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2023/2024 学年度第二学期
联盟校期中考试高二年级化学试题答案
（39分，每题 3分）
1-5DBDCB 6-10ACDBC 11-13AAD
14．（14分）
(1)
①浓硫酸具有强氧化性，在金属铁表面形成一层致密的氧化膜，产生钝化现象，这层氧化
膜阻止了浓硫酸与铁的进一步反应。 （2分）
2FeSO4+ H2O2+ 4NaOH=====2Na2SO4+2Fe(OH)3 ↓ （2分）
> （2分）
② （2分）
(2)
①酸性 （2分）
② 4Co3++ 2H2O===== O2 ↑+4H++ 4Co2+ （2分）
③温度升高，反应速率加快，有利于增大反应的转化率；温度升高有利于[Co(NH 3+3)6] 的解
离，从而有利于[Co(NH 3+3)6] 的还原；温度升高，氧气在水中的溶解度下降，有利于反应产
3+
物氧气的脱除，而氧气在活性炭表面的大量吸附不利于[Co(NH3)6] 的还原（温度升高有利
于溶质在微孔的扩散等合理答案均可） （2分）
15．（17分）
(1)羟基 （2分）
(2) III （2分）
(3) 保护酚羟基，防止与 Y（2-丙醇）发生反应 （2分）
(4) （2分）
C （2分）
(5) （2分）
(6) （5分）
特别说明：若学生直接写上面 4步，条件用 也算满分 5分。
1
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16．（14分）
(1) 5 （2分）
d （2分）
(2)粉碎 （1分）
焰色反应 （1分）
(3) （2分）
(4)C （2分）
(5)加热（或蒸发、蒸发浓缩）至大量晶体析出、趁热过滤 （2分）
(6)300~600℃ （2分）
17．（16分）
(1)B （2分）
(2)
①极性键 （1分）
放热 （1分）
②2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH2=(m-n)KJ/mol （2分）
(3) 1：1 （2分）
Fe3+ （2分）
(4) A （1分）
B （1分）
NO -e-2 +NO -3 =N2O5 （2分）
1：4 （2分）
2
{#{QQABYYqUogigAJAAABgCQQUCCkKQkBCAAAoGgAAEIAABiAFABAA=}#}2023/2024 学年度第二学期
联盟校期中考试高二年级化学试题
（总分 100 分 考试时间 75 分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择
题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再
选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Co 59
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选
项符合题意。
1. 我国部分省、市在战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025 年)涉及的下列物质
中属于金属材料是（ ）
A．氮化镓半导体 B．重组蛋白 C．聚氨酯树脂 D．高能性铜箔
2. 醋酸亚铜氨溶液常在工业上用于吸收 CO，该反应的化学方程式如下：
CH3COOCu(NH3)2(aq)＋CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq)，下列有关说法正确的是（ ）
A．基态 O的电子排布式
B. 醋酸亚铜氨中 C原子的杂化类型：sp2、sp3
C. NH3分子的 VSEPR 模型为平面三角形
D. 用电子式表示 H2O形成过程：
3．关于周期表中 VIA 族的元素 O、S、Se，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(O)＞r(S)＞r(Se) B．第一电离能：I1(O)＜I1(S)＜I1(Se)
C．沸点 H2O＜H2S＜H2Se D．电负性： (O)＞ (S)＞ (Se)
4. 水合肼（N2H4 H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼溶液的反应原理
为 NaClO+2NH3=N2H4 H2O+NaCl，N2H4 H2O能与 NaClO剧烈反应。下面是某学生设计
的实验中所涉及的装置图（部分夹持装置已省略），下列说法错误的是（ ）
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A. 制取 Cl2装置甲必须加热，或将MnO2替换成 KMnO4
B. 用装置乙制备 NaClO溶液，NaClO是漂白液的有效成分
C. 用装置丙制备水合肼溶液，应该将导管插入液面以下
D. 用装置丁无法分离水合肼和 NaCl混合溶液
阅读下列资料，完成 5-7 题：氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应
用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解 NaCl饱和溶液制备 Cl2，Cl2可用于制取
漂白粉、氯化氢（H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为 436kJ/mol、243 kJ/mol、432 kJ/mol)。
卤水中 Br－可通过 Cl2氧化、Na2CO3溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心
脏起搏器，一种 Li-I2二次电池正极界面反应机理如题 6图所示。
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．HCl 是由非极性共价键形成的极性分子
B．二氯化二硫（S2Cl2)分子结构和 H2O2类似
C．ClO － －3 和 ClO4 的中心原子杂化轨道类型分别为 sp2和 sp3
D．NaCl晶胞中氯离子周围最近且等距离的氯离子数为 6
6．下列化学反应表示错误的是（ ）
A．Br2(g)用 Na 2- - -2CO3溶液吸收：Br2 + CO3 === Br + BrO3 + CO2
B．LiI2电池正极放电时的电极反应有：I -+ 2e- - -5 ===2I + I3
C．BrCl与 H2O反应：BrCl + H2O === HBrO + H+ + Cl-
D．氯气制氯化氢：H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH = -185KJ/mol
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．Na2CO3溶液有碱性，可除去废铁屑表面的油污
B．FeCl3溶液具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu
C．BrCl和 IBr中 Br所带的电性相同，BrCl和 IBr与水反应的产物相同
D．淀粉遇 I2变蓝，I2可用于检验淀粉的存在
8. 下列对于反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的有关说法正确的是（ ）
A. 加入催化剂 Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH变小
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B. 该反应的ΔH>0，ΔS<0
C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，压强增大，因此反应速率加快
D. n（CO）其他条件相同，增大 ，反应的平衡常数 K不变
n（H2O）
9.化合物 Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关 X、Y、
Z的说法错误的是（ ）
A．X的分子式为 C8H7N
B. 可用浓溴水溶液鉴别 Z和
C．Z可发生取代、加成、还原、氧化、缩聚反应
D．Z与足量的氢气加成后产物中有 4个手性碳原子
10. 通过以下反应可分别获取 H2和 O2:①通过电解获得 NiOOH 和 H2(装置示意如题 10
图);②在 90 ℃将 NiOOH 与 H2O反应生成 Ni(OH)2并获得 O2。
下列说法错误的是（ ）
A. 电解过程中转移 4 mol e-,理论上可获得标准状况下 22.4 L O2
B. 电解后 KOH 溶液的物质的量浓度不变
C. 电解时阳极的电极反应式:Ni(OH) -2 - e = NiOOH+H+
通电
D. 电解的总反应式:2Ni(OH) 2 2NiOOH+H2↑
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
结合质子能力
A 将 NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合，生成白色 Al(OH)3沉淀
AlO ->CO 2-2 3
将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性 溴乙烷发生消去
B
KMnO4溶液，溶液褪色 反应
向 1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4 葡萄糖中不含有
C
溶液，振荡后滴加 0.5 mL葡萄糖溶液，加热，无砖红色沉淀 醛基
向淀粉溶液中加适量 20%的 H2SO4溶液，加热，冷却后加
D 淀粉未水解
NaOH溶液至中性，再滴加碘水，溶液变蓝
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12. 某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备绿矾
（FeSO4·7H2O），流程图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A. 第一次“过滤”滤渣主要成分是 SiO2，“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元
素浸出率
B. “ ” Fe3＋ ＋反应 时发生的主要反应为 ＋Fe===Fe2
C. “检验”时可用 K3[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D. 第二次“过滤”滤渣主要成分是 Al(OH)3，所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾
13. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，
乙醇—CO2催化重整可获得 H2。使用 Ni 基催化剂，主
要发生的反应为：
（Ⅰ）C2H5OH(g) +CO2(g) =3H2(g)+3CO(g) ΔH1=+296.7KJ/mol；
（Ⅱ）C2H5OH(g) =CH4(g) + H2(g)+CO(g) ΔH2=+49.7KJ/mol；
（Ⅲ）CH4(g) = C(s) + 2H2(g) ΔH3=+75KJ/mol ；
（Ⅳ）C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH4=+171KJ/mol 。
在 1.0×105pa，n 始(C2H5OH)：n 始(CO2) = 1：1.2时，仅考虑上述反应，C2H5OH的转化率、
H2产率和 n(CO)/n(H2)比率随温度的变化如题 13 图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙醇—CO2重整制氢的最佳温度条件约为 700℃
B．①表示 C2H5OH的转化率，②表示 H2产率，③表示 n(CO)/n(H2)比率
C．在一定温度下，增大 n 始(C2H5OH)：n 始(CO2)，乙醇平衡转化率减小
D．选择高效催化剂或增大压强可提高 H2平衡产率
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．(14 分)金属钴常见化合价有+2、+3 等，对应的化合物性质也各有差异。
（1）利用钴渣（主要含金属钴，还含有铜、铁等金属）可富集钴，流程如下：
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①常温“酸溶”除铁时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是________________________；
“氧化除铁”的化学反应方程式为 ；
在碱性环境下氧化性 Na2S2O8__H2O2。（填“>”或“<”或“=”）。
②S O 2－ －2 8 的结构如题 14 图-1 所示，用“□”标识出 S 22O8 中体现强氧化性的基团：
（2）六氨合钴{化学式：[Co(NH3)6]Cl2}溶液可用于脱除烟气中的 NO，用活性炭作催化剂、
水作还原剂可实现[Co(NH3)6]2+的再生，维持溶液脱除 NO的能力，可能机理如题
14 图-2 所示。
已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的 pH对活性炭
表面所带电荷有影响。pH>6.5 时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多：pH<3.5
时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
①由步骤（ⅱ）可知活性炭表面有大量的 （填“酸性”或“碱性”）基团。
②写出步骤（ⅲ）的离子反应方程式： 。
③一定温度下，pH 对再生反应的影响如题 14 图-3 所示。pH在 3.5 到 6.5 之间，反应
相同时间，[Co(NH ) 3+3 6] 的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是
。
15．(17 分)春季早晚温差大，空气中花粉多，是湿疹的高发季节，本维莫德（G）是治疗
湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：
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其中：-Ph为苯基（ ）。
（1）G物质中含氧官能团的名称是______。
（2）下列有关说法正确的是______。
I. B物质核磁共振氢谱有 3组吸收峰，其峰面积之比为 1：1：2；
II. 1molA最多可以与 1mol的 NaOH反应，最多可以消耗 3mol的 Br2反应；
III. 1molA中含有 17molσ键, 室温下，在水中的溶解度 A比 B大；
IV. G物质与足量 H2加成产物中有 4个手性碳原子,G物质中 C原子的杂化类型：sp2。
（3）合成路线中设置 A到 B，将 A中酚羟基变为醚键的目的是 。
（4）Y的分子式为 C3H8O，其结构简式为 ，欲确定 C3H8O中存在 C-O和
O-H化学键，可采取的仪器分析方法为___（填选项）。
A. 核磁共振氢谱 B. 质谱 C. 红外光谱 D.原子发射光谱
（5）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
I.碱性条件下水解后酸化生成两种产物。
II.一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有 3组峰，且峰面积之比为 1：2：1，不能
与 FeCl3溶液显色；
III.另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
（6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（须用 Ph3P，无机试剂和有
机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.(14分)回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。SiCl4是生
产多晶硅的副产物。可以利用 SiCl4对废弃的锂电池正极材料 LiCoO2进行氯化处理、
进而回收 Li、Co等金属，部分流程如下：
(1)基态 O原子核外有 种空间运动状态，Co元素位于周期表的 区。
(2)写出一条提高焙烧效率的措施： ；
鉴别洗净的“滤饼 2”和固体 Na2CO3常用方法的名称是 。
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(3)烧渣是 LiCl、CoCl2和 SiO2的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式 。
(4)“500℃焙烧”后剩余的 SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。SiCl4发生水解
时的机理及 Si原子的杂化方式如题 16 图-1 所示：
导致 SiCl4比 CCl4易水解的因素中不正确的是 (填选项)。
A. Si-C1键极性更大 B. Si的原子半径更大
C. Si-C1键键能更大 D. Si有更多的价层轨道
(5)Li2CO3的溶解度随温度变化如题 16 图-2 所示。为了获得更多的 Li2CO3，加入 Na2CO3
溶液后的操作 X为 、洗涤、干燥。
(6)在纯氧中加热分解 CoCO3，测得升温过程中固体的质量变化如题 16 图-3 所示。加热
分解 CoCO3制备 Co3O4需要控制的温度范围为 。
17．(16 分)研究 NOx、COx的消除和再利用对改善生态环境、促进低碳社会的构建和环境
保护，构建生态文明具有重要的意义。
（1）采用 NH3作还原剂催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过
催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化
物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。以下说
法正确的是____。
A．使用催化剂更有利于提高 NOx的平衡转化率
B．及时吹脱水蒸汽，可以提高脱氮率
C．其他条件不变的条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好
（2）CO与 NO在 Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应用
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Rh做催化剂时该反应的过程示意图如题 17 图-1 所示：
①过程Ⅰ断裂的化学键有 。(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
过程Ⅱ为 过程(填“吸热”或“放热”)。
②已知过程Ⅰ的焓变为 m kJ/mol，过程Ⅱ的焓变为 n kJ/mol，则该反应的热化学方程式
为： 。
（3）NH3催化还原 NO的物质转化如题 17 图-2 所示。若参与反应的 NH3和 O2的物质的
量之比为 4：1，则转化时 NH3和 NO物质的量之比为： 。其中 是催化
剂（填化学符号）。
（4）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。
题 17 图-3 装置实现的能量转化形式是： (填选项)
(A化学能转化为电能 B电能转化为化学能)，石墨
I是该电化学装置的 (填选项)(A正极 B负极 )石
墨 I电极上发生的电极反应为
（提醒：介质为熔融 KNO3）。相同条件下，放电过程
中消耗的 O2和 NO2的体积比为 。
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