资源简介

辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高二上学期末考试化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024高二上·辽宁期末）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．节日燃放的烟花与电子的跃迁有关
B．用纯碱作洗涤剂利用了盐类水解原理
C．电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质
D．两种不同金属材质的电线相接易发生腐蚀
【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；电解质与非电解质；盐类水解的应用；焰色反应
【解析】【解答】A、节日燃放的烟花与电子的跃迁有关，这是正确的。烟花中的化学物质在燃烧时，电子会从低能级跃迁到高能级，释放出能量，形成美丽的烟花。故A不符合题意；
B、用纯碱作洗涤剂利用了盐类水解原理，这也是正确的。纯碱（碳酸钠）在水中会水解，生成氢氧根离子，使水呈碱性，可以去除油脂和污渍。故B不符合题意；
C、电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质，这是错误的。葡萄糖不是电解质，它是非电解质。电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而水在两种状态下都不能导电，因此水不是电解质。故C符合题意；
D、两种不同金属材质的电线相接易发生腐蚀，这是正确的。两种不同金属的电线相接，会形成原电池，加速金属的电化学腐蚀。故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.焰色反应和电子跃迁有关；
B.纯碱水解显碱性，可用作洗涤剂；
C.电解质指在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物；
D.不同金属活泼性不同，接触会形成原电池，加速金属腐蚀。
2．（2024高二上·辽宁期末）2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）创造了新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义。其原理为，下列有关说法正确的是（　　）
A．聚变发电有利于减少碳排放量
B．核聚变为放热反应
C．聚变发电，可使核能全部转化成电能
D．、互为同素异形体
【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应；同位素及其应用
【解析】【解答】A、聚变发电有利于减少化石燃料的使用，利于减少碳排放量。故A符合题意；
B、核聚变不属于化学反应。故B不符合题意；
C、不同形式的能量相互转化时有损耗。故C不符合题意；
D、 、 为同种元素的不同原子，互为同位素。故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.核聚变发电可减少含碳化石燃料的排放；
B.核聚变不是化学反应，不属于放热反应，也不属于吸热反应；
C.几乎任何形式的能量都有损耗；
D.同素异形体指的是同种元素的不同单质。
3．（2024高二上·辽宁期末）下列有关说法正确的是（　　）
A．同一能层内的电子运动区域一定相同
B．的酸性强于
C．VSEPR模型相同的分子，空间结构也相同
D．水结冰后密度变小说明共价键具有方向性
【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A、同一能层内电子运动区域不一定相同，如M层的有3s、3p、3d能级。故A不符合题意；
B、Cl的电负性大于H，所以 的酸性大于 ，故B符合题意；
C、 VSEPR模型相同的分子，空间结构也不一定相同，如H2O和CO2 。故C不符合题意；
D、水结冰后浓度变小是因为水分子间有氢键。故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.同一能层可能有不同能级区域；
B.电负性与物质的酸性有关系；
C. VSEPR模型相同，存在孤对电子对时，空间结构不一定相同；
D.氢键的存在会影响溶液的密度，溶沸点。
4．（2024高二上·辽宁期末）下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A、同一能级，能层数越大，能量越大。故A不符合题意；
B、同一能层，同一能级，能量相等。故B不符合题意；
C、一般能层数越大，能量越高。故C不符合题意；
D、同一能层，能级数越大，能量越高，所以5d<5f。故D符合题意；
故答案为：D
【分析】核外电子在不同能层，不同能级上能量不同。一般能层数越大，能量越高；相同能层时，能级数越大，能量越高。
5．（2024高二上·辽宁期末）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列说法中错误的是（　　）
A．①③为金属元素 B．原子半径：③>①>②
C．最高正化合价：①-②=③ D．第一电离能：②>①>③
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；常见元素的化合价；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、①③为金属元素。故A不符合题意；
B、Be、Mg同周期，Mg的原子序数大于Be，故原子半径：MgC、Be的最高正化合价为+2价，C的最高正化合价为+4价，Mg的最高正化合价为+2价。故C符合题意；
D、同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：C>Be>Mg，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据基态原子的电子排布式，我们可以确定这三种元素分别是：①1s22s2，这是Be元素。②1s22s22p2，这是C元素，③[Ne]3s2，这是Mg元素，利用元素周期律相关知识进行做答即可。
6．（2024高二上·辽宁期末）下列有关晶体的说法正确的是（　　）
A．含有共价键的晶体一定是共价晶体
B．含有离子键的晶体一定是离子晶体
C．所有晶体均含有化学键
D．含有金属元素的晶体一定是金属晶体
【答案】B
【知识点】离子晶体；原子晶体（共价晶体）；金属晶体
【解析】【解答】A、含有共价键的晶体不一定是共价晶体，如氢氧化钠晶体，故A不符合题意；
B、含有离子键的晶体一定是离子晶体，故B符合题意；
C、稀有气体不含化学键，故C不符合题意；
D、含有金属元素的晶体不一定是金属晶体，如氯化钠晶体，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】四种晶体分别为1、分子晶体，分子内部含共价键（单原子分子即稀有气体分子不含化学键），具体熔点、沸点低、硬度小的特征。2、原子晶体：由共价键构成的晶体，特点：硬度大、熔、沸点高，难溶。3、离子晶体：含离子键，特点：硬度较大、熔、沸点较高，如NaCl。4、金属晶体：含金属键，特点：电、热良导体，良好的延展性。
7．（2024高二上·辽宁期末）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是（　　）
A．通入气体 B．加入固体
C．加入NaOH固体 D．适当降低温度
【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A、通入SO2气体，与NH3H20反应生成（NH4)2SO3，NH3H2O的电离正向移动，NH4+浓度增大，故A符合题意；
B、加入NH4Cl固体，NH4Cl溶于水电离出 ， 的浓度增大， 的电离平衡逆向移动、故B不符合题意；
C、 加入NaOH固体 ，NaOH溶于水电离出OH-，OH-浓度增大， 的电离平衡逆向移动，故C不符合题意；
D、适当降低温度， 的电离平衡逆向移动， 的浓度减小，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】 为弱碱，可电离出 和氢氧根离子，现要使电离平衡正向移动且 浓度增大，可加入酸或者酸性氧化物，或者适当升温。
8．（2024高二上·辽宁期末）下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是（　　）
A．量取25.00 mL待测液 B．除去碱式滴定管中的气泡 C．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D．滴定结束时读数
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A、量取25mL待测液在接近25mL刻度时，少量液体用胶头滴管滴加，故A不符合题意；
B、碱式滴定管直立固定在滴定架上，左手迅速捏住玻璃珠，使橡胶管向上弯曲90度，在挤压玻璃部位，使溶液从玻璃口喷出即可排除气泡，故B不符合题意；
C、滴定时，眼睛时刻注视锥形瓶内溶液颜色变化，故C符合题意；
D、滴定结束时读数应平视凹液面最低处，D为仰视，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.溶液的量取；
B.碱式滴定管的使用；
C.滴定操作；
D.滴定管的读数。
9．（2024高二上·辽宁期末）电催化还原的某种催化剂的结构如图，下列说法错误的是（　　）
A．Re的配位数为6
B．结构中N的杂化方式均相同
C．Rc提供空轨道
D．CO中C的电负性小，易于提供配位电子对
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、配位数是指一个配合物中，一个中心原子周围被配位基团包围的数量，Re连接6个配位基团，所以配位数等于6，故A不符合题意；
B、结构中的N有sp2、sp3杂化， 吡啶环N原子是sp2杂化，其余的N是sp3杂化，故B不符合题意；
C、Re作为配位体的中心原子，提供空轨道，故C不符合题意；
D、CO中C的电负性小，易于提供配位电子对，说法正确，故D符合题意；
故答案为：B
【分析】A.配位数是指一个配合物中，一个中心原子周围被配位基团包围的数量；
B.杂化轨道理论；
C.一个配合物中一般由中心原子提供空轨道；
D.配位电子对一般由配位原子提供。
10．（2024高二上·辽宁期末）常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．1 mol L 溶液中：、、、
C．加入石蕊呈红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、使酚酞变红的溶液中含有大量氢氧根离子，H+与氢氧根离子、氟离子会反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B、FeCl2溶液中， 亚铁离子会与 、 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C、加入石蕊呈红色的溶液中含有大量氢离子，H+会与 0H-离子反应，不可以大量共存，故C不符合题意；
D、pH<7的溶液中含有大量氢离子，Mg2+、K+、Cl-、Br-与氢离子不反应，且四种离子之间 不反应，可以大量共存，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】离子共存题目中需要注意以下几点：环境的酸碱性、不能共存离子常见搭配、是否会发生双水解反应、是否会发生氧化还原反应等。
11．（2024高二上·辽宁期末）如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积均为0.2 L，浓度均为1 mol L，按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过0.02 mol ，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是（　　）
A．M为电源负极
B．C极与E极产生的气体质量差为0.55 g
C．烧杯b中溶液颜色变为浅红色
D．忽略体积变化，甲池中溶液的
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、烧杯a中溶液变蓝，说明C极产生的是Cl2，发生氧化反应，为阳极，M为电源的正极，故A不符合题意；
B、通过0.02mol电子，C极会产生0.01molCl2，质量为0.71，E极产生0.005molO2，质量为0.16g，质量差为0.55g，故B符合题意；
C、b中无明显现象，故C不符合题意；
D、甲池中水电解产生O2和氢离子，电路通过0.02mol电子，则会产生0.005molO2，0.02molH+，则H+浓度为0.1mol/L，则甲池中pH=1，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】烧杯a中溶液变蓝，可以判断C极产生氯气，则C极发生氧化反应，为电解池的阳极，由此可知D为阴极，甲池中A为阳极，B为阴极，乙池中E为阳极，F为阴极，所以M为电源正极，则N为电源负极，以此解题。
12．（2024高二上·辽宁期末）超分子因其特殊结构在某些方面有着重要应用。超分子化学已成为今后化学发展的另一个全新的领域。月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程如图。下列说法错误的是（　　）
A．该超分子中含有的化学键有极性键、非极性键、氢键
B．月桂酰丙氨酸中键角：
C．以上三个过程表现了超分子的自组装特征
D．超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子
【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用；极性键和非极性键；超分子
【解析】【解答】A、该超分子中有碳氧、氮氢等原子形成的极性键，碳碳原子间形成的非极性键，氢键属于分子间作用力，不是化学键，故A符合题意；
B、月桂酰丙氨酸中键角 ，故B不符合题意；
C、超分子的自组装是两个或多个分子由非共价键组合成多分子集团，以上三个过程体现了超分子的自
组装特征，故C不符合题意；
D、超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】该题需要对给出的物质结构分析其元素组成以判断其所含化学键类型，键角。分析其三个过程得出其自组装特征。
13．（2024高二上·辽宁期末）肼（）是一种强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，因此可用于镜面镀银，原理为。下列说法正确的是（　　）
A．Ag为d区元素
B．肼分子中心原子的VSEPR模型为四面体形
C．肼分子结构对称，为非极性分子
D．肼与氨气的组成元素相同，性质也完全相同
【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；物质的结构与性质之间的关系；极性分子和非极性分子；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、Ag为第四周期第IB族元素，属于ds区元素，故A不符合题意；
B、肼分子中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B符合题意；
C、肼分子结构对称，为极性分子，C不符合题意；
D、肼与氨气的组成元素相同，但性质不完全相同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 肼分子结构、组成元素、VSEPR模型分析即可。
14．（2024高二上·辽宁期末）某化合物的晶胞结构示意图如图，晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是（　　）
A．晶体中M、N的个数比为4∶1 B．2号原子的坐标为
C．M、N之间的最短距离为nm D．位于面心的M围成正八面体
【答案】B
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、晶体中M的个数为4个，N的个数为1个，个数比为4：1，故A不符合题意；
B、2号原子的坐标为（1，1/2，1/2），故B符合题意；
C、M、N最短距离为中心N原子与晶胞各面心M原子的距离，为a/2，故C不符合题意；
D、如图所示，不符合题意；
故答案为：B
【分析】晶胞中原子个数计算、坐标计算、原子距离计算。
15．（2024高二上·辽宁期末）常温下，向100 mL 0.1 mol·L三元酸溶液中滴加0.1 mol L的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．P为HA的物质的量分数与溶液pH的关系曲线
B．该三元酸的第一步电离是完全的
C．当加入100 mL NaOH溶液时，溶液显酸性
D．常温下，的水解常数
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用；中和滴定
【解析】【解答】A、由含 A微粒的物质的量分数（8)随溶液pH的变化可知，0、P、Q、R分别代表的微粒为H3A、H2A-、HA2-、A3-，A不符合题意；
B、若该三元酸的第一步电离是完全的，则溶液中不含H2A-，B不符合题意；
C、当加入100mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为NaH2A.H2A-的水解常数Kh3=10-10.8，小于H2A-的电离常数10-15，故溶液显酸性，C符合题意；
D、A3-的水解方程式为 A3- + H2O= HA2- + OH-， Kh1 = 10-7.5，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】物质随pH变化的多步水解与电离。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（2024高二上·辽宁期末）某农药由原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种前四周期元素组成。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
V 核外电子数与周期序数相等
W 成对电子数与未成对电子数之比为3∶1
X 在火山口附近可发现其淡黄色固体单质
Y 有四个电子层，且最外层电子数与最内层电子数相等
Z 基态Z元素原子的价层电子排布式为
（1）Y元素在周期表中的位置为第　 　周期第　 　族；基态Z元素原子的最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为　 　形。
（2）V、W、X三种元素的电负性由大到小的顺序是　 　（用元素符号表示）；W、X的最简单氢化物的熔、沸点由大到小的顺序是　 　（用化学式表示），原因为　 　。
（3）Y、Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性最强的是　 　（填化学式）。
（4）W、X可组成空间结构为平面三角形的分子，该分子的化学式为　 　。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则该平面三角形分子中的大π键应表示为　 　．
【答案】（1）四；ⅡA；球
（2）；；可形成分子间氢键，而不能
（3）
（4）；
【知识点】原子中的数量关系；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解（1）Y是Ca，Ca位于第四周期第ⅡA族； 基态Z元素原子的最外层电子所占据的原子轨道 为S轨道，电子云形状为球形；
（2）V是H，W是O，X是S， 电负性由大到小的顺序是；熔沸点由大到小为 ，因为水分子间会形成分子间氢键，导致熔沸点升高；
（3）Y是Ca，Z是Cu，金属性Ca>Cu，则 碱性强；
（4）W是O，X是S， 组成空间结构为平面三角形的分子 ，为sp2杂化，则该分子应该有三个配位原子，且配位原子为O，所以该分子的化学式为SO3；参与形成大π键的原子数m为4（三个O，一个S），形成大π键的电子数为6个，则大π键应表示为 ；
【分析】据相关信息推出V是H，W是O，X是S，Y是Ca，Z是Cu，再根据元素周期律、化学键相关知识进行做答即可。
17．（2024高二上·辽宁期末）某化学兴趣小组用如图装置探究反应的进行程度。
已知：①a、b均为石墨电极；②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极；③空气不影响该实验。
（1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极a为　 　极，电极b的电极反应式为　 　．
（2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取1 mL a极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为　 　色；取1 mL b极附近溶液于试管中，滴加几滴溶液，可以观察到　 　。
（3）往U形管右侧溶液中加入0.5 g 粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合开关后，a极的电极反应式为　 　；检验b极附近溶液中是否含有，可以选用的试剂是　 　（填化学式）溶液。
（4）结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应的化学方程式为　 　；实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和溶液的原因可能是　 　．
【答案】（1）负；
（2）蓝；有蓝色沉淀产生
（3）；KSCN
（4）；硫酸铁溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会干扰实验
【知识点】氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；二价铁离子和三价铁离子的检验；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极，闭合开关，电流计指针偏向右边，ZE则b端为正极，a端为负极；电极b为正极，三价铁离子发生还原反应，电极反应式为：Fe3+ +e-=Fe2+；
（2）a端发生氧化反应，生成I2，遇淀粉溶液变蓝；b端会生成亚铁离子， 可与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可观察到有蓝色沉淀生成；
（3）加入0.5 g 粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边 ，即a极为正极，I2发生还原反应，电极反应式为：I2+2e-=2I-；检验Fe3+可用KSCN 溶液；
（4）Fe2(SO4)3+2KI=2FeSO4+K2SO4+I2；硫酸铁溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会干扰实验；
【分析】（1）据题意②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极，闭合开关后，电流计指针偏向右边，此时电极a为负极，b极为正极，正极三价铁离子得到电子，发生还原反应，电极反应式为： ；
（2）淀粉遇碘单质变蓝，a极周围碘离子得到电子会变成碘单质；b极有亚铁离子生成，会与 反应产生蓝色沉淀；
（3）重新闭合开关，观察到指针偏向左边，说明左边为正极，碘单质发生还原反应；铁离子可用硫氰化钾溶液进行检验；
（4）硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应的化学方程式为 ，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性。
18．（2024高二上·辽宁期末）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，口服硫酸锌可纠正锌缺乏，恢复酶系统的功能。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有、、等杂质）制备的流程如图：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示（离子浓度小于mol L时视为沉淀完全）：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.1 3.1
7.6 9.6
6.4 8.0
（1）基态锌离子的价层电子轨道表示式为　 　。
（2）“酸浸”前通常需要将锌白矿粉碎，其目的是　 　。
（3）滤渣1的主要成分为　 　（填化学式）。
（4）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为　 　。
（5）加入试剂X调节溶液的pH在，使铁元素转化为沉淀而除去，试剂X可以选用下列中的　 　（填标号）。
A．ZnO B． C．
根据题中数据计算常温下的溶度积　 　．
（6）pH过大时，锌元素会以形式存在，则中存在的作用力为____（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．σ键 D．π键
【答案】（1）
（2）增大接触面积，使反应快速而充分
（3）
（4）
（5）AB；
（6）B；C
【知识点】原子核外电子排布；化学键；氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】解(1)基态锌离子的价层电子轨道表示式为： ；
（2）酸浸前通常需要将锌白矿粉碎，可增大接触面积，加快反应速率；
（3）锌白矿中的SiO2不溶于酸，所以酸浸后过滤可得到滤渣1；
（4）过氧化氢具有氧化性，酸性条件可把亚铁铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式为： ；
（5）加入碱性氧化物或碱可使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，所以试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2； C(Fe3+)C3(OH-)= ；
（6） 是一个以Zn为中心原子，OH-为配位基团形成的配合物离子，O和H之间有共价键；Zn提供空轨道，氧提供配位电子可形成键，所以本题应选B、C；
【分析】（1）基态锌离子的价层电子轨道表示式为：
（2）增大接触面积，适当升温可使反应速率加快；
（3）锌白矿中的SiO2不溶于酸，所以酸浸后过滤可得到滤渣1；
（4）过氧化氢具有氧化性，酸性条件可把亚铁铁离子氧化成三价铁离子；
（5）溶度积常数的计算；
（6）配位化合物中心原子，配位原子的判断以及成键情况；
此题结合了物质结构与实验流程相关知识点，完成本题首先需要明白原料是什么，产物是什么，杂质是什么，然后根据实际流程推断各步作用，最后结合物质结构相关知识点作答即可。
19．（2024高二上·辽宁期末）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）C、Si、Ge、Sn的第一电离能从大到小的顺序是　 　（用元素符号表示）；在基态Ge原子中，电子占据的最高能层的符号为　 　，该能层中有　 　种不同运动状态的电子。
（2）有晶体和非晶体两种，可通过　 　方法鉴别二者。
（3）C、Si、Ge、Sn均能与卤素化合，已知常温下为无色液体，遇水有白雾出现，发烟，则属于　 　（填“共价”“分子”或“离子”）晶体；遇水有白雾出现的化学方程式为　 　．
（4）是一种优秀的透明导电材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为a pm、apm、c pm，晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。
①白球表示的是　 　（填元素符号）。
②晶体的密度为　 　g cm。
【答案】（1）；N；4
（2）X射线衍射
（3）分子；
（4）Sn；
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；晶体的定义
【解析】【解答】解（1）同主族元素从上到下，越容易失去电子，第一电离能依次减小，所以C、Si、Ge、Sn的第一电离能从大到小的顺序是 ；Ge 位于第四周期第IVA，电子占据最高能层为N；该能层中分为s、p、d、f四个区，共有四种运动状态的电子；
（2）晶体和非晶体可通过X射线衍射来鉴别；
（3） 为分子晶体，与水反应有HCl白雾生成，反应方程式为： ；
（4）① 平均每个该晶胞中的白球个数为2，黑球个数为4，则按照 中Sn和O的比例可判断白球为Sn，黑球为O；
② 晶体密度=晶体质量/晶体体积=(2M(SnO2)/NA)/(a2cx10-30)=；
【分析】（1）第一电离能表示原子电离出第一个电子所需的能量，一般来说，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，锗元素中电子最高能层为N，能级数为4，所以该能层中有四种不同运动状态的电子；
（2）X射线可鉴别晶体和非晶体；
（3） 为分子晶体；
（4）晶胞的相关计算；
该题目考察元素结构与性质的相关内容，我们首先要对电子层结构有个大致了解，还要对常见的同周期或者同主族的元素相关性质比较方法较为熟悉，例如电离能的比较，熔沸点的比较，半径的比较等，同时还要准确区分原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体四种晶体。构建相应晶胞结构并能进行简单的空间计算。
1 / 1辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高二上学期末考试化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024高二上·辽宁期末）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．节日燃放的烟花与电子的跃迁有关
B．用纯碱作洗涤剂利用了盐类水解原理
C．电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质
D．两种不同金属材质的电线相接易发生腐蚀
2．（2024高二上·辽宁期末）2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）创造了新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义。其原理为，下列有关说法正确的是（　　）
A．聚变发电有利于减少碳排放量
B．核聚变为放热反应
C．聚变发电，可使核能全部转化成电能
D．、互为同素异形体
3．（2024高二上·辽宁期末）下列有关说法正确的是（　　）
A．同一能层内的电子运动区域一定相同
B．的酸性强于
C．VSEPR模型相同的分子，空间结构也相同
D．水结冰后密度变小说明共价键具有方向性
4．（2024高二上·辽宁期末）下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是（　　）
A． B． C． D．
5．（2024高二上·辽宁期末）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列说法中错误的是（　　）
A．①③为金属元素 B．原子半径：③>①>②
C．最高正化合价：①-②=③ D．第一电离能：②>①>③
6．（2024高二上·辽宁期末）下列有关晶体的说法正确的是（　　）
A．含有共价键的晶体一定是共价晶体
B．含有离子键的晶体一定是离子晶体
C．所有晶体均含有化学键
D．含有金属元素的晶体一定是金属晶体
7．（2024高二上·辽宁期末）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是（　　）
A．通入气体 B．加入固体
C．加入NaOH固体 D．适当降低温度
8．（2024高二上·辽宁期末）下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是（　　）
A．量取25.00 mL待测液 B．除去碱式滴定管中的气泡 C．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D．滴定结束时读数
A．A B．B C．C D．D
9．（2024高二上·辽宁期末）电催化还原的某种催化剂的结构如图，下列说法错误的是（　　）
A．Re的配位数为6
B．结构中N的杂化方式均相同
C．Rc提供空轨道
D．CO中C的电负性小，易于提供配位电子对
10．（2024高二上·辽宁期末）常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．1 mol L 溶液中：、、、
C．加入石蕊呈红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
11．（2024高二上·辽宁期末）如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积均为0.2 L，浓度均为1 mol L，按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过0.02 mol ，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是（　　）
A．M为电源负极
B．C极与E极产生的气体质量差为0.55 g
C．烧杯b中溶液颜色变为浅红色
D．忽略体积变化，甲池中溶液的
12．（2024高二上·辽宁期末）超分子因其特殊结构在某些方面有着重要应用。超分子化学已成为今后化学发展的另一个全新的领域。月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程如图。下列说法错误的是（　　）
A．该超分子中含有的化学键有极性键、非极性键、氢键
B．月桂酰丙氨酸中键角：
C．以上三个过程表现了超分子的自组装特征
D．超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子
13．（2024高二上·辽宁期末）肼（）是一种强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，因此可用于镜面镀银，原理为。下列说法正确的是（　　）
A．Ag为d区元素
B．肼分子中心原子的VSEPR模型为四面体形
C．肼分子结构对称，为非极性分子
D．肼与氨气的组成元素相同，性质也完全相同
14．（2024高二上·辽宁期末）某化合物的晶胞结构示意图如图，晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是（　　）
A．晶体中M、N的个数比为4∶1 B．2号原子的坐标为
C．M、N之间的最短距离为nm D．位于面心的M围成正八面体
15．（2024高二上·辽宁期末）常温下，向100 mL 0.1 mol·L三元酸溶液中滴加0.1 mol L的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．P为HA的物质的量分数与溶液pH的关系曲线
B．该三元酸的第一步电离是完全的
C．当加入100 mL NaOH溶液时，溶液显酸性
D．常温下，的水解常数
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（2024高二上·辽宁期末）某农药由原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种前四周期元素组成。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
V 核外电子数与周期序数相等
W 成对电子数与未成对电子数之比为3∶1
X 在火山口附近可发现其淡黄色固体单质
Y 有四个电子层，且最外层电子数与最内层电子数相等
Z 基态Z元素原子的价层电子排布式为
（1）Y元素在周期表中的位置为第　 　周期第　 　族；基态Z元素原子的最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为　 　形。
（2）V、W、X三种元素的电负性由大到小的顺序是　 　（用元素符号表示）；W、X的最简单氢化物的熔、沸点由大到小的顺序是　 　（用化学式表示），原因为　 　。
（3）Y、Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性最强的是　 　（填化学式）。
（4）W、X可组成空间结构为平面三角形的分子，该分子的化学式为　 　。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则该平面三角形分子中的大π键应表示为　 　．
17．（2024高二上·辽宁期末）某化学兴趣小组用如图装置探究反应的进行程度。
已知：①a、b均为石墨电极；②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极；③空气不影响该实验。
（1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极a为　 　极，电极b的电极反应式为　 　．
（2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取1 mL a极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为　 　色；取1 mL b极附近溶液于试管中，滴加几滴溶液，可以观察到　 　。
（3）往U形管右侧溶液中加入0.5 g 粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合开关后，a极的电极反应式为　 　；检验b极附近溶液中是否含有，可以选用的试剂是　 　（填化学式）溶液。
（4）结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应的化学方程式为　 　；实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和溶液的原因可能是　 　．
18．（2024高二上·辽宁期末）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，口服硫酸锌可纠正锌缺乏，恢复酶系统的功能。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有、、等杂质）制备的流程如图：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示（离子浓度小于mol L时视为沉淀完全）：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.1 3.1
7.6 9.6
6.4 8.0
（1）基态锌离子的价层电子轨道表示式为　 　。
（2）“酸浸”前通常需要将锌白矿粉碎，其目的是　 　。
（3）滤渣1的主要成分为　 　（填化学式）。
（4）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为　 　。
（5）加入试剂X调节溶液的pH在，使铁元素转化为沉淀而除去，试剂X可以选用下列中的　 　（填标号）。
A．ZnO B． C．
根据题中数据计算常温下的溶度积　 　．
（6）pH过大时，锌元素会以形式存在，则中存在的作用力为____（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．σ键 D．π键
19．（2024高二上·辽宁期末）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）C、Si、Ge、Sn的第一电离能从大到小的顺序是　 　（用元素符号表示）；在基态Ge原子中，电子占据的最高能层的符号为　 　，该能层中有　 　种不同运动状态的电子。
（2）有晶体和非晶体两种，可通过　 　方法鉴别二者。
（3）C、Si、Ge、Sn均能与卤素化合，已知常温下为无色液体，遇水有白雾出现，发烟，则属于　 　（填“共价”“分子”或“离子”）晶体；遇水有白雾出现的化学方程式为　 　．
（4）是一种优秀的透明导电材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为a pm、apm、c pm，晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为。
①白球表示的是　 　（填元素符号）。
②晶体的密度为　 　g cm。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；电解质与非电解质；盐类水解的应用；焰色反应
【解析】【解答】A、节日燃放的烟花与电子的跃迁有关，这是正确的。烟花中的化学物质在燃烧时，电子会从低能级跃迁到高能级，释放出能量，形成美丽的烟花。故A不符合题意；
B、用纯碱作洗涤剂利用了盐类水解原理，这也是正确的。纯碱（碳酸钠）在水中会水解，生成氢氧根离子，使水呈碱性，可以去除油脂和污渍。故B不符合题意；
C、电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质，这是错误的。葡萄糖不是电解质，它是非电解质。电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而水在两种状态下都不能导电，因此水不是电解质。故C符合题意；
D、两种不同金属材质的电线相接易发生腐蚀，这是正确的。两种不同金属的电线相接，会形成原电池，加速金属的电化学腐蚀。故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.焰色反应和电子跃迁有关；
B.纯碱水解显碱性，可用作洗涤剂；
C.电解质指在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物；
D.不同金属活泼性不同，接触会形成原电池，加速金属腐蚀。
2．【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应；同位素及其应用
【解析】【解答】A、聚变发电有利于减少化石燃料的使用，利于减少碳排放量。故A符合题意；
B、核聚变不属于化学反应。故B不符合题意；
C、不同形式的能量相互转化时有损耗。故C不符合题意；
D、 、 为同种元素的不同原子，互为同位素。故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.核聚变发电可减少含碳化石燃料的排放；
B.核聚变不是化学反应，不属于放热反应，也不属于吸热反应；
C.几乎任何形式的能量都有损耗；
D.同素异形体指的是同种元素的不同单质。
3．【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A、同一能层内电子运动区域不一定相同，如M层的有3s、3p、3d能级。故A不符合题意；
B、Cl的电负性大于H，所以 的酸性大于 ，故B符合题意；
C、 VSEPR模型相同的分子，空间结构也不一定相同，如H2O和CO2 。故C不符合题意；
D、水结冰后浓度变小是因为水分子间有氢键。故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.同一能层可能有不同能级区域；
B.电负性与物质的酸性有关系；
C. VSEPR模型相同，存在孤对电子对时，空间结构不一定相同；
D.氢键的存在会影响溶液的密度，溶沸点。
4．【答案】D
【知识点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A、同一能级，能层数越大，能量越大。故A不符合题意；
B、同一能层，同一能级，能量相等。故B不符合题意；
C、一般能层数越大，能量越高。故C不符合题意；
D、同一能层，能级数越大，能量越高，所以5d<5f。故D符合题意；
故答案为：D
【分析】核外电子在不同能层，不同能级上能量不同。一般能层数越大，能量越高；相同能层时，能级数越大，能量越高。
5．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；常见元素的化合价；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、①③为金属元素。故A不符合题意；
B、Be、Mg同周期，Mg的原子序数大于Be，故原子半径：MgC、Be的最高正化合价为+2价，C的最高正化合价为+4价，Mg的最高正化合价为+2价。故C符合题意；
D、同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：C>Be>Mg，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据基态原子的电子排布式，我们可以确定这三种元素分别是：①1s22s2，这是Be元素。②1s22s22p2，这是C元素，③[Ne]3s2，这是Mg元素，利用元素周期律相关知识进行做答即可。
6．【答案】B
【知识点】离子晶体；原子晶体（共价晶体）；金属晶体
【解析】【解答】A、含有共价键的晶体不一定是共价晶体，如氢氧化钠晶体，故A不符合题意；
B、含有离子键的晶体一定是离子晶体，故B符合题意；
C、稀有气体不含化学键，故C不符合题意；
D、含有金属元素的晶体不一定是金属晶体，如氯化钠晶体，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】四种晶体分别为1、分子晶体，分子内部含共价键（单原子分子即稀有气体分子不含化学键），具体熔点、沸点低、硬度小的特征。2、原子晶体：由共价键构成的晶体，特点：硬度大、熔、沸点高，难溶。3、离子晶体：含离子键，特点：硬度较大、熔、沸点较高，如NaCl。4、金属晶体：含金属键，特点：电、热良导体，良好的延展性。
7．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A、通入SO2气体，与NH3H20反应生成（NH4)2SO3，NH3H2O的电离正向移动，NH4+浓度增大，故A符合题意；
B、加入NH4Cl固体，NH4Cl溶于水电离出 ， 的浓度增大， 的电离平衡逆向移动、故B不符合题意；
C、 加入NaOH固体 ，NaOH溶于水电离出OH-，OH-浓度增大， 的电离平衡逆向移动，故C不符合题意；
D、适当降低温度， 的电离平衡逆向移动， 的浓度减小，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】 为弱碱，可电离出 和氢氧根离子，现要使电离平衡正向移动且 浓度增大，可加入酸或者酸性氧化物，或者适当升温。
8．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A、量取25mL待测液在接近25mL刻度时，少量液体用胶头滴管滴加，故A不符合题意；
B、碱式滴定管直立固定在滴定架上，左手迅速捏住玻璃珠，使橡胶管向上弯曲90度，在挤压玻璃部位，使溶液从玻璃口喷出即可排除气泡，故B不符合题意；
C、滴定时，眼睛时刻注视锥形瓶内溶液颜色变化，故C符合题意；
D、滴定结束时读数应平视凹液面最低处，D为仰视，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.溶液的量取；
B.碱式滴定管的使用；
C.滴定操作；
D.滴定管的读数。
9．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、配位数是指一个配合物中，一个中心原子周围被配位基团包围的数量，Re连接6个配位基团，所以配位数等于6，故A不符合题意；
B、结构中的N有sp2、sp3杂化， 吡啶环N原子是sp2杂化，其余的N是sp3杂化，故B不符合题意；
C、Re作为配位体的中心原子，提供空轨道，故C不符合题意；
D、CO中C的电负性小，易于提供配位电子对，说法正确，故D符合题意；
故答案为：B
【分析】A.配位数是指一个配合物中，一个中心原子周围被配位基团包围的数量；
B.杂化轨道理论；
C.一个配合物中一般由中心原子提供空轨道；
D.配位电子对一般由配位原子提供。
10．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、使酚酞变红的溶液中含有大量氢氧根离子，H+与氢氧根离子、氟离子会反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B、FeCl2溶液中， 亚铁离子会与 、 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C、加入石蕊呈红色的溶液中含有大量氢离子，H+会与 0H-离子反应，不可以大量共存，故C不符合题意；
D、pH<7的溶液中含有大量氢离子，Mg2+、K+、Cl-、Br-与氢离子不反应，且四种离子之间 不反应，可以大量共存，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】离子共存题目中需要注意以下几点：环境的酸碱性、不能共存离子常见搭配、是否会发生双水解反应、是否会发生氧化还原反应等。
11．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、烧杯a中溶液变蓝，说明C极产生的是Cl2，发生氧化反应，为阳极，M为电源的正极，故A不符合题意；
B、通过0.02mol电子，C极会产生0.01molCl2，质量为0.71，E极产生0.005molO2，质量为0.16g，质量差为0.55g，故B符合题意；
C、b中无明显现象，故C不符合题意；
D、甲池中水电解产生O2和氢离子，电路通过0.02mol电子，则会产生0.005molO2，0.02molH+，则H+浓度为0.1mol/L，则甲池中pH=1，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】烧杯a中溶液变蓝，可以判断C极产生氯气，则C极发生氧化反应，为电解池的阳极，由此可知D为阴极，甲池中A为阳极，B为阴极，乙池中E为阳极，F为阴极，所以M为电源正极，则N为电源负极，以此解题。
12．【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用；极性键和非极性键；超分子
【解析】【解答】A、该超分子中有碳氧、氮氢等原子形成的极性键，碳碳原子间形成的非极性键，氢键属于分子间作用力，不是化学键，故A符合题意；
B、月桂酰丙氨酸中键角 ，故B不符合题意；
C、超分子的自组装是两个或多个分子由非共价键组合成多分子集团，以上三个过程体现了超分子的自
组装特征，故C不符合题意；
D、超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】该题需要对给出的物质结构分析其元素组成以判断其所含化学键类型，键角。分析其三个过程得出其自组装特征。
13．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；物质的结构与性质之间的关系；极性分子和非极性分子；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、Ag为第四周期第IB族元素，属于ds区元素，故A不符合题意；
B、肼分子中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B符合题意；
C、肼分子结构对称，为极性分子，C不符合题意；
D、肼与氨气的组成元素相同，但性质不完全相同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 肼分子结构、组成元素、VSEPR模型分析即可。
14．【答案】B
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、晶体中M的个数为4个，N的个数为1个，个数比为4：1，故A不符合题意；
B、2号原子的坐标为（1，1/2，1/2），故B符合题意；
C、M、N最短距离为中心N原子与晶胞各面心M原子的距离，为a/2，故C不符合题意；
D、如图所示，不符合题意；
故答案为：B
【分析】晶胞中原子个数计算、坐标计算、原子距离计算。
15．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用；中和滴定
【解析】【解答】A、由含 A微粒的物质的量分数（8)随溶液pH的变化可知，0、P、Q、R分别代表的微粒为H3A、H2A-、HA2-、A3-，A不符合题意；
B、若该三元酸的第一步电离是完全的，则溶液中不含H2A-，B不符合题意；
C、当加入100mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为NaH2A.H2A-的水解常数Kh3=10-10.8，小于H2A-的电离常数10-15，故溶液显酸性，C符合题意；
D、A3-的水解方程式为 A3- + H2O= HA2- + OH-， Kh1 = 10-7.5，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】物质随pH变化的多步水解与电离。
16．【答案】（1）四；ⅡA；球
（2）；；可形成分子间氢键，而不能
（3）
（4）；
【知识点】原子中的数量关系；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解（1）Y是Ca，Ca位于第四周期第ⅡA族； 基态Z元素原子的最外层电子所占据的原子轨道 为S轨道，电子云形状为球形；
（2）V是H，W是O，X是S， 电负性由大到小的顺序是；熔沸点由大到小为 ，因为水分子间会形成分子间氢键，导致熔沸点升高；
（3）Y是Ca，Z是Cu，金属性Ca>Cu，则 碱性强；
（4）W是O，X是S， 组成空间结构为平面三角形的分子 ，为sp2杂化，则该分子应该有三个配位原子，且配位原子为O，所以该分子的化学式为SO3；参与形成大π键的原子数m为4（三个O，一个S），形成大π键的电子数为6个，则大π键应表示为 ；
【分析】据相关信息推出V是H，W是O，X是S，Y是Ca，Z是Cu，再根据元素周期律、化学键相关知识进行做答即可。
17．【答案】（1）负；
（2）蓝；有蓝色沉淀产生
（3）；KSCN
（4）；硫酸铁溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会干扰实验
【知识点】氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；二价铁离子和三价铁离子的检验；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极，闭合开关，电流计指针偏向右边，ZE则b端为正极，a端为负极；电极b为正极，三价铁离子发生还原反应，电极反应式为：Fe3+ +e-=Fe2+；
（2）a端发生氧化反应，生成I2，遇淀粉溶液变蓝；b端会生成亚铁离子， 可与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可观察到有蓝色沉淀生成；
（3）加入0.5 g 粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边 ，即a极为正极，I2发生还原反应，电极反应式为：I2+2e-=2I-；检验Fe3+可用KSCN 溶液；
（4）Fe2(SO4)3+2KI=2FeSO4+K2SO4+I2；硫酸铁溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会干扰实验；
【分析】（1）据题意②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极，闭合开关后，电流计指针偏向右边，此时电极a为负极，b极为正极，正极三价铁离子得到电子，发生还原反应，电极反应式为： ；
（2）淀粉遇碘单质变蓝，a极周围碘离子得到电子会变成碘单质；b极有亚铁离子生成，会与 反应产生蓝色沉淀；
（3）重新闭合开关，观察到指针偏向左边，说明左边为正极，碘单质发生还原反应；铁离子可用硫氰化钾溶液进行检验；
（4）硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应的化学方程式为 ，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性。
18．【答案】（1）
（2）增大接触面积，使反应快速而充分
（3）
（4）
（5）AB；
（6）B；C
【知识点】原子核外电子排布；化学键；氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】解(1)基态锌离子的价层电子轨道表示式为： ；
（2）酸浸前通常需要将锌白矿粉碎，可增大接触面积，加快反应速率；
（3）锌白矿中的SiO2不溶于酸，所以酸浸后过滤可得到滤渣1；
（4）过氧化氢具有氧化性，酸性条件可把亚铁铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式为： ；
（5）加入碱性氧化物或碱可使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，所以试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2； C(Fe3+)C3(OH-)= ；
（6） 是一个以Zn为中心原子，OH-为配位基团形成的配合物离子，O和H之间有共价键；Zn提供空轨道，氧提供配位电子可形成键，所以本题应选B、C；
【分析】（1）基态锌离子的价层电子轨道表示式为：
（2）增大接触面积，适当升温可使反应速率加快；
（3）锌白矿中的SiO2不溶于酸，所以酸浸后过滤可得到滤渣1；
（4）过氧化氢具有氧化性，酸性条件可把亚铁铁离子氧化成三价铁离子；
（5）溶度积常数的计算；
（6）配位化合物中心原子，配位原子的判断以及成键情况；
此题结合了物质结构与实验流程相关知识点，完成本题首先需要明白原料是什么，产物是什么，杂质是什么，然后根据实际流程推断各步作用，最后结合物质结构相关知识点作答即可。
19．【答案】（1）；N；4
（2）X射线衍射
（3）分子；
（4）Sn；
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；晶体的定义
【解析】【解答】解（1）同主族元素从上到下，越容易失去电子，第一电离能依次减小，所以C、Si、Ge、Sn的第一电离能从大到小的顺序是 ；Ge 位于第四周期第IVA，电子占据最高能层为N；该能层中分为s、p、d、f四个区，共有四种运动状态的电子；
（2）晶体和非晶体可通过X射线衍射来鉴别；
（3） 为分子晶体，与水反应有HCl白雾生成，反应方程式为： ；
（4）① 平均每个该晶胞中的白球个数为2，黑球个数为4，则按照 中Sn和O的比例可判断白球为Sn，黑球为O；
② 晶体密度=晶体质量/晶体体积=(2M(SnO2)/NA)/(a2cx10-30)=；
【分析】（1）第一电离能表示原子电离出第一个电子所需的能量，一般来说，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，锗元素中电子最高能层为N，能级数为4，所以该能层中有四种不同运动状态的电子；
（2）X射线可鉴别晶体和非晶体；
（3） 为分子晶体；
（4）晶胞的相关计算；
该题目考察元素结构与性质的相关内容，我们首先要对电子层结构有个大致了解，还要对常见的同周期或者同主族的元素相关性质比较方法较为熟悉，例如电离能的比较，熔沸点的比较，半径的比较等，同时还要准确区分原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体四种晶体。构建相应晶胞结构并能进行简单的空间计算。
1 / 1

展开更多......

收起↑