)实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为____(填序号)；
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________________________________。
试管
BE
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5. [2022海南21(2)(3)题4分]请根据下列图示回答问题：
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置____(填字母序号)。
(3)实验室制取二氧化碳时，若用D装置收集，则气体不够纯净；若用F装置收集，则气体会有损失。欲使CO2既比较纯净，又很少损失，请提出一种合理的收集方法_________________________________。
A
排热水法(或排饱和碳酸氢钠溶液法)
二氧化碳对生活和环境的影响(10年3考)　
6. (2022海南4题3分)下列做法不利于节能减排、保护环境的是(　　)
A. 植树造林　　　　　 B. 使用一次性餐具
C. 垃圾分类处理 D. 绿色出行
B
核心素养提升
7. [价类模型图](2021毕节)如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。
回答下列问题：
(1)为实现碳中和，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是_____(填化学式)。
H2
(2)b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是________(填名称)。
(3)c、d点对应物质在一定条件下的转化关系如下：
反应①的化学方程式为____________________，反应②的基本反应类型为__________。
金刚石
2CO＋O2 2CO2
化合反应
(4)设计一个简单实验，证明d点对应物质可变为e点对应物质_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
______________________。
(5)f点对应物质有多种，其中________(填化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
将用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放置于盛有CO2的集气瓶中，纸花没有发生变化，再将纸花喷水后放置于该集气瓶中，纸花变成了红色，证明CO2能转变为H2CO3
NaHCO3
碳和碳的氧化物
思维导图
CO
CO2
物理性质
用途
化学性质
用途
制取
物理性质
化学性质
化学性质及用途
稳定性
可燃性
还原性
二氧化碳和一氧化碳
碳单质
CO2对生活和环境的影响
石墨
金刚石
物理性质及用途
木炭、活性炭
C60
一、碳单质的性质与用途
物理性质
及用途
(10年4考)
金刚石
a.无色透明，正八面体形状的固体可制成装饰品(如
钻石)
b.天然存在的最硬的物质用于________、
____________等
石墨
a.深灰色，有金属光泽、不透明的细磷片状固体
b.质软，有滑腻感用于___________________
c.优良的______性用于制电刷、电极
C60
由________构成，形似足球，结构稳定
用途：有可能广泛应用于超导、催化、材料、
医学及生物等领域
物理性质差
异大的原因：
__________
__________
裁玻璃
切割大理石
制铅笔芯(或作润滑剂)
导电
C60分子
碳原子的排列方式不同
一、碳单质的性质与用途
物理性质
及用途
(10年4考)
物理性质：具有疏松多孔的结构，具有______性
用途：可用于吸附色素和异味等。吸附过程属于______
变化(填“物理”或“化学”)
木炭、活性炭(主要成分是碳单质)
吸附
物理
一、碳单质的性质与用途
化学性质及用途
稳定性：常温下，碳的化学性质_______，如用墨书写或绘制的字画能够保
存很长时间而不褪色
可燃性
充分燃烧：________________(填化学方程式，
下同)
不充分燃烧：___________________
用途：
______　　　
还原性
与二氧化碳反应：___________________
与氧化铜反应
___________________________
现象：黑色粉末逐渐变为_____
与氧化铁反应
_____________________________
现象：红棕色固体逐渐变为______
用途：
__________　　　
化学性质相似的原因：____
_______________________
不活泼
C＋O2 CO2
2C＋O2 2CO
作燃料
CO2＋C 2CO
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
红色
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
黑色
冶炼金属
都是由碳元素组成的
二、二氧化碳和一氧化碳
CO
物理性质：无色、无味的气体，____溶于水，密度比空气_____
化学性质及用途
可燃性
化学方程式：_____________________
(点燃前需验纯)
现象：产生____色火焰，放出大量的热，生成
能使澄清石灰水变浑浊的气体
用途：
______　　　
还原性
与CuO反应：__________________________
与Fe2O3反应：___________________________
用途：
_________　　　
毒性：极易与血液中的血红蛋白结合使之失去携氧能力，造成生物体
内缺氧，严重时会危及生命
难
略小
2CO＋O2 2CO2
蓝
作燃料
CO＋CuO Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
冶炼金属
二、二氧化碳和一氧化碳
CO2(10年7考)
物理性质：____色无味的气体，____溶于水，密度比空气___
化学性质
a.一般情况下，既不燃烧也不_________　　　　　　　　
b.与水反应____________________(填化学方程式)(生成的碳
酸不稳定易分解)
c.与碱反应
澄清石灰水
化学方程式：
_______________________________　　　　　　　　　　　　
现象：_________________　　　　　　　　　
应用：实验室中常用来_________________　　　　　
氢氧化钠溶液
化学方程式：
______________________________
应用：实验室常用该反应吸收或除去CO2
详见
实验
突破
小实验满分练
无
能
大
支持燃烧
CO2＋H2O=== H2CO3
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水变浑浊
检验二氧化碳气体
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
二、二氧化碳和一氧化碳
CO2(10年7考)
用途：用作气体肥料(植物光合作用的原料)；作灭火剂；固态CO2(俗称
____)用作制冷剂，用于________；作化工产品的原料等
制取
工业制法：高温煅烧石灰石，化学方程式：_________________________
实验室制法(详见实验突破实验5)
干冰
人工降雨
CaCO3 CaO＋CO2↑
二、二氧化碳和一氧化碳
CO和CO2的
鉴别和除杂
(10年3考)
鉴别
a. 通入____________中，变浑浊的是CO2
b. 通入_____________中，溶液变红的是CO2
c. 通过_____________，能使黑色固体变红的是CO
d. 点燃，能燃烧的是______
除杂
除去CO2中的CO：_____________________
除去CO中的CO2
先通入足量_______溶液中，再通过浓硫酸
通过足量灼热的_____
澄清石灰水
紫色石蕊溶液
灼热的氧化铜
CO
通过足量灼热的CuO
NaOH
碳粉
自然界中的碳氧循环：
三、CO2对生活和环境的影响(10年3考)
对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能_________，当空气
中的二氧化碳含量超过正常含量时，会对人体产生影响。故进入久未开启的
菜窖前，需做________
氧气
二氧化碳
供给呼吸
灯火试验
概念：所谓“低碳”就是较低的_________排放
做法：不使用一次性筷子、教科书循环使用、使用清洁能源、
_________________________等
温室效应
加剧原因
化石燃料的大量燃烧→防治措施
减少使用___________
开发新能源，如______________等
森林资源的减少→防治措施：__________________________
危害：使全球气候变暖，导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分
沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产等
低碳生活
化石燃料
太阳能、氢能
大力植树造林，禁止乱砍滥伐
二氧化碳
尽量使用公共交通工具出行
三、CO2对生活和环境的影响(10年3考)
下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是____(填序号)。
①金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的单质
②金刚石和石墨之间的相互转化属于化学变化
③将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
④冬天用煤炉取暖时，在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
⑤将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
⑥用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
②
1. 写出图中字母所代表物质的化学式
甲：________；
乙：____。
2. 写出图中涉及的化学方程式
①__________________；
②__________________；
③___________________；
Na2CO3
CO
C＋O2 CO2
2C＋O2 2CO
CO2＋C 2CO
④_____________________；
⑤________________________________；
⑥____________________________________；
⑦_____________________________________；
2CO＋O2 2CO2
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑧_______________________________；
⑨___________________________________；
⑩_____________________；
______________________；
__________________________。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
CO2＋H2O=== H2CO3
H2CO3=== H2O＋CO2↑
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
小实验满分练
7. 二氧化碳的性质实验(10年2考)
(1)倾倒二氧化碳(阶梯蜡烛实验)
①将二氧化碳沿容器内壁缓慢倒入，可以观察到____________________。
②该实验得出二氧化碳具有的物理
性质是_____________，化学性质是
___________________。
③通过该实验可得出二氧化碳的一
种用途是________。
人教上册实验6－3、　图6－14　P117
蜡烛由低到高依次熄灭
密度比空气大
不燃烧也不支持燃烧
用于灭火
(2)二氧化碳的溶解性实验
①向盛满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中注入约 体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到___________，振荡塑料瓶的目的是_______________________。
②该实验说明了二氧化碳具有的物理性质是_________。
人教册上实验6－4、图6－15改编 P117
塑料瓶变瘪
使水与二氧化碳充分接触
能溶于水
(3) 二氧化碳与水反应
实验一：将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花做如图处理
①图Ⅰ中喷稀醋酸的目的是___________________________，图Ⅱ中喷水的目的是_____________________________________。
②图Ⅰ～Ⅳ中能观察到紫色纸花变为红色的是图_______(填序号)。
人教上册实验6－5、图6－16　P118
证明酸能使紫色石蕊溶液变红
作对照，证明水不能使紫色石蕊溶液变红
Ⅰ、Ⅳ
③图Ⅳ是将紫色纸花喷水后放入盛满CO2的集气瓶中，若一段时间后将纸花取出，用吹风机烘干，整个过程中观察到的现象是______________
_______________________________，请用化学方程式解释纸花用吹风机烘干时发生变化的原因________________________。
人教上册实验6－5、图6－16　P118
纸花先由紫色变为红色，烘干时由红色变为紫色
H2CO3 H2O＋CO2↑
实验二：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液
①将CO2通入试管B中，可观察到的现象是__________________，产生该现象的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
②再将该试管B加热，实验现象是___________________。
人教上册实验活动2、图6－25　P126
溶液由紫色变为红色
CO2＋H2O === H2CO3
溶液由红色变为紫色
实验三：如图是对教材实验的改进，其中 a、c 为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b 为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。
①若观察到ac两处变红、b处不变红，可验证CO2的性质是____________
_____________________。
②若要验证“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是______________
________。
二氧化碳能与水反应生成酸性物质
c处先变红，a处后变红
(4)二氧化碳与碱溶液的反应(10年2考)
①如图1，观察到的现象是_________________，反应的化学方程式为________________________________。
澄清石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
②如图2，小明将集满CO2的试管倒扣进NaOH溶液中，观察到________
_________，由此得出CO2和NaOH溶液发生了反应。你认为小明的实验______(填“能”或“不能”)得出对应的结论，理由是___________________
______________________________________________________________
_______。
试管内液面上升
不能
没有进行对照实验，无法确定CO2与NaOH溶液发生了反应，还是与NaOH溶液中的水发生了反应
【链接】更多CO2与NaOH溶液反应详见微专题12　
重难实验突破
二氧化碳的实验室制取(10年6考)　
1. 实验药品及原理
(1)药品：大理石(或石灰石)、稀盐酸
(2)原理：____________________________________(用化学方程式表示)。
CaCO3＋ 2HCl === CaCl2＋ H2O＋CO2↑
2. 发生装置
选择依据 反应物状态：____________，反应条件______________ 发生装置
装置优点 组装简单 便于添加药品 _______________ ____________________________
固体和液体
不加热(或常温)
可控制反应
速率
可随时控制反应的发生与停止
3. 收集装置
二氧化碳具有密度比空气大、能溶于水且能与水反应的性质，故选择__________法收集，如图1所示；若用图2所示的多功能瓶收集，气体应____(填“长”或“短”，下同)进____出。
向上排空气
长
短
4. 检验及验满
(1)检验：______________________________________________________
_____________(如图1)。
(2)验满：______________________________________________________
____________________________________(如图2)。
将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳
将燃着的木条放在集气瓶瓶口或多功能瓶的短管口处，若木条立即熄灭，则证明二氧化碳已收集满
5. 实验反思
(1)某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象。其可能的原因有________________________________________________
_____(任写一种)。
(2)不能用燃着的木条检验CO2的原因是____________________________
_____________。
所用盐酸浓度较大，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体
能使燃着的木条熄灭的气体不只有二氧化碳
6. 药品的选择
(1)不用浓盐酸的原因：__________________________________________
___________。
(2)不用稀硫酸的原因：__________________________________________
_______________________________________________________。
(3)不用碳酸钠或碳酸钾的原因：__________________________________
_____________________________________________________________。
浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体
稀硫酸与大理石(或石灰石)反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石(或石灰石)的表面，阻碍反应继续进行
碳酸钠和碳酸钾均为粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于反应速率的控制和气体的收集
7. 发生装置的创新
(1)A装置制取CO2时有孔隔板上放置的药品是________________。
(2)B装置中的铜网能否换成铁网，其原因是________________________
_______________________________。
大理石(或石灰石)
不能，因为铁能和稀盐酸发生反应，使制得的CO2中混有H2
(3)C装置可通过一个简单的操作随时控制反应的发生与停止，请简单描述该操作的过程________________________________________________
_______________________________________________。
(4)除C装置外，上述装置中还能随时控制反应的发生与停止的有_____
(填字母)。
用手捏软塑料管时，液体药品与固体药品接触，反应发生，松开手时，固体与液体药品分离，反应停止
ABD
8. 收集装置的创新
排热水或排饱和碳酸氢钠溶液法[2022.21(3)]
原理：①气体的溶解度随温度的升高而减小；②CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液；③饱和碳酸氢钠溶液可以除去CO2中混有的HCl。
例　如图1是实验室制取气体的常用装置，根据装置回答问题。
(1)实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石、②碳酸钠粉末、③稀盐酸、④稀硫酸中的______(填序号)，其反应的化学方程式为____________________________________。
图1
①③
CaCO3＋2HCl=== CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
(2)用A装置制取二氧化碳时，组装好仪器后，需要检查装置的气密性，其方法是夹紧止水夹，___________________________________________
_____________________________________________________________________，则说明装置气密性良好。在加入药品时，液体药品液面高度应该在____(填“a”或“b”)处。
图1
向长颈漏斗中加水，使其下端浸没在水中，继续加水，在长颈漏斗中形成一段水柱，产生高度差，一段时间内，水柱不回落
b
(3)实验室常用C装置收集CO2，而不用D装置收集的原因是___________
_______，收集满CO2的集气瓶需要用玻璃片的________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖好。
(4)E装置也可用来收集CO2，用该装置收集完CO2，验满的方法是_____________________________________________________________________________。
图1
空气大
磨砂面
将燃着的木条放在E装置的②管口处，若木条立即熄灭，则证明二氧化碳已收集满
CO2密度比
(5)某同学制得的二氧化碳中含有少量氯化氢和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2 (发生装置已略去)，需要将气体通入如图2所示的装置进行净化和干燥，导管接口从左到右的连接顺序为_______，其中饱和NaHCO3溶液的作用是_______________。
图2
cdabef
除去氯化氢气体
(6)[微型装置]同学们还设计了图3的微型装置来制取二氧化碳，其中微型塑料滴管相当于图4的____(填“a”或“b”)，该装置具有的优点是_______________(答一点)。
b
可控制反应速率
创新考法
(7)[数字化实验](2020江西改编)图5甲装置也能用来制取二氧化碳，同学们在甲装置中连接压强传感器，还能测定实验中试管内气体压强的变化情况，所得曲线如图乙。
①该装置具有的优点是____________________________。
图5
可随时控制反应的发生与停止
②(2021东营)图6是用甲装置制取CO2时液面变化的情景，当关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_____→____→_____。
图6
C
B
A
③结合图乙判断下列相关说法正确的是________(填序号，双选)。
Ⅰ. ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ. c点对应的操作是打开弹簧夹　
Ⅱ、Ⅲ(共32张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
物质的构成微粒(10年3考)　
1. (2022海南10题3分)下列物质由分子构成的是(　　)
A. 汞 B. 氮气 C. 氧化铜 D. 金刚石
2. 下列各种物质中，由离子构成的是(　　)
A. Fe B. H2O C. NaCl D. CO2
B
C
海南近年真题及拓展
用分子的性质解释宏观事实或现象(10年6考)　
3. (2021海南9题3分)透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A 分子质量和体积都很小
B 分子间有间隔
(　　)
选项 实验现象 解释
C 分子总是在不断运动着
D 温度升高，分子运动加快
答案：A
4. 对于下列事实的微观解释错误的是_____(填序号)。
A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多
B. 一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
C. 6000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶——分子间的间隔变小
D. 干冰升华——分子间隔变大
E. 水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
F. 水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
AE
分子运动现象的探究
5. (2022海南2题3分)课堂上，老师演示了如图所示实验。容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明(　　)
A. 分子可以再分
B. 分子在不断地运动
C. 分子之间有间隔
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
B
微粒结构示意图(10年2考)
6. (2023海南12题3分)下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是(　　)
A
7. (2023海南13题3分)下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是(　　)
D
元素概念的理解及含量(10年8考)　
8. (2021海南3题3分)如图为海南某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是(　　)
A. “钾”指的是元素 B. 该矿泉水显酸性
C. “钠”指的是分子 D. 该矿泉水是纯净物
A
元素周期表(10年7考)　
9. (2021海南11题3分)我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是(　　)
A. 属于非金属元素
B. 原子的质量是85.47 g
C. 元素符号为Rb
D. 原子核内有37个中子
C
10. (2023海南10题3分)如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是(　　)
A. 砷和硒均属于金属元素
B. 锗元素的相对原子质量x小于69.72
C. 镓原子的核电荷数为31
D. Se2－的核外电子数为34
C
11. (2023海南16题6分)如图是元素周期表中部分元素的相关信息。请回答：
(1)磷元素的相对原子质量是______。
(2)这六种元素中，有些能相互结合
形成大气的主要污染物，其中一种
的化学式为_____。
(3)查阅资料得知，周期表中同一纵
列的元素性质相似。由此推测SiO2
与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。
30.97
CO
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
12. (2021邵阳) “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xī)”，如今把这种“矽”元素命名为(　　)
A. 硒 B. 硅 C. 铝 D. 锡
核心素养提升
B
13. (2020宜宾)X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. X与Y属于同一周期
B. X、Z均能与Y形成两种化合物
C. Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D. 常温下，X、Y、W三种元素形成的化
合物的水溶液pH＜7
B
物质构成的奥秘
含量
分类
元素符号
元素周期表
稀有气体元素
人体中
空气中
非金属元素
金属元素
概念
基本性质
概念
原子结构
相对原子质量
分类
意义
阴离子
阳离子
宏观
元素
微观
原子
分子
离子
组合
分裂
得失电子
思维导图
一、物质
宏观：由_____组成
微观(10
年3考)
由_____直接构成的物质：气体(如O2、CO2、NH3)；水等
由_____直接构成的物质：金属单质(如Fe、Cu)；金刚石；稀有气体等
由_____直接构成的物质：盐(如NaCl、CuSO4)等
元素
分子
原子
离子
a.小：分子的体积和质量都很____
b.动：分子总是在____________，且温度越高，运动速率越快
c.间：分子之间有______
d.同：同种分子的化学性质_____，不同种分子的化学性质_____
二、分子
概念：由分子构成的物质，分子是保持其__________的最小粒子
基本性质(10年7考)
化学性质
不断地运动
小
间隔
相同
不同
三、原子
概念：__________中的最小粒子
原子结构
构成：原子(不带电)
_______
_____(每个质子带1个单位的正电荷)
_____(不带电)
________(每个电子带1个单位的负电荷)
原子结构示意图：(以钠原子为例)
化学变化
原子核
质子
中子
核外电子
电子数
最外层电子数
化学性质
原子核
(核内)质子数
种类
表达式：某原子的相对原子质量＝
单位：单位为___，一般省略不写
近似计算式：相对原子质量≈________＋______
三、原子
最外层电子数的应用
相对稳定结构：最外层电子数为____(氦为2)的粒子结构
原子的最外层电子数相等，________相似(H、He除外)
得失电子(一般情况下)
最外层电子数＜4，易______(填“得到”或“失去”，下同)电子
最外层电子数＞4，易______电子
相对原子质量
8
化学性质
失去
得到
1
质子数
中子数
________：带正电的原子或原子团，如：Ca2＋、 等
________：带负电的原子或原子团，如：Cl－、 等
四、离子(10年2考)
概念：带电的原子或原子团
种类
表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带
的电荷数。先写______后写________，当数字为1时，省略不写
意义：
阳离子
阴离子
数字
正负号
2个镁离子
每个镁离子带2个单位的正电荷
五、原子与离子的判断(10年2考)
_____：核内质子数＝核外电子数，如图甲
_______：核内质子数<核外电子数，如图乙
_______：核内质子数>核外电子数，如图丙
图甲
图乙
图丙
原子
阴离子
阳离子
六、分子、原子、离子间的转化关系：
　
七、元素(10年8考)
概念：________(即核电荷数)相同的一类原子的总称
理解
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数
不同元素的本质区别是____________
分类(10
年5考)
金属元素：“钅”字旁(金和汞除外)
非金属元素：“ ”“氵”“ ”字旁
稀有气体元素：“ ”字旁
质子数
质子数不同
七、元素(10年8考)
表示一个原子：如Fe表示___________
表示一种原子：如Fe表示________
若在元素符号前加数字，该符号只能表示原子个数，如
5Fe表示____________
含量
(2022.7CD)
地壳中元素含量居于前四位的依次是______________(写元素符号，下同)
地壳中含量最多的金属元素是_____；海洋中含量最多的元素是____
地壳、生物体内含量最多的元素都是O；空气中含量最多的元素是___
符号(10
年2考)
书写原则：由一个字母表示的元素符号必须大写；由两个字母表示的元
素符号第一个字母一定要 _____，第二个字母要______
意义
宏观
表示一种元素：如Fe表示_________
表示一种物质：如Fe表示___________
微观
O、Si、Al、Fe
Al
O
N
大写
小写
铁元素
铁这种物质
1个铁原子
铁原子
5个铁原子
纵列(族)：每一个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族，其中8、9、10三个纵
列共同组成一个族。同一主族，从上到下电子层数依次_____，最外层电子数
_____，化学性质_____(H、He除外)
八、元素周期表(10年7考)
横行(周期)：每一个横行叫做一个_____，共有___个周期。同一周期，电子层数
_____，从左到右核电荷数与最外层电子数依次______
一格信息(以
镁元素为例)
周期
7
相同
递增
递增
相同
相似
原子序数
核电荷数
下列说法正确的是________(填序号)。
①分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
②分子可以再分，而原子不可再分
③分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
④分子是保持物质化学性质的最小微粒
⑤分子之间有间隔，而原子之间没有
⑥热胀冷缩是由于微粒的大小发生了变化
⑦气体分子在不停地运动，固体、液体分子是静止不动的
⑧原子核由质子和中子构成，故所有原子核中一定都含有质子和中子
⑨最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似
⑩带电的微粒不一定是离子
相对原子质量就是原子的实际质量
水和过氧化氢的组成元素相同，所以化学性质也相同
质子数(或核电荷数)相同的粒子一定属于同种元素
答案：⑩
5. 分子性质实验(2022.2)
(1)验证微粒之间有间隔
①图1实验，颠倒数次后，玻璃管中酒精与
水的混合液______(填“能”或“不能”)充满整
个玻璃管，从微观角度解释其原因
______________。
不能
微粒间有间隔
②图2实验，容易被压缩的是______(填“水”或“空气”)，说明相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的____(填“大”或“小”)。
空气
大
(2)分子运动现象的实验(2022.2)
①图1实验开始时，A、B、C烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是_____________________。由此
可以得出微粒具有的性质是_____________，
从物质的性质或变化的角度分析还能得出
的结论是____________(答一点)。
A烧杯中溶液变为红色　
在不断地运动
氨水显碱性
②图2实验，向玻璃管左端加入试剂 X，观察到无色酚酞溶液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂 X 可能是_______，该装置的优点有_____(答一点)。
③图3实验，当两根玻璃棒相互靠近时，可观察到的现象是__________，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。
浓氨水
环保
产生白烟
化学
④甲烧杯中，将少量品红放入水中，一段时间后观察到的现象是___________________，说明__________________。
⑤分别将少量品红放入冷水(乙烧杯)和热水(丙烧杯)中，根据观察到的现象，说明分子的运动速率与______有关；此时要控制的相同的量有____________________。
人教上册图3－1改编P 48
图4
烧杯内的水逐渐变红
分子在不断地运动
温度
水的体积、品红的量(共74张PPT)
　第二单元　我们周围的空气
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
空气的成分和用途(10年9考)　
1. 空气中体积分数最大或含量最多的气体是(　　)
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. (2020海南1题3分)空气中体积分数约为21%的气体是(　　)
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. (2022海南2题3分)下列空气成分中能供给呼吸的是(　　)
A．氮气　 B．氧气　 C．二氧化碳　 D．稀有气体
A
B
B
海南近年真题及拓展
空气的污染与防治(10年5考)　
4. (2022海南1题3分)2022年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。 下列有关环境的说法不正确的是(　　)
A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物
B. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C. 二氧化碳是主要的温室气体之一
D. 汽车尾气是城市空气的污染源之一
B
5. (2023海南4题3分)从2022年开始，我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物，为降低PM2.5的含量，下列做法不应提倡的是(　　)
A. 大量植树造林 　 B. 直接燃烧煤炭
C. 充分利用太阳能 　 D. 多骑自行车，少开汽车
B
氧气的性质(10年5考)　
6. (2021河池)下列有关实验现象描述正确的是(　　)
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B. 红磷在空气中燃烧冒出大量的白色烟雾
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳色烟雾
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D
氧气的实验室制取(10年7考)　
7. (2023海南21题8分)实验室常用下列装置来制取氧气：
(1)写出编号为①的仪器名称：________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是___
(填“甲”或“乙”)；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是_______，气体应从___
(填“a”或“b”)端导入。
酒精灯
乙
浓硫酸
a
8. (2023海南22题12分)根据下列实验装置图回答问题：
(1)写出a的仪器名称______。
(2)实验室制备和收集O2的装置组合是____(填字母序号)；写出此套装置制备O2对应的化学方程式：_________________________。
试管
AD
2KClO3 2KCl＋3O2↑
(3)用B装置制取O2时检查气密性的方法是_________________________
______________________________________________________________
______________________________________。
用手捂紧导管的出气口，将 水从长颈漏斗口注入至长颈漏斗内形成一段水柱，过一会儿，长颈漏斗中水柱高度不变，证明装置气密性良好
(4)氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。
①实验室制取氢气的发生装置是____(填字母序号)；
②氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先______。
B
验纯
9. (2023海南21题6分)认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。
(1)图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_______。
图1
锥形瓶
(2)1773年，瑞典化学家舍勒用如图2所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上
加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实
验若改用图1中的发生装置，最合适的是
___(填装置下面的字母)。
图2
C
(3)小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是______________________
____________________________(说出一种)。
拔出橡皮塞(或用酒精灯重新加热或用夹子夹住胶皮管)
探究过氧化氢分解的影响因素(10年2考)　
10. (2023海南22题6分)某研究小组受MnO2催化过氧化氢分解的启发，查阅了不同金属离子对过氧化氢分解的实验资料。100 ℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：
实验编号 离子 加入量/(mg·L－1) 分解率/%
① 无 — 2
② Al3＋ 1.0 2
③ Fe3＋ 1.0 15
④ Cu2＋ 0.1 86
⑤ Cr3＋ 0.1 96
实验编号 离子 加入量/(mg·L－1) 分解率/%
① 无 — 2
请回答：
(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为_______________________；
(2)实验①的目的是_____________；
2H2O2 2H2O＋O2↑　
作为对照实验
(3)实验生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐(槽)而不使用不锈钢罐(槽)，其原因是___________________________________________
______________________________________________________________
___________________________________。
Al3＋不会影响过氧化氢的分解，故可用铝罐(槽)贮运；不锈钢的主要成分有Fe、Cr、Ni等，Fe3＋、Cr3＋会加速过氧化氢分解，故不能使用不锈钢罐(槽)贮运
11. (2023海南22题6分)探究过氧化氢分解的影响因素。
(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，
获得如图所示的压强—时间的曲线变
化。由此可知，其他条件一定时，温
度越高，过氧化氢的分解速率______
(填“越快”“越慢”或“不变”)；
越快
(2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)：__________________________________________________
______________________________________________________________。
向两支试管中分别加入10 mL 5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢
我们周围的空气
空气的成分及用途
空气中氧气含量的测定
空气的污染与防治
稀有气体
氮气
氧气
二氧化碳
其他气体和杂质
性质
制取
化学性质
物理性质
空气
氧气
化学反应速率的影响因素
思维导图
一、空气
空气的成分及用途(10年9考)
氮气(约占____，最大)(体积分数，下同)
a.化学性质________→作保护气
b.含有氮元素→制造硝酸和氮肥的重要原料
c.液氮用于制造低温环境、(医疗上)冷冻麻醉
_____(约占____)
a.供给呼吸→动植物呼吸、医疗急救、潜水、登山等
b._________→炼钢、气割、气焊等
稀有气体(约0.94%)
a.通电时发出不同颜色的光→作电光源
b.化学性质不活泼→作保护气
c.氦气可用于制造低温环境，填充探空气球
78%
不活泼
氧气
21%
支持燃烧
一、空气
空气中氧气含量的测定(详见实验突破实验1)
二氧化碳
(约0.03%)
a.植物光合作用的原料→作气体肥料
b._____(固态CO2)升华吸热→作制冷剂、用于人工降雨
c.密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧→_____
d.与____反应→制碳酸饮料
其他气体和杂质(约占0.03%)
空气的污
染与防治
(10年5考)
干冰
灭火
水
一、空气
污染物及其危害
颗粒污染物：可吸入颗粒物(粒径≤10 μm的颗粒物，称PM10)、
细颗粒物(粒径≤2.5μm的颗粒物，称PM2.5)、烟、粉尘等
→ 形成______
气体污染物
SO2、NO2(主要来自化石燃料的燃烧、汽车尾气)
等→ 形成______
CO(主要来源于燃料的不充分燃烧)→ 有毒气体
O3
空气的污
染与防治
(10年5考)
雾霾
酸雨
化石燃料的燃烧(主要来源)→ ______________
工厂排放的废气→ ___________________________
植被破坏引起的沙尘→ ______________
汽车尾气的排放→ 安装汽车尾气净化装置，提倡绿色出行
露天焚烧秸秆和垃圾→ _____________________________
一、空气
空气的污
染与防治
(10年5考)
污染物来源及防治措施
使用清洁能源
工业废气经处理达标后排放
大量植树造林
秸秆还田，垃圾分类回收再利用
二、氧气
物理性质：标准状况下，无色无味的气体，______溶于水，密度比空气略_____；
液态时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状
化学性质
(10年5考)
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性，能
支持燃烧
与单质反应
红磷
现象：__________________________
化学方程式：_____________________
硫
现象
不同点
空气中：产生______________火焰
氧气中：产生_____________火焰
相同点：放热，都生成一种____________的气体
化学方程式：__________________
不易
大
产生大量白烟，放出热量
4P＋5O2 2P2O5
微弱的淡蓝色
明亮的蓝紫色
有刺激性气味
S＋O2 SO2
二、氧气
化学性质(10年5考)
与单质反应
木炭
现象
不同点
空气中：红热、无烟、无焰
氧气中：___________________
相同点：放热
化学方程式：________________(氧气充足)，
________________(氧气不足)
氢气
现象：在空气或氧气中燃烧，发出_______火焰，在火焰
上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁________________
化学方程式：___________________
剧烈燃烧，发出白光
C＋O2 CO2
2C＋O2 2CO
淡蓝色
出现水珠(或水雾)
2H2＋O2 2H2O
二、氧气
化学性质(10年5考)
与单质反应
铁丝
现象
空气中：发生红热现象，不能燃烧
氧气中：________________________________
__________________
化学方程式：_____________________
镁条
现象：在空气中或氧气中燃烧时均_______________
________________________
化学方程式：_____________________
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的
热，生成黑色固体
3Fe＋2O2 Fe3O4
发出耀眼的白光，
放出热量，生成白色固体
2Mg＋O2 2MgO
与化合物反应
二、氧气
化学性质(10年5考)
与单质反应
一氧化碳燃烧的化学方程式：
___________________
甲烷充分燃烧的化学方程式：
__________________________
酒精充分燃烧的化学方程式：
_____________________________
现象：产生
____色火焰，放热
注意：点燃可燃性气体前必须______
2CO＋O2 2CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
蓝
验纯
二、氧气
化学性质(10年5考)
制取(10
年7考)
工业制法
原理：利用液氮和液氧的______不同，发生的是_____
变化
实验室制法(详见实验突破实验2)
沸点
物理
温度：如温度越高，过氧化氢分解速率越快
浓度：如木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈
接触面积：如煤粉比块状煤在空气中燃烧更剧烈
三、化学反应速率的影响因素(10年2考)
催化剂(触媒)
概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的______和
_________在反应前后都没有发生变化的物质
理解
a. 催化剂只改变化学反应速率，可以加快或者减慢反应速率
b. 催化剂不会改变生成物的质量
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
质量
化学性质
下列说法正确的是_____(填序号)。
①洁净的空气属于纯净物
②空气中氮气的质量分数约为78%
③氧气能支持燃烧，可用作燃料
④鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
⑤稀有气体的性质不活泼，因此不与任何物质发生反应
⑥过多的CO2排放会加剧温室效应，故CO2属于空气污染物
⑦空气质量日报中，空气质量级别越大，空气质量状况越差
⑧红磷在空气中燃烧产生大量白雾
⑨铁丝在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
⑩带火星的小木条伸入含有氧气的集气瓶中一定能复燃
答案：⑦
编者按：此栏目中“——”表示相连物质间可发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，全书同
1. 写出图中字母所代表物质的化
学式甲：________；乙：______。
2. 写出图中涉及的化学方程式
①_________________________；
②____________________________________；
KMnO4
H2O2
2KClO3 2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③_______________________；
④_____________________；
⑤___________________；
⑥________________；
⑦_____________________；
⑧____________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2＋O2 2H2O
S＋O2 SO2
3Fe＋2O2 Fe3O4
2CO＋O2 2CO2
小实验满分练
3. 氧气的性质实验(10年4考)
(1)铁丝在空气和氧气中燃烧(2023.5A)
①实验前，用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是
___________________________。
②图1将铁丝放在酒精灯上加热，观察到铁丝
______(填“能”或“不能”)燃烧。
人教上册实验2－4　P34
图1
除去铁丝表面的氧化物和污物
不能
③图2实验中在铁丝下端系一根火柴的作用是_________，铁丝盘成螺旋状的目的是___________________________________。
④如图2，点燃火柴，待火柴快燃尽时，再将铁丝插入集气瓶中，观察到___________________________________________________，该反应的化学方程式为____________________。
　图2－19　P46
　　　图2
引燃铁丝
增大铁丝与氧气的接触面积和受热面积
铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe＋2O2 Fe3O4
⑤集气瓶底部放少量水的作用是__________________________________
___________，为起到相同的作用，也可用_____代替水。
⑥若实验时未观察到火星四射的现象，可能的原因是__________。
　图2－19　P46
　　　图2
防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂
细沙
氧气不纯
(2)硫在空气和氧气中燃烧(2022.8A)
①实验中观察硫在空气和氧气中燃烧的不同现象是__________________
___________________________________________________，出现不同现象的原因是________________。
②集气瓶内预先放入少量水的目的是__________________________________，
也可以用_________溶液代替水，达到相同的目的。
人教上册实验2－3、图2－11改编　P33
硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
氧气的浓度不同
吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
氢氧化钠
(3)木炭在氧气中燃烧
①用坩埚钳夹住一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下______(填“缓慢”或“快速”)插入。
②木炭在氧气中燃烧的现象为_____________________________。
人教上册图2－18　P46
缓慢
剧烈燃烧，发出白光，放出热量
③燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生该现象的原因_______________________________。
人教上册图2－18　P46
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)气体燃烧实验(10年2考)
①如图1所示，可燃性气体点燃之前，必须
进行的操作是_______________________。
若该气体为氢气，当听到_____________时，
证明氢气不纯。
检验气体的纯度(或验纯)
人教上册图4－23　P79
图1
尖锐的爆鸣声
②如图2，将纯净的氢气点燃后，可观察到发出______色火焰，烧杯内壁_________，该反应的化学方程式为___________________。
③如图2，若通入的气体为纯净的甲烷，可观察到发出____色火焰，烧杯内壁_________。一段时间后，将烧杯迅速
倒转，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，
观察到_________________。
人教上册图4－24　P79
图2
淡蓝
出现水珠
2H2＋O2 2H2O
蓝
出现水珠
澄清石灰水变浑浊
4. 二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响
(1)如图甲向试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，将带有火星的木条伸入试管中，观察到______________________。再向试管中加入少量二氧化锰(如图乙)，将带有火星的木条伸入试管，观察到_________________
____，对比甲、乙可得出的结论是_____________________________。
人教上册图2－15　P38
带有火星的木条不复燃
带有火星的木条复 燃
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(2)若实验前称量二氧化锰的质量，实验后将反应的液体过滤，将二氧化锰洗涤、干燥、再称量，发现二氧化锰质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)仅凭上述实验还不能说明二氧化锰是该反应的催化剂，若要确定二氧化锰是该反应的催化剂，还需要验证的是__________________________
___________，具体的操作是_____________________________________
________________________________________________________________________。
不变
二氧化锰在化学反应前后化
将反应后的液体过滤，将固体洗涤、烘干，继续加入与原溶液浓度相同的过氧化氢溶液，观察是否还会产生大量气泡
学性质不变
(4)如图丁，分别量取5 mL 5%的过氧化氢溶液加入到两支试管中，再分别向两支试管中加入等质量的氧化铜粉末和二氧化锰粉末，观察到两支试管中均有气泡产生，且右侧试管中产生气泡的速率较快，说明__________________________________________。
丁
二氧化锰催化过氧化氢分解的效果比氧化铜好
空气中氧气含量的测定
重难实验突破
1. 实验原理
利用物质在密闭容器中燃烧，消耗容器中的____，使容器内压强______(填“增大”或“减小”)，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为消耗的____的体积。
O2
减小
O2
2. 实验药品及装置
(1)药品：足量红磷(目的是____________________________)。
(2)装置：集气瓶中加少量水的作用是：①加速冷却；②______________________________。
3. 反应原理：____________________(用化学方程式表示)。
尽可能消耗完集气瓶中的氧气
吸收红磷燃烧产生的五氧化二磷
4P＋5O2 2P2O5
4. 实验现象
(1)集气瓶中红磷燃烧，产生_________，放出热量。
(2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升至约刻度___处。
大量白烟
1
5. 实验结论及拓展
(1)空气中氧气约占空气总体积的____。
(2)红磷燃烧后集气瓶内剩余的气体主要是_________，该气体具有的化学性质是___________________。由此可以推出空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
N2(氮气)
不燃烧也不支持燃烧
混合物
6. 药品的选择
(1)用点燃药品的方法测定空气中氧气含量时，药品选择的原则如下：
①在空气中易点燃；
②只与空气中的氧气反应；
③生成物最好为固体，若生成气体，应选择合适的试剂吸收。
②木炭：______________________________________________________
_________。
(2)下列药品均不能代替上述实验中的红磷，请说明原因。
①铁丝：__________________。
在空气中不能燃烧
燃烧生成的气体CO2和CO不能被水完全吸收，无法形成明显
的压强差
7. 实验偏差分析
偏差 原因
测定结果小于 a.红磷的量不足；b. _________；
c. _________________________________
测定结果大于 a. 红磷点燃后伸入集气瓶过慢；b. 弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时空气受热逸出
装置漏气
集气瓶没有冷却至室温就打开弹簧夹
8. 实验的改进与创新
(1)改进原因
①将燃着的红磷伸入集气瓶时，会造成瓶内气体受热逸出，从而影响实验结果；同时红磷在空气中燃烧会造成__________。
②烧杯中的水沿导管进入集气瓶中时，会有部分液体残留在导管中；且集气瓶的刻度读数很粗略，使测量结果不准确。
③红磷燃烧至一定程度时，瓶内氧气浓度较低，不能继续燃烧，氧气未消耗完。
环境污染
(2)改进思路
①改进点燃方式：如图利用凸透镜聚光、电热棒点燃红磷，改进方案的优点是________________________________________。
装置密闭，对环境无污染且能减小测量误差
②改进测量方式：利用注射器、量筒代替原实验中的烧杯，优点是__________________。
测定结果更加精确
③改进实验原理：改变耗氧剂，如可以用铁丝生锈﹑铜丝加热等方法测定空气中氧气的含量。
图5起始时量筒内水面处于50 mL处，之后水
面缓慢上升，几天后水面最终处于约____(填
“40”或“10”) mL刻度处，原因是___________
_____________________________。
40
铁锈蚀消耗
O2，且空气中的氧气含量约占
图6玻璃管内发生反应的化学方程式为____________________，实验过程中推拉注射器活塞的目的是_______________________________。
2Cu＋O2 2CuO
使铜粉与玻璃管内的氧气充分反应
例　同学们用如图1所示装置测定空气中氧气的含量，请回答下列问题：
(1)为提高实验的准确性，在装药品之前，
应进行的实验操作是_______________。
图1
检查装置气密性
(2)实验中，点燃红磷后，______ (填“迅速”或“缓慢”)伸入集气瓶中。观察到红磷剧烈燃烧。待红磷熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水能倒吸入集气瓶中，请分析其原因________________________
______________________________________________________________
_____________________。
迅速
红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶内压强减小，打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中
(3)(2021山西)实验中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是____。
A. O2、P2O5　　 B. P、P2O5 C. O2、P D. N2、P2O5
(4)(2021丽水)已知在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与水、碱反应。若用足量木炭替换图中的红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
A
偏小
(5)[装置创新](2021烟台改编)老师告诉同学们，图1实验存在不足，会使测量结果出现误差，于是同学们又设计了图2所示装置。
向烧杯中滴入水一段时间后，试管中白磷开
始燃烧，则药品M可能是_____(填一种)。
试管中细沙的作用是_____________，实
验结束后，注射器中的水最终减少了约
____mL。
图2
CaO
防止试管炸裂
10
创新考法
(6)[数字化实验]为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的测定原理，老师利用传感技术，实时测得了图1实验过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势，如图3所示。
①其中表示氧气浓度的是___(填“X” 或“Y”) 曲线。
图3
Y
图1
②结合曲线，解释 AB 段气体压强变化的原因______________________
____________________。
图3
受热膨胀，压强增大
红磷燃烧放热，使气体
氧气的实验室制取(10年7考)　
1. 反应原理及发生装置
发生装置选择的依据是_______________________。
反应物的状态和反应条件
2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2↑
实验药品 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢和二氧化锰
反应原理 ________________________________________ _______________________ _______________________
发生装置 固固加热型
固液不加热型
2KClO3 2KCl ＋
2H 2O2 2H2O＋O 2↑
3O2↑
实验药品 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢和二氧化锰
注意事项 a. 试管口应略向下倾斜的原因是_______________________________________； b. 导管不能伸入试管太长，否则不利于气体的导出； c. 用高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，原因是________ ____________________________ a.长颈漏斗下端应伸入液面以下，原因是________
___________________________________；
b.使用分液漏斗的优点是____________________
防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂
防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
形成液封，防止生成的气体通过长颈漏斗逸出
可以控制反应的速率
2. 收集装置
收集装置选择的依据是____________________。
收集装置 排水法 向上排空气法
收集依据 氧气不易溶于水 氧气密度比空气大
优点 收集的气体较纯净 收集的气体较干燥
气体的密度和溶解性
收集装置 排水法 向上排空气法
注意事项 当观察到导管口______________ ____________时，再开始收集气体；气体集满的现象是________ _________________ 导管应伸入集气瓶底部，其目的是____________
__________
的气泡冒出
瓶口有大气泡冒出
中的空气
排尽集气瓶
有连续、均匀
集气瓶
3. 操作步骤
(1)用KMnO4或KClO3制氧气的步骤为：检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→点燃酒精灯进行加热→收集氧气→撤离水槽中导管→熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息。
(2)用H2O2溶液制氧气的步骤为：检查装置气密性→装入药品→收集
氧气。
4. 检验和验满
检验方法 _______________________________________________________
验满方法 _______________________________________________________________
将带火星的木条伸入集气瓶中，若观察到木条复燃，则为氧气
将带火星的木条放到集气瓶瓶口，若观察到木条复燃，则气体已收集满
5. (1)用固固加热型装置制备并用排水法收集氧气时，实验完毕后，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯的原因是____________________________
_______________。
(2)使用固固加热型装置制取氧气时，出现了试管炸裂的情况，其原因可能是：①加热时试管外壁有水；②________________________________
___________，③加热时试管没有先预热等。
(3)某同学发现利用排水法收集的氧气不纯，其原因可能是________________________________________________(任写一条)。
中，使试管炸裂
加热时试管口未向下倾斜，导致冷凝水回流
未等到导管口有连续、均匀的气泡冒出时就开始收集
防止水沿导管倒吸至热的试管
例　如图1是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出仪器①的名称________。
(2)用高锰酸钾制取氧气，选用A装置需要做的改进是_________________
___，发生反应的化学方程式为___________________________________。
图1
锥形瓶
在试管口放一团棉 花
2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2↑
(3)实验室若用B装置制取氧气，对反应物的状态和反应条件的要求是________________________________。若要收集一瓶较干燥的氧气，应选择的收集装置为___(从C～E中选择)。
(4)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置是_____(填字母，后同)，二氧化锰在该反应中所起的作用是_________。
图1
反应物为固体和液体，不需要加热
C
AE
催化作用
(5)用F装置收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是_______________
___________________________________________________。F装置中盛满水可用来测量生成氧气的体积，需在____(填“a”或“b”)端连接量筒。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果_____(填“是”或“否”)。
图1
将带火星的木条放在导管口b端，若观察到木条复燃，则证明氧气已集满
a
否
(6)[装置创新](2021枣庄)有同学设计了图2的创新装置来制取氧气并验证氧气的性质。实验过程中观察到的现象为__________________________
___________。要对反应后的固体残渣(二氧化锰)进行回收，你认为需要用到的一种操作是______。
图2
产生大量气泡，带火星的棒香剧烈燃烧
过滤
创新考法
(7)[数字化实验](2020达州)为了进一步形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下分解制取氧气的速率，某同学利用数据传感技术测得锥形瓶内气压随时间的变化如图4所示。
①图3中甲锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。
②由图4分析可知，其中
曲线____(填“X”或“Y”)
表示无二氧化锰条件下
发生的反应。
图3　　　　 图4
2H 2O2 2H2O＋O 2↑
Y(共42张PPT)
第四单元　自然界的水
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
水的净化(含硬水与软水)(10年8考)　
1.下列方法能使海水转化为饮用水的是(　　)
A. 过滤　　 B. 静置　　 C. 蒸馏　　 D. 吸附
C
海南近年真题及拓展
2. (2023海南17题6分)自来水厂净水过程示意图如图，请回答：
(1)除去水中固态杂质的设备是_____(填正确选项前的字母)。
A. 过滤池　　　　B. 吸附池　　　　C. 清水池
(2)通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。
A
＋6
(3)我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<
0.3 mg·L－1，含铜<1.0 mg·L－1，……其中的“铁、铜”指的是___(填正确选项前的字母)。
A. 原子　　　　　B. 分子　　　　　C. 元素
C
电解水(10年2考)　
3. (2022海南12题3分)从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是(　　)
A．化学反应是分子的重新组合
B．化学反应前后原子的数目增多
C．该反应的反应类型为分解反应
D．该反应说明水由氢气和氧气组成
C
4. 如图为电解水的实验装置图，请回答：
(1)检验正极端玻璃管中所得气体的方法是什么？
(2)通过该实验可以得出什么结论？(写出一条即可)
案： (1)打开与正极端相连的玻璃管活塞，将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，观察到木条燃烧得更旺(或用带火星的木条，木条复燃)。　(2)水是由氢元素和氧元素组成的。
水的综合题(10年2考)　
5. (2020海南13题3分)水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是(　　)
A. 水是一种常用溶剂
B. 水分子是由水原子构成的
C. 水是由水分子构成的
D. 水通电分解得到两种单质
B
6. (2021海南19题4分)水是生命之源，保护水资源人人有责。
(1)生活中常用什么方法降低水的硬度？
(2)生活中你是如何节约用水的？ (写出一条即可)
答：(1)加热煮沸。(2)一水多用，如用淘米水浇花。
物质的俗名及化学式的书写(10年4考)　
7. (2022海南3题3分)下列物质中俗称与化学式一致的是(　　)
A. 干冰——H2O B. 水银——Ag
C. 酒精——C2H5OH D. 纯碱——NaOH
C
化学式的意义及相关计算(10年10考)　
8. (2021海南13题3分)某品牌速干手消毒液内含甘油(C3H8O3)。 下列有关叙述正确的是(　　)
A. 甘油的相对分子质量为92 g
B. 甘油中氧元素的质量分数最大
C. 甘油由碳、氢、氧共14个原子构成
D. 甘油中碳、氢、氧元素的质量比为3∶8∶3
B
9. (2022海南12题3分)维生素C (C6H8O6)是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不正确的是(　　)
A. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C. 维生素C可以预防坏血病的发生
D. 维生素C属于有机物
10. [2020海南23(1)题2分]为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液来消毒。请计算(直接写出结果)：过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。
A
2∶4∶3
化合价的计算(10年7考)　
11. [2021海南16(2)题2分]Al2O3中Al的化合价为_____。
12. [2023海南17(3)题2分]ZnGa2O4中Ga元素的化合价为_____。
＋3
＋3
13. (2020海南11题3分)下列化学用语书写正确的是(　　)
A. 两个碳原子：C2 　 B. 两个氢分子：2H
C. 氧化镁的化学式：MgO 　 D. 一个钙离子： Ca＋2
14. (2022海南6题3分)下列化学用语解释正确的是(　　)
A. H2——2个氢原子 B. 2N——2个氮元素
C. O——1个氧分子 D. Fe——＋3价铁元素
＋3
化学用语(10年5考)　
C
D
物质的分类(10年10考)　
15. 下列物质属于纯净物的是(　　)
A. 空气 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 浓盐酸
16.下列物质属于氧化物的是(　　)
A. KMnO4 　 B. KOH C. O3 D. CO
17.下列物质分类正确的是(　　)
A. 黄铜——纯净物 B. 葡萄糖——氧化物
C. 海水——混合物 D. 硫酸钠——酸
C
D
C
18. (海南真题组合)(1)乙醇属于________(填“有机物”或“无机物”)。[2021.18(1)]
(2)液氢属于______(填“单质”“氧化物”或“混合物”)。[2020.17(1)]
有机物
单质
核心素养提升
19. [传统文化](2021江西)“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错误的是(　　)
A. 冰和水的化学性质不同
B. 冰和水的相对分子质量相同
C. 雪和水的分子间隔不同
D. 雪融成水是物理变化
A
自然界的水
自来水的生产流程
净水方法
节约用水
防治水体污染
混合物
纯净物
有机化合物
化合物
单质
无机化合物
酸
碱
盐
氧化物
思维导图
化学式
常见元素、原子团的化合价
化合价的计算
化合价
书写
意义
微观
宏观
计算
水的净化
爱护水资源
物质的分类
化学式与化合价
化学符号周围数字的含义
水的组成
硬水与软水
生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放
工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的
产生，工业废水________________
农业上：提倡使用农家肥，合理使用农药、化肥
一、自然界的水
水的储量：地球表面约71%被水覆盖，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用
的淡水只约占其中的30.4%
爱护水资源(10年3考)
节约用水
生活上：一水多用，如________________
工业上：使用新技术、改革工艺等使水循环利用
农业上：_______________________
防治水体污染
国家节水标志
用淘米水浇花
改大水漫灌为喷灌或滴灌
处理达标后再排放
一、自然界的水
沉淀：静置或加明矾等絮凝剂，使不溶性固体沉降(加入明矾的
作用：明矾溶于水后生成的胶状物质能吸附杂质使杂质
沉降，从而达到净水的目的)
过滤：除去水中的_______杂质
吸附：用活性炭除去水中的___________，是利用活性炭的_____性
杀菌消毒：加入消毒剂(如漂白粉、ClO2等)
_____：将水中的所有杂质除去，净化程度最高
水的净化(10年3考)
自来水的生产流程：
净化方法
不溶性
色素和异味
吸附
蒸馏
水的组成(电解水实验)(详见实验突破实验3)
一、自然界的水
硬水与软水(10年5考)
概念
硬水：_______可溶性钙、镁化合物的水
软水：_____________可溶性钙、镁化合物的水
鉴别：把等量的_______分别滴入盛有等量水样的试管中，振荡。产生泡
沫较多、浮渣较少的是_____；产生泡沫较少、浮渣较多的是
_____
降低水的硬度：
含较多
不含或含较少
肥皂水
软水
硬水
煮沸
蒸馏
根据名称(带有数字)直接书写：如五氧化二磷的化学式为：
根据化合价书写：正左负右，标价交叉，化简复查，如
二、化学式
定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，如Fe2O3
书写(10年10考)
单质
金属：如Fe、Al、Zn等
稀有气体：如He、Ne等
部分固态非金属：如S、P、C、Si等
气态非金属：如O2、O3等，用“Xn”表示
用________表示
化合物
元素符号
表示该物质的一个分子：如H2O表示___________
表示该物质的分子构成：如H2O表示_______________________
二、化学式
意义(以
H2O为例)
(10年7考)
宏观
表示这种物质：如H2O表示_____________
表示该物质的元素组成：如H2O表示______________________
微观
水这种物质
水由氢、氧两种元素组成
1个水分子
1个水分子由3个原子构成
表示方法：先写出物质的化学式，在元素符号的________标出，“＋”“－”号在____，
数字在____，数值为1时不能省略。例：H2O中氢元素为＋1价、氧元素
为－2价，表示为H2O
＋1
－2
三、化合价
规律(2023.13D)
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为____
在单质中，元素的化合价均为____
金属元素与非金属元素化合时，金属元素显___价，非金属元素显___价
在同一物质中，同种元素化合价可能不同，如NH4NO3
－3
＋5
正上方
前
后
零
零
正
负
三、化合价
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌　　三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见　　正负变价要牢记，莫忘单质都为零　
常见元素化合价口诀
常见原子团的化合价
原子团化合价的数值等于原子团所带的电荷数
原子团名称 铵根离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子
离子符号 ____ OH－ ____ ____
化合价 ____ ____ ____ ____ ____ ____
依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为____
方法：如计算HClO4中氯元素的化合价，设氯元素的化合价为x，
则有(＋1)＋x＋(－2)×4＝0，求出x＝＋7
计算(10
年6考)
＋1
－1
－1
－2
－2
－3
零
四、化学式的相关计算(10年10考)
五、化学符号周围数字的含义(10年5考)
六、物质的分类(10年10考)
单质
概念：由______元素组成的纯净物
分类
金属单质，如Fe、Al等
非金属单质，如H2、O2等
稀有气体，如He、Ne等
化合物
概念：由________________元素组成的纯净物
分类
无机物
氧化物
概念：由____种元素组成，且其中一种元素是
________的化合物
分类
金属氧化物，如Fe2O3、CuO等
非金属氧化物，如CO2、SO2、H2O2等
一种
两种及两种以上
两
氧元素
纯净物(同种物质)
酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是_____的化合物，
如HCl、H2SO4等
碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是______的化合物，
如NaOH、KOH、NH3·H2O等
盐：组成里含有______离子(或铵根离子)和______离子
的化合物，如NaCl、NH4Cl等
纯净物(同种物质)
六、物质的分类(10年10考)
化合物
分类
无机物
有机物：含碳元素的化合物(除CO、CO2、碳酸盐等)，
如C2H5OH、CH3COOH等
混合物(不同种物质)：由___种或_________的物质混合而成的物质，如空气、海水等
H＋
OH－
金属
酸根
两
两种以上
下列说法正确的是________(填序号)。
①自来水厂沉淀、过滤、吸附以及杀菌消毒过程均属于物理变化
②天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物
③吸附、过滤能将硬水转化为软水
④电解水实验说明水是由氢原子和氧原子构成的
⑤由同种元素组成的物质一定是纯净物或单质
⑥由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
⑦同一元素在同一化合物中只能显一种化合价
⑧含有氧元素的化合物不一定是氧化物
⑨混合物中至少含有两种元素
⑩含有碳元素的物质一定是有机物
答案：⑥⑧
1. 请写出图中字母及文字所代表物质的化学式。
A：______；B：____；
生石灰：______；二氧化碳：______。
2. 请写出图中涉及的化学方程式。
①_______________________；
②_____________________；
③____________________；
H2O2
O2
CaO
CO2
2H2O2 2H2O＋O2↑
2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2＋O2 2H2O
④______________________；
⑤____________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋H2O===H2CO3
小实验满分练
6. 制取蒸馏水
(1)烧瓶中应加入几粒沸石(或碎瓷片)，其作用是______________，水由液态变为气态，发生的是
______(填“物理”或“化学”)
变化。
(2)烧瓶底部加石棉
网的目的是_______________。
防止液体暴沸
物理
使烧瓶均匀受热
(3)图2烧杯中盛自来水的作用是____________________。
(4)蒸馏后得到的水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
增强水蒸气冷凝效果
纯净物
电解水实验(10年2考)　
1. 实验原理
通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成，反应的化学方程式为______________________。
2. 实验装置
(1)实验中需要接通______(填
“交流”或“直流”)电源。
(2)电解水时，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是
___________。
2H2O 2H2 ↑＋O2 ↑
直流
增强导电性
3. 微观反应示意图
微观实质：水分子分解成_______________，每两个氢原子结合成___________，每___________结合成一个氧分子。
氢原子和氧原子
一个氢分子
两个氧原子
4. 实验现象
通电后，两个电极表面均有气泡产生，且____极产生气泡速率快，液面下降快。最终正负极产生气体的体积比约为______。
负
1∶ 2
5. 产物检验
用____________检验正负两极产生的气体。
(1)正极(b玻璃管)：观察到_______________，说明是__________。
(2)负极(a玻璃管)：观察到_______________，说明是__________。
【记忆口诀】正氧负氢，氢二氧一。
燃着的木条
木条燃烧得更旺
氧气(或O2)
产生淡蓝色火焰
氢气(或H2)
6. 实验结论及推论
(1)实验结论：水由________________组成。
(2)实验推论：
①水由水分子构成，1个水分子由_______________________构成。
②正负极产生气体的质量比为______。
③验证了化学变化中______可分而_____不可再分，还验证了化学反应的实质(分子分裂成原子，原子重新结合成_________)。
氢元素和氧元素
两个氢原子和一个氧原子
8∶1
分子
原子
新的分子
例　如图是电解水的实验装置图。
(1)试管b连接的是电源的____(填“正”或“负”)极。
(2)通电时发生反应的化学方程式为______________________，该过程中将____能转化为______能。
正
2H2O 2H2 ↑＋ O2 ↑
电
化学
(3)试管a中产生的气体为___________，一段时间后发现试管b中产生了8 mL气体，则试管a中产生气体的体积约为_______。
(4)证明水的组成除了该实验外，还有_______________，从微观角度分析这两个实验，都不发生变化的微粒是______(填化学符号)。
氢气(或H2)
16 mL
氢气燃烧的实验
H、O
(5)[误差分析]实验时发现a、b试管内气体体积比略大于2∶1，则可能的原因______________________________。
(6)[微观模型]电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是__________(填序号)。
氧气在水中的溶解度比氢气的大
④③①②
创新考法(共47张PPT)
第九单元　溶　液
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
溶液的形成(10年5考)　
1. 下列厨房用品在水中能形成溶液的是(　　)
A. 芝麻油 B. 面粉
C. 蔗糖 D. 黄豆酱
2. 将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘溶解，酒精在这里可称作____(填序号)。
①溶液　　　　 ②溶剂　　　　 ③溶质
C
②
海南近年真题及拓展
1
溶解时的吸放热现象(10年2考)　
3. 向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是(　　)
A. 氢氧化钠
B. 氧化钙
C. 硝酸铵
D. 浓硫酸
C
4. 某实验小组进行物质溶解实验，20 ℃时，称取 2.5 g、5.0 g、7.5 g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50 mL水)，均完全溶解，通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中
溶解的实验结论？(写出两点，请按示例回答。)
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH
在水中溶解时放出热量。
答：证据：2.5 g氢氧化钠溶于水时，温度上升程度最小，7.5 g氢氧化钠溶于水时，温度上升程度最大。
结论：在相同条件下，氢氧化钠固体质量越多，溶解时放出的热量就越多。
证据：20 ℃时，7.5 g氢氧化钠能完全溶解在50 mL水中。
结论：氢氧化钠易溶于水。
溶解度及其应用(10年10考)　
考向1　溶解度的影响因素
5. 如图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图。请回答：
开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的______减小。
溶解度
考向2　溶解度曲线(10年6考)
6. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液
C. t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D. 将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液
B
(1)t2 ℃时，要使一定质量的乙固体快速溶解在一定质量的水中，可采用的方法是______(填一种)。
(2)t2 ℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____。
(3)t1 ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____。
(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是__________。
(5)将t2℃时接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶
液，可采取的方法是___________________________。
搅拌
甲
1∶4
升温结晶
增加溶质甲(或恒温蒸发溶剂)
考向3　溶解度表
7. 20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示
以下说法中正确的是(　　)
A. 所得溶液一定都是饱和溶液
B. 丙溶液一定是不饱和溶液
C. 丙溶液的溶质的质量分数最大
D. 20 ℃时，甲的溶解度最大
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 5 2 0
C
考向4　综合型(10年3考)
8. 向2个盛有100 g 60 ℃水的烧杯中，分别加入 40 g 的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)
A. ①得到的溶液质量为140 g
B. KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C. ②得到的溶液为饱和溶液
D. ②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
D
9. 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
(1)氯化钠的溶解度曲线是____(填“A”或“B”)。
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
A
(2)60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分溶解，所得溶液________
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60 ℃的该溶液降温到10 ℃时，析出晶体的质量为_____g。
不饱和
69.1
(3)分析上表可知，影响固体物质溶解度大小的因素有_______________。
(4)由上表可知，________的溶解度受温度变化的影响较大。
(5)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为______，溶质质量分数最大值为_______
(结果精确到0.1%)。
温度和溶质种类
硝酸钾
110 g
52.4%
(6)50 ℃时，向各盛有100 g水的两个烧杯中，分别加入50 g硝酸钾和50 g氯化钠，所得硝酸钾溶液的质量____(填“>”“<”或“＝”)氯化钠溶液的质量。
(7)30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解，向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为________。
【特别提醒】更多试题详见微专题7　
>
大于30 g
一定溶质质量分数溶液的配制(10年8考)　
10. 用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。下列做法不正确的是(　　)
A. 称量：用天平称量硝酸钾5 g
B. 量取：用量筒量取蒸馏水45 mL
C. 溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D. 转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
C
11. 实验室配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小。请从实验操作上分析造成误差的两点原因。
答：量取水时仰视读数；称量时药品与砝码位置放反了且使用了游码。
12. 在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100 kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
答：需要氯化钠固体的质量为16 kg，需要水的质量为 84 kg。
核心素养提升
13. 氯化钠是食盐的主要成分。电影《闪闪的红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
(1)藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3～5 g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000 g水配成的食盐水，则3 ℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足_____名红军战士一天所需(3 ℃时， 氯化钠的溶解度约为35.7 g)。
(2)取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是_________。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是_________。
119
加快溶解
蒸发结晶
溶液
溶质质量分数的计算
溶液的稀释
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制
判断
转化
溶液
溶解时的吸放热现象
乳化
组成
特征
思维导图
饱和溶液与不饱和溶液
溶液的浓度
溶液的形成
溶解度
结晶
溶解度曲线
固体溶解度
气体溶解度
结晶方法
影响因素
影响因素
一、溶液的形成
溶液
(10年5考)
均一
稳定
混合物
溶质
溶剂
水
浓度
稳定性
一、溶液的形成
溶解时的吸放热现象(10年2考)
酸铵固体溶于水，溶液温度_____
氢氧化钠固体溶于水，溶液温度_____
___________溶于水，溶液温度变化不明显
降低
升高
氯化钠固体
一、溶液的形成
乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，
而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳
浊液稳定性增强的现象
应用：用洗洁精洗去碗碟上的油污利用了其_____作用
【知识补充】利用溶解原理(如用汽油除去衣服上的油污)、化学反应(如
用食醋除水垢)也可以除污
乳化
[2020.1(3)]
乳化
不饱和溶液 饱和溶液
增加______、恒温蒸发______或______温度
增加______或______温度
判断
(10年5考)
二、饱和溶液与不饱和溶液
b.对于极少数的物质(溶解度随温度升高而减小)，如_________，其他转
化方法与上述相同，与温度有关的转化方法与上述相反
相互转化
(10年2考)
a.对于大多数的物质(溶解度随温度升高而增大)：
还能
不能
溶质
溶剂
降低
溶剂
升高
Ca(OH)2
多数固体物质的溶解度随温度升高而_____，如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，如______
极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如_________
三、溶解度及溶解度曲线
固体溶解度(10年10考)
概念：在一定_____下，某固体物质在_____溶剂里溶解达到_____状态时
所溶解的质量
影响因素
内因
溶质本身的性质：同一温度下，不同溶质在同一溶剂中的溶解
度是_____(填“相同”或“不同”)的
溶剂本身的性质：同一温度下，相同溶质在不同溶剂中的溶解
度是_____的
外因：温度
温度
100 g
饱和
不同
不同
增大
NaCl
Ca(OH)2
三、溶解度及溶解度曲线
气体溶解度[2014.16(2)]
概念：在一定温度下和101 kPa时，在1体积水里溶解达到_________
时的气体_____
影响因素
内因：溶质、溶剂本身的性质
外因
温度：压强一定时，随温度升高而_____
压强：温度一定时，随压强增大而_____
溶解度曲线及其应用(详见微专题7)
饱和状态
体积
减小
增大
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响_____的物质(曲线平缓)，如氯化钠
降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而_____且受温度影
响_____的物质(曲线较陡)，如硝酸钾
四、结晶(10年2考)
概念：溶质从溶液中析出而形成晶体的过程
方法
较小
增大
较大
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破实验9)
五、溶液的浓度
溶质质量分
数的计算
(10年2考)
所有溶液：溶质质量分数＝ ×100%
＝ ×100%
饱和溶液：溶质质量分数＝ ×100%(S为溶解度)　
溶液的稀释
原理：稀释前后，_________不变
公式：A×a%＝________(其中a%、b%分别为稀释前、后溶液的溶质
质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝________
___________)
溶剂质量
溶质质量
B×b%
溶剂的质量
A＋加入
下列说法正确的是________(填序号)。
①均一、稳定的液体都是溶液
②溶液都是无色透明的
③蔗糖溶液的下半部分比上半部分甜
④溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和
⑤一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质
⑥所有溶液的溶剂都是水
⑦不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液，有晶体析出
⑧析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
⑨有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小
⑩配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
溶液倒出一半后，其溶质质量分数减小一半
答：⑧
小实验满分练
9. 溶解时的吸放热现象
(1)如图1所示，取三个烧杯，各注入等体积的水，
用温度计测量水的温度，再分别将等质量的NaCl、
NH4NO3和NaOH固体加入烧杯中并充分搅拌至固
体完全溶解，测量溶液的温度。实验中观察到溶
于水时溶液温度升高的是__________，温度降低的
是_____________。
NaOH固体
NH4NO3固体
(2)如图1所示，向烧杯中加入生石灰，会产生与加入NaOH固体相同的现象，二者产生该现象的原理是否相同，并说明理由________________
_____________________________________________________________________________________________________。
不相同，生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，而氢氧化钠固体是溶于水放热
(3)如图2所示，向小试管中加入一定量水，观察到玻璃弯管中红墨水___
(填“a”或“b”)端上升(注：NH4Cl固体溶于水吸热)；若将试管中的NH4Cl固体换为________，可观察到玻璃弯管中红墨水与加入NH4Cl固体的现象相反。
a
氧化钙
(4)如图3所示，向烧杯中加入硝酸铵固体，试管内产生的现象是__________，
请分析产生该现象的原因是______________________________________
________________________________；试管内溶液的溶质质量分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
有固体析出
硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
变小
10. 自制汽水
(1)小苏打的化学式是__________。
(2)步骤②用凉开水制汽水的原因是________________________________
__________________________。
NaHCO3
碳酸氢钠受热易分解，且CO2在水温低时溶解度比水温高时大
(3)柠檬酸的pH ____(填“<” “＝”或“>”)7，制作汽水时加入柠檬酸的目的是_________________________________________。
(4)步骤③加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是____________________
__________________________________________________。
<
与碳酸氢钠(或小苏打)反应生成二氧化碳气体
柠檬酸会与小苏打反应生成二氧化碳，若不迅速旋紧瓶盖，气体会逸散出去
(5)饮用时打开汽水瓶盖，能够看到的现象是___________，发生反应的化学方程式是_______________________。
(6)上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是________________
______________________________________。
有气泡逸出
H2CO3 === CO2↑＋H2O
小苏打与柠檬酸反应生成CO2，CO2再与水反应生成碳酸
重难实验突破
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(10年8考)　
1. 实验仪器
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、________。
玻璃棒
2. 实验装置
3. 实验步骤
(1)用固体配制溶液
a.氯化钠固体的质量
b.水的质量
c.托盘天平
d.量筒
e.玻璃棒
a
d
c
b
e
注：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
(2)用浓溶液配制稀溶液
①步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签
②相关计算
浓溶液的质量＝
加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
4. 偏差分析
偏差 原因分析 举例
溶质质量分数偏小 溶质质量_____ (填“增大”或“减小”，后同) ①氯化钠固体中含有杂质；
②“左码右物”称量，且用到游码；
③天平空载时，指针向左偏转；
④固体药品倒入烧杯时，部分洒在外面或纸上有残留
减小
偏差 原因分析 举例
溶质质量分数偏小 溶剂质量______ ①量取水时仰视读数；
②烧杯内壁上有水
溶质质量分数偏大 溶质质量______ ①天平空载时，指针向右偏转；
②所用砝码已生锈或沾有污渍
溶剂质量______ ①量取水时俯视读数；
②量取的水没有完全转移到烧杯中
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
增大
增大
减小
例　如图是某同学用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，据此回答下列问题。
(1)有同学提出步骤①操作不规范，应改正为________________________，改正后配制溶液的正确操作顺序为____________。
药品放左盘，砝码放右盘
②①⑤③④
(2)该同学在改正步骤①后称量氯化钠固体时发现托盘天平指针偏右，应该进行的操作是_____________________________________。
(3)量取水时应选用______(填“10 mL”“25 mL”或 “50 mL”)的量筒，用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内__________________保持水平。
继续向左盘添加氯化钠固体直至天平平衡
50 mL
液体凹液面的最低处
(4)配制时，除图中提供的仪器外还需要试剂瓶、镊子和__________(填一种仪器名称)。
(5)将上述配制好的溶液装入__________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，然后贴上标签，请填在空格处完善标签内容。
胶头滴管
细口瓶
NaCl溶液
8%
(6)若从配好的该溶液中倒出10 g。其中溶质与溶剂的质量比为______。(7)若要用10%的氯化钠溶液加水稀释配制该溶液，需要10%的氯化钠溶液____g，需要加水____g。
(8)经测定，用10%的氯化钠溶液配制的8%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。请从实验操作上分析造成误差的两点原因。
40
10
答：①量取10%的氯化钠溶液时仰视读数；②量取水时俯视读数。
2∶23
(9)[生活情境]农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，此时若将上述配制好的50 g质量分数为8%的氯化钠溶液全部用来帮助农民伯伯选种，请写出最简单的方法。
答：向该溶液中加入约4.8 g氯化钠固体，充分搅拌使其溶解。
创新考法(共68张PPT)
第十单元　酸和碱
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
1. 绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是(　　)
A. 稀盐酸 　　 B. 蒸馏水
C. 石灰水 　　 D. 食盐水
C
酸、碱与指示剂作用(10年7考)　
海南近年真题及拓展
2. 小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。他们分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：
小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
(1)老师否定了小红的猜想，理由是________________________________
_________________________________________。
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红
(2)请你设计实验验证小林的猜想是否正确。
①实验方法：__________________________________________________；
②可能的现象及结论：__________________________________________
_______________________________________________________________________________________________。
分别向等体积的浓、稀氢氧化钠溶液中滴加等量酚酞溶液
若溶液均变红且不褪色，说明与浓度无关；若浓溶液中颜色先变红后褪色，稀溶液中颜色为红色且保持不变，说明这种意外现象与氢氧化钠溶液的浓度有关
3. 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
(1)仪器a的名称为______。
烧杯
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1∶1)浸泡，_____(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
过滤
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论________
________________________________________________________________________________________________。
用胶头滴管各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
4. 如图为硫酸标签中的部分内容。
(1)根据该标签写出一条有关硫酸的信息。(如：硫酸的密度为1.84 g/mL)
答案：硫酸的化学式为H2SO4(或硫酸的相对分子
质量为 98.08或硫酸的溶质质量分数为 98%)。
常见的酸(10年10考)　
(2)写出稀释浓硫酸的正确操作方法。
答案：把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
5. 某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：
(1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______
37%(填“大于”“小于”或“等于”)；
(2)该盐酸因含有少量Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和
的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为________。
小于
1∶94
6. 小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(　　)
A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B. 若能与X反应制取H2，则X是Cu
C. 和金属氧化物反应，有盐和水生成
D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
C
7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂
D. 易溶于水，溶解时放出热量
B
常见的碱(10年10考)　
8. 某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质。
【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是________(填名称)，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。
稀盐酸
(2)若现象b为____________，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是____(填“A”或“B”)。
A. 密封保存　　　　
B. 不需要密封保存
无明显现象
A
【拓展】(1)变质后的氢氧化钠溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)实验中_______(填“能”或“不能”)用无色酚酞溶液检验NaOH是否变质，原因是__________________________________________________。
(3)既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是_____(填序号)。
A. 稀盐酸　 B. Ba(OH)2溶液　 C. CaCl2溶液
>
不能
变质后的碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
B
9. 某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：
实验操作 实验现象 结论
甲 取试样加入水中，充分搅拌 产生白色浑浊 一定含有CaCO3
乙 取试样加入稀盐酸中 产生无色气泡 一定含有CaCO3
请回答：
(1)比较甲、乙两种方案，你认为哪个方案不够合理____，理由是______
_____________________________________。
甲
氢氧
化钙微溶于水，白色浑浊可能是氢氧化钙
实验操作 实验现象 结论
甲 取试样加入水中，充分搅拌 产生白色浑浊 一定含有CaCO3
乙 取试样加入稀盐酸中 产生无色气泡 一定含有CaCO3
(2)小红认为放置时间过长，可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想：___________________________________________________
________________________________________________________________________________________。
(3)小林认为不可能全部变成CaCO3，一定还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想：___________________________________________________
_________________________________。
取试样加入水中，充分搅拌，用手触摸容器外壁，如果感觉有明显放热，说明其中还含有CaO
取试样加入水中，充分搅拌，取上层清液，滴加无色酚酞试液，如果溶液呈红色，说明试样中含有CaO或Ca(OH)2，若溶液不变色，说明全部变成了CaCO3
10. 下列4种水果中酸性最强的是(　　)
A
溶液的酸碱性与pH(10年6考)　
11. 依据所给食物的近似pH判断，下列说法正确的是
(　　)
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 6.8～8.0
A
A. 苹果汁和葡萄汁显酸性
B. 葡萄汁的酸性比苹果汁强
C. 玉米粥和牛奶显碱性
D. 胃酸过多的人不宜常喝玉米粥
12. 生活中一些物质的pH如图所示：
以下有关说法中错误的是(　　)
A. 西瓜汁显酸性
B. 胃酸过多的人不宜多吃橘子
C. 肥皂水可以使石蕊试剂变红
D. 草木灰可以改良酸性土壤
C
13.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是(　　)
A. 反应前后，溶液的pH不变
B. 反应前后，Na＋和Cl－的数目不变
C. 反应前后，H＋和OH－的数目不变
D. 反应前后，H2O的数目不变
B
酸碱中和反应(10年5考)　
14. 如图1是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
(1)该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_____mL。
图1
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
10
(3)请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
图2
(4)该实验是将_______________滴入________中。
(5)____点时盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。
(6)向b点的溶液中加入硫酸铜溶液，可观察到的现象是_______________。
氢氧化钠溶液
盐酸
a
产生蓝色沉淀
图1
15. 现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
(1)实验时涉及如图所示的实验操作，其中错误的是_____(填字母)；
C
(2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是________________________
________________；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验方案为______________________________________
____________________________________________________。
若稀硫酸过量时，加入酚酞试液也不变色
向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，没有气泡产生，且溶液变为红色，可证明酸和碱恰好完全反应
16. 某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V(盐酸)－pH图。
(1)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？
(2)滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，
主要的微粒有哪些？
答：红色。
答：钠离子和氯离子(或Na＋和Cl－)。
答：用熟石灰改良酸性土壤(或用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水或用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水)。
(3)举出中和反应的一个应用实例。
核心素养提升
17. 如图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(　　)
C
酸和碱
化学性质
常见的碱及其用途
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
与酸反应
与某些非金属氧化物反应
与某些盐反应
（浓）盐酸
（浓）硫酸
常见的酸及其用途
化学性质
与指示剂作用
与活泼金属反应
与某些金属氧化物反应
与某些盐反应
与碱反应
应用
实质
pH
酸碱性
碱
酸
中和反应
溶液的酸碱性与pH
思维导图
一、酸
含义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是____的化合物
常见的酸
及其用途
(10年8考)
物质 浓盐酸 浓硫酸
溶质的
化学式 _______ ________
色、味、态 无色、有________气味的液体 无色、黏稠的____状液体
H＋
HCl
H2SO4
刺激性
油
一、酸
物质 浓盐酸 浓硫酸
特性 有_____性，能在空气中形成_____(从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成的小液滴) 不易挥发，有_____性、脱水性、腐蚀性；溶解：___热，把_______倒入___中(玻璃棒的作用是_____)
用途 用于金属表面除锈、制造药物等。胃液中的盐酸能帮助_____ 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室可做________
挥发
白雾
吸水
放
浓硫酸
水
搅拌
消化
干燥剂
常见的酸
及其用途
(10年8考)
其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH，食醋的主要成分，可
用于除水垢)等
一、酸
稀酸的化学性(酸条)(10年10考)
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___，不能使无色酚酞溶液
变色
与活泼金属反应
通式：酸＋活泼金属→盐＋H2↑(置换反应)
举例
Mg＋2HCl===___________　　　　
Zn＋2HCl===___________ 　　　　　
现象____________
Fe＋H2SO4===___________，
现象__________________________________　　　　　　　
红
MgCl2＋H2↑
ZnCl2＋H2↑
有气泡产生
FeSO4＋H2↑
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
一、酸
与某些金属氧化物反应
通式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O(复分解反应)
举例
Fe2O3＋6HCl=== _____________，
现象________________________________________，
该反应常用于________
CuO＋H2SO4=== _____________，
现象_____________________________________
与碱反应
通式：酸＋碱→盐＋H2O(复分解反应)
举例
HCl＋NaOH=== _____________
H2SO4＋Mg(OH)2=== _______________
2FeCl3＋3H2O
红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变成黄色
除铁锈
CuSO4＋H2O
黑色固体逐渐减少，溶液由无色变成蓝色
NaCl＋H2O
MgSO4＋2H2O
稀酸的化学性(酸条)(10年10考)
BaCl2＋H2SO4===_____________(检验 )
HCl＋AgNO3===______________(检验Cl－)
一、酸
与某些盐反应
通式：酸＋盐→新酸＋新盐(酸＋碳酸盐 → 新盐
＋H2O＋CO2↑)(复分解反应)
举例
2HCl+Na2CO3===__________________
2HCl+CaCO3===__________________
(制CO2)
酸具有通性的原因是_______
__________________________
现象：有气泡产生
【总结】不同的酸具有个性
原因：______________________________
举例
均生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCl2＋H2O＋CO2↑
在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子
构成酸的阴离子(或酸根离子)不同
BaSO4↓＋2HCl
AgCl↓＋HNO3
稀酸的化学性(酸条)(10年10考)
与酸碱指示剂作用
与活泼金属反应
与某些金属氧化物反应
与碱反应
二、碱
含义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是______的化合物
常见的碱 及其用途(10年3考)
物质 氢氧化钠(化学式________) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 苛性钠、_____、火碱 _______、消石灰 颜色、状态 白色固体 溶解性 ___溶于水，且放出大量的热 微溶，溶解度随温度升高而_____
OH－
NaOH
烧碱
熟石灰
易
减小
二、碱
物质 氢氧化钠(化学式________) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
露置在空气中的变化 a.易吸收_____而潮解(物理变化) b.易吸收_____而变质，需密封保存 容易吸收_____而变质；需_____保存
腐蚀性 有腐蚀性 制取 Ca(OH)2＋Na2CO3=== _________________ CaO＋H2O=== ________
用途 实验室中可作某些气体的________；制肥皂、造纸，做炉具清洁剂去除油污等 a.建筑上：用作_________
b.农业上：配制农药________；改良________
NaOH
CO2
水分
CO2
密封
CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2
常见的碱 及其用途(10年3考)
干燥剂
建筑材料
波尔多液
酸性土壤
Ca(OH)2＋2HCl=== ________________
Cu(OH)2＋H2SO4===______________
现象：_____________________________________
二、碱
化学性质
(碱四条)
(10年10考)
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___，使无色酚酞溶液变___
与某些非金属氧化物反应
通式：碱＋非金属氧化物→ 盐＋水
举例
2NaOH＋CO2=== ______________
Ca(OH)2＋CO2===______________
现象：________________
2NaOH＋SO2===______________
与酸反应
通式：碱＋酸→盐＋水(复分解反应)
举例
蓝
红
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
有白色沉淀生成
Na2SO3＋H2O
CaCl2＋2H2O
CuSO4＋2H2O
蓝色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色
二、碱
与某些盐反应
通式：碱＋盐→ 新碱＋新盐(复分解反应)
条件：碱与盐必须均可溶，生成物中至少有一种沉淀(碱与铵盐
反应除外)
举例
2NaOH＋CuCl2=== _________________
现象：________________
3Ca(OH)2＋2FeCl3=== ___________________
现象：_________________
2NaCl＋Cu(OH)2↓
有蓝色沉淀生成
2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
有红褐色沉淀生成
化学性质
(碱四条)
(10年10考)
【总结】碱具有通性的原因是_______________________________________，而不同
的碱具有“个性”的原因是___________________，如Na2CO3能与Ba(OH)2反
应，反应的化学方程式为____________________________________
碱变质的探究(详见微专题12)
在水溶液中解离出的阴离子都是氢氧根离子
构成碱的阳离子不同
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
三、溶液的酸碱性与pH(10年6考)
酸碱性(定性)
酸性溶液：使紫色石蕊溶液变___，不能使无色酚酞溶液变色
碱性溶液：使紫色石蕊溶液变___，使无色酚酞溶液变___
中性溶液：不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色
红
蓝
红
溶液pH的测定(详见第一单元考点特训营)
三、溶液的酸碱性与pH(10年6考)
酸碱度—pH(定量)
表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为_______
pH与溶液酸碱性的关系
pH<7，溶液呈___性，pH越小，酸性越强
pH＝7，溶液呈____性
pH>7，溶液呈___性，pH越大，碱性越强
0～14
酸性
碱性
酸
中
碱
酸碱度—pH(定量)
溶液酸碱度的应用
化工生产
调节土壤pH
测定雨水的pH(酸雨的pH小于____)，了解空气污染情况
测定体液的pH，帮助了解身体健康状况
5.6
三、溶液的酸碱性与pH(10年6考)
农业上：用________改良酸性土壤
工业上：中和废水
医疗上：治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后涂抹肥皂水
四、中和反应及其应用(10年5考)
定义：____和____作用生成___和水的反应
表达式：酸＋碱→ 盐＋水
酸碱中和反应(详见实验突破实验10)
应用
酸
碱
盐
熟石灰
下列说法正确的是________(填序号)。
①打开浓盐酸的瓶盖，可看到有白雾产生
②向足量稀盐酸中加入少量铁粉，有气泡冒出，溶液变为黄色
③稀释浓硫酸时，应将水加入浓硫酸中
④敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同
⑤氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥氯化氢气体
⑥氢氧化铜能使无色酚酞溶液变红
⑦碱溶液一定显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
⑧碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
⑨氢氧化钙可用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也可以
⑩测定pH时，试纸若提前润湿，测定结果一定会有误差
中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
答案：①
一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质
1. 写出图中字母所代表物质的化学式
A：________；　B：________。
2. 写出图中涉及的化学方程式
①_________________________、
__________________________
②___________________________、
___________________________________
NaOH
Fe2O3
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
③_______________________________________、
_______________________________________
④_______________________________、
___________________________________
⑤_________________________________
⑥_______________________________
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质
1. 写出图中字母所代表物质的化学式
A：________；　B：______。
MgCl2
CO2
2. 写出图中涉及的化学方程式
①______________________________________、
_____________________________________
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
②_______________________________、
________________________________
③________________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
小实验满分练
11. 自制酸碱指示剂及溶液酸碱性的检验(10年2考)
(1)实验中存放酸碱指示剂的仪器名称是______。
(2)能使石蕊溶液变红的物质是_____________。
(3)若将指示剂换为酚酞溶液，观察到石灰水和氢氧
化钠溶液显红色，说明______________________________。
滴瓶
白醋、苹果汁
碱溶液能使无色酚酞溶液变红
(4)小明自制酸碱指示剂，将牵牛花加入1∶1的酒精溶液中捣烂，用纱布过滤，制得紫色的牵牛花汁液，并将其滴加到白醋、石灰水、水中。
①观察现象：白醋中——红色；石灰水中——绿色；水中——紫色，说明牵牛花汁液能做酸碱指示剂的依据是____________________________
_________________。
②用纱布过滤的目的是___________________。
③将牵牛花汁液滴加到碳酸钠溶液中，观察到的实验现象是_____________________。
牵牛花汁液在酸、碱和中性溶液中呈不同的颜色
滤出汁液做指示剂
溶液由紫色变为绿色
1. 实验原理
中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应，因此需借助酸碱指示剂来判断反应的发生。
重难实验突破
酸碱中和反应(10年4考)　
2. 实验过程及现象
在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液
变为____色；随后逐滴加入稀盐酸，溶液颜
色逐渐变浅，直至溶液颜色恰好变为___色，
停止滴入稀盐酸。
3. 实验结论
稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式为
_____________________________。
红
无
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋H2O
4. 微观实质
中和反应的微观实质是酸在水溶液中解离出的________与碱在水溶液中解离出的____________结合成________。
氢离子
氢氧根离子
水分子
5. 实验反思
(1)指示剂选择
该实验一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是__________
_________________________________________________________________________。
紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝色和紫色之间没有明显的界限
(2)药品滴加顺序
实验能否先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加稀氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明理由____________________
___________________________。
不能，当溶液变为红色时，溶液显碱性，说明碱过量
(3)异常现象
①实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明恰好完全反应，并说明理由__________________________
______________________________。
②实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到有气泡冒出，可能的原因是_____________________。
不能，酚酞在中性和酸性溶液中均不变色，此时酸可能已过量
氢氧化钠溶液已变质
6. 反应后溶液中溶质成分的判断和检验(酚酞除外)
(1)反应后溶液中溶质成分一定存在_______，无需检验。
(2)若酸过量，溶质成分为NaCl、HCl，则需要检验溶液中存在HCl，即检验存在H＋，详见微专题9。
(3)若碱过量，溶质成分为NaCl、NaOH，则需要检验溶液中存在NaOH，即检验存在OH－，详见微专题9。
NaCl
7. 证明酸碱是否发生反应除了借助指示剂，是否还有其他方法(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)
(1)借助pH变化
①图1表示将________滴加到_______________中。
稀盐酸
氢氧化钠溶液
分析：图1中，A点pH____(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7，可判断出反应前溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中的溶质是_______；B点pH___7，表示______________________________，此时溶液中的溶质是______；C点pH___7，此时溶液中的溶质是____________。
②同理可得出图2表示将______________滴加到________中。
>
碱
NaOH
＝
氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
NaCl
<
NaCl和HCl
氢氧化钠溶液
稀盐酸
(2)借助温度变化
该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应。
放热
例　如图1是小楚向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸的实验操作图，请回答下列问题：
(1)实验中酚酞溶液的作用是___________________________________。
(2)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是______________。
图1
判断稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应
使其充分反应
(3)能证明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的现象是__________________
_____。
(4)实验结束后，所得的无色溶液中除酚酞外所含溶质最多有___种情况。小楚想进一步用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠、氯化钡溶液确定该无色溶液中溶质的成分，其中不能达到实验目的的是_____________。
溶液由红色恰好变为
2
氯化钡溶液
无色
图1
(5)并非所有的中和反应都无明显现象，某些酸和碱反应不需要滴加指示剂也能证明反应发生，请写出一组符合条件的试剂_______________
_______。
稀硫酸与氢氧化
钡溶液
图1
(6)[意外现象]实验时小楚发现在滴加稀盐酸的过程中，溶液有些地方已褪色，有些地方的颜色却一点没有改变，可能的原因是______________
_____。
未使用玻璃棒
创新考法
搅拌
(7)[数字化实验]如图2是小楚和同学们在老师的帮助下用数字采集器和计算机探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的pH及温度变化关系，结合曲线分析：
①150秒时烧杯中溶液含有的阳离子是什么？
图2
答：钠离子和氢离子(或Na＋和H＋)。
答：不能，氢氧化钠固体溶于水放热。
②烧杯中溶液的温度升高的原因是什么？
③该实验能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液并说明原因？
答：稀盐酸和氢氧化钠反应放热。
图2(共66张PPT)
第一单元　走进化学世界
海南近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
化学重要人物及其成就(10年2考)
1. (2020海南3题3分)为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学
家是(　　)
A
海南近年真题及拓展
2. (2023海南1题3分)提出联合制碱法的中国化工专家是(　　)
B
化学变化和物理变化的判断(10年9考)　
3. (2021海南2题3分)2021年5月29日，搭载天舟二号货运飞船的长征七号遥三运载火箭在文昌成功发射。下列操作属于化学变化的是(　　)
A. 火箭转运 B. 总装调试
C. 燃料注入 D. 点火发射
4. (2020海南2题3分)下列变化中属于化学变化的是(　　)
A. 矿石粉碎 B. 酒精挥发 C. 汽油燃烧 D. 铁丝弯曲
D
C
5. (2022海南1题3分)日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是
A. 西瓜榨果汁 B. 苹果酿果醋 C. 糯米酿甜酒 D. 鲜奶制酸奶
6. (2022海南3题3分)下列变化属于物理变化的是(　　)
A. 碳铵分解 B. 钢铁生锈 C. 羊毛燃烧 D. 干冰升华
7. (海南真题组合)下列属于化学变化的是____(填序号)。
①淘米　②洗菜　③面包发霉　④石蜡熔化　⑤瓷碗破裂　⑥冰块融化
(　　)
D
③
A
物理性质与化学性质
8.某品牌食盐包装袋上的部分说明如图所示，回答下列问题：
配料：食用日晒盐、碘酸钾、亚铁氯化钾(抗结剂)
碘酸钾含量(以I计)：20～60 mg/kg
贮藏指南：避热、避光、密封、防潮
产品说明：中国营养学会建议每日食盐摄入量不要超过6 g
答：物理性质：易溶于水；化学性质：受热易分解。
从“贮藏指南”中可以推断，该食盐产品中的成分可能具有哪些物理性质
和化学性质？
9. 下列性质属于物质物理性质的是(　　)
A. 可燃性　　　　　　B. 酸碱性
C. 导电性 D. 腐蚀性
C
物质的用途(10年10考)　
10. (2021海南15题8分)请从下列物质中选择填空(填序号)：
①氧气　②活性炭　③天然气　④熟石灰
(1)可用于供给呼吸的是____；(10年2考)
(2)可用于改良酸性土壤的是____；
(3)可用作清洁燃料的是____；
(4)可用于去除冰箱异味的是____。
①
④
③
②
11．(2023海南15题8分)选择下列物质填空(填序号)：
①赤铁矿　②医用酒精　③碳酸氢钠　④液氧
(1)可用作火箭的助燃剂的是____；
(2)可用于皮肤消毒的是____；
(3)可用作炼铁原料的是____；
(4)可用于焙制糕点的是____。(10年3考)
④
②
①
③
12. (2022海南15题8分)选择下列物质填空(填序号)：①酒精　②硝酸钾　③聚乙烯　④合成橡胶
(1)可用作复合肥的是____；
(2)可用作燃料的是____；
(3)可用于制轮胎的是____；
(4)可用于制食品包装袋的是____。
【特别提醒】更多试题详见微专题1
②
①
④
③
常见仪器的识别(10年10考)　
3. (海南真题组合)写出下列标号仪器的名称：
①______。(10年3考) ②__________。(10年2考)
③________。[2023.21(1)] ④______。(10年2考)
试管
长颈漏斗
锥形瓶
烧杯
基本实验操作(10年10考)　
14. (2020海南4题3分)口罩能有效阻隔病毒传播，其作用原理相当于下列实验操作中的(　　)
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶
B
15. (2021海南4题3分)下列实验操作正确的是(　　)
D
16. (2022海南4题3分)下列实验操作正确的是(　　)
B
17. (2023海南5题改编3分)下列实验操作不正确的是(　　)
B
18. (海南真题组合)下列实验操作中正确的是______(填序号)。
②④
19. [2022海南21(1)题4分]请根据下列图示回答问题：
图中仪器a的名称为_______，说出使用该仪器时应注意的事项之一：
_________________________。
酒精灯
熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭
20. [传统文化](2020温州)中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧，下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是(　　)
核心素养提升
C
化学重要人物及其成就((10年2考)　
人物 重要成就
道尔顿(英国) 创立原子学说——原子是化学变化中不可再分的最小单位
_________(俄国) 发现了元素周期律并编制出元素周期表
拉瓦锡(法国) 用定量的方法研究了空气的成分
门捷列夫
人物 重要成就
_______(中国) 主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值
_______(中国) 发明了侯氏制碱法(又称联合制碱法)
屠呦呦(中国) 发现青蒿素治疗疟疾的新疗法
张青莲
侯德榜
化学变化和物理变化(10年9考)　
类型 物理变化 化学变化
概念 __________其他物质的变化 ______其他物质的变化
伴随现象 常表现为状态、形状、大小等的变化 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随能量变化，表现为吸热、放热、发光等
没有生成
生成
类型 物理变化 化学变化
本质区别/判断依据 宏观：是否生成其他物质微观：构成物质的微粒种类是否发生变化 关系 化学变化中一定会同时发生物理变化，而物理变化中一定没有化学变化 下列说法正确的是____(填序号)。
①有颜色改变的变化一定是化学变化
②需要加热的变化一定是化学变化
③有发光、放热现象的变化一定是化学变化
④所有的爆炸都属于化学变化
⑤有气体或有沉淀生成的变化一定是化学变化
⑥由分子构成的物质发生化学变化时，分子的种类一定发生改变
⑥
物质的性质与用途(10年10考)　
1. 化学性质和物理性质
性质 化学性质 物理性质
概念 物质在______变化中表现出来的性质 物质不需要发生______变化就表现出来的性质
举例 可燃性、酸碱性、氧化性、助燃性、腐蚀性、还原性、稳定性等 颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等
判断依据 是否通过______变化表现出来 化学
化学
化学
2. 物质的性质与用途的关系(10年10考)
常见仪器的识别(10年10考)　
试管
烧杯
锥形瓶
长颈漏斗
分液漏斗
漏斗
胶头滴管
集气瓶
量筒
铁架台
酒精灯
玻璃棒
基本实验操作(10年10考)　
一、化学药品的存放和取用
1. 药品存放：一般固体药品放在______瓶中，液体药品放在______瓶中，见光易分解的物质保存在棕色瓶中。[2023.21(1)]
2. 取用原则(10年2考)
取用原则 具体要求
安全原则“三不” 不能_____________；不要___________________
_________；不得_________________
广口
细口
用手接触药品
尝任何药品的味道
药品气味
把鼻孔凑到容器口闻
取用原则 具体要求
节约原则 最少量的标准：液体一般取______mL，固体只需_____________即可
剩余药品处理原则“三不一要” 既不能_________，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入_________内
1～2
盖满试管底部
放回原瓶
指定容器
【特别提醒】闻药品气味的正确操作：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的
气体飘进鼻孔(如图所示)。(2021.4A)
3. 固体药品的取用和称量(10年2考)
(1)固体药品的取用
倒
防止污染药品
①取用密度较大的块状药品或金属颗粒(一横、二放、三慢立)(2022.4D)
横放
镊子
②取用固体粉末(一斜、二送、三直立)(2022.5A)
倾斜
药匙
(2)固体药品的称量
①精确度：托盘天平可用于粗略称量，精确度一般为0.1 g或 0.2 g。
②使用方法
a．使用前，放平调零；
b．称量时，应遵循“____物____码”原则，砝码要用_____夹取，先大
后小。
左
右
镊子
③注意事项
a．称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的纸片；
b．称量易潮解或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)时，必须放在______
_____里称量；
c．称量后，归零入盒。
④误差分析：样品质量＝砝码质量＋游码读数，若将砝码放在左盘，未使用游码时，称取的质量______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；使用游码时，称取的质量______。
器皿
不变
偏小
玻璃
4. 液体药品的取用(10年8考)
(1)倾倒液体——取较多量液体(10年4考)
手心
紧挨
倾斜
倒
(2)量取液体——取一定量液体(10年3考)
胶头滴管
凹液面最低处
【特别提醒】a.选取量筒时，量程要略大于或等于所需量取的液体体积，以减小误差。如需量取48 mL溶液，应选用_____mL的量筒；
b．读数时，俯视会使读数______(填“偏大”或“偏小”，下同)，仰视会使读数______(如图所示)；
c．量筒不能加热，不能作反应容器，也不能在量筒中配制溶液。
50
偏大
偏小
(3)用胶头滴管滴加液体——取少量液体(10年3考)
胶头滴管
竖直悬空于试管口正上方
【特别提醒】a.取液后的胶头滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止_________________________________；
b．滴瓶上的滴管不要用水冲洗；
c．严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽
二、物质的加热
1. 酒精灯的使用(10年6考)
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中_____的温度最高，加热时应使用_____加热。
外焰
外焰
(2)使用注意事项(10年6考)
操作 图示 注意事项
点燃酒精灯 禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯(2022.4C)
熄灭酒精灯 禁止用嘴吹灭，要用_________(10年3考)
灯帽盖灭
操作 图示 注意事项
添加酒精 禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免引起失火
2. 液体的加热(2023.11B)
自己
他人
三分之一
三分之一
3. 固体的加热
【特别提醒】加热玻璃器皿时应注意(以试管为例)：
a．试管外壁应该干燥；
b．加热前应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的_______固定加热；
c．加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，以防__________。
略向下倾斜
冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
外焰
试管炸裂
三、仪器的连接(2023.5D)
1. 连接玻璃管和带孔橡胶塞(图a)、胶皮管(图b)：先把玻璃管口__________，再稍稍用力，将其插入。
2. 在容器口塞橡胶塞(图c)：手握橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。(2023.5D)
用水润湿
四、检查装置气密性(10年3考)
1. 检查时间：一般在仪器连接好之后，装入药品之前。
2. 检查方法
(1)升温法(图d)(10年3考)
将导管伸入水中，用手紧握试管，若观察到
__________________，松开手后，导管内形
成_______________，则证明装置的气密性良好。
导管口有气泡冒出
一段稳定的水柱
(2)液面差法(图e)
先____________，再___________________，使
长颈漏斗下端浸没在液面以下，继续注水一段时
间后，若_____________________________，则证
明该装置气密性良好。
关闭止水夹
向长颈漏斗中注入水
长颈漏斗中形成一段稳定的水柱
(3)抽气法(图f)
先向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没
在水中，然后缓缓向外拉注射器的活塞，若看
到漏斗末端___________，则证明该装置气密性
良好或__________________________________
_____________________(填具体操作)，则证明
该装置气密性良好。
有气泡冒出
缓慢向里推注射器活塞，若长颈漏斗
中形成一段稳定的水柱
五、洗涤玻璃仪器
1. 清洗步骤
【特别提醒】振荡试管时应左右振荡，不能上下振荡；刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。
2. 洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既___________，也___________时，表明仪器已洗干净。洗净的仪器放在指定的地方，试管倒放在试管架上。
六、其他基本实验操作
1. 浓硫酸的稀释(10年7考)
稀释浓硫酸时，应___________________________，
并用_______不断搅拌。
【特别提醒】酸入水，不断搅拌！以防浓硫酸溶于水放出大量的热，使液滴飞溅发生危险。
不聚成水滴
不成股流下
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
玻璃棒
2. 过滤(10年6考)
(1)目的：分离不溶性固体和液体。
(2)仪器：烧杯、________、漏斗(含滤纸)、铁架台(带铁圈)。
(3)操作要点(10年3考)
①一贴：滤纸紧贴_____内壁；
②二低：a.滤纸的边缘要低于_____的边缘；
b.漏斗内的液面要低于_____的边缘；
玻璃棒
漏斗
漏斗
滤纸
③三靠：a.烧杯口要紧靠________；
b.玻璃棒的下端要紧靠___________；
c.漏斗下端的尖嘴部分要紧靠__________。
(4)过滤后滤液仍然浑浊的原因：__________、_____________________。[2022.21(2)]
玻璃棒
三层滤纸处
烧杯内壁
滤纸破损
盛接滤液的烧杯不干净
3. 溶解
溶解固体时，依次将固体物质、水倒入烧杯中，然后用_______不断搅拌，直至完全溶解。
【特别提醒】搅拌时应控制玻璃棒尽量不要碰到烧杯壁和烧杯底部。
玻璃棒
4. 蒸发(2022.9B)
(1)目的：获得溶液中的溶质(固体)。
(2)仪器：________、玻璃棒、酒精灯、
铁架台(带铁圈)、坩埚钳。
(3)操作要点(2022.9B)
①在蒸发过程中要用_______不断搅拌；
②当蒸发皿中有_____________时，停止加热，
利用余热将剩余液体蒸干；
蒸发皿
玻璃棒
较多固体析出
③停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，且移开蒸发皿时，要用_______夹取，不能直接用手拿，以免烫伤；
④用_______将蒸发皿中的晶体转移到指定容器内。
坩埚钳
玻璃棒
5. 测溶液的pH
(1)操作
用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量待测液滴于pH试纸
上，将显示的颜色与___________对照，读出溶液的pH。
(2)注意事项
①试纸不能浸入待测液中，以免污染试剂；
②试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液pH______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，测碱性溶液pH_____，测中性溶液pH_____；
③pH取整数。
标准比色卡
偏大
偏小
不变
【归纳总结】玻璃棒在初中常见化学实验操作中的作用
实验 作用 目的
稀释浓硫酸 搅拌 ___________________________
固体溶解 搅拌 ______________
过滤 ______ 防止液体外溅或冲破滤纸
蒸发 搅拌 __________________________________
加快散热，防止液体沸腾飞溅
加速固体溶解　
引流
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
实验意外事故处理(10年2考)　
意外事故 处理方法
洒在桌上的酒精燃烧 __________________
浓酸、浓碱流到实验台上 用大量水冲洗→用抹布擦干
浓酸、浓碱沾到皮肤上 浓酸：立即用大量水冲洗→涂3%～5%的_________溶液
浓碱：用大量水冲洗→涂_____溶液
立即用湿抹布盖灭　
碳酸氢钠
硼酸
意外事故 处理方法
稀酸或稀碱溅到眼睛里 立即用大量水冲洗，切不可用手揉眼睛，必要时请医生治疗
烫伤 立即用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏
割伤 立即进行清洗消毒，包扎伤口
1. 对蜡烛及其燃烧的探究
(1)如图1，将一根火柴梗平放在火焰中，
___(填“a”“b”或“c”)处最先炭化，说明
蜡烛的______(填“外焰”“内焰”或“焰心”)
温度最高。
a
外焰
(2)如图2，分别取一个干燥的烧杯和一个内壁用澄清石灰水润湿的烧杯，先后罩在火焰上方，证明石蜡中含有氢元素的现象是________________
___________；观察到澄清石灰水变浑浊，
证明石蜡中含________。
(3)如图3，熄灭蜡烛后会观察到产生一缕
白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛____(填
“能”或“不能”)重新燃烧，通过实验
推测白烟是石蜡固体小颗粒。
烧杯内壁出现水珠(或水雾)
碳元素
能
2. 人体吸入的空气与呼出的气体的对比(2021.22)
(1)如图1，观察到盛有空气的集气瓶中燃着的
木条无明显变化，盛有人体呼出气体的集气瓶
中燃着的木条熄灭，说明人体呼出气体中氧气
含量____(填“>”“＝”或“<”)空气中氧气含量。
人教上册图1－17改编 P15
图1
＜
(2)如图2，向空气样品和人体呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察到___________________________________________
________________________________，说明人体呼出气体中的CO2含量比空气中的高。
人教上册图1－18 改编P15
图2
盛有空气的集气瓶中无明显变化，盛有人体呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊
(3)如图3，取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，观察到放在空气中的玻璃片无明显变化，对着哈气的玻璃片上有水雾出现，说明_____________________________________。
人教上册图1－19 P15　
图3
人体呼出气体中水蒸气含量比空气中的多

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