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四月月考参考答案
题号
2
8
9
10
答案
A
B
B
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
A
B
16.
(12分)
(1)7:1
sp3
(2)异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键（或异硫氰酸分子
间可形成氢键)
(3)H-0--0-§-0-H
(4)1H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
2H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O
17.(14分)
(1)AC
(2)N、O、CI
6
(3)sp3
高
NH3存在分子间氢键
(4)A1
18.(14分)
(1)
CH,=CH2
ch-c c ch
(2)①7
C248
②TN
42023-2024 学年度下学期四月月考
高 二 化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：N-14 Ti-48
第Ⅰ卷（满分 60分）
一、选择题(本题共 15小题，每题 4分，共 60分；每题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是（ ）
A．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存
B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关
C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团
D．夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶
原理。
2．在 ClCH=CClCH3分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（ ）
A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p
3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．硫化氢
B．M2+ a b 2离子核外有 a个电子，b个中子，M原子符号为 a 2M
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D．氮分子的电子式：
4．下列各组微粒的空间结构不相同的是（ ）
A ．NH 和 H3O+4 B．H2O和 SO2
C CO 4 2 ． 2和 C2H2 D．SiO 4 和 SO 4
高二四月月考 第 1 页 （共 7 页）
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5．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．氨气分子的空间结构为平面三角形
B．Be原子最高能级的电子云图：
C．价层电子排布式为 2s22p2和3s23p5的两种原子能形成共价化合物
D．基态 Cu原子的价层电子轨道表示式：
6．向含等物质的量的 Co NH3 Cl4 2 Cl、 Co NH3 6 Cl3、 Co NH3 Cl Cl5 2的溶液中
分别加入过量的AgNO3溶液，生成 AgCl沉淀的质量之比是（ ）
A．1：2：3 B．2：1：3 C．1：3：2 D．3：2：1
7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Ca2 ：1s22s22p63s23p6 B O2 1s22s2． ： 2p4
C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
8．纯钛烤瓷牙是近几年才发展成熟的金属烤瓷技术，过氧硫酸常用于假牙的消毒。过氧
硫酸可由氯磺酸通过反应制得： H2O2+ClSO2OH H2SO5+HCl。该反应涉及的四种元
素的原子核外未成对电子数与元素第一电离能的关系如图所示。下列 a、b、c、d对应的
元素正确的是（ ）
A．a为 H B．b为 Cl C．c为 O D．d为 S
高二四月月考 第 2 页 （共 7 页）
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9．如图为 B12单元形成的空间网状“巨分子”的部分结构。有关说法不正确的是 (　　)
A．B12 难溶于水
B．B12 为正二十四面体
C．该物质为 B 的一种同素异形体
D．该晶体熔点高、硬度大
10．下列关于向硫酸铜溶液中加入氨水和乙醇的实验说法中，不正确的是 (　　)
A．向盛有 4mL0.1mol/L硫酸铜溶液的试管中滴加几滴1mol/L氨水，会生成难溶物
B．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是氨水碱性，生成氢氧化铜
C．继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D．再加入乙醇后，析出深蓝色的 Cu NH3 (OH)4 2晶体
11．叶绿素结构如图所示，下列有关说法正确的是 (　　)
A．该分子属于配位化合物，其中镁原子是配体
B．镁原子和氮原子间都是通过配位键相连接
C．该分子中的碳原子都采用的是 sp3杂化方式
D．该有机物可以发生取代、加成反应
12．下列关于超分子的说法中，不正确的是 (　　)
A．超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚集体
B．将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中会形成超分子
C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子
高二四月月考 第 3 页 （共 7 页）
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D．超分子的重要特征是自组装和分子识别
13．下列说法正确的是 (　　)
①在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子； ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；
③金刚石晶体中最小的环上的原子个数为 12； ④离子化合物中，一定存在离子键；
⑤非极性分子一定含有非极性键 ； ⑥共价晶体中，一定存在共价键；
⑦固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。
A．①②④ B．④⑤⑥ C．④⑥⑦ D．③④⑥
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z原子序数之和是 Y、W
原子序数之和的 1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对
应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N是具有漂白性
的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法
正确的是（ ）
A．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
B．化合物 N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
D．Z与 X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足 8电子结构
15．下表所示内容不对应的是 (　　)
选项 A B C D
晶体名称 干冰 石墨 碳酸钠 晶体氩
构成粒子 分子 原子 离子 分子
晶体内存在的作用力 共价键、 范德华力 共价键 共价键、离子键 范德华力
高二四月月考 第 4 页 （共 7 页）
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第Ⅱ卷（满分 40分）
二、非选择题(本题共 3小题，共 40分)
16．(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为： ，N原子的杂化类型为 。
(2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H S C≡N)的沸点低
于异硫氰酸(H N=C=S)的沸点，其原因是： 。
(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如 SO32-、SO42-、S2O72-，已知 S2O72-的结构中所有原子
都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为 H2S2O7，试写出
其结构式 。
(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，
该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
含氧酸 Cl-OH
非羟基氧原子数 0 1 2 3
酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，
①则 H3PO3与过量的 NaOH溶液反应的化学方程式是： ，
②在 H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式： 。
17．过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。
回答下列问题：
(1)对于基态 Cr原子，下列叙述正确的是 。
A．价层原子轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
B．4s是电子能量较高，一定是在比 3d电子离核更远的地方运动
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C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
2
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 Cr NH3 H3 2O Cl2 中提供电子对形成配位键
的原子分别是 (填元素符号)，中心离子的配位数为 。
(3)PH3的空间结构和相应的键角如图甲所示。
PH3中 P的杂化类型是 ，NH3的沸点比 PH3的沸点 ，原因是 。
(4)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具
有体心四方结构，如图乙所示，其中处于顶角位置的是 原子(填元素符号)。
18． 回答下列问题
(1)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。
碳原子有 4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在
乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取 sp2杂化的是 (写结构简式)，。
试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原
子： 。
(2)金属钛( 22Ti )号称航空材料。回答下列问题：
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①纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
一个化合物甲的分子中采取 sp2杂化方式的碳原子个数为 ，化合物乙中采取
sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。
②有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 ，该晶体中 Ti原
子周围距离最近且相等的 N原子的个数为 。已知晶体的密度为 g cm 3，
阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞边长为 (用含ρ、 NA的式子表示)cm。
高二四月月考 第 7 页 （共 7 页）
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