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北京市丰台区2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学（A卷）考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 Cl -35.5 Mg-24 Al -27
第I卷（选择题 共42分）
本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。
下列描述中涉及将化学能转化为电能的是
A．水力发电 B．汽车的燃料电池 C．甲烷燃烧 电解水制氢气
2．2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是
A. 原子核内质子数为92 B. 原子核内中子数为122
C. 原子核外电子数为92 D. 转化成属于化学变化
3．下列元素的原子半径最小的是
A．Cl B．Na C．S D．Al
4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．KOH B．H2SO4 C．MgCl2 D．Na2O
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Cl的最高价氧化物化学式：Cl2O7 B． 硫元素的原子结构示意图:
C．水分子的空间结构示意图： D．CO2的电子式：
6．某元素气态氢化物的化学式为XH3，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
A．H2XO3 B．HXO3 C．H2XO4 D．HXO4
7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．还原性：S2－ > Cl－ B．酸性：H2SO4 < HClO4
C．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 D．氢化物的稳定性：H2S < H2O
8．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是
A．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低
B．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易
C．还原性：F－ > Cl－ > Br－ > I－
D．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色
9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是
A．该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
B．该反应为可逆反应
C．6 min时反应达到平衡状态
D．10 min内，用Z表示的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1
10．下列说法中，正确的是
A．非金属元素不可能形成离子化合物
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量
D．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要吸收能量
11．下列物质属于共价化合物的是
① HCl ② NH4Cl ③ N2 ④ NaOH ⑤ CaCl2 ⑥ H2O2 ⑦ NaF ⑧ CO2
A．①②⑥⑧ B．①③④⑥ C．①⑥⑧ D．①③⑥⑧
12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g）+H2 (g），当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．反应已停止 B．单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2
C．HI全部转化为I2 和H2 D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2:1:1
13．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是
A．浓硫酸与氢氧化钠 B．稀盐酸与铝片
C．柠檬酸与碳酸氢钠 D．生石灰与水
14．下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是
A．图中“●”代表氧原子
B．NO是共价化合物
C．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，可释放能量180 kJ
D．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
15．硫酸钡（BaSO4）是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡（56Ba）与镁（12Mg）是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是
A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2
C．金属性：Ca > Ba D．离子半径：Cs+ < Ba2+
16．下列化学反应方程式书写正确的是
A．氯水滴入溴化钠溶液中: Cl2 + 2Br－=== Br2 + 2Cl－
B．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO + 2H+ === CO2↑＋H2O
D．钠与氧气反应: 2Na + O2 === Na2O
17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：W ＞ Z ＞ X ＞ Y
B．单质的氧化性：X ＞ Y
C．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性
18．用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 工作过程中化学能转化为电能
B. 该装置中H+向电极Ⅱ移动
C. 电极I上发生氧化反应
D. 电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
19．用纯净的块状CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2（忽略溶液体积变化），反应过程中生成的CO2的体积（标准状况）随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最快
B．EF段 υ(HCl)= 0.4 mol/(L·min)
C．FG段收集到的CO2 最多
D．加入氯化钠固体可加快该反应速率
20．某实验小组用5%的H2O2溶液、MnO2粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如下表。
实验序号 温度/℃ 5%H2O2溶液 体积/mL MnO2粉末质量/g H2O体积/mL 收集150 mL O2所需的时间/s
Ⅰ 20 50 无 0 几乎无气体产生
Ⅱ 20 50 0.5 0 45
Ⅲ 20 25 0.5 a 85
Ⅳ 60 50 0.5 0 t3
下列说法不正确的是
对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂MnO2可加快反应速率
B．研究H2O2浓度对该反应速率的影响，a = 25
C．实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响
D．结合表中数据，推测 t3 < 45
21．Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
实验
现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理的是
A．Ⅰ 中产生气体的原因是：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
22．（12分）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为________能。
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置，如右图所示。
①该装置中Zn、Cu、稀硫酸的作用分别是________、
________、________（字母序号）
电极反应物 B. 失电子场所
C．得电子场所 D. 离子导体
②请分析该装置中电流形成的原因________。（用化学用语及文字表述）
（3）已知：键能是指气态分子中，1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键 氢氢键 氧氧键 氢氧键
键能/kJ·mol-1 436 498 463
当H2和O2化合生成2 mol H2O(g)时，________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ。
下列能从化学键角度正确表示该过程的能量变化示意图的是________（填字母）。
A B C D
（4）请根据化学反应：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 设计一个原电池，在下方简单装置示意图中
标明所使用的试剂。
23．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题。
族 周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
4 ⑧
（1）元素①的原子结构示意图:________。
（2）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：________。
（3）比较元素②、③的离子半径大小：________ ＞ ________（用离子符号表示）。
（4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是________（用元素符号表示），该反应的离子方程式：________。
（5）③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为________，形成化合物的类型：________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（6）比较元素⑥、⑦形成的单质的氧化性强弱:________ ＞ （用化学式表示），请从原子结构的角度解释原因：________。从实验证据的角度列举能证明其氧化性强弱关系的反应________（写化学方程式或离子方程式）。
（7）已知硒（34Se）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化
合物可能具有的性质：________。
Se的最低负化合价为－2价 b. SeO2既有氧化性又有还原性
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3
24.（7分）苦卤是从海水中提取碘的主要原料之一。用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I－形式存在）的工艺流程如下：
资料：通常情况下，卤水呈碱性。
②反应的离子方程式：________。
③的目的：________。
（3）经①和④所得溶液中，c(I-)：①________④（填“<”，“>”或“=”）。
（4）④主要发生的反应的离子方程式：________。
（5）⑤中n（氧化剂）：n（还原剂） =________ : ________。
25. （17分）某同学在探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计系列实验。
Ⅰ.同周期元素金属性递变规律(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 有气体产生，溶液变成浅红色 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 反应不十分剧烈，产生无色气体 剧烈反应，迅速产生大量无色气体 F. 生成白色沉淀
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
③将镁条投入稀盐酸中
④将铝条投入稀盐酸中
⑤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象的编号
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象(填A～E)
等质量的镁、铝分别与足量同浓度盐酸反应，放出氢气较多的是_______,该反应中
转移0.4 mol电子时，生成气体的体积为_______L（标准状况）。
（2）上述实验比较金属性强弱的方法有_______。
（3）实验⑤、⑥说明Mg金属性强于Al的理由是_______。
（4）此实验的结论是_______。
Ⅱ.同主族元素非金属性递变规律。
（5）硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，其在周期表中的位置为_______。
（6）利用右图装置可验证非金属性C > Si，请回答下列问题：
① 仪器A的名称为_______。
② C中试剂为_______。
③ 有同学认为该方案不严谨，请说明理由_______。
26. （8分）某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）为进一步研究Cu2+和Fe3+对H2O2分解反应的催化效果，化学小组同学做下列实验：
① 定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1 mol/L FeCl3溶液和1 mol/L CuCl2溶液，可通过观察________，定性确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1 mol/L CuSO4溶液代替1 mol/L CuCl2溶液，你认为是否合理
________（填“是”或“否”），理由是________。
② 定量研究：小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10 mL 2 mol/L H2O2溶液，向注射器中分别加入1 mL 1 mol/L CuCl2溶液和1 mL 1 mol/L FeCl3溶液，测定的数据是________，比较催化剂对反应速率的影响。
（2）工业废水中CN－有毒，对环境危害很大，H2O2可以氧化废水中的CN－，Cu2+可催化该反应。
① H2O2与CN-反应会生成参与大气循环的无毒气体，其化学式是________。
一定条件下，测得CN－的氧化去除率随溶液中
c (Cu2+)的变化如右图所示。c (Cu2+)过多时，CN－的氧化去除率有所下降，原因是________。
1高一化学（A卷）答案
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D A A D B C D C C C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B D C B A C D B C B
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
22.（12分，除标注外，其余均为每空1分）
（1）热
（2）① AB、C、AD
② 负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，电子沿着导线由锌流向铁片，溶液中的阳离子向铁片（正极），阴离子向锌片（负极）移动形成闭合回路。（2分，电极反应、闭合回路各1分）
（3）放出 482 B
（4）合理答案即给分
(
Fe
FeCl
3
溶液
C
)
23. （14分，除标注外，其余均为每空1分）
（1） （2）
（3）F－> Na+ （4）Na 2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ H2↑
（5）离子键和（极性）共价键（2分） 离子化合物
（6）Cl2 > S S、Cl位于同一周期，从左至右，电子层数相同，核电荷数S < Cl，原子半径S > Cl，得电子能力S < Cl，故单质的氧化性Cl2 > S。（2分）
Cl2 + S2－=== 2Cl－+ S↓ （合理答案即给分）
（7）ab（2分）
24. （7分，除标注外，其余均为每空1分）
（1）Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2
（2）富集碘元素，使碘与卤水分离 （2分）
（3）< （4）I2 + SO32－+ H2O == SO42－+ 2I－+ 2H+（2分） （5）1 : 6
25. （17分，除标注外，其余均为每空1分）
（1）B A E D F C Al（铝） 4.48
（2）元素单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度、元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱（2分）
（3）实验⑤中沉淀不消失，说明氢氧化镁不能与氢氧化钠反应；实验⑥中沉淀消失，说明氢氧化铝能与氢氧化钠反应，（Al(OH)3 + OH－=== [Al(OH)4]－），说明氢氧化铝具有两性，其碱性比氢氧化镁弱，故Mg金属性强于Al。（2分，合理答案即给分）
（4）金属性：Na > Mg > Al （合理答案即给分）
（5）第三周期第ⅣA族
（6）①分液漏斗 ②硅酸钠（Na2SiO3）溶液
③盐酸有挥发性，干扰二氧化碳与硅酸钠反应（合理答案即给分）
26. （8分，除标注外，其余每空1分）
（1）① 气球膨胀的快慢（合理答案即给分）
不合理；阴离子不同，可能有干扰
② 相同时间内，量气管内液面上升的高度 （或者量气管内液面上升一定高度所需要的时间 ）（2分）
（2）① N2 、CO2 （答出一种即可）
② Cu2+可以催化H2O2分解，c (Cu2+)增大，H2O2分解增加，CN-去除率就会
下降。（2分）

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