资源简介

(共30张PPT)
第一课时 乙烯
第七章　有机化合物
第二节　乙烯与有机高分子材料
素养要求
1.掌握乙烯的组成及结构特点,体会“结构决定性质”的观念,增强“宏观辨识与微观探析”能力。
2.掌握乙烯的化学性质,知道氧化、加成、聚合反应等有机反应类型,培养“证据推理与模型认知”能力。
3.了解乙烯在生产及生活中的应用,培养“科学态度与社会责任”。
【问题情境】
我们都看到和吃过柿子，涩涩的柿子可在密封袋子中放一些成熟的苹果，几天后，柿子就变得软糯香甜，那么，你知道是什么物质在起作用吗？
这就是我们今天要认识的物质——乙烯
苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指什么？
1
乙烯的物理性质、组成和结构
人们很早就发现：有些植物能产生一种气体，这种气体能够对相邻的其他植物产生影响。例如橘子产生的气体能催熟与其混装在一起的香蕉。
直到1934年，英国科学家甘恩首先证明植物产生的这种气体是乙烯。
研究表明：乙烯是一种植物生长的调节剂，能够对不同的植物施展不同的“魔法”。
例如：乙烯能够抑制很多植物开花，但却能促进菠萝开花。此外，乙烯还能够促进果实成熟。
任务一 乙烯的认识史及用途
1. 乙烯的认识
任务一 乙烯的认识史及用途
2. 乙烯的用途
乙烯是世界上产量最大的化学产品之一。世界上已经将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
任务一 乙烯的认识史及用途
任务二 乙烯的物理性质、组成和结构
3.乙烯的物理性质
颜色 状态 气味 密度 水溶性
______ _____ 稍有气味 比空气的略__ 溶于水
无色
气体
小
难
乙烯的收集方法
排水法，密度与空气接近，不可用排空气法
数据
熔点:-169℃
沸点：-104℃
密度：1.25g/L
拓展
乙烯的制备
1、工业制备乙烯
石油
分馏
各种烃类
裂解
乙烯
2、实验室制乙烯
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑ + H2O
任务二 乙烯的物理性质、组成和结构
任务二 乙烯的物理性质、组成和结构
4. 乙烯的组成和结构
(1)乙烯的表示方式
结构简式
CH2= CH2
分子式
C2H4
电子式
H H
C=C
H H
结构式
空间填充模型
球棍模型
任务二 乙烯的物理性质、组成和结构
(2)乙烯的结构
乙烯分子中氢原子数少于乙烷分子中的氢原子数。乙烯分子中的碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”，碳碳双键中的一个化学键不稳定，表现出较活泼的化学性质。　
提醒 碳碳双键决定着乙烯的重要化学性质，所以结构简式不能写成CH2CH2。
120o
120o
六个原子共平面
资料1：
根据客运违禁规定，乙烯为易燃化学品，禁止旅客携带上车。
【问题1】
任务二 乙烯的物理性质、组成和结构
结合乙烯分子的结构特点，通过球棍模型来分析CH2=CH—CH3(丙烯)分子中的所有原子是否共平面？
不共平面，CH2=CHCH3可看作CH2=CH2分子中一个氢原子被—CH3替代，因此—CH3中的碳原子一定在原平面上，而3个氢原子最多可以有1个氢原子在原平面上，故CH2=CHCH3分子中并不是所有原子都共平面。
任务二 乙烯的物理性质、组成和结构
判断正误
(1)乙烯是一种无色无味、难溶于水的气体(　　)
(2)乙烯和乙烷都只含有碳和氢两种元素，故结构相似(　　)
(3)乙烯分子中所有原子共平面，可推断四氟乙烯(CF2=CF2)所有原子也共平面
(　　)
(4)乙烯分子中碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”，因此乙烯属于不饱和烃(　　)
×
×
√
√
概念辨析
任务二 乙烯的物理性质、组成和结构
概念辨析
对乙烯的结构，下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯的电子式为
B. 乙烯的球棍模型为
C. 乙烯分子在空间上呈平面结构
D. 乙烯的结构简式为CH2CH2
C
2
乙烯的化学性质和用途
任务三 乙烯的化学性质
1、氧化反应
实验 现象及反应
C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热
现象
反应
实验探究
【实验7-2】
（1）点燃纯净的CH2=CH2，观察燃烧时的现象。
任务三 乙烯的化学性质和用途
实验 现象及反应
CH2=CH2 CO2
结论：乙烯可以与氧气反应，也可以被高锰酸钾等氧化剂氧化。
5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→ 10CO2+28H2O+6K2SO4+12MnSO4
现象
反应
实验探究
【实验7-2】
（2）将CH2=CH2通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察现象。
任务三 乙烯的化学性质和用途
实验 现象及反应
溴的四氯化碳溶液褪色
实验探究
【实验7-3】
将CH2=CH2通入盛有溴的CCl4溶液的试管中，观察现象
任务三 乙烯的化学性质和用途
微观探析
＋Br—Br →
1,2 -二溴乙烷
H H
H—C—C—H
Br Br
这种有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
（1）定义：
2、加成反应
任务三 乙烯的化学性质和用途
反应 化学方程式
与Cl2加成
与H2加成
与HCl加成
与H2O加成
CH2= CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl
催化剂
CH2 = CH2＋H2 CH3CH3
△
CH2= CH2＋HCl CH3CH2Cl
催化剂
△
CH2= CH2＋H2O CH3CH2OH
加热、加压
催化剂
工业制乙醇
【资料2】乙烯不仅可以与溴发生加成反应,在一定条件下,还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。
②将气体通入溴水中，使溴水褪色的为乙烯，不褪色的为乙烷。
任务三 乙烯的化学性质和用途
基于乙烯和乙烷的性质，如何鉴别乙烷和乙烯？如何除去乙烷中混有的少量乙烯气体？
鉴别乙烷和乙烯：
①点燃纯净的气体，火焰明亮并伴有黑烟的为乙烯，无黑烟的为乙烷。
③将气体通入酸性KMnO4溶液中，使溶液褪色的为乙烯，无现象的为乙烷。
乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷液体，乙烷不反应
【问题2】
任务三 乙烯的化学性质和用途
3、聚合反应
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
nCH2==CH2 [CH2—CH2]n
催化剂
CH2==CH2
单体
链节
聚合度
—CH2—CH2—
n
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。
任务三 乙烯的化学性质和用途
根据加聚反应的特点，写出CH3—CH=CH—CH3发生加聚反应的化学方程式。
—
[ CH2—CH ]n
—
—
CH3
nCH3—CH=CH2
催化剂
【问题3】
对比
加成反应与取代反应的比较
类型 取代反应 加成反应
反应物的结构特征 含有易被取代的原子或原子团 含有不饱和键(如碳碳双键等)
生成物 两种(一般是一种有机物和一种无机物) 一种(有机物)
碳碳键变化情况 无变化 不饱和键断裂
结构变化形式举例 等量替换式, 如CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl 开键加合式,如
CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl
小组小结
乙烯
结构
物理性质
化学性质
制备
平面结构，键角：120°，结构简式CH2=CH2
无色,稍有气味的气体 ,密度比空气稍小,难溶于水
（1）氧化反应
可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
（3）加聚反应
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑ + H2O
可燃性
可使溴水/溴的CCl4溶液褪色
当 堂 练 习
3
任务四 限时训练
1.(2023·南昌高一检测)关于乙烯的结构,下列说法正确的是（ ）
A.乙烯的电子式为 B.乙烯的球棍模型为
C.乙烯分子在空间上呈平面结构 D.乙烯的结构简式为CH2CH2
C
任务四 限时训练
2.(2023·沈阳高一期中)乙烷、乙烯是两种常见的烃,下列对于其共同点的叙述正确的是（ ）
A.都含有共价键
B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能发生加聚反应
D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时,产生等质量的CO2
A
任务四 限时训练
3.(2023·重庆高一期中)下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
A.与溴单质或酸性高锰酸钾反应都与碳碳双键有关,但是两者原理不相同
B.CH3CH2Br不可能是乙烯的加成产物,只能是CH3CH3的一卤取代产物
C.乙烯和聚乙烯二者都能使溴水褪色,性质相似
D.乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷,所以除去乙烷中混有的少量乙烯, 可以在一定条件下通入过量氢气
A
任务四 限时训练
4.(2023·保定高一检测)现有图1、2所示的装置,下列有关叙述正确的是（ ）
A.将乙烯分别通入两个装置中,二者都褪色且原理相同
B.若某气体均能使二者褪色,说明该气体一定含乙烯
C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯
D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯
D

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