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萍乡市2023-2024学年高二下学期4月期中考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，时量：75分钟 满分：100分
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡，条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Cl：35.5 K：39 Ga：40 Co：59 Ti：48 Ni：59
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物
B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯不能使酸性溶液褪色
C．用水晶进行X射线衍射实验时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的術射峰
D．利用杯酚分离和体现了超分子的特性——“分子识别”
2．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是（ ）
A．含有醛基，属于醛类物质 B．含碳溴键，属于卤代烃
C．含有苯环，属于芳香烃 D．含苯环和羟基，属于酚类物质
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态氧原子的轨道表示式：
B．分子的空间填充模型：
C．分子的VSEPR模型：
D．聚丙烯的结构简式：
4．对下列事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B 键角： 中O的，孤电子对数比中N的孤电子对数多，孤电子对有较大的斥力
C 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键化分子间作用力强
D 酸性： F的电负性大于Cl，的极性大，使—的极性大于—的极性，从而使中的极性大于中的极性
A．A B．B C．C D．D
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.7g羟基所含电子数为
B．78g苯中含有σ键的数目为6
C．1mol 中配位键的个数为4
D．标准状况下，2.24L一氯甲烷中含'型σ键数目为0.1
6．下列有机物命名正确的是（ ）
A．：2-甲基-3-丁烯
B．：2-甲基-1，3-二丁烯
C．：3-乙基-3，4-二甲基己烷
D．：反-2-丁烯
7．下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 目的 分离方法 原理
A 除去己烷中混有的己烯 加溴水，再进行分液 己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应
B 除去苯中的二甲苯 蒸馏 苯与二甲苯的沸点相差较大
C 除去固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去乙炔中的硫化氢气体 通过装有酸性溶液的洗气瓶 硫化氳有还原性，能被所氧化
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是（ ）
A．用相对分子质量为57的烃基取代分子中的一个氢原子，所得有机物的种类有8种
B．分子式分别为和的两种烃不定互为同系物
C．、都是只含有极性键的非极性分子
D．CaO晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性
9．下列说法正确的是（ ）
A．丙烯分子中所有原子有可能共平面
B．提取碘水中的碘单质，可以用乙醇作为萃取剂
C．有机物与发生1∶1加成反应，可以得到的产物有3种
D．已知丙烷的分子式为，它的六氯代物有4种
10．与在催化剂羟基磷灰石（简写为HAP）表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．HCHO分子中含有1mol π键和3mol σ键
B．羟基磷灰石（HAP）的作用是加快反应速率
C．HCHO能与水分子形成氢键，所以HCHO易溶于水
D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂
11．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该分子的分子式为 B．该分子中N原子均采取杂化
C．组成该分子的元素中第一电离能：F>O>N D．该分子中没有手性碳原子
12．下列图像正确的是（ ）
A． B． C． D．
13．苯甲酸（）常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下，下列说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度
B．苯甲酸与互为同分异构体
C．操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出
D．检验操作Ⅳ产物是否洗干净可用硝酸酸化的
14．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）
A．的配位数为6 B．与距离最近的有12个
C．该物质的化学式为 D．该晶体的密度为
二、填空题
15．短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序数依次增大，X基态原子S能级上的电子数是P能级上电子数的2倍，Y的基态原子有两个未成对的电子，Z在同周期主族元素中原子半径最大，T的原子序数是Y的两倍，G的基态原子有7种空间运动状态不同的电子。回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是______，属于______区。
（2）Y、Z、G的简单离子半径由大到小的顺序是______（填离子符号）。
（3）X的一种氢化物相对分子质量为26，请写出实验室制备它的化学方程式______。
（4）分子是______（填“极性”或“非极性”）分子。分子中T的杂化形式为______。
（5）Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为______。
（6）V是由Y、Z、T组成的常见化合物，V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型为______。
（7）T的单质有多种同素异形体，其中一种的结构如图所示，，这种单质易溶于X与W形成的一种常见溶剂中，其原因是______。
16．江四矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。
回答下列问题：
（1）铜原子价层电子排布图______
（2）是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。1mol 中含有的键数目为______；分子与形成配合物后键角______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）Cu与Fe的第二电离能分别为、，大于的主要原因是______。
（4）蒸气状态下以双聚分子形式在（如图），其中Fe的配位数为______，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是______（填元素符号）原子。
（5）镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如下图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为______；若合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是______pm（用含和的计算式表示，不必化简）。
17．钴配合物溶于热水，在冷水中微溶。某学习小组在实验室中制备晶体并测定其纯度。
实验步骤：将分批加入溶液中；控温至10℃以下，加入活性炭、浓氨水后，再逐滴加入6%的双氧水；加热至55~60℃充分反应，然后进行操作①；将所得固体转入盛有少量盐酸的沸水中，再进行操作②；向所得混合液中加入浓盐酸，冷却，过滤、用乙醇洗涤，干燥，得到晶体。
①已知该反应为放热反应 ②摩尔质量为267.5g/mol
（1）温度保持55~60℃采用的合适加热方式为______。
（2）活性炭是反应的催化剂，写出制备的化学方程式______。
（3）实验过程中逐滴加入双氧水，若改为一次性加入会出现的问题是______。
（4）操作①和操作②分别为______、______（填选项字母）。
A．冷却、过滤 B．趁热过滤 C．蒸馏
（5）向所得混合液中加入浓盐酸的目的是______。
（6）实验过程中，用乙醇洗涤与用水洗相比，优点是______。
（7）取0.000g 样品，配成100ml溶液，取50ml样品溶液于锥形瓶中，加入3滴溶液做指标剂，用0.0600mol/L的溶液滴定至终点时，消耗溶液的体积为10.00ml，样品的纯度为______。
18．回答下列问题：
（1）中含有的官能团的名称为______、______。
（2）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷经有______种（不考虑立体异构）。
（3）聚氯乙烯（PVC）具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，工业上以氯乙烯为原料生产，写出相关反应的化学方程式为______，反应类型为______。
（4）利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
①将7.4g有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g 和17.6g ，则该物质的实验式是______。
使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
②根据图1、图2、图3（两个峰的面积比为2∶3）推测：A的结构简式______。
③化合物A的同分异构体有______种，写出其中能与钠反应且核磁共振氢谱吸收峰的面积之比为9∶1的结构简式______。
萍乡市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C A C D B C D A D B C D
15．（14分，除注明外每空2分）
（1）第三周期第ⅦA族（1分） P区（1分）
（2）（3）
（4）非极性（1分） （1分）
（5）
（6）正四面体形
（7）该单质（）为非极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理可知该单质（）易溶于
16．（14分，除注明外，每空2分）
（1）
（2） 变大
（3）基态铜原子失去1个电子后，形成了全充满的稳定结构，较难再失去1个电子
（4）4（1分） Fe（1分）
（5）6
17．（15分，除注明外每空2分）
（1）水浴加热（1分）
（2）
或
（3）反应速率过快放出大量的热使，氨水大量分解
（4）①A ②B
（5）利用同离子效应（或增大浓度）降低产品溶解性，促使析出，提高产率
（6）可减少晶体的溶解损耗，且带走水分，利于干燥
（7）53.5％
18．（15分，除注明外每空2分）
（1）羟基 酯基 （写对一个给1分，无顺要求）
（2）4
（3）；加聚反应（1分）
（4）① ② ③

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