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利用化学方程式的简单计算
说明：约10——15分钟的题量，分为必做题和选做题，本题案1—4、7题为必做题，第5、6题为选做题，可根据各自课时的需要灵活选做。（其中必做题属于中低档题，比较基础，用于巩固夯实本课时所学内容；选做题是提供给基础好的学生进行培优拔高，提高能力.）
1、利用化学方程式进行计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比
2、红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷,该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( )
A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:284
3、在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g C，C与D的相对分子质量之比为（　　）
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．27：44
4、已知M、N在一定条件下，能发生反应M+2N═P+2Q，则下列说法中不正确的是（　　）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
5、一定质量的氢气和氧气的混合气体,点燃后恰好完全反应生成18g水,则原混合气体中氢气与氧气的质量比为( )
A.1:8 B.1:2 C.1:6 D.1:1
6、在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：
下列说法中，不正确的是(　 　)
A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
7、在实验室可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾(KClO3)固体制取氧气。
(1)该反应的化学方程式为 ,其中二氧化锰的作用是 。
(2)充分加热混有1.5 g MnO2的KClO3固体26 g,可制得O2的质量是多少？（写出计算步骤）课时备课卡
课题名称 利用化学方程式的简单计算
日期 课时 1 课型 新授 备课教师
课标摘录及课标分解 课标摘录：1、能根据化学反应方程式进行简单的计算。 2、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用 课标分解： 1.学生学什么：根据化学反应方程式进行简单的计算并掌握其计算步骤；根据反应物求生成物的质量，根据生成物求反应物的质量。 2.学到什么程度：掌握利用化学方程式计算的基本依据；知道利用化学方程式计算的注意事项；能熟练书写计算步骤。 3.学生怎么学：学生通过自主学习掌握计算的基本步骤；能通过给出电解水计算题寻找出错误并能总结出计算的注意事项；通过习题的练习和讲解，掌握求反应物或者生成物质量的一般思路，通过质量守恒定律进行一些简单的计算。
学 习 目 标 1.通过自主学习掌握利用化学方程式计算的基本依据以及基本的步骤。 2.以电解水为例子，通过合作探究找出利用化学方程式计算的注意事项。 3.通过练习题学会利用化学方程式计算某一反应物或生成物的质量，同时掌握利用质量守恒定律进行简单的计算。
评 价 任 务 评价任务体系
1.（对应目标1）通过阅读课本，能准确的找出化学方程式计算的一般步骤以及计算的基本依据。 (
评价任务
) (
阅读课本
总结步骤
) (
练习应用
总结规律
) (
寻找错误
总结方法
) (
练习、总结
) (
寻找、总结
) (
阅读、总结
)
2.（对应目标2）通过典例分析，能正确的找出四位同学在计算中出现的错误，并能正确的改正。
3.（对应目标3）通过习题的练习，能准确的分析问题并能解决实际问题。
板书设计
步骤 计算 应用 注意事项
教后评价反思
教学过程
教学环节 评价任务 教学活动
导入 化学方程式是反应客观事实的式子，它们能体现出各物质的质量关系，根据方程式的计算，我们就可以指导实际生产，加强生产的计划性，有利于合理利用资源。
一、利用化学方程式计算的步骤 评价任务一： 1、通过镁在氧气中燃烧生成氧化镁的分析，它们之间的质量关系多少？ 2、根据课本的例题能总结出计算的一般步骤。 3、能梳理计算的一般思路。 评价标准： 1、准确写出各物质之间的质量关系。 2、总结出计算的正确步骤。 3、准确总结出计算的一般思路。 评价预设： 1、计算数据不准确。 2、化学方程式书写错误。 3、步骤总结不全。 4、解题思路总结不到位 【自主学习】阅读课本102页，完成以下内容： 点燃 1、根据化学方程式2Mg+O2===2MgO可知：每 份质量的镁和份质量的氧气完全反应，就可以得到份质量的氧化镁。那么24g镁充分燃烧能生成g氧化镁；如生成160g氧化镁，需要g氧气参与反应。参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为。我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量关系，即各物质的质量比=×的比值。 2、利用化学方程式的计算可分为5个步骤：①；②； ③；④；⑤。 3、磷燃烧的方程式为： 4P + 5O22P2O5 该反应中各物质的质量比为 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g （1）根据质量比的意义填写以上空格。 （2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_______(填“改变”或“不变”)，这就是化学反应方程式计算的依据。 4.加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气 【分析】 该题涉及的化学变化为__________________________ 题目给出的已知量为的质量，未知量为的质量 [解]（1）设未知量：设加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为x （2）写出反应的化学方程式并配平： （3）写出相关物质的相对分子： 2×158 32 质量和已知量、未知量： __ （4）列出比例式并计算： (5)写出简明答案：答：加热分解15.8g高锰酸钾可得到g氧气。
二、利用化学方程式计算的注意事项 评价任务二： 1、分析四位同学的解题步骤，找出其中的错误。 2、总结解题过程中容易出现的错误。 评价标准： 1、准确找出四位同学出现的错误，并能改正。 2、能熟练总结出计算容易出现的错误。 评价预设： 1、错误找不全。 2、总结方法不到位 【合作探究】电解36g水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？
三、利用质量守恒定律的计算 评价任务三： 1、能总结计算的多种方法并能正确写出计算步骤。 2、根据题意分析各题的解题思路 评价标准： 1、正确计算出各题的答案。 2、正确分析各题的解题思路。 评价预设： 计算错误，思路不会分析 1、高温下煅烧18吨碳酸钙可以制取多少吨氧化钙？同时制得二氧化碳多少t？（你有几种计算方法求出二氧化碳？分别展示出来吧！） 2、已知反应A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反应，可生成8.5克C，则A和B的相对分子质量之比是（） A 7∶1.5 B 1∶3 C 14∶1 D 14∶3 3、一定条件下，下列物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法正确的是（ ） A.反应后X的质量为1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两元素质量比为1:1 4、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （　　） A．16 B．32 C．64 D．96
课堂小结 1、根据化学方程式计算时，利用各物质之间的质量比等于乘以的比；因此在求物质质量时（填需要或不需要）考虑化学计量数；而在计算物质的相对分子质量时考虑化学式前面的化学计量数。 2、若在化学反应中只有一种物质的质量未知，可用质量守恒定律求解
当堂检测 评价任务： 学生限时训练5分钟，老师公布答案学生红笔改错，组内交流完成订正。老师点拨。 1.白磷在空气中燃烧生成P2O5。在这个反应中参加反应的P、O2与反应后生成的P2O5三种物质的质量比为。 2.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质X[XK]YZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813
下列说法正确的是 （ ） A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y C．参加反应的X、Z的质量比是1∶3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1∶1 3.已知反应A＋BC＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为 ( ) 　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.6 g　　　　 D．1.2g　 4.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6gA与B完全反应后生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44 5.甲醇（ CH3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成 3 . 6g 水，请计算： （1）m值是； （2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）课题三 利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1.通过自主学习掌握利用化学方程式计算的基本依据以及基本的步骤。
2.以电解水为例子，通过合作探究找出利用化学方程式计算的注意事项。
3.通过练习题学会利用化学方程式计算某一反应物或生成物的质量，同时掌握利用质量守恒定律进行简单的计算。
【学习过程】
化学方程式是反应客观事实的式子，它们能体现出各物质的质量关系，根据方程式的计算，我们就可以指导实际生产，加强生产的计划性，有利于合理利用资源。
一、利用化学方程式计算的步骤
【自主学习】阅读课本102页，完成以下内容：
点燃
根据化学方程式2Mg+O2====2MgO可知：每 份质量的镁和份质量的氧气完全反应，就可以得到份质量的氧化镁。那么24g镁充分燃烧能生成g氧化镁；如生成160g氧化镁，需要
g氧气参与反应。参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为。我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量关系，即各物质的质量比=×
的比值。
2、利用化学方程式的计算可分为5个步骤：①；②；
③；④；⑤。
3、磷燃烧的方程式为： 4P + 5O22P2O5
该反应中各物质的质量比为 124 160 284
124g ( ) ( )
( ) 1600g ( )
( ) ( ) 2.84g
（1）根据质量比的意义填写以上空格。
（2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_______(填“改变”或“不变”)，这就是化学反应方程式计算的依据。
4.加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气
【分析】1．该题涉及的化学变化为___________________
2．题目给出的已知量为的质量，未知量为的质量
[解]（1）设未知量：设加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
（2）写出反应的化学方程式并配平：
（3）写出相关物质的相对分子： 2×158 32
质量和已知量、未知量： __
列出比例式并计算：
(5)写出简明答案： 答：加热分解15.8g高锰酸钾可得到g氧气。
二、利用化学方程式计算的注意事项
【合作探究】电解36g水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？
三、利用质量守恒定律的计算
1、高温下煅烧18吨碳酸钙可以制取多少吨氧化钙？同时制得二氧化碳多少t？（你有几种计算方法求出二氧化碳？分别展示出来吧！）
2、已知反应A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反应，可生成8.5克C，则A和B的相对分子质量之比是 （ ）
A 7∶1.5 B 1∶3 C 14∶1 D 14∶3
3、一定条件下，下列物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 2.3 4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
下列说法正确的是（ ）
A.反应后X的质量为1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素
C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两元素质量比为1:1
4、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （　　）
A．16 B．32 C．64 D．96
【反思与小结】\
根据化学方程式计算时，利用各物质之间的质量比等于乘以的比；
因此在求物质质量时（填“需要”或“不需要”，下同）考虑化学计量数；而在计算物质的相对分子质量时考虑化学式前面的化学计量数。
2.若在化学反应中只有一种物质的质量未知，可用质量守恒定律求解
【当堂检测】
1.白磷在空气中燃烧生成P2O5。在这个反应中参加反应的P、O2与反应后生成的P2O5三种物质的质量比
为。
2.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X[XK] Y Z Q
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测 10 8 13
下列说法正确的是 （ ）
A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y
C．参加反应的X、Z的质量比是1∶3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1∶1
3.已知反应A＋BC＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为 ( )
　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.6 g　　　　 D．1.2g　
4.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6gA与B完全反应后生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( )
A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44
5.甲醇（ CH3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成 3.6g 水，请计算：
（1）m值是；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

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