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浙江省杭州市弘益中学2023-2024学年九年级上学期科学10月月考试题
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2022九上·杭州月考）合理使用化肥可以提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有钾元素的化肥为钾肥，含有氮元素的化肥为氮肥，含有磷元素的化肥为磷肥。同时含有两种或两种以上营养素的化肥为复合肥。
【解答】A.KNO3只含有钾元素和氮元素，为复合肥肥，故A符合题意；
B.KCl中含有钾元素，为钾肥，故B不合题意；
C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，为磷肥，故C不合题意；
D.CO（NH2）中含有氮元素，为氮肥，故D不合题意。
故选A。
2．（2022九上·杭州月考）科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯
B．干燥氧气
C．测定某溶液的pH
D．检查气密性
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能吹灭，可能造成火焰倒吸引起失火，故A错误；
B.干燥氧气时，应该将氧气通过长导管通入浓硫酸中，故B错误；
C.测定某溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡进行比较即可，故C错误；
D.检查气密性时，用手握住试管，如果烧杯中出现连续的气泡，则说明装置的气密性好，故D正确。
故选D。
3．（2022九上·杭州月考）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据对化学物质的名称、俗称和化学式的认识判断。
【解答】A.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；
B.碳酸钠俗称纯碱，故B错误；
C.氧化钙俗称生石灰，故C错误；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。
故选D。
4．（2023九上·杭州月考）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】所给反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选D。
5．（2023九上·杭州月考）归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（　　）
A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
B．纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物
C．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；
B、根据盐酸为溶液分析；
C、根据金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都生成盐和水分析；
D、根据铝铝常温与氧气反应表面生成致密氧化铝膜，抗腐蚀性强分析。
【解答】A、 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 ，符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合题意；
C、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应生成碳酸钠和水，不是 ，不符合题意；
D、 因铝常温与氧气反应表面生成致密氧化铝膜，通常情况下铝的抗腐蚀性能比铁强 ，不符合题意；
故选A。
6．（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊试液变红分析；
B、根据金属氧化物和碱都会生成盐和水分析；
]C、根据金属和金属氧化物都能与酸反应生成盐分析；
D、根据溶质中含有铁离子则呈黄色分析。
【解答】A、若X为硫酸，酸能使石蕊试液变工，则a可能是石蕊试液，符合题意；
B、 若X是稀硫酸，则d可能是CuO固体 、也可能是氢氧化铜，不符合题意；
C、 若X是稀盐酸，c可能是单质也可能是氧化物 ，不符合题意；
D、 若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是与盐酸反应的氯化铁也可能是与硫酸反应生成的硫酸铁 ，不符合题意；
故选A
7．（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据玻璃中成分二氧化硅能与氢氧化钠发生反应分析；
B、根据酸碱中和反应实质分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据滴瓶中瓶滴用后不需清洗分析。
【解答】A、 ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应是橡胶塞 ，不符合题意；
B、 ③中反应为酸和碱的反应，其实质是H＋和OH－结合生成水 ，符合题意；
C、 ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸 ，不符合题意；
D、 ⑥中酚酞试液用完后，滴管不用清洗 ，不符合题意；
故选B
8．要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，仅用组内物质可直接进行实验验证的是（　　）
A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液
C．Mg、FeSO4溶液、CuCl2溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
【解答】A、铜不能与氯化亚铁、氯化镁反应，只能证明铜的活动性最弱，无法证明铁和镁的活动性，不符合题意；
B、 铁和铜都不能与氯化镁反应，只能证明镁的活动性最强，无法证明铁和铜的活动性，不符合题意；
C、 镁能与硫酸亚铁和氯化铜反应，只能证明镁的活动性最强，铁和铜的活动性无法验证，不符合题意；
D、 铁能与硫酸铜溶液反应，证明铁的活动性大于铜，铁不能与氯化镁反应，证明铁的活动性小于镁，可证明三种金属的活动性，符合题意；
故选D。
9．（2020九上·西湖期末）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据盐酸能与金属氧化物反应分析；
D、根据氢氧化钠不能与一氧化碳不分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性过强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、稀盐酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；
D、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不符合题意；
故选C。
10．（2023九上·杭州月考）小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内压强和温度的变化，如下图所示。下列分析中正确的是（　　）
A．密闭容器反应前后总质量减少
B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0~50s，发生的化学反应是：2Al+6HCI=2AICl3+3H2↑
D．100~140s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据密闭容器中发生的化学反应，反应前后质量不变分析；
B、根据50s时氧化铝与部分盐酸反应分析；
C、根据开始发生的是氧化铝与盐酸的反应分析；
D、根据反应时温度的变化分析。
【解答】A、反应在密闭容器中进行，反应后质量不变，不符合题意；
B、 50s时，压强没有发生变化，说明是盐酸与表面的氧化铝发生反应，50s后铝与盐酸反应，则50s时溶液中溶质为AlCl3 、HCl，不符合题意；
C、 0~50s，发生的化学反应是：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，不符合题意；
D、由图像可知，铝与盐酸反应放热， 100~140s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小 ，符合题意；
故选D。
11．（2022九上·杭州月考）对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液
B 除去溶液中的杂质Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】将实验方案和实验目的进行比较，二者一致的就是正确选项。
【解答】A.碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都使无色酚酞试液变成红色，不能达到目的，故A不合题意；
B.加入氯化钙后，会引入新的杂质氯化钠，故B不合题意；
C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量的氯化钡溶液可以除去碳酸钠，此时加入无色酚酞试液后变成红色，说明其中含有氢氧化钠，即溶液部分变质，故C符合题意；
D.pH试纸不能润湿，这会影响测出溶液pH的数值，故D不合题意。
故选C。
12．（2020九上·温州月考）某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液导电性变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性
B．A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小
C．B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色
D．B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，因此当二者完全反应时，溶液中的离子浓度为零，导电性变为零；氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此溶液中的离子浓度会减小，但是不会变为零，据此分析判断即可。
【解答】A.A曲线有一个时刻溶液的导电性变为零，即离子浓度为零，因此为放入稀硫酸的甲杯溶液，故A错误；
B.A曲线对应的溶液中，导电性先变小后变大，那么离子浓度先变小后变大，故B错误；
C.B曲线对应的是乙烧杯，由于反应中始终有氢氧化钠产生，因此溶液始终呈碱性，因此滴入酚酞的乙杯肯定始终呈红色，故C正确；
D.两条图线有一个交点，在交点左边，B曲线对应的溶液导电性比A曲线对应的导电性强，而交点右边，B曲线对应的导电性比A曲线弱，故D错误。
故选C。
13．（2023九上·杭州月考）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（OH） KNO3 Na2SO4
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存，溶液呈碱性时加入酚酞变红。
【解答】A、 NaOH、 HCl 能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
B、四种物质相互间不发生反应，能大量共存，且含有氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞可变成红色，符合题意；
C、所给四种物质相互间不能反应，能大量共存，但混合后溶液因有盐酸，呈酸性，加入酚酞不变色，不符合题意；
D、 Na2CO3、 Na2SO4 都能与Ba（OH）2反应，不能大量共存 ，不符合题意；
故选B。
14． 下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（　　）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：B．
【分析】A、根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反应进行分析；
B、根据氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应没有明显现象进行分析；
C、根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据铝和硫酸反应生成氯化铝，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分析．
15．（2020九上·余杭月考）下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应，据此分析即可。
【解答】氯化钙不与除杂试剂碳酸钙反应，但碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，除去杂质又没有引入新的杂质，故A正确；
杂质氯化钾与除杂试剂稀盐酸不发生反应；而碳酸钾和稀盐酸反应，会生成二氧化碳气体，故B错误；
被除杂物质氧化钙与除杂试剂水反应，生成氢氧化钙，故C错误；
硝酸钙虽然能够出去碳酸钠，但是会引入新的杂质硝酸钠和硝酸钙，故D错误。
故选A。
16．（2023九上·杭州月考）下列制备物质的方案切实可行的是（　　）
A．同铜片和稀硫酸制取氢气
B．用铁和盐酸制备氯化铁
C．用块状石灰石和硫酸制取二氧化碳
D．用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜
【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价；制取二氧化碳的原理；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据铜不与稀酸反应分析；
B、根据铁与酸发生反应生成+2价亚铁盐分析；
C、根据碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水分析；
D、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠分析。
【解答】A、铜不与稀硫酸反应，不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，不符合题意；
C、 块状石灰石和硫酸反应生成硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行，不符合题意；
D、 用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应可制备氢氧化铜 ，符合题意；
故选D。
17．（2023九上·杭州月考）能用金属与同一种酸反应制取的化合物是（　　）
A．CuCl2、AICl3 B．ZnCl2、MgCl2
C．Fe2（SO4）3、FeSO4 D．Na2SO3、K2SO4
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据铜不与稀酸反应分析；
B、根据锌和镁都能与酸反应分析；
C、根据铁发生置换反应生成亚铁盐分析；
D、根据硫酸盐和亚硫酸盐种类的区别分析。
【解答】A、铜不与稀酸反应，氯化铜不能由铜与盐酸反应制得，不符合题意；
B、锌和镁都能与酸反应，锌与盐酸反应可生成氯化锌，镁与盐酸反应生成氯化镁，符合题意；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不能生成硫酸铁，不符合题意；
D、 Na2SO3为钠与亚硫酸反应生成，K2SO4 为钾与硫酸反应生成，不符合题意；
故选B。
18．（2022九上·杭州月考）等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。在反应后的溶液中加入或通入下列物质后，能发生化学反应，但反应之后没有现象的是（　　）
A．氯化钡 B．氧化铁 C．二氧化碳 D．硫酸铜
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据酸或碱的化学性质，进行分析判断。【解答】等质量、等质量分数的硫酸和氢氧化钠两种溶液中所含溶质的质量相等。
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，所得溶液是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
A.硫酸钠能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应之后有明显现象，故A不合题意；
B.硫酸钠、氢氧化钠不与氧化铁反应，故B不合题意；
C.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但反应之后没有现象，故C符合题意；
D.硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应之后有明显现象，故D不合题意。
故选C。
19．（2023九上·杭州月考）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是（　　）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氦化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾
D．一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铜溶液呈蓝色，碳酸钠与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 ①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含溶液呈蓝色的氯化铜；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生，则沉淀成分为碳酸钡和硫酸钡，由此确定白色固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定没有氯化铜，可能有氯化钾。
故选B。
20．（2023九上·杭州月考）粗盐中除NaCl外，常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．精盐的质量要比粗盐中NaCl的质量大
D．操作b的名称为过滤
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】A、根据除杂时需先加氯化钡后加碳酸钠分析；
B、根据除杂过程生成的不溶物分析；
C、根据除杂过程生成了氯化钠分析；
D、根据蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠分析。
【解答】A、加入碳酸钠是为了除去氯化钙杂质，加入氯化钡是为了除去硫酸钠杂质，但过量的氯化钡要用碳酸钠除去，所以加入碳酸钠需在氯化钡之后，不符合题意；
B、 加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙4种不溶物，不符合题意；
C、因除杂过程中生成了氯化钠， 精盐的质量要比粗盐中NaCl的质量大 ，符合题意；
D、 操作b的名称为蒸发结晶，不符合题意；
故选C。
二、填空题（本大题共30分）
21．（2023九上·杭州月考）下列物质中：①洁净干燥的空气②医用酒精③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧氯酸钾⑨澄清石灰水，其中属于混合物的是　 　（填序号，下同），属于单质的是　 　属于盐的是　 　
【答案】①②⑨；④⑥；⑤⑧
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物，盐为由金属离子和酸根离子构成的化合物分析。
【解答】 ①洁净干燥的空气、②医用酒精、⑨澄清石灰水都是不同种物质组成，属于混合物，③冰水混合物、④液态氧、⑤硫酸铜晶体、⑥水银、⑦二氧化碳、⑧氯酸钾属于纯净物，其中④液态氧、⑥水银为单质，⑤硫酸铜晶体、⑧氯酸钾属于盐。
故答案为：①②⑨；④⑥；⑤⑧。
22．（2023九上·杭州月考）有机物是一类含碳化合物，请根据你所学知识回答下列问题：
（1）下列物质属于有机物的是　 　
①CO2②H2CO3③Na2CO3④C4H8O2⑤C2H5OH⑥CCl4
（2）天然气的主要用途是作燃料，写出它在空气中充分燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）④⑤⑥
（2）CH4＋2O2CO2＋2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据除二氧化碳、碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析；
（2）根据天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1） ①CO2、②H2CO3、③Na2CO3虽然含碳元素，但都属于无机物，④C4H8O2、⑤C2H5OH、⑥CCl4属于有机物。
（2）天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
故答案为：（1）④⑤⑥；（2）CH4＋2O2CO2＋2H2O。
23．（2023九上·杭州月考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；材料的利用与发展；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属和合金都是金属材料分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属的活动性强弱分析；
（3）根据金属生锈是与氧气和水的反应，由此确定各措施是否可防止生锈分析。
【解答】（1）“铝合金”属于金属材料。
（2）稀盐酸中加入足量铁粉后，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，再加铜粉，不反应，证明铁的活动性大于铜，最后加锌粉，锌与氯化亚铁反应，证明锌的活动性大于铁，A能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，可证明锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，铁能与氯化铜反应，证明铁的活动性大于铜，B能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，不，证明锌的活动笥大于铜，再加入铁，不反应，证明锌的活动性大于铁，不能证明铜和铁的活动性强弱，C不能达到目的；
（3） ①金属表面涂抹油漆、②改变金属的内部结构、④在金属表面进行电镀、⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜都可防止金属锈蚀，③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，使金属与水分充分接触，不能防止锈蚀，故不选③。
故答案为：（1） 金属材料 ；（2）AB；（3）①②④⑤。
24．（2023九上·杭州月考）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和
（1）仪器A中溶液中的微粒（分子或离子）是　 　（填符号）；
（2）下列说法正确的是____
A．图2中b点所示溶液中的溶质是K2SO4和KOH；
B．图2中d点所示溶液中的微粒（分子或离子）是K+、SO42-、H+；
C．图2中c→d所示溶液中K2SO4的质量不断增加；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
（3）丙同学认为氢氧化钾溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是____
A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液
C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体
【答案】（1）H2SO4
（2）A；B；D
（3）B
【知识点】化学反应中能量的变化；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化确定该实验是将酸加入碱中分析；
B、根据氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，由图像确定反应过程，推断出反应后溶液成分分析；
（3）根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】（1） 由反应时溶液pH变化可知，该实验是将硫酸加入氢氧化钾溶液中，仪器A中溶液中的微粒（分子或离子）是H2SO4.
（2） 图2中b点所示溶液为部分氢氧化钾反应后的溶液，溶质是K2SO4和KOH，A正确； 图2中d点所示溶液是硫酸过量的溶液，溶质为硫酸和硫酸钾，含有的微粒（分子或离子）是K+、SO42-、H+，B正确； 图2中c→d反应结束，所示溶液中K2SO4的质量不再增加，C错误； 图3中e→f温度升高，说明该反应是放热反应 ，D正确；
（3）氢氧化钾溶液能使酚酞变红，通过酚酞溶液颜色的变化明二者反应，A不符合题意；氯化钾不能证明硫酸和氢氧化钾发生反应，B符合题意；氯化钡与硫酸和硫酸钾都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明反应的发生，C不符合题意；氢氧化镁能与硫酸反应发生溶解，可验证硫酸是否仍存在，可证明反应的发生，D不符合题意。
故答案为：（1）H2SO4；（2）ABD；（3）B。
25．（2023九上·杭州月考）如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。
（1）写出向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的化学方程式　 　（写出一个即可）
（2）图乙中A点对应溶液中一定有的溶质是　 　
【答案】（1）2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2
（2）氯化钠（或NaCl）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入氯化钡溶液，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，再加入氢氧化钠，先无沉淀生成，然后产生沉淀，由此溶液成分分析；
（2）根据A点为氯化铜刚好完全反应，溶液中溶质一定有氯化铜和氢氧化钠反应生成的氯化钠分析。
【解答】（1） 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入氯化钡溶液，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，向上层清液中滴加NaOH溶液，开始没有沉淀，加生定量氢氧化钠后开始产生沉淀，说明溶液溶制质一定有酸和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式 为2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓。
（2）图乙中A点为氯化铜刚好完全反应，溶液中溶质一定有氯化铜和氢氧化钠反应生成的氯化钠，可能有硫酸钠。
故答案为：（1）2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2；（2）氯化钠。
26．（2023九上·杭州月考）某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl-，但对于其他离于还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是　 　；
（2）小组同学讨论后的共识上层溶液中一定含有Na+、Cl-，原因是　 　
【答案】（1）H+
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡和氯化钠，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠分析。
【解答】（1）①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣一定有能与盐酸反应生成二氧化碳的碳酸钡，则废液中含有氯化钡和碳酸钠，因硫酸与碳酸钡能发生反应，则说明废液缸的液体中一定没有H+；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠，所以上层溶液中一定含有 Na+、Cl- 。
故答案为：（1）H+；（2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠。
三、探究题（本大题共40分）
27．（2023九上·杭州月考）现有一包白色固体，可能由Na2CO3、NaCl中的一种或两种物质组成。课外探究小组为测定某固体中Na2CO3的含量。
⑴首先称取8克该样品放入图装置甲中，然后进行下列实验操作：
①打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
②称量装置丙的质量m1；
③打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；
④打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
⑤称量装置丙的质量m2。
⑵装置丁在这里的作用是　 　，步骤④中通氮气的目的是　 　如果没有装置乙，会造成测定结果盒　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）
【答案】防止空气中二氧化碳进入丙装置；使生成的二氧化碳全部排出被丙吸收；偏大
【知识点】误差分析；实验方案设计与评价；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据该实验是利用碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳，通过氢氧化钠增重质量即为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量计算碳酸钠质量，所以要保证生成气体全部被丙吸收，且防止空气中二氧化碳的干扰分析。
【解答】空气中含有二氧化碳，丁装置是防止空气中二氧化碳进入丙装置，影响实验结果。该实验是利用碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳，通过氢氧化钠增重质量即为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量计算碳酸钠质量，因反应后装置内会有气体残留， 步骤④中通氮气是为了使生成的二氧化碳全部排出被丙吸收，如果没有乙，则二氧化碳中的水蒸气也会被丙吸收，会使得测定结果偏大。
故答案为：防止空气中二氧化碳进入丙装置；使生成的二氧化碳全部排出被丙吸收；偏大。
28．（2023九上·杭州月考）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140
收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170
乙金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是　 　。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是____。
A．导管口一有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，需要计算气体的质量还要查找的物理量是　 　
【答案】（1）乙
（2）A
（3）金属元素的化合价
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序越强的与酸反应越剧烈分析；
（2） 根据金属与酸反应产生氢气质量＝金属的质量×金属在化合物中的化合价÷该金属的相对原子质量分析。
【解答】（1）金属活动性顺序越强的与酸反应越剧烈，即相同时间内产生气体越多，由表中数据可知，相同时间时甲金属产生氢气体积小于乙，则乙金属活动性较强。
（2）该实验是比较相同时间产生氢气体积多少，所以一开始有气泡冒出就要收集，故选A。
（3）金属与酸反应产生氢气，通过产生氢气质量多少比较相对原子质量时，还需知道金属元素的化合价。
故答案为：（1）乙；（2）A；（3）金属元素的化合价。
29．（2023九上·杭州月考）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
观察到试管①③中共同的明显现象是　 　，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应
【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了　 　（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的　 　（填字母）。A.Zn B.Fe（OH)3 C.FeCl3 D.AgNO3
【答案】固体溶解；酚酞溶液不变色；AB
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据难溶性碱可溶于酸，氢氧化钠溶液能使酚酞变红及盐酸的化学性质分析。
【解答】 ①③所用碱均为难溶性碱，反应的共同的明显现象是固体溶解。
氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 实验后试管②中的溶液中加入酚酞，溶液不变色，可证明盐酸与氢氧化钠一定发生了反应，即氢氧化钠完全反应，反应后溶液中一定有氯化钠，可能有盐酸，锌与硫酸反应产生氢气，可用于验证盐酸是否存在，A正确；氢氧化铁难溶于水，但能与酸反应，可用于证明盐酸是否存在，B正确；氯化铁不能与盐酸反应，C错误；硝酸银与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀，不能验证盐酸是否存在，D错误。
故答案为：固体溶解；酚酞溶液不变色；AB。
30．（2023九上·杭州月考）实验室常用足量的氮化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水，密度比空气大。如图是实验制取气体的两种常见发生装置。
（1）写出标注的仪器名称，c为　 　。
（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为　 　。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）
（3）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。
①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出，则在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液　 　（填现象）。
②为了证明反应剩余物中是否含有Cl-，现取少量反应物稀释液于试管，滴加　 　溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
【答案】（1）分液漏斗
（2）均不能选
（3）变红；过量硝酸钡溶液
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（3）根据反应后溶液中有稀硫酸，呈酸性，要验证氯离子，需先除去硫酸根离子防止产生干扰分析。
【解答】（1）c为分液漏斗。
（2）制取HCl气体反应物状态为固体和液体，甲装置不能选，反应条件强热，乙装置不可选，故两装置均不能选。
（3）①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出， 随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降 ，稀硫酸与氯化钠不能反应，则反应物稀释液中仍有硫酸，呈酸性，在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液变红色。 ②为了证明反应剩余物中是否含有Cl-，为防止干扰，需先除去硫酸根离子，即取少量反应物稀释液于试管，滴加过量硝酸钡溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）均不能选；（3）变红；过量硝酸钡溶液。
31．（2023九上·杭州月考）在学习铵盐与碱反应的相关知识时，老师做了如图1和图2两个实验，兴趣小组的同学们对这部分内容十分感兴趣，于是他们设计了如图3所示的实验装置，请你回答以下4个问题：
（1）由图1、2实验可知，硫酸铵与氢氧化钙、氢氟化钠混合研磨或加热，都能放出刺激性气味的气体，图2中湿润的红色石蕊试纸变为　 　色。
（2）图2中硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。
（3）图3中无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有　 　产生；观察到澄清石灰水变浑浊，说明分解有　 　产生；浸有酚酞试液的棉球变红，说明分解有氨气产生。
【答案】（1）蓝
（2）(NH4)2SO4＋2NaOH=2H2O＋2NH3↑＋Na2SO4
（3）水；二氧化碳
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铵反应产生氨气，氨气的水溶液呈碱性分析；
（2）根据硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水分析；
（3）根据无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】（1）图2氢氧化钠与硫酸铵反应产生氨气，氨气的水溶液呈碱性，则湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。
（2） 图2中硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，方程式为(NH4)2SO4＋2NaOH=2H2O＋2NH3↑＋Na2SO4。
（3） 无水硫酸铜遇水变蓝，图3中无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有水产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 观察到澄清石灰水变浑浊，说明分解有二氧化碳产生。
故答案为：（1）蓝；（2）(NH4)2SO4＋2NaOH=2H2O＋2NH3↑＋Na2SO4；
32．（2023九上·杭州月考）某同学为测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：
①将250mI碳酸饮料放入冰箱冷藏。在较低温下操作，能避免CO2逸出；
②从冰箱内取出，迅速加入NaOH溶液5mL，倒转瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③如图连接装置。取40mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开漏斗活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭漏斗活塞；
④打开____，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.197g.
结合资料，根据以上实验过程完成下列问题：
资料： ①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物 ③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL
（1）把步骤④补充完整　 　；
（2）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为　 　g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）；
（3）根据实验数据计算发现：CO2含量的测量结果较国家标准低。造成这一实验结果的原因可能是____。
A．碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短
B．装置气密性不好
C．步骤④中洗涤不干净
【答案】（1）打开K
（2）11g/L
（3）A；B
【知识点】误差分析；实验步骤的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据步骤④的作用分析；
（2）根据产生碳酸钡的质量及方程式中物质质量质量关系计算40毫升饮料中二氧化碳的质量，从而计算二氧化碳的含量分析；
（3）根据部分气体逸出会造成结果偏小，沉淀未洗涤干净会造成结果偏大分析。
【解答】 （1）④步是利用空气排出装置内残留的二氧化碳，操作为打开K，向装置中鼓入空气 。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应再生成二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钡吸收生成0.197克碳酸钡，设二氧化碳的质量为x
CO2+Ba（OH）2 ＝BaCO3↓+H2O
44 197
x 0.197g
44：197=x：0.197g
x=0.44g，则此品牌碳酸饮料中CO2的含量为0.44g/0.04 L=11g/L。
（3） 碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短 ，部分气体逸出，会使结果偏低，A正确；装置气密性不好，会使部分气体逸出，使结果偏低，B正确； 步骤④中洗涤不干净 ，会使沉淀质量偏大，使计算结果偏大，C错误。
故答案为：（1）打开K；（2）11g/L；（3）AB。
四、解答题（本大题共30分）
33．（2023九上·杭州月考）小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为能测出压合金中铜的质量分数。
A．Cu—Zn合金
B．Cu—Ag合金
C．Cu—Zn合金和Cu—Ag合金
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，根据下表实验数据，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积（mL） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
【答案】（1）A
（2）解：由表中数据可知，当锌完全反应时产生氢气质量为0.08+0.08+0.04＝0.2g
设锌的质量为x
Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑
65 　 　 2
x 　 　 0.2g
65：2＝x：0.2g
x=6.5g
该合金中铜的质量分数=
答：该合金中铜的质量分数35%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜、银都不能与酸反应，锌可与酸反应分析；
（2）根据锌完全反应产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量，再由此计算出铜的质量及质量分数分析。
【解答】（1）铜、银都不能与酸反应，锌可与酸反应，所以利用锌与酸反应，可测定 Cu—Zn合金中铜的质量分数。
故答案为：（1）A；（2）35%。
34．（2022九上·杭州月考）科学处理工业污水，呵护绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
（1）工作时，“反应锅"内不断搅拌的目的是　 　。
（2）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？
【答案】（1）使石灰浆和盐酸充分反应，或加快石灰浆和盐酸的反应。
（2）解：设理论上最多可生产氯化钙的质量为X
Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O
　 73 111
　 100t×1.46% x
x=2.22t
答：理论上最多可生产氯化钙2.22吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（2）写出氢氧化钙与稀盐酸反应的方程式，根据废水中稀盐酸的质量计算出生成氯化钙的质量即可。
【解答】（1）工作时，“反应锅"内不断搅拌的目的是：使石灰浆和盐酸充分反应，或加快石灰浆和盐酸的反应。
35．（2023九上·杭州月考）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为的10.0%NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式　 　。
（2）图中d点对应溶液中的溶质是　 　
（3）计算图中bc段溶液增加的质量为多少克
【答案】（1）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（2）NaOH、NaCl
（3）解：与氯化镁反应的氢氧化钠质量为80.0g×10.0%=8g
设反应生成氢氧化镁质量为x
2NaOH+ MgCl2 = 2NaCl+ Mg（OH）2↓
80 　 　 58
8g 　 　 x
80：58=8g：x
x=5.8g
则 bc段溶液增加的质量为 80.0g-5.8g=74.2g。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据ab段为氢氧化钠和盐酸的反应分析；
（2）根据d点氢氧化钠过量，对应溶液中溶质除生成物外还有氢氧化钠剩余分析；
（3）根据 bc段溶液增加的质量氢氧化钠溶液质量与氢氧化镁质量差，由反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢氧化镁质量，由此确定bc段溶液增加的质量分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，烧杯内溶液增重质量即为加入氢氧化钠溶液质量，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增重质量为氢氧化钠溶液质量与氢氧化镁质量差，反应结束后溶液增重质量即为加入氢氧化钠溶液质量，由此可知，ab段为氢氧化钠和盐酸的反应，方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。
（2） d点氢氧化钠过量，对应溶液中的溶质是NaOH、NaCl。
故答案为：（1）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；（2）NaOH、NaCl；（3）4.2g。
36．（2022九上·杭州月考）下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　 　价。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是　 　（填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨
【答案】（1）+1
（2）②
（3）设可得硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
x 1.6t
；
解得：x=3.2t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化合价原则求出氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价；
（2）根据氧化铜和氧化亚铜分别与稀硫酸反应的产物判断；
（3）根据题中已知量设出未知量，然后根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O列比例式解得。【解答】（1）在Cu2O中氧的化合价为-2价，由正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）=0，解得：铜的化合价为x=+1价；
（2）①因为Cu2O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜，所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu2O，故①错误；
②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，所以只要有铜存在，就说明一定含有氧化亚铜，故②正确；
故选②；
（3）设可得硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
x 1.6t
；
解得：x=3.2t。
37．（2023九上·杭州月考）神舟十一号与天空二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是　 　。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于　 　（填“物理”或“化学”咋）变化。
（2）CO2的绿色利用
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为　 　。
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是　 　。
【答案】（1）a；化学
（2）4H2+CO2CH4+2H2O；氧或O
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据合金的熔点低于其组分纯金属，有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据H2使CO2在催化剂条件下生成甲烷和水，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】（1） ① 锡铅合金的熔点比锡和铅都低，故选a。②镁合金完全吸氢后得到MgH2和Al，该变化生成了新物质，“储氢过程”属于化学变化。
（2） ①由题中信息可知，H2使CO2在催化剂条件下生成甲烷和水，方程式为 4H2+CO2CH4+2H2O，②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程碳化合价从+4价变为0价，氧元素由－2价变为0价，化合价升高的非金属元素是氧元素。
故答案为：（1）a；化学；（2）4H2+CO2CH4+2H2O；氧或O。
1 / 1浙江省杭州市弘益中学2023-2024学年九年级上学期科学10月月考试题
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2022九上·杭州月考）合理使用化肥可以提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）
2．（2022九上·杭州月考）科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯
B．干燥氧气
C．测定某溶液的pH
D．检查气密性
3．（2022九上·杭州月考）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl
4．（2023九上·杭州月考）为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
5．（2023九上·杭州月考）归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（　　）
A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
B．纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物
C．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强
6．（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
7．（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
8．要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，仅用组内物质可直接进行实验验证的是（　　）
A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液
C．Mg、FeSO4溶液、CuCl2溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
9．（2020九上·西湖期末）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
A．A B．B C．C D．D
10．（2023九上·杭州月考）小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内压强和温度的变化，如下图所示。下列分析中正确的是（　　）
A．密闭容器反应前后总质量减少
B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0~50s，发生的化学反应是：2Al+6HCI=2AICl3+3H2↑
D．100~140s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小
11．（2022九上·杭州月考）对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液
B 除去溶液中的杂质Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
12．（2020九上·温州月考）某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液导电性变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性
B．A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小
C．B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色
D．B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强
13．（2023九上·杭州月考）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（OH） KNO3 Na2SO4
14． 下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（　　）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
15．（2020九上·余杭月考）下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2023九上·杭州月考）下列制备物质的方案切实可行的是（　　）
A．同铜片和稀硫酸制取氢气
B．用铁和盐酸制备氯化铁
C．用块状石灰石和硫酸制取二氧化碳
D．用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜
17．（2023九上·杭州月考）能用金属与同一种酸反应制取的化合物是（　　）
A．CuCl2、AICl3 B．ZnCl2、MgCl2
C．Fe2（SO4）3、FeSO4 D．Na2SO3、K2SO4
18．（2022九上·杭州月考）等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。在反应后的溶液中加入或通入下列物质后，能发生化学反应，但反应之后没有现象的是（　　）
A．氯化钡 B．氧化铁 C．二氧化碳 D．硫酸铜
19．（2023九上·杭州月考）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是（　　）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氦化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾
D．一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾
20．（2023九上·杭州月考）粗盐中除NaCl外，常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．精盐的质量要比粗盐中NaCl的质量大
D．操作b的名称为过滤
二、填空题（本大题共30分）
21．（2023九上·杭州月考）下列物质中：①洁净干燥的空气②医用酒精③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧氯酸钾⑨澄清石灰水，其中属于混合物的是　 　（填序号，下同），属于单质的是　 　属于盐的是　 　
22．（2023九上·杭州月考）有机物是一类含碳化合物，请根据你所学知识回答下列问题：
（1）下列物质属于有机物的是　 　
①CO2②H2CO3③Na2CO3④C4H8O2⑤C2H5OH⑥CCl4
（2）天然气的主要用途是作燃料，写出它在空气中充分燃烧的化学方程式　 　。
23．（2023九上·杭州月考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
24．（2023九上·杭州月考）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和
（1）仪器A中溶液中的微粒（分子或离子）是　 　（填符号）；
（2）下列说法正确的是____
A．图2中b点所示溶液中的溶质是K2SO4和KOH；
B．图2中d点所示溶液中的微粒（分子或离子）是K+、SO42-、H+；
C．图2中c→d所示溶液中K2SO4的质量不断增加；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
（3）丙同学认为氢氧化钾溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是____
A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液
C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体
25．（2023九上·杭州月考）如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。
（1）写出向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的化学方程式　 　（写出一个即可）
（2）图乙中A点对应溶液中一定有的溶质是　 　
26．（2023九上·杭州月考）某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl-，但对于其他离于还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是　 　；
（2）小组同学讨论后的共识上层溶液中一定含有Na+、Cl-，原因是　 　
三、探究题（本大题共40分）
27．（2023九上·杭州月考）现有一包白色固体，可能由Na2CO3、NaCl中的一种或两种物质组成。课外探究小组为测定某固体中Na2CO3的含量。
⑴首先称取8克该样品放入图装置甲中，然后进行下列实验操作：
①打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
②称量装置丙的质量m1；
③打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；
④打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
⑤称量装置丙的质量m2。
⑵装置丁在这里的作用是　 　，步骤④中通氮气的目的是　 　如果没有装置乙，会造成测定结果盒　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）
28．（2023九上·杭州月考）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140
收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170
乙金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是　 　。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是____。
A．导管口一有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，需要计算气体的质量还要查找的物理量是　 　
29．（2023九上·杭州月考）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
观察到试管①③中共同的明显现象是　 　，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应
【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了　 　（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的　 　（填字母）。A.Zn B.Fe（OH)3 C.FeCl3 D.AgNO3
30．（2023九上·杭州月考）实验室常用足量的氮化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水，密度比空气大。如图是实验制取气体的两种常见发生装置。
（1）写出标注的仪器名称，c为　 　。
（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为　 　。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）
（3）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。
①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出，则在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液　 　（填现象）。
②为了证明反应剩余物中是否含有Cl-，现取少量反应物稀释液于试管，滴加　 　溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
31．（2023九上·杭州月考）在学习铵盐与碱反应的相关知识时，老师做了如图1和图2两个实验，兴趣小组的同学们对这部分内容十分感兴趣，于是他们设计了如图3所示的实验装置，请你回答以下4个问题：
（1）由图1、2实验可知，硫酸铵与氢氧化钙、氢氟化钠混合研磨或加热，都能放出刺激性气味的气体，图2中湿润的红色石蕊试纸变为　 　色。
（2）图2中硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。
（3）图3中无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有　 　产生；观察到澄清石灰水变浑浊，说明分解有　 　产生；浸有酚酞试液的棉球变红，说明分解有氨气产生。
32．（2023九上·杭州月考）某同学为测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：
①将250mI碳酸饮料放入冰箱冷藏。在较低温下操作，能避免CO2逸出；
②从冰箱内取出，迅速加入NaOH溶液5mL，倒转瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③如图连接装置。取40mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开漏斗活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭漏斗活塞；
④打开____，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.197g.
结合资料，根据以上实验过程完成下列问题：
资料： ①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物 ③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL
（1）把步骤④补充完整　 　；
（2）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为　 　g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）；
（3）根据实验数据计算发现：CO2含量的测量结果较国家标准低。造成这一实验结果的原因可能是____。
A．碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短
B．装置气密性不好
C．步骤④中洗涤不干净
四、解答题（本大题共30分）
33．（2023九上·杭州月考）小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为能测出压合金中铜的质量分数。
A．Cu—Zn合金
B．Cu—Ag合金
C．Cu—Zn合金和Cu—Ag合金
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，根据下表实验数据，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积（mL） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
34．（2022九上·杭州月考）科学处理工业污水，呵护绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
（1）工作时，“反应锅"内不断搅拌的目的是　 　。
（2）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？
35．（2023九上·杭州月考）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为的10.0%NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式　 　。
（2）图中d点对应溶液中的溶质是　 　
（3）计算图中bc段溶液增加的质量为多少克
36．（2022九上·杭州月考）下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　 　价。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是　 　（填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨
37．（2023九上·杭州月考）神舟十一号与天空二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是　 　。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于　 　（填“物理”或“化学”咋）变化。
（2）CO2的绿色利用
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为　 　。
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有钾元素的化肥为钾肥，含有氮元素的化肥为氮肥，含有磷元素的化肥为磷肥。同时含有两种或两种以上营养素的化肥为复合肥。
【解答】A.KNO3只含有钾元素和氮元素，为复合肥肥，故A符合题意；
B.KCl中含有钾元素，为钾肥，故B不合题意；
C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，为磷肥，故C不合题意；
D.CO（NH2）中含有氮元素，为氮肥，故D不合题意。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能吹灭，可能造成火焰倒吸引起失火，故A错误；
B.干燥氧气时，应该将氧气通过长导管通入浓硫酸中，故B错误；
C.测定某溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡进行比较即可，故C错误；
D.检查气密性时，用手握住试管，如果烧杯中出现连续的气泡，则说明装置的气密性好，故D正确。
故选D。
3．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据对化学物质的名称、俗称和化学式的认识判断。
【解答】A.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；
B.碳酸钠俗称纯碱，故B错误；
C.氧化钙俗称生石灰，故C错误；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】所给反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选D。
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；
B、根据盐酸为溶液分析；
C、根据金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都生成盐和水分析；
D、根据铝铝常温与氧气反应表面生成致密氧化铝膜，抗腐蚀性强分析。
【解答】A、 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 ，符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合题意；
C、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应生成碳酸钠和水，不是 ，不符合题意；
D、 因铝常温与氧气反应表面生成致密氧化铝膜，通常情况下铝的抗腐蚀性能比铁强 ，不符合题意；
故选A。
6．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊试液变红分析；
B、根据金属氧化物和碱都会生成盐和水分析；
]C、根据金属和金属氧化物都能与酸反应生成盐分析；
D、根据溶质中含有铁离子则呈黄色分析。
【解答】A、若X为硫酸，酸能使石蕊试液变工，则a可能是石蕊试液，符合题意；
B、 若X是稀硫酸，则d可能是CuO固体 、也可能是氢氧化铜，不符合题意；
C、 若X是稀盐酸，c可能是单质也可能是氧化物 ，不符合题意；
D、 若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是与盐酸反应的氯化铁也可能是与硫酸反应生成的硫酸铁 ，不符合题意；
故选A
7．【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据玻璃中成分二氧化硅能与氢氧化钠发生反应分析；
B、根据酸碱中和反应实质分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据滴瓶中瓶滴用后不需清洗分析。
【解答】A、 ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应是橡胶塞 ，不符合题意；
B、 ③中反应为酸和碱的反应，其实质是H＋和OH－结合生成水 ，符合题意；
C、 ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸 ，不符合题意；
D、 ⑥中酚酞试液用完后，滴管不用清洗 ，不符合题意；
故选B
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
【解答】A、铜不能与氯化亚铁、氯化镁反应，只能证明铜的活动性最弱，无法证明铁和镁的活动性，不符合题意；
B、 铁和铜都不能与氯化镁反应，只能证明镁的活动性最强，无法证明铁和铜的活动性，不符合题意；
C、 镁能与硫酸亚铁和氯化铜反应，只能证明镁的活动性最强，铁和铜的活动性无法验证，不符合题意；
D、 铁能与硫酸铜溶液反应，证明铁的活动性大于铜，铁不能与氯化镁反应，证明铁的活动性小于镁，可证明三种金属的活动性，符合题意；
故选D。
9．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据盐酸能与金属氧化物反应分析；
D、根据氢氧化钠不能与一氧化碳不分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性过强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、稀盐酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；
D、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不符合题意；
故选C。
10．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据密闭容器中发生的化学反应，反应前后质量不变分析；
B、根据50s时氧化铝与部分盐酸反应分析；
C、根据开始发生的是氧化铝与盐酸的反应分析；
D、根据反应时温度的变化分析。
【解答】A、反应在密闭容器中进行，反应后质量不变，不符合题意；
B、 50s时，压强没有发生变化，说明是盐酸与表面的氧化铝发生反应，50s后铝与盐酸反应，则50s时溶液中溶质为AlCl3 、HCl，不符合题意；
C、 0~50s，发生的化学反应是：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，不符合题意；
D、由图像可知，铝与盐酸反应放热， 100~140s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小 ，符合题意；
故选D。
11．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】将实验方案和实验目的进行比较，二者一致的就是正确选项。
【解答】A.碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都使无色酚酞试液变成红色，不能达到目的，故A不合题意；
B.加入氯化钙后，会引入新的杂质氯化钠，故B不合题意；
C.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量的氯化钡溶液可以除去碳酸钠，此时加入无色酚酞试液后变成红色，说明其中含有氢氧化钠，即溶液部分变质，故C符合题意；
D.pH试纸不能润湿，这会影响测出溶液pH的数值，故D不合题意。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，因此当二者完全反应时，溶液中的离子浓度为零，导电性变为零；氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此溶液中的离子浓度会减小，但是不会变为零，据此分析判断即可。
【解答】A.A曲线有一个时刻溶液的导电性变为零，即离子浓度为零，因此为放入稀硫酸的甲杯溶液，故A错误；
B.A曲线对应的溶液中，导电性先变小后变大，那么离子浓度先变小后变大，故B错误；
C.B曲线对应的是乙烧杯，由于反应中始终有氢氧化钠产生，因此溶液始终呈碱性，因此滴入酚酞的乙杯肯定始终呈红色，故C正确；
D.两条图线有一个交点，在交点左边，B曲线对应的溶液导电性比A曲线对应的导电性强，而交点右边，B曲线对应的导电性比A曲线弱，故D错误。
故选C。
13．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存，溶液呈碱性时加入酚酞变红。
【解答】A、 NaOH、 HCl 能发生反应，不能大量共存，不符合题意；
B、四种物质相互间不发生反应，能大量共存，且含有氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞可变成红色，符合题意；
C、所给四种物质相互间不能反应，能大量共存，但混合后溶液因有盐酸，呈酸性，加入酚酞不变色，不符合题意；
D、 Na2CO3、 Na2SO4 都能与Ba（OH）2反应，不能大量共存 ，不符合题意；
故选B。
14．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：B．
【分析】A、根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反应进行分析；
B、根据氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应没有明显现象进行分析；
C、根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据铝和硫酸反应生成氯化铝，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分析．
15．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应，据此分析即可。
【解答】氯化钙不与除杂试剂碳酸钙反应，但碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，除去杂质又没有引入新的杂质，故A正确；
杂质氯化钾与除杂试剂稀盐酸不发生反应；而碳酸钾和稀盐酸反应，会生成二氧化碳气体，故B错误；
被除杂物质氧化钙与除杂试剂水反应，生成氢氧化钙，故C错误；
硝酸钙虽然能够出去碳酸钠，但是会引入新的杂质硝酸钠和硝酸钙，故D错误。
故选A。
16．【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价；制取二氧化碳的原理；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据铜不与稀酸反应分析；
B、根据铁与酸发生反应生成+2价亚铁盐分析；
C、根据碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水分析；
D、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠分析。
【解答】A、铜不与稀硫酸反应，不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，不符合题意；
C、 块状石灰石和硫酸反应生成硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行，不符合题意；
D、 用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应可制备氢氧化铜 ，符合题意；
故选D。
17．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据铜不与稀酸反应分析；
B、根据锌和镁都能与酸反应分析；
C、根据铁发生置换反应生成亚铁盐分析；
D、根据硫酸盐和亚硫酸盐种类的区别分析。
【解答】A、铜不与稀酸反应，氯化铜不能由铜与盐酸反应制得，不符合题意；
B、锌和镁都能与酸反应，锌与盐酸反应可生成氯化锌，镁与盐酸反应生成氯化镁，符合题意；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不能生成硫酸铁，不符合题意；
D、 Na2SO3为钠与亚硫酸反应生成，K2SO4 为钾与硫酸反应生成，不符合题意；
故选B。
18．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据酸或碱的化学性质，进行分析判断。【解答】等质量、等质量分数的硫酸和氢氧化钠两种溶液中所含溶质的质量相等。
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，所得溶液是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
A.硫酸钠能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应之后有明显现象，故A不合题意；
B.硫酸钠、氢氧化钠不与氧化铁反应，故B不合题意；
C.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但反应之后没有现象，故C符合题意；
D.硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应之后有明显现象，故D不合题意。
故选C。
19．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铜溶液呈蓝色，碳酸钠与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 ①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含溶液呈蓝色的氯化铜；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生，则沉淀成分为碳酸钡和硫酸钡，由此确定白色固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定没有氯化铜，可能有氯化钾。
故选B。
20．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】A、根据除杂时需先加氯化钡后加碳酸钠分析；
B、根据除杂过程生成的不溶物分析；
C、根据除杂过程生成了氯化钠分析；
D、根据蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠分析。
【解答】A、加入碳酸钠是为了除去氯化钙杂质，加入氯化钡是为了除去硫酸钠杂质，但过量的氯化钡要用碳酸钠除去，所以加入碳酸钠需在氯化钡之后，不符合题意；
B、 加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙4种不溶物，不符合题意；
C、因除杂过程中生成了氯化钠， 精盐的质量要比粗盐中NaCl的质量大 ，符合题意；
D、 操作b的名称为蒸发结晶，不符合题意；
故选C。
21．【答案】①②⑨；④⑥；⑤⑧
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物，盐为由金属离子和酸根离子构成的化合物分析。
【解答】 ①洁净干燥的空气、②医用酒精、⑨澄清石灰水都是不同种物质组成，属于混合物，③冰水混合物、④液态氧、⑤硫酸铜晶体、⑥水银、⑦二氧化碳、⑧氯酸钾属于纯净物，其中④液态氧、⑥水银为单质，⑤硫酸铜晶体、⑧氯酸钾属于盐。
故答案为：①②⑨；④⑥；⑤⑧。
22．【答案】（1）④⑤⑥
（2）CH4＋2O2CO2＋2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据除二氧化碳、碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析；
（2）根据天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1） ①CO2、②H2CO3、③Na2CO3虽然含碳元素，但都属于无机物，④C4H8O2、⑤C2H5OH、⑥CCl4属于有机物。
（2）天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
故答案为：（1）④⑤⑥；（2）CH4＋2O2CO2＋2H2O。
23．【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；材料的利用与发展；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属和合金都是金属材料分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属的活动性强弱分析；
（3）根据金属生锈是与氧气和水的反应，由此确定各措施是否可防止生锈分析。
【解答】（1）“铝合金”属于金属材料。
（2）稀盐酸中加入足量铁粉后，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，再加铜粉，不反应，证明铁的活动性大于铜，最后加锌粉，锌与氯化亚铁反应，证明锌的活动性大于铁，A能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，可证明锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，铁能与氯化铜反应，证明铁的活动性大于铜，B能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，不，证明锌的活动笥大于铜，再加入铁，不反应，证明锌的活动性大于铁，不能证明铜和铁的活动性强弱，C不能达到目的；
（3） ①金属表面涂抹油漆、②改变金属的内部结构、④在金属表面进行电镀、⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜都可防止金属锈蚀，③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，使金属与水分充分接触，不能防止锈蚀，故不选③。
故答案为：（1） 金属材料 ；（2）AB；（3）①②④⑤。
24．【答案】（1）H2SO4
（2）A；B；D
（3）B
【知识点】化学反应中能量的变化；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化确定该实验是将酸加入碱中分析；
B、根据氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，由图像确定反应过程，推断出反应后溶液成分分析；
（3）根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】（1） 由反应时溶液pH变化可知，该实验是将硫酸加入氢氧化钾溶液中，仪器A中溶液中的微粒（分子或离子）是H2SO4.
（2） 图2中b点所示溶液为部分氢氧化钾反应后的溶液，溶质是K2SO4和KOH，A正确； 图2中d点所示溶液是硫酸过量的溶液，溶质为硫酸和硫酸钾，含有的微粒（分子或离子）是K+、SO42-、H+，B正确； 图2中c→d反应结束，所示溶液中K2SO4的质量不再增加，C错误； 图3中e→f温度升高，说明该反应是放热反应 ，D正确；
（3）氢氧化钾溶液能使酚酞变红，通过酚酞溶液颜色的变化明二者反应，A不符合题意；氯化钾不能证明硫酸和氢氧化钾发生反应，B符合题意；氯化钡与硫酸和硫酸钾都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明反应的发生，C不符合题意；氢氧化镁能与硫酸反应发生溶解，可验证硫酸是否仍存在，可证明反应的发生，D不符合题意。
故答案为：（1）H2SO4；（2）ABD；（3）B。
25．【答案】（1）2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2
（2）氯化钠（或NaCl）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入氯化钡溶液，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，再加入氢氧化钠，先无沉淀生成，然后产生沉淀，由此溶液成分分析；
（2）根据A点为氯化铜刚好完全反应，溶液中溶质一定有氯化铜和氢氧化钠反应生成的氯化钠分析。
【解答】（1） 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入氯化钡溶液，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，向上层清液中滴加NaOH溶液，开始没有沉淀，加生定量氢氧化钠后开始产生沉淀，说明溶液溶制质一定有酸和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式 为2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓。
（2）图乙中A点为氯化铜刚好完全反应，溶液中溶质一定有氯化铜和氢氧化钠反应生成的氯化钠，可能有硫酸钠。
故答案为：（1）2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2；（2）氯化钠。
26．【答案】（1）H+
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡和氯化钠，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠分析。
【解答】（1）①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣一定有能与盐酸反应生成二氧化碳的碳酸钡，则废液中含有氯化钡和碳酸钠，因硫酸与碳酸钡能发生反应，则说明废液缸的液体中一定没有H+；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠，所以上层溶液中一定含有 Na+、Cl- 。
故答案为：（1）H+；（2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠。
27．【答案】防止空气中二氧化碳进入丙装置；使生成的二氧化碳全部排出被丙吸收；偏大
【知识点】误差分析；实验方案设计与评价；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据该实验是利用碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳，通过氢氧化钠增重质量即为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量计算碳酸钠质量，所以要保证生成气体全部被丙吸收，且防止空气中二氧化碳的干扰分析。
【解答】空气中含有二氧化碳，丁装置是防止空气中二氧化碳进入丙装置，影响实验结果。该实验是利用碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳，通过氢氧化钠增重质量即为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量计算碳酸钠质量，因反应后装置内会有气体残留， 步骤④中通氮气是为了使生成的二氧化碳全部排出被丙吸收，如果没有乙，则二氧化碳中的水蒸气也会被丙吸收，会使得测定结果偏大。
故答案为：防止空气中二氧化碳进入丙装置；使生成的二氧化碳全部排出被丙吸收；偏大。
28．【答案】（1）乙
（2）A
（3）金属元素的化合价
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序越强的与酸反应越剧烈分析；
（2） 根据金属与酸反应产生氢气质量＝金属的质量×金属在化合物中的化合价÷该金属的相对原子质量分析。
【解答】（1）金属活动性顺序越强的与酸反应越剧烈，即相同时间内产生气体越多，由表中数据可知，相同时间时甲金属产生氢气体积小于乙，则乙金属活动性较强。
（2）该实验是比较相同时间产生氢气体积多少，所以一开始有气泡冒出就要收集，故选A。
（3）金属与酸反应产生氢气，通过产生氢气质量多少比较相对原子质量时，还需知道金属元素的化合价。
故答案为：（1）乙；（2）A；（3）金属元素的化合价。
29．【答案】固体溶解；酚酞溶液不变色；AB
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据难溶性碱可溶于酸，氢氧化钠溶液能使酚酞变红及盐酸的化学性质分析。
【解答】 ①③所用碱均为难溶性碱，反应的共同的明显现象是固体溶解。
氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 实验后试管②中的溶液中加入酚酞，溶液不变色，可证明盐酸与氢氧化钠一定发生了反应，即氢氧化钠完全反应，反应后溶液中一定有氯化钠，可能有盐酸，锌与硫酸反应产生氢气，可用于验证盐酸是否存在，A正确；氢氧化铁难溶于水，但能与酸反应，可用于证明盐酸是否存在，B正确；氯化铁不能与盐酸反应，C错误；硝酸银与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀，不能验证盐酸是否存在，D错误。
故答案为：固体溶解；酚酞溶液不变色；AB。
30．【答案】（1）分液漏斗
（2）均不能选
（3）变红；过量硝酸钡溶液
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（3）根据反应后溶液中有稀硫酸，呈酸性，要验证氯离子，需先除去硫酸根离子防止产生干扰分析。
【解答】（1）c为分液漏斗。
（2）制取HCl气体反应物状态为固体和液体，甲装置不能选，反应条件强热，乙装置不可选，故两装置均不能选。
（3）①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出， 随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降 ，稀硫酸与氯化钠不能反应，则反应物稀释液中仍有硫酸，呈酸性，在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液变红色。 ②为了证明反应剩余物中是否含有Cl-，为防止干扰，需先除去硫酸根离子，即取少量反应物稀释液于试管，滴加过量硝酸钡溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）均不能选；（3）变红；过量硝酸钡溶液。
31．【答案】（1）蓝
（2）(NH4)2SO4＋2NaOH=2H2O＋2NH3↑＋Na2SO4
（3）水；二氧化碳
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铵反应产生氨气，氨气的水溶液呈碱性分析；
（2）根据硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水分析；
（3）根据无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】（1）图2氢氧化钠与硫酸铵反应产生氨气，氨气的水溶液呈碱性，则湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。
（2） 图2中硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，方程式为(NH4)2SO4＋2NaOH=2H2O＋2NH3↑＋Na2SO4。
（3） 无水硫酸铜遇水变蓝，图3中无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有水产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 观察到澄清石灰水变浑浊，说明分解有二氧化碳产生。
故答案为：（1）蓝；（2）(NH4)2SO4＋2NaOH=2H2O＋2NH3↑＋Na2SO4；
32．【答案】（1）打开K
（2）11g/L
（3）A；B
【知识点】误差分析；实验步骤的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据步骤④的作用分析；
（2）根据产生碳酸钡的质量及方程式中物质质量质量关系计算40毫升饮料中二氧化碳的质量，从而计算二氧化碳的含量分析；
（3）根据部分气体逸出会造成结果偏小，沉淀未洗涤干净会造成结果偏大分析。
【解答】 （1）④步是利用空气排出装置内残留的二氧化碳，操作为打开K，向装置中鼓入空气 。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应再生成二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钡吸收生成0.197克碳酸钡，设二氧化碳的质量为x
CO2+Ba（OH）2 ＝BaCO3↓+H2O
44 197
x 0.197g
44：197=x：0.197g
x=0.44g，则此品牌碳酸饮料中CO2的含量为0.44g/0.04 L=11g/L。
（3） 碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短 ，部分气体逸出，会使结果偏低，A正确；装置气密性不好，会使部分气体逸出，使结果偏低，B正确； 步骤④中洗涤不干净 ，会使沉淀质量偏大，使计算结果偏大，C错误。
故答案为：（1）打开K；（2）11g/L；（3）AB。
33．【答案】（1）A
（2）解：由表中数据可知，当锌完全反应时产生氢气质量为0.08+0.08+0.04＝0.2g
设锌的质量为x
Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑
65 　 　 2
x 　 　 0.2g
65：2＝x：0.2g
x=6.5g
该合金中铜的质量分数=
答：该合金中铜的质量分数35%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜、银都不能与酸反应，锌可与酸反应分析；
（2）根据锌完全反应产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量，再由此计算出铜的质量及质量分数分析。
【解答】（1）铜、银都不能与酸反应，锌可与酸反应，所以利用锌与酸反应，可测定 Cu—Zn合金中铜的质量分数。
故答案为：（1）A；（2）35%。
34．【答案】（1）使石灰浆和盐酸充分反应，或加快石灰浆和盐酸的反应。
（2）解：设理论上最多可生产氯化钙的质量为X
Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O
　 73 111
　 100t×1.46% x
x=2.22t
答：理论上最多可生产氯化钙2.22吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（2）写出氢氧化钙与稀盐酸反应的方程式，根据废水中稀盐酸的质量计算出生成氯化钙的质量即可。
【解答】（1）工作时，“反应锅"内不断搅拌的目的是：使石灰浆和盐酸充分反应，或加快石灰浆和盐酸的反应。
35．【答案】（1）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（2）NaOH、NaCl
（3）解：与氯化镁反应的氢氧化钠质量为80.0g×10.0%=8g
设反应生成氢氧化镁质量为x
2NaOH+ MgCl2 = 2NaCl+ Mg（OH）2↓
80 　 　 58
8g 　 　 x
80：58=8g：x
x=5.8g
则 bc段溶液增加的质量为 80.0g-5.8g=74.2g。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据ab段为氢氧化钠和盐酸的反应分析；
（2）根据d点氢氧化钠过量，对应溶液中溶质除生成物外还有氢氧化钠剩余分析；
（3）根据 bc段溶液增加的质量氢氧化钠溶液质量与氢氧化镁质量差，由反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢氧化镁质量，由此确定bc段溶液增加的质量分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，烧杯内溶液增重质量即为加入氢氧化钠溶液质量，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增重质量为氢氧化钠溶液质量与氢氧化镁质量差，反应结束后溶液增重质量即为加入氢氧化钠溶液质量，由此可知，ab段为氢氧化钠和盐酸的反应，方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。
（2） d点氢氧化钠过量，对应溶液中的溶质是NaOH、NaCl。
故答案为：（1）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；（2）NaOH、NaCl；（3）4.2g。
36．【答案】（1）+1
（2）②
（3）设可得硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
x 1.6t
；
解得：x=3.2t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化合价原则求出氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价；
（2）根据氧化铜和氧化亚铜分别与稀硫酸反应的产物判断；
（3）根据题中已知量设出未知量，然后根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O列比例式解得。【解答】（1）在Cu2O中氧的化合价为-2价，由正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）=0，解得：铜的化合价为x=+1价；
（2）①因为Cu2O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜，所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu2O，故①错误；
②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，所以只要有铜存在，就说明一定含有氧化亚铜，故②正确；
故选②；
（3）设可得硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
x 1.6t
；
解得：x=3.2t。
37．【答案】（1）a；化学
（2）4H2+CO2CH4+2H2O；氧或O
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据合金的熔点低于其组分纯金属，有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据H2使CO2在催化剂条件下生成甲烷和水，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】（1） ① 锡铅合金的熔点比锡和铅都低，故选a。②镁合金完全吸氢后得到MgH2和Al，该变化生成了新物质，“储氢过程”属于化学变化。
（2） ①由题中信息可知，H2使CO2在催化剂条件下生成甲烷和水，方程式为 4H2+CO2CH4+2H2O，②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程碳化合价从+4价变为0价，氧元素由－2价变为0价，化合价升高的非金属元素是氧元素。
故答案为：（1）a；化学；（2）4H2+CO2CH4+2H2O；氧或O。
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