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2024年4月
绵阳南山中学2024年春季高2022级半期考试化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共5页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Se 79
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述正确的是
玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子
《本草纲目》中“凡坏酸之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸发
N95型口罩的核心材料是聚丙烯，它能使溴水褪色
2. 下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. Cl2和KCl B. SiO2和SO2 C. CO2和H2O D. C60和金刚石
3. 1, 3-丁二烯（ ）和1-丁炔（ ）在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的
A. 元素分析仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 核磁共振仪
4. 下列化学用语表述正确的是
A. 异丁烷的球棍模型： B. 羟基的电子式：
C. 硝基苯的结构简式： D． 的系统命名：2-乙基丁烷
5. 下列各组元素或物质性质的递变规律判断错误的是
A. 熔点：Al>Mg>Na B. 金属性：LiC. 电负性：CS>P
6. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是
冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂
NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释
臭氧是含有非极性键的极性分子
阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
12 g 金刚石中C—C键的数目为4 NA
12 g 石墨烯中含有0.5 NA个六元环
标准状况下，22.4 L 氯仿中所含分子数为NA
1 mol CaC2含有的阴阳离子总数为3 NA
8. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构
A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个
C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其简单氢化物的沸点：Y＞W；X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A. 原子半径：X＞W B. 元素Y与Z可形成共价化合物
C. 单质的熔点：Y＞X D. Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸
10. 下列离子方程式书写错误的是
用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：Cu2+ + H2S== CuS↓ + 2H+
AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解：Ag+ + 2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+ + 2H2O
溴与冷的NaOH溶液反应：Br2 + OH==Br + BrO + H+
溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应：
下列说法正确的是
A. 除去乙烷中的少量乙烯，在催化剂条件下向混合气体中通入氢气
B. 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷
C. 分液时，下层液体从下口放出，继续放出上层溶液于另一烧杯
D. 在苯甲酸重结晶实验中，趁热过滤的目的是除去泥沙、减少苯甲酸的析出
12. DDT曾经是使用广泛的杀虫剂，但因其极难降解而禁止使用。DDT的结构简式如图，下列关于DDT的说法中正确的是
DDT属于芳香烃，分子式为C14H9Cl5
DDT能发生消去反应和取代反应
DDT进行一氯取代后可生成五种有机产物
向DDT中滴加AgNO3溶液，能观察到白色沉淀产生
下列装置或实验操作能达到实验目的的是
A B C D
证明石蜡分解产物中含有烯烃 实验室制乙炔 制备溴苯 制取纯净的一氯甲烷
硒化钠（Na2Se）是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。该晶体的晶胞示意图如下，已知，晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为(0，0，0)，3号原子坐标参数为(1，1，1)，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
每个晶胞中含有4个Se2-
2号原子坐标参数为
Na+填充在Se2-构成的正四面体空隙中
该晶胞的密度为 g·cm-3
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15. (15分)按要求回答下列问题：
Ⅰ. (1)请将下列几组物质的编号填写在空格上：①D与T ②金刚石与C60 ③CH2=CHCH3和CH2=CH2
④CH4和CH3CH2CH3 ⑤CH3CH2CH(CH3)2和CH3(CH2)3CH3 ⑥和。互为同位素的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 。
Ⅱ. 前四周期元素A、B、M、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
M 前三周期元素中，M元素电负性最小
D 其基态原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置为____________，位于元素周期表的____区，其最高价氧化物对应水化物的阴离子的空间构型为____________。
(2)D的基态原子的电子占据的最高能层符号为____，最高能级的电子云形状为____________。
(3)A、B、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）。B、M、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。
(4)A和B形成的简单氢化物中，键角较大的是________（填化学式），原因是______________________。
(5)E的基态原子核外有____种运动状态不同的电子，该原子的简化电子排布式为_________________。
16. (13分)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐（BaCuSixOy） 。
回答下列问题：
(1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+，该配离子中Cu2+提供_______，配位原子是_______，1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为_________。
(2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式____________________________，再向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体____________（写出化学式）。
(3)“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为_______。
(4)BaO的熔沸点_____MgO（填“＞”“＜”“＝”），原因是______________
_______________________________________________________________。
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为_______。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为_________________g·cm-3。
17. (15分)苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g·mL－1) 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
(1)实验室以苯为原料制取苯胺，其反应原理如下：
第一步：________________________________________________________________________；
第二步： ＋ 3H2 ＋ 2H2O
(2)制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
①下列说法中正确的是____________（填字母）。
配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
浓硫酸可以降低该反应的活化能
温度控制在50～60 ℃原因之一是减少副反应的发生
制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
②制备硝基苯时使用了恒压滴液漏斗，其作用是_____________________________________________；
③粗硝基苯中有少量浓硫酸、浓硝酸，可选用的除杂试剂是____________________________________；
(3)制取苯胺
步骤1：组装好实验装置并检查气密性；
步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计；
步骤3：打开活塞K，通入H2一段时间；
步骤4：利用油浴加热；
步骤5：反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；
步骤6：调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
①步骤4中油浴加热的优点是_____________________________________________________________；
②步骤5中加入生石灰的作用是___________________________________________________________；
③步骤6中，仪器A的名称是______________，冷凝水的流向为____→____（填字母）；
④若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为_________________(精确到0.1%)。
(15分)有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(1)A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。
(2)反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。
(3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_______________________________________________。
(4)G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________________________。
(5)D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。
(6)已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________________________。
绵阳南山中学2024年春季高2022级半期考试化学答案
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1—5 BCABD 6—10 CBADC 11—14 DBAD
二、填空题（共4小题，共58分）
15.（15分）
Ⅰ. ①（1分） ③④（1分） ⑤（1分）
Ⅱ.(1)第二周期第ⅤA族（1分） p（1分） 平面三角形（1分）
(2)M（1分） 哑铃形（1分）
(3)Sr(O2-)>r(Na+)（1分）
(4)NH3（1分） H2O和NH3中心原子都采取sp3杂化，H2O有两对孤电子对，NH3有一对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小（2分）
(5)24（1分） [Ar]3d54s1（1分）
16.（13分）
(1)空轨道（1分） O（1分） 12 NA （1分）
(2)Cu(OH)2+4NH3=== [Cu(NH3)4]2++2OH或Cu(OH)2+4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O（2分） [Cu(NH3)4]SO4·H2O（1分）
(3)sp3杂化（1分）
(4)＜（1分） MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，前者半径更小，MgO离子键更强，熔沸点更高（2分）
(5)6（1分） ×1030（2分）
17.（15分）
(1)＋HNO3＋H2O（2分）
(2)①BC（2分） ②平衡气压，使苯顺利流下（2分） ③NaOH溶液（1分）　
(3)①加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高（2分） ②吸收反应生成的水（2分）
③（直形）冷凝管（1分） a→b（1分）　④60.2%（2分）
18.（15分）
(1)苯乙烯（1分） 碳氯键（1分） C8H16O3 （1分）
(2)②④（2分）
n （2分）
+H2O（2分）
(5)120（2分）
(6)9（2分） 、 （2分）

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