资源简介

河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．淀粉与纤维素均属于天然有机高分子 B．利用油脂的碱性水解可制备肥皂
C．面条中加入甲醛水溶液可延长保质期 D．不粘锅的聚四氟乙烯涂层耐酸碱腐蚀
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．羟基的电子式 B．乙烯的分子式：
C．的球棍模型： D．乙醇的结构式：
3．将充满和（体积比为1∶1）的试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处（不放在阳光直射处）进行反应。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应后液体不可能充满试管 B．生成物中不溶于水的有机物有3种
C．反应后的溶液呈酸性 D．反应后混合气体的颜色变浅
4．下列物质间的转化均能一步完成的是（ ）
A． B．
C． D．
5．维生素C常用作食品添加剂，其分子结构如图所示。下列有关维生素C的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．1 mol维生素C最多消耗5 mol NaOH
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．属于烃类
6．已知：（白磷，固体）转化为P（红磷，固体）放出能量。下列说法错误的是（ ）
A．红磷比白磷稳定 B．该反应的能量变化如图所示
C．二者互为同素异形体 D．白磷中含有非极性共价键
7．下列各组物质不能用酸性溶液鉴别的是（ ）
A．乙烷和乙烯 B．和 C．乙醇和乙酸 D．和
8．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
制取乙酸乙酯 检验土豆中含有淀粉 验证CaO与的反应为放热反应 排水法收集NO
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．1 mol溶于水可生成分子的数目为
B．50 g46%乙醇水溶液中含的数目为
C．1 L 1 mol·L乙酸水溶液与足量Na反应，生成分子的数目为
D．22.4 L和的混合气体中含有H原子的数目为
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
操作 现象 结论
A 将足量溶液滴入酸性溶液中 溶液褪色 溶液具有还原性
B 常温下，在铜片上滴几滴浓硫酸 产生气泡，溶液变蓝色 常温下，铜和浓硫酸反应
C 将同样大小的锌片分别加入2 mol·L稀硫酸和2 mol·L稀盐酸中，加热至相同温度 前者反应较快 升高温度加快反应速率
D 将0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L稀硫酸共热后，加入氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量碘水 溶液变蓝色 淀粉未水解
11．将6 g有机物M与O 充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重13.2 g。下列说法正确的是（ ）
A．M中不含氧元素 B．M中C、H原子的个数比为3∶4
C．M中可能含有碳碳双键 D．M的可能结构至少有2种
12．某同学欲在实验室完成粗盐（杂质为砂石、、）提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为（ ）
①向粗盐水中滴加过量的溶液
②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重
③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现
④过滤
⑤向滤液中滴加适量的盐酸
⑥称取5 g粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解
⑦向粗盐水中滴加过量的溶液
A．⑥④①⑦④⑤③② B．⑥⑦①⑤④③②
C．⑥⑦①④⑤③② D．⑥①⑦④⑤③②
13．碱性锌锰电池的结构示意图如图，总反应为：，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，失电子 B．该电池用完后可随意丢弃
C．电池工作时，化学能完全转化成电能 D．电池工作时，
14．某同学为测定Cu和混合粉末中Cu的含量。将31.2 g Cu和混合粉末加入500mL4mol L的稀硝酸中，得到NO气体4.48 L（标准状况下），忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中 mol L
C．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8 g Cu
D．Cu单质在混合粉末中的质量分数约为35.2%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图。已知化合物A为常见液体，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）电解时为增强A的导电性可加入少量的______（填化学式）。
（2）B、D在常温下难以发生反应，其主要原因为____________。
（3）C+D→E对人类的意义为____________（任写一点即可）。
（4）少量的E与氯气反应有白雾出现，写出该反应的化学方程式：____________；试推测过量的E与氯气反应的现象：____________。
（5）溶液可将G还原，生成一种无色气体单质，则该反应的离子方程式为____________。
______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（6）常温常压下（气体摩尔体积为），将20 mL盛满B、G混合气体（体积比为1∶1）的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为______mL，试管中所得溶液的物质的量浓度为______mol·L（用含的代数式表示，假设溶质不向试管外扩散）。
16．（15分）某创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78.5℃、20.8℃。请根据所学知识回答下列问题：
（1）将铜丝换成铜网的优点为____________。
（2）根据实验目的和题目信息，给甲、乙两处选择合适的水浴方式。
甲：____________（填标号，下同）；乙：____________。
A．热水浴B．冷水浴
（3）经查阅资料得知，乙醇的催化氧化分两步进行，第一步反应为；第二步反应为____________。
（4）若试管a中有三种有机成分，可用______法将有机成分分离，集气瓶中收集到的气体中含量最高的为______（填化学式）。
（5）经检测，试管a中液体的，试推测其可能的原因：____________；写出该反应的化学方程式：____________。
17．（14分）T℃时，在容积为1.5 L的恒容密闭容器内充入1.5 mol A（g）发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：____________．
（2）达到平衡时，B的物质的量浓度为______mol·L，A的转化率为______%；0~2 min内A的平均反应速率为______。
（3）若将反应容器的容积压缩为1 L，达到平衡所需时间将______（填“延长”“缩短”或“不变”）
（4）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填标号）。
a．A和B浓度相等 b．B的生成速率与C的消耗速率相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．容器中气体的平均摩尔质量不变
（5）T℃下，若将1.5 mol A（g）充入如图所示的可变容器中（起始时容器体积为1.5 L），平衡时活塞所处位置如图。
①达到平衡时，B的体积分数为______%。
②该温度下，在容积可变的容器中进行该反应时A的平衡转化率比在恒容容器中进行反应时A的平衡转化率______（填“高”或“低”）。
18．（15分）是一种重要的有机合成中间体，可以淀粉为原料合成，合成路线如图所示，回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______，可用______（填试剂名称）检验该物质。
（2）写出B在生活中的一种用途：____________．
（3）在溶液酸的作用下可生成一种六元环状酶，写出该六元不收物质的结构简式。
__________________。
（4）由D生成E的反应类型为____________；在一定条件下D可发生自身的加聚反应生成一种高分子，写出该高分子的结构简式：____________。
（5）写出B+F→G的化学方程式：____________。
（6）与F含有相同官能团的F的同分异构体有______种。
河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学试卷参考答案
1．C【解析】甲醛水溶液有毒，不能用作食品添加剂，C项错误。
2．D【解析】羟基的电子式为，A项错误；乙烯的分子式为，B项错误；C原子半径比H原子半径大，C项错误。
3．B【解析】甲烷与氯气反应生成的四种有机产物均不溶于水，B项错误。
4．A【解析】不能直接转化为，B项不符合题意；不能直接转化成，C项不符合题意；不能直接转化成，D项不符合题意。
5．C【解析】维生素C的分子式为，A项错误；羟基不能与氢氧化钠反应，1 mol维生素C最多消耗1 mol NaOH，B项错误；维生素C中含有氧元素，不属于烃类，D项错误。
6．B【解析】白磷转化为红磷为放热反应，生成物的能量低，B项错误。
7．D【解析】和均不与酸性溶液反应，D项符合题意。
8．A【解析】右侧试管中应盛放饱和碳酸钠溶液，A项符合题意。
9．B【解析】与水的反应为可逆反应，A项错误；钠与水反应也生成，C项错误；未指明气体所处的状态，无法计算H原子数，D项错误。
10．A【解析】常温下，铜与浓硫酸不反应，B项错误究的浓度对反应速率的影响，C项错误；碘单质与氢氧化钠溶液反应，溶液不会变蓝，D项错误。
11．D【解析】由题意可知生成7.2 g 、13.2 g ，可算出M中含有H元素0.8 mol，质量为0.8 g，含有C元素0.3 mol，质量为3.6 g，3.6 g+0.8 gg，故M中含有氧元素，A项错误；，B项错误；M中含有O原子1.6 g，即0.1 mol，故M的分子式为，C原子达到饱和，M中不可能含有碳碳双键，C项错误；M的结构有，，，D项正确。
12．C【解析】溶液的加入顺序要放在溶液之后，滴加适量的盐酸要放在过滤之后，C项符合题意。
13．D【解析】电池工作时，得电子，A项错误；电池不可随意丢弃，否则会污染环境，B项错误；化学能转化为电能的过程中会有热能等产生，不能100%转化为电能，C项错误。
14．C【解析】Cu与稀硝酸反应的化学方程式为，与稀硝酸反应的化学方程式为，若混合粉末全部为Cu，消耗的硝酸最多为 mol（硝酸的物质的量为），设混合粉末中Cu和的物质的量分别为x mol、y mol，依题意可得、，联立解得、。由以上分析可知，硝酸过量，不会有固体剩余，A项错误；mol L，B项错误；可置换出铜的质量为（g），C项正确；Cu单质在混合粉末中的质量分数为，D项错误。
15．（1）NaOH（或等合理答案，1分）
（2）键的键能大，破坏它需要的能量多（2分）
（3）生产化肥，提高粮食产量（或其他合理答案，1分）
（4）（2分）；有白烟生成（1分）
（5）（2分）；4∶1（1分）
（6）7.5（2分）；（2分）
【解析】由信息可知E为，再根据反应条件可知C为，D为，B为，A为，F为NO，故G为，H为。
（6）混合气体与反应的化学方程式为，消耗气体的体积比为4∶1，则试管中将剩余7.5 mL ，试管中液体的体积为12.5 mL，所得硝酸的物质的量浓度为（mol L）。
16．（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）
（2）A（2分）；B（2分）
（3）（2分）
（4）蒸馏（2分）；（1分）
（5）乙醛被氧化成乙酸（2分）；（不写条件也给分，2分）
17．（1）（2分）
（2）0.4（2分）；40（2分）；0.2 mol min（2分）
（3）缩短（1分）
（4）d（1分）
（5）①50（2分）
②高（2分）
【解析】（5）设达到平衡时C的物质的量的变化量为x mol，列三段式如下：
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即，解得，故B的体积分数为。
18．（1）羟基、醛基（2分）；银氨溶液（或新制氢氧化铜，2分）
（2）制作饮料（或其他合理答案，1分）
（3）（2分）
（4）加成反应（2分）；（2分）
（5）（写成“→”也给分，2分）
（6）4（2分）
【解析】（6）含有氨基和羧基两种官能团的同分异构体为（“↑”为氨基可取代的位置，结构中的H省略，下同）、，共有5种结构，减去1种与F相同的结构，故符合条件的结构有4种。

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