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嘉积中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学科试题
（时间：90分钟 满分：100分）
欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cu 64
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出力争2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指
A．碳单质 B．碳酸盐 C．二氧化碳 D．乙醇
2．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A．二氧化硫具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂
B．浓硫酸具有脱水性，可以用来干燥氯气
C．氨气易溶于水，可以用液氨作制冷剂
D．氢氟酸是强酸，可以用于雕刻玻璃
3．以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A．含有大量SO42－的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl－
B．滴加酚酞变红的溶液：加入NH4+、Cu2+、SO42－
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、NO3－、CO32－
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Fe2+、NO3－
4．对于可逆反应A(g) + 3B(s) 2C(g) + 2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A) = 0.3 mol L－1 s－1 B．v(B) = 1.8 mol L－1 s－1
C．v(D) = 0.7 mol L－1 s－1 D．v(C) = 1.5 mol L－1 min－1
5．关于反应：10NaN3 + 2KNO3 = K2O + 5Na2O + 16N2↑，下列说法正确的是
A．NaN3中氮元素为－1价
B．若有6.5g NaN3参加反应，则生成3.584L N2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15 ：1
D．若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10mol
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.0g SiO2中含有的SiO2分子数为0.1NA
B．16g O2和O3混合气体含氧原子数为NA
C．由0.2mol FeCl3制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.2NA
D．22.4L以任意比例混合的H2和CO中所含原子总数为2NA
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。
则下列有关说法中错误的是
A．1mol NH5中含有4NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中只有共价键，NH5是共价化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3 H2O + H2↑
8．设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是
A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b
B．上述实验缺少尾气吸收装置
C．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出
D．干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替
二、选择题：本小题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
9．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2H+
C．向氨水中通入少量SO2：SO2 + NH3 H2O = HSO3－+ NH4+
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓
10．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，
则下列说法正确的是
(
①
)
A．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+
C．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及热还原法冶炼Mg几个阶段
D．③④⑤中溴元素均被氧化
11．砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是
A．沸点：AsH3 < NH3　　　　　 B．酸性：H3AsO4 < HNO3
C．分解温度：AsH3 < NH3 D．相对分子质量：AsH3 > NH3
12．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 把炽热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生了反应
B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
D 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液 溶液变成蓝色 氧化性：Fe3+ > I2
13．将6.4g铜片加入200mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体（标准状况），向反应后的溶液中加入200mL 4mol/L NaOH溶液，溶液中的Cu2+ 恰好完全沉淀。
下列说法正确的是
A．铜与硝酸反应产生的气体为NO2
B．原硝酸溶液的浓度为1.5mol/L
C．铜片溶解后，溶液中溶质为Cu(NO3)2
D．若将产生的气体与足量O2混合通入水中充分反应，消耗O2 0.05mol
14．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是放热反应
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) H1，S(s) + O2(g) = SO2(g) H2，则 H1 < H2
C．白磷比红磷稳定
D．CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H < 0
三、非选择题：共5题，60分。
15．（12分）
氮及其化合物的转化关系如图所示：
（1）写出路线③的化学方程式是 ，其中氧化剂与还原剂的质量之比是 。
（2）某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。
①从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在 色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是 （用化学方程式表达）。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是 （填字母）。
a．加热浓硝酸 b．向硝酸中加水
c．向浓硝酸中通入适量空气 d．向浓硝酸中加入适量的NaOH固体
②向浓硝酸中加入稍过量铜片，在反应中硝酸体现的性质为 。当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀硫酸，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，请写出反应的离子方程式 。
16．（12分）
有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，其相对分子质量是氢气的35.5倍。其余元素的信息如图所示：
回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置是 。
（2）A、B、D三种元素所形成的化合物ABD的电子式为 。
（3）A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 。
（4）X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
（5）下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是 （填字母序号）。
a．单质的熔点X比Y低 b．单质与水反应X比Y剧烈
c．单质与酸反应时，失电子数X比Y少 d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强
（6）E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性： > （填化学式）。
17．（10分）
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应
为 （填“吸热”或“放热”）反应，其中
ΔH = （用含有a、b的关系式表示）。
（2）已知：稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH =－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时，放出的热量 114.6kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）在25℃，101kPa下，16g的N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316 kJ，则表示N2H4(g)燃烧热的热化学方程式为 。
（4）甲醇（）既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用水煤气（主要成分为CO和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH
已知反应中相关的化学键键能数据如下：H－H键键能为436kJ/mol；C－O键键能为343 kJ/mol；H－O键键能为463 kJ/mol；H－C键键能为413kJ/mol；CO中的化学键键能为1071kJ/mol。
计算该反应的ΔH = 。
18．（14分）
亚硝酸钠NaNO2主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO2。
已知：NO2 + NO + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2，2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
回答下列问题：
（1）实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置（净化装置略去），选出一种可行的方法，写出反应的化学方程式 。【可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)】
（2）实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是 。
（3）装置C中NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO) ：n(NO2) = ；装置D中倒置漏斗的作用是 。
（4）设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品，取少量粗产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。
实验操作及现象 结论
甲 滴加少量酸性KI淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下NO2－具有氧化性
乙 滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下NO2－具有还原性
①上述实验 （填标号）的结论不可靠，理由是 。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO3－的形式存在，酸性KMnO4溶液与
NO2－反应的离子方程式为 。
19．（12分）
实验室可用图中装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。
（1）装置A中盛放Na2SO3的仪器名称为 。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 （填序号）。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）试管C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。
（5）试管D中发生反应的化学方程式为 。
（6）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案 （填“I”、“II”或“III”）。
3嘉积中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学科参考答案
题序 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A C C B B D
题序 9 10 11 12 13 14
答案 A B BC BD D BD
15.（12分）（1） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ； 1 ：2
（2）①棕（1分）； 4HNO3 光照 4NO2 + O2 +2H2O ；c（1分）
②（强）氧化性和酸性； 3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
（12分）（1）第3周期VIA族 （2）H:C N: （3）离子键、共价键
（4） （5）bd （6）HClO4 >H2SO4
17.（10分）（1） 放热； (a-b) kJ mol-1 （2） 大于
（3） ΔH =—632kJ mol-1
（4） —102kJ mol-1
18.（14分）（1）
（2）将部分NO转化为NO2
（3）1:1 ；防倒吸
（4）①甲 产品可能混有NO3－，在酸性条件下能将I－氧化为I2（合理即可）
②
19.（12分）（1）圆底烧瓶 （2）液柱高度保持不变 （3）c
（4）有浅黄色沉淀生成 （5）Cl2+SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （6）III

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