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吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2024高一上·吉林期末）化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．吉林的雾松文明中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应
C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2．（2024高一上·吉林期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）
A．中子数为18的氯原子：
B．中N的化合价为：＋3
C．的结构示意图：
D．的电离方程式：
3．（2024高一上·吉林期末）下列叙述正确的有（　　）
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②、、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
④、、FeS、均可通过化合反应制得
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
⑥可作胃酸中和剂和食用碱
⑦往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
4．（2024高一上·吉林期末）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质之间每步的转化关系中，不能通过一步反应实现的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2024高一上·吉林期末）下列离子组在给定环境下一定能大量共存的是（　　）
A．与铝反应生成氢气的溶液中：、、、
B．在澄清透明的溶液中：、、、、
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D．在碱性溶液中：、、、
6．（2024高一上·吉林期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．中含有的中子数为
B．溶液中所含数目为
C．常温常压下，和的混合气体中所含氧原子数为
D．标准状况下，2.24L液溴与铁反应转移电子数为
7．（2024高一上·吉林期末）下列离子方程式正确的是（　　）
A．Na与溶液的反应：
B．澄清石灰水与过量溶液反应：
C．向溶液中通入：
D．氧化铜与稀硫酸反应：
8．（2024高一上·吉林期末）下列实验装置或操作能够达到实验目的是（　　）
A B C D
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 配制稀硫酸溶液 制备并长时间看到白色沉淀 检验待测物中含有钾元素
A．A B．B C．C D．D
9．（2024高一上·吉林期末）高铁酸钾（）作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
下列说法错误的是（　　）
A．中铁元素的化合价为＋6价
B．净水时会生成胶体
C．由方程式可知，该条件下的氧化性强于
D．反应中作氧化剂，被还原
10．（2024高一上·吉林期末）下列对图示的解释错误的是（　　）
A B C D
NaCl的形成 一些合金的硬度比其成分金属的大 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl溶于水
纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
A．A B．B C．C D．D
11．（2024高一上·吉林期末）《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是（　　）
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂
A．A B．B C．C D．D
12．（2024高一上·吉林期末）关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（　　）
A．卤素单质的颜色从，随着相对分子质量的增大而加深
B．HX都极易溶于水，它们的酸性随核电荷数增加而减弱
C．卤素单质与水反应均可用表示
D．X的还原性依次为，最高价含氧酸的酸性为
13．（2024高一上·吉林期末）下列有关元素周期表的说法中错误的是（　　）
A．第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B．0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构
C．117号元素在周期表中的位置为：第七周期第ⅦA族
D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
14．（2024高一上·吉林期末）某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤
B．操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32g
C．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
D．该含铁氧化物中
15．（2024高一上·吉林期末）下列选项描述与对应图像相符的是（　　）
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为和混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中
D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（2024高一上·吉林期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 ⅠA 　 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　
2 　 　 　 ② ③ ④ 　 　
3 ⑤ ⑥ ⑦ 　 　 　 ⑧ 　
（1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是　 　。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序　 　（写离子符号）。
（3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是　 　（填化学式）。
（4）⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为　 　。
（5）下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是　 　（填字母，下同）。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
（6）硒（Se）位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是　 　。
a.只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
（7）同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为　 　。
17．（2024高一上·吉林期末）请回答下列问题：
（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生反应的化学方程式为　 　。
（2）利用作为“腐蚀液”和覆铜板反应，制作印刷电路板的反应的离子方程式为　 　。
（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶贴上如图所示标签。
“84消毒液”
有效成分：NaClO 规格：500mL 质量分数：14.9％ 密度：
①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为　 　。
②下列说法正确的有　 　。
A.配制过程只需要四种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
（4）曾有报道，在卫生清洁时，混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释原因：　 　。
（5）某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。（已知：）
①该溶液中肯定存在的离子有　 　。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有　 　种。
18．（2024高一上·吉林期末）高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：
已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、　 　、　 　。
（2）滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有　 　（填化学式）。
（3）反应①的离子方程式为　 　，检验生成物中阳离子的操作及现象是：　 　。
（4）“沉铝”中反应的化学方程式为　 　。
（5）沉铝后的滤液需要　 　（选填“减压”、“常压”或“加压”）蒸发才能得到固体；
（6）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是____。
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
19．（2024高一上·吉林期末）是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（部分夹持装置已省略）。
（1）A中装有浓盐酸的仪器名称为　 　。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　 　，在该反应中浓盐酸表现的性质是　 　（填序号）。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
（3）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
　 HCl
水 极易溶 可溶 极易溶
难溶 易溶 难溶
E装置中的试剂是　 　（填化学式）。
（4）如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是　 　（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是　 　（填接口字母）。
图2
（5）泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出。
泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
　 　　 　□　 　　 　　 　。
（6）与比较，消毒效率是的　 　倍（产物均视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合金及其应用；胶体的性质和应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．雾属于胶体具有丁达尔效应，A说法正确；
B．氘和氚用作核聚变的燃料，发生核聚变属于核物理反应，不属于化学变化，B说法错误；
C．含碳量：生铁>钢，一般熔点：合金<各成分金属，C说法正确；
D．漂白粉中的有效成分次氯酸钙。长期露置空气中发生反应生成HClO，HClO不稳定见光或受热易分解，从而失效，D说法正确；
故答案为：B。
【分析】胶体具有丁达尔效应；核聚变属于核物理反应，不属于化学变化；含碳量：生铁>钢，一般熔点：合金<各成分金属。
2．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；画元素的原子结构示意图；常见元素的化合价；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．质量数=质子数+中子数。中子数为18的氯原子，质量数为18+17=35，表示为：，A正确；
B．根据正负化合价代数和为0知，中H为+1价，Cl为-1价，N的化合价为-3，B错误；
C．由Na失去一个电子核外10个，C错误；
D．属于弱酸的酸式酸根，电离方程式中不能拆。的电离方程式：，D错误；
故答案为：A。
【分析】质量数=质子数+中子数；中H为+1价，Cl为-1价，N的化合价为-3；的电离方程式：。
3．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；胶体的性质和应用
【解析】【解答】①气体压强超过容器的承受力液会发生爆炸，不是化学变化；灼烧金属单质及化合物中会产生焰色反应，有颜色的变化，不是化学反应；金属导电是电子定向移动，没有新物质产生，属于物理变化，因此爆炸、变色、导电不一定属于化学变化，①错误；
②碱性氧化物与酸反应生成一种盐和水。易溶于水的碱性氧化物与水反应生成对应的氢氧化物。Na2O2与水反应产生NaOH、O2， Na2O2不属于碱性氧化物，②错误；
③俗称铁红，为红棕色粉末，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，③正确；
④Fe与FeCl3通过化合反应产生FeCl2；Fe与Cl2在加热时发生化合反应产生FeCl3；Fe与S混合加热，发生化合反应产生FeS，Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3，故FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通过化合反应制得，④正确；
⑤烧碱固体在熔融状态和水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；纯醋酸由分子构成，在水中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质；乙醇是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，⑤错误；
⑥可与胃液中盐酸反应，可作胃酸中和剂和食用碱，⑥正确；
⑦将饱和溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色，即可得到氢氧化铁胶体，⑦ 错误；
综上所述可知说法正确的是③④⑥；
故答案为：C。
【分析】爆炸、变色、导电不一定属于化学变化；碱性氧化物与酸反应生成一种盐和水；俗称铁红，为红棕色粉末，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料；熔融状态或水溶液中能够发生电离而导电的化合物属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离的化合物属于非电解质。
4．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。均全部可以通过一步反应完成，A不符合题意；
B．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝难溶于水，与水不反应，不能一步转化为氢氧化铝，B符合题意；
C．镁和氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，全部可以通过一步反应完成，C不符合题意；
D．铁与盐酸或者氯化铁、氯化铜反应均可生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁被氧气氧化为氢氧化铁，全部可以通过一步反应完成，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；氧化铝难溶于水，与水不反应；镁和氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁；铁与盐酸或者氯化铁、氯化铜反应均可生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁被氧气氧化为氢氧化铁。
5．【答案】D
【知识点】离子共存；铝的化学性质
【解析】【解答】A．与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性（但不是硝酸）也可能是强碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子都反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．酸性条件下高锰酸酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，二者不能大量共存，B不符合题意；
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性含有大量的氢离子，次氯酸根离子与氢离子不能大量共存，C不符合题意；
D．碱性环境中含有大量氢氧根离子，与所给四种离子相互之间不反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性（但不是硝酸）也可能是强碱性；酸性条件下高锰酸酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化。
6．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.18gD2O物质的量：，1个D2O含有10个中子。0.9molD2O中含有的中子数为，故A错误；
B．只告诉浓度，体积未知，无法计算钾离子的物质的量和数目，故B错误；
C．O3和O2均有氧原子成，和的混合气体的质量就是氧原子的质量，混合气体所含氧原子数为，故C正确；
D．标准状况下Br2不是气态，无法使用气体摩尔体积计算，故D错误；
故答案为：C。
【分析】O3和O2均有氧原子成，和的混合气体的质量就是氧原子的质量；标准状况下Br2不是气态。
7．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Na与CuSO4溶液的反应时先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，故离子方程式为：2Na++2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+， A错误；
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，B正确；
C．酸性：HCl>H2CO3，CaCl2溶液与CO2不反应，C错误；
D．CuO为氧化物不能拆，故氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，D错误；
故答案为：B。
【分析】Na与CuSO4溶液发生反应为：2Na++2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；酸性：HCl>H2CO3，CaCl2溶液与CO2不反应。
8．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。为了更好的对比效果，碳酸氢钠应该放在内部小试管中，故A符合题意；
B．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液。用浓硫酸配制稀硫酸时应在烧杯中先将浓硫酸加入水中冷却至室温再转移到容量瓶中，故B不符合题意；
C．左侧试管应该盛放稀硫酸和铁粉，生成氢气和硫酸亚铁。氢气可以将装置中氧气排出，一段时间后，关闭a，则生成的硫酸亚铁被压入右侧盛有氢氧化钠溶液的试管生成氢氧化亚铁沉淀，且能较长时间观察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，故C不符合题意；
D．观察钾元素灼烧的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液；左侧试管应该盛放稀硫酸和铁粉，生成氢气和硫酸亚铁；观察钾元素灼烧的焰色需要透过蓝色的钴玻璃。
9．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；常见元素的化合价；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．中氧元素为-2价，钾元素为+1价，根据正负化合价代数和为0知，铁元素的化合价为+6价，A不符合题意；
B．高铁酸钾()作净水剂时会产生，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，B不符合题意；
C．中Cl元素化合价的由+1价降低为Cl-中的-1价，ClO-为氧化剂，Fe元素化合价由中的+3价升高到中的+6价， 为氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：>，C不符合题意；
D．反应中氯元素的化合价降低，铁元素的化合价升高。作氧化剂，作还原剂被氧化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】高铁酸钾()作净水剂时会产生，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用；同一个氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。
10．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；合金及其应用
【解析】【解答】A．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则反应过程中电子转移2e-，应该表示为：，A符合题意；
B．纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大，B不符合题意；
C．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，C不符合题意；
D．NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质溶液中自由移动离子浓度的大小和所带电荷数影响导电能力的强弱。
11．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物；常见气体制备原理及装置选择；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．从物质类别视角分析，含铁、氧两种元素，是金属氧化物，因此可与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性，A不符合题意；
B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B不符合题意；
C．实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气，C不符合题意；
D．锂和钠均为元素周期表IA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂，而不生成过氧化锂，该预测不准确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气；锂和钠均为元素周期表IA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂。
12．【答案】A
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．同一主族从上到下，卤素单质的相对分子质量逐渐增大，单质的颜色逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，A正确；
B．卤族元素氢化物都易溶于水，且同主族从上到下，对应氢化物的酸性逐渐增强，B错误；
C．卤素单质中，氟气和水发生反应，不能用表示，C错误；
D．同主族从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强：，最高价含氧酸的酸性依次减弱：，D错误；
故答案为：A。
【分析】同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，元素非金属性逐渐减弱。同一主族从上到下，卤素单质的相对分子质量逐渐增大，单质的颜色逐渐加深；都易溶于水，对应氢化物的酸性逐渐增强；卤素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
13．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素，A正确；
B. 除He元素最外层为2电子外，0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，B错误 ；
C. 118号元素处于第七周期的0族，则117号元素在周期表中的位置：第七周期第ⅦA族，C正确；
D. 过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确；
故答案为：B。
【分析】 ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素；除He元素最外层为2电子外，0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构；过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
14．【答案】C
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；常用仪器及其使用；过滤；化学式及其计算
【解析】【解答】A．操作Ⅰ是溶解，操作III不是过滤，A错误；
B．过氧化氢是把可能存在的亚铁离子氧化成铁离子。如果不用过氧化氢，之后加入足量的氢氧化钠溶液也会使亚铁离子全部沉淀，生成的氢氧化亚铁很快会被氧化，而且在空气中灼烧后，所有的亚铁离子都会被氧化，最终都是得到氧化铁。因此即使不加过氧化氢，最后得到的固体也是32g，B错误；
C．固体灼烧需要酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳，C 正确；
D.32g固体d是氧化铁，32gFe2O3：32g÷160g/mol=0.2mol，含有Fe：0.2mol×2=0.4mol，质量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此铁氧化物中氧元素的质量是30.4g-22.4g=8g，物质的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以铁和氧的物质的量之比是4：5，D错误；
故答案为：C。
【分析】铁的氧化物和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，氯化亚铁被双氧水氧化得到氯化铁，加足量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁。
15．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．，HClO在光照或者受热条件下会分解生成HCl和O2，氯气和水的反应平衡正向移动，溶液中氯离子浓度增大，故A错误；
B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像，故B错误；
C．溶液中依次发生：根据氢氧化钠体积消耗情况可知原混合液中，故C正确；
D．随氯气通入氯离子浓度先增大后保持不变，b代表的不是，故D错误；
故答案为：C
【分析】，HClO在光照或者受热条件下会分解生成HCl和O2，氯气和水的反应平衡正向移动，溶液中氯离子浓度增大。
16．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）ab
（6）b
（7）2：1：1
【知识点】化学方程式的有关计算；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）⑧是Cl，最高价氧化物，对应的水化物为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小。④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，对应的离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Al3+，则四种元素的离子半径由大到小排序为：
O2->Na+>Mg2+>Al3+，故答案为：O2->Na+>Mg2+>Al3+；
（3）同一周期，从左到右，元素的非金属性增强。③是N、④是O，非金属性：N（4）⑤是Na、⑦是Al，其最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，可与NaOH反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH =[Al(OH)4] 或，故答案为：Al(OH)3+OH =[Al(OH)4] 或；
（5）元素金属性强弱判断依据：最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强；单质与水反应置换出氢越容易，元素金属性越强。
a．常温下单质越容易与水反应置换出氢，其金属性越强，a符合题意；
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强，b符合题意；
c．溶解性为物理性质，与金属性无关，c不符合题意；
故答案为：ab；
（6）a．SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，a错误；
b．Se位于VIA族，最外层电子数为6，其最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和为8，则最低负化合价是-2价，b正确；
c．非金属性：Se故答案为：b。
（7）⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，Na与盐酸中的HCl和H2O都能反应，则0.2molNa全部转化为Na+，转移电子0.2mol，根据得失电子守恒，则产生，Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应时，HCl不足，根据氢原子守恒可得产生的氢气均为n(H2)=0.5n(HCl)=0.5×1mol/L×0.1L=0.05mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则产生氢气的体积比为0.1mol∶0.05mol∶0.05mol=2∶1∶1，故答案为：2∶1∶1。
【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是Cl，同一周期，从左到右，元素的非金属性增强。元素金属性强弱判断依据：最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强；单质与水反应置换出氢越容易，元素金属性越强，据此解答。
（1）Cl最高价氧化物，对应的水化物为HClO4；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（3）同一周期，从左到右，元素的非金属性增强；
（4）Al(OH)3为两性氢氧化物，可与NaOH发生反应：Al(OH)3+OH =[Al(OH)4] ；
（5）元素金属性强弱判断依据：最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强；单质与水反应置换出氢越容易，元素金属性越强；
（6）元素处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性；同一主族从上到下元素的非金属性减弱；
（7）同温同压下，体积之比等于物质的量之比。
17．【答案】（1）
（2）
（3）2.2；CE
（4）
（5）、、；6
【知识点】常见离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变；配制一定物质的量浓度的溶液；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与能发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，故答案为：；
（2）具有氧化性，铜具有还原性，二者可发生氧化还原反应，离子方程式：，故答案为：；
（3）①该84消毒液”有“效成分NaClO的物质的量浓度，故答案为：2.2；
②A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，因为容量瓶中残留的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，B错误；
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照时，溶液中的次氯酸遇光分解会使久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小，C正确；
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故不应再加水至刻度线，D错误；
E．定容时，若加水超过刻度线，说明实验失败，应重新配制溶液，E正确；
F．定容时，若俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，F错误；
故答案为：CE。
（4）混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为，故答案为：；
（5）由取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象可知，溶液中不含；取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味的氨气，则溶液中一定含有铵根离子，含有铁离子和亚铁离子中的一种或两种，铁离子与碘离子在溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有、、，一定不含、，由于暂无法确定溶液中是否含有，、中至少有一种。
①由分析可知，该溶液中肯定存在的离子有、、；
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色说明溶液中含有，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有、、、、、共6种离子。故答案为：
、、；6。
【分析】（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生反应：；
（2）具有氧化性，铜具有还原性，二者可发生反应：；
（3）配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶。容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制。
18．【答案】（1）漏斗；玻璃棒
（2）
（3）；取少量溶液于洁净小试管中（取样），加入KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液中含有
（4）
（5）减压
（6）A
【知识点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验；过滤
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ为过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；答案为：漏斗；玻璃棒；
（2）据分析，滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有，答案为：；
（3）反应①是氯气将亚铁离子氧化：，得到得阳离子为铁离子，检验铁离子用KSCN溶液：取少量溶液于洁净小试管中(取样)，加入KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液中含有，答案为：；取少量溶液于洁净小试管中(取样)，加入KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液中含有；
（4）“沉铝”中通入足量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，答案为：；
（5）碳酸氢钠受热易分解，因此需要减压蒸发得到碳酸氢钠固体，故答案为：减压；
（6）A．取m克混合物与足量稀硫酸充分反应，若用碱石灰吸收，增重b克，逸出气体中同时含有CO2及水蒸气，则不能计算混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意；
B．取m克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，反应所得固体为NaCl，Na2CO3和NaHCO3混合物质量是m g，二者与HCl反应产生NaCl质量是bg，可以计算混合物中Na2CO3和NaHCO3组分的质量，因而可得Na2CO3质量分数，B不符合题意；
C．取m克混合物充分加热，减重b克，减少质量为CO2、H2O的质量和，由NaHCO3分解反应方程式可得NaHCO3的质量，进而可得混合物中Na2CO3质量分数，C不符合题意；
D．Na2CO3和NaHCO3质量和为m g，二者与足量Ba(OH)2溶液充分反应所得固体是BaCO3质量和为bg，可以计算出混合物中Na2CO3的质量及质量分数，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】粉煤灰经过盐酸酸浸得到铝盐、铁对应的盐、镁盐，二氧化硅和其他不溶物不能溶于盐酸，可知滤渣1的主要成分是二氧化硅和其他不溶物。浸出液中的亚铁离子被氯气氧化成铁离子，得到溶液1中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁，加入足量氢氧化钠后生成氢氧化镁、氢氧化铁，四羟基合铝酸酸钠；通入二氧化碳和四羟基合铝酸酸钠反应得到氢氧化铝灼烧后得氧化铝。
（1）过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）二氧化硅和其他不溶物不能溶于盐酸，滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有；
（3）检验铁离子用KSCN溶液；
（4）“沉铝”中通入足量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠发生反应；
（5）碳酸氢钠受热易分解，因此需要减压蒸发得到碳酸氢钠固体；
（6）Na2CO3和NaHCO3与足量硫酸反应后为硫酸钠溶液。
19．【答案】（1）分液漏斗
（2）；b
（3）
（4）②；d
（5）5；；4；1；2
（6）2.63
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见气体制备原理及装置选择；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）由实验装置图可知，装浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）①由分析可知，装置A中烧瓶内发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
②该反应中浓盐酸中的氯从-1价升到0价，失电子，作还原剂，体现还原性。生成氯化锰体现酸性，故答案为：b；
（3）D中氯气和NaClO2反应制取ClO2，因为ClO2能溶于CCl4，Cl2易溶于CCl4，故在E中盛有CCl4用于去除多余的Cl2，故答案为：CCl4；
（4）由分析可知，装置E为向上排空气法收集二氧化氯的装置，则收集装置为②，其中与E装置导管相连的导管口是d，故答案为：②；d；
（5）反应中，氯元素化合价由+3价升高为+4价，由于+3价处于氯元素中间价态，推测该反应为氯元素歧化反应，即部分氯元素化合价降低转化为Cl-，结合元素守恒推测还有H2O生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得完整方程式为：，故答案为：5；4H+；4；1；2；
（6）假设参加反应的氯气、二氧化氯均为1克。根据转移电子关系式：ClO2~Cl-~5e-，1克ClO2得到电子=，由Cl2~2Cl-~2e-，1克Cl2得到电子数=，则ClO2消毒效率是Cl2的倍数为，故答案为：2.63。
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯，装置E中盛有的四氯化碳用于除去氯气，装置F为向上排空气法收集二氧化氯的装置，装置G为空载仪器，用于作安全瓶，起防止尾气倒吸的作用，尾气吸收装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
（1）由实验装置图可知，装浓盐酸的仪器为分液漏斗；
（2）二氧化锰与浓盐酸共热反应为；
（3）D中氯气和NaClO2反应制取ClO2，因为ClO2能溶于CCl4，Cl2易溶于CCl4，E中盛有CCl4用于去除多余的Cl2；
（4）装置E为向上排空气法收集二氧化氯的装置，则收集装置为②，其中与E装置导管相连的导管口是d；
（5）反应中，氯元素化合价由+3价升高为+4价，由于+3价处于氯元素中间价态，推测该反应为氯元素歧化反应，即部分氯元素化合价降低转化为Cl-，结合元素守恒推测还有H2O生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得完整方程式为：；
（6）假设参加反应的氯气、二氧化氯均为1克，转移电子关系式：ClO2~Cl-~5e-，Cl2~2Cl-~2e-，将相关数据代入计算。
1 / 1吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2024高一上·吉林期末）化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．吉林的雾松文明中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应
C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
【答案】B
【知识点】合金及其应用；胶体的性质和应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．雾属于胶体具有丁达尔效应，A说法正确；
B．氘和氚用作核聚变的燃料，发生核聚变属于核物理反应，不属于化学变化，B说法错误；
C．含碳量：生铁>钢，一般熔点：合金<各成分金属，C说法正确；
D．漂白粉中的有效成分次氯酸钙。长期露置空气中发生反应生成HClO，HClO不稳定见光或受热易分解，从而失效，D说法正确；
故答案为：B。
【分析】胶体具有丁达尔效应；核聚变属于核物理反应，不属于化学变化；含碳量：生铁>钢，一般熔点：合金<各成分金属。
2．（2024高一上·吉林期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）
A．中子数为18的氯原子：
B．中N的化合价为：＋3
C．的结构示意图：
D．的电离方程式：
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；画元素的原子结构示意图；常见元素的化合价；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．质量数=质子数+中子数。中子数为18的氯原子，质量数为18+17=35，表示为：，A正确；
B．根据正负化合价代数和为0知，中H为+1价，Cl为-1价，N的化合价为-3，B错误；
C．由Na失去一个电子核外10个，C错误；
D．属于弱酸的酸式酸根，电离方程式中不能拆。的电离方程式：，D错误；
故答案为：A。
【分析】质量数=质子数+中子数；中H为+1价，Cl为-1价，N的化合价为-3；的电离方程式：。
3．（2024高一上·吉林期末）下列叙述正确的有（　　）
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②、、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
④、、FeS、均可通过化合反应制得
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
⑥可作胃酸中和剂和食用碱
⑦往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；胶体的性质和应用
【解析】【解答】①气体压强超过容器的承受力液会发生爆炸，不是化学变化；灼烧金属单质及化合物中会产生焰色反应，有颜色的变化，不是化学反应；金属导电是电子定向移动，没有新物质产生，属于物理变化，因此爆炸、变色、导电不一定属于化学变化，①错误；
②碱性氧化物与酸反应生成一种盐和水。易溶于水的碱性氧化物与水反应生成对应的氢氧化物。Na2O2与水反应产生NaOH、O2， Na2O2不属于碱性氧化物，②错误；
③俗称铁红，为红棕色粉末，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，③正确；
④Fe与FeCl3通过化合反应产生FeCl2；Fe与Cl2在加热时发生化合反应产生FeCl3；Fe与S混合加热，发生化合反应产生FeS，Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3，故FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通过化合反应制得，④正确；
⑤烧碱固体在熔融状态和水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；纯醋酸由分子构成，在水中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质；乙醇是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，⑤错误；
⑥可与胃液中盐酸反应，可作胃酸中和剂和食用碱，⑥正确；
⑦将饱和溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色，即可得到氢氧化铁胶体，⑦ 错误；
综上所述可知说法正确的是③④⑥；
故答案为：C。
【分析】爆炸、变色、导电不一定属于化学变化；碱性氧化物与酸反应生成一种盐和水；俗称铁红，为红棕色粉末，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料；熔融状态或水溶液中能够发生电离而导电的化合物属于电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离的化合物属于非电解质。
4．（2024高一上·吉林期末）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质之间每步的转化关系中，不能通过一步反应实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。均全部可以通过一步反应完成，A不符合题意；
B．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝难溶于水，与水不反应，不能一步转化为氢氧化铝，B符合题意；
C．镁和氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，全部可以通过一步反应完成，C不符合题意；
D．铁与盐酸或者氯化铁、氯化铜反应均可生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁被氧气氧化为氢氧化铁，全部可以通过一步反应完成，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；氧化铝难溶于水，与水不反应；镁和氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁；铁与盐酸或者氯化铁、氯化铜反应均可生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁被氧气氧化为氢氧化铁。
5．（2024高一上·吉林期末）下列离子组在给定环境下一定能大量共存的是（　　）
A．与铝反应生成氢气的溶液中：、、、
B．在澄清透明的溶液中：、、、、
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D．在碱性溶液中：、、、
【答案】D
【知识点】离子共存；铝的化学性质
【解析】【解答】A．与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性（但不是硝酸）也可能是强碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子都反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．酸性条件下高锰酸酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，二者不能大量共存，B不符合题意；
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性含有大量的氢离子，次氯酸根离子与氢离子不能大量共存，C不符合题意；
D．碱性环境中含有大量氢氧根离子，与所给四种离子相互之间不反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性（但不是硝酸）也可能是强碱性；酸性条件下高锰酸酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化。
6．（2024高一上·吉林期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．中含有的中子数为
B．溶液中所含数目为
C．常温常压下，和的混合气体中所含氧原子数为
D．标准状况下，2.24L液溴与铁反应转移电子数为
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.18gD2O物质的量：，1个D2O含有10个中子。0.9molD2O中含有的中子数为，故A错误；
B．只告诉浓度，体积未知，无法计算钾离子的物质的量和数目，故B错误；
C．O3和O2均有氧原子成，和的混合气体的质量就是氧原子的质量，混合气体所含氧原子数为，故C正确；
D．标准状况下Br2不是气态，无法使用气体摩尔体积计算，故D错误；
故答案为：C。
【分析】O3和O2均有氧原子成，和的混合气体的质量就是氧原子的质量；标准状况下Br2不是气态。
7．（2024高一上·吉林期末）下列离子方程式正确的是（　　）
A．Na与溶液的反应：
B．澄清石灰水与过量溶液反应：
C．向溶液中通入：
D．氧化铜与稀硫酸反应：
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Na与CuSO4溶液的反应时先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，故离子方程式为：2Na++2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+， A错误；
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，B正确；
C．酸性：HCl>H2CO3，CaCl2溶液与CO2不反应，C错误；
D．CuO为氧化物不能拆，故氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，D错误；
故答案为：B。
【分析】Na与CuSO4溶液发生反应为：2Na++2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；酸性：HCl>H2CO3，CaCl2溶液与CO2不反应。
8．（2024高一上·吉林期末）下列实验装置或操作能够达到实验目的是（　　）
A B C D
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 配制稀硫酸溶液 制备并长时间看到白色沉淀 检验待测物中含有钾元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。为了更好的对比效果，碳酸氢钠应该放在内部小试管中，故A符合题意；
B．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液。用浓硫酸配制稀硫酸时应在烧杯中先将浓硫酸加入水中冷却至室温再转移到容量瓶中，故B不符合题意；
C．左侧试管应该盛放稀硫酸和铁粉，生成氢气和硫酸亚铁。氢气可以将装置中氧气排出，一段时间后，关闭a，则生成的硫酸亚铁被压入右侧盛有氢氧化钠溶液的试管生成氢氧化亚铁沉淀，且能较长时间观察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，故C不符合题意；
D．观察钾元素灼烧的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液；左侧试管应该盛放稀硫酸和铁粉，生成氢气和硫酸亚铁；观察钾元素灼烧的焰色需要透过蓝色的钴玻璃。
9．（2024高一上·吉林期末）高铁酸钾（）作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
下列说法错误的是（　　）
A．中铁元素的化合价为＋6价
B．净水时会生成胶体
C．由方程式可知，该条件下的氧化性强于
D．反应中作氧化剂，被还原
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；常见元素的化合价；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．中氧元素为-2价，钾元素为+1价，根据正负化合价代数和为0知，铁元素的化合价为+6价，A不符合题意；
B．高铁酸钾()作净水剂时会产生，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，B不符合题意；
C．中Cl元素化合价的由+1价降低为Cl-中的-1价，ClO-为氧化剂，Fe元素化合价由中的+3价升高到中的+6价， 为氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：>，C不符合题意；
D．反应中氯元素的化合价降低，铁元素的化合价升高。作氧化剂，作还原剂被氧化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】高铁酸钾()作净水剂时会产生，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用；同一个氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。
10．（2024高一上·吉林期末）下列对图示的解释错误的是（　　）
A B C D
NaCl的形成 一些合金的硬度比其成分金属的大 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl溶于水
纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；合金及其应用
【解析】【解答】A．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则反应过程中电子转移2e-，应该表示为：，A符合题意；
B．纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大，B不符合题意；
C．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，C不符合题意；
D．NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质溶液中自由移动离子浓度的大小和所带电荷数影响导电能力的强弱。
11．（2024高一上·吉林期末）《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是（　　）
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物；常见气体制备原理及装置选择；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．从物质类别视角分析，含铁、氧两种元素，是金属氧化物，因此可与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性，A不符合题意；
B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B不符合题意；
C．实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气，C不符合题意；
D．锂和钠均为元素周期表IA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂，而不生成过氧化锂，该预测不准确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气；锂和钠均为元素周期表IA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂。
12．（2024高一上·吉林期末）关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（　　）
A．卤素单质的颜色从，随着相对分子质量的增大而加深
B．HX都极易溶于水，它们的酸性随核电荷数增加而减弱
C．卤素单质与水反应均可用表示
D．X的还原性依次为，最高价含氧酸的酸性为
【答案】A
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．同一主族从上到下，卤素单质的相对分子质量逐渐增大，单质的颜色逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，A正确；
B．卤族元素氢化物都易溶于水，且同主族从上到下，对应氢化物的酸性逐渐增强，B错误；
C．卤素单质中，氟气和水发生反应，不能用表示，C错误；
D．同主族从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强：，最高价含氧酸的酸性依次减弱：，D错误；
故答案为：A。
【分析】同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，元素非金属性逐渐减弱。同一主族从上到下，卤素单质的相对分子质量逐渐增大，单质的颜色逐渐加深；都易溶于水，对应氢化物的酸性逐渐增强；卤素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
13．（2024高一上·吉林期末）下列有关元素周期表的说法中错误的是（　　）
A．第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B．0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构
C．117号元素在周期表中的位置为：第七周期第ⅦA族
D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素，A正确；
B. 除He元素最外层为2电子外，0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，B错误 ；
C. 118号元素处于第七周期的0族，则117号元素在周期表中的位置：第七周期第ⅦA族，C正确；
D. 过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确；
故答案为：B。
【分析】 ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素；除He元素最外层为2电子外，0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构；过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
14．（2024高一上·吉林期末）某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤
B．操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32g
C．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
D．该含铁氧化物中
【答案】C
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；常用仪器及其使用；过滤；化学式及其计算
【解析】【解答】A．操作Ⅰ是溶解，操作III不是过滤，A错误；
B．过氧化氢是把可能存在的亚铁离子氧化成铁离子。如果不用过氧化氢，之后加入足量的氢氧化钠溶液也会使亚铁离子全部沉淀，生成的氢氧化亚铁很快会被氧化，而且在空气中灼烧后，所有的亚铁离子都会被氧化，最终都是得到氧化铁。因此即使不加过氧化氢，最后得到的固体也是32g，B错误；
C．固体灼烧需要酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳，C 正确；
D.32g固体d是氧化铁，32gFe2O3：32g÷160g/mol=0.2mol，含有Fe：0.2mol×2=0.4mol，质量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此铁氧化物中氧元素的质量是30.4g-22.4g=8g，物质的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以铁和氧的物质的量之比是4：5，D错误；
故答案为：C。
【分析】铁的氧化物和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，氯化亚铁被双氧水氧化得到氯化铁，加足量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁。
15．（2024高一上·吉林期末）下列选项描述与对应图像相符的是（　　）
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为和混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中
D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．，HClO在光照或者受热条件下会分解生成HCl和O2，氯气和水的反应平衡正向移动，溶液中氯离子浓度增大，故A错误；
B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像，故B错误；
C．溶液中依次发生：根据氢氧化钠体积消耗情况可知原混合液中，故C正确；
D．随氯气通入氯离子浓度先增大后保持不变，b代表的不是，故D错误；
故答案为：C
【分析】，HClO在光照或者受热条件下会分解生成HCl和O2，氯气和水的反应平衡正向移动，溶液中氯离子浓度增大。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（2024高一上·吉林期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 ⅠA 　 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　
2 　 　 　 ② ③ ④ 　 　
3 ⑤ ⑥ ⑦ 　 　 　 ⑧ 　
（1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是　 　。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序　 　（写离子符号）。
（3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是　 　（填化学式）。
（4）⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为　 　。
（5）下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是　 　（填字母，下同）。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
（6）硒（Se）位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是　 　。
a.只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
（7）同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）ab
（6）b
（7）2：1：1
【知识点】化学方程式的有关计算；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）⑧是Cl，最高价氧化物，对应的水化物为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小。④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，对应的离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Al3+，则四种元素的离子半径由大到小排序为：
O2->Na+>Mg2+>Al3+，故答案为：O2->Na+>Mg2+>Al3+；
（3）同一周期，从左到右，元素的非金属性增强。③是N、④是O，非金属性：N（4）⑤是Na、⑦是Al，其最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，可与NaOH反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH =[Al(OH)4] 或，故答案为：Al(OH)3+OH =[Al(OH)4] 或；
（5）元素金属性强弱判断依据：最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强；单质与水反应置换出氢越容易，元素金属性越强。
a．常温下单质越容易与水反应置换出氢，其金属性越强，a符合题意；
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强，b符合题意；
c．溶解性为物理性质，与金属性无关，c不符合题意；
故答案为：ab；
（6）a．SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，a错误；
b．Se位于VIA族，最外层电子数为6，其最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和为8，则最低负化合价是-2价，b正确；
c．非金属性：Se故答案为：b。
（7）⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，Na与盐酸中的HCl和H2O都能反应，则0.2molNa全部转化为Na+，转移电子0.2mol，根据得失电子守恒，则产生，Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应时，HCl不足，根据氢原子守恒可得产生的氢气均为n(H2)=0.5n(HCl)=0.5×1mol/L×0.1L=0.05mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则产生氢气的体积比为0.1mol∶0.05mol∶0.05mol=2∶1∶1，故答案为：2∶1∶1。
【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是Cl，同一周期，从左到右，元素的非金属性增强。元素金属性强弱判断依据：最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强；单质与水反应置换出氢越容易，元素金属性越强，据此解答。
（1）Cl最高价氧化物，对应的水化物为HClO4；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（3）同一周期，从左到右，元素的非金属性增强；
（4）Al(OH)3为两性氢氧化物，可与NaOH发生反应：Al(OH)3+OH =[Al(OH)4] ；
（5）元素金属性强弱判断依据：最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强；单质与水反应置换出氢越容易，元素金属性越强；
（6）元素处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性；同一主族从上到下元素的非金属性减弱；
（7）同温同压下，体积之比等于物质的量之比。
17．（2024高一上·吉林期末）请回答下列问题：
（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生反应的化学方程式为　 　。
（2）利用作为“腐蚀液”和覆铜板反应，制作印刷电路板的反应的离子方程式为　 　。
（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶贴上如图所示标签。
“84消毒液”
有效成分：NaClO 规格：500mL 质量分数：14.9％ 密度：
①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为　 　。
②下列说法正确的有　 　。
A.配制过程只需要四种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
（4）曾有报道，在卫生清洁时，混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释原因：　 　。
（5）某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。（已知：）
①该溶液中肯定存在的离子有　 　。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有　 　种。
【答案】（1）
（2）
（3）2.2；CE
（4）
（5）、、；6
【知识点】常见离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变；配制一定物质的量浓度的溶液；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与能发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，故答案为：；
（2）具有氧化性，铜具有还原性，二者可发生氧化还原反应，离子方程式：，故答案为：；
（3）①该84消毒液”有“效成分NaClO的物质的量浓度，故答案为：2.2；
②A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，因为容量瓶中残留的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，B错误；
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照时，溶液中的次氯酸遇光分解会使久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小，C正确；
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故不应再加水至刻度线，D错误；
E．定容时，若加水超过刻度线，说明实验失败，应重新配制溶液，E正确；
F．定容时，若俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，F错误；
故答案为：CE。
（4）混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为，故答案为：；
（5）由取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象可知，溶液中不含；取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味的氨气，则溶液中一定含有铵根离子，含有铁离子和亚铁离子中的一种或两种，铁离子与碘离子在溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有、、，一定不含、，由于暂无法确定溶液中是否含有，、中至少有一种。
①由分析可知，该溶液中肯定存在的离子有、、；
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色说明溶液中含有，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有、、、、、共6种离子。故答案为：
、、；6。
【分析】（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生反应：；
（2）具有氧化性，铜具有还原性，二者可发生反应：；
（3）配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶。容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制。
18．（2024高一上·吉林期末）高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：
已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、　 　、　 　。
（2）滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有　 　（填化学式）。
（3）反应①的离子方程式为　 　，检验生成物中阳离子的操作及现象是：　 　。
（4）“沉铝”中反应的化学方程式为　 　。
（5）沉铝后的滤液需要　 　（选填“减压”、“常压”或“加压”）蒸发才能得到固体；
（6）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是____。
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【答案】（1）漏斗；玻璃棒
（2）
（3）；取少量溶液于洁净小试管中（取样），加入KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液中含有
（4）
（5）减压
（6）A
【知识点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验；过滤
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ为过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；答案为：漏斗；玻璃棒；
（2）据分析，滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有，答案为：；
（3）反应①是氯气将亚铁离子氧化：，得到得阳离子为铁离子，检验铁离子用KSCN溶液：取少量溶液于洁净小试管中(取样)，加入KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液中含有，答案为：；取少量溶液于洁净小试管中(取样)，加入KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液中含有；
（4）“沉铝”中通入足量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，答案为：；
（5）碳酸氢钠受热易分解，因此需要减压蒸发得到碳酸氢钠固体，故答案为：减压；
（6）A．取m克混合物与足量稀硫酸充分反应，若用碱石灰吸收，增重b克，逸出气体中同时含有CO2及水蒸气，则不能计算混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意；
B．取m克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，反应所得固体为NaCl，Na2CO3和NaHCO3混合物质量是m g，二者与HCl反应产生NaCl质量是bg，可以计算混合物中Na2CO3和NaHCO3组分的质量，因而可得Na2CO3质量分数，B不符合题意；
C．取m克混合物充分加热，减重b克，减少质量为CO2、H2O的质量和，由NaHCO3分解反应方程式可得NaHCO3的质量，进而可得混合物中Na2CO3质量分数，C不符合题意；
D．Na2CO3和NaHCO3质量和为m g，二者与足量Ba(OH)2溶液充分反应所得固体是BaCO3质量和为bg，可以计算出混合物中Na2CO3的质量及质量分数，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】粉煤灰经过盐酸酸浸得到铝盐、铁对应的盐、镁盐，二氧化硅和其他不溶物不能溶于盐酸，可知滤渣1的主要成分是二氧化硅和其他不溶物。浸出液中的亚铁离子被氯气氧化成铁离子，得到溶液1中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁，加入足量氢氧化钠后生成氢氧化镁、氢氧化铁，四羟基合铝酸酸钠；通入二氧化碳和四羟基合铝酸酸钠反应得到氢氧化铝灼烧后得氧化铝。
（1）过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）二氧化硅和其他不溶物不能溶于盐酸，滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有；
（3）检验铁离子用KSCN溶液；
（4）“沉铝”中通入足量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠发生反应；
（5）碳酸氢钠受热易分解，因此需要减压蒸发得到碳酸氢钠固体；
（6）Na2CO3和NaHCO3与足量硫酸反应后为硫酸钠溶液。
19．（2024高一上·吉林期末）是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（部分夹持装置已省略）。
（1）A中装有浓盐酸的仪器名称为　 　。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　 　，在该反应中浓盐酸表现的性质是　 　（填序号）。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
（3）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
　 HCl
水 极易溶 可溶 极易溶
难溶 易溶 难溶
E装置中的试剂是　 　（填化学式）。
（4）如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是　 　（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是　 　（填接口字母）。
图2
（5）泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出。
泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
　 　　 　□　 　　 　　 　。
（6）与比较，消毒效率是的　 　倍（产物均视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）。
【答案】（1）分液漏斗
（2）；b
（3）
（4）②；d
（5）5；；4；1；2
（6）2.63
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见气体制备原理及装置选择；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）由实验装置图可知，装浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）①由分析可知，装置A中烧瓶内发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
②该反应中浓盐酸中的氯从-1价升到0价，失电子，作还原剂，体现还原性。生成氯化锰体现酸性，故答案为：b；
（3）D中氯气和NaClO2反应制取ClO2，因为ClO2能溶于CCl4，Cl2易溶于CCl4，故在E中盛有CCl4用于去除多余的Cl2，故答案为：CCl4；
（4）由分析可知，装置E为向上排空气法收集二氧化氯的装置，则收集装置为②，其中与E装置导管相连的导管口是d，故答案为：②；d；
（5）反应中，氯元素化合价由+3价升高为+4价，由于+3价处于氯元素中间价态，推测该反应为氯元素歧化反应，即部分氯元素化合价降低转化为Cl-，结合元素守恒推测还有H2O生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得完整方程式为：，故答案为：5；4H+；4；1；2；
（6）假设参加反应的氯气、二氧化氯均为1克。根据转移电子关系式：ClO2~Cl-~5e-，1克ClO2得到电子=，由Cl2~2Cl-~2e-，1克Cl2得到电子数=，则ClO2消毒效率是Cl2的倍数为，故答案为：2.63。
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯，装置E中盛有的四氯化碳用于除去氯气，装置F为向上排空气法收集二氧化氯的装置，装置G为空载仪器，用于作安全瓶，起防止尾气倒吸的作用，尾气吸收装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
（1）由实验装置图可知，装浓盐酸的仪器为分液漏斗；
（2）二氧化锰与浓盐酸共热反应为；
（3）D中氯气和NaClO2反应制取ClO2，因为ClO2能溶于CCl4，Cl2易溶于CCl4，E中盛有CCl4用于去除多余的Cl2；
（4）装置E为向上排空气法收集二氧化氯的装置，则收集装置为②，其中与E装置导管相连的导管口是d；
（5）反应中，氯元素化合价由+3价升高为+4价，由于+3价处于氯元素中间价态，推测该反应为氯元素歧化反应，即部分氯元素化合价降低转化为Cl-，结合元素守恒推测还有H2O生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得完整方程式为：；
（6）假设参加反应的氯气、二氧化氯均为1克，转移电子关系式：ClO2~Cl-~5e-，Cl2~2Cl-~2e-，将相关数据代入计算。
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