资源简介

1 2 3 4 5 6 7 8
B C B C A B A B
9 10 11 12 13 14 15
D D B C D A C
16.（16分）（每空2分）
(1)CaC2+2H2O→CHCH↑+Ca(OH)2 CuSO4(答案合理即可)
(2)
(3)加成反应
（4）HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH ) 3
（5）C4H6O4 (6)
17.（13分）（除标注外，每空2分）
1）①＜
②反应i快速平衡，温度升高，反应ⅰ平衡逆向移动，降低，反应ⅱ速率降低（温度对平衡ⅰ的影响1分，浓度变化对反应ⅱ的影响1分）
（2）①bc（少写一个扣1分，答错或多答不得分） ②48(3分)
（3）① ②8
18.(12分) （每空2分）
I.(1) CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O = CaO2·8H2O+2NH4Cl
或CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O+2NH4Cl
(2)三颈烧瓶 (3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净(合理答案均可)
II.(1)MnO(OH)2+2I－+4H+＝Mn2++I2+3H2O (2) 24
19(14分) （每空2分）
.I(1) ① 14
②be
(2)1∶1
II. 4 B赤峰二中 2022 级高二下学期第一次月考
化学试题
满分 100分，考试时间 75分钟
本试卷分 I卷（选择题）和 II卷（非选择题）两部分，请按要求答在答题纸相应位置上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 K 39 Fe 56 Se 79
第 I卷(共 45分)
一、选择题（本题包括 15小题，每小题 3分，每题只有一个选项符合题意）
1．近年来，我国科技迅猛发展，在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述不正确的是
A．“杯酚”分离 C60和 C70，体现了超分子“分子识别”的特性
B．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
C．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯是碳的一种同素异形体
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体
2． 下列化学用语正确的是
A． NaCl的晶胞：
B． 聚丙烯的结构简式为 [CH2 CH2 CH2 ] n
C． 的系统命名为 2,4-二甲基-1-戊烯
D． 四氯化碳分子的空间填充模型：
3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g晶体 Si中 Si-Si数目为 4 NA
B．12 g C60和 12 g金刚石均含有 NA个碳原子
C．1 mol白磷(P4)中含有 4 NA个共价键
D．常温常压下，17 g羟基(-OH)所含电子数为 10 NA
4． 离子液体M结构如图所示，有关该物质的说法错误的是
A． M因含有有机基团而使其熔点较低
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B． 碳原子有 sp2、sp3两种杂化方式
C． M分子中 C-C的键能大于 C-N的键能
D． 阴离子的空间结构为正四面体形
5． 研究物质结构对学习化学有重要意义。下列选项正确的是
①酸性：CF3COOH>CCl3COOH ，是因为 F的电负性大于 Cl的电负性，使 CF3COOH的羧
基中 O-H的极性更大
②金刚石、NaF、NaCl、H2S、H2O晶体的熔点依次降低
③同周期，与 Sc 元素未成对电子数相等的元素有 3种
④O2与 O3分子极性相同，是因为二者都是由非极性键构成的分子
⑤沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
⑥元素 Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于 p区
⑦配合物 Fe(CO)5中配位原子是 C
⑧在 CS2中的溶解度：CCl4＜H2O
A．①⑤⑦ B．③④⑥ C．②⑥⑦ D．①④⑧
6．500℃，HCl在催化剂M的作用下被 O2氧化依次由如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，计
算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A． 反应Ⅱ的活化能为 1.45 eV
B． 反应Ⅰ的反应速率最慢
C． 总反应的热化学方程式为 4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-1.98 eV mol-1
D． HOOCl(g)比 HCl(g)和 O2(g)稳定
7．一种β内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是
A．1 mol该分子最多与 3 mol H2发生加成反应
B．其分子式为 C8H9NO5
C．有 4种含氧官能团
D．该分子可以使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色
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8．下列叙述错误的是
A．在光照条件下，将 0.5 mol CH4与 Cl2发生取代反应，得到等物质的量的 4种取代物，则
消耗 Cl2物质的量为 1.25 mol
B．分子式为 C5H10并能使溴水褪色的有机物有 7种(包含顺反异构)
C．分子式为 C6H12O2的羧酸类同分异构体数目为 8种
D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量小
9．短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，其中 X基态原子最外层 2p轨道有
两个未成对电子，Q的电负性为 4.0，Z与W同主族且五种元素可形成如图所示的阴离子，下
列说法正确的是
A．Z、W可形成多种化合物且均为非极性分子
B．第一电离能： Q＞Z＞Y＞X
C．相同条件下Z的简单氢化物比W的简单氢化物稳定，是因为 Z的简单氢化物存在氢键
D．简单原子半径：Q＜Z＜Y＜X
10． 下列关于有机物的判断正确的是
A． 分子最多有 10个原子共面，最多 3个碳原子共线
B． 与等量的Br2发生加成反应，可能生成的产物有 4种
C． 与 OH互为同系物
D． 与 互为同分异构体的芳香化合物有 5种
11．下列有关电解质溶液说法正确的是（ ）
A．用同浓度的 NaOH溶液分别中和等体积等 pH的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的 NaOH溶液
体积多
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B．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与 0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后存在：2c(H+) +
c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)
C．常温下，已知 HClO 的 Ka = 2.98×10-8，HF的 Ka = 7.2×10-4，则等浓度等体积的 NaF和
NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小
D．粗铜精炼中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变
12．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为 212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为 62.1℃，下列说法错
误的是
A．操作 a和操作 b不同
B．操作 c为重结晶
C．无水MgSO4和饱和碳酸钠溶液的作用相同
D．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大
13．常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol·L 1的 KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀
溶解平衡图象如图所示(不考虑C O2-2 4 的水解)。Xn 表示 Cl 或C2O
2-
4 。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为 10 7
B．N点表示 AgCl的不饱和溶液
C．向 c(Cl )=c(C2O
2-
4 )的混合溶液中滴入 AgNO3溶液时，
先生成 Ag2C2O4沉淀
D 2-．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl (aq) 2AgCl(s)＋C2O4 (aq)
的平衡常数为 109.04
14．某无隔膜流动海水电解法制 H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 PRT可抑制 O2产
生。下列说法正确的是
A． 阳极发生：Cl H O 2e HClO H
B． b端电势高于 a端电势
C． 电解后海水 pH下降
D．理论上转移 2 mol e-生成 4 g H2
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15．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿 c轴的投影
图如下所示，下列说法错误的是
A．晶胞中含有 1个Mg B．该物质化学式为MgB2
C．距离 B最近的Mg有 12个 D． B与 B最近距离为 3 a
3
第 II卷(共 55分)
二、非选择题
16．（16分）乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列流程图，
回答问题
已知：①
/ +
② 4 3 = 3 → 2 3
（1）写出实验室制备 A化学方程式_______；为除去 A中的杂质，需将气体通入装有_______(填
化学式)溶液的洗气瓶。
（2）化合物 C能发生加聚反应，写出其中按 1,4加聚反应的化学方程式 。
（3）③的反应类型为 反应。
（4）E的结构简式为_______，F的同分异构体中除 F外含六元环的还有_______种。
（5）已知有一样品 CxHyOz 为 2.36 g，在足量 O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过无水
CaCl2和碱石灰，分别增重 1.08 g和 3.52 g。质谱测得该有机物的相对分子量为 118，其分子式
为_______。
（6）有机物 X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等。由元素分析
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可知，有机物 X 的分子式为 C5H8O2，经红外光谱测定，有机物 X 中含有醛基；有机物 X的
核磁共振氢谱图上有 2 组吸收峰，峰面积之比为 3∶1。由此，可以推断有机物 X 的结构简式
为_______。
17．（13分）无机含氮化合物在工业和环境领域具有重要的应用价值。
（1）已知 NO 2NO O 2NO催化氧化反应 2 2 ，机理如下：
2NO N 2Oⅰ． 2 ；
N O O 2NO
ⅱ． 2 2 2 2 。
反应过程能量变化如图：
①反应ⅰ的 H ______0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②反应时，NO与 N2O2快速平衡。已知温度升高，NO2的生成速率反而降低，表现为“负的
活化能”，根据化学反应原理解释其原因是__________。
（2）在保持 350℃、1 Mpa和新型催化剂下，将 N2与 H2以相同的物质的量充入反应容器中进
N2 g 3H2 g 2NH3 g 行合成氨反应 。
①下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是__________。
a．v 正(N2) = 3v 逆(H2) b．容器体积不再变化
c．N2和 H2的物质的量之比不再变化 d．N2体积分数不再变化
3
②在上述条件下，平衡时容器体积变成起始的 4 。则该温度下，该反应的平衡常数 Kp=
_______(MPa)-2（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压＝总压×气体的物质的量分数）。
（3）水合肼 (N2H4·H2O)与一水合氨相似，具有碱性，室温下 Kb1=10-6（Kb2太小，可忽略第
二步电离）。
①水合肼的第一步电离方程式为__________。
②室温下，将 0.2 mol·L-1的水合肼与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液 pH约为________。
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18．（12分）过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优
良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。
Ⅰ．过氧化钙的制备方法：
(1)将 CaCl2溶于水中，在搅拌下加入 H2O2，再通入氨气进行反应可制备 CaO2·8H2O，其化学方
程式为_______________。
在碱性环境下制取 CaO2·8H2O的装置如下：
(2)X仪器的名称为___________
(3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热
反应，温度低有利于提高 CaO2·8H2O的产率；其二：____________
(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO2·8H2O。检验 CaO2·8H2O是否洗涤干净的
操作为 。
Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量 CaO2·8H2O增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中
溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下：
a．固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH =2MnO(OH)2↓；
b． 氧化：酸性下，MnO(OH)2将 I 氧化为 I2；
c．滴定：用 Na2S2O 2 3标准溶液滴定生成的 I2：2S2O3 +I =S O2 2 4 +2I 6 。
某同学向 100.00 mL水中加一定量 CaO2·8H2O，取此水样 50.00 mL，按上述方法测定水中溶氧
量(DO)，消耗 0.01 mol·L 1 Na2S2O3标准溶液 15.00 mL。
(1)请写出步骤 b 中的离子方程式_____________；
(2)该水样中的溶氧量(DO)为_________mg·L 1(忽略体积变化)。
19．（14分）过渡金属的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
I．金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。
（1）Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 Ni2+。
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①基态 Ni2+价层电子的轨道表示式为_______________，其核外电子有_____种空间运动状态。
②丁二酮肟镍分子内存在的化学键有________(填序号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．范德华力 e．共价键
（2）镍能形成多种配合物，如 Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。Ni(CO)4晶体中含有的σ键与π键数目
之比为________________。
II．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为 90°，晶胞中部
分原子的分数坐标如下表所示：
坐标
x y z
原子
K 0．5 0．5 0．5
Fe 0 0．5 m
Se 0 0 n
注：m、n均≠0
晶胞中 Fe 的数目为 ，该晶体的密度ρ= g·cm–3．(NA表示阿伏加德罗常数
的值，用含 a、c、NA的计算式表示)，该晶胞在 yz平面投影为 (填标号)。
A． B． C． D．
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