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第一部分　贵州中考考点全攻略
学习主题一　物质的性质与应用
第8讲　盐　化肥
知识点1　 盐
1.常见的盐
常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 （或主要 成分） 　食盐　 的主要成分 　纯碱（或苏打）　 　小苏打　 　大理石（或石灰石）　 的主要成分
食盐　
纯碱（或
苏打）　
小苏打　
大理石（或石灰
石）　
常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　 CaCO3
物理性质 白色固体；有咸味；易溶于水 白色固体；易溶于水 白色固体；能溶于水 白色固体；不溶于水
化学 性质 （1）水溶液呈 　中　 性 （2）能与硝酸银反应生成 　白色　 沉淀 （1）水溶液呈 　碱　 性 （1）水溶液呈碱性 （2）能与 　稀盐酸　 反应生成气体 （1） 　高温　 下可分解
（2）能与 　稀盐酸　 反应生成气体
NaCl　
Na2CO3　
NaHCO3　
中　
白
色　
碱　
稀盐酸　
高温　
稀盐酸　
常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学 性质 （1）水溶液呈 　中　 性 （2）能与硝酸银反应生成 　白色　 沉淀 （2）能与 　氢氧化钙（或含钙、钡离子）　 的溶液反应生成白色沉淀 （3）能与 　稀盐酸　 反应生成气体 （1）水溶液呈碱性 （2）能与 　稀盐酸　 反应生成气体 （1） 　高温　 下可
分解
（2）能与 　稀盐酸　 反应生成气体
中　
白
色　
氢氧化
钙（或含
钙、钡离
子）　
稀盐酸　
高温　
稀盐酸　
稀盐
酸　
常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、农业选种等 用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 　发酵　 粉、治疗 　胃酸过多　 等 重要的 　建筑　 材
料、 　补钙　 剂
发酵　
胃酸过
多　
建筑　
补钙　
2.盐的化学性质
化学性质 化学方程式
①盐＋金属→新盐＋新金属 CuSO4＋Fe 　FeSO4　 ＋ 　Cu　
2AgNO3＋Cu 　Cu（NO3）2　 ＋ 　2Ag　
②盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3＋2HCl 　2NaCl　 ＋ 　H2O　 ＋ 　CO2↑　
NaHCO3＋HCl 　NaCl　 ＋ 　H2O　 ＋ 　CO2↑　
③盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca（OH）2 　CaCO3↓　 ＋ 　2NaOH　
CuSO4＋2NaOH 　Cu（OH）2↓　 ＋ 　Na2SO4　
FeSO4　
Cu　
Cu（NO3）2　
2Ag　
2NaCl　
H2O　
CO2↑　
NaCl　
H2O　
CO2↑　
CaCO3↓　
2NaOH　
Cu（OH）2↓　
Na2SO4　
化学性质 化学方程式
④盐＋盐→新盐＋新盐 CuSO4＋BaCl2 　BaSO4↓　 ＋ 　CuCl2　
CaCl2＋Na2CO3 　CaCO3↓　 ＋ 　2NaCl　
BaSO4↓　
CuCl2　
CaCO3↓　
2NaCl　
【特别提醒】 （1）盐中不一定含有金属离子，如NH4Cl。（2）Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）属于盐。（3）食盐中的主要成分NaCl是盐，但盐不一定是食盐。（4）碳酸钠、碳酸氢钠属于盐，但它们的水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红。
化肥种类 作用 举例
氮肥（只含N元素） 促进植物 　茎、叶　 生长茂盛， 　叶色　 浓绿，提高植物蛋白质的含量 尿素[ 　CO（NH2）2　 ]、氨水（　 　NH3·H2O　 　）、铵盐（如NH4HCO3、NH4Cl等）、硝酸盐（如 　NH4NO3　 ）等
磷肥（只含P 元素） 促进作物生长，增强作物的 　抗寒、抗旱　 能力 磷矿粉[ 　Ca3（PO4）2　 ]、钙镁磷肥、过磷酸钙[ 　Ca（H2PO4）2　 和CaSO4的混合物]等
茎、叶　
叶色　
CO（NH2）2　
NH3·H2O　
NH4NO3　
抗寒、抗旱　
Ca3（PO4）2　
Ca（H2PO4）2　
知识点2　 化肥的种类及作用
化肥种类 作用 举例
钾肥（只含K元素） 促进植物生长、增强 　抗病虫害　 和 　抗倒伏　 等功能 硫酸钾（　 　K2SO4　 　）、氯化钾（　 　KCl　 　）等
复合肥（含N、P、K中 　两种　 或 　两种　 以上元素） 能同时均匀地供给作物几种养分 磷酸二氢铵（　 　NH4H2PO4　 　）和
磷酸氢二铵[ 　（NH4）2HPO4　 ]
的混合物、硝酸钾（　 　KNO3　 　）等
抗病虫害　
抗
倒伏　
K2SO4　
KCl　
两种　
两种　
NH4H2PO4　
（NH4）2HPO4　
KNO3　
【特别提醒】在化肥的作用与影响中，氮肥主要影响植物的叶，磷肥主要影响植物的根，钾肥主要影响植物的茎；可概括为“氮磷钾，叶根茎（一根筋）”或“钾抗倒伏，磷抗旱，枝叶稀疏使用氮”。
知识点3　 化肥的简易鉴别
1.铵态氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别
鉴别方法 铵态氮肥 钾肥 磷肥
看外观 　白色　 晶体 　灰白色　 粉末
加水 　易溶　 于水 大多 　难溶　 或 　微溶　 于水
加熟石灰研磨 放出 　有刺激性气味的气体　 无气体放出 ——
白色　
灰白色　
易溶　
难溶　
微溶　
有刺激性气味
的气体　
2.（1）氮肥的简易鉴别（如图）
（2）当鉴别的一组试剂中既有S，又有Cl－时，应先鉴别S，然后再鉴别Cl－，以免S对Cl－的鉴别造成干扰。
【提分小练】
1.正误辨别。
（1）盐中一定含有金属离子。 （　×　）
（2）纯碱、烧碱都属于盐。 （　×　）
（3）亚硝酸钠属于盐，可替代食盐用作调味品。 （　×　）
（4）盐溶液的pH一定等于7。 （　×　）
×
×
×
×
2.（九下P74实验11－1）碳酸盐的化学性质。
（1）试管A是向盛有碳酸钠的试管中加入稀盐酸，并与试管B连接，碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　 ，试管B中的现象为 　澄清石灰水变浑浊　 。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　
澄清石灰水变浑浊　
（2）用碳酸氢钠代替试管A中的碳酸钠，则A中发生反应的化学方程式为 　NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O　 。
（3）C中发生反应的化学方程式为 　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　 。
NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O　
Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋
2NaOH　
3.正误辨别。
（1）氮肥与熟石灰研磨均放出氨气。 （　×　）
（2）大量施用化肥和农药可以提高农作物的产量。 （　×　）
（3）可通过颜色鉴别化肥硝酸钾和磷矿粉。 （　√　）
（4）硝酸铵和熟石灰混合施用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性。 （　×　）
（5）复合肥是含N、P、K三种元素的化肥。 （　×　）
×
×
√
×
×
4.下列关于化肥的说法不正确的是（　A　）
A.可将铵态氮肥和草木灰混合施用
B.可以用观察的方法鉴别出磷肥
C.硫酸钾和氯化钾是常用的钾肥
D.硝酸钾和磷酸二氢铵属于复合肥料
A
实验9　粗盐中难溶性杂质的去除
如图①是进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作示意图。
图1
【基础过关】
（1）实验仪器有烧杯、 　玻璃棒　 、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳、火柴等。
（2）除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的 　溶解性　 不同。
（3）操作②存在的一处错误是 　瓶塞正放在桌面上　 。
（4）上述操作的正确顺序为 　②⑥①④⑤③　 （填序号）。
（5）步骤③中玻璃棒的作用是 　搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　 。步骤④中玻璃棒的作用是 　搅拌，加快溶解速率　 ；步骤⑤中玻璃棒的作用是 　引流　 。
玻璃棒　
溶解性　
瓶塞正放在桌面上　
②⑥①④⑤③　
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　
搅拌，加快溶解速率　
引
流　
（6）下列有关操作③的说法正确的是 　B　 （填字母）。
A.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
B.移走热的蒸发皿要用坩埚钳夹取
C.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增加
B　
【能力提升】
（7）产率偏低的原因：
a.溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌，导致 　未完全溶解　 。
b.蒸发时液体 　溅出　 。
c.从蒸发皿中转移固体时撒落。
d.过滤时漏斗内仍有少量 　液体　 残留，就停止过滤。
（8）产率偏高的原因：
a.溶液仍浑浊就开始蒸发。
b.蒸发时未充分 　蒸干　 等。
（9）经操作⑤后若滤液仍出现浑浊，可能的原因是 　液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或盛接的仪器不干净等，合理即可）　 。
未完全溶解　
溅出　
液体　
蒸干　
液面高于滤纸边缘（或滤纸
破损或盛接的仪器不干净等，合理即可）　
【创新设计】
（10）过滤器的制作过程如图2，正确操作的顺序为 　③①②　 （填序号）。
图2
③①②　
（11）提纯含少量泥沙的粗盐样品10 g，氯化钠的溶解度数据如下表。
温度/℃ 溶解度/g
20 36.0
40 36.6
60 37.3
溶解时，加入水的合适的量约为 　30　 （填“15”“30”或“60”）mL，从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是 　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　 。
30　
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　
（12）如图为除去粗盐中可溶性杂质的流程图。
a.加入过量NaOH溶液的目的是 　完全除尽MgCl2　 。
b.加入过量BaCl2溶液的目的是 　完全除尽Na2SO4　 。
c.加入过量Na2CO3溶液的目的，一是 　除去杂质中的Ca2＋　 ；二是 　除去引入的新杂质Ba2＋　 。
d.加入过量稀盐酸的目的，一是除去 　过量的Na2CO3　 ，二是 　除去过量的NaOH　 。过量的稀盐酸通过 　蒸发　 可以除去。
完全除尽MgCl2　
完全除尽Na2SO4　
除去杂质中的Ca2＋　
除去引入的新
杂质Ba2＋　
过量的Na2CO3　
除去过量的
NaOH　
蒸发　
【特别提醒】
1.粗盐中可溶性杂质的去除
（1）原理：粗盐经过过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分，要得到纯净的NaCl固体，还必须加入试剂，将一些可溶性杂质除去。
（2）方法：
a.流程图
b.加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式
加入试剂 除去的杂质 化学方程式
氯化钡溶液 Na2SO4 Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓
氢氧化钠溶液 MgCl2 2NaOH＋MgCl22NaCl＋Mg（OH）2↓
碳酸钠溶液 CaCl2、过量的BaCl2 Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓
盐酸 过量的NaOH、Na2CO3 NaOH＋HClNaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
（3）注意：在添加试剂时，氯化钡一定要在碳酸钠之前，否则无法除去过量的钡离子。
2.用离子的形式表示粗盐中可溶性杂质除去的流程
经溶解、过滤后只是将不溶性杂质（如泥沙等）除去。而其中的可溶性杂质（如Ca2＋、Mg2＋、S等）如何除去？如下实验方案可除去粗盐中可溶性杂质。
Na＋、Cl－S、Ca2＋、Mg2＋ Na＋、Cl－、S、Ca2＋、OH－ Na＋、Cl－、Ca2＋、OH－、Ba2＋ Na＋、Cl－、C、OH－ Na＋、Cl－、H＋ NaCl晶体

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