资源简介

(共65张PPT)
第一部分　贵州中考考点全攻略
学习主题一　物质的性质与应用
专项突破1　常见气体的制取、净化和干燥
一、实验室制取气体的一般思路和方法
二、发生装置的选择
1.选择依据
反应物状态 固体 固体和液体
反应条件 加热 不需加热（常温）
装置
适用 药品 a.高锰酸钾；b.氯酸钾和二氧化锰；c.氯化铵和熟石灰等 a.过氧化氢溶液和二氧化锰；b.石灰石和稀盐酸；c.锌粒和稀硫酸等
2.常见气体的发生装置
【注意】a.加热时试管口应略向下倾斜，防止凝结的小水珠倒流使试管炸裂。
b.用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口应放一团棉花，目的是防止试管中的粉末随气流进入导管，进而堵塞导管。
c.若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端应伸到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
【知识拓展】常见固液不加热型气体发生装置的特点及适用范围
装置图
装置特点 安装简便 便于添加 液体 可以控制反应速率（获得平稳的气流） 可以控制反应的发生和停止
适用范围 制取少量 气体 平稳反应并制取较多 气体 剧烈反应并制取较多气体 剧烈反应并制取少量气体 平稳反应并持续较长时间地制取气体
三、收集装置的选择
1.选择依据：气体的密度和溶解性。
2.常见气体的收集装置
收集装置 适用范围 举例 优点 注意事项
不易溶于水或难溶于水的气体 O2、H2、CH4等 收集到的气体纯度较高 当气泡连续、均匀冒出时再收集
向上排空气法 密度比空气大的气体 O2、CO2等 收集到 的气体 较干燥 导气管应伸到集气瓶底部，充分排尽集气瓶中的空气
向下排空气法 密度比空气小的气体 H2、CH4等 【知识拓展】多功能瓶的使用
图示 操作目的 气体进出方向 举例与原理
收集密度大于空气的气体 a进b出（长进短出） 收集CO2、O2，进入的气体聚集在集气瓶下方
收集密度小于空气的气体 b进a出（短进长出） 收集H2、CH4，进入的气体聚集在集气瓶上方
排水法收集气体 b进a出（短进长出） 收集H2、O2，进入的气体聚集在集气瓶上方，水从长导管被压出
图示 操作目的 气体进出方向 举例与原理
气体体积的 测量 a进 连接多功能瓶与量筒，通入的气体将集气瓶中的水压入量筒，量筒中水的体积即为集气瓶中气体的体积
四、气体的检验与验满
1.气体的检验
气体 检验方法及现象 装置图
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
CO2 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
气体 检验方法及现象 装置图
H2 点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，将烧杯迅速倒转，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊
2.气体的验满
气体 验满方法
O2
CO2
五、气体的净化
1.净化：将不纯气体中的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程。
2.原则：选用的净化试剂只能吸收杂质气体，不能与被净化的气体发生反应，且不能引入新的杂质气体。
3.方法：根据气体的酸碱性选择净化试剂。
除杂装置 杂质气体
易溶于水的气体，如HCl、NH3等
酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等
4.常见的气体除杂装置
除杂装置 杂质气体
除去CO2中的HCl
水蒸气、酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等
还原性气体，如H2、CO等
六、气体的干燥
干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体
浓硫酸 H2、O2、CO2、 CO、HCl等 NH3
碱石灰（NaOH和CaO） H2、O2、CO、NH3等 CO2、SO2、
HCl等酸性气体
无水CaCl2 H2、O2、CO2、CO、HCl等 NH3
七、尾气处理
方法 点燃尾气 溶液吸收 尾气回收 水封法
装置图
适用 范围 针对可燃性的污染气体，点燃转化成无污染气体，如将CO点燃转化成CO2 酸性（或碱性）气体通入碱性（或酸性）溶液中，生成不具有挥发性的盐，如可将CO2、SO2通入NaOH溶液 在装置末端接一个气球或其他容器，用以集中处理污染气体或再利用 适用于水溶性较大的气体，如HCl和NH3
八、装置的连接
1.组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行。
2.制取气体：先检查装置的气密性，后装药品。
3.收集气体：先净化后收集。
4.除杂和干燥的先后顺序：若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。
1.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是（　C　）
　　
A.检查气密性 B.制备氧气
C
　　
C.收集氧气 D.燃烧蜡烛
2.根据如图所示的实验装置，有关气体的实验室制法叙述正确的是（　C　）
A.选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸
B.选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C.选择乙装置既可收集H2也可收集CO2
D.选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
第2题图
C
3.某同学按如图所示的装置进行试验（所需的夹持仪器已省略），能够达到实验目的的是（　C　）
第3题图
C
选项 制备气体 试剂a 试剂b
A CO2 稀盐酸 碳酸钠
B O2 双氧水 二氧化锰
C H2 稀硫酸 锌粒
D O2 稀硫酸 高锰酸钾
4.（2022·黔西南州）实验室现有下列药品和仪器：
Ⅰ.药品：
a.浓HCl；b.稀HCl；c.MnO2；d.KMnO4；e.CaCO3；f.28%H2O2；g.KClO3。
Ⅱ.仪器：
回答下列问题。
（1）仪器②的名称是 　集气瓶　 。
集气瓶　
（3）制取和收集二氧化碳，选用的药品是 　be　 ，仪器是 　②④⑥⑦（或 ①②⑤⑥⑦）　 。若用该装置制取氧气，针对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置口加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和 　稀释过氧化氢溶液　 。
（2）利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为 　2KClO32KCl＋3O2↑　 ，选用的仪器是 　①②③⑤⑧⑨　 （填序号，下同）。如果选用药品 　d　 （填代号，下同）加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器。
2KClO32KCl＋3O2↑　
①②③⑤⑧⑨　
d　
be　
②④⑥⑦（或 ①②⑤
⑥⑦）　
稀释过氧化氢溶液
　
5.（2022·黔东南州节选）某校化学兴趣小组的同学，为了探究气体的性质，决定选用下列仪器或装置制取气体，请根据要求回答下列问题。
（1）甲同学决定选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，但由于该反应速率过快，需组装一套能控制反应速率的发生装置，组装该发生装置需要的仪器有　ADF（或BDEF（填字母），发生反应的化学方程式为　2H2O2　 2H2O。如该小组同学量取10 mL 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为 　1∶2　 。
（2）乙同学决定选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需选择的仪器为 　BEHK　 （填字母），还缺少的仪器是 　酒精灯　 ，发生反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 。
ADF（或BDEF）　
2H2O＋O2↑　
1∶2　
BEHK　
酒精灯　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
2H2O2
【拓展设问】
（3）如图是用K装置收集氧气的过程，依次观察到的现象是 　bac　 （用字母表示）。
bac　
6.（2020·铜仁）根据下列图示实验装置，回答有关问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称： 　集气瓶　 。
（2）写出实验室用大理石制取CO2的反应原理： 　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 （用化学方程式表示），选择 　B　 （填字母）装置制取二氧化碳。
集气瓶　
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O
＋CO2↑　
B　
（3）从图E观察到的现象说明CO2具有的性质是 　二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气 的大　 ，写出检验CO2气体的方法： 　CO2（OH）2CaCO3↓＋H2O （用化学方程式
表示）。
二氧化碳不能燃烧，
也不支持燃烧，密度比空气的大　
CO2＋Ca（OH）
2CaCO3↓＋H2O　
7.（2019·安顺节选）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器甲的名称是 　长颈漏斗　 。
（2）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是 　能够控制反应的发生与停止　 。
（3）实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为a→ 　e　 → 　d　 → 　f　 → 　g　 → 　b　 （填接口对应的字母），F装置的作用是 　除去氯化氢气体　 。
长颈漏斗　
能
够控制反应的发生与停止　
e　
d　
f　
g　
b　
除去氯化氢气体　
8.化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答下列问题：
①仪器a的名称： 　铁架台　 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 　BD（或BE）　 （填字母），反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 　AD　 （填字母），将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成 　红　 色。
铁架台　
BD（或BE）　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
AD　
红　
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 　AC　 （填字母）。
选项 A B C
实验
现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象
结论 化学反应生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能 与水反应 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
AC　
9.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是 　试管　 。
试管　
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ ，你选择的发生装置是 　B　 （填字母）。
（3）检验二氧化碳可选用 　③　 （填序号）。
①氢氧化钠溶液
②氯化钙溶液
③氢氧化钙溶液
④蒸馏水
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋
CO2↑　
B　
③　
（4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B 　E　 　D　 F，验满的方法是 　将燃着的木条放到c端管口，若木条熄灭，则已集满　 。
E　
D　
将燃着的木条放到c端管口，若木条熄
灭，则已集满　
（5）同学们在体育考试中，做引体向上时，将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢？与老师交流后，了解到“镁粉”[化学式可表示为Mgx（OH）yCO3]是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式，同学们设计了实验方案并进行了定量探究：
①依次连接装置A D C，并检查其气密性。
②在A装置中加入14.2 g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8 g，C装置增重4.4 g（产生的气体完全被吸收，不考虑空气对测定结果的影响）。同学们通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为 　Mg2（OH）2CO3　 。
Mg2（OH）2CO3　
10.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，其反应的化学方程式是 　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 。
（2）为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的气流应依次通过装置 　D　 、 　C　 （填字母），收集CO2气体选用的装置是 　E　 （填字母）。
CaCO3
＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　
D　
C　
E　
（3）有人对气体发生装置A做如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如图H所示。改进后的优点： 　能防止气体从长颈漏斗中逸出（或形成液封，控制反应的速率，合理即可）　 。
能防止气体从长颈漏斗中
逸出（或形成液封，控制反应的速率，合理即可）　
11.（数字化实验）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题。
图1
图2
（1）写出图中仪器①的名称： 　集气瓶　 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 　B　 （填字母），该反应的化学方程式是 　2H2O22H2O＋O2↑　 。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1所示的装置的顺序依次为 　BFD　 （填字母）。
集气瓶　
B　
2H2O22H2O＋O2↑　
BFD　
图1
（4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 　CO2＋H2OH2CO3　 （用化学方程式解释）。
CO2＋H2OH2CO3　
图2
12.（跨学科实践活动）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学制氧机，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
图1
图2
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 　2H2O22H2O＋O2↑　 ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 　AB　 （填字母）。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
2H2O22H2O＋O2↑　
AB　
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 　在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气　 。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 　B　 （填字母，下同），收集装置是 　C（或E）　 。
在导管口放一根带火星的木条，
若木条复燃，证明为氧气　
B　
C（或E）　
图1
图2
13.（创新设计）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题。
（1）仪器①的名称为 　试管　 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 ，应选择的发生装置和收集装置为 　BD（或BE）　 。
试管　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2
＋O2↑　
BD（或BE）　
（3）若采用E装置收集某种气体，当 　导管口有气泡连续均匀冒出　 时开始
收集。
导管口有气泡连续均匀冒出　
（4）利用如图所示的装置F制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是 　先变大后变小　 。
②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是 　有白色沉淀生成　 ，产生此现象的原因： 　氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠　 。
先变大后变小　
有白色沉淀生成　
氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氯化钠　
考点1　碳单质的性质与用途
1.（贵州真题组合）判断下列说法的正误：
（1）（2017·毕节5B）金刚石、石墨、C60都属于单质。 （　√　）
（2）（2022·铜仁6C）金刚石和石墨物理性质存在明显差异是由于它们的碳原子排列方式不同。 （　√　）
（3）（2022·遵义8B）碳与氧气反应的产物种类与反应体系中碳和氧气的质量比有关。 （　√　）
√
√
√
2.（2017·贵阳）在“一带一路”倡议实施中，代表中国制造的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（　C　）
A.稳定性 B.滑腻感
C.还原性 D.导电性
C
3.（贵阳真题组合）化学与我们的生活、生产息息相关。
（1）（2023·贵州节选）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 　吸附　 性。
（2）（2021·贵阳节选）文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质 　不活泼　 （填“活泼”或“不活泼”）。
（3）（2019·贵阳节选）C60属于 　单质　 （填“单质”或“化合物”）。
（4）（2018·贵阳节选）石墨纤维的制造推动了航天业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由 　碳　 元素组成的单质，石墨充分燃烧的化学方程式为 　C＋O2CO2　 ，该反应的基本反应类型是 　化合反应　 。
吸附
不活泼　
单质　
碳　
C＋O2CO2　
化合反应　
考点2　二氧化碳与一氧化碳
4.（贵州真题组合）判断下列说法的正误：
（1）（2019·贵阳5C）CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同。 （　√　）
（2）（2020·铜仁5B）二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。 （　×　）
（3）（2017·铜仁6B）冬天关闭门窗在室内烧煤取暖时，放一盆水在炉火旁可预防一氧化碳中毒。 （　×　）
（4）（2020·黔东南州4D）正常雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。 （　√　）
√
×
×
√
5.（2022·黔东南州）某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒，该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒。下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是（　C　）
A.规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整
B.用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通
C.没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖
D.晚上睡觉时将煤炉移至屋外
C
6.（2021·黔西南州）如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。回答下列问题。
（1）为实现碳中和，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质（还生成了其他物质），该单质是 　H2　 （填化学式）。
H2　
（2）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是 　金刚石　 （填名称）。
金刚石　
（3）c、d点对应物质在一定条件下的转化关系如下：
c点对应物质 d点对应物质，反应①的化学方程式为 　2CO＋O22CO2 ，反应②的基本反应类型为 　化合反应　 。
2CO＋
O22CO2　
化合反应　
（4）设计一个简单实验，证明d点对应物质可变为e点对应物质： 　将浸有紫色石蕊溶液的干燥纸花放置于盛有CO2的集气瓶中，纸花没有发生颜色变化，再将石蕊纸花喷水后放置于盛有CO2的集气瓶中，石蕊纸花变成了红色，由此实验可证明CO2能转变成H2CO3（合理即可）　 。
（5）f点对应物质有多种，其中 　NaHCO3　 （填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
将浸有紫色石
蕊溶液的干燥纸花放置于盛有CO2的集气瓶中，纸花没有发生颜色变化，再将石
蕊纸花喷水后放置于盛有CO2的集气瓶中，石蕊纸花变成了红色，由此实验可证
明CO2能转变成H2CO3（合理即可）　
NaHCO3　
考点3　二氧化碳对生活和环境的影响
7.（贵州真题组合）（1）（2020·黔南州节选）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，所谓“低碳”就是指较低的 　CO2　 （填化学式）排放。
（2）（2021·遵义节选）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间，远远短于发达国家所用的时间。“低碳生活、人人有责”，提出一条合理的低碳出行建议： 　出行乘坐公共交通工具（合理即可）　 。
CO2　
出行乘坐公共交通
工具（合理即可）　
8.（2021·贵阳）我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正、负相抵。排出的二氧化碳或其他温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化聚入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。
阅读上述资料回答问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 　温室效应　 。
（2）为实现“碳中和”我们可以做到 　植树造林（合理即可）　 。
（3）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变 　小　 。
（4）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 　热值高，燃烧产物是水，不会对环境造成污染　 。
（5）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，化学方程式为 　2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2　 。
温室效应　
植树造林（合理即可）　
小　
热值高，燃烧产物
是水，不会对环境造成污染　
2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2　
考点4　二氧化碳的实验室制取
9.（2020·黔西南州）实验室利用如图所示装置进行相关实验。回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 。
（2）C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的 　B　 装置获得。在仪器组装后，加入药品前，需要进行的操作是 　检查装置的气密性　 。
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　
B　
检查装置的气密性　
（3）制得的CO2干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是 　紫色石蕊溶液变红　 。若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或 　干燥的pH试纸　 。
（4）根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是 　二氧化碳的密度比空气的大　 、 　二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧　 。
紫色石蕊溶液变
红　
干燥的pH试纸　
二氧化碳的密度比空气的
大　
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧　
10.（2021·贵阳节选）根据图示完成实验，回答下列问题。
用如图所示的装置探究二氧化碳与水反应的性质。将实验室制取的二氧化碳从如图所示的装置的a端通入，可观察到丁中的现象是 　湿润的紫色石蕊纸花变红　 ，反应的化学方程式为 　CO2＋H2OH2CO3　 ，若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁中，不能证明二氧化碳的该性质，原因是 　盐酸具有挥发性，实验室制取的CO2中会混有少量水蒸气和HCl气体；若拆除甲、乙装置，混合气体中HCl气体和水混合形成的盐酸显酸性，CO2和水反应生成的H2CO3也显酸性，均能使丙、丁中的紫色石蕊纸花变红色，不能形成对比　 。
湿润的紫色石蕊纸花变
红　
CO2＋H2OH2CO3　
盐酸具有
挥发性，实验室制取的CO2中会混有少量水蒸气和HCl气体；若拆除甲、乙装
置，混合气体中HCl气体和水混合形成的盐酸显酸性，CO2和水反应生成的H2CO3
也显酸性，均能使丙、丁中的紫色石蕊纸花变红色，不能形成对比　

展开更多......

收起↑