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聚焦新中考·2024年第一轮复习练习
课后提分练31　金属
A组　基础排查练
1．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是(　　)
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
2．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　）
A．银的导电性强于铜 B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．金属铜与稀硫酸不反应 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
3．下列有关合金的说法，正确的是(　　)
①合金中至少含有两种金属　②合金中的元素以化合物形式存在　③合金中一定含有金属
④合金一定是混合物　⑤生铁属于铁合金
⑥合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③④⑤⑥
4．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是(　　)
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④
5．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧（与普通铁在氧气中燃烧相似），如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是( )
点燃
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2===== Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
6．有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(　　)
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
7．为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是(　　)
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
8．已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M＋CuSO4=MSO4＋Cu，则下列说法正确的是（ ）
A．M可能是铝 B．反应后M的化合价降低
C．M不可能是铁 D．M的金属活动性比Ag强
9．铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．锌
10．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析下图铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
11．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
12．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的______性。
(2)金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银________。
(3)将生铁(碳和铁等元素形成的合金)加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是________(写符号)，溶液底部残留的黑色不溶物主要是________。
13．人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________的位置移到最后，正好符合由弱到强的________________顺序。
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图1所示用品中，利用金属导热性的是________，延展性的是________(填字母序号)。
图1
　图2
(3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和______________共同作用的结果。
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1083 419．6 231．9 327．5 271．3 320．9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为______。
A．15～30℃ ．60～80℃
C．235～250℃ D．300～320℃
14.一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示
生锈时间 8min 较长时间不生锈 5min 3min 1min
通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 (填“慢”或“快”)；在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。
15．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。
(1)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素化合价为＋2，氧元素化合价为－2，则钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价为________。
(2)钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。根据此反应，比较金属镁(Mg)和钛(Ti)的活动性，较强的是________。
16．在制取氢气实验时，同学们发现老师在准备用于反应的锌粒中滴入了少量的硫酸铜溶液。他们想：锌会与硫酸铜溶液反应生成铜，难道铜会影响锌和稀硫酸反应的快慢吗？他们决定对此开展有关实验：
(1)在设置对照组的时候，除了要控制好锌粒和稀硫酸的量之外，其中一组中要添加________。
(2)实验中要比较锌和稀硫酸反应快慢，可以观察记录：__________________________
________________________________________________________________________。
B组　深化突破练
17．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是(　　)
A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)
B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe(过量)、KNO3、CuCl2
D．Cu(过量)、FeCl2、HCl
18．取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
19．白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
(1)固体A的化学式为________，过程Ⅱ中的实验操作名称是________。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________。
20．某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是 ，产生白色沉淀的化学反应方程式为 。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为 (填离子符号)。
21．铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是________，待反应完成后________(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。
A．溶液中一定有M的离子
B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag
D．溶液中一定有Ag＋
22．阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿
图样
主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式： 。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。
（5）根据材料可知， 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；② ；③合理开采矿物；④寻找金属替用品。
23．小芳同学想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是________合金。
(2)小芳同学取该合金的粉末32．5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4克气体。请计算该合金中铜的质量分数。
(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？________(填序号)。
A、参加反应的合金的质量
B、参加反应的稀盐酸的质量
C、参加反应的稀盐酸的体积和密度
D、产生气体的质量
课后提分练31　金属
A组　基础排查练
1．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是(　　)
A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高
【解析】　铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关。
【答案】　B
2．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　）
A．银的导电性强于铜 B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．金属铜与稀硫酸不反应 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
【解析】试题分析：根据金属活动性的应用：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。银的导电性比铁强，金属的导电性与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释， A正确；镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为镁的金属活动性比铝强，能用金属活动性顺序解释，B错误；金属铜与稀硫酸不反应，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，C错误；铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，是因为铜的金属活动性比银强，能用金属活动性顺序解释， D错误。故选A。
【答案】A
3．下列有关合金的说法，正确的是(　　)
①合金中至少含有两种金属　②合金中的元素以化合物形式存在　③合金中一定含有金属
④合金一定是混合物　⑤生铁属于铁合金
⑥合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
A．①②③④⑤⑥ B．①②
C．①③④ D．③④⑤⑥
【解析】①合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。由概念可知，合金中至少含有一种金属，此说法错误；
②合金中的元素以单质形式存在，此说法错误；
③由概念可知，合金中至少含有一种金属，故合金中一定含有金属，此说法正确；
④合金属于混合物，此说法正确；
⑤生铁是含杂质较多的铁合金，此说法正确；
⑥合金相对于其成分金属，具有强度更大、硬度更高，抗腐蚀性能等也更好的优点，此说法正确。
【答案】D
4．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是(　　)
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
A．①② B．①③④
C．③④ D．①②③④
【解析】　①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强；③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液；④自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关。综上可知，可用金属活动性作合理解释的是①③④。
答案　B
5．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧（与普通铁在氧气中燃烧相似），如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是( )
点燃
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2===== Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
【解析】A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，错误；B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。故选C。
【答案】C
6．有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(　　)
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
【解析】　A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A。
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B。
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗硫酸的质量：A＞B。
D、这两种金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量。
【答案】　B
7．为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是(　　)
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
【解析】　图①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞Ag；图②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；图③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；图④中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag。综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。
【答案】　C
8．已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M＋CuSO4=MSO4＋Cu，则下列说法正确的是（ ）
A．M可能是铝 B．反应后M的化合价降低
C．M不可能是铁 D．M的金属活动性比Ag强
【分析】金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为M+CuSO4=MSO4+Cu,说明M的金属活动性比铜强；生成的化合物为MSO4，硫酸根显-2价，则M显+2价。
【解析】A、M显+2价，该金属不可能是铝，故选项说法错误；
B、反应物中M是单质，化合价为0价，生成物中M显+2价，反应后M的化合价升高，故选项说法错误；
C、铁发生置换反应时显+2价，M可能是铁，故选项说法错误；
D、M的金属活动性比铜强，则M的金属活动性比Ag强，故选项说法正确。
【答案】D
9．铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．锌
【解析】由题意可知，为了防止铁在海水中被锈蚀，应在轮船的吃水线以下焊接比铁更锌活泼的金属块，用于保护铁质船壳，在所给出的金属中锌比铁活泼，该金属块的材料可以是锌。故选：D。
【答案】D
10．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析下图铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
【解析】A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加，故A正确；
B．②只有水没氧气，不生锈，③只有氧气没水，也不生锈，无法证明生锈需要有水，故B错误；
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，故C正确；
D．对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，故D正确。
因为本题选择错误的。
【答案】B
11．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
【解析】A、铁和铜均不和水反应，无法区分，故A错误。
B、铁的活动性在氢的前面，可与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀硫酸反应无明显变化，故B正确。
C、铁和铜的活动性均在钠的后面，均无法和硫酸钠溶液反应，故C错误。
D、铁和铜均不与氢氧化钠溶液反应，故D错误。
【答案】B
12．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的______性。
(2)金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银________。
(3)将生铁(碳和铁等元素形成的合金)加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是________(写符号)，溶液底部残留的黑色不溶物主要是________。
答案　(1)导热性　(2)强　(3)Fe2＋　碳
13．人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________的位置移到最后，正好符合由弱到强的________________顺序。
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图1所示用品中，利用金属导热性的是________，延展性的是________(填字母序号)。
图1
　图2
(3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和______________共同作用的结果。
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1083 419．6 231．9 327．5 271．3 320．9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为______。
A．15～30℃ ．60～80℃
C．235～250℃ D．300～320℃
【解析】　(1)由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
(2)钢的主要成分是铁，利用铁的导热性可以制成锅；利用金属的延展性，可以将铜拉成铜丝作导线，将铝制成铝箔。
(3)由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，含有碳、氧、氢等元素，所以，铜锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
(4)①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%∶60%＝2∶3；
②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231．9，所以要选择熔点比231．9低，且必须高于室温，故选B。
【答案】　(1)铁　金属活动性　(2)A　BC　(3)二氧化碳　(4)①锡　2∶3　②B
14.一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示
生锈时间 8min 较长时间不生锈 5min 3min 1min
通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 (填“慢”或“快”)；在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。
【答案】 快 酸性
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
【解析】比较第1组和第4组实验可知：温度越高铁钉生锈速率越快；比较第1组、2组和第3组实验可知：在酸性环境中铁钉生锈速率较快。
15．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。
(1)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素化合价为＋2，氧元素化合价为－2，则钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价为________。
(2)钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。根据此反应，比较金属镁(Mg)和钛(Ti)的活动性，较强的是________。
答案　(1)＋4　(2)镁(或Mg)
16．在制取氢气实验时，同学们发现老师在准备用于反应的锌粒中滴入了少量的硫酸铜溶液。他们想：锌会与硫酸铜溶液反应生成铜，难道铜会影响锌和稀硫酸反应的快慢吗？他们决定对此开展有关实验：
(1)在设置对照组的时候，除了要控制好锌粒和稀硫酸的量之外，其中一组中要添加________。
(2)实验中要比较锌和稀硫酸反应快慢，可以观察记录：__________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)铜(可溶性的铜盐亦可)　(2)收集相同体积的气体所需的时间(“锌消失的快慢”、“在相同时间内，导气口冒出的气泡的多少”或“产生氢气的快慢”，合理均可)
B组　深化突破练
17．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是(　　)
A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)
B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe(过量)、KNO3、CuCl2
D．Cu(过量)、FeCl2、HCl
【解析】　A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe(NO3)2，当AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuCl2反应生成了Cu和FeCl2，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；
D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意。
【答案】　C
18．取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解析】A、铜和稀硫酸不反应，因此随着稀硫酸质量的增大，铜片的质量保持不变，故A错误；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故B错误；
C、在锌没有完全反应前，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；
D、在锌完全反应前，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。
【答案】C
19．白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
(1)固体A的化学式为________，过程Ⅱ中的实验操作名称是________。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________________。
【解析】　根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。
(1)由以上分析可知：固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤；
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑；
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。
【答案】　(1)Cu　过滤　(2)Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑　(3)Zn＞Ni＞Cu
20．某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是 ，产生白色沉淀的化学反应方程式为 。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为 (填离子符号)。
【答案】 Ag AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Fe2+
【分析】（1）如果一种金属能够和两种金属发生置换反应，那么它先和活动性最弱的反应，再和另外一种反应，据此分析；
（2）根据加入稀盐酸生成无色气体，对滤渣的成分进行分析，从而确定混合溶液中的银和铜是否被完全置换出来，最终确定滤液中溶质的种类。
【解析】铁粉加入到混合溶液最后后，它先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，然后再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质。
（1）在反应后的滤液中加入稀盐酸后，生成了白色沉淀，那么肯定是氯化银，这说明反应结束后溶液中还有剩余的硝酸银存在，即硝酸铜还没有开始反应，因此甲实验中滤渣的成分是：被置换成的Ag单质。反应的过程是：硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
（2）在乙实验的滤渣中加入稀盐酸后生成无色气体氢气，那么说明滤渣中有剩余的铁单质，即混合溶液中的Ag和Cu全部被置换出来。这时滤液中只有一种溶质，就是生成物硝酸亚铁，因此含有的金属离子是Fe2+。
21．铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是________，待反应完成后________(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。
A．溶液中一定有M的离子
B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag
D．溶液中一定有Ag＋
【解析】　铜与另一种金属M的混合物能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属M不可能是金属银。根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤。由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，则金属M应为铁。
金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应；活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应；因此：
A、溶液中一定有铁离子，故A正确；
B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；
C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；
D、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故D错误。
【答案】　Ag　过滤　Fe　A、C
22．阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿
图样
主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式： 。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。
（5）根据材料可知， 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；② ；③合理开采矿物；④寻找金属替用品。
【答案】 白钨矿 冶炼成本太高 2Al2O34Al＋3O2↑ 延展 钛镍形状记忆 回收利用废旧金属
【解析】（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；
（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑
（4）金属具有延展性，所以可压成片、抽成丝；
（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；
（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的替用品，减少金属的使用等。
23．小芳同学想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是________合金。
(2)小芳同学取该合金的粉末32．5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4克气体。请计算该合金中铜的质量分数。
(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？________(填序号)。
A、参加反应的合金的质量
B、参加反应的稀盐酸的质量
C、参加反应的稀盐酸的体积和密度
D、产生气体的质量
答案　(1)Cu—Zn(或铜锌)
(2)设合金中锌的质量为x，
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0．4g
＝，x＝13g
合金中铜的质量为：32．5g－13g＝19．5g
合金中铜的质量分数＝×100%＝60%
答：合金中铜的质量分数为60%。
(3)BD或CD
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