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第三单元核心知识
说明：约15——20分钟的题量，分为必做题和选做题，本题案1—13题为必做题，第14题为选做题，可根据各自课时的需要灵活选做。（其中必做题属于中低档题，比较基础，用于巩固夯实本课时所学内容；选做题是提供给基础好的学生进行培优拔高，提高能力.）
1．今年冬天一场雪后，小明发现老家院子里暴露在空气中的水管冻裂了。这是因为（　）
A．水结成冰生成了新物质 B．水分子体积变大
C．水结成冰后，质量变大 D．水分子间的间隔变大
2．2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次2飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A．相对原于质量不同 B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的质子数不同
3．如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（　　）
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8
D．硫原子所形成离子的符号为S2﹣
4.2019年8月《 Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个 （ ）
A.原子B.质子C.中子D.电子
5．图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（　　）
A．镁原子的质子数与核外电子数不相等
B．镁原子在化学反应中易失去电子形成Mg2+
C．镁原子的质量为24.31g
D．镁是一种非金属元素
6．某化学反应的微观模拟示意图是：(“”表示氢原子，“”表示氯原子)。下列说法不正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物 B．分子是保持以上物质化学性质的最小微粒
C．该反应是化合反应 D．化学反应前后元素的种类不变
7．2021年5月15日，我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星乌托邦平原南部预选着陆区着陆，在火星上首次留下中国印迹。天问一号的发射任务由长征五号遥四运载火箭承担，主体推进剂采用液氢、液氧组合。下列说法正确的是（ ）
A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B．液氧变成气态氧时，放出热量
C．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
D．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
8．新型冠状病毒严重威胁着人们的身体健康。下列事实与解释不相符的是
A．在家用水银温度计测量体温一汞原子间的间隔受热时增大
B．配制75%的酒精溶液时，水和酒精混台后总体积变小—分子体积变小
C．用过氧乙酸溶液消毒处理后可闻到刺激性气味—分子在不断运动
D．H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒—H2O2和H2O分子构成不同
9．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（　　）
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④
10．下面是小晨同学对“我心目中的分子、原子、离子”的笔记整理，其中错误的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．气体易被压缩，说明构成气体的分子间有间隔
C．分子与原子的区别是：分子可以再分，原子不能再分
D．原子可以通过得失电子形成离子
11．数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
①原子序数为15的原子质子数为____；最外层有______个电子。
②结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号_______，写出17号元素的离子符号__________
③元素的化学性质与原子结构中的________数关系密切；
④从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是：_______
12．如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题:
(1)金属铁是由___________(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_________构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a=_________时,该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是_____ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_____。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：____________________________________________。
13．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为_______，钙元素的原子序数为________；X=__________；
（2）A．B．C．D属于同种元素的粒子是_____（填序号）；达到稳定结构的是_________．
（3）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似__________（填序号）
（4）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是__________（填编号）．
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数．
14．宏观-微观-模型是学习化学的重要方法。
I如图A是钛元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）钛原子的核电荷数是_______。
（2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的_______相同。
（3）元素在周期表中呈规律性排列，E中甲的原子序数_______（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。
Ⅱ氮气和氧气在放电的条件下发生化学反应的微观模拟示意图如下所示，请回答。
（1）在B图中将相关粒子的图形补充完整_______。
（2）结合该图示从微观角度解释化学变化的实质是。第三单元 物质构成的奥秘 核心知识学案
课前延伸
物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有______、_____和_____。
举例哪些物质由分子构成？哪些物质由原子构成？哪些物质由离子构成？
2.原子的构成
(
（带电
)
（每个带一个单位的负电荷）
核外电子
(
每个电子带个单位电荷
)
) (
(
每个带个单位电荷
)
__________
（不带电）
中子
(
电
)
) _____
(
原子
) _____
_____
核电荷数＝＝＝
注意：（1）原子核内质子数核外电子数。
（2）普通氢原子核内中子。
3.原子结构示意图
请画出10、11、17号元素的原子结构示意图，并思考下列问题
（1）、根据示意图你能得到哪些信息？
（2）、原子的化学性质与什么有关？
（3）、有怎样的关系？
4. 分子和原子的比较：
微粒的种类 分子 原子
定义 是保持物质___________的最小粒子。 是__________中的最小粒子。
构成 由构成。 由___、____、____、三种构成。
区别 在化学变化中，分子_________。 在化学变化中，原子__________。
相同点 都是构成物质的一种粒子，粒子间有一定间隔，都在不停地运动。
5. 原子和离子的比较
微粒的种类 原子 离子
定义 是_________中最小粒子。 是______的原子或者______。
区别 核电荷数 = 质子数____电子数。 核电荷数 = 质子数____电子数。
电性 显电性，是带电的粒子。
联系 阳离子 原子 阴离子
6.相对原子质量是指
思考： （1）、相对原子质量是一个比值，有没有单位？
（2）、原子的质量注意集中在哪里？相对原子质量≈
课内探究
物质由微粒构成
观看图片完成以下填空：
宏观组成：
水是由组成的；木炭是由组成的；
铁是由组成的； 铜是由组成的；
氯化钠是由组成的；
微观构成：
水是由构成的；木炭是由构成的；
铁是由构成的； 铜是由构成的；
氯化钠是由构成的；
原子、离子、元素的联系：
小组讨论：
1.原子变成离子的过程中一定不变的是 ；
一定改变的是 ；
可能改变的是 。
【跟踪训练】
1．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）
A．O2 B．2H C．N D．Fe
2. 对Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，错误的是( )
A、核电荷数相同 B、核外电子数相同
C、电子层结构完全相同 D、质量几乎相同
3.下列说法正确的是（　　）
A．图①所示元素是2017年5月新命名的元素，其原子核内的中子数为172
B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变
D．③④两种微粒属于同种元素
3.用微粒的知识解释物理变化和化学变化
（1） 讨论：用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？
水蒸发 水电解
H2O(液态) H2O(气态) H2OH2+O2
不变不变
结论：物质发生物理变化，本身没有发生变化；物质发生化学变化，本身发生了变化。
（2）、从电解水过程的模型你能说出多少相关的信息
1.
2.
3.
4.
4.用微粒的知识解释纯净物和混合物
纯净物：由构成，如水、氧气、二氧化碳、氧化铜等物质；再如 冰和水混合物。
混合物：由构成，如空气、蔗糖水等。
（1）、 下图表示的是气体分子的示意图，图中“●”、“o”分别表示不同的原子。
其中表示混合物的是（填序号） 表示纯净物的是
5.原子结构与元素周期律
先独立完成后小组讨论
1、结合下表，思考下列问题：
在第三周期中各原子结构的共同之处是该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是该周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素并以元素结尾。
在第1列的原子结构上的共同之处是，不同之处是。
【跟踪训练】
元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为　　。
（2）C、N、O排在同一周期是因为　 　（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质　 　（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与　 　（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有　 　个质子，一个NH4+含有　 　个电子。
课堂检测：
1、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、水沸腾时掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而增大
C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再 重新组合成新分子
D、空气是混合物——空气由不同种分子构成
2、图中A、B、C、D是四种原子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息
请回答下列问题 (填序号)：
(1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是________。
(2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________。
(3)D中x＝________；从E图中你获得的信息有_________________________________________(答一条)。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
族周期 IA 0
1 1H
1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
4.003
2
3Li
6.941 4Be
9.012 5B
10.81 6C1
2.01 7N
14.01 8O
16.00 9F
19.00 10Ne
20.18
3
11Na
22.99 12Mg
24.31 13Al
26.98 14Si
28.09 15P
30.97 16S
32.06 17Cl
35.45 18Ar
39.95
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：_________
（2）查出碳的相对原子质量：__________，写出16号元素的元素符号：__________．
（3）表中不同种元素最本质的区别是_______________________（填序号）
A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为______．
（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图所示变化：
根据以上信息，可以得到的结论是__________．单元核心素养复习课
课题名称 第三单元 物质构成的奥秘 单元复习
日期 课时 1 课型 复习 备课教师
学习目标确立的依据 课标摘录 1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 5.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 6.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 7.知道元素的简单分类。 8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 9.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 课标分解 学生学什么 “认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒”是指会描述常见物质的微观构成。“知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用”是指能说出原子的结构并根据原子结构推理出原子结构与化学性质的关系，知道原子可以构成分子，原子得失电子会转化成离子，质子数相同的一类原子统称为元素。“形成“化学变化过程中元素不变”的观念”是指能根据化学反应的微观实质反应前后原子种类不变和元素的概念推理出化学变化过程中元素的种类不变。“能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素”是指知道元素周期表的结构、能说出单元格提供的信息，能通过同一周期和同一族的原子结构的异同点的分析 初步了解元素周期律。 学到什么程度 “认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒”是指能准确说出常见物质的微观构成。“知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用”是指能说出原子的一般结构并知道H原子核内不含中子的特例，能说出原子中各微粒的数量关系；能辨识原子或离子的结构示意图；能根据原子结构示意图写出原子或离子的符号；能根据原子结构推理并描述出原子结构与化学性质的关系，能准确说出分子，原子、离子、元素的联系，会描述物质的宏观组成。“形成“化学变化过程中元素不变”的观念”是指能根据化学反应的微观实质反应前后原子种类不变和元素的概念推理出化学变化过程中元素的种类不变。“能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素”是指知道元素周期表的结构、能说出单元格提供的信息，能通过同一周期和同一族的原子结构的异同点的分析得出同周期、同族原子结构的共同点和差异。知道元素周期表中周期数等于原子的核电子层数，主族序数等于最外层电子数。 3.学生怎么学 通过观看图片让学生再次感受微粒的存在；通过知识梳理让学生对微粒的特征、原子的结构、相对原子质量、元素周期表等基础知识进行复习巩固；通过自主学习加深学生对各种微粒的认识，让学生对由原子、分子、离子等构成的物质进行简单地分类；通过合作探究一、二加强学生利用微粒观分析宏观现象的能力，理解宏观、微观、符号之间的关系；通过合作探究三让学生巩固原子结构及示意图的画法，离子符号的书写，元素周期表的应用等。
学 习 目 标 通过知识梳理对微粒的特征、原子的结构、相对原子质量、元素周期表等基础知识进行复习巩固； 通过自主学习能说出各微粒之间的关系，能够说出几种典型物质的微观构成； 通过观看水的蒸发和电解视频能够熟练应用微粒观区别物理变化和化学变化，混合物和纯净物等； 通过合作探究3能通过原子结构示意图分析原子的化学性质、对应元素在元素中的位置，能根据结构示意图正确判断微粒种类并书写微粒符号；
评 价 任 务 评价任务体系
（对应目标1、2） 评价任务1：结合答案将课前知识梳理进行订正，总结反思自己有哪些疑难问题。 评价任务2：通过对各种微粒的复习回顾，能够正确完成关于微粒和物质构成的填空。 （对应目标3） 评价任务3：观看视频，结合物理变化和化学变化的概念用微粒观分析物理变化和化学变化，混合物和纯净物。 评价任务4：结合微观示意图，建立起宏-微-符之间的关系。 （对应目标4） 评价任务5：观看视频，结合物理变化和化学变化的概念用微粒观分析物理变化和化学变化，混合物和纯净物。 评价任务6：结合微观示意图，建立起宏-微-符之间的关系。 (
评价任务
) (
识记理解
) (
归纳总结
) (
解释应用
) (
微粒特征解释宏观现象
微粒观解释混合物和纯净物，物理变化和化学变化
根据原子结构示意图写符号
根据原子序数确定元素位置
) (
物质构成的规律
核外电子排布规律
元素周期表的编排规律
) (
微粒的特征
原子的结构
元素的概念
相对原子质量
)
板书设计
(
分子
) (
质子
) (
元素符号
) (
构成
) (
原子核
) (
相对原子质量
) (
中子
) (
组成
) (
构成
) (
元素
) (
物质
) (
原子
) (
核外电子
) (
构成
) (
离子
) (
元素周期表
)
教后评价反思
课前延伸 物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有 、 和 。 举例说明哪些物质由分子构成？哪些物质由原子构成？哪些物质由离子构成？ 2.原子的构成 (
（带
电
)
（每个
带一个单位的负电荷）
核外电子
(
每个电子带
个单位
电荷
)
) (
(
每个带
个单位
电荷
)
（不带电
）
中子
(
电
)
) (
原子
) 核电荷数＝ ＝ ＝ 注意：（1）原子核内质子数 核外电子数。 （2）普通氢原子核内 中子。 3.原子结构示意图 请画出10、11、17号元素的原子结构示意图，并思考下列问题 （1）、根据示意图你能得到哪些信息？ （2）、原子的化学性质与什么有关？ （3）、有怎样的关系？ 4. 分子和原子的比较： 微粒的种类分子原子定义是保持物质___________的最小粒子。是__________中的最小粒子。构成由 构成。由__ _、_ ___、__ __、三种构成。区别在化学变化中，分子_________。在化学变化中，原子__________。相同点都是构成物质的一种粒子，粒子间有一定间隔，都在不停地运动。
5. 原子和离子的比较 微粒的种类原子离子定义是_________中最小粒子。是______的原子或者______。区别核电荷数 = 质子数___ _电子数。核电荷数 = 质子数___ _电子数。 电性显电性，是带电的粒子。联系阳离子 原子 阴离子
6.相对原子质量是指 思考： （1）、相对原子质量是一个比值，有没有单位？ （2）、原子的质量注意集中在哪里？相对原子质量≈
课内探究
教学环节 评价任务 教学活动
情景导入 播放视频：浩瀚宇宙、生死循环。让我们一起来领略物质的微观之美。
自主学习 （对应目标1、2） 评价任务1：结合答案将课前知识梳理进行订正，总结反思自己有哪些疑难问题。 评价任务2：通过对各种微粒的复习回顾，能够正确完成关于微粒和物质构成的填空。 评价标准： 1.能正确表述物质的组成和构成。 2.准确总结物质的微观构成一般规律。 评价预设： 宏观组成与微观构成关系混乱。 关于物质构成的填空不能进行正确的填写，不能正确地总结规律。 任务1：结合答案将课前知识梳理进行订正，总结反思自己的疑惑点。 任务2：根据课前延伸的总结反思，完成下列填空 物质由微粒构成 请同学们思考表述物质宏观组成和微观构成的关键词分别是什么？并描述图片展示的物质的组成和微观构成。 宏观组成： 水是由 组成的；木炭是由 组成的； 铁是由 组成的； 铜是由 组成的； 氯化钠是由 组成的； 微观构成： 水是由 构成的；木炭是由 构成的； 铁是由 构成的； 铜是由 构成的； 氯化钠是由 构成的； 原子、离子、元素的联系： 小组讨论： 1.原子变成离子的过程中一定不变的是 ； 一定改变的是 ；可能改变的是 。 总结：一定不变的是：原子核、质子数、核电荷数、元素种类； 一定变的是：最外层电子数、化学性质 可能变的是电子层数 小结： 【跟踪训练】 1．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ） A．O2 B．2H C．N D．Fe 2. 对Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，错误的是( ) A、核电荷数相同 B、核外电子数相同 C、电子层结构完全相同 D、质量几乎相同 3.下列说法正确的是（　　） A．图①所示元素是2017年5月新命名的元素，其原子核内的中子数为172 B．②可用符号表示为Mg+2 C．原子变成离子后电子层数一定会改变 D．③④两种微粒属于同种元素
合作探究 （对应目标3） 评价任务3：观看视频，结合物理变化和化学变化的概念用微粒观分析物理变化和化学变化，混合物和纯净物。 评价任务4：结合微观示意图，建立起宏-微-符之间的关系。 评价标准： 1能正确运用微粒观认识物理变化和化学变化，纯净物和混合物。 2.能通过符号分析微粒的种类，物质的种类等，建立宏-微-符之间的关系 评价预设： 1.部分学生不能掌握变化的微观解释微。
2.不能很好地掌握宏-微-符之间的关系 （对应目标4） 评价任务5：观看视频，结合物理变化和化学变化的概念用微粒观分析物理变化和化学变化，混合物和纯净物。 评价任务6：结合微观示意图，建立起宏-微-符之间的关系。 评价标准： 1能通过原子结构示意图分析原子的化学性质、对应元素在元素中的位置。 2.能根据结构示意图正确判断微粒种类并书写微粒符号。 评价预设： 1.部分学生对原子结构示意图给出的信息不能完全掌握。
2.不能根据结构示意图准确地写出微粒符号 3.用微粒的知识解释物理变化和化学变化 （1） 讨论：用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？ 水蒸发 水电解 H2O(液态) H2O(气态) H2OH2+O2 (
H
2
+
O
2
) 不变 不变 结论：物质发生物理变化， 本身没有发生变化；物质发生化学变化， 本身发生了变化。 （2）、从电解水过程的模型你能说出多少相关的信息 1. 2. 3. 4. 4.用微粒的知识解释纯净物和混合物 纯净物：由 构成，如水、氧气、二氧化碳、氧化铜等物质；再如 冰和水混合物。 混合物：由 构成，如空气、蔗糖水等。 （1）、 下图表示的是气体分子的示意图，图中“●”、“o”分别表示不同的原子。 其中表示混合物的是 （填序号） 表示纯净物的是 原子结构与元素周期律 活动：同桌互相介绍原子结构，说明原子的结构与元素质量、原子质量、元素化学性质的关系。 给同学们看一副藏宝图——出示元素周期表，请同学说出认识的元素及符号 请同学说出原来学校过程中你对那些元素比较了解，请讲一讲。 继续了解元素周期表的奥秘 拿出扑克牌、名片、身份证，无一例外都能显示一定的信息。那么。元素周期表中的每一小格呢？ 问每一小格能表示那些信息？ 那我们能否进入探宝 现在我们推开这扇门，探究在这门背后到底有什么？ 展示前3周期原子结构示意图， 先独立完成后小组讨论 1、结合下表，思考下列问题： 在第三周期中各原子结构的共同之处是 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 该周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素并以 元素结尾。 在第1列的原子结构上的共同之处是 ，不同之处是 。 元素周期表中的神秘，在于他的内涵，他的规律，给同学们开开眼。 我们也向周期表之父门捷列夫致敬。
学以致用 【跟踪训练】 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。 （1）原子序数为4的元素符号为　　。 （2）C、N、O排在同一周期是因为　 　（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）He和Mg的化学性质　 　（填“相似”或“不相似”）。 （4）钠离子核外电子排布与　 　（填元素符号）原子核外电子排布相同。 （5）一个磷原子含有　 　个质子，一个NH4+含有　 　个电子。
反思总结 我的收获，大家分享；我的困惑，大家来帮。
当堂检测 1、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B、水沸腾时掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而增大 C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再 重新组合成新分子 D、空气是混合物——空气由不同种分子构成 2、图中A、B、C、D是四种原子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息 请回答下列问题 (填序号)： (1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是________。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________。 (3)D中x＝________；从E图中你获得的信息有_________________________________________(答一条)。 3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分． 族周期IA0
11H
1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He
4.0032
3Li
6.9414Be
9.0125B
10.816C1
2.017N
14.018O
16.009F
19.0010Ne
20.183
11Na
22.9912Mg
24.3113Al
26.9814Si
28.0915P
30.9716S
32.0617Cl
35.4518Ar
39.95
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：_________ （2）查出碳的相对原子质量：__________，写出16号元素的元素符号：__________． （3）表中不同种元素最本质的区别是_______________________（填序号） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为______． （5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部的元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图所示变化： 根据以上信息，可以得到的结论是__________．

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