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聚焦新中考·2024第一轮复习练习
课后提分练34　常见的化学反应
A组　基础排查练
1．2017 年哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于 488 万个标准大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大能量。下列说法正确的是( )
A．金属氢的构成可能与金刚石相似 B．该变化属于物理变化
C．金属氢与氢气的化学性质相同 D．金属氢的形成过程中，氢原子核发生了改变
2．下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是(　　)
3．科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的示意图如下图。有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应前后分子的种类和数目都不变
B．反应前碳元素的化合价为价
C．该反应的基本类型为化合反应
D．反应物与生成物的粒子个数比为
4．现有下列事实：动物呼吸；白磷自燃；食物腐烂；火药爆炸。它们的共同点是(　　)
A．都发光 B．都剧烈燃烧
C．都是氧化反应 D．都发生爆炸
5．遇到着火时，正确处理火情有利于保护生命财产安全，下列处理方式中正确的是（　　）
A．家用电器着火，应立即用水浇灭
B．厨房天然气泄漏，可打开脱排油烟机排气
C．不慎碰倒燃着的酒精灯而着火，应立刻用湿抹布扑盖
D．炒菜时油锅着火，应立即用大量水冲灭
6．今年5月12日是我国第16个“防灾减灾日”。下列做法不合理的是(　　)
A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
B．室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火
C．把燃气热水器安装在浴室内
D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
7．调查统计表明，火灾的伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是导致死亡的首要原因。下列自救措施中不合理的是
A．遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开门窗
C．所处烟雾较浓的地方时，应用湿毛巾捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离
D．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
8．“归纳、总结”是学习化学常用的方法，下列说法错误的是(　　)
A．通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点，当这三个条件同时具备时燃烧才能发生
B．复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个，复分解反应才能发生
C．原子是有质子、中子、电子三种微粒构成的
D．不同的物质构成它的基本微粒可能不同，分子、原子、离子都能构成物质
9．小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置。通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。该实验直接说明的燃烧需要的条件是(　　)
A．必须用力上下振荡 B．要有可燃物
C．温度达到可燃物的着火点 D．与氧气(或空气)接触
10．初中科学教材中常用下列词语描述物质的性质：①氧化性；②还原性；③可燃性；④毒性；⑤吸水性；⑥溶解性；⑦酸碱性；⑧腐蚀性。请选择合适的代号填空。(每空只填一个代号)
(1)浓硫酸通常用作干燥剂是因为它有________；
(2)氢气可用作高能燃料是因为它有________；
(3)用一氧化碳冶炼铁是利用它的________；
(4)氧气在燃烧反应中一般表现出________；
(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的________；
(6)硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有________。
11．宁波公交车上备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。
(1)灭火毯的灭火原理是_____________________________________________。
(2)请你推测，制造灭火毯的材料应具有________________________________等特性。
(3)这种灭火毯我们家庭中也可以备用。若家里的电器起火，使用灭火毯前应先_________，以防止电线绝缘层烧毁而引起电源短路，造成二次火灾。
12．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)实验开始时，合理的操作顺序是________(填“A”或“B”)。
A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热
(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有______性。
B组　深化突破练
13．小科用研钵将约20克氢氧化钡[Ba（OH）2]晶体磨成粉末，倒入一小烧杯。在玻璃片上洒上少量水，并将小烧杯放在玻璃片上、再向小烧杯中加入约10克氯化铵[NH4Cl]晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，烧杯中产生刺激性气味的气体，静止片刻，提起小烧杯，观察到如图所示现象。下列对现象的观察分析中正确的是（　　）
A．用手触摸烧杯外壁，能感觉到发热
B．化学反应中，不同形式的能之间可以相互转化
C．把氢氧化钡晶体磨成粉末可以增加最终产生气体的质量
D．该反应和燃烧一样，反应物总的化学能高于生成物总的化学能
14．如图所示，为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的信息中，正确的是(　　)
A．该反应的生成物乙属于单质
B．该反应中反应物不可能是氧化物
C．该反应的基本类型属于复分解反应
D．该反应前后各元素的化合价均不变
15．5月22日10时40分，“祝融号”火星车已安全驶离着陆平台（如图），到达火星表面，开始巡视探测。它将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3 GaAs+3X，则X的化学式为（　　）
A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2
16．如图是我国古代人所使用的火折子。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来。其主要原因是（　　）
A．提供了充足的助燃剂 B．隔离了二氧化碳气体
C．可燃物的着火点变低 D．升高了可燃物的温度
17．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中：代表氧原子，代表硫原子)。请回答：
(1)变化Ⅰ中的“一定条件”可能是______________(写出一项即可)；
(2)变化Ⅱ发生的是________(填序号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
18．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：
(1)A中反应的化学方程式____________________________________；
B中白磷不燃烧，原因是____________________________________。
(2)C、D中看到的现象分别是____________________、______________________。
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因____________________________________；用F装置收集气体的依据是________________________。
19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4 ， 为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是 ．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是( )．
A． 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B． 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C． 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D． 在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2 ， 能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 ．（填写步骤编号）
20．实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验
【实验探究】
【收集证据】
A烧杯中发生反应的化学方程式为 ，根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的阴离子是 （填离子符号），D试管中滴加适量的氢氧化钡溶液的实验现象是 。
21．某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。
实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中试管与固体的总质量(克) a c
D装置中U形管与固体的总质量(克) b d
请分析回答下列问题；
(1)请写出A装置中反应的化学方程式__________________________________。
(2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是____________________。
(3)F装置的作用：①“抽气”；②____________________________________。
(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是___________。(用字母a、b、c、d表示)
课后提分练34　常见的化学反应
A组　基础排查练
1．2017 年哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于 488 万个标准大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大能量。下列说法正确的是( )
A．金属氢的构成可能与金刚石相似 B．该变化属于物理变化
C．金属氢与氢气的化学性质相同 D．金属氢的形成过程中，氢原子核发生了改变
【解析】A、金属氢由原子构成，金刚石由碳原子构成，所以结构可能相似，故A正确；
B、金属氢和氢气的构成不同，所以该变化有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；
C、金属氢与氢气的构成粒子不同，所以化学性质不同，故C不正确；
D、金属氢的形成过程中，分子分成原子，原子重新组合，所以氢原子核没有发生改变，故D不正确。
【答案】A
2．下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是(　　)
【解析】　判断是否通过化学反应提供能量，实质还是判断是否属于化学变化。蓄电池放电是化学能转化为电能，内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，都属于化学变化。火箭升空需要燃料燃烧放出热量，燃料燃烧，属于化学变化。水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生。
【答案】　B
3．科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的示意图如下图。有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应前后分子的种类和数目都不变
B．反应前碳元素的化合价为价
C．该反应的基本类型为化合反应
D．反应物与生成物的粒子个数比为
【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰，可写出反应的方程式为：。
【解析】A、由化学方程式可知，化学反应前后分子的种类和数目都发生可改变，选项说法错误；
B、反应前二氧化碳中，氧元素显-2价，所以其中碳元素的化合价为+4价，选项说法错误；
C、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；
D、由化学方程式可知，反应物与生成物之间的粒子个数比为1：1：1，选项说法错误。
【答案】C
4．现有下列事实：动物呼吸；白磷自燃；食物腐烂；火药爆炸。它们的共同点是(　　)
A．都发光 B．都剧烈燃烧
C．都是氧化反应 D．都发生爆炸
【解析】　动物呼吸、食物腐烂都是缓慢氧化，不发光不爆炸；燃烧、自燃、缓慢氧化都需要氧气参加，都是氧化反应。
【答案】　C
5．遇到着火时，正确处理火情有利于保护生命财产安全，下列处理方式中正确的是（　　）
A．家用电器着火，应立即用水浇灭
B．厨房天然气泄漏，可打开脱排油烟机排气
C．不慎碰倒燃着的酒精灯而着火，应立刻用湿抹布扑盖
D．炒菜时油锅着火，应立即用大量水冲灭
【解析】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，天然气具有可燃性，打开油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误。
C、燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝空气而灭火，故选项说法正确。
D、油的密度比水小，会浮于水面，油锅不慎着火，不能用大量的水冲灭，故选项说法错误。
【答案】C
6．今年5月12日是我国第16个“防灾减灾日”。下列做法不合理的是(　　)
A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
B．室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火
C．把燃气热水器安装在浴室内
D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
【解析】　A、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理；B、为防止触电，室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火，是正确的；C、天然气的主要成分是甲烷，浴室透气效果较差，若天然气泄露，可能引起爆炸，且甲烷燃烧要消耗氧气，会造成浴室内氧气减少；D、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体，所以要严禁烟火。
【答案】　C
7．调查统计表明，火灾的伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是导致死亡的首要原因。下列自救措施中不合理的是
A．遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开门窗
C．所处烟雾较浓的地方时，应用湿毛巾捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离
D．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
【解析】A、遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救，不符合题意；
B、室内着火时打开门窗能形成空气对流，增加氧气，会加剧燃烧，不符合题意；
C、烟雾很大时，应用湿毛巾捂住口鼻，可以防止烟雾进入呼吸道，不符合题意；
D、山林中遇到火灾，不能顺风跑，否则有可能脱离不了火场，符合题意。故选D。
【答案】D
8．“归纳、总结”是学习化学常用的方法，下列说法错误的是(　　)
A．通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点，当这三个条件同时具备时燃烧才能发生
B．复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个，复分解反应才能发生
C．原子是有质子、中子、电子三种微粒构成的
D．不同的物质构成它的基本微粒可能不同，分子、原子、离子都能构成物质
【解析】　通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点；当这三个条件同时具备时燃烧才能发生，故A正确。复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个，复分解反应才能发生，故B正确。绝大部分原子都是由质子、中子和电子构成，但有些原子没有中子，如氢原子，故C错误。分子、原子、离子都能构成物质，不同的物质构成它的基本微粒可能不同，故D正确。
【答案】　C
9．小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置。通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。该实验直接说明的燃烧需要的条件是(　　)
A．必须用力上下振荡 B．要有可燃物
C．温度达到可燃物的着火点 D．与氧气(或空气)接触
【解析】集气瓶中振荡后，白磷与氧气接触，白磷燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，当停止振荡，白磷没入水中，不与氧气接触，白磷不能正常燃烧，故说明燃烧需要的条件是与氧气接触，故选D。
【答案】D
10．初中科学教材中常用下列词语描述物质的性质：①氧化性；②还原性；③可燃性；④毒性；⑤吸水性；⑥溶解性；⑦酸碱性；⑧腐蚀性。请选择合适的代号填空。(每空只填一个代号)
(1)浓硫酸通常用作干燥剂是因为它有________；
(2)氢气可用作高能燃料是因为它有________；
(3)用一氧化碳冶炼铁是利用它的________；
(4)氧气在燃烧反应中一般表现出________；
(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的________；
(6)硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有________。
答案　⑤　③　②　①　⑦　⑧
11．宁波公交车上备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。
(1)灭火毯的灭火原理是_____________________________________________。
(2)请你推测，制造灭火毯的材料应具有________________________________等特性。
(3)这种灭火毯我们家庭中也可以备用。若家里的电器起火，使用灭火毯前应先_________，以防止电线绝缘层烧毁而引起电源短路，造成二次火灾。
【解析】　(1)燃烧一般是可燃物与氧气的反应过程，灭火毯的基本原理是将可燃物与氧气隔开，也就是隔绝助燃物，使可燃物不能继续燃烧。
(2)灭火毯可以覆盖在火焰上，所以必须具有不可燃、不助燃的特点，同时还要隔热、绝缘性好等。
(3)在家庭中，因为电路老化或其他原因发生火灾时，首先要切断电源，然后灭火，以防止电线绝缘层烧毁而引起电源短路。
【答案】　(1)隔绝助燃物　(2)不可燃、不助燃、绝缘性好等　(3)切断电源
12．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)实验开始时，合理的操作顺序是________(填“A”或“B”)。
A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热
(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有______性。
【解析】　(1)氢气具有可燃性，如果不纯就有爆炸的危险，所以在加热前要先通入氢气，排出试管中的空气，然后再加热。
(2)黑色氧化铜变成红色的物质，说明氢气还原了氧化铜，生成铜单质；氢气得到氧是还原剂，具有还原性。
【答案】　(1)B　(2)还原
B组　深化突破练
13．小科用研钵将约20克氢氧化钡[Ba（OH）2]晶体磨成粉末，倒入一小烧杯。在玻璃片上洒上少量水，并将小烧杯放在玻璃片上、再向小烧杯中加入约10克氯化铵[NH4Cl]晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，烧杯中产生刺激性气味的气体，静止片刻，提起小烧杯，观察到如图所示现象。下列对现象的观察分析中正确的是（　　）
A．用手触摸烧杯外壁，能感觉到发热
B．化学反应中，不同形式的能之间可以相互转化
C．把氢氧化钡晶体磨成粉末可以增加最终产生气体的质量
D．该反应和燃烧一样，反应物总的化学能高于生成物总的化学能
【解析】A．氯化铵溶于水时会吸热，则用手触摸烧杯外壁，能感觉到变凉，故A错误。
B．化学反应中，不同形式的能之间可以相互转化，故B正确。
C．把氢氧化钡晶体磨成粉末可以增加气体的生成速度，但是不会增大气体的质量，故C错误。
D．该反应是吸热反应，则反应物总的化学能小于生成物总的化学能，故D错误。
【答案】B
14．如图所示，为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的信息中，正确的是(　　)
A．该反应的生成物乙属于单质
B．该反应中反应物不可能是氧化物
C．该反应的基本类型属于复分解反应
D．该反应前后各元素的化合价均不变
【解析】　根据反应前后原子种类和个数不变，可推断乙分子由两个A原子构成，属于单质。该反应中反应物由两种元素组成，可能是氯化物。反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应。根据反应的微观图，该反应是化合物反应产生单质，单质中元素化合价为0，因此，反应前后元素的化合价发生了改变。
【答案】　A
15．5月22日10时40分，“祝融号”火星车已安全驶离着陆平台（如图），到达火星表面，开始巡视探测。它将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3 GaAs+3X，则X的化学式为（　　）
A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2
【解析】由化学方程式可知，反应前出现了3个碳原子、12个氢原子、1个镓原子和1个砷原子，反应后出现了1个镓原子和1个砷原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的3个碳原子和12个氢原子存在于3X中，即1个X分子中含有1个碳原子与4个氢原子，其化学式为CH4，故选C。
【答案】C
16．如图是我国古代人所使用的火折子。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来。其主要原因是（　　）
A．提供了充足的助燃剂 B．隔离了二氧化碳气体
C．可燃物的着火点变低 D．升高了可燃物的温度
【解析】使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，是因为对着火星轻轻一吹，提供了充足的助燃剂氧气。
【答案】A
17．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中：代表氧原子，代表硫原子)。请回答：
(1)变化Ⅰ中的“一定条件”可能是______________(写出一项即可)；
(2)变化Ⅱ发生的是________(填序号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
【解析】　(1)从图可以看出，变化I只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，所以变化I中的“一定条件”可能是升高温度(或减少压强)。
(2)变化Ⅱ有新物质生成，属于化学变化，并且是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。
【答案】　(1)升高温度(或减小压强、或吸热)　(2)B
18．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：
(1)A中反应的化学方程式____________________________________；
B中白磷不燃烧，原因是____________________________________。
(2)C、D中看到的现象分别是____________________、______________________。
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因____________________________________；用F装置收集气体的依据是________________________。
【解析】　(1)过氧化氢在常温下用二氧化锰做催化剂反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；白磷与氧气接触时没有燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点。
(2)氧气不易溶于水，进入C装置后会使C装置中气体压强增大，稀盐酸会被压入D装置，能够观察到C中液面下降；D装置中稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，所以能够观察到D中有液体进入且产生气泡。
(3)D中产生的二氧化碳进入E中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2＋H2O===H2CO3，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。由于二氧化碳气体的密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
【答案】　(1)2H2O22H2O＋O2↑　温度没有达到白磷的着火点　(2)C中液面下降　D中有液体进入且产生气泡　(3)CO2＋H2O===H2CO3　气体密度比空气密度大
19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4 ， 为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是 ．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是( )．
A． 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B． 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C． 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D． 在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2 ， 能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 ．（填写步骤编号）
【答案】 Fe＞Cu 硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色 除去氢氧化钡 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D ④⑤⑥
【解析】（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是：Fe＞Cu；
（2）为了保证将铁除去完全，加入的硫酸是过量的，所以步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是：硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色；
（3）碳酸钠与氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以加Na2CO3溶液的作用是：除去氢氧化钡，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）A、过滤出碳酸氢钠后，溶质是NH4Cl和NaCl，故A错误；
B、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故B错误；
C、判断溶液是否饱和，可以采用两种方式：判断溶液底部是否存在晶体或加入晶体看是否能溶解，故C错误；
D、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行，故D正确。
故选D。
（5）①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，
②是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，
③是发生的物理变化，
④是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，
⑤是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，
⑥是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
所以发生了复分解反应的有④⑤⑥。
20．实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验
【实验探究】
【收集证据】
A烧杯中发生反应的化学方程式为 ，根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的阴离子是 （填离子符号），D试管中滴加适量的氢氧化钡溶液的实验现象是 。
【答案】 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O SO42- 产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色
【解析】向氯化铁和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，中和反应优先发生，所以氢氧化钡先与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后只有白色沉淀，所以A烧杯中发生的反应只是氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
向C试管中加入氢氧化钡溶液后无明显现象，说明原来A烧杯中的稀硫酸完全反应，则B烧杯的溶液中一定没有的阴离子是硫酸根离子，其符号为SO42-，故填SO42-；
A烧杯中的溶液过滤后得到白色沉淀，C试管中无明显现象，说明A烧杯中的氯化铁没有参加反应，则过滤后氯化铁留在滤液中，即B烧杯中，所以向D试管中滴加适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化铁反应生成氯化钡和氢氧化铁沉淀，观察到的现象是产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色。
21．某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。
实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中试管与固体的总质量(克) a c
D装置中U形管与固体的总质量(克) b d
请分析回答下列问题；
(1)请写出A装置中反应的化学方程式__________________________________。
(2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是____________________。
(3)F装置的作用：①“抽气”；②____________________________________。
(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是___________。(用字母a、b、c、d表示)
【解析】　(1)二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O。
(2)氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝色，则一定能证明混合气体中有氢气存在，可观察到的实验现象是D中固体由白色变为蓝色。
(3)F装置的作用有“抽气”和收集尾气(或储存气体)的作用。
(4)一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量即为水的质量；水中氧元素的质量为：(d－b)××100%＝；(a－c)＞，说明除了氢气与氧化铜反应外，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有CO存在。
【答案】　(1)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O　(2)D装置中的固体由白色变成蓝色　(3)尾气处理或储存气体　(4)(a－c)＞
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