资源简介

课时备课卡
课题名称 溶解度
日期 课时 2 课型 新授 备课教师
课标摘录及课标分解 课标摘录：了解溶解度的含义 课标分解： 学生学什么：溶解度的含义；溶解度曲线；气体溶解度； 学到什么程度：能说出溶解度的定义及含义；能根据溶解度解决溶液的相关问题。能依据给定的数据绘制溶解度曲线；会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度；能说出气体的溶解度及其影响因素，并利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 学生怎么学：通过设计并讨论实验方案体会如何比较物质的溶解能力；通过对实验变量的分析，总结出溶解度的定义并理解溶解度的含义；根据表格数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线，并查出不同温度下的溶解度；以小组为单位，交流、讨论、展示溶解度曲线的信息；自学课本38页气体的溶解度，根据生活中的实例，讨论并判断其影响因素；
学 习 目 标 1、通过小组合作，设计并讨论出实验方案，体会如何比较物质的溶解能力，并总结出溶解度的定义及其意义。 根据表格中的数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线，理解溶解度曲线的意义，并查出不同温度下的溶解度； 以小组为单位，交流、讨论、展示溶解度曲线的信息； 自学课本38页气体的溶解度，讨论并判断其影响因素，并用其解释生活中的现象
评 价 任 务 评价任务体系
1.（对应目标1）通过老师提供的仪器和药品，能设 计出实验方案，小组内展示并总结出溶解度的定义以及意义。 (
评价任务
) (
设计方案
对比方案
得出结论
) (
自学课本
应用生活
) (
绘制曲线
找出含义
) (
解释应用雄、总结
) (
归纳总结
) (
设计实验
)
2.（对应目标2、3）能根据数据绘制溶解度曲线，说出溶解度曲线上的点的意义；能说出通过溶解度曲线可以获得的信息。
3.（对应目标4）能说出气体溶解度的定义，并举例说明其影响因素，能用其解释生活中的现象。
板书设计
第2课时溶解度 一、固体的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度曲线的意义： 气体溶解度： 影响因素：
教后评价反思
教学过程
教学环节 评价任务 教学活动
导入 通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同，同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
知识点一： 溶解度 评价任务一： 1、通过老师提供的仪器和药品，设计出实验方案，小组内展示。 2、总结出溶解度的定义以及意义 评价标准： 试剂选择合适，实验设计合理 2、正确说出溶解度的定义和意义。 评价预设： 实验设计不全面，没有控制变量 2、定义描述不完整，缺少要素。 上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“一定温度、一定量的溶剂”下，它们才有确定意义？ 改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。 学习任务一：固体的溶解度 试剂：20℃水，40℃的水，氯化钠，硝酸钾， 仪器：量筒，胶头滴管，天平，药匙，白纸，烧杯（足量） 1、【小组活动】：以小组为单位设计实验方案，定量比较物质的溶解能力？并展示。 2、【实验方案纠错】 1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？ 2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？ 3.向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？ 3、完善本小组的实验方案 4、总结： （1）定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素溶解度： 。 （2）固体的溶解度： 溶解度的意义： 5、自学课本资料卡片，了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系。
知识点二： 溶解度曲线 评价任务二： 能根据数据绘制溶解度曲线，说出溶解度曲线上的点的意义； 2、能说出通过溶解度曲线可以获得的信息。 评价标准： 1、能找出横坐标，纵坐标，并画出某物质的溶解度曲线。 2、能从溶解度曲线上找出某一温度下的溶解度。 3、通过交流、讨论，能说出根据溶解度曲线获得的信息。 评价预设： 描叙溶解度曲线展示的信息时，不全面，缺要素等 学习任务二：溶解度曲线 1、自主完成 （1）、以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，根据表9-1所提供的数据，在课本的坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线 （2）、从溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。 2、小组交流、讨论、共享 （1）、根据课本图9-12和图9-13分析，这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？ （2）、从溶解度曲线中，你还能获得什么信息？
【归纳小结】 通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 溶解度曲线所表示的意义： 1.溶解度的三种情况： （1）大多数物质的溶解度随温度的升高而，如KNO3。 （2）少数物质的溶解度受温度的影响，如NaCl。 （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而，如Ca(OH)2。 2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的相等。 3.影响固体溶解度的因素是：。
评价任务： 学生限时训练1分钟，红笔改错，组内交流答案，小组长讲解，老师点拨。 跟踪练习： 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题。 （1）a3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________； （2）a2℃时________和 ________的溶解度大小相等； （3）三种物质中，________的溶解度受温度的影响最大，________的溶解度受温度的影响最小，_______的溶解度随温度的升高而减小。
知识点三： 气体的溶解度 评价任务三： 1、说出气体溶解度的定义并找出其影响因素 2、用其解释生活中的现象 评价标准： 1、能说出气体溶解度的定义并找出其影响因素 2、用其解释生活中的现象 评价预设： 学习任务三：气体的溶解度 1、自主阅读课本P36，找出气体的溶解度的定义。 【交流讨论】： 结合课本38页的讨论，找出气体溶解度的影响因素 3、【活学活用】 利用所学知识和阅读教材P38~P39资料讨论回答——如何增加养鱼池水中的含氧量？
课堂小结 溶解度 固体物质溶解度的定义和意义 溶解度曲线 气体物质的溶解度
当堂检测 评价任务： 学生限时训练4分钟，老师公布答案学生红笔改错，组内交流完成订正。老师点拨。 1、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 2、如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　） A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变 B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液 C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大 D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等 3、结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（　　） A．t1℃时，两种物质的溶解度相等 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小 4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 （写出最简整数比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用 的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。课题2 溶解度（第二课时）
说明：约10——15分钟的题量，分为必做题和选做题，本题案1—5题为必做题，第6题为选做题，可根据各自课时的需要灵活选做。（其中必做题属于中低档题，比较基础，用于巩固夯实本课时所学内容；选做题是提供给基础好的学生进行培优拔高，提高能力.）
必做题
1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲和丙两种物质的溶解度相等
B．甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C．t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
2、如图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100g KNO3饱和溶液和100g KCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO3
3、20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
4、如图是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，试管内所示现象正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
5、研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
选做题
6、数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）；
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 ；
（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 g；
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 ；
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3=KCl
D.无法确定课题1 溶解度（第2课时）
【学习目标】
1、通过小组合作，设计并讨论出实验方案，体会如何比较物质的溶解能力，并总结出溶解度的定义及其意义。
根据表格中的数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线，理解溶解度曲线的意义，并查出不同温度下的溶解度；
以小组为单位，交流、讨论、展示溶解度曲线的信息；
自学课本38页气体的溶解度，讨论并判断其影响因素，并用其解释生活中的现象
【学习过程】
通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同，同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“一定温度、一定量的溶剂”下，它们才有确定意义？
改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
一、固体物质的溶解度
学习任务一：固体的溶解度
试剂：20℃水，40℃的水，氯化钠，硝酸钾，
仪器：量筒，胶头滴管，天平，药匙，白纸，烧杯（足量）
1、【小组活动】：以小组为单位设计实验方案，定量比较物质的溶解能力？并展示。
2、【实验方案纠错】
1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？
2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？
3.向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？
3、完善本小组的实验方案
4、总结：
（1）定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素溶解度：
。
（2）固体的溶解度：
溶解度的意义：
5、自学课本资料卡片，了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系。
溶解度曲线
学习任务二：溶解度曲线
1、自主完成
（1）、以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，根据表9-1所提供的数据，在课本的坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线
（2）、从溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
2、小组交流、讨论、共享
（1）、根据课本图9-12和图9-13分析，这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？
（2）、从溶解度曲线中，你还能获得什么信息？
【归纳小结】
通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
溶解度曲线所表示的意义：
1.溶解度的三种情况：
（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而，如KNO3。
（2）少数物质的溶解度受温度的影响，如NaCl。
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而，如Ca(OH)2。
2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的相等。
3.影响固体溶解度的因素是：。
跟踪练习：
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题。
（1）a3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________；
（2）a2℃时________和 ________的溶解度大小相等；
（3）三种物质中，________的溶解度受温度的影响最大，________的溶解度受温度的影响最小，_______的溶解度随温度的升高而减小。
气体的溶解度
学习任务三：气体的溶解度
1、自主阅读课本P36，找出气体的溶解度的定义。
【交流讨论】：
结合课本38页的讨论，找出气体溶解度的影响因素
3、【活学活用】
利用所学知识和阅读教材P38~P39资料讨论回答——如何增加养鱼池水中的含氧量？
自我总结：（书写列框架或者讲给同桌听）
当堂检测：
1、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
2、如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变
B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
3、结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（　　）
A．t1℃时，两种物质的溶解度相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 （写出最简整数比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用 的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。

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