资源简介 永州市2024年高考第三次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号256910111213答案B0ABD二、非选择题:共58分15.(14分)(1)圆底烧瓶(2分)(2)2Na+C03+C02+H20=2NaHC03↓(2分)(3)12.0(2分)(4)CD(2分:答对1个给1分,有错不给分)(5)①增加NH的浓度,有利于析出NH4C1晶体(1分):与HCO 反应生成CO号,避免析出NaHCO3晶体(1分)(合理答案均给分)②蒸发浓缩溶液,当液面上出现晶膜时停止加热,冷却结晶(2分;合理答案均给分)(6)大于(2分)16.(15分)(1)Na2TiO3+4H=2Na*+TiO+2H2O (2)(2)AI(OHD3、H2SiO3(2分:答对1个给1分)(3)H2SO4(1分)(4)10(2分)BO3高温下蒸气压大,易挥发,未充分反应(2分:合理答案均给分)(5)pH过低,VO3化为VO的程度大(1分):pH过高,NH化为NH3H2O的程度大,两因素均使沉钒率降低(1分)(6)①2(2分)②6.16X10NaXaX-(2分)永州市2024年高考第三次模拟考试,化学参考答案及评分标准第1页(共2页)17.(14分)CH:CO(1)①+1(1分)②Rh(2分)③CH3COI+H2O→CH3C0OH+HI(2分)(2)①-68.7(2分)②L3(1分)经分析,L1、L2分别代表CH3CHO、CHCH2OH的选择性随温度变化的曲线:随着温度的升高,反应I、Ⅱ的平衡均逆向移动,反应Ⅲ的平衡正向移动:340℃之前,反应I的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ,反反应Ⅲ的平衡正向移动程度不大,所以,340℃之前,随着温度的升高,CH:COOC2H的选择性变大(2分:合理答案均给分)③增大压强或选择合适的催化剂(2分:合理答案均给分)④0.27(2分)18.(15分)(1)萘(2分)》(2)羰基、酯基(2分:答对1个给1分)(3)N2或氮气(1分)COOH ICH.COOCH.雀化剂COCH.C'OOCH,+HO(4)(2分)CHO(5)18(2分)或(2分)CHO◇B,B入入BrNOH(9IIO人√入入OH(6)0浓H,S0,→了CH,CH,O-C-CH=N.△COOCH,CH僬化剂(4分:每写对一步给1分:合理答案均给分)永州市2024年高考第三次模拟考试,化学参考答案及评分标准第2页(共2页)永州市2024届高三下学期第三次模拟考试化 学注意事项:1.本试卷共18道小题,满分为100分,考试时量75分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置,在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 As-75一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 开发新材料、新能源,促进形成新质生产力,与化学知识密切相关。下列说法正确的是A.利用CO2合成脂肪酸,脂肪酸属于有机高分子B.航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料C.铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料,属于胶体D.长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品,属于新能源2. 下列化学用语表述错误的是A.碳化钙的电子式:B.聚丙烯的结构简式:C.H2O2的分子结构示意图:D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:3. 下列实验不能达到目的的是A.除去苯中混有的苯酚,可加入浓溴水过滤B.除去NO中混有的NO2,可将混合气通入水中C.除去Cl2中混有的HCl,可将混合气通过饱和食盐水D.除去CO2中混有的SO2,可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液4. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是A.晶体中有阳离子,不一定有阴离子B.H3O+中的H-O-H键角比水中的小C.共价键的键能越大,分子晶体的熔点越高D.非金属元素都位于元素周期表中的p区5. 能正确表示下列变化的离子方程式是A.甲醇碱性燃料电池负极方程式:CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+B.铁粉与过量稀硝酸反应:Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.亚硫酸氢钠的水解:HSO+H2OSO+H3O+D.硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-=CuS↓6. 元素周期表中前四周期元素W、X、Y、Z、Q,它们的原子序数依次增大,且分布于四个不同的周期。W是宇宙中含量最多的元素;X是形成化合物种类最多的元素;Y与X同周期,Y元素最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成盐;Z元素的电负性在同周期元素中最大;Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法错误的是A.非金属性:Y>X>WB.简单气态氢化物的沸点:Y>Z>XC.YO 中所有的原子不都在同一平面上D.Q所在的周期中,基态原子最外层电子数相同的元素有3种7. 用下列装置进行相应实验,其中实验装置不严谨的是A B C D制取完美的 明矾晶体 验证牺牲阳极法保护铁 检验铁粉与水蒸气 反应产生的氢气 探究浓硫酸的强氧化性和SO2的漂白性8. 利用水杨酸()和醋酸酐制备阿司匹林(),所得粗产品含有水杨酸和水杨酸聚合物,利用如下方法提纯阿司匹林:已知:①阿司匹林微溶于水,可与NaHCO3溶液反应生成水溶性钠盐。pH=3时,阿司匹林沉淀完全;②水杨酸聚合物难溶于水和NaHCO3溶液。下列说法错误的是A.试剂a、b可以分别选用NaHCO3溶液、盐酸B.操作Ⅱ为过滤C.洗涤滤渣①的主要目的是得到较纯净的水杨酸聚合物D.可用FeCl3溶液检验产品中是否含有水杨酸9. 下列过程是检测甲醛含量的重要步骤。有关说法错误的是A.甲醛能发生缩聚反应B.M的核磁共振氢谱有5组峰C.R分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp3D.M、R均可与盐酸反应10.磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势,常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示:下列说法正确的是A.白磷(P4)属于共价晶体B.次磷酸钠是酸式盐C.白磷与浓NaOH溶液反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D.流程中的每一步反应均属于氧化还原反应11.苯酚作为质子穿梭剂可用于高效连续性催化合成氨,电解装置中使用LiBF4的四氢呋喃有机电解液。下列说法错误的是已知法拉第效率(FE)的定义:A.a接电源的正极B.电解过程中,Pt电极区生成了Li和LiNxHyC.N2与生成NH3的总电极反应式为:N2+6 +6e-=6 +2NH3D.若生成NH3的法拉第效率为75%,则生成1mol氨气,消耗H2为1.5mol12.通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用,可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶,制备路线如下。下列说法错误的是A.X与足量H2反应后,所得产物中含有4个手性碳原子B.Z中所含元素的第一电离能:F>N>C>HC.Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子D.该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关13.室温下,在P和Q浓度相等的混合溶液中,同时发生反应①P+Q=X+Z和反应②P+Q=Y+Z,反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中,Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是A.反应开始后,体系中X和Y的浓度之比保持不变B.45min时Z的浓度为0.4mol·L-1C.反应①的活化能比反应②的活化能大D.如果反应能进行到底,反应结束时,有40% 的P转化为Y14.25℃时,将含有I-的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中,发生一系列可逆反应生成HgI+、HgI2(s)、HgI、HgI。其中,Hg2+、HgI+、HgI、HgI四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是A.Ksp(HgI2)的数量级为10-28B.n点的坐标为(-7.15,-7.95)C.反应HgI(aq) HgI2(s)+I-(aq)的平衡常数为K=10-0.8D.q点溶液中存在:c(H+)+2c(Hg2+)=c(OH-)+c(I-)+c(HgI)+c(HgI)二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl,设计如下实验方案。Ⅰ.NaHCO3的制备,实验装置如图甲:甲 乙①向气体吸收反应器中加入10.0 g NaCl、5 mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。②向反应器中通入CO2气体,待溶液变为无色后,再加入10mL浓氨水,继续通入CO2。③再加入10 mL浓氨水,充分振荡,使NaCl完全溶解,继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。④将反应器冷却,然后抽滤,回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀,收集NaHCO3晶体。Ⅱ.Na2CO3的制备将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中,加热至质量不再改变,停止加热,冷却到室温并称量。Ⅲ.NH4Cl的回收加热母液使NH4HCO3分解,滴加氨水至溶液呈碱性,操作b,抽滤,洗涤,置于干燥器中干燥,称重。(1)仪器a的名称是 。(2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为 。(3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8 mol·L-1,不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响,若10.0 g NaCl全部转化成NaHCO3,则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体 g(保留1位小数)。(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=+135.6 kJ·mol-1·K-1、ΔS=+333.3 J·mol-1·K-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行 (填标号)。A.308K B.373K C.421K D.573K(5)①回收NH4Cl时加入氨水的目的是 。②结合图乙,简单说明操作b的过程 。(6)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl,则分解后所得固体的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成Na2CO3的质量。16.(15分)二硼化钛(TiB2)是一种高熔点、高硬度、电阻小的导电陶瓷材料,在工业领域具有广泛的应用。利用废弃SCR催化剂(主要含TiO2、V2O5、Al2O3、SiO2等),制备TiB2并回收钒的工艺流程如图所示:已知:①TiO2、V2O5都能与NaOH溶液反应,生成不溶性的Na2TiO3和可溶性的NaVO3;②B2O3高温下蒸气压大、易挥发;③溶液酸性较强时,五价钒粒子主要以VO的形式存在。回答下列问题:(1)“酸浸”中生成TiO2+的离子方程式为 。(2)“滤渣①”的主要成分为 (填化学式)。(3)“热水解”工艺中,经处理可循环利用的物质是 (填化学式)。(4)“热还原”时生成一种可燃性气体,每制备1 molTiB2,转移电子的物质的量为mol。过程中B2O3的实际用量超过了理论用量,主要原因是 。(5)“沉钒”时,溶液pH过低或过高均不利于生成NH4VO3沉淀,原因是 。(6)含钛X晶体是一种高温超导母体,其晶胞结构如图甲所示(α=β=γ=90°),Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示,阿伏伽德罗常数的值为NA。回答下列问题:①一个晶胞中,由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为 。②X晶体的密度为 g·cm-3。(甲乙)17.(14分)乙酸俗称醋酸,是一种重要的化工原料。(1)1968年,Monsanto以[Rh(CO)2I2]-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸,反应历程如下图所示:①化合物A中铑(Rh)的化合价为 。②已知B为六配位离子,画出B的结构示意图 。③根据反应④,写出E生成CH3COOH的化学方程式 。(2)乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇,反应体系主要发生如下反应:I.CH3COOH(g)+2H2(g) C2H5OH(g)+H2O(g) ΔH1=-44.2 kJ·mol-1II.CH3COOH(g)+C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+H2O(g) ΔH2=-18.4 kJ·mol-1III.CH3COOH(g)+H2(g) CH3CHO(g)+H2O(g) ΔH3=+24.5 kJ·mol-1在200 kPa反应条件下,将n(H2)∶n(CH3COOH)=10∶1的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。已知:①CH3CHO(g)+H2(g) C2H5OH(g)的ΔH= kJ·mol-1。②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是 。当温度低于340℃时,随着温度的升高,CH3COOC2H5选择性变大的原因是 。③H2和CH3COOH反应一段时间后,不改变反应时间和温度,能提高S(C2H5OH)的可能措施是 (任写一条)。④恒温恒压条件下,向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入2molH2和1mol CH3COOH,发生上述反应,达到平衡时容器的体积变为0.8L,S(CH3COOC2H5)=S(CH3CHO),n(H2)=0.7mol。反应II的平衡常数K= (保留2位小数)。18.(15分)H是一种有机药物合成的中间体,其合成路线如下所示:回答下列问题:(1)A的名称是 。(2)H中含氧官能团的名称是 。(3)B→C的反应中,还生成一种气体,该气体为 。(4)D→E化学方程式是 。(5)在D的同分异构体中,满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。①含有苯环;②含有两个六元环;③1mol该物质与足量银氨溶液反应可得4molAg其中,核磁共振氢谱图上有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶2的同分异构体的结构简式为 (写出任意一种)。(6)参照上述合成路线,设计以CH2=CH—CH=CH2 和 为原料合成 的路线 (无机试剂和有机溶剂任用)。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2024年高考第三次模拟考试化学参考答案及评分标准.pdf 永州市2024年高考第三次模拟考试(化学).docx