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吉林省通化市梅河口市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2024高一上·梅河口期末）下列说法正确的是（　　）
A．为了使铝制品适应于不同的用途，常用铬酸做氧化剂使铝的氧化膜产生美丽的颜色
B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，不含非金属元素
C．制造“蛟龙”号载人潜水器耐压球的钛合金是一种耐热合金
D．储氢合金的储氢过程是物理变化
2．（2024高一上·梅河口期末）同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。Co有多种同位素，一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为→+。下列叙述中正确的是（　　）
A．、、属于两种元素
B．和互为同素异形体
C．和具有完全相同的性质
D．上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应
3．（2024高一上·梅河口期末）用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.5NA
D．22.4LCO2与O2(标准状况)的混合气体通过足量的Na2O2固体后，体积变为16.8L，则该过程中转移电子数为0.5NA
4．（2024高一上·梅河口期末）氯化铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（　　）
A．酸性高锰酸钾溶液
B．NaOH溶液
C．铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液
D．先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液
5．（2024高一上·梅河口期末）下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4
C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
6．（2019高三上·宁波月考）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O= +Cl－+8H+， 中M的化合价是 （　　）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
7．（2024高一上·梅河口期末）下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是（　　）
A．纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多
B．金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火
C．钠长期暴露在空气中的最终产物是
D．向溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀
8．（2024高一上·梅河口期末）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。
下列说法不正确的是（　　）
A．装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体快的是
B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是
D．装置皿Ⅱ也可以鉴别和
9．（2019高一上·集宁期末）列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（　　）
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
10．（2024高一上·梅河口期末）下列说法中错误的是（　　）
A．的质量为1g
B．56g铁与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为3mol
C．常温、常压下，中含有的分子数小于
D．和的混合气体所含氧原子数目约为
11．（2024高一上·梅河口期末）下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（　　）
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 Zn KSCN
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 Fe KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN
A．A B．B C．C D．D
12．（2022高一上·安丘期中）某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应，测得生成和(标准状况)。则x等于（　　）
A．4.5 B．4 C．6 D．9
13．（2024高一上·梅河口期末）铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是（　　）
A．产生白色沉淀的离子方程式为
B．发生的主要反应为
C．发生的主要反应为
D．后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
14．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)
①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小
②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
③碱金属单质都与水剧烈反应
④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
15．（2024高一上·梅河口期末）下列有关实验装置进行的实验，能达到实验目的的是（　　）
A．图1MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．图2根据“侯氏制碱法”原理制备NaHCO3
C．图3制备Fe(OH)2白色沉淀
D．图4用海水制取蒸馏水
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（2024高一上·梅河口期末）水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值，其中需要配制的溶液。请根据所学知识回答下列问题。
（1）计算、称量：需用分析天平称量　 　固体(保留四位小数)
（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、　 　。
（3）称量后，以下操作步骤的顺序为　 　(填字母)。
定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，当　 　，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切。
（4）下列操作会使溶液浓度偏低的是　 　(填序号)。
①转移溶液前，容量瓶底部有水
②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
③定容时，俯视刻度线
④摇匀后，液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切
（5）配制溶液后要用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因：　 　。
17．（2024高一上·梅河口期末）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是　 　。
（2）B装置的作用是　 　。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为　 　。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是　 　；上述实验现象说明：　 　。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：　 　。
18．（2024高一上·梅河口期末）铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为　 　。
（2）碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为　 　。
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有　 　、　 　。
③试剂a是　 　，装置C中制取FeCO3的离子方程式为　 　。
（3）化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式　 　。
19．（2024高一上·梅河口期末）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH和)可用于制备晶体，工艺流程如下：
已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。
回答下列问题：
（1）二硫化亚铁中S元素的化合价为　 　。
（2）滤渣A的主要成分是　 　(填化学式)；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为　 　。
（3）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为　 　；加入作为氧化剂的优点是　 　。
（4）“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为　 　。
（5）“蒸发结晶”时，应在　 　时停止加热。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合金及其应用；合理利用金属资源；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．铬酸具有氧化性可使氧化铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色，A说法正确；
B．不锈钢中主要含铁元素，还含有少量C、Ni、Cr等元素，碳属于非金属元素，B说法错误；
C．钛合金是一种强度大、耐腐蚀性的合金材料，C说法错误；
D．储氢合金的储氢过程有新物质生成，该过程属于化学变化，D说法错误；
故答案为：A。
【分析】不锈钢中主要含铁元素，还含有少量C、Ni、Cr等元素；钛合金是一种强度大、耐腐蚀性的合金材料；储氢合金的储氢过程有新物质生成，该过程属于化学变化。
2．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A．元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，Co质子数为27，X的质子数为28，两者质子数不同，属于两种元素，A说法正确；
B．由同一种元素组成的性质不同单质，互为同素异形体。和均是化合物，B说法错误；
C．和两者质子数相同，化学性质相似。中子数不同，物理性质不同，C说法错误；
D．衰变过程发生原子核的变化，属于核反应，不是化学变化，D说法错误；
故答案为：A。
【分析】元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；由同一种元素组成的性质不同单质，互为同素异形体。
3．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．M(6LiD)=8g/mol，2g氘化锂(6LiD)。1个氘化锂(6LiD)中含中子数4，0.25mol6LiD含中子1mol，其数目为NA，A说法正确；
B．NaCl和KCl物质的量相等，不一定是1mol，所以两者阴、阳离子数目之和不一定均为2NA，B说法错误；
C．常温常压下Vm>22.4L/mol，11.2LCO和CO2混合气体，含有的碳原子数目小于0.5NA，C说法正确；
D.22.4LCO2与O2(标准状况)的混合气体为1mol通过足量的Na2O2固体后，体积变为16.8L，即0.75mol，气体减少0.25mol。根据。当气体减少0.25mol，转移电子0.5mol，电子数为0.5NA，D说法正确；
故答案为：B。
【分析】常温常压下Vm>22.4L/mol，11.2LCO和CO2混合气体；CO2与Na2O2发生反应。
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，也能将氯离子氧化为氯气，不能用来检验Fe2+，A不行；
B．反应后溶液中有Fe2+、Fe3+。NaOH溶液既能与Fe2+反应生成白色Fe(OH)2，也能与Fe3+反应生成的Fe(OH)3为红褐色能遮盖住Fe(OH)2的白色，无法确定Fe(OH)2的存在，B不行；
C．铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀，C可行；
D．反应后溶液中有Fe2+、Fe3+，先加入KSCN溶液，溶液会变红色，再加入双氧水溶液，溶液仍然为红色，不能证明Fe2+的存在，D不行；
故答案为：C。
【分析】FeCl3溶液中加入少量Fe粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中有Fe2+、Fe3+。要证明该过程发生了氧化还原反应，则要证明Fe2+的存在。
5．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．根据氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，迁移到溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，对应离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，A正确；
B．明矾溶液中的Al3+与过量氨水混合生成Al(OH)3沉淀，氢氧化铝与氨水不反应，离子方程式为，B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水，生成CaCO3和H2O，离子方程式为，C正确；
D．当n[Ba(OH)2]：n(NH4HSO4)=1：2时，生成BaSO4、(NH4)2SO4铵和H2O，离子方程式为Ba2+，D正确；
故答案为：B。
【分析】根据氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，迁移到溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，对应离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。
6．【答案】C
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据电荷守恒得出n的值，根据化合价的计算确定M的化合价。
7．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．碳酸钠溶液呈碱性，可使油污转化为易溶于水的物质除去。碳酸钠溶液碱性较强，刺激胃粘膜，不能治疗胃酸过多，A说法错误；
B．Na着火时生成的Na2O2能与CO2、水反应生成O2，用水或二氧化碳灭火会使火势更旺，B说法错误；
C．暴露在空气中的Na能与空气中的O2反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2和水反应生成Na2CO3晶体，Na2CO3晶体在空气中失去结晶水生成Na2CO3粉末，C说法错误；
D．钠与CuCl2溶液发生反应：；钠与溶液发生反应：，D说法正确；
故答案为：D。
【分析】碳酸钠溶液呈碱性，可使油污转化为易溶于水的物质除去；Na着火时生成的Na2O2能与CO2、水反应生成O2，用水或二氧化碳灭火会使火势更旺；钠长期暴露在空气中的最终产物是 碳酸钠；钠与溶液发生反应：。
8．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．Na2CO3与盐酸反应：，；NaHCO3与盐酸反应：，NaHCO3与盐酸反应速率更快，气球鼓得更快，说明产生气体快的是NaHCO3，A正确；
b．等质量的Na2CO3和NaHCO3，物质的量：Na2CO3C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，C正确；
D．Na2CO3热稳定性强，受热不分解。NaHCO3受热分解生成CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确；
故答案为：B。
【分析】Na2CO3与盐酸反应：，；NaHCO3与盐酸反应：。
9．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．M(H+)=1g/mol，的质量，A说法正确；
B．Fe与足量稀硫酸反应生成FeSO4。56gFe为1mol与足量稀硫酸反应，转移电子2mol，B说法错误；
C．常温、常压下，Vm大于22.4L/mol。常温、常压下，11.2LCl2小于0.5mol，含有的分子数小于，C说法正确；
D．NO2和N2O4的最简式相同为NO2。把46gNO2和N2O4的混合气体看成46gNO2进行计算。46gNO2为1mol含有2molO，所含氧原子数目约为，D说法正确；
故答案为：B。
【分析】56gFe为1mol与足量稀硫酸反应，转移电子2mol；常温、常压下，Vm大于22.4L/mol。常温、常压下，11.2LCl2小于0.5mol。
11．【答案】C
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．N试剂能提供Ba2+且试剂不含OH ，A错误；
B．P试剂和Fe2(SO4)3溶液反应生成了Fe2+，FeO不能与硫酸铁反应，B错误；
C．根据分析，各物质均满足要求，C正确；
D．N试剂能提供Ba2+且试剂不含OH 。MgCl2不满足题目要求D错误；
故答案为：C。
【分析】黄色的Fe2(SO4)3溶液中含有铁离子、硫酸根离子和M反应生成红褐色沉淀，说明在溶液中M能电离产生OH 或者与水反应产生OH ，、 Na、NaOH、Na2O2四种物质均满足条件。Fe2(SO4)3溶液和N反应生成白色沉淀，要求试剂N能提供Ba2+从而生成白色的BaSO4沉淀，且试剂不含OH ，如含有OH ，则会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因为红褐色会遮盖白色。Fe2(SO4)3溶液和P产生浅绿色溶液，说明试剂P和Fe2(SO4)3溶液反应生成了Fe2+，Fe2(SO4)3溶液和Q反应生成红色溶液，则试剂Q为KSCN溶液。
12．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据化学方程式可知，反应生成的O2与H2O的物质的量之比为，解得x=9，
故答案为：D。
【分析】根据和计算。
13．【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A． 精制溶液中滴加氨水，出现白色沉淀 Fe(OH)2，离子方程式为，A分析正确；
B．段，溶液pH随氧气通入基本保持不变，该阶段Fe(OH)2被空气中氧气氧化，反应为，B分析正确；
C．段，溶液pH随氧气通入明显变小，则Fe2+被氧气的氧化，发生的反应为，C分析正确；
D．后溶液中pH较小，同时存在两个氧化反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和，D分析错误；
故答案为：D。
【分析】 精制溶液中滴加氨水，出现白色沉淀 Fe(OH)2；段，溶液pH随氧气通入基本保持不变，该阶段Fe(OH)2被空气中氧气氧化；段，溶液pH随氧气通入明显变小，则Fe2+被氧气的氧化；后溶液中pH较小，同时存在两个氧化反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和。
14．【答案】A
【知识点】碱金属的性质；碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】　除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2 ， K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。
故答案为：A
【分析】考查碱金属的性质。根据碱金属的物理（颜色、气味、密度等）与化学性质进行分析解答。
15．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，A不符合题意；
B．“侯氏制碱法”原理：，氨气极易溶于水，为了防止倒吸，通氨气的导管不能插入液面以下，B不符合题意；
C．酒精与水互溶，两者混合不会分层，不能隔绝空气，C不符合题意；
D．海水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法能达到实验目的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】MnO2与浓盐酸加热条件下反应制备Cl2；“侯氏制碱法”原理：。
16．【答案】（1）0.0790
（2）容量瓶
（3）CDEBA；加水至液面距离刻度线时
（4）②④
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与氯离子发生氧化还原反应生成氯气
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）要配制的溶液，就需要使用250mL容量瓶，需用，故答案为：0.0790；
（2）需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故称量后，操作步骤的顺序为CDEBA。定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为CDEBA；加水至液面距离刻度线时；
（4）①移液前，容量瓶底部有水，对容量瓶中溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，不影响溶液的浓度；故①不符合题意；
②移液时，溶液不慎洒到容量瓶外，导致容量瓶中溶质的物质的量减少，浓度偏低；故②符合题意；
③定容时，俯视刻度线，导致配制溶液体积偏小，浓度偏高；故③不符合题意；
④摇匀后，液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，浓度偏低；故④符合题意；
故答案选②④；
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氯离子氧化成氯气，故答案为：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与氯离子发生氧化还原反应生成氯气。
【分析】（1）分析天平精确值为0.0001g；
（2）需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液误差分析应依据分析；
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氯离子氧化成氯气。
17．【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)
（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2
（5）点燃的蚊香逐渐熄灭
【知识点】钠的重要化合物；实验装置综合；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）A中发生反应：，故答案为：；
（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收CO2气体中的水蒸气，答案为：吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) ；
（3）C中发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
（4）淡黄色的Na2O2吸收CO2，生成白色的Na2CO3和O2，实验现象是固体由淡黄色逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。故答案为：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2；
（5）Na2O和CO2反应生成Na2CO3，没有氧气，点燃的蚊香逐渐熄灭，故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭 。
【分析】（1）碳酸氢钠受热易分解，A中发生；
（2）B中浓硫酸干燥二氧化碳；
（3）C中过氧化钠与二氧化碳发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
（4）淡黄色的Na2O2吸收CO2，生成白色的Na2CO3和O2。
18．【答案】（1）第四周期第Ⅷ族
（2）分液漏斗；排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化；降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁：用于制备碳酸氢钠(答出两点即可)；饱和NaHCO3溶液；Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
（3）Fe4N
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；常用仪器及其使用；离子方程式的书写；复杂化学式的确定；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）Fe是26号元素，铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）①图1中装有稀盐酸的仪器名称分液漏斗；
②FeCO3易被氧化，向Na2CO3溶液中通入CO2可排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化；降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁；用于制备碳酸氢钠等；
③A装置中生成的CO2中混有HCl，B装置用饱和NaHCO3溶液除去CO2混有的HCl。装置C中Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3和硫酸亚铁反应制取FeCO3，对应离子方程式为；
故答案为：分液漏斗；排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化；降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁；用于制备碳酸氢钠(答出两点即可)；饱和NaHCO3溶液；；
（3）红褐色沉淀丙为Fe(OH)3，经灼烧得到固体丁，则丁为Fe2O3质量为14.40g，，则含有0.18mol Fe，白色沉淀乙和空气反应得到丙[Fe(OH)3]，则乙为Fe(OH)2，则化合物M中含有Fe元素，且反应液中含有Fe2+，气体甲可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故甲为NH3，则反应液中含有NH，则化合物M中含有N元素，即化合物M中含有Fe、N两种元素，其中10.71g M中含有0.18mol Fe，故10.71g M中含有N的质量为
10.71g-0.18mol×56g/mol=0.63g，即N的物质的量为0.045mol，根据以上分析可知10.71g M中含有0.18mol Fe和0.045mol N，n(Fe)：n(N)=0.18：0.045=4：1，则M的化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N。
【分析】（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；
（2）A中稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳混有氯化氢，B装置除去二氧化碳中混有氯化氢，C装置碳酸钠与二氧化碳反应制取FeCO3；
（3）红褐色沉淀丙为Fe(OH)3，经灼烧得到固体丁，则丁为Fe2O3质量为14.40g，，则含有0.18mol Fe，白色沉淀乙和空气反应得到丙[Fe(OH)3]，则乙为Fe(OH)2，则化合物M中含有Fe元素，且反应液中含有Fe2+，气体甲可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故甲为NH3，则反应液中含有NH，则化合物M中含有N元素，即化合物M中含有Fe、N两种元素。
19．【答案】（1）-1
（2）；
（3）2∶1；会转化为，氧化同时可以提高的产量
（4）取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色
（5）有大量晶体析出
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；蒸发和结晶、重结晶；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）FeS2中铁元素为+2价，根据化合物中化合价代数和为0原则可知S元素化合价为-1价，故答案为：-1；
（2）根据分析知滤渣A的主要成分是MnO2。反应Ⅱ中，硫铁矿中FeS2与MnO2反应，MnO2作氧化剂，Mn元素被还原生成Mn2+，FeS2作还原剂，S元素被氧化生成S单质，反应的离子方程式为：，故答案为：MnO2；；
（3）反应Ⅲ中，滤液2中Fe2+被MnO2氧化成Fe3+，MnO2作氧化剂被Fe2+还原成Mn2+，发生反应：，该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1。用MnO2作氧化剂的好处是：MnO2会转化为MnSO4，在氧化Fe2+同时可以提高MnSO4的产量。故答案为：2：1；MnO2会转化为MnSO4，在氧化Fe2+同时可以提高的产量；
（4）Fe3+遇KSCN溶液呈血红色。验证Fe3+已经完全沉淀的实验操作和现象为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色，故答案为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色 ；
（5）MnSO4溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnSO4晶体。在蒸发结晶时，有大量晶体析出时停止加热，故答案为：有大量晶体析出 。
【分析】废锰渣溶于硫酸，KOH溶解并被中和，Fe2O3溶解生成Fe2(SO4)3，MnO2不溶，过滤后滤渣A主要成分是MnO2。滤渣A中加入FeS2、H2SO4后，发生氧化还原反应，生成MnSO4、FeSO4、S等，滤液2中加入MnO2，目的是使Fe2+氧化成Fe3+，便于加入CaCO3调pH除去铁元素，Ca2+与反应生成CaSO4沉淀一并除去，过滤后滤液主要含有MnSO4，经过蒸发结晶后得到MnSO4晶体，据此答题。
（1）FeS2中铁为+2价，S为-1价；
（2）废锰渣溶于硫酸，KOH溶解并被中和，Fe2O3溶解生成Fe2(SO4)3，MnO2不溶，过滤后滤渣A主要成分是MnO2；
（3）反应Ⅲ中，滤液2中Fe2+与MnO2发生反应：；
（4）Fe3+遇KSCN溶液呈血红色；
（5）在蒸发结晶时，有大量晶体析出时停止加热。
1 / 1吉林省通化市梅河口市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2024高一上·梅河口期末）下列说法正确的是（　　）
A．为了使铝制品适应于不同的用途，常用铬酸做氧化剂使铝的氧化膜产生美丽的颜色
B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，不含非金属元素
C．制造“蛟龙”号载人潜水器耐压球的钛合金是一种耐热合金
D．储氢合金的储氢过程是物理变化
【答案】A
【知识点】合金及其应用；合理利用金属资源；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．铬酸具有氧化性可使氧化铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色，A说法正确；
B．不锈钢中主要含铁元素，还含有少量C、Ni、Cr等元素，碳属于非金属元素，B说法错误；
C．钛合金是一种强度大、耐腐蚀性的合金材料，C说法错误；
D．储氢合金的储氢过程有新物质生成，该过程属于化学变化，D说法错误；
故答案为：A。
【分析】不锈钢中主要含铁元素，还含有少量C、Ni、Cr等元素；钛合金是一种强度大、耐腐蚀性的合金材料；储氢合金的储氢过程有新物质生成，该过程属于化学变化。
2．（2024高一上·梅河口期末）同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。Co有多种同位素，一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为→+。下列叙述中正确的是（　　）
A．、、属于两种元素
B．和互为同素异形体
C．和具有完全相同的性质
D．上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A．元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，Co质子数为27，X的质子数为28，两者质子数不同，属于两种元素，A说法正确；
B．由同一种元素组成的性质不同单质，互为同素异形体。和均是化合物，B说法错误；
C．和两者质子数相同，化学性质相似。中子数不同，物理性质不同，C说法错误；
D．衰变过程发生原子核的变化，属于核反应，不是化学变化，D说法错误；
故答案为：A。
【分析】元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；由同一种元素组成的性质不同单质，互为同素异形体。
3．（2024高一上·梅河口期末）用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.5NA
D．22.4LCO2与O2(标准状况)的混合气体通过足量的Na2O2固体后，体积变为16.8L，则该过程中转移电子数为0.5NA
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．M(6LiD)=8g/mol，2g氘化锂(6LiD)。1个氘化锂(6LiD)中含中子数4，0.25mol6LiD含中子1mol，其数目为NA，A说法正确；
B．NaCl和KCl物质的量相等，不一定是1mol，所以两者阴、阳离子数目之和不一定均为2NA，B说法错误；
C．常温常压下Vm>22.4L/mol，11.2LCO和CO2混合气体，含有的碳原子数目小于0.5NA，C说法正确；
D.22.4LCO2与O2(标准状况)的混合气体为1mol通过足量的Na2O2固体后，体积变为16.8L，即0.75mol，气体减少0.25mol。根据。当气体减少0.25mol，转移电子0.5mol，电子数为0.5NA，D说法正确；
故答案为：B。
【分析】常温常压下Vm>22.4L/mol，11.2LCO和CO2混合气体；CO2与Na2O2发生反应。
4．（2024高一上·梅河口期末）氯化铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（　　）
A．酸性高锰酸钾溶液
B．NaOH溶液
C．铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液
D．先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，也能将氯离子氧化为氯气，不能用来检验Fe2+，A不行；
B．反应后溶液中有Fe2+、Fe3+。NaOH溶液既能与Fe2+反应生成白色Fe(OH)2，也能与Fe3+反应生成的Fe(OH)3为红褐色能遮盖住Fe(OH)2的白色，无法确定Fe(OH)2的存在，B不行；
C．铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀，C可行；
D．反应后溶液中有Fe2+、Fe3+，先加入KSCN溶液，溶液会变红色，再加入双氧水溶液，溶液仍然为红色，不能证明Fe2+的存在，D不行；
故答案为：C。
【分析】FeCl3溶液中加入少量Fe粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中有Fe2+、Fe3+。要证明该过程发生了氧化还原反应，则要证明Fe2+的存在。
5．（2024高一上·梅河口期末）下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4
C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．根据氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，迁移到溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，对应离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，A正确；
B．明矾溶液中的Al3+与过量氨水混合生成Al(OH)3沉淀，氢氧化铝与氨水不反应，离子方程式为，B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量澄清石灰水，生成CaCO3和H2O，离子方程式为，C正确；
D．当n[Ba(OH)2]：n(NH4HSO4)=1：2时，生成BaSO4、(NH4)2SO4铵和H2O，离子方程式为Ba2+，D正确；
故答案为：B。
【分析】根据氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，迁移到溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，对应离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。
6．（2019高三上·宁波月考）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O= +Cl－+8H+， 中M的化合价是 （　　）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据电荷守恒得出n的值，根据化合价的计算确定M的化合价。
7．（2024高一上·梅河口期末）下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是（　　）
A．纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多
B．金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火
C．钠长期暴露在空气中的最终产物是
D．向溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．碳酸钠溶液呈碱性，可使油污转化为易溶于水的物质除去。碳酸钠溶液碱性较强，刺激胃粘膜，不能治疗胃酸过多，A说法错误；
B．Na着火时生成的Na2O2能与CO2、水反应生成O2，用水或二氧化碳灭火会使火势更旺，B说法错误；
C．暴露在空气中的Na能与空气中的O2反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2和水反应生成Na2CO3晶体，Na2CO3晶体在空气中失去结晶水生成Na2CO3粉末，C说法错误；
D．钠与CuCl2溶液发生反应：；钠与溶液发生反应：，D说法正确；
故答案为：D。
【分析】碳酸钠溶液呈碱性，可使油污转化为易溶于水的物质除去；Na着火时生成的Na2O2能与CO2、水反应生成O2，用水或二氧化碳灭火会使火势更旺；钠长期暴露在空气中的最终产物是 碳酸钠；钠与溶液发生反应：。
8．（2024高一上·梅河口期末）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。
下列说法不正确的是（　　）
A．装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体快的是
B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是
D．装置皿Ⅱ也可以鉴别和
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．Na2CO3与盐酸反应：，；NaHCO3与盐酸反应：，NaHCO3与盐酸反应速率更快，气球鼓得更快，说明产生气体快的是NaHCO3，A正确；
b．等质量的Na2CO3和NaHCO3，物质的量：Na2CO3C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，C正确；
D．Na2CO3热稳定性强，受热不分解。NaHCO3受热分解生成CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确；
故答案为：B。
【分析】Na2CO3与盐酸反应：，；NaHCO3与盐酸反应：。
9．（2019高一上·集宁期末）列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（　　）
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。
10．（2024高一上·梅河口期末）下列说法中错误的是（　　）
A．的质量为1g
B．56g铁与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为3mol
C．常温、常压下，中含有的分子数小于
D．和的混合气体所含氧原子数目约为
【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．M(H+)=1g/mol，的质量，A说法正确；
B．Fe与足量稀硫酸反应生成FeSO4。56gFe为1mol与足量稀硫酸反应，转移电子2mol，B说法错误；
C．常温、常压下，Vm大于22.4L/mol。常温、常压下，11.2LCl2小于0.5mol，含有的分子数小于，C说法正确；
D．NO2和N2O4的最简式相同为NO2。把46gNO2和N2O4的混合气体看成46gNO2进行计算。46gNO2为1mol含有2molO，所含氧原子数目约为，D说法正确；
故答案为：B。
【分析】56gFe为1mol与足量稀硫酸反应，转移电子2mol；常温、常压下，Vm大于22.4L/mol。常温、常压下，11.2LCl2小于0.5mol。
11．（2024高一上·梅河口期末）下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（　　）
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 Zn KSCN
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 Fe KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．N试剂能提供Ba2+且试剂不含OH ，A错误；
B．P试剂和Fe2(SO4)3溶液反应生成了Fe2+，FeO不能与硫酸铁反应，B错误；
C．根据分析，各物质均满足要求，C正确；
D．N试剂能提供Ba2+且试剂不含OH 。MgCl2不满足题目要求D错误；
故答案为：C。
【分析】黄色的Fe2(SO4)3溶液中含有铁离子、硫酸根离子和M反应生成红褐色沉淀，说明在溶液中M能电离产生OH 或者与水反应产生OH ，、 Na、NaOH、Na2O2四种物质均满足条件。Fe2(SO4)3溶液和N反应生成白色沉淀，要求试剂N能提供Ba2+从而生成白色的BaSO4沉淀，且试剂不含OH ，如含有OH ，则会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因为红褐色会遮盖白色。Fe2(SO4)3溶液和P产生浅绿色溶液，说明试剂P和Fe2(SO4)3溶液反应生成了Fe2+，Fe2(SO4)3溶液和Q反应生成红色溶液，则试剂Q为KSCN溶液。
12．（2022高一上·安丘期中）某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应，测得生成和(标准状况)。则x等于（　　）
A．4.5 B．4 C．6 D．9
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据化学方程式可知，反应生成的O2与H2O的物质的量之比为，解得x=9，
故答案为：D。
【分析】根据和计算。
13．（2024高一上·梅河口期末）铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是（　　）
A．产生白色沉淀的离子方程式为
B．发生的主要反应为
C．发生的主要反应为
D．后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A． 精制溶液中滴加氨水，出现白色沉淀 Fe(OH)2，离子方程式为，A分析正确；
B．段，溶液pH随氧气通入基本保持不变，该阶段Fe(OH)2被空气中氧气氧化，反应为，B分析正确；
C．段，溶液pH随氧气通入明显变小，则Fe2+被氧气的氧化，发生的反应为，C分析正确；
D．后溶液中pH较小，同时存在两个氧化反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和，D分析错误；
故答案为：D。
【分析】 精制溶液中滴加氨水，出现白色沉淀 Fe(OH)2；段，溶液pH随氧气通入基本保持不变，该阶段Fe(OH)2被空气中氧气氧化；段，溶液pH随氧气通入明显变小，则Fe2+被氧气的氧化；后溶液中pH较小，同时存在两个氧化反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和。
14．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)
①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小
②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
③碱金属单质都与水剧烈反应
④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【答案】A
【知识点】碱金属的性质；碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】　除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2 ， K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。
故答案为：A
【分析】考查碱金属的性质。根据碱金属的物理（颜色、气味、密度等）与化学性质进行分析解答。
15．（2024高一上·梅河口期末）下列有关实验装置进行的实验，能达到实验目的的是（　　）
A．图1MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．图2根据“侯氏制碱法”原理制备NaHCO3
C．图3制备Fe(OH)2白色沉淀
D．图4用海水制取蒸馏水
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，A不符合题意；
B．“侯氏制碱法”原理：，氨气极易溶于水，为了防止倒吸，通氨气的导管不能插入液面以下，B不符合题意；
C．酒精与水互溶，两者混合不会分层，不能隔绝空气，C不符合题意；
D．海水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法能达到实验目的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】MnO2与浓盐酸加热条件下反应制备Cl2；“侯氏制碱法”原理：。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（2024高一上·梅河口期末）水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值，其中需要配制的溶液。请根据所学知识回答下列问题。
（1）计算、称量：需用分析天平称量　 　固体(保留四位小数)
（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、　 　。
（3）称量后，以下操作步骤的顺序为　 　(填字母)。
定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，当　 　，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切。
（4）下列操作会使溶液浓度偏低的是　 　(填序号)。
①转移溶液前，容量瓶底部有水
②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
③定容时，俯视刻度线
④摇匀后，液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切
（5）配制溶液后要用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因：　 　。
【答案】（1）0.0790
（2）容量瓶
（3）CDEBA；加水至液面距离刻度线时
（4）②④
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与氯离子发生氧化还原反应生成氯气
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）要配制的溶液，就需要使用250mL容量瓶，需用，故答案为：0.0790；
（2）需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故称量后，操作步骤的顺序为CDEBA。定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为CDEBA；加水至液面距离刻度线时；
（4）①移液前，容量瓶底部有水，对容量瓶中溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，不影响溶液的浓度；故①不符合题意；
②移液时，溶液不慎洒到容量瓶外，导致容量瓶中溶质的物质的量减少，浓度偏低；故②符合题意；
③定容时，俯视刻度线，导致配制溶液体积偏小，浓度偏高；故③不符合题意；
④摇匀后，液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，浓度偏低；故④符合题意；
故答案选②④；
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氯离子氧化成氯气，故答案为：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与氯离子发生氧化还原反应生成氯气。
【分析】（1）分析天平精确值为0.0001g；
（2）需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液误差分析应依据分析；
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氯离子氧化成氯气。
17．（2024高一上·梅河口期末）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是　 　。
（2）B装置的作用是　 　。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为　 　。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是　 　；上述实验现象说明：　 　。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：　 　。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)
（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2
（5）点燃的蚊香逐渐熄灭
【知识点】钠的重要化合物；实验装置综合；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）A中发生反应：，故答案为：；
（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收CO2气体中的水蒸气，答案为：吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) ；
（3）C中发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
（4）淡黄色的Na2O2吸收CO2，生成白色的Na2CO3和O2，实验现象是固体由淡黄色逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。故答案为：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2；
（5）Na2O和CO2反应生成Na2CO3，没有氧气，点燃的蚊香逐渐熄灭，故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭 。
【分析】（1）碳酸氢钠受热易分解，A中发生；
（2）B中浓硫酸干燥二氧化碳；
（3）C中过氧化钠与二氧化碳发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
（4）淡黄色的Na2O2吸收CO2，生成白色的Na2CO3和O2。
18．（2024高一上·梅河口期末）铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为　 　。
（2）碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为　 　。
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有　 　、　 　。
③试剂a是　 　，装置C中制取FeCO3的离子方程式为　 　。
（3）化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式　 　。
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族
（2）分液漏斗；排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化；降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁：用于制备碳酸氢钠(答出两点即可)；饱和NaHCO3溶液；Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
（3）Fe4N
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；常用仪器及其使用；离子方程式的书写；复杂化学式的确定；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）Fe是26号元素，铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）①图1中装有稀盐酸的仪器名称分液漏斗；
②FeCO3易被氧化，向Na2CO3溶液中通入CO2可排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化；降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁；用于制备碳酸氢钠等；
③A装置中生成的CO2中混有HCl，B装置用饱和NaHCO3溶液除去CO2混有的HCl。装置C中Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3和硫酸亚铁反应制取FeCO3，对应离子方程式为；
故答案为：分液漏斗；排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化；降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁；用于制备碳酸氢钠(答出两点即可)；饱和NaHCO3溶液；；
（3）红褐色沉淀丙为Fe(OH)3，经灼烧得到固体丁，则丁为Fe2O3质量为14.40g，，则含有0.18mol Fe，白色沉淀乙和空气反应得到丙[Fe(OH)3]，则乙为Fe(OH)2，则化合物M中含有Fe元素，且反应液中含有Fe2+，气体甲可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故甲为NH3，则反应液中含有NH，则化合物M中含有N元素，即化合物M中含有Fe、N两种元素，其中10.71g M中含有0.18mol Fe，故10.71g M中含有N的质量为
10.71g-0.18mol×56g/mol=0.63g，即N的物质的量为0.045mol，根据以上分析可知10.71g M中含有0.18mol Fe和0.045mol N，n(Fe)：n(N)=0.18：0.045=4：1，则M的化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N。
【分析】（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；
（2）A中稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳混有氯化氢，B装置除去二氧化碳中混有氯化氢，C装置碳酸钠与二氧化碳反应制取FeCO3；
（3）红褐色沉淀丙为Fe(OH)3，经灼烧得到固体丁，则丁为Fe2O3质量为14.40g，，则含有0.18mol Fe，白色沉淀乙和空气反应得到丙[Fe(OH)3]，则乙为Fe(OH)2，则化合物M中含有Fe元素，且反应液中含有Fe2+，气体甲可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故甲为NH3，则反应液中含有NH，则化合物M中含有N元素，即化合物M中含有Fe、N两种元素。
19．（2024高一上·梅河口期末）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH和)可用于制备晶体，工艺流程如下：
已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。
回答下列问题：
（1）二硫化亚铁中S元素的化合价为　 　。
（2）滤渣A的主要成分是　 　(填化学式)；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为　 　。
（3）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为　 　；加入作为氧化剂的优点是　 　。
（4）“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为　 　。
（5）“蒸发结晶”时，应在　 　时停止加热。
【答案】（1）-1
（2）；
（3）2∶1；会转化为，氧化同时可以提高的产量
（4）取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色
（5）有大量晶体析出
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；蒸发和结晶、重结晶；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）FeS2中铁元素为+2价，根据化合物中化合价代数和为0原则可知S元素化合价为-1价，故答案为：-1；
（2）根据分析知滤渣A的主要成分是MnO2。反应Ⅱ中，硫铁矿中FeS2与MnO2反应，MnO2作氧化剂，Mn元素被还原生成Mn2+，FeS2作还原剂，S元素被氧化生成S单质，反应的离子方程式为：，故答案为：MnO2；；
（3）反应Ⅲ中，滤液2中Fe2+被MnO2氧化成Fe3+，MnO2作氧化剂被Fe2+还原成Mn2+，发生反应：，该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1。用MnO2作氧化剂的好处是：MnO2会转化为MnSO4，在氧化Fe2+同时可以提高MnSO4的产量。故答案为：2：1；MnO2会转化为MnSO4，在氧化Fe2+同时可以提高的产量；
（4）Fe3+遇KSCN溶液呈血红色。验证Fe3+已经完全沉淀的实验操作和现象为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色，故答案为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色 ；
（5）MnSO4溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnSO4晶体。在蒸发结晶时，有大量晶体析出时停止加热，故答案为：有大量晶体析出 。
【分析】废锰渣溶于硫酸，KOH溶解并被中和，Fe2O3溶解生成Fe2(SO4)3，MnO2不溶，过滤后滤渣A主要成分是MnO2。滤渣A中加入FeS2、H2SO4后，发生氧化还原反应，生成MnSO4、FeSO4、S等，滤液2中加入MnO2，目的是使Fe2+氧化成Fe3+，便于加入CaCO3调pH除去铁元素，Ca2+与反应生成CaSO4沉淀一并除去，过滤后滤液主要含有MnSO4，经过蒸发结晶后得到MnSO4晶体，据此答题。
（1）FeS2中铁为+2价，S为-1价；
（2）废锰渣溶于硫酸，KOH溶解并被中和，Fe2O3溶解生成Fe2(SO4)3，MnO2不溶，过滤后滤渣A主要成分是MnO2；
（3）反应Ⅲ中，滤液2中Fe2+与MnO2发生反应：；
（4）Fe3+遇KSCN溶液呈血红色；
（5）在蒸发结晶时，有大量晶体析出时停止加热。
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