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课题3 制取氧气（第一课时）
说明：约10——15分钟的题量，分为必做题和选做题，本题案1—5题为必做题，第6题为选做题，可根据各自课时的需要灵活选做。（其中必做题属于中低档题，比较基础，用于巩固夯实本课时所学内容；选做题是提供给基础好的学生进行培优拔高，提高能力.）
基础巩固
1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（ ）
A.分离液态空气制氧气　　　B.加热高锰酸钾制氧气
C.加热过氧化氢制取氧气　　D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
2. 从安全、环保 、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 ( ）
A.通电使水分解
B.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解
C.高锰酸钾受热分解
D.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下受热分解
3.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（ ）
A．碳酸→水＋二氧化碳
B．铁＋氧气四氧化三铁
C．甲烷＋氧气二氧化碳＋水
D．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
4.工业上大量制取O2的流程：
5.某学生学习了双氧水制取氧气饿实验后，想起家里有一瓶消毒用的双氧水，由于标签破损无法判断其是否变质，所以他将该瓶液体带到学校，进行实验取一只试管，装入少量样品，加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中。试回答：
（1）加入二氧化锰的作用；
（2）如果该液体没有变质，应该观察到的现象是；若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成。
（3）将没过期的双氧水滴在伤口上，会迅速产生大量气泡，你认为该气体是。
能力拓展
6.小雨阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验，（其它可能影响实验的因素均忽略）
实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据
① 1.2g
② 1.2g CuO 0.5g
③ 1.2g MnO2 0.5g
上述实验应测量的“待测数据”是；
⑵若实验②比实验①的“待测数据”更（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
⑶将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，
（简述操作和现象）。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。课题3 制取氧气
【学习目标】
1.通过自主学习，了解实验室制取氧气的三种方法所用的药品和反应原理。
2. 通过“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”探究，初步培养学生的实验操作能力，观察能力和思维能力，掌握分解反应、催化剂及催化作用。
3.通过分析实验室制取氧气的实验原理，归纳总结分解反应的定义
【学习过程】
同学们，上节课我们是不是学习了氧气的物理性质以及化学性质？既然他有这么重要的性质及用途，你有没有想过去尝试制取它？今天我们一起来开启制取氧气的探究之旅。
学习任务一：自主学习工业制氧气及实验室制取氧气
1.自主学习课本P40资料。回答问题：
①工业上大量制取氧气的原料是什么？
②工业上大量制取氧气的原理是什么？
③工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？
2.自主阅读课本37—39页，完成问题：实验室制取氧气的药品有哪些？试写出实验室制取氧气的三个原理。
学习任务二：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰？
【猜想与假设】
（1）MnO2。
（2）MnO2能放出氧气，加入它可以制取更多的氧气
（3）MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。
【设计实验】实验验证假设
实验现象 实验分析 实验内容
A：在试管中加入5ml5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中观察现象
B：向A中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中观察现象
D：在B试管中重新加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验，观察现象（可重复几次）
【分析与讨论】
在实验A和B中，木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么
在实验C的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？
综合分析A-C中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解中起了什么作用？
【解释与结论】
1.催化剂：
2.特点：
3.作用：
学习任务三：分解反应
1.结合上述三个制取氧气的反应原理，分析它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
2.分解反应是物质生成或新物质的反应。（化学基本反应类型之一）
【当堂检测】
1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率
2、下列对催化剂描述正确的是 （ ）
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂
D．某些化学反应可以有多种催化剂
3．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是 （ ）
A、不放出氧气 B、放出氧气速率慢
C、放出氧气总量会减少 D、放出氧气速率不变
4、下列反应：
A．硫+氧气 点燃→二氧化硫
B．石蜡＋氧气 点燃→二氧化碳＋水
C．氧化汞 加热→氧气＋汞 D．铝+氧气 点燃→氧化铝，
属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ） ，属于分解反应的是（ ）。
5、写出实验室制取氧气的三个实验原理（并标注其反应类型）课时备课卡
课题名称 制取氧气
日期 课时 1 课型 新授 备课教师
课标摘录及课标分解 课标摘录：初步学习在实验室制取氧气。 课标分解： 1.学生学什么：实验室制取氧气的三种方法；催化剂；分解反应 2.学到什么程度：了解实验室制取氧气的三种方法所用的药品及反应原理;理解催化剂的概念以及催化作用；掌握分解反应的定义。 3.学生怎么学：通过自主学习，了解实验室制取氧气的三种方法、所用药品及反应原理；通过“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”的实验探究探究理解催化剂的概念及其特点，初步培养学生的实验操作能力、观察和思维能力；通过分析制取氧气的三种实验原理，归纳总结分解反应的概念。
学 习 目 标 1.通过自主学习，了解实验室制取氧气的三种方法所用的药品和反应原理。 2. 通过“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”探究，初步培养学生的实验操作能力，观察能力和思维能力，掌握分解反应、催化剂及催化作用。 3.通过分析实验室制取氧气的实验原理，归纳总结分解反应的定义
评 价 任 务 评价任务体系
1.（对应目标1）通过自主学习，能够解决学习任务一，小组内讨论，全班交流。 (
评价任务
) (
进行实验
观察现象
) (
得出催化剂的有关知识
) (
二氧化锰反应前后如何变化
) (
归纳总结
) (
交流讨论
) (
进行实验
)
2.（对应目标2）通过动手做实验，观察现象，能通过实验探究，观察催化剂反应前后的变化，归纳出催化剂的特点。
3.（对应目标3）根据制取氧气的三种实验室原理，能归纳出分解反应的定义。
板书设计
工业制氧气；1.分离液态空气法 2.物理变化 二、实验室制取氧气：1.高锰酸钾制氧气 2.氯酸钾制氧气 3.过氧化氢制氧气：①催化剂 ②特点 ③作用 三、分解反应
教后评价反思
教学过程
教学环节 评价任务 教学活动
导入 同学们，上节课我们是不是学习了氧气的物理性质以及化学性质？既然他有这么重要的性质及用途，你有没有想过去尝试制取它？今天我们一起来开启制取氧气的探究之旅。
知识点一： 工业制取氧气及实验室制取氧气实验原理 评价任务一： 1、工业制取氧气的原料是什么？原理是什么？是物理变化还是化学变化？ 2、实验室制取氧气的药品是什么 3、能写出实验室制取氧气的实验原理 评价标准： 1、准确说出工业制氧气的原料、原理以及属于什么变化 2、准确找出实验室制取氧气的三种药品 3、能够写出实验室制取氧气的三种实验原理 评价预设： 1、工业制取氧气的变化判断不清 学习任务一：自主学习工业制氧气及实验室制取氧气 1.自主学习课本P40资料。回答问题： ①工业上大量制取氧气的原料是什么？ ②工业上大量制取氧气的原理是什么？ ③工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？ 2.自主阅读课本37—39页，完成问题：实验室制取氧气的药品有哪些？试写出实验室制取氧气的三个原理。
评价任务二： 1、锻炼学生的实验操作能力，观察和思维能力。 2、能够概括归纳出催化剂的概念，特点以及作用 评价标准： 1、学生在动手操作时，实验操作是否规范，以及观察现象是否认真细致。 2、正确归纳出催化剂特点，及其发挥的作用 评价预设： 1“改变”只认为是加快，忽略减慢。 2.是质量以及“化学性质”保持不变，而非“性质 学习任务二：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰？ 【猜想与假设】 （1）MnO2。 （2）MnO2能放出氧气，加入它可以制取更多的氧气 （3）MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。 【设计实验】实验验证假设 实验现象实验分析实验内容A：在试管中加入5ml5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中观察现象B：向A中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中观察现象D：在B试管中重新加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验，观察现象（可重复几次）
【分析与讨论】 在实验A和B中，木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么 在实验C的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？ 综合分析A-C中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解中起了什么作用？ 【解释与结论】 1.催化剂： 2.特点： 3.作用：
知识点三:分解反应 评价任务三： 1.写出制取氧气的三种实验原理。 2.分析共同特征，归纳出分解反应的定义。 评价标准： 1.能正确书写实验原理。 2、正确总结分解反应定义。 评价预设： 总结共同特征时可能存在困难。 学习任务三：分解反应 1.结合上述三个制取氧气的反应原理，分析它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 2.分解反应是物质生成或新物质的反应。（化学基本反应类型之一）
课堂小结 1、实验室制取氧气的三种方法 2、催化剂及催化作用 3、分解反应
当堂检测 评价任务： 学生限时训练4分钟，老师公布答案学生红笔改错，组内交流完成订正。老师点拨。 1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率 2、下列对催化剂描述正确的是 （ ） A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂 3．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是 （ ） A、不放出氧气 B、放出氧气速率慢 C、放出氧气总量会减少 D、放出氧气速率不变 4、下列反应： A．硫+氧气 点燃→二氧化硫 B．石蜡＋氧气 点燃→二氧化碳＋水 C．氧化汞 加热→氧气＋汞 D．铝+氧气 点燃→氧化铝 属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ）。 5、写出实验室制取氧气的三个实验原理（并标注其反应类型）

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