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杭州市S9联盟2023-2024学年高一下学期期中联考
化学学科试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55
Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列物质属于盐的是（ ）
A． B．NaOH C． D．
2．进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是（ ）
A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．明火
3．气体摩尔体积的单位是（ ）
A．mol B．L/mol C．g/mol D．mol/L
4．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应 B．氢氧化钡与氯化铵反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应
5．下列关于浓硝酸的性质叙述正确的是（ ）
A．加热时与铜反应只体现酸性 B．常温下与铁反应比稀硝酸剧烈
C．有吸水性 D．加热时与碳反应体现强氧化性
6．下列表示不正确的是（ ）
A．结构示意图： B．水分子的分子结构模型：
C．次氯酸分子的结构式： D．二氧化碳的电子式：
7．下列物质中，只含离子键的化合物是（ ）
A． B． C． D．NaOH
8．科学家最近用金属钠还原和制得SiC纳米棒，该反应的化学方程式为。下列说法不正确的是（ ）
A．SiC和中Si元素的化合价相同
B．生成1mol SiC，转移的电子数为
C．制备单质Si、单质Si制备均涉及氧化还原反应
D．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
9．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是（ ）
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅
B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料
10．已知分解为和的能量变化如图曲线A所示，若在溶液中加入少量KI，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．2mol 具有的能量大于2mol 和1mol 具有的总能量
C．在分解过程中起到催化剂作用
D．从曲线B可以看出，加入KI减少了分解为和的能量变化
11．下列表述正确的是（ ）
A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
B．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的
C．钠在实验过程中若未用完，不可放回原试剂瓶
D．锌遇到稀硝酸反应会产生氢气
12．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．锌－空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．工作时，移向Zn电极
B．Zn电极在工作中发生氧化反应
C．石墨电极工作时的电极反应：
D．电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路
14．某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：，测得如表数据，下列说法不正确的是（ ）
时间段/s 产物Z的平均生成速率
0~20 0.10
0~40 0.075
0~60 0.05
A．第10秒时，Y浓度小于0.50mol/L
B．第30秒时，Z的体积分数约为66.7%
C．将块状X改为粉末状，化学反应速率加快
D．容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度
15．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．NO属于共价化合物
B．含有非极性共价键
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2L 转移电子数约为
16．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．图1所示装置中铜表面出现气泡
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：
17．恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内的消耗速率等于的生成速率
B．反应容器中压强不随时间变化
C．容器中、、的物质的量之比为1：3：2
D．反应容器中气体的平均相对分子量不随时间变化密度
18．某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量时间变化的曲线如图所示，以下说法合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．从反应开始到4min，
C．4min时，反应达到平衡
D．16min时，正反应速率等于逆反应速率
19．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．铜与稀硝酸反应：
B．盐酸与大理石反应制取二氧化碳：
C．Na与反应：
D．向溶液中滴加溶液至中性：
20．乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示（已知：质子即为氢离子），电池总反应为：，下列说法不正确的是（ ）
A．和通入的一极为负极
B．正极反应式为
C．负极反应式为
D．从正极经传导质子的固体膜移向负极
21．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况，2.24L 中含有分子的数目为
B．2.3g Na与反应，转移电子的数目为
C．0.1mol/L 溶液中，合有的数目为
D．常温常压下，1.8g 中含有原子的数目为
22．过氧化钙晶体不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣（含少量熟石灰）制取，设计了以下工业流程：
已知：①
②与直接反应，生成杂质较多。
下列说法不正确的是（ ）
A．“混合”操作中，选择的试剂X可以是
B．“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行
C．“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应
D．“搅拌”操作中，加入的与含氨的溶液发生了氧化还原反应
23．下表中“方法导引”对应的“示例”不正确的是（ ）
选项 方法导引 示例
A 实验室制取气体装置的设计 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，则可预测铷也能与水反应
C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变
D 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别来看，属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，铁元素的化合价是＋3价，为铁元素的最高价态，因此只有氧化性，没有还原性
24．汽车尾气中的、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置（催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成）转化过程如图。下列分析不正确的是（ ）
A．该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气
B．该过程中，碳氢化合物没有发生反应
C．该过程中发生了还原反应
D．该过程中CO是还原剂
25．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变黄色 氧化性：
B 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 非金属性：
D 取2mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入5mL 0.1mol/L 溶液，充分反应后滴入5滴10% KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度
二、填空题（本大题有5小题，共44分）
26．（6分）（1）甲烷的结构式______。
（2）铜与浓硫酸反应的化学反应方程式______。
（3）与水反应的化学反应方程式______。
27．（8分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下，请回答：
（1）黄铁矿主要成分的化学式是______。
（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出离子方程式______。
（3）步骤Ⅲ的化学方程式是______。
（4）下列说法不正确的是______。
A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B．步骤Ⅰ中使用催化剂，能使的转化率达到100%
C．步骤Ⅲ中的吸收剂是水
D．图中Ⅰ和Ⅱ步骤中含硫物质均发生氧化反应
28．（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积mL（标准状况） 100 240 464 576 620
①哪一时间段反应速率最大？______min（填“0~1”，“1~2”，“2~3”，“3~4”或“4~5”）。
②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：______mol/（L·min）（设溶液体积不变）
（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是______（填字母）。
A．加入蒸馏水 B．加入同浓度的溶液
C．在冷水浴中进行 D．锌粒改为等量的锌粉
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下图。
①该反应的化学方程式是______；
②能说明该反应已经达到平衡状态的是______；
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．单位时间内生成1mol Y的同时消耗2mol Z
29．（6分）反应的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______。
A．改铁片为铁粉
B．加几滴硫酸铜溶液
C．改稀硫酸为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为______。
30．（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氮气为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
Ⅰ．实验室制取氨气。
（1）图1装置中生成的化学方程式为______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是______。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
（2）无水硫酸铜的作用是______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体______的球形干燥管，这样做的目的是______。
（3）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是______（填字母）。
（4）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为______，证明氨气具有______（填“氧化”或“还原”）性。
三、计算题（本大题有1小题，共6分）
31．（6分）食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。
已知某脱氧剂中含有4.48g还原铁粉，请计算：
（1）还原铁粉的物质的量是______mol。
（2）若还原铁粉完全转化为，则转移电子的物质的量是______mol。
（3）在25℃和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理______mL包装盒中的空气。
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化学学科参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
选项 C B B A D A C D A D A B B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
选项 A C C B D C D A D D B C
二、填空题（本大题有6小题，每空2分，共50分）
26．（6分）（1）
（2）
（3）
27．（8分）
（1）
（2）
（3）4
（4）BC
28．（10分）
（1）①2~3 ②0.025
（2）AC
（3）① ②AC
29．（6分）（1）放热
（2）AB
（3）
30．（14分）（1）
将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满
（2）检验是否生成水 吸收空气中水蒸气，防止干扰实验
（3）BC
（4） 还原
31．（6分）（1）0.08 （2）0.24 （3）7000

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