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无锡市第一中学 2023-2024 学年度第二学期期中试卷
高一化学（艺术班） 2024.4
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65
一、选择题：本大题共 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。在每小题的四个选项中，只有
一个选项符合要求。
1．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是
A．H2 B．CO C．SO2 D．CO2
2．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．苏打 —— Na2CO3 B．生石灰 —— Ca(OH)2
C．胆矾 —— CuSO4 D．生石膏 —— CaCO3
3．下列化合物不能由单质直接化合生成的是
A．SO3 B．FeS C．Cu2S D．CuCl2
4．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4
5．下列关于 SO2的叙述正确的是
A．SO2是无色、无味、有毒的气体
B．SO2与 NaOH溶液反应生成 Na2SO4
C．SO2能使紫色的 KMnO4溶液褪色
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
6．下列关于浓硫酸的说法正确的是
A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气
7．下列有关硝酸的说法正确的是
A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发 C．与铜不反应 D．受热不分解
8．下列对 NO和 NO2的描述正确的是
A．NO是无色气体，可用向上排空气法收集
B．NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂
C．NO2可由 N2和 O2直接化合得到
D．从元素化合价角度看，NO只有还原性
9．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．N2性质稳定，可用作某些反应的保护气
B．HNO3具有强氧化性，能与大理石反应制备 CO2
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．NO2呈红棕色，可用于制备硝酸
10．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合
物的说法正确的是
A．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅
B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．硅酸可由酸性氧化物 SiO2与水化合而制得
D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
试卷第 1页，共 4页
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11．下列说法中正确的是
A．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原
溶液中含 CO32-
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有
Na+，不含有 K+
C．某溶液中加入 BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中
存在 SO42-
D．某溶液与 NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶
液中存在 NH4+
12．下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
③H2在 Cl2中燃烧 ④水蒸气变成液态水 ⑤中和反应 ⑥碳酸钙热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
高温
13．制取高纯硅的反应 SiCl4＋2H2 Si＋4HCl为吸热反应，下列说法正确的是
A．断开 H—H键放出能量
B．形成 Si—Si键吸收能量
C．需要高温条件的反应都是吸热反应
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
14．把 a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。
若 a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b
质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为
A．a>b>c>d B．b>c>a>d C．b>a>c>d D．a>c>b>d
15．锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A．若用乙醇代替 CuSO4溶液，则也能构成原电池
B．铜电极的电极反应式为 Cu2++2e-=Cu
C．电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D．电池工作时，溶液中的 Cu2+向锌电极迁移
16．目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽
车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：PbO2+ Pb +2H2SO4=
2PbSO4+ 2H2O。据此判断下列叙述正确的是
A．放电时，电能转化为化学能 B．Pb是负极
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
17．在 2L密闭容器内发生反应 2A(g)+B(g) C(g)，A气体在 2s内由 8mol/L变为 7.2mol/L，
则用 A气体表示的平均反应速率为
A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s)
18．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同
条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是
组别 A B C D
盐酸浓度/(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5
温度/℃ 25 30 50 50
锌的状态 块状 粉末 块状 粉末
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19 高．工业上用氢气和氮气合成氨：N 3H
温、 高 压
2 2 2NH ，下列有关说法错误的是催化剂 3
A．增大 N2的浓度，可加快反应速率
B．达到平衡时，反应达到了最大限度
C．达到平衡时，N2的转化率为 100%
D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
20．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．用电解熔融 AlCl3的方法来冶炼金属铝
B．通常采用 CO高温还原法冶炼金属铁
C．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到 CuSO4溶液中，从而置换出铜
D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl溶液可制得金属钠
二、非选择题：本大题共 4 题，共计 40 分。
21．（10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大
贡献。
(1)现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O； B．Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2
上述反应中能设计成原电池的是 （填字母）。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入 100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，
回答下列问题：
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 (填“＞”、“＜”或“=”)乙。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式 。
④当乙中产生 11.2L(标准状况)气体时，转移电子为 mol。
22．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
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(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。
(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)，理由是 。
(3)若观察到装置 B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。
23．已知反应：Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 ↑+ 2H2O，某化学兴趣小组用如图所示
装置制取 SO2，并进行相关性质实验。
请回答下列问题：
(1)仪器 a的名称是 ；
(2)B中品红溶液褪色，说明 SO2具有 ；
(3)C中石蕊溶液变为 ；
(4)为防止 SO2污染环境，D中可选用 溶液；
(5)欲制得标准状况下 2.24L SO2，至少需要 Cu的质量为 g。
24．目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图:
其中，MgO的熔点为 2800℃，MgCl２的熔点为 712℃。
(1)从海水中获取淡水最常用的方法是 。
(2)操作 A是 ，试剂 a为 (填化学式)。
(3)由无水MgCl２制取金属镁的化学方程式为 ，该反应中
(填元素符号)得电子被还原。
试卷第 4页，共 4页
{#{QQABaYoUggggAJJAABhCUQUSCEKQkBEACAoGRAAMMAABSRFABAA=}#}2023-2024 学年度第二学期期中高一年级艺术班化学试卷答案
一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）
1-5 CAABC 6-10 CABAA
11-15 DBDCB 16-20 BADCB
二、非选择题（本题共 4 大题，共 40 分）
[方程式物质写对 1 分，其他所有细节（包括配平、条件、箭头）1 分]
21. （10 分）
（1）B（2 分）
（2）BD（2 分） ＞（2 分） Zn-2e-=Zn2+（2 分） 1（2 分）
22. （10 分）
Δ
（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2 分） 碱石灰（2 分）
（2） a（2 分） 氨气的密度小于空气的密度（2 分）
（3）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱（2 分）
23. （10 分）
（1）酒精灯（2 分）
（2）漂白性（2 分）
（3）红色（2 分）
（4）氢氧化钠（2 分）
（5）6.4（2 分）
24. （10 分）
（1）蒸馏法（2 分）
（2）过滤（2 分） HCl（2 分）
电解
（3） MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ （2 分） Mg（2 分）
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