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钢铁会生锈
铁矿石
现代炼铁
Fe2O3 Fe
还原反应
氧化反应
切开的苹果一段时间后表面变暗
氧化反应和还原反应能同时发生吗？
人教版必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
1.3.1　认识氧化还原反应
网
科
学
学习目标
从得失氧、化合价、电子转移视角认识氧化还原反应。
能根据化合价判断氧化反应、还原反应、氧化还原反应。
会判断四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
已学知识
（1）请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，完成下表。
Fe2O3 ＋ 3 CO === 2Fe ＋ 3 CO2
高温
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 ↑
高温
物 质 反应物 发生的反应（氧化反应或还氧反应）
得氧物质
失氧物质
一、氧化还原反应
1.概念
【思考与讨论】
C
CO
CuO
Fe2O3
氧化反应
还原反应
思考：上述两反应中氧化反应、还原反应是同时发生还是分开的？
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
：氧化反应和还原反应同时发生的反应
Fe2O3 ＋ 3CO === 2Fe ＋ 3CO2
高温
+2
0
0
+4
+3
+2
0
+4
规律：氧化反应——元素化合价升高
还原反应——元素化合价降低
2.特征：氧化还原反应有元素化合价的升降。
(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 ↑
高温
失去氧，被还原（发生还原反应）
化合价降低
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
化合价升高
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
化合价升高
化合价降低
失去氧，被还原（发生还原反应）
你发现了什么规律？
各物质发生什么反应？
1.下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　
①MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2 2HCl
④2NaOH + H2SO4==Na2SO4 ＋ 2H2O
√
√
√
×
有元素化合价的升降
特征
从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
【思考与交流】
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn
稀硫酸
Cu
导线中有电子通过
氧化还原反应的本质
宏观辨识
微观探析
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
e
+11
8
2
Na+
Cl
+17
8
8
2
Na+
Cl
2Na+Cl2 2NaCl
0 0 +1 -1
得到2×e-
失去2×e-
H2+Cl2 2HCl
0 0 +1 -1
得到2×e-
失去2×e-
电子的转移（或偏移）
氢原子最外电子层1个电子
氯原子最外电子层7个电子
共用电子对
电子的得失
共用电子对的偏移
以Na和Cl2反应、H2和Cl2的反应为例，从微观角度认识氧化还原反应：
化合价升高，失去电子；
化合价降低，得到电子。
规律
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
一、氧化还原反应
1.概念：氧化反应和还原反应同时发生的反应
2.特征：氧化还原反应有元素化合价的升降
3.实质：电子的转移（or电子的偏移）
规律1：氧化反应——元素化合价升高
还原反应——元素化合价降低
规律2：化合价升高，失去电子；
化合价降低，得到电子。
氧化反应（被氧化）——元素化合价升高——失去电子
还原反应（被还原）——元素化合价降低——得到电子
2Na ＋ Cl2 2NaCl
０
０
＋１－１
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
点燃
CuO + 2HCl ＝ CuCl2+ H2O
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
复分解全部是非氧化还原反应
O2 + 2H2 =2H2O
CaO + CO2=CaCO3
化合反应部分是氧化还原反应
Fe+CuSO4＝Fe SO4+Cu
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
置换反应一定是氧化还原反应
2H2O= O2 ↑ + 2H2 ↑
CaCO3= CaO + CO2
分解反应部分是氧化还原反应
2.先指出反应类型，再根据化合价是否变化，判断下列哪些反应是氧化还原反应，哪些反应是非氧化还原反应？
_____________反应
氧化还原
非氧化还原
置换
复分解
分解
_____________反应
_________反应
_____反应
_____反应
_____反应
_____反应
化合
4.氧化还原反应与四大反应类型的关系
非氧化还原类型(复分解型)→无化合价变化
氧化还原类型→有化合价升降变化
离子反应
CO32-
Ca2+
CaCO3↓
===
+
（生成沉淀）
2H＋＋ CO32- ===H2O + CO2↑
（生成气体）
Fe
+
2H+
Fe2+
2H2↑
===
+
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
3O2 ＝ 2O3
放电
同素形体之间的转化不是氧化还原反应，
如：石墨变金刚石，O2变O3
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
×
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
√
√
3.判断下列说法是否正确：
4. 已知反应2FeCl3＋Cu＝CuCl2+2FeCl2
(1)该反应是氧化还原反应的理由是______________
(2)FeCl3发生_____反应，理由是_______________
被氧化的物质是_____理由是_______________
升－失－氧；降－得－还
化合价发生变化
还原
FeCl3反应后Fe化合价降低
Cu反应后化合价升高
Cu
氧化反应（被氧化）——元素化合价升高——失去电子
还原反应（被还原）——元素化合价降低——得到电子
5. 如图为反应Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的甲、乙分别表示（ ）
A.Fe，S B.Cu2+，S C.Fe，O D.Fe，Cu2+
第三节 氧化还原反应
1.3.2　氧化还原反应中电子转移的表示方法
学习目标
能用双线桥、单线桥表示氧化还原反应中电子的转移方向和数目;
能根据电子的转移来配平氧化还原型方程式。
1.双线桥法：
表示同一元素由反应物变成生成物时电子转移的情况。
1.基本步骤
标价态
标出元素的化合价，找出反应前后化合价发生变化的元素
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合价降低，被还原
失去2x3e-，化合价升高，被氧化
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
注得失
正确标出 “得到”电子或“失去”电子总数
m ×
n e-
原子个数
一个原子转移电荷数
连双线
始于反应物，止于生成物
（同种元素且化合价发生变化）
例：
Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2
+3
+2
+4
0
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
0
+1
0
+2
2╳e-,
2 e-，
失去
化合价
升高，
被氧化
得到
化合价
降低,
被还原
2╳3e-,
降低,
被还原
3 ╳ 2e-,
升高,
被氧化
巧记口诀
先标化合价，再看价变化；
起止同元素，桥上标变化。
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；
③反应中转移电子数
=氧化剂“得”电子数
=还原剂“失”电子数
化合价
得到
化合价
失去
注意
难点——“得”“失”电子数目判断
单个Fe原子得到3个电子
两个Fe原子
单个Al原子失去3个电子
两个Al原子
小结：电子转移数=“得”或“失”电子数
=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合价降低，被还原
失去2x3e-，化合价升高，被氧化
用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
△
+4 -1 +2 0
得到2 e-，
化合价降低，
被还原
被氧化
化合价升高，
失去2 ×e-，
易错警醒：
该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4 ×e-。
部分氧化还原反应反应
例1：
易错警醒：
该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。
归中反应
H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
-2 +6 0 +4
失去2e-
得2e-
例2：
【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态
最低价
最高价
中间价
中间价
化合价不能交叉
用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
易错警醒：
该反应中，物质自身发生氧化还原反应，即NO2自身发生氧化还原反应
歧化反应
例3：
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
+4 +5 +2
失去2 × e-
得到2e-
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
2.单线桥法：
表示被氧化的元素原子与被还原的元素的原子之间电子转移的情况。
从失电子物质指向得电子物质
Fe＋CuSO4 === Cu+FeSO4
不写“得失”，只写转移电子总数
2e-
2e-
4e-
请尝试用单线桥表示电子的转移
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 ↑
高温
H2+ Cl2 === 2HCl
点燃
KClO3 + 6HCl === KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
失去5×e-
得到5e-
+5 -1 0
KClO3 + HCl === KCl+ Cl2 ↑ + 3H2O
3.双线桥法配平化学反应方程式
例
3.双线桥法配平化学反应方程式
MnO2+ HCl(浓) === MnCl2+ Cl2↑ + H2O
例1
例2
Fe2O3 ＋ CO === Fe ＋ CO2
高温
典例 1
下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　
特别提示
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系，可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。
在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；
在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
B
Thank You !

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