资源简介

聚焦新中考·2024第一轮复习练习
课后提分练35　化学反应的应用
A组　基础排查练
1．下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂可以提高某些化学反应的速率
C．催化剂可以降低某些化学反应的速率
D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
2．“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，其灭火原理是（　　）
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下
3．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变，下列说法正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式是Cu＋O2===CuO
B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C．加热过程中，铜丝的质量保持不变
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
4．近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径．即通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油，被同行誉为“CO2催化转化领域的突破性进展”，据此，你认为下列说法不正确的是（ ）
A．新途径可有效缓解全球温室效应 B．此技术可减少对化石燃料的依赖
C．该转化过程中没有发生化学变化 D．催化剂对转化起着举足轻重作用
5．对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　　)
①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后分子总数不变　③反应前后元素的种类不变　④反应前后原子的种类和数目不变　⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤
C．①②③④⑤ D．①③④⑤
6．分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是(　　)
A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化
B．酸碱中和反应有盐和H2O生成，则有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应
C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
D．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素
7．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．镓铝合金属于化合物
D．铝镓合金与水反应的化学方程式为： 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
8．关于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　)
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质，D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
9．“酒驾”已经写入刑法。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2S3 D．Cr2(SO4)3
10．下列观点符合质量守恒定律的是(　　)
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
11．根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是(　　)
A．在空气中点燃镁条　Mg＋O2MgO
B．铝片放入稀硫酸中　Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡　2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaCl
D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银　Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3
12．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是(　　)
A．2H2＋O22H2O B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．2CO＋O22CO2 D．H2＋Cl22HCl
13．小明从化学方程式4P＋5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是(　　)
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
14．在实验室里制取氧气,既可采用分解过氧化氢的方法,也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有()
①均使用二氧化锰作改变其反应速率；
②反应都不需要加热；
③均利用含氧化合物；
④两种方法所需仪器相同
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
15．传统燃料汽车排放的尾气造成环境污染，下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是（ ）
A．反应前两种分子个数比为1:1 B．生成物是两种单质
C．原子是化学反应中的最小微粒 D．反应物都是氧化物
16．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是 。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
17．2021年4月，日本政府拟定将福岛第一核电站中核废水排入太平洋，消息一出立刻引起了亚太地区乃至世界各国的不安。如图，媒体报道：福岛核电站的废水中含有大量具有放射性碘-131和铯-137，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。结合上述材料回答：
（1）核电站是利用原子核发生的核 （选填“裂变”或“聚变”）产生的核能来发电的。
（2）健康成年人饮食中缺碘时会得 。但世界卫生组织提示谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。
（3）堆芯熔毁是核燃料所在反应堆芯最终熔化，是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯锆合金与水蒸气反应产生氢气，其反应方程式为：Zr+2H2O═ZrO2+2H2↑，放出的氢气当接触外界的氧气时发生剧烈反应，导致连续爆炸。“锆水”发生反应的基本类型是 。
（4）氘是核聚变的原料之一，1L海水中大约有0.03g氘，发生核聚变释放出的能量约相当于燃烧200kg汽油。若汽油的热值为4.6×107J/kg，则5L海水中的氘发生聚变时能释放出约 J的能量。
18．小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】　取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。
【实验步骤】
①连接装置并检查气密性。
②取未使用过的二氧化锰0．5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间。
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰0．5克，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别 未使用过的二氧化锰 A B C D
收集气体时间/秒 17．9 23．2 27．7 32．3 37．8
(1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_________________________。
(2)实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外，还可以通过比较______________来反映二氧化锰的催化能力。
(3)由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是______________。
19．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图：
(1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3CaO＋CO2↑
Mg3Si2O5(OH)43MgO＋2SiO2＋2H2O↑
以上两个反应都属于______________(填写基本反应类型)。
(2)与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放________吨二氧化碳。
(3)传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。
B组　深化突破练
20．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是(　　)
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3∶4
B．该反应不属于置换反应
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
21．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式可能是（ ）
A．a+ b→c+ d
B．c→a+ b
C．a+bc
D．ca+b
22．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93．6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3．2g氧气，计算：
(1)负极上产生氢气的质量；
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数；
(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？
23．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。
(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是________(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装罝(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。
(2)实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_______，发生反应的化学方程式是____________________________________。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的________(填序号)。
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
24．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13．3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表。
加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80
生成沉淀的质量/g 1．97 3．94 5．91
试分析计算：
(1)13．3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。
(2)13．3g氢氧化钠样品变质前的质量。(已知：Ba的相对原子质量为137)
课后提分练35　化学反应的应用
A组　基础排查练
1．下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂可以提高某些化学反应的速率
C．催化剂可以降低某些化学反应的速率
D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
【解析】　催化剂在化学反应里能改变(提高或降低)其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
【答案】　A
2．“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，其灭火原理是（　　）
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下
【解析】火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，这样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭。故选B。
【答案】B
3．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变，下列说法正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式是Cu＋O2===CuO
B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C．加热过程中，铜丝的质量保持不变
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
【解析】　A、铜和氧气反应产生氧化铜，方程式应该符合质量守恒定律，需要配平为：2Cu＋O22CuO；
B、铜加热消耗氧气，因此空气的质量会减少；
C、铜和氧气反应产生氧化铜，铜丝质量会增加；
D、硬质玻璃管是一个密闭的容器，因此在反应前后总质量保持不变。
【答案】　D
4．近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径．即通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油，被同行誉为“CO2催化转化领域的突破性进展”，据此，你认为下列说法不正确的是（ ）
A．新途径可有效缓解全球温室效应 B．此技术可减少对化石燃料的依赖
C．该转化过程中没有发生化学变化 D．催化剂对转化起着举足轻重作用
【解析】A．新途径可有效缓解全球温室效应，正确；
B．此技术可减少对化石燃料的依赖，正确；
C．该转化过程中有新物质生成，发生了化学变化，错误；
D．催化剂改变反应速率，对转化起着举足轻重作用，正确。故选C。
【答案】C
5．对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　　)
①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后分子总数不变　③反应前后元素的种类不变　④反应前后原子的种类和数目不变　⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤
C．①②③④⑤ D．①③④⑤
【解析】　由化学方程式4P＋5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。
【答案】　D
6．分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是(　　)
A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化
B．酸碱中和反应有盐和H2O生成，则有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应
C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
D．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素
【解析】　本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻。
A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变；
B．酸碱中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于酸碱中和反应；
C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质；
D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
【答案】　A
7．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．镓铝合金属于化合物
D．铝镓合金与水反应的化学方程式为： 2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
【解析】A.由流程图可知，铝镓合金既是初始原料，又是最终产品，故可循环利用，选项正确；
B.太阳能的利用可以减少化石燃料的使用，一定程度上能解决源危机问题，选项正确；
C.镓铝合金是主要成分为金属镓、金属铝的混合物，选项错误；
D. 由图中信息可知，一定条件下，铝和水反应生成氧化铝和氢气，根据反应前后原子的种类、个数不变可知，铝镓合金与水反应的化学方程式为： 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
【答案】C
8．关于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　)
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质，D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
【解析】　A、生成盐和水的反应可能是酸和碱的反应、非金属氧化物和碱的反应或金属氧化物和酸的反应，故A错误；
B、若C是单质，D是化合物，则该反应不一定是置换反应，故B错误；
C、可溶性的碱和可溶性的盐反应，可能生成两种沉淀，如氢氧化钡和硫酸铜的反应生成的就是两种沉淀，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量等于生成的各物质的质量，若A、B各取10g混合，使其充分反应，未必是恰好反应，故生成的物质质量不一定是20g，故D错误。
【答案】　C
9．“酒驾”已经写入刑法。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2S3 D．Cr2(SO4)3
【解析】根据反应的化学方程式CH3CH2OH+4CrO3+6H2SO4═2X+CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3。
【答案】D
10．下列观点符合质量守恒定律的是(　　)
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
【解析】　A、根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律，故A正确；
B、由题意，一定条件下，二氧化硫与氧气的反应为：2SO2＋O2===2SO3，显然分子个数不等，故B错误；
C、书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O，再根据化学方程式进行计算，设8gCH4完全燃烧生成CO2的质量为x，则＝，解得x＝22克，故8gCH4完全燃烧不会生成8gCO2，故C错误；
D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，如甲烷燃烧，甲烷只含有碳、氢元素，在空气中燃烧也只生成CO2和H2O，所以原说法错误，故D错误。
【答案】　A
11．根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是(　　)
A．在空气中点燃镁条　Mg＋O2MgO
B．铝片放入稀硫酸中　Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑
C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡　2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaCl
D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银　Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3
【解析】　A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg＋O22MgO；
B、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；
C、氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
D、该化学方程式书写完全正确。
【答案】　D
12．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是(　　)
A．2H2＋O22H2O B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．2CO＋O22CO2 D．H2＋Cl22HCl
【解析】　由变化的模型示意图，该反应为两种物质(一种化合物与一种单质)发生反应生成一种化合物的化合反应；而B反应为一种物质生成两种物质的分解反应，故B反应与图示反应不符；A、D反应均为单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；只有C反应的反应物为化合物与单质发生的化合反应，与图示反应相符。
【答案】　C
13．小明从化学方程式4P＋5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是(　　)
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
【解析】　由化学方程式4P＋5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变。
【答案】　B
14．在实验室里制取氧气,既可采用分解过氧化氢的方法,也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有()
①均使用二氧化锰作改变其反应速率；
②反应都不需要加热；
③均利用含氧化合物；
④两种方法所需仪器相同
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
【解析】①实验室中用氯酸钾和过氧化氢制取氧气时，常加入二氧化锰作催化剂以改变其反应速率，故①正确；
②分解过氧化氢不需要加热，分解氯酸钾需要加热，故②错误；
③过氧化氢和氯酸钾都可以用来制取氧气，是因为二者都含有氧元素，故③正确；
④过氧化氢是液态，催化剂二氧化锰是固态，且反应不需要加热，故选用的是固液不加热装置；氯酸钾是固态，催化剂二氧化锰也是固态，且反应需要加热，故选用的是固固加热装置，故④错误。故选A。
【答案】A
15．传统燃料汽车排放的尾气造成环境污染，下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是（ ）
A．反应前两种分子个数比为1:1 B．生成物是两种单质
C．原子是化学反应中的最小微粒 D．反应物都是氧化物
【分析】分析反应的微观过程图可知，反应前由1个碳原子和1个氧原子构成的CO分子与由1个氮原子和1个氧原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，该反应的化学方程式可表示为2CO+2NON2+2CO2。
【解析】A、由分析可知，反应前两种分子个数比为2：2=1：1，故选项说法正确。
B、生成物氮气是单质，二氧化碳是化合物，故选项说法错误。
C、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，原子时化学反应中的最小微粒，故选项说法正确。
D、反应物一氧化碳和一氧化氮都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，都是氧化物，故选项说法正确。
【答案】B
16．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是 。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
【答案】AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；2AgCl2Ag+Cl2↑
【解析】①汗液中含有代谢产物氯化钠及一些油脂，利用AgNO3溶液可发生反应生成氯化银沉淀，是一种复分解反应，交换离子书写化学方程式即可；
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
故答案为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
②氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，根据质量守恒定律，该单质为氯气，反应的化学方程式为2AgCl2Ag+Cl2↑；
故答案为2AgCl2Ag+Cl2↑。
17．2021年4月，日本政府拟定将福岛第一核电站中核废水排入太平洋，消息一出立刻引起了亚太地区乃至世界各国的不安。如图，媒体报道：福岛核电站的废水中含有大量具有放射性碘-131和铯-137，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。结合上述材料回答：
（1）核电站是利用原子核发生的核 （选填“裂变”或“聚变”）产生的核能来发电的。
（2）健康成年人饮食中缺碘时会得 。但世界卫生组织提示谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。
（3）堆芯熔毁是核燃料所在反应堆芯最终熔化，是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯锆合金与水蒸气反应产生氢气，其反应方程式为：Zr+2H2O═ZrO2+2H2↑，放出的氢气当接触外界的氧气时发生剧烈反应，导致连续爆炸。“锆水”发生反应的基本类型是 。
（4）氘是核聚变的原料之一，1L海水中大约有0.03g氘，发生核聚变释放出的能量约相当于燃烧200kg汽油。若汽油的热值为4.6×107J/kg，则5L海水中的氘发生聚变时能释放出约 J的能量。
【答案】 裂变 地方性甲状腺肿或大脖子病 置换反应 4.6×1010
【解析】（1）核电站是利用原子核发生的核裂变产生的核能来发电的。
（2）健康成年人饮食中缺碘时会得地方性甲状腺肿（大脖子病），但世界卫生组织提示谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。
（3）根据化学方程式Zr+2H2O═ZrO2+2H2↑，可知，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应。
（4）5L海水中的氘发生聚变时能释放出能量
Q放=mq=5×200kg×4.6×107J/kg=4.6×1010J
18．小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】　取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。
【实验步骤】
①连接装置并检查气密性。
②取未使用过的二氧化锰0．5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间。
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰0．5克，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别 未使用过的二氧化锰 A B C D
收集气体时间/秒 17．9 23．2 27．7 32．3 37．8
(1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_________________________。
(2)实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外，还可以通过比较______________来反映二氧化锰的催化能力。
(3)由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是______________。
【解析】　(1)长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品，深入液面以下形成液封装置才不会漏气，所以实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；
(2)在解这类题时，主要是用控制变量法，题中所给的方法是体积相同，比较时间，还可以时间相同，比较气体体积，所以还可以通过比较相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力；
(3)通过表中的数据可以看出：过氧化氢溶液质量分数相同时，二氧化锰使用的次数越少，生成相同氧气的时间越少；反应物浓度越大，生成相同氧气的时间越少。所以引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是：过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰的使用次数。
【答案】　(1)防止产生的气体从长颈漏斗中逸出　(2)相同时间内产生气体的体积　(3)过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数
19．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图：
(1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3CaO＋CO2↑
Mg3Si2O5(OH)43MgO＋2SiO2＋2H2O↑
以上两个反应都属于______________(填写基本反应类型)。
(2)与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放________吨二氧化碳。
(3)传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。
答案　(1)分解反应　(2)0．6
(3)解：石灰石中含CaCO3质量＝50吨×80%＝40吨，
设产生二氧化碳的质量为m，则：
CaCO3CaO＋CO2↑
100 44
40吨 m
＝，m＝17．6吨
答：产生二氧化碳的质量是17．6吨。
B组　深化突破练
20．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是(　　)
A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3∶4
B．该反应不属于置换反应
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
【解析】　由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式是：3C＋4NH32N2＋3CH4。
A、由化学方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4；
B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
C、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：＝75%；
D、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变。
【答案】　B
21．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式可能是（ ）
A．a+ b→c+ d
B．c→a+ b
C．a+bc
D．ca+b
【解析】由图可知，a、b反应后减少，故为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确。故选：C。
【答案】C
22．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93．6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3．2g氧气，计算：
(1)负极上产生氢气的质量；
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数；
(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？
解　(1)设生成氢气的质量为x，反应的水的质量为y
2H2O2H2↑＋O2↑
36 4 32
y x 3．2g
＝＝
x＝0．4g，y＝3．6g
所以生成氢气的质量是0．4g；
(2)电解后溶质硫酸钠的质量为：93．6g×5%＝4．68g，溶液的质量为：93．6g－3．6g＝90g，电解后溶液的溶质质量分数为：×100%＝5．2%；
(3)设需要加入硫酸钠的质量为z，
则z＋4．68g＝(z＋90g)×10%，z＝4．8g
答：(1)生成氢气的质量是0．4g; (2)电解后溶液的溶质质量分数为5．2%；(3)需要加入硫酸钠的质量为4．8g。
23．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。
(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是________(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装罝(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。
(2)实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_______，发生反应的化学方程式是____________________________________。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的________(填序号)。
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
解析　(1)验证质量守恒定律，需要测定反应前后物质的总质量。
(2)②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。③空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，故选项C正确。
答案　(1)反应前、后　(2)②有气泡产生　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　③C
24．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13．3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表。
加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80
生成沉淀的质量/g 1．97 3．94 5．91
试分析计算：
(1)13．3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。
(2)13．3g氢氧化钠样品变质前的质量。(已知：Ba的相对原子质量为137)
解　(1)设碳酸钠的质量为x，
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
106 　 197
x 　 5．91g
＝，解得：x＝3．18g
(2)设变质的氢氧化钠的质量为y，
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
80 106
y 3．18g
＝，解得：y＝2．4g
13．3g氢氧化钠样品变质前的质量是：13．3g－3．18g＋2．4g＝12．52g
答：(1)13．3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3．18g；(2)13．3g氢氧化钠样品变质前的质量是12．52g。
10

展开更多......

收起↑