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邵阳市第二中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷
相对原子质量：H-1 C-6 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应
D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
2. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A.
B. 石英砂粗硅纯硅
C. 硫铁矿→硫酸
D.
3. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B. 铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色
C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液
D. 铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
4. 《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（ ）
A. CuSO4·5H2O B. KAl(SO4)2·12H2O
C. FeSO4·7H2O D. CaSO4·2H2O
5. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. SO2 H2SO3 B.
C. NO2 HNO3 D. N2NH3
6. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应每脱除转移电子的物质的量为
7. 下列实验描述正确的是
编号 实验 描述
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀
C 鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液 用光束分别照射两种分散系
D 做钾焰色实验 需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液
A. A B. B C. C D. D
8. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素在元素周期表中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是
A. 元素的原子半径：M>Y>Z
B. M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强
C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
9. 一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是
A. Cu2+和Fe2+ B. Cu2+和Fe3+ C. Cu2+、Fe2+和Fe3+ D. Fe3+
10. 将过量的分别通入下列溶液中：①溶液；②溶液；③溶液；④饱和溶液，最后一定有白色沉淀析出的是
A. ①②③④ B. 只有④ C. ②④ D. ①③④
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，32 g氧气所含的原子数为NA
B. 1.8 g NH中含有的质子数为NA
C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D. 2.4 g Mg2+中含电子数为0.2NA
12. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
A. 已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. 已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O
类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O
C. 已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3
类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3
D. 已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO +SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
13. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶1
14. 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的
A. 0.03mol不溶物全为Cu B. 混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C. 滤液中的阳离子只有两种 D. 滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L
二、填空题
15. 现有以下物质：
①NaOH溶液；②熔融CaO；③；④；⑤胶体；⑥水银；⑦；⑧；⑨75%医用消毒酒精；⑩； 氨水； 石墨
（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；以上物质能导电的是___________(填序号)。
（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。
（3）将上述物质冷却后溶于水，写出弱电解质溶液之间发生反应的离子方程式：___________。
（4）向③的水溶液中不断加入④，反应至刚好沉淀完时，化学方程式为：___________。
（5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，描述溶液导电能力的电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
三、解答题
16. 食品级304不锈钢是一种重要的生产原材料，其中含铬18％。工业上将尖晶石类矿石（主要成分为）综合利用，冶炼制造Cr和的流程如下（假设矿石中的杂质不参与反应）：
（1）①矿石中各元素化合价均为整数且无变价，则铬为________价。
②烧渣主要成分为一种含铁元素的红色粉末和，反应的化学方程式为________。
③上述流程Ⅰ～Ⅵ中涉及金属元素发生还原反应的步骤共有________步。（填1～6数字）
④和都是两性氢氧化物，请根据化学的类推思想写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。
（2）①流程Ⅵ会同时生成、KCl等产品，则每生成，理论上消耗KClO的质量为________g。（结果保留1位小数）
②极易降价到铁的稳定价态＋3价，是一种绿色环保多功能型水处理剂，它可用于杀菌消毒及净水的原因是________。
③若流程Ⅴ硝酸无剩余，流程Ⅵ的KClO调整为铁粉，则可在搅拌作用下生成磁性材料，工艺中与加入铁粉的物质的量之比最好为________。
17 I．回答下列问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡 ___________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应
（1）填写表格中空白：___________。
II．某化学社团为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：
（2）写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性___________。继续滴加溶液___________。
III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：
（3）若取50 mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。
（4）上述流程中，试剂c为___________(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________。
（5）“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________。
18. 在“价－类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：
（1）检验g中阴离子操作方法是___________；
（2）固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；
（3）某同学利用下列装置测定空气中的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：___________。若空气流速为，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10 min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)。邵阳市第二中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷
相对原子质量：H-1 C-6 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应
D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，A正确；
B．、金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应也是置换反应，C正确；
D．纳米氮化镓(GaN)分散分散剂中才能形成胶体，D错误；
故答案选D。
2. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A.
B. 石英砂粗硅纯硅
C. 硫铁矿→硫酸
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO和水不反应，A不符合；
B．高温下二氧化硅和焦炭反应生成粗硅，粗硅和氯化氢高温下反应生成SiHCl3，然后在高温下用氢气还原得到纯硅，B符合；
C．硫铁矿高温下和氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C不符合；
D．向氨气饱和的氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，D不符合；
答案选B。
3. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B. 铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色
C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液
D. 铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
【答案】B
【解析】
【详解】A、FeO为黑色，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色晶体，故A错误；
B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，两者混合有可能是灰绿色，故B说法正确；
C、先加入Cl2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋对实验产生干扰，应先加KSCN溶液，如果溶液显红色，说明含有Fe3＋，故C错误；
D、生铁是合金，其硬度比纯铁大，但熔点比纯铁低，故D错误；
答案选B。
4. 《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（ ）
A. CuSO4·5H2O B. KAl(SO4)2·12H2O
C. FeSO4·7H2O D. CaSO4·2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
A.CuSO4 5H2O是胆矾，为蓝色晶体，所以A错；
B.KAl(SO4)2 12H2O是明矾，为无色晶体，所以B错；
C.FeSO4 7H2O是绿矾，为绿色晶体，煅烧之后生成红色的Fe2O3，所以C对；
D.CaSO4·2H2O是生石膏，为白色固体，所以D错。
5. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. SO2 H2SO3 B.
C. NO2 HNO3 D. N2NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2 H2SO3，硫的化合价未变，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；
B．，铜的化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B符合题意；
C．NO2 HNO3，二氧化氮和水自身氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；
D．N2NH3，氮化合价降低，氮气作氧化剂，需要加入还原剂，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应每脱除转移电子的物质的量为
【答案】B
【解析】
【详解】A．“反应I”中为氧化剂，为还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A错误；
B．“反应Ⅱ”中为氧化剂，作还原剂，反应的离子方程式为：，B正确；
C．根据图示可知：总反应方程式为：，反应消耗水生成，导致溶液中增大，C错误；
D．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，无法计算的物质的量，无法计算转移电子的物质的量，D错误；
故选B。
7. 下列实验描述正确的是
编号 实验 描述
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀
C 鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液 用光束分别照射两种分散系
D 做钾的焰色实验 需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中，A错误；
B．准确称取一定质量的氯化钾固体，将固体转移至100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温，用玻璃棒引流转移到100 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；加水到接近刻度线1 2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，摇匀，B错误；
C．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液这两种分散系，可进行鉴别，C正确；
D．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K元素的焰色反应，做钾的焰色实验需要用铂丝、含钾元素的物质例如氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、稀盐酸，稀盐酸用于洗涤铂丝，D错误；
答案选C。
8. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素在元素周期表中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是
A. 元素的原子半径：M>Y>Z
B. M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强
C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，则Y元素处于第IVA族；Y元素与M元素同族，且原子序数：M>Y，则Y为C元素，M为Si元素；Y元素与Z元素相邻，且原子序数：Z>Y，则Z为N元素；化合物为，其1个分子中的电子总数为18，则X含1个电子，X为H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为Cl元素。据此解答。
【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素的原子半径：Si>C>N，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素的非金属性：SiC．分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C正确；
D．H、N、Cl三种元素可形成离子化合物，D错误。
答案选D。
9. 一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是
A. Cu2+和Fe2+ B. Cu2+和Fe3+ C. Cu2+、Fe2+和Fe3+ D. Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，若溶液底部固体物质为铁铜混合时，溶液中肯定含Fe2+，肯定不含Cu2+、Fe3+；若溶液底部固体物质为铜时，则溶液中肯定含Fe2+，因为氧化性Fe3+＞Cu2+，则该溶液中可能含有Cu2+，一定不含Fe3+。A项正确；
答案选A。
10. 将过量的分别通入下列溶液中：①溶液；②溶液；③溶液；④饱和溶液，最后一定有白色沉淀析出的是
A. ①②③④ B. 只有④ C. ②④ D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①不符合；
②酸性氧化物能与碱反应，少量的CO2与Ca(OH)2 反应产生CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3沉淀会溶解生成Ca(HCO3)2，故②不符合；
③碳酸比硝酸弱，CO2与Ba(NO3)2溶液不会反应，无沉淀生成，故③不符合；
④CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；
综上，只有④正确，答案选B。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，32 g氧气所含的原子数为NA
B. 1.8 g NH中含有的质子数为NA
C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D. 2.4 g Mg2+中含电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．32g氧气的物质的量为1mol，则含2mol原子，即32 g氧气所含的原子数为2NA，A错误；
B．1.8g NH的物质的量为n＝=0.1mol，1个NH中含11个质子，故1.8g NH中含有的质子数为1.1NA，B错误；
C．O3由氧原子构成，故48g O3中含有的氧原子的物质的量为3mol，即氧原子数为3NA个，C正确；
D．2.4g Mg2+的物质的量为0.1mol，1个Mg2+含10个电子，则2.4 g Mg2+中含电子数为0.1NA，D错误。
答案选C。
12. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
A. 已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. 已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O
类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O
C. 已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3
类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3
D. 已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO +SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，选项A错误；
B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项B正确；
C．铁和氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3；碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成碘化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+I2FeI2，选项C错误；
D．少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D错误；
答案选B。
13. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V
若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl消耗NaOH物质的量是3c1Vmol、生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后生成的Al（OH）3有一半（0.5c1Vmol）发生Al（OH）3+OH-=[Al(OH)4]-，则NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1∶c2=2∶7；
若氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以c1∶c2=2∶3；
对照各选项，答案选B。
14. 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的
A. 0.03mol不溶物全为Cu B. 混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C. 滤液中的阳离子只有两种 D. 滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】向一定量的Fe、Fe2O3、CuO混合物中加入100mL 0.9mol/L的硫酸，充分反应后滤去不溶物，溶液中金属阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至10mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，说明反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，不溶物只有Cu，则滤液中n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.01L×2mol/L=0.01mol；100mL 0.9mol/L的硫酸的物质的量为0.1L×0.9mol/L=0.09mol；不溶物0.03mol为Cu，则CuO为0.03mol，根据反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，消耗硫酸的物质的量为0.03mol；充分反应后生成448mL标准状况下的气体H2的物质的量为0.02mol；根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，与硫酸反应的铁的物质的量为0.02mol；则根据反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，Fe2O3的物质的量为0.01mol，与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.01mol，与Cu2+反应的Fe的物质的量为0.03mol。
【详解】A．根据分析，0.03mol不溶物全为Cu，A正确；
B．混合物中O原子的物质的量为0.03mol×1+0.01mol×3=0.06mol，B错误；
C．滤液中的阳离子只有Fe2+、H+两种，C正确；
D．溶液中只含有Fe2+和H+，c(Fe2+)==0.8mol/L，D正确；
故答案选B。
二、填空题
15. 现有以下物质：
①NaOH溶液；②熔融CaO；③；④；⑤胶体；⑥水银；⑦；⑧；⑨75%医用消毒酒精；⑩； 氨水； 石墨
（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；以上物质能导电的是___________(填序号)。
（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。
（3）将上述物质冷却后溶于水，写出弱电解质溶液之间发生反应的离子方程式：___________。
（4）向③的水溶液中不断加入④，反应至刚好沉淀完时，化学方程式为：___________。
（5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，描述溶液导电能力的电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
【答案】（1） ①. ②③④⑧⑩ ②. ⑦ ③. ①②⑤⑥
（2）
（3）
（4）
（5）③
【解析】
【小问1详解】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；则
①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能导电；
②熔融CaO能导电，是电解质；
③是电解质，不能导电；
④是电解质，不能导电；
⑤胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可导电；
⑥水银即Hg是单质，不是电解质，能导电；
⑦是非电解质，不能导电；
⑧是电解质，不能导电；
⑨75％医用消毒酒精为乙醇的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，不能导电；
⑩是电解质，不能导电；
氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
石墨即C单质，不是电解质也不是非电解质，能导电；
则属于电解质的是②③④⑧⑩；属于非电解质的是⑦；能导电的是①②⑤⑥ ；
【小问2详解】
在水溶液中电离出钠离子和，电离方程式为：；
【小问3详解】
弱电解质与氨水中溶质NH3 H2O反应生成醋酸铵和水，弱电解质保留化学式，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
向中加入，反应至刚好沉淀完时，则氢氧根离子过量，反应的化学方程式为；
【小问5详解】
①NH3 H2O是弱电解质，向NH3 H2O溶液中通入HCl气体直至过量，则起始时溶液中逐渐增大，反应完全时最大，随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性一直增强，与图不符，①不选；
②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图不符，②不选；
③硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，起始阶段，氢离子和氢氧根离子反应导致离子浓度减小，恰好反应时溶质为硝酸钾，能电离出钾离子和硝酸根离子，导电性不为0，随着氢氧化钾溶液的加入，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性增大，与图相符，③选；
故答案为③。
三、解答题
16. 食品级304不锈钢是一种重要的生产原材料，其中含铬18％。工业上将尖晶石类矿石（主要成分为）综合利用，冶炼制造Cr和的流程如下（假设矿石中的杂质不参与反应）：
（1）①矿石中各元素化合价均为整数且无变价，则铬为________价。
②烧渣主要成分为一种含铁元素的红色粉末和，反应的化学方程式为________。
③上述流程Ⅰ～Ⅵ中涉及金属元素发生还原反应的步骤共有________步。（填1～6数字）
④和都是两性氢氧化物，请根据化学的类推思想写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________。
（2）①流程Ⅵ会同时生成、KCl等产品，则每生成，理论上消耗KClO的质量为________g。（结果保留1位小数）
②极易降价到铁的稳定价态＋3价，是一种绿色环保多功能型水处理剂，它可用于杀菌消毒及净水的原因是________。
③若流程Ⅴ硝酸无剩余，流程Ⅵ的KClO调整为铁粉，则可在搅拌作用下生成磁性材料，工艺中与加入铁粉的物质的量之比最好为________。
【答案】（1） ①. +3 ②. 4FeCr2O4 +7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 ③. 2 ④.
（2） ①. 135.8 ②. 高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性，使水澄清起净化作用 ③. 2：1
【解析】
【分析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液，加入Na2S发生氧化还原反应，铬元素被还原生成Cr(OH)3沉淀，过滤后灼烧Cr(OH)3得到Cr2O3，利用铝热反应制备金属铬，浸渣中加入硝酸溶解，硝酸铁浓溶液加入次氯酸钾进行氧化还原反应得到高铁酸钾，据此解答。
【小问1详解】
①中Fe为+2价、O为-2价，由化合价代数和为0可知Cr元素的化合价为+3；
②加入碳酸钠，高温氧化，可生成Fe2O3、Na2CrO4、CO2，反应的方程式为：4FeCr2O4 +7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；
③上述流程Ⅰ中金属元素化合价升高，发生氧化反应，Ⅱ中铬元素被还原生成Cr(OH)3沉淀，，Ⅲ中铬元素化合价不变，Ⅳ中Cr2O3发生还原反应产生Cr，V中Fe2O3和硝酸反应，铁元素未发生改变，Ⅵ中铁元素化合价升高生成高铁酸钾，涉及金属元素发生还原反应的步骤共2步；
④和都是两性氢氧化物，反应为：；
故答案为：+3；4FeCr2O4 +7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；2；。
【小问2详解】
①流程Ⅵ发生的反应为：会同时生成、KCl等产品，则每生成，每生成，理论上消耗KClO的物质的质量为1.5mol，理论上消耗KClO的质量为
；
②高铁酸钾能杀菌消毒是因为高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性，使水澄清起净化作用，故能净水；
③若流程Ⅴ硝酸无剩余，流程Ⅵ的KClO调整为铁粉，在搅拌作用下生成磁性材料为Fe3O4，发生的反应为：，工艺中与加入铁粉的物质的量之比2：1；
故答案为：135.8；高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性，使水澄清起净化作用；2：1。
17. I．回答下列问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡 ___________(填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应
（1）填写表格中的空白：___________。
II．某化学社团为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：
（2）写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性___________。继续滴加溶液___________。
III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：
（3）若取50 mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。
（4）上述流程中，试剂c为___________(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________。
（5）“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________。
【答案】（1）灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. ②. 、
（5） ① 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒
【解析】
【分析】根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为Cu(OH)2，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用BaCl2溶液，再用Na2CO3溶液除去多余的BaCl2，过滤得到白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，溶液2中含有NaOH和Na2CO3，用适量盐酸除去NaOH和Na2CO3调pH＝7，即得到中性溶液，据此解答。
【小问1详解】
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，导电性降低，灯泡由亮变暗直至熄灭，硫酸过量时导电性增强，然后又逐渐变亮。
【小问2详解】
向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，发生反应的离子方程式为。溶液中含有硫酸钠，继续滴加溶液离子方程式为。
【小问3详解】
若取50mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，铜离子转化为氢氧化铜沉淀，废水中存在的离子的量会减少的是。
【小问4详解】
根据分析，上述流程中，试剂c为；根据反应过程，溶液3所含溶质离子有、、。
【小问5详解】
根据分析，“分离操作”使分离溶液和不溶物，名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒。
18. 在“价－类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：
（1）检验g中阴离子操作方法是___________；
（2）固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；
（3）某同学利用下列装置测定空气中的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：___________。若空气流速为，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10 min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)。
【答案】（1）取适量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象；再滴加适量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
（3） ①. 增大气体和液体接触面积，使SO2充分反应、吸收完全 ②. SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ + + 2I－ ③.
【解析】
【分析】图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，由题干图示信息可知，a为H2S、b为H2SO3、c为H2SO4、d为S、e为Na2S、f为Na2SO3、g为Na2SO4，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知g为Na2SO4，其阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子方法为：取适量待测液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象；再滴加适量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子；
【小问2详解】
由分析可知，固体f即Na2SO3露置在空气中易变质转化为g即Na2SO4，则该转化的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
【小问3详解】
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大气体和液体接触面积，使SO2充分反应、吸收完全；
该装置中SO2与碘(I2)溶液发生反应生成H2SO4和HI，该反应的化学方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ + + 2I－；
若空气流速为，当SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，耗时10min，通入的空气体积为10V L，根据反应方程式可知，n(SO2)=n(I2)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则该空气样品中SO2的含量是=。

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