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课题2 二氧化碳制取的研究
【学习目标】
1.通过小组合作，设计实验探究大理石和稀盐酸是最适合实验室制取二氧化碳的，并初步认识“实验室制取气体”药品选择的依据。
2.通过类比实验室制取气体的原理，选择制取二氧化碳气体的装置，明确选择发生装置、收集装置时应考虑的因素，体验化学实验方法的科学性，并归纳总结实验室制取气体的一般思路和方法。
3. 通过对二氧化碳的实验室制取的探究，使90%的学生能应用制取气体的一般方法和思路制取其它气体。
【学习过程】
制取CO2有实验室制法和工业制法.今天重点学习实验室制法.除学过的制取二氧化碳的反应外,能生成CO2的反应还有很多，实验室制取CO2用哪种方法好？下面我们共同探究实验室制取二氧化碳的方法.
一、二氧化碳制取的原理
学习任务一：二氧化碳制取的原理
1.【实验探究】
实验台上面提供了四种药品:大理石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸，请同学们在点滴板上做下面4个实验，比较4个实验的现象。并小组内讨论用哪一种方法作为实验室制取二氧化碳的方法？
填写下列表格
选取药品 实验现象 实验结论
方案1
方案2
方案3
方案4
2.【分组讨论】
C +2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑
C+O2 点燃 CO2
思考：能否用于实验室制取二氧化碳？
3.实验室制取二氧化碳的反应原理
化学方程式 。
【归纳小结】
实验室制取二氧化碳原料: 。
反应原理:（用化学方程式表示） 。
学习任务二：实验装置选取、收集检验气体
1.组内合作回顾实验室制氧气，完成下表内容。
气体 氧气 氧气 二氧化碳
药品名称
反应原理
反应物的状态
气体发生装置
实验步骤
收集方法
检验方法
验满方法
实验室制取气体一般思路
；
；
。
学习任务三：
在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为： NH4Cl+ Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77lg/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．
①明确实验目的： ．
②收集有关资料： ．
③设计合理方案：发生装置选用 ______ ，收集装置选用 ______ ．
④进行科学实验．
【归纳小结】
实验室制取二氧化碳发生装置选取依据： 、 。
二氧化碳的收集方法： 。
二氧化碳气体检验： ；验满 。
跟踪练习：
下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图．
利用A、E装置能进行的实验是 ______ （填序号）．
①用氯酸钾制取氧气
②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳
③用双氧水与二氧化锰制取氧气
（2）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取氨气（NH3），则制取氨气的发生装置应选用 ______ ．收集氨的装置只能用C，而不能用D或E，由此可知氨气应具有的性质是 ______ ．
【当堂检测】
（对应目标一）1.实验室制取二氧化碳最适合的反应物是( )
A.碳酸钠粉末和稀硫酸 B.石灰石和稀盐酸
C.大理石和稀硫酸 D.大理石和浓盐酸
（对应目标一）2.实验室制取二氧化碳时不用稀硫酸与大理石反应的原因是（　　）。
A．反应太快，不利于收集 B．反应太慢，浪费时间
C．反应后得到的气体中杂质太多
D．反应后生成的微溶的硫酸钙覆在大理石的
（对应目标二）3..实验室制取CO2和O2的共同点是（ ）
A.气体发生装置相同 B.都可以用向上排空气法收集
C.反应时都需要加热 D.都可以用排水法收集
（对应目标二）4.下列各组仪器中，可用于实验室制取二氧化碳的是（　　）。
①集气瓶，②导气管，③酒精灯，④长颈漏斗，⑤量筒，⑥广口瓶，⑦试管，⑧水槽，⑨带1～2个孔的胶塞，⑩燃烧匙。
A．①②④⑥⑨　 B ①②④⑦⑨
C．①③⑤⑦⑨ D．②④⑥⑧⑩
（对应目标二）5．检验集气瓶中是否收集满二氧化碳可采用的方法是 ( )
A.加入紫色石蕊试液 B．把燃着的木条放在集气瓶口
C.加入石灰水 D.把燃着的木条放在集气瓶内
（对应目标三）6.通常情况下氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气：
①、制取氨气的发生装置与实验室里用 O2制取的装置相似，收集氨气可用 法，收集氨气的集气瓶必须干燥，这是因为氨气 。
②、实验室欲制备一瓶氨气，除已有的试管，橡皮塞和导管外，还需要的仪器是 。课题2 二氧化碳制取的研究
说明：约10——15分钟的题量，分为必做题和选做题，本题案1—6题为必做题，第7-8题为选做题，可根据各自课时的需要灵活选做。（其中必做题属于中低档题，比较基础，用于巩固夯实本课时所学内容；选做题是提供给基础好的学生进行培优拔高，提高能力.）
1.实验室制取二氧化碳的实验中下列做法可行的是（ ）
A、用镊子夹取块状石灰石固体 B、鼻子凑到瓶口闻酸液的气味
C、用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2 D、 把用剩的酸液倒回原瓶
2.实验室制取CO2可选用的试剂是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②炭粉燃烧
③炭粉还原氧化铜 ④大理石和稀硫酸
⑤碳酸钠和稀盐酸 ⑥煅烧石灰石
A、①②③⑤⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑤ D、①
3.实验室制取CO2和制取O2相比，一定相同的是（ ）
A、发生装置 B、收集方法 C、验满方法 D、集满气体的集气瓶放置方法
4.检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是( )
A、加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B、将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C、用带火星的木条伸入瓶中，观察是否熄灭
D、将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
5.实验室制取CO2有以下步骤：①检查装置的气密性； ②按要求组配好仪器; ③向长颈漏斗中加入稀盐酸；④收集气体; ⑤向锥形瓶中加入小块的大理石; ⑥验满。正确的操作顺序为(　　)
A. ①②③④⑤⑥ B. ②①⑤③④⑥
C. ②①③⑤④⑥ D. ②①③⑤⑥④
6.下列各组气体中，都能用排水法收集的是（　　）。
A．氧气、二氧化碳　 B．氢气、氮气
C．二氧化碳、氨气　 D．氧气、氢气
7.为制取并收集一瓶CO2气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：
（1）写出编号仪器的名称① ；⑥ ；要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有 ；
（2）实验室制取CO2时发生反应的化学方程式为 ；
（3）收集CO2时，他们如何检验CO2已收集满？ ；
（4）本实验的装置也可以用来制取我们所熟悉的一种气体是 ；
（5）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸和大理石为原料，因为 ；也不能用稀硫酸和大理石为原料，因为 ；
（6）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取mg大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取mg块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
③取mg大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应；
④取mg块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为③＞①＞④＞②．
实验结论：
影响大理石和盐酸反应产生CO2快慢的因素有 。
8.小明在实验室里学习制取CO2(见图6-7)，他的具体操作步骤如下：
(1)组装仪器后进行装置的气密性检查，见图(a)．请你帮助他判断，该装置是否漏气
_________________________________.
(2)他从稀硫酸和稀盐酸中选择一种酸，与石灰石反应制取CO2想一想他不用另外一种酸的理由_________________________________________________.
(3)小明想用图(b)装置制取二氧化碳，你认为是否理想______________，原因是___________________________.
(4)请你告诉他收集满二氧化碳的集气瓶，应该______________(填“正”或“倒”)放在桌面．
(5)小明将气体发生装置稍作改动如图(c)，该装置与(a)中发生装置相比，优点是__________________________________________，图中小试管的作用是 。
图6—7课时备课卡
课题名称 二氧化碳制取的研究
日期 课时 1 课型 新授 备课教师
课标摘录及课标分解 课标摘录：初步学习二氧化碳的实验室制取方法。 课标分解： 1.学生学什么：知道实验室制取二氧化碳的反应原理；实验装置，实验步骤与气体的检验以及实验室制取气体的一般思路。 2.学到什么程度：了解实验室制取二氧化碳的反应原理，认识实验室制取二氧化碳的实验装置，掌握实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法，知道实验室制取气体的一般思路和方法。 3.学生怎么学：通过设计实验，探究实验室制取二氧化碳的反应原理；通过类比实验室制取氧气的的原理，来选择确定制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置；在实验探究中体会感知实验步骤，并归纳总结实验室制取气体的一般思路和方法。
学 习 目 标 1.通过小组合作，设计实验探究大理石和稀盐酸是最适合实验室制取二氧化碳的，并初步认识“实验室制取气体”药品选择的依据。 2.通过类比实验室制取气体的原理，选择制取二氧化碳气体的装置，明确选择发生装置、收集装置时应考虑的因素，体验化学实验方法的科学性，并归纳总结实验室制取气体的一般思路和方法。 3.通过对二氧化碳的实验室制取的探究，使90%的学生能应用制取气体的一般方法和思路制取其它气体。
评 价 任 务 评价任务体系
1.（对应目标1）通过老师提供的仪器和药品，能设计出实验方案，小组内展示，并能说药品选择的原理。通过组内、组外分析讨论，得出最佳方案。 (
评价任务
) (
制取其它气体，准确选取药品、装置，会检验
) (
设计方案
说出原理
) (
实验室制取气体的一般思路和方法
) (
解释应用雄、总结
) (
归纳总结
) (
设计实验
)
2.（对应目标2）通过类比实验室制取氧气，会选择实验室制取二氧化碳的装置，在探究中体会感知实验步骤，会检验二氧化碳气体。并能归纳总结实验室制取气体的一般思路和方法。
3.（对应目标3）根据实验室制取气体的一般思路和方法解决实际问题，制取其它气体。
板书设计
二氧化碳制取的研究 反应原理 三、操作 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 验满：燃着的木条放到瓶口 检验：澄清石灰水 二、装置确定
教后评价反思
教学过程
教学环节 评价任务 教学活动
导入 制取CO2有实验室制法和工业制法.今天重点学习实验室制法.除学过的制取二氧化碳的反应外,能生成CO2的反应还有很多，实验室制取CO2用哪种方法好？下面我们共同探究实验室制取二氧化碳的方法.
知识点一： 二氧化碳制取的原理 评价任务一： 1、快速设计制取二氧化碳的实验方案，完成实验探究，小组展示成果并说出能用于实验室制取二氧化碳的最佳方案是什么？ 2、判断这些反应能否用于实验室制取二氧化碳。 3.明确实验室制取二氧化碳的原理。 评价标准： 1、实验设计合理，操作性强，现象明显，能正确描述原理。 2、能准确判断并能解释原因。 3、正确书写化学方程式。 评价预设： 1、实验设计不全面，步骤不完善，实验现象不明显。 2、原因描述不准确。 3、化学方程式书写不准确。 学习任务一：实验室制取二氧化碳的原理 1.【实验探究】 实验台上面提供了四种药品:大理石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸，请同学们在点滴板上做下面4个实验，比较4个实验的现象。并小组内讨论用哪一种方法作为实验室制取二氧化碳的方法？ 填写下列表格 选取药品实验现象实验结论方案1方案2方案3方案4
2.【分组讨论】 C +2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑ C+O2 点燃 CO2 能否用于实验室制取二氧化碳？ 3.实验室制取二氧化碳的反应原理 化学方程式 。
【归纳小结】 实验室制取二氧化碳原料:大理石、稀盐酸 反应原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2CO3==CO2↑+H2O 总反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
评价任务： 学生限时训练2分钟，红笔改错，组内交流答案，小组长讲解，老师点拨。 跟踪练习：列举你所知道的能生成二氧化碳的反应（化学方程式表示），标注能否用于实验室制取二氧化碳并说明理由（至少四个）。
知识点二： 二氧化碳的制取 评价任务二； 类比实验室制取氧气填写表格，并选取实验室制二氧化碳的发生装置和收集装置。根据二氧化碳的性质选取收集方法和检验方法。 归纳总结实验室制取气体的一般思路。 评价标准： 准确填写实验室制氧气知识点，并能类比分析正确选择实验室志气二氧化碳的发生装置和收集装置：结合二氧化碳的性质明确收集和检验二氧化碳的方法。 2、能根据实验室制氧气和二氧化碳的方法归纳总结出实验室制取气体的一般思路 评价预设： 1、检验和验满方法区分不清。 2、实验室制取气体一般思路归纳不全面。 评价任务三； 根据实验室制取气体的一般思路和方法解决实际问题，制取其它气体。 评价标准： 准确提取有关料； 根据资料能选取发生装置和收集装置。 评价预设： 分不清发生装置和收集装置。 实验室制取气体的一般思路，不全面 学习任务二：实验装置选取、收集检验气体 1.组内合作回顾实验室制氧气，完成下表内容。 气体氧气氧气二氧化碳药品名称反应原理反应物的状态气体发生装置 实验步骤收集方法检验方法验满方法
实验室制取气体一般思路 ； ； 。 学习任务三： 在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：NH4Cl+ Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑.已知在标准状况下，氨气的密度为0.77lg/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．
①明确实验目的： ．
②收集有关资料： ．
③设计合理方案：发生装置选用 ___ ___ ，收集装置选用 ______ ．
④进行科学实验．
【归纳小结】 （1）复习实验室制氧气， （2）实验室制取二氧化碳选取装置、收集检验方法； （3）实验室制取气体的一般思路及应用。
评价任务： 学生限时训练1分钟，红笔改错，组内交流答案，小组长讲解，老师点拨。 跟踪练习： 下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图．
利用A、E装置能进行的实验是 ______ （填序号）．
①用氯酸钾制取氧气
②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳 ③用双氧水与二氧化锰制取氧气
（2）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取氨气（NH3），则制取氨气的发生装置应选用 ______ ．收集氨的装置只能用C，而不能用D或E，由此可知氨气应具有的性质是 ______ ．
课堂小结 二氧化碳制取的研究 一、反应原理和原料的选择 原料：石灰石、稀盐酸 原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 实验装置的选择、收集和检验 发生装置：固体+液体（不加热） 收集装置：向上排空气法 检验：澄清石灰水 验满：燃着的木条放在瓶口 三、实验室制取气体的一般思路
当堂检测 评价任务： 学生限时训练4分钟，老师公布答案学生红笔改错，组内交流完成订正。老师点拨。 （对应目标一）1.实验室制取二氧化碳最适合的反应物是( ) A.碳酸钠粉末和稀硫酸 B.石灰石和稀盐酸 C.大理石和稀硫酸 D.大理石和浓盐酸 （对应目标一）2.实验室制取二氧化碳时不用稀硫酸与大理石反应的原因是（　　）。 A．反应太快，不利于收集 B．反应太慢，浪费时间 C．反应后得到的气体中杂质太多 D．反应后生成的微溶的硫酸钙覆在大理石的 （对应目标二）3..实验室制取CO2和O2的共同点是（ ） A.气体发生装置相同 B.都可以用向上排空气法收集 C.反应时都需要加热 D.都可以用排水法收集 （对应目标二）4.下列各组仪器中，可用于实验室制取二氧化碳的是（　　）。 ①集气瓶，②导气管，③酒精灯，④长颈漏斗，⑤量筒，⑥广口瓶，⑦试管，⑧水槽，⑨带1～2个孔的胶塞，⑩燃烧匙。 A．①②④⑥⑨　 B ①②④⑦⑨ C．①③⑤⑦⑨ D．②④⑥⑧⑩ （对应目标二）5．检验集气瓶中是否收集满二氧化碳可采用的方法是 ( ) A.加入紫色石蕊试液 B．把燃着的木条放在集气瓶口 C.加入石灰水 D.把燃着的木条放在集气瓶内 （对应目标三）6.通常情况下氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气： ①、制取氨气的发生装置与实验室里用 O2制取的装置相似，收集氨气可用 法，收集氨气的集气瓶必须干燥，这是因为氨气 。 ②、实验室欲制备一瓶氨气，除已有的试管，橡皮塞和导管外，还需要的仪器是 。
作业布置 完成课后提升提

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