资源简介

纽绅中学2023-2024学年高二下学期4月月考
化学试卷
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章至第三章第二节。”
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是
A. 棱镜分光 B. 节日燃放的烟花
C. 日光灯通电发光 D. 璀璨的霓虹灯
2. 下列含有π键的化合物是
A. N2 B. H2O C. CO2 D. 石墨
3. 下列元素中电负性最大的是
A. O B. N C. Mg D. P
4. 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是
A. N B. C. D.
5. 下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是
A. B. C. D. HCN
6. 根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是
A 乙烯 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氢气
7. 中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是
A. 各向异性 B. 导电性
C. X射线衍射 D. 有无固定的熔点
8. 下列轨道表示式(电子排布图)能表示基态硫原子的最外电子层结构的是
A. B. C. D.
9. 在下列电子构型中，属于Na原子的激发态构型的是
A. B.
C. D.
10. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。
A. B. C. D.
11. 下列晶体性质的比较中，正确的是
A. 熔点:单质硫>磷>晶体硅 B. 沸点:NH3>H2O>HF
C. 硬度:白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4
12. 下列化学用语表达正确的是
A. 甲基的电子式： B. 乙炔的空间填充模型：
C. p－pσ键电子云轮廓图： D. H2O的VSEPR模型：
13. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中○ X、●—Y、 —Z。其对应的化学式不正确的是
A. B. C. D.
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A. W位于元素周期表的p区 B. 第一电离能：Y＞Z＞X
C. W的原子中有9种运动状态不同的电子 D. Y、W可形成共价晶体
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 回答下列问题
（1）中化学键属于___________(填“σ”或“π”)键。
（2）分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。
（3）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。
___________。
16. 回答下列问题：
（1）某元素的基态原子外层的电子排布为。若该元素为主族元素，则该元素的元素符号为___________，写出该元素基态原子的电子排布式：___________；若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，其价层电子排布式为___________。
（2）元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________。
（3）根据元素周期律，原子半径Ga___________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga___________As。
（4）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能___________(填“大于”或“小于”)。原因是___________。
17. 科学研究发现，甲醇()和羰基硫(OCS)是火星上存在的有机物。回答下列问题：
（1）中含有___________molσ键。
（2）常用于酯交换等有机合成。下列各种Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为___________、___________(填标号)。
A． B．
C． D．
与具有相同的电子结构，但，原因是___________。
（3）分子的键角为___________；OCS分子中，键长：C=O___________(填“>”或“<”，下同)C=S；键能：C=O___________C=S。
18. 如图是元素周期表中前四周期，①～⑨为相应的元素，从中选择合适的元素回答问题：
（1）①、④、⑧元素的基态原子中，未成对电子数之比为___________。
（2）第二周期元素中第一电离能介于②、④之间的有___________种；元素⑨基态原子的核外电子占据___________个原子轨道。
（3）①、④两元素形成的简单化合物的空间结构为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
（4）元素⑦与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___________(填晶体类型)品体。
（5）金属⑦晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为___________。纽绅中学2023-2024学年高二下学期4月月考
化学试卷
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章至第三章第二节。”
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是
A. 棱镜分光 B. 节日燃放的烟花
C. 日光灯通电发光 D. 璀璨的霓虹灯
【答案】A
【解析】
【详解】A．棱镜分光是根据不同波长的光发生折射时角度不同将光束分散，与电子跃迁无关，A符合题意；
B．烟花燃放是电子由激发态到基态释放能量的过程，B不符合题意；
C．日光灯通电发光是电子跃迁辐射出光能的过程，C不符合题意；
D．霓虹灯发光是惰性气体电子跃迁辐射的光，D不符合题意；
故选A。
2. 下列含有π键的化合物是
A. N2 B. H2O C. CO2 D. 石墨
【答案】C
【解析】
【分析】分子内原子形成的共价键中，只有1个为σ键，其余为π键。
【详解】A．N2的结构式为N≡N，分子中含有2个π键，但它属于单质，A不符合题意；
B．H2O的结构式为H-O-H，分子内不含有π键，B不符合题意；
C．CO2的结构式为O=C=O，此化合物分子内含有π键，C符合题意；
D．石墨中每个碳原子与周围的三个碳原子间形成共价单键，不含有π键，D不符合题意；
故选C。
3. 下列元素中电负性最大的是
A. O B. N C. Mg D. P
【答案】A
【解析】
【详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>N>P>Mg，A项正确。
故选A。
4. 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是
A. N B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】N原子的价电子排布式为2s22p3，未成对电子数为3；Fe原子的价电子排布式为3d64s2，未成对电子数为4；Cr原子的价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6；Cu原子的价电子排布式为3d104s1，未成对电子数为1，则未成对电子数最多的是Cr原子，故选C。
5. 下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是
A. B. C. D. HCN
【答案】B
【解析】
详解】A．中只含σ键，故A不选；
B．氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为1：2，故B选；
C．CO2中含有2个双键，则σ键和π键数目比为1：1，故C不选；
D．HCN的结构为H-C≡N，分子中含有一个单键和一个三键，则σ键和π键数目比为1：1，故D不选。
答案选B。
6. 根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是
A. 乙烯 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氢气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】乙烯、二氧化碳、氢气均为非极性分子，而二氧化硫为极性分子，易溶于极性溶剂水中，
故选C。
7. 中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是
A. 各向异性 B. 导电性
C. X射线衍射 D. 有无固定的熔点
【答案】B
【解析】
【详解】A．各向异性是晶体的一种性质，能区别晶体与玻璃体，A不符合题意；
B．导电的原因是存在自由移动的电子或离子，不能区别晶体与玻璃体，B符合题意；
C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，能区别晶体与玻璃体，C不符合题意；
D．晶体具有固定的熔点而非晶体没有，能区别晶体与玻璃体，D不符合题意；
故选B。
8. 下列轨道表示式(电子排布图)能表示基态硫原子的最外电子层结构的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】基态硫原子最外层电子排布式为3s23p4，根据泡利原理和洪特规则，则其最外层结构为，答案选C。
9. 在下列电子构型中，属于Na原子的激发态构型的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．表示的是基态Na原子的电子排布式，A项不选；
B．不是Na原子的电子排布式，B项不选；
C．中3s轨道最多能容纳2个电子，C项不选；
D．是Na原子的激发态，D项选；
答案选D。
10. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为三角形，空间构型结构为V形，A错误；
B．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，B错误；
C．水合氢离子中氧原子价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误；
D．OF2分子中价层电子对为2+2=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为V形，D正确；
故选D。
11. 下列晶体性质的比较中，正确的是
A. 熔点:单质硫>磷>晶体硅 B. 沸点:NH3>H2O>HF
C. 硬度:白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4
【答案】D
【解析】
【详解】A.单质硫和磷都是分子晶体，而晶体硅是原子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体，A不正确；B. 常温下H2O是液体，而NH3和HF是气体，故水的沸点最高，B不正确；C.白磷和冰是分子晶体 ，而二氧化硅是原子晶体，故二氧化硅的硬度最大，D不正确；D. 组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔点越高，所以熔点由高到低的顺序为:SiI4>SiBr4>SiCl4，D正确。
12. 下列化学用语表达正确的是
A. 甲基电子式： B. 乙炔的空间填充模型：
C. p－pσ键电子云轮廓图： D. H2O的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲基的电子式为：，A错误；
B．乙炔的空间填充模型为，B错误；
C．该电子云轮廓图表示的是p pπ键，C错误.；
D．水中氧原子，形成了2个σ键，还有2对孤电子对，其VSEPR模型：，D正确；
故选D。
13. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中○ X、●—Y、 —Z。其对应的化学式不正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个X、个Y，则化学式为XY，A正确；
B．据“均摊法”，晶胞中含个Y、1个X，则化学式为XY，B错误；
C．据“均摊法”，晶胞中含个X、个Y，则化学式为X3Y，C正确；
D．据“均摊法”，晶胞中含个X、个Y、1个Z，则化学式为XY3Z，D正确；
故选B。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A. W位于元素周期表的p区 B. 第一电离能：Y＞Z＞X
C. W的原子中有9种运动状态不同的电子 D. Y、W可形成共价晶体
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z为同一周期元素，根据价键结构得到X为C，Y为N，Z为O，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W为Al，据此解答。
【详解】A．W为Al，位于元素周期表的p区，A正确；
B．由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，B正确；
C．原子中每个电子的运动状态均不相同，元素Al的原子中共有13种运动状态不同的电子，C错误；
D．氮元素和铝元素形成的化合物AlN属于共价晶体，D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 回答下列问题。
（1）中的化学键属于___________(填“σ”或“π”)键。
（2）分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。
（3）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。
___________。
【答案】（1）σ （2） ①. 3 ②. 0 ③. 3 ④. ⑤. 平面三角形 ⑥. 平面三角形
（3）
【解析】
【小问1详解】
中的化学键都是单键，属于σ键；
【小问2详解】
分子中中心原子形成3个B-F键，σ键电子对数为3；孤电子对数为=0，价层电子对数为3，中心原子的杂化方式为sp2，VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为平面三角形；
【小问3详解】
分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，中中间的碳原子为手性碳原子，故表示为。
16. 回答下列问题：
（1）某元素的基态原子外层的电子排布为。若该元素为主族元素，则该元素的元素符号为___________，写出该元素基态原子的电子排布式：___________；若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，其价层电子排布式为___________。
（2）元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________。
（3）根据元素周期律，原子半径Ga___________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga___________As。
（4）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能___________(填“大于”或“小于”)。原因是___________。
【答案】（1） ①. K ②. 或() ③.
（2）O （3） ①. 大于 ②. 小于
（4） ①. 大于 ②. Zn原子的4s能级处于全充满状态，较稳定
【解析】
【小问1详解】
若该元素为主族元素，则3d轨道无电子，价电子排布式为4s1，该元素为K，核外19个电子，电子排布式为：或()；若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，该元素为Cr元素，其价层电子排布式为；
【小问2详解】
同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故Mn的第一电离能小于Se，同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故Se的第一电离能小于O，则第一电离能较大的是O；
【小问3详解】
Ga和As位于第四周期，前者核电荷数小，同周期元素随着核电荷数增大，原子半径减小，故原子半径Ga大于As；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Ga小于As；
【小问4详解】
Zn的价电子排布式为3d104s2，Cu的价电子排布式为3d104s1，第一电离能：Zn失去的是4s2全满状态上的一个电子，所需能量比较高，而Cu失去的是4s1上的一个电子，则I1(Zn)大于I1(Cu)。
17. 科学研究发现，甲醇()和羰基硫(OCS)是火星上存在的有机物。回答下列问题：
（1）中含有___________molσ键。
（2）常用于酯交换等有机合成。下列各种Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为___________、___________(填标号)。
A． B．
C． D．
与具有相同的电子结构，但，原因是___________。
（3）分子的键角为___________；OCS分子中，键长：C=O___________(填“>”或“<”，下同)C=S；键能：C=O___________C=S。
【答案】（1）2.5 （2） ①. C ②. D ③. 核电荷数较大
（3） ①. 180° ②. < ③. >
【解析】
【小问1详解】
CH3OH中含3条C-H键，1条C-O键和1条H-O键，单键均为σ键，即共有5条σ键，的物质的量为=0.5mol，含有2.5molσ键；
【小问2详解】
原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s，2s能级高于2s，2s小于2p能级，故能量最高的是C，能力最低的是D；
与具有相同的电子结构，因为核电荷数较大，故；
【小问3详解】
CO2为直线形分子，键角为180°；O原子半径小于S原子半径，所以C=O的键长＜C=S的键长，键长越短，键能越大，所以C=O的键能＞C=S的键能。
18. 如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，从中选择合适的元素回答问题：
（1）①、④、⑧元素的基态原子中，未成对电子数之比为___________。
（2）第二周期元素中第一电离能介于②、④之间的有___________种；元素⑨基态原子的核外电子占据___________个原子轨道。
（3）①、④两元素形成的简单化合物的空间结构为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
（4）元素⑦与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___________(填晶体类型)品体。
（5）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为___________。
【答案】（1）1：3：1
（2） ①. 3 ②. 15
（3） ①. 三角锥形 ②.
（4）分子 （5）2：1
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置可知，①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Fe，⑧为Cu，⑨Zn；
小问1详解】
①为H，只有一个电子；④为N，有3个单电子；⑧为Cu，有1个单电子；未成对电子数之比为1：3：1；
【小问2详解】
第二周期的元素中第一电离能介于B和N之间的有：O，C，Be3种元素，元素Zn基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，占据15个原子轨道；
【小问3详解】
H与N形成的简单化合物是NH3，空间构型为三角锥形；其中心原子N的杂化轨道类型为sp3；
【小问4详解】
该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体；
【小问5详解】
面心立方晶胞中实际含有的原子个数为8×+6×=4，体心立方晶胞中实际含有的原子个数为1+8×=2，二者含有原子数目之比为4：2=2：1。

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