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无锡市第一中学 2023 2024 学年度第二学期期中试卷
高一 化学 2024.04
注意事项：
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。
2. 请将选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题（本大题共 13 小题，每小题 3 分，总计 39 分，每小题只有一个选项
符合题意。）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不．正．确．的是
A．用于火箭发动机的高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物在高温下烧结而成
B．广泛应用的光导纤维、半导体材料均以二氧化硅为原料生产而成
C．传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要高温，且都发生复杂的物理化学变化
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其中的 C 是富勒烯的代表物。C 和 1260 60 C
同属 C 元素的同位素。
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用 N2 作保护气
B．NH3 易溶于水，可用作制冷剂
C．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的 SO2
D．HNO3 具有氧化性，可用于生产氮肥 NH4NO3
3．氨是重要的化工原料，实验室制取少量 NH3并探究其性质。下列装置不．能．达到实验目的的是
A．用装置甲制取 NH3
B．用装置乙干燥 NH3
C．用装置丙检验 NH3水溶液呈碱性
D．用装置丁探究的 NH3还原性
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4. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿 (FeS2)为原料。
硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 SO2，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学
反应表示不．正．确．的是
高温
A. 煅烧硫铁矿获得 SO2：4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2
催化剂
B．接触室中 SO2 被氧化：2SO +O 2SO2 2 Δ 3
C．用少量氨水吸收尾气中的 SO ：OH- + SO = HSO -2 2 3
D．SO2 与 FeCl3溶液反应的离子方程式： SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO 2-4 + 2Fe2+ + 4H+
5. 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．生石灰和水的反应
C．石灰石在高温下的分解反应 D．木炭在氧气中燃烧
6. N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知 N2＋3H2 2NH3属于放热反应。
下列说法正确的是
A．②→③过程中形成了非极性共价键
B．③→④是吸热过程
C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
7. 某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为
Zn + H2O2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O，下列说法正确的是
A．石墨为电池的负极 B．电子由 Zn 电极经外电路流向石墨电极
C．Zn 极发生还原反应 D．电池工作时，H2O2 被氧化
第 2 页 共 8 页 （高一化学）
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8. 下列措施对增大反应速率有效的是
A．在 K2SO4与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强
B．Zn 与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C．N2与 H2 合成氨气时，适当提高体系的温度
D．Na 与水反应时，增大水的用量
9. 为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示
的实验。下列叙述不．正．确．的是
A．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解催化效果好
B．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后
松开活塞，观察活塞是否回到原位
10. 在一恒温恒容密闭容器中发生 X、Y 两种气体间的转化反应，X、Y 物质的量随时间变化的
曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为2X (g) 5Y (g)
B． t1 时，该反应的v正 = v逆
C．4 min 时反应达到化学平衡，反应停止
D．若其他条件不变，减小容器体积，化学反应速率加快
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11. 下列物质的生产流程合理的是
蒸馏
O O
A. 工业制硝酸：N2
2 →NO 2 →50％HNO催化剂 H O 3 → 浓HNO 2 Mg( 3NO3 )2
Ca(OH)
2 盐酸
B. 制取镁：浓缩海水 电解→ Mg (OH) → MgCl 溶液 →金属 Mg
2 2
焦炭 Cl2 HC. 提纯硅：SiO →CO +粗硅 →SiCl4
2 →
2 高温 2 高温 高温 硅
Cl 热空气 SO 吸收 (1)Cl
D. 制溴：浓缩海水 2→Br2 →
2 →HBr 2 →Br
吹出 (2)再进一步操作 2
12. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．制铝：电解熔融AlCl3
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制铜：“曾青（CuSO4）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应
D．制钠：电解NaCl溶液获得金属 Na
13. 向 m g 由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成 NO 的体
积[V(NO)]（已换算成标准状况下）、m（固体剩余质量）随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示
（设硝酸的还原产物只有 NO）。下列说法中正确的是
A．a 点时，100 mL 稀硝酸中溶解了 Fe 粉 5.6 g
B．稀硝酸的浓度为 0.4 mol·L-1
C．加入稀硝酸的体积从 300 mL 至 400 mL，期间收集产生的 NO 物质的量约为 0.0083 mol
D．b 点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为 Fe2+、Fe3+和 Cu2+
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二、非选择题（本大题共 4 题，总计 61 分）
14. (12 分) H2、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa 时，8.0g CH4 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 445.1 kJ 热量。写出该反
应的热化学反应方程式： 。
(2)水煤气中的 CO 和 H2 在高温下反应可生成甲烷。在体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 1mol
CO 和 5mol H2，一定温度下发生反应：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)。测得 CO 和 H2的转
化率随时间变化如图所示:
①从反应开始到 6 min，CO 的平均反应速率 ，6 min 时，H2 的转化率为 。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）
a．容器中混合气体的密度保持不变
b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中 3v 正(H2) = v 逆(CH4)
d．单位时间内每消耗 1mol CO，同时生成 1mol CH4
e. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)甲烷燃料电池装置如图, 通入氧气的电极为电池的 （填“正极”或“负极”）。通入 CH4一
端电极反应方程式为： 。
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15. (17 分)某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究 SO2的性质。
(1)制备 SO2 的化学方程式是 。
(2)a 中控制生成 SO2多少的操作是 ；反应后 a 中若溶液颜色无色，试管底部
有灰白色固体，确定产物中有 CuSO4的操作是 。
(3)b 用于探究 SO2 的性质。
①b 中为 溶液时，可证明 SO2有漂白性。
②b 中为 I2 和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明 SO2 有还原性，反应的化学方程式
为 。
③b 中为 H O 2- 2-2 2 溶液时，反应后在溶液中可检验出 SO4 ，说明检验 SO4 的方法是
。
④b 中为 Na2S 溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子
S 2-x (x=2～5)的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的 S 2-x 与过量 SO2又继续反应
了，写出反应的离子方程式 。
(资料：Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S 和 H2S)。
(4)c 用于吸收 SO2 尾气，可选用的试剂是___________。
A．NaOH 溶液 B．澄清石灰水 C．Na2CO3 溶液
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16. (17 分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸
钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)：
己知：2NO + CaO2 = Ca(NO2)2；NO2 + CaO2 = Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
(1)请写出装置 A 中发生的化学反应方程式 。
(2)装置 D 中盛装无水氯化钙的仪器名称是 ；装置 B 所加试剂是 。
(3)加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的 N2，原因是 。
(4)将 2.88g CaO2 完全转化为 Ca(NO2)2，理论上需要铜的物质的量至少为 mol。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
Ca(NO2)2，反应原理为 Ca(OH)2 + NO + NO2 = Ca(NO2)2 + H2O。其部分工艺流程如图所示：
该工艺需控制 NO 和 NO2的物质的量之比接近1:1。
①若 n(NO):n(NO2)>1:1，则会导致 ；
②若 n(NO):n(NO2)＜1:1，则会导致 。
③已知 Ca(NO2)2 溶液需要保持弱碱性，因为其与酸会发生分解，产生 NO 气体。取 2.5 g 某样品
加入过量的稀硫酸中，发生反应产生 0.448 L(标准状况)气体，则该样品的纯度是 。
（结果保留两位小数）
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17. (15 分)环境保护是化学的重要任务，氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，请
完成下列问题。
(1) 采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的
副产品，工业流程如图1所示。
①反应釜I采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是 。
②反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式为 。
(2) 烟气中的 NO 可在催化剂作用下用 NH3还原。
①已知 7mol 氨气恰好能将含 NO 和 NO2共 6mol 的混合气体完全转化为 N2，则混合气体中
NO 和 NO2的物质的量之比 。
②其它条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2
的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO
的去除率下降的原因是 。
图3 图4
(3) 尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含 SO2、NO 烟气中的 SO2，其反应为
SO2 + CO(NH2)2 + 2H2O = (NH4)2SO3 + CO2。（溶液的酸碱性会影响 SO2吸收，酸性越强 SO2的
溶解度越小）
若吸收烟气时同时通入少量 ClO2，可同时实现脱硝、脱硫。
①脱硝的反应分为两步。第一步：5NO + 2ClO2 + H2O = 5NO2 + 2HCl。第二步：NO2和CO(NH2)2
反应生成N2和CO2。第二步的化学反应方程式为 。
②将含 SO2、NO 烟气以一定的流速通过 10%的 CO(NH2)2 溶液，其他条件相同，不通 ClO2 和通
少量 ClO2时 SO2的去除率如图 4 所示。通少量 ClO2时 SO2 的去除率较低的原因是
。
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{#{QQABaYKUggiIAIAAARgCUQVSCkGQkBEAAIoGBBAIMAABCRNABAA=}#}高一化学期中试卷参考答案与评分标准
一、单项选择题（每题 3 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C B C C C B
题号 8 9 10 11 12 13
答案 C A D D B C
二、非选择题
14. (12 分)
(1) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.2kJ/mol （2 分）
(2) ①0.05 mol·L-1·min-1 (2 分，漏写或写错单位扣 1 分) ；36%（2 分）
②be（2 分，漏选一个得一分，选错不得分）
(3) 正极 （2 分）；
CH4 - 8e- + 10OH- = CO 2-3 + 7H2O（2 分）
15. (17 分)

(1) Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2 分）
(2) 上下移动铜丝 （2 分）；
将反应混合物缓慢倒入盛有一定量水的烧杯内，并不断搅拌（2 分）
(3) ①品红 （1 分）
②SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 （2 分）
③取少量溶液于试管中，先滴加盐酸至无现象，再滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生
成，则证明溶液中含有 SO 2- 4 （2 分）
④ 2:1 （2 分） ; 2S 2-x + 3SO2 = 2SO 2-3 + (2x+1)S↓ （2 分）
(4) AC （2 分，漏选一个得一分，选错不得分）
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16. (17 分)
(1) 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （2 分）
(2) U 型干燥管（2 分） 水（或 NaOH 溶液） （2 分）
(3 ) 排除装置中的空气，防止其将生成的 NO 氧化为 NO2 （2 分）（或其他合理描述）
(4) 0.12 （2 分）
(5) 排放气体中 NO 含量升高，污染环境 （2 分） ；
产品中 Ca(NO3)2 杂质含量升高 （2 分）
(6) 79.20% （3 分）
17. (15 分)
(1) ①使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 （2 分）
②2NO2 + CaSO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Ca(NO2)2 + H2O （3 分）
(2) ①1:3 （2 分）
②温度高于 360℃时，催化剂 B 活性降低，反应速率减慢（2 分）
(3) ①6NO2 + 4CO(NH2)2 = 7N2 + 4CO2 + 8H2O （2 分）
②ClO2 与 NO 在溶液中反应生成 HCl 和 NO2，溶液的酸性增强，SO2的溶解度减小；
NO2 消耗尿素，使得与 SO2 反应的尿素减少。 （4 分）
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