资源简介 秘密★启用前阆中中学校2023-2024学年高二下学期4月期中学习质量检测化 学 试 题(满分100分 时间75分钟 )可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(本大题共18个小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题3分,共54分)1. 关于s能级和p能级的原子轨道,下列说法正确的是A.s能级的原子轨道半径与能层序数无关B.s能级和p能级的原子轨道形状相同C.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D.每个p能级都有3个原子轨道2. 下列化学用语表达正确的是A. 的结构示意图:B. 的电子式:C. 中子数为32、质子数为26的核素符号:D. 基态碳原子的价层电子轨道表示式:3. 下列有关化学键的说法正确的是A.由阴阳离子间通过静电引力作用而形成的化学键称为离子键B.只含共价键的物质一定为共价化合物C.烧碱熔化与氯化钠溶于水都破坏了离子键D.所有物质结构中一定存在化学键4. 配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中,不含有的化学键是A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键5. 下列说法正确的是A.NO2溶于水能生成硝酸 B.的空间构型为三角锥形C.N2O4制取HNO3只利用了N2O4的氧化性 D.常温下可用铝制容器盛装稀硝酸6. 下列关于和的说法正确的是A.分子中S原子均为杂化 B.中键角前者大C.能形成分子间氢键 D.的空间构型为平面正方形7. 下列性质描述符合分子晶体的是A.能溶于,熔点112.8℃,沸点444.6℃B.熔点2853℃,液态不导电,水溶液也不导电C.熔点1070℃,易溶于水,熔融态能导电D.熔点97.81℃,质软导电,密度为8. 已知短周期元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同电子层结构。下列关于四种元素及其微粒的说法正确的是A.基态原子的电子层数:Z>Y B.电负性:Z>WC.离子半径:X+>Y2- D.第一电离能:W9. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.18g重水(D2O)中含有的中子数为10NAB.含有1mol碳原子的金刚石中C-C键的数目为2NAC.0.1mol乙烷中含非极性键的数目为0.2NAD.1mol[Ag(NH3)2]+中含有σ键的数目为6NA10.下列说法错误的是A.、均是由极性键构成的非极性分子B.与的键角相等C.中元素的电负性:O>N>C>HD.如图 所示的立方晶胞中,的配位数为611.石墨相氮化碳是一种光催化剂,类似于石墨层状结构,其结构单元及晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.C、N原子的杂化方式不同B.此氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键C.氮化碳晶体中氮碳键的键能比金刚石中碳碳键的小D.氮化碳晶体的化学式为12.《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电解催化还原CO2的新方法,总反应为:NaCl+CO2 CO+NaClO。下列有关说法正确的是A.干冰属于共价晶体 B.NaClO属于强电解质C.该反应为置换反应 D.反应时化学能转为电能13.下列说法错误的是A.物质聚集状态除了熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态B.晶体与非晶体的本质区别:是否有规则的几何外形C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是:对固体进行X射线衍射实验D.配合物和超分子有着广泛的应用,其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”14.在冰晶石()晶胞中,占据的位置相当于晶胞中占据的位置,则冰晶石晶胞中含个数为A.12 B.8 C.4 D.315.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法正确的是A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数16. 与ICl的反应机理如下:反应①:;反应②:,其能量曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A. 反应①的B. 反应①②均是放热反应C.D. 该反应的反应速率主要取决于反应②17.下列操作规范且能达到实验目的的是A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘18.常温下,对于①0.1mol/L溶液、②HCl溶液、③的NaOH溶液、④0.1mol/L溶液,下列说法正确的是A.①和②分别稀释100倍后的pH:②<①B.水电离出的:④>③>①>②C.①和③混合后溶液呈中性:D.①和④混合后溶液呈酸性:第Ⅱ卷(非选择题,共46分)19. 有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第三周期主族元素,与D可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物;B为第4周期过渡金属元素,且未成对电子数最多,最高化合价为+6价;C和A是同周期的元素,最高化合价为+7;D原子的价电子排布为nsnnpn+2,E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)写出下面三种元素的元素符号:A__________、B__________、C__________。(2)写出D2-的电子排布式:_________。基态E原子的外围电子排布图___________。(3)C位于__________族,B位于__________区。20.碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族,“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极,看到大量白色冰冻区域, 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰,虽然看起来和地球两极很像,但实际温度却比地球两极冷多了!(1)已知 25℃时, H2CO3 的 Ka1 = 4.2×10-7 、Ka2 = 4.8×10- 11 ,HCN 的 Ka =4.0×10-10,若向NaCN 溶液中通入少量 CO2,发生反应的离子方程式为 。(3)下列关于二氧化碳的说法正确的是______。A.电子式为B.空间填充模型为C.CO2 是极性分子, 能溶于水D.CO2 的水溶液能够导电,但 CO2是非电解质(3)干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因 。(4)H2O2难溶于CS2,简要说明理由: _____________。(5)金刚石晶体中,每个C被 个六元环共用(6)晶体硅和碳化硅熔点较高的是__________(填化学式)。(7)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。21. 综合题Ⅰ、铁在自然界中有多种存在形式,并且对环境也有重要影响,某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究:(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去),酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮(NO3-)且无污染,写出该反应的离子方程式: 。(2)土壤中的铁元素含量的测定:乙二胺四乙酸又叫,是化学中一种良好的配合剂,形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到,一般是测定金属离子的含量。已知:配离子结构如图,M为Fe3+①中氮原子杂化方式 ,该配合物中Fe3+配位数是 。②土壤中的铁元素含量测定步骤:第一步:取ag土壤试样溶解,加入足量H2O2,将溶液充分加热;第二步:将上述液体配成100mL溶液,取25.00mL,,滴入两滴二甲酚橙作指示剂,用bmol·L-1EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液滴定,反应的离子方程式为Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+ 达到滴定终点时, 消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)③第一步加入足量H2O2的目的是: 。④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差,下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是: 。A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗C.滴定到终点,读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.盛放EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗Ⅱ、铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。(1)距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。(2)若该晶胞的边长为d nm,则该合金的密度为 。(列出计算式即可,设阿伏加德罗常数的值为NA)(3)若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱心位置,则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为 L。化学参考答案一、选择题(本大题共18个小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题3分,共54分)1 2 3 4 5 6 7 8 9D B C C A C A B B10 11 12 13 14 15 16 17 18B D B B A B D A A第Ⅱ卷(非选择题,共46分)19、(每空2分)(1)A____Na____、B_____Cr_____、C______Cl____。(2)______1S22S22P6______。________________。(3)_____ⅦA族_____,______d区____。20.(每空2分)(1) CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3- 。(2)___BD___。(3) 干冰分子间只存在范德华力,冰中主要存在氢键(合理即可) 。(4) _H2O2为极性分子,CS2为非极性分子____________。(5) 12 (6)____SiC______。(7)___1:1_____。21、(每空2分)综合题Ⅰ、(1) 10Fe2++2NO3-+12H+= 10Fe3++N2+6H2O 。(2)① SP3 , 6 。②_______(不化简也给分)③ 使Fe2+充分氧化,提高滴定的准确性 。④ CD 。Ⅱ、(1) 4 。。(3) 22.4 L。 展开更多...... 收起↑ 资源预览