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原阳县第一高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学试卷
： 2024.4.24用
H:1 O:16 Mg：12 S:32 Zn：65
一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．糖类、油脂、蛋白质都属于人体必需的营养素。下列物质中，不能水解的是（ ）
A．葡萄糖 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质
2．下列分子式只能表示一种物质的是（ ）
A．C6H6 B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2
3、下列说法正确的是（ ）
A. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解
B. 有葡萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量
C. 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素
4、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目
前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示
意图。下列说法错误的是（ ）
A．该电池工作时能量由化学能转化为电能
B．A极为电池正极，发生氧化反应
C．负极的电极反应式为CH4＋4O2ˉ－8eˉ===CO2＋2H2O
D．该电池的总反应为CH4＋2O2 === CO2＋2H2O
5.对下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　 　)
A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发
C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
D．浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现
6.以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是(　 　)
A. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C. 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气
D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
7.NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(　 　)
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：M9．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是（ ）
A．制取氨气时烧瓶中的固体可用 CaO 或碱石灰
B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明氨气已经充满
C．关闭 a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线 如图 2，则 C 点时喷泉最剧烈
D．若实验是在常温（25℃）、常压条件下完成，则在 E 点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 1/22.4 mol/L
10．少量铁粉与100mL0.01mol L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①由铁粉换铁块 ②加入NaNO3固体
③将0.01mol L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液 ④加入NaCl溶液
⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑦改用100mL0.1mol L-1盐酸
A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑤⑥
11．新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法不正确的是
A．电极I为该电池的负极，被氧化
B．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex
D．该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II
12．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是
A．电流可以通过离子交换膜
B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C．电子由电极A经负载流向电极B
D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
13．一定温度下，10mL 0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。
t/min 0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．反应到6min时，
B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率
C．反应至6min时，分解率为50%
D．0～6min的平均反应速率：
14. 向 200 mL稀 H2SO4与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积
（标准状况）之间的关系如图所示， 且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A ．原混合溶液中 c(H2SO4) ＝1mol/ L
B ．m2 ＝11.2
C . 产生 H2的体积为 2.24 L
D . C点溶液中溶质有 2 种
15.某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种，且阳离子数目相同，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定存在Ba2+、、、
B．溶液Y中一定不存在Fe3+、
C．溶液Y中可能存在Na+、Cl-，若存在 Na+，则Na+数目大于Cl-
D．若向溶液Y中加入0.4g NaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀
16．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。下列说法错误的是
A．Y、Z分别为H2、Cl2
B．制取粗硅过程可能发生反应：
C．提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法
D．为防止SiHCl3水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行
二、非选择题 （每空2分，共52分）
17．(12分))实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。
装置 编号 试剂a 现象
Ⅰ 4mL浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿， 出现大量红棕色气体
Ⅱ 4mL稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝， 试管口附近气体呈浅红棕色
（1）氮在元素周期表中的位置为___________
（2）.实验Ⅰ的化学方程式是___________
（3）对实验Ⅰ产生NO2，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越___________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为NO2。
（4）有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，___________(填现象)，证实I中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
（5）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C温室效应 D．白色污染
②为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2，请写出相关的化学反应方程式：___________
③在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25agHNO3被还原，则可能为___________
A．2：1　　　B．3：1　　　C．4：1　　　D．9：2
18.(14 分)实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。
装置 编号 试剂a 现象
Ⅰ 4 mL浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
Ⅱ 4 mL稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色
(1)氮在元素周期表中的位置为__________________
(2) 实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO2。实验Ⅰ产生NO2的化学方程式是________________。
对实验Ⅰ产生NO2，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越_______(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的_______性，可将NO转化为NO2。
有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，________(填现象)，证实I中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C温室效应． D．白色污染
②在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25a g HNO3被还原，则可能为 。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2
③ 为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2,请写出相关的化学反应方程式：__________________。
19．(14分)工业上利用含铬不锈钢废渣(含 SiO2 、Cr2O3 、Fe2O3 、Al2O3等)制取 Cr2O3(铬绿)的工艺流 程如图所示：
(1) K2CrO4 中铬元素的价态为 ，“碱熔”过程中 Cr2O3 和 KOH 、O2 反应生成 K2CrO4 的化学
方程式为 。
(2)若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚 。
A.石英坩埚 B.氧化铝坩埚 C.铁坩埚 D.瓷坩埚
(3)为检验“还原 ”前的滤液中是否含有微量的 Fe3+，可选用的化学试剂中有 。
(4)“过滤”后的溶液中铬元素的存在形式为 Cr2O- ，则“还原”反应涉及到的离子方程式为 。
(5)为得到较为纯净的 Cr(OH)3 需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤 Cr(OH)3 的基本操
作 。
20．(12分)高分子化合物PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体H可以由有机物A和合成，相互转化关系如图所示，已知E物质可以衡量一个国家石油化工发展水平．
回答下列问题：
（1）A物质的名称为______，C中官能团的名称是______．
（2）由A转化为B的反应方程式为________________________．
（3）反应①、②、③中，原子利用率最高的是反应______（填序号），
写出该反应的化学方程式：__________________________________．
（4）A与C反应生成D的化学方程式为______________________，如果将4.6g A和3.0g C在催化剂和加热条件下充分反应，得到3.08g D，则D的产率为______．
（5）由H发生加聚反应可得PMMA，PMMA的结构简式为________________________．
（6）物质M与F互为同系物，且比F多2个碳原子，则符合条件的M有______种．
化学参考答案
1-5 A B B B D 6-10 B B C D C
11-15 D B D A C 16 C
【答案】
（1）第二周期VA族
（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（3）①大 ②氧化
（4）①试管内液面上方出现红棕色气体 ②CuO或者Cu(OH)2
（5）①. CD ②2NO2＋Na2CO3=NaNO3+CO2＋NaNO2 ③BCD
【答案】
(1) 第二周期第VA族（1分）
(2) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
(3) ①大（1分） ② 氧化（1分） （
(4）①试管内液面上方出现红棕色气体 ②Cu2O或者Cu(OH)2
（5） ①. CD ②. BCD ③ 2NO2＋Na2CO3 ===NaNO3+CO2＋NaNO2
【答案】
(1) +6 (条件不为扣分点) (2) C
(3) KSCN 溶液
(4) Cr2O +3SO +8H+=2Cr3++3SO +4H2O
(5) 待过滤完毕，向 Cr(OH)3滤渣中加入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两三次
【答案】
（1）乙醇（1分） 羧基（1分）
（2）（2分）
（3）②（1分）（2分）
（4）（2分） 70%（2分）
（5）（1分）
（6）4（2分）

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