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第一部分　贵州中考考点全攻略
学习主题一　物质的性质与应用
第7讲　酸和碱
知识点1　 酸碱指示剂与酸碱度
1.酸碱指示剂
指示剂 酸性溶液 （pH＜7） 碱性溶液 （pH＞7） 中性溶液
（pH＝7）
紫色石蕊溶液 　变红　 　变蓝　 　紫色　
无色酚酞溶液 　无色　 　变红　 　无色　
变红　
变蓝　
紫色　
无色　
变红　
无色　
2.溶液的pH
溶液的pH
溶液的pH
【特别提醒】（1）指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。（2）根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。（3）不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试剂。（4）用pH试纸测定溶液的pH，读数为整数。（5）pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，测中性溶液的pH仍为7。
（6）酸性溶液、碱性溶液分别与水混合时的pH变化曲线：
知识点2　 常见的酸
1.几种常见的酸
（1）浓盐酸和浓硫酸的比较
常见的酸 浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式 　HCl　 　H2SO4　
色、态 　无色　 溶液 　无色　 黏稠、油状的液体
气味 有 　刺激性　 气味 无气味
敞开瓶口时的现象 有 　白雾　 无明显现象
挥发性 　易挥发　 　难挥发　
吸水性 无 　有　
HCl　
H2SO4　
无色　
无色　
刺激性　
白雾　
易挥发　
难挥发　
有　
常见的酸 浓盐酸 浓硫酸
用途 ①金属除锈　②制造药物 ③胃液中的盐酸帮助消化等 ①作化工原料　②精炼石油
③金属除锈　④冶炼金属
⑤作干燥剂等
（2）浓硫酸的特性：①有 　吸水　 性，可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CO、CH4等酸性或中性气体，但不可干燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐（NH4）2SO4，其化学反应方程式为 　2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4　 。②有强烈的 　腐蚀性　 ，浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水分，生成黑色的炭，具有强脱水性。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用 　大量水冲洗　 ，然后涂上3%～5%的 　NaHCO3　 溶液，反应的化学方程式为
　2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　 。
吸水　
2NH3＋H2SO4（NH4）
2SO4　
腐蚀性　
大量
水冲洗　
NaHCO3　
2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　
【特别提醒】（1）装有浓酸的试剂瓶敞口放置后各种量的变化
物质 浓硫酸 浓盐酸
溶质质量 不变 减小
溶剂质量 增大 不变
溶液质量 增大 减小
溶质的质量分数 减小 减小
（2）浓硫酸吸水性和脱水性的区别：吸水性是指物质中含有水分，接触浓硫酸后，水分被浓硫酸吸收，是物理变化过程。而脱水性指浓硫酸能将含氢、氧元素的化合物（通常为有机化合物）中氢、氧元素以原子个数比为2∶1比例脱去，这是化学变化过程。
2.酸的化学性质
由于在不同的酸溶液中都含有相同的 　H＋　 ，所以酸具有相似的化学性质。
H＋　
化学性质 现象（或化学方程式）
（1）酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 　红　 色，无色酚酞溶液遇酸 　不变　 色
（2）酸与活泼金属反应（酸＋金属→盐＋氢气） Fe＋2HCl 　FeCl2　 ＋ 　H2↑　
Zn＋H2SO4 　ZnSO4　 ＋ 　H2↑　
（3）酸与某些金属氧化物反应（酸＋金属氧化物→盐＋水） Fe2O3＋6HCl 　2FeCl3　 ＋ 　3H2O　
CuO＋H2SO4 　CuSO4　 ＋ 　H2O　
红　
不变　
FeCl2　
H2↑　
ZnSO4　
H2↑　
2FeCl3　
3H2O　
CuSO4　
H2O　
化学性质 现象（或化学方程式）
（4）酸与碱反应（酸＋碱→盐＋水） HCl＋NaOH 　NaCl　 ＋ 　H2O　
Ca（OH）2＋H2SO4 　CaSO4　 ＋ 　2H2O　
（5）酸与某些盐反应（酸＋盐→新酸＋新盐） 2HCl＋CaCO3 　CaCl2　 ＋ 　H2O　 ＋ 　CO2↑　
BaCl2＋H2SO4 　BaSO4↓　 ＋ 　2HCl　 （检验S）
HCl＋AgNO3 　AgCl↓　 ＋ 　HNO3　 （检验Cl－）
NaCl　
H2O　
CaSO4　
2H2O　
CaCl2　
H2O　
CO2↑　
BaSO4↓　
2HCl　
AgCl↓　
HNO3　
知识点3　 常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca（OH）2
俗名 　火碱　 、 　烧碱　 、 　苛性钠　 　熟石灰　 、 　消石灰　
色、态 白色块状固体 白色粉末状
溶解性 　易　 溶于水，并放出大量热 　微　 溶于水
吸水性 具有吸水性，易 　潮解　 无吸水性
火碱　
烧碱　
苛性钠　
熟石灰　
消石灰　
易　
微　
潮解　
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
腐蚀性 有 　很强　 的腐蚀性 有腐蚀性
制取（化学 方程式） 　 Na2CO 3＋Ca（OH）2 　 　CaO＋H2OCa （OH
用途 ①作气体干燥剂 ②作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业 ③与油脂反应，去除油污 ①作建筑材料
②改良酸性土壤
③配制农药波尔多液
Na2CO3＋Ca（OH）2　
CaCO3↓＋2NaOH　
CaO＋H2OCa（OH）2　
很强　
【特别提醒】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钠有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2、H2、N2、NH3等，但不能用于干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl等。（3）实验室常用澄清石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2气体。因为CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊，故用于检验二氧化碳；而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，但氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，故用于吸收二氧化碳。
2.碱的化学性质
由于在不同的碱溶液中都含有相同的 　OH－　 ，所以碱具有相似的化学性质。
OH－　
化学性质 现象（或化学方程式）
（1）碱与指示剂作用 碱溶液能使紫色石蕊溶液变 　蓝　 色，无色酚酞溶液变 　红　 色
（2）碱与某些非金属氧化物反应（碱＋非金属氧化物→盐＋水） CO2＋2NaOH 　Na2CO3　 ＋ 　H2O　 （吸收CO2）
CO2＋Ca（OH）2 　CaCO3↓　 ＋ 　H2O　 （检
验CO2）
蓝　
红　
Na2CO3　
H2O　
CaCO3↓　
H2O　
化学性质 现象（或化学方程式）
（3）碱与酸反应（碱＋酸→盐＋水） Ca（OH）2＋2HCl 　CaCl2　 ＋ 　2H2O　
2NaOH＋H2SO4 　Na2SO4　 ＋ 　2H2O　
（4）碱与某些盐反应（碱＋盐→新碱＋新盐） 2NaOH＋CuSO4 　Cu（OH）2↓　 ＋ 　Na2SO4　
Ca（OH）2＋Na2CO3 　CaCO3↓　 ＋ 　2NaOH　
CaCl2　
2H2O　
Na2SO4　
2H2O　
Cu（OH）2↓　
Na2SO4　
CaCO3↓　
2NaOH　
中和反应
知识点4　 中和反应
中和反应
【特别提醒】（1）判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O就不是中和反应。（2）中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反应类型中的复分解反应。（3）①改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜。②治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca（OH）2，因为二者具有强烈的腐蚀性。
【提分小练】
1.正误辨别。
（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸。 （　×　）
（2）测定溶液的酸碱度常用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液。 （　×　）
（3）测定pH时，试纸若提前润湿，测定结果一定会有误差。 （　×　）
（4）不能用pH试纸测定浓硫酸的pH。 （　√　）
（5）酸溶液pH＜7，则pH＜7的一定是酸溶液。 （　×　）
×
×
×
√
×
2.（九下P53实验10－4）如图所示是两种稀释浓硫酸的操作。
（1）图A烧杯外壁发烫，产生这一现象的原因是 　浓硫酸溶解时放出大量的热　 。
（2）图B中锥形瓶内产生的现象是 　瓶内液体沸腾并向四周飞溅　 。
（3）A、B图中，稀释浓硫酸操作正确的是 　A　 （填字母）。
浓硫酸溶解时放出大量的
热　
瓶内液体沸腾并向四周飞溅　
A　
（1）酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都存在大量酸根离子。 （　×　）
（2）酸中一定含有氢元素，含氢元素的不一定是酸。 （　√　）
（3）常见的酸有盐酸、硫酸，它们都是由分子构成的。 （　×　）
（4）浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数因发生化学反应而减小。 （　×　）
（5）稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 （　×　）
×
√
×
×
×
3.正误辨别。
4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　C　）
A.红色 B.蓝色
C.紫色 D.无色
C
5.正误辨别。
（1）NaOH能使酚酞溶液变红，则Mg（OH）2和Cu（OH）2也能使酚酞溶液变红。 （　×　）
（2）碱能使酚酞溶液变红，使酚酞变红的一定是碱性溶液。 （　√　）
（3）氢氧化钠固体露置在空气中而潮解，属于物理变化。 （　√　）
（4）氢氧化钠有强腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3溶液。 （　×　）
（5）氢氧化钠溶液、澄清石灰水露置于空气中，溶液质量都变大。 （　×　）
（6）可用氢氧化钠固体除去CO2中含有的少量水蒸气。 （　×　）
×
√
√
×
×
×
6.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（　D　）
A
B
C
D
D
7.正误辨别。
（1）可用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多。 （　×　）　（2）中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 （　×　）
×
×
8.某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验。
（1）方案一：测定稀硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH（20 ℃）。
测定某氢氧化钠溶液的pH，pH 　大于　 （填“大于”“等于”或“小于”）7。将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀硫酸加入该氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且 　稀硫酸　 过量。
大于　
稀硫酸　
（3）为了进一步获取稀硫酸加入该氢氧化钠溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 　放热　 （填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的稀硫酸与氢氧化钠 　溶液　 （填“固体”或“溶液”）进行实验，测量反应前后温度的变化。
（2）方案二：观察向滴加 　酚酞　 的NaOH溶液中滴加足量稀H2SO4，溶液是否有颜色改变。
酚酞　
放热　
溶液　
实验8　中和反应的实验探究
如图是某兴趣小组探究酸碱中和反应的实验操作图。
图1
【基础过关】
（1）如图1，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（2）该反应的原理是 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　 （写化学方程式）。
（3）在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液出现的现象是 　溶液变红　 ；逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色 　逐渐变浅　 ；继续滴加稀盐酸，恰好完全反应时变成 　无色　 。
NaOH＋HClNaCl＋H2O　
溶液变红　
逐渐变浅　
无色　
（4）该反应的实质是：
图2
酸中的 　H＋　 与碱中的 　OH－　 结合生成H2O，即H＋＋OH－H2O。
H＋　
OH－　
（5）图3表示将 　稀HCl　 滴入 　NaOH溶液　 中。A点pH 　＞　 7，可判断出反应前溶液显 　碱　 （填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中的溶质是 　NaOH　 ；B点pH 　＝　 7，表示 　NaOH与HCl恰好完全反应　 ，此时溶液中的溶质是 　NaCl　 ；C点pH 　＜　 7，此时溶液中的溶质是 　NaCl、HCl　 。
图3
稀HCl　
NaOH溶液　
＞　
碱　
NaOH　
＝　
NaOH与HCl恰好完全反应　
NaCl　
＜　
NaCl、HCl　
（6）若反应的曲线如图4所示，则表示将 　NaOH溶液　 滴入 　稀HCl　 中。A点pH 　＜　 7，可判断出反应前溶液显酸性，此时溶液中的溶质是 　HCl　 ；B点pH 　＝　 7，表示 　HCl与NaOH恰好完全反应　 ，此时溶液中的溶质是 　NaCl　 ；C点pH 　＞　 7，此时溶液中的溶质是 　NaCl、NaOH　 。
图4
NaOH溶液　
稀HCl　
＜　
HCl　
＝　
HCl与NaOH恰好完全反应　
NaCl　
＞　
NaCl、NaOH　
【能力提升】
（7）指示剂的选择：实验中没有选用紫色石蕊溶液作指示剂的原因是 　紫色石蕊溶液遇碱变蓝，与本身的紫色很接近，肉眼不易区分变色　 。
（8）药品滴加顺序：能否向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液来验证恰好完全反应？ 　不能；因为酚酞溶液遇酸或中性溶液均不变色，当滴加氢氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，此时溶液显碱性，无法验证二者恰好完全反应。　
（9）实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明恰好完全反应，并说明理由： 　不能；酚酞在酸性溶液中也不变色，可能酸过量　 。
（10）实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出，可能的原因是 　氢氧化钠溶液已变质　 。
紫色石蕊
溶液遇碱变蓝，与本身的紫色很接近，肉眼不易区分变色　
不能；因为酚酞溶液遇酸或中性溶液均不变色，当
滴加氢氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，此时溶液显碱性，无法验证二者
恰好完全反应。　
不能；酚酞在酸性溶液中也不变色，可能酸
过量　
氢
氧化钠溶液已变质　
【创新设计】
（11）由上可知，酸碱中和反应没有明显现象时，需要借助其他方法证明酸碱发生了反应。该兴趣小组又设计了如下两种方法：
方法一：借助温度传感器测定温度变化（如图5）
图5
从能量变化的角度看，该反应属于 　放热　 （填“放热”或“吸热”）反应。
放热　
方法二：借助反应物的 　减少或消失　 或生成物的 　产生　 。
减少或消失　
产生　
①向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀HCl，酚酞溶液由红色变为无色说明溶液中 　氢氧化钠与盐酸发生了反应　 。
②如图6，向氢氧化钠固体和无水醋酸中加入变色硅胶，振荡，充分反应后，观察到变色硅胶 　由蓝色变成红色　 ，说明反应有水生成，从而间接证明酸与碱发生了反应。（已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，无水醋酸、氢氧化钠固体、醋酸钠固体单独与变色硅胶混合时无明显现象）。
氢氧化钠与盐酸发生了反应　
由蓝色变成红色　
图6
（12）若NaOH和HCl发生中和反应后，溶液呈无色，则可以用石蕊溶液、pH试纸、 　Fe粉（或Na2CO3，合理即可）　 等检验溶液中物质是否过量。
Fe粉（或Na2CO3，合理即可）　
【数字化实验】
（13）用图7装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强的变化如图8所示。
图7
图8
①先推入的溶液是 　NaOH溶液　 。
②bc段压强不变，原因是 　NaOH溶液和CO2充分反应，反应停止　 。
NaOH溶液　
NaOH溶液和CO2充分反应，反应停止　
③cd段压强变大，用化学方程式解释： 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　 。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋
CO2↑　
【特别提醒】
1.中和反应实验中指示剂的选择：一般选用酚酞溶液。指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的界线。
2.检验酸是否过量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐。
3.判断中和反应发生的方法：除了用无色酚酞溶液外，还可以借助pH和温度传感器变化图进行判断（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）。
（1）pH传感器变化图
①该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中。
②当实验进行到30 s时，酸与碱恰好完全反应。
③当实验进行到10 s时，溶液中含有的溶质是NaCl、HCl，当实验进行到50 s时，溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH。
（2）温度传感器变化图
①当实验进行到30 s时，酸与碱恰好完全反应。
②从能量变化的角度看，该反应属于放热反应。

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