资源简介 (共20张PPT)第一节 原电池第3课时 常见化学电源(二)——形形色色的燃料电池第四章 化学反应与电能空间站太阳能电池板[学习目标]1.了解常见的氢氧燃料电池的种类,能正确书写电极反应式(重点)。2.了解气体燃料电池的工作原理(难点)。化学 必修第一册 人民教育出版社化学 必修第二册 人民教育出版社新课导入电解水可得到氢气和氧气,依据能量守恒推测:氢气与氧气反应由化学能转化为电能的过程也可能实现。这一过程能否实现呢 是怎样发生的呢 视频导学一、常见氢氧燃料电池的种类及工作原理1.燃料电池的概念一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。2.燃料电池的特点(1)工作时,燃料和氧化剂连续地由外部供给并在电极上进行反应,生成物不断地被排出。(2)能量转换率高(>80%),排放的废弃物少。工作原理(1)电极:所用电极一般为惰性电极。负极:H2、烃、甲醇、肼均可作燃料, 失电子发生氧化反应;正极:空气或O2作氧化剂得到电子;电子沿导线连续不断地把燃料和氧化剂中的化学能转化为电能。(2)电解质:所用电解质为酸、碱、熔融氧化物、熔融盐、由于燃料和氧化剂连续地由外部供给并在电极上进行反应,生成物不断地被排出,因此可以实现连续供电。介质 电池反应: 2H2 +O2 = 2H2O酸性 负极正极中性 负极正极碱性 负极正极2H2 - 4e- = 4H+O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O2H2 - 4e- = 4H+O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-2H2 +4OH-- 4e- = 4H2OO2 + 2H2O + 4e- = 4OH-1、氢氧燃料电池2、甲烷-氧气燃料电池该电池用金属铂片插入酸性溶液中作电极,两极上分别通甲烷和氧气负极 CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+正极 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O总反应式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O2、甲烷-氧气燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,两极上分别通甲烷和氧气总反应式 CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极 CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O2、甲烷-氧气燃料电池该电池用金属铂片插入固体电解质中作电极,两极上分别通甲烷和氧气负极 CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O正极 O2 + 4e- = 2O2-总反应式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O2、甲烷-氧气燃料电池该电池用金属铂片插入熔融碳酸钾中作电极,两极上分别通甲烷和氧气负极 CH4 + 4CO32- - 8e-=5CO2 + 2H2O正极 O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-总反应式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O3、氨气燃料电池①酸性条件②碱性或中性条件③高温无水固体电解质2NH3 - 6e- = N2 + 6H+负极2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O2NH3 -6e- + 3O2- =N2 + 3H2O4、铝-空气-海水电池1991年,我国首创,用作海上标志灯。以海水为电解液,靠空气中的氧使铝不断氧化而产电流。负极:4A1 - 12e- = 4A13+正极:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-电池总反应式为:4A1 + 3O2 + 6H2O =4A1(OH)3这种海水电池比“干电池”的能量高20~50倍。燃料电池电极反应式书写的方法第一步:写出燃料电池反应的总反应式与燃料的燃烧反应一致,若产物能和电解质反应,则总反应为加和后的反应。第二步:写出电池的正极反应式一般为氧气得电子,介质不同反应式不同,如:酸性电解质溶液:O2+4H++4e-===2H2O;碱性电解质溶液:O2+2H2O+4e-===4OH-;固体电解质(高温下能传导O2-):O2+4e-===2O2-;归纳总结二、 常见有机物燃料电池、熔融氧化物(盐)燃料电池的种类及工作原理燃料电池电极反应式书写的方法第三步:根据总反应和正极反应式,写出负极反应式。电池反应的总反应式-电池正极反应式=电池负极反应式。因为O2不是负极反应物,因此两个反应式相减时要彻底消除O2。归纳总结二、 常见有机物燃料电池、熔融氧化物(盐)燃料电池的种类及工作原理2451361. 随着人们生活水平的不断提高,废电池必须进行集中处理,其原因是( )A. 电池外壳的金属材料B. 回收其中石墨电极C. 电池中含有贵重金属D. 防止电池中酸、碱、重金属离子对土壤和水源的污染【答案】 D2451362.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是( )A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2+24H+C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2【答案】 B245363. 一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是( )A. a电极发生还原反应B. 每反应1 mol 乙酸,电路中转移4 mol 电子C. H+由右室通过质子交换膜进入左室1【答案】 D245361245361245361 展开更多...... 收起↑ 资源预览