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雅安天立高2021级2023-2024学年度下期高考冲刺热身
（二）理科综合试题
（全卷满分300分，考试时间150分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 紫菜是一种藻类植物，不仅含有丰富的蛋白质、碳水化合物，还含有大量的维生素和无机盐，具有很高的营养价值。下列相关叙述正确的是（ ）
A. 紫菜细胞中各种元素的比例与无机环境中的相同
B. 紫菜细胞中遗传物质的组成元素均为大量元素
C. 将紫菜煮熟后，蛋白质中肽键断裂，更容易被蛋白酶消化
D. 紫菜中的有机物均可以为其细胞的各项生命活动提供能量
2. 下列关于真核细胞结构与功能的叙述，错误的是（ ）
A. 溶酶体可通过“吞噬”消化衰老、损伤的细胞器
B. 高尔基体和内质网上均有核糖体的附着
C. 核孔具有选择透过性，代谢旺盛的细胞核孔一般较多
D. 线粒体基质中含有分解丙酮酸的相关酶
3. H2O2溶液常用于伤口及环境消毒，会引起细菌等微生物细胞内蛋白质结构发生改变。CAT是一种过氧化氢酶，可用于去除消毒后残余的H2O2。关于CAT的叙述正确的是（ ）
A. 基本单位是氨基酸或脱氧核苷酸
B. 能提供分解H2O2所需的活化能
C. 去除残余H2O2的效果与反应温度、pH有关
D. 只能催化H2O2分解体现出CAT的专一性和高效性
4. 多肉作为一种盆栽植物，种类多样且颜色各异，在世界各地广受欢迎。多肉繁殖容易，一片完整的叶就可以繁殖成一颗多肉。有一种多肉植物其叶片白天气孔关闭，晚上气孔开放。下列说法错误的是（ ）
A. 该多肉植物白天气孔关闭，能有效防止水分过度散失，提高了抗干旱能力
B. 该多肉植物晚上气孔开放后开始从外界吸收二氧化碳，光合作用随之增强
C. 多肉植物的颜色各异，可能与叶绿体内的色素及液泡内的色素有关
D. 多肉植物组织细胞通过植物组织培养，可培育出完整植株，体现了植物细胞的全能性
5. 胰岛B细胞凋亡是导致1型糖尿病的重要原因，药物A是细胞膜上钙离子通道阻滞剂，可以降低胰岛B细胞内的钙离子浓度，从而抑制T蛋白基因的表达，减缓胰岛B细胞的凋亡，下列叙述错误的是（ ）
A. 胰岛素可以促进组织细胞中葡萄糖的氧化分解
B. 使用药物A可以减少I型糖尿病人胰岛素使用量
C. I型糖尿病人的胰岛细胞可能会过量表达T蛋白
D. 长期高血糖可以提高1型糖尿病人胰岛B细胞的数量
6. 为了研究杀虫灯诱杀斜纹夜蛾的影响因素，科学家释放了一定量的标志过的斜纹夜蛾，适当时间后用杀虫灯诱杀，统计其中标志个体的个数占释放总数的比例（回收率），结果如下图（横坐标表示杀虫灯的间距），下列相关推论不正确的是（ ）
A. 若标志总量为N，回收率为a，则斜纹夜蛾的种群密度为N/a
B. 随着诱捕距离加大，标志个体占释放个体总数的比例下降
C. 一定范围内适当升高杀虫灯位置可影响杀虫效果
D. 用杀虫灯诱杀斜纹夜蛾成虫可改变斜纹夜蛾种群年龄结构
7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（　　）
A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B.温室气体是形成酸雨的主要物质
C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D.干冰可用在舞台上制造“云雾”
8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A.18 g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
B.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C.32 g环状S8（）分子中含有的S—S键数为1NA
D.1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA
9.关于化合物2－苯基丙烯（），下列说法正确的是（　　）
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面
D.易溶于水及甲苯
由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期元素形成的某种液态离子化合物的结构式如图。X离子与氦原子具有相同的电子层结构；W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与W属同一主族。下列说法错误的是
A.六种元素中原子半径最大的是Q
B.化合物ZW2、YW2、QW2均能与NaOH溶液反应
C.Y、Z、W、M、Q五种元素中，M的非金属性最强
D.在图示结构的阴离子中，各原子最外层都满足8电子结构
11.实验室制备下列气体的方法可行的是（　　）
选项 气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
12.科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（　　）
A.放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－Zn（OH　
B.放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C.充电时，电池总反应为2Zn（OH2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O
D.充电时，正极溶液中OH－浓度升高
常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2的水解）。下列叙述错误的是（　　）
A.Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－11
B.n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液
C.向c（Cl－）＝c（C2）的混合液中滴入AgNO3溶液时，
先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋C2（aq）的平衡常数K＝109.04
14．“玉兔二号”装有核电池，不惧漫长寒冷的月夜。核电池将衰变释放的核能一部分转换成电能。的衰变方程为，则（　　）
A．衰变方程中的X等于234
B．的穿透能力比γ射线强
C．该反应为β衰变
D．月夜的寒冷导致的半衰期变大
15．如图所示，一辆电动车在水平地面上以恒定速率v行驶，依次通过a，b，c三点，比较三个点向心力大小（　　）
A．Fa＞Fb＞Fc
B．Fa＜Fb＜Fc
C．Fc＜Fa＜Fb
D．Fa＞Fc＞Fb
16．在磁感应强度大小为B的匀强磁场中，a、b、c、d四个点构成正方形。在a、c两点通有大小相等，方向均垂直纸面向里的电流，此时b点的磁感应强度刚好为零。若仅将c点电流反向，则此时b点磁感应场强大小为（　　）
A．B
B．
C．
D．2B
17．如图所示传送带倾斜放置，传送带以恒定速率逆时针转动，一物块（视为质点）轻放在传送带顶端，若物块与传送带之间的动摩擦因数为 ，若 ＜tanθ，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力，物块在到达传送带低端之前已经与传送带共速，则物块从顶端到底端的v-t图像可能是（　　）
A． B． C． D．
18．如图所示，倾角θ＝30°的斜面体A静止在水平地面上，一根轻绳跨过斜面体顶端的光滑定滑轮滑轮，绳两端系有质量3m的小物块a和质量为m的物块b，整个装置处于静止状态．现给物块b施加一个水平向右的力F，使b缓慢移动直到轻绳与竖直方向成60°角，对此过程说法正确的是（ ）
A．b受到绳的拉力大小不变
B．水平拉力F逐渐减小
C．小物块a受到的摩擦力先减小再增大
D．水平地面对斜面体A始终有水平向右的静摩擦力
二、选择题:本大题共8小题,每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14 18题只有一项符 合题目要求，第19 21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，漏选得3分，错选的得0分。
19．随着科技的发展，在距地面不同高度的太空已经有了许多的飞行器。如图所示，卫星A是2023年10月24日我国成功发射的遥感三十九号卫星，卫星B是地球同步卫星，它们均做匀速圆周运动，卫星P是地球赤道上还未发射的卫星。已知地球自转周期为24h，下列说法正确的是（　　）
A．卫星A、B、P的角速度大小关系为
B．卫星A、B、P的线速度大小关系为
C．卫星B的向心加速度大于卫星P随地球一起自转的向心加速度
D．卫星A在12h内转过的圆心角是π
20．如图所示，某小型水电站发电机的输出功率，发电机输出电压经变压器升压后向远处输电，输电线总电阻，用户端用降压变压器把电压降为。已知输电线上损失的功率，假设两个变压器均是理想变压器，下列说法正确的是（　　）
A．发电机输出的电流
B．输电线上的电流
C．降压变压器匝数比
D．升压变压器匝数比
21、如图甲所示，水平面上有两根足够长的光滑平行金属导轨MN和PQ，两导轨间距为l，电阻均可忽略不计．在M和P之间接有阻值为R的定值电阻，导体杆ab质量为m、电阻为r，并与导轨接触良好．整个装置处于方向竖直向上、磁感应强度为B的匀强磁场中．现给杆ab一个初速度v0，使杆向右运动．则(　　)
A．当杆ab刚具有初速度v0时，杆ab两端的电压U＝，a点电势高于b点电势
B．通过电阻R的电流I随时间t的变化率的绝对值逐渐增大
C．若将M和P之间的电阻R改为接一电容为C的电容器，如图乙所示，同样给杆ab一个初速度v0，使杆向右运动，则杆ab稳定后的速度为v＝
D．在C选项中，杆稳定后a点电势低于b点电势
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
22．如图甲所示为“探究加速度与力、质量的关系”实验装置图。图中A为小车，B为装有砝码的小桶，C为一端带有定滑轮的长木板，小车通过纸带与电火花打点计时器相连，计时器接50Hz交流电。小车的质量为，小桶（及砝码的质量为）。
(1)下列说法正确的是（ ）
A．本实验应远大于
B．每次改变小车质量时，应重新平衡摩擦力
C．实验时应先释放小车后接通电源
D．在用图象探究加速度与质量关系时，应作图象
(2)实验时某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的图象可能是乙图中图线。（选填“①”、“②”、“③”）
(3)如图丙所示为某次实验得到的纸带，纸带中相邻计数点间的距离已标出，相邻计数点间还有四个点没有画出，由此可求得小车的加速度的大小为：（结果保留二位有效数字）。
23．为了测量一精密金属丝的电阻率：
（1）先用用游标卡尺测其长度L，再用螺旋测微器测其直径如图甲，则D=mm。
实验室提供器材如下：
电池组（电动势为E=3V，内阻为r=1Ω）；
电流表A1（量程为0~500mA，内阻r1约为0.5Ω）；
电流表A2（量程为0~3mA，内阻r2为15Ω）；
电阻箱R（阻值范围为0~9999.9Ω）；
滑动变阻器Rp（阻值范围为0~10Ω）；
开关一个，导线若干。
某同学利用上述器材进行了以下实验：
（2）将电流表A2改装成量程为0~3V的电压表，具体操作为：将电阻箱R与电流表A2串联，调节电阻箱R使其阻值为Ω。
（3）该同学设计了如图乙、丙所示的两种电路，（填“图乙”或“图丙”）所示电路实验误差相对较小。
（4）根据以上实验原理电路图进行实验，若电流表的示数分别为I1、I2，
则其电阻率的表达式为。（使用题目中所给的字母表示）
24、如图所示，水平面上，一轻质弹簧左端固定在墙壁上，右端与小球1接触不连接，处于压缩状态，光滑竖直圆轨道与水平面相切于c点，半径为R=0.4m。水平面AB段光滑，BC段粗糙，BC段长度x=1.25m，小球1质量m1=0.3kg，小球2质量m2=0.1kg。释放弹簧之后，小球1以v=4m/s的速度与静止的小球2发生弹性碰撞，球2到达最高点时对轨道的压力大小为3N。求：
最初弹簧的弹性势能EP大小；
（2）水平面BC段动摩擦因数μ大小。
25.如图，水平桌面上固定一光滑U型金属导轨，其平行部分的间距为l，导轨的最右端与桌子右边缘对齐，导轨的电阻忽略不计。导轨所在区域有方向竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小为B。一质量为m、电阻为R、长度也为l的金属棒P静止在导轨上。导轨上质量为3m的绝缘棒Q位于P的左侧，以大小为v0的速度向P运动并与P发生弹性碰撞，碰撞时间很短。碰撞一次后，P和Q先后从导轨的最右端滑出导轨，并落在地面上同一地点。P在导轨上运动时，两端与导轨接触良好，P与Q始终平行。不计空气阻力。求：
(1)金属棒P滑出导轨时的速度大小；
(2)金属棒P在导轨上运动过程中产生的热量；
(3)与P碰撞后，绝缘棒Q在导轨上运动的时间。
26.K2FeO4是一种高效水处理剂，紫色固体。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定；③在酸性或中性溶液中快速产生O2。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。其中，盛放KMnO4的仪器名称是　　　　；将Cl2通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是　　　　。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2　　　　Fe（填“＞”或“＜”），D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，为了减少副反应，并提高K2FeO4产率，实验中可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　。
④C中得到紫色固体和溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液X，经检验气体中含有Cl2。证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量X，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液Y。取少量Y，滴加盐酸，有Cl2产生
①由方案Ⅰ中溶液变红可知X中含有Fe3＋，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能因为　　　　　　　　　（请用离子方程式表示）。
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，用KOH溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　。
27．硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：①常温下，相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋ Ni2＋
开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.2 8.9
②当离子完全沉淀时，c(Mn＋)≤10－5 mol·L－1。
回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”时镍的浸出率，可采取的措施有________________(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为________。
(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式：_________________________、_______________________________________。
(3)“氧化除杂”时加入H2O2和Ni(OH)2的作用分别是_________________________________________，
溶液的pH应调节为________～6。
(4)“氟化除杂”时，若c(Mg2＋)＝0.004 mol·L－1，取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反应，则加入的NiF2溶液的浓度至少为________mol·L－1。[已知，常温下，Ksp(MgF2)＝6.25×10－9]
(5)称取m g硫酸镍晶体(NiSO4·H2O，摩尔质量为M g·mol－1)样品溶于水，配成250 mL溶液。量取25.00 mL用c mol·L－1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定，反应为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液V mL，样品纯度为________。
28.（14分）研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：
（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：
名称 氢气 甲烷 一氧化碳 甲醇
已知：
则_____，该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生反应，起始总压强为。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图：
已知：的选择性％。
图中表示平衡时的选择性的曲线为________
(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_____________________________。
240℃时，反应容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_____mol。
（3）工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：。
①除去原料气中CO的理由是______________________________________________________________。
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为_____________________________________________。
29. 建构模型是生物学研究的常用方法。对模型的建构、分析、反思和修正，可以深入理解生物学知识，提高学习效率。下图是A同学制作的“细胞中的膜结构模型”，请你帮助分析：
（1）若1、2共同构成一层生物膜，则1、2的主要成分是_____________；此模型可表示人的吞噬细胞中_______________等结构的膜（答出2种即可）。
（2）若1、2共同构成两层生物膜，则1、2共由_____________层磷脂分子构成；此模型可表示人体细胞中细胞核的膜，对细胞核功能较为全面的阐述是________________。
（3）人体细胞中全部的膜结构构成生物膜系统，这些生物膜的_____________很相似，在结构和功能上紧密联系。
30. 过度紧张，焦虑等刺激不仅会导致毛囊细胞数量减少，引起脱发；也会导致黑色素细胞减少，引起头发变白，其相关调节机制如图所示。回答下列问题：
（1）下丘脑通过垂体调节肾上腺分泌G的调节方式称为_____________；G分泌过多会使毛发量________（填“增加”或“减少”）。
（2）过程①中NE属于____________（填“神经递质”或“激素”）类信息分子。可通过抽取血样检测G的分泌量是否正常，原因是________________。
（3）相比过程①，NE通过过程②作用于MeSC的特点有_________________（答出2点即可）。
31. 库布齐沙漠盘踞于黄河内蒙古段“几”字弯南岸，经人们几十年治理，书写了从“死亡之海”变为“经济绿洲”的绿色传奇，为中国生态文明建设树起一面旗，也为世界荒漠化治理蹚出一条新路。草方格沙障是沙漠治理中一种常见的治沙方法，先将干的麦草、稻草、芦苇等扎成方格形状固定于沙漠中，然后在方格中播撒固沙植物的种子，以此来防风固沙、涵养水分。请分析回答：
（1）从“死亡之海”变为“经济绿洲”，此过程中发生的演替类型为________，经人们几十年治理，采用“草方格沙障”、“飞机播种造林”等方式控制沙漠蔓延，从群落角度分析说明了人类活动对群落产生的影响是。
（2）草方格沙障能蓄积降水促进固沙植物生长，提高治理地区的物种丰富度，物种丰富度指
，白沙蒿是沙地的“先锋”植物，也能固沙改变环境，油蒿因此也能生长，并在竞争中处于优势。这说明生态系统中的之间在相互影响中不断进化和发展。
（3）沙漠中有一种神奇的植物—复活草，该植物有着较强的储水能力，科学研究发现复活草的储水与其体内的糖基海藻糖有关，据此研究出的化妆品体现了复活草的________价值。
（4）沙漠中的常见动物沙蜥主要以蚂蚁等各类小昆虫为食。下图表示能量流向沙蜥所处的营养级示意图[单位：J/（cm2a）]，其中B表示________，若蚂蚁所处的营养级的同化量为XJ/（cm2a），两营养级的传递效率为________ %，若研究一个月内沙蜥所处营养级的能量去向，图中缺少的能量去向为________。
32. 鸡的羽色芦花和非芦花是一对相对性状，受Z染色体上的一对基因B、b控制；鸡的羽形雄羽和母羽是另一对相对性状，受常染色体上的一对基因H、h控制。母鸡只能表现为母羽，公鸡既可以是雄羽也可以是母羽。现用两只芦花母羽鸡杂交，F1表现型为芦花母羽母鸡:非芦花母羽母鸡:芦花母羽公鸡:芦花雄羽公鸡=2: 2:3:1。请回答：
(1)鸡的羽色和羽形遗传_________(填“遵循”或“不遵循”)自由组合定律，理由是__________。
(2)禽类养殖中要识别刚孵出的小鸡性别是很困难的，但是很易区别它们的羽毛是芦花的还是非芦花的。试提出一个能在孵化后立即鉴别出性别的实验方案。__________。
(3)若让F1代母羽母鸡与雄羽公鸡随机交配，则后代出现雄羽鸡的比例为__________。
(4)若想更多获得非芦花雄羽公鸡，应选择F1中____________母鸡和____________公鸡相互交配。其后代公鸡中出现非芦花雄羽的比例是_________________。
34（1）．图甲为一列沿x轴传播的简谐横波在t＝0.2s时的波形图，P、Q、N是这列波上的三个质点，质点P的振动图像如图乙所示。下列说法正确的是（　　）

A．这列波沿x轴正方向传播
B．这列波的波长λ＝3m
C．这列波的传播速度v＝15m/s
D．在t＝0.2s到t＝0.7s内，质点Q通过的路程是12cm
E．若以t＝0.7s开始计时，质点N的振动方程为
（2）．如图所示，一光学器材的横截面为一等腰梯形，其中AB平行于CD，底角。从M点发出的一细束平行于底边CD的单色光，从AC边上的E点射入，已知光学器材的折射率，光在真空中的传播速度大小为c。
①求光线进入光学器材时的折射角r；
②当从E点射入的光线对应的折射光线刚好经过长度为L的CD边的中点时，求光线在光学器材中的传播时间t。
35．TiO2－aNb、Cu(In1－xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：
(1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为________，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是________。
(2)利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6 三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为________。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是________________________________________________________。
(3)GaCl3·xNH3(x＝3，4，5，6)是一系列化合物，向含1 mol GaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3 溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4 mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
①NH3的VSEPR模型为________。
②GaCl3·xNH3含有的化学键类型有________(填字母)。
A．极性共价键　　　B．离子键　　　C．配位键
D．金属键 E．氢键
③准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为____________。
(4)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2－aNb，表示如图：
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为________________g/cm3。
②图乙TiO2－aNb晶体中a＝________。
38. 枯草芽孢杆菌是畜禽养殖中常用益生菌之一，能产生多种酶和抑菌物质，常用作饲料添加剂。研究人员欲从高产奶牛瘤胃液中筛选出能够高效产酶及抑菌的菌株，结果如下表。
菌株编号 产酶活性（U/mL） 抑菌圈直径（mm）
纤维素酶 蛋白酶 淀粉酶 大肠杆菌 金黄色葡萄球菌 伤寒沙门氏菌
AX1-3 12.67 1182 293.55 11.06 / 14.11
BX1-10 5.53 1.34 156.21 / 14.33 22.00
BX1-12 2733 137.54 1450.53 13.62 23.21 25.97
注：“/”表示无抑菌圈
回答下列问题。
（1）将培养皿等玻璃器皿放入______________内灭菌，培养基常采用_____________法进行灭菌，蛋白胨可以为菌株提供____________________等营养物质，在提供以上营养物质的基础上，培养基还需要满足微生物生长对_________________的要求。
（2）在饲料中添加枯草芽孢杆菌的目的是：一方面_____________﹔另一方面能够抑制病原菌生长，提高畜禽的抵抗力。
（3）用不含菌株的培养液进行抑菌试验时，制备多个分别涂布了大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、伤寒沙门氏菌的平板，在每个平板上打4个8mm的小孔，并向4个小孔中分别加入等量的去除AX1-3菌株的培养液、____________。（答出另外3个）
（4）据表分析，编号为___________的菌株更符合筛选要求，依据是___________。
物理参考答案
14．A【详解】A．根据质量数和电荷数守恒可知，衰变方程为，X=234，故A正确；
B．是α粒子，穿透能力比γ射线弱，故B错误；
C．该反应为α衰变，故C错误；
D．半衰期由原子核本身决定的，与温度等外部因素无关，故D错误。
15．B【详解】根据向心力公式
由于速率恒定，半径越小的位置向心力越大，从图可知曲率半径，故，故B正确，
16．B
17．C【详解】物块刚放上传送带时，根据牛顿第二定律可得
可得
因 ＜tanθ，共速后摩察力不能与下滑分力平衡，物块继续向下加速
共速后
可得，故a218．C【详解】b受力平衡，对b受力分析，如图所示：
设绳与竖直方向的夹角为α，b缓慢离开直到与竖直方向成30°的过程中，α变大，根据平行四边形定则可知，T逐渐增大，F逐渐增大，故AB错误；
对a受力分析，如图所示；刚开始T=mg，a处于静止状态，则摩擦力时f=3mgsin30°-T=mg，方向向上，T增大时，f减小，即摩擦力减小，后增大。
对ab及斜面体A的整体，水平方向受向右的拉力F，则水平地面对斜面体A始终有水平向左的静摩擦力，选项D错误
19．AC【详解】A．对于卫星A、B，根据万有引力提供向心力，有
解得
由图可知
所以
对于卫星P、B，由于一起转动， 可知相等， 则卫星A、B、P的角速度大小关系为ωA>ωB = ωP
故A正确；
B．由万有引力提供向心力，则
解得
因为
所以vA>vB
对于卫星P、BωB = ωP，rB>rP
所以vB>vP
则卫星A、B、P的线速度大小关系为vA>vB>vP故B错误；
C．卫星B和卫星P同轴转动，角速度相等，根据
可知，卫星B的向心加速度大小大于卫星P随地球自转的向心加速度大小，故C正确；
D．地球同步卫星B在12h内转动的圆心角为
因为
所以
则卫星A转动的更快，圆心角大于π，故D错误。故选AC。
20．BC
【详解】A．根据题意，由公式可得，发电机输出的电流故A错误；
B．根据题意，由公式可得，输电线上的电流故B正确；
CD．升压变压器匝数比
则升压变压器的输出电压为
输电线上损失的电压为
则降压变压器的输入电压为
降压变压器匝数比为故C正确，D错误。故选BC。
21．ACD【详解】A．当杆ab刚具有初速度v0时，其切割磁感线产生的感应电动势
杆ab两端的电压
根据右手定则知，感应电流的方向为b到a，杆ab相当于电源，a相当于电源的正极，则a点电势高于b点电势，A正确；
B．通过电阻R的电流
由于杆ab速度减小，则电流减小，安培力减小，所以杆ab做加速度逐渐减小的减速运动，速度v随时间t的变化率的绝对值逐渐减小，则通过电阻R的电流I随时间t的变化率的绝对值逐渐减小，B错误；
C．当杆ab以初速度v0开始切割磁感线时，电路开始给电容器充电，有电流通过杆ab，杆在安培力的作用下做减速运动，随着速度减小，安培力减小，加速度也减小。当电容器两端电压与感应电动势相等时，充电结束，杆以恒定的速度做匀速直线运动，电容器两端的电压
而
对杆ab，根据动量定理得
联立可得C正确；
D．杆稳定后，电容器不再充电，回路中没有电流，根据右手定则知，a点的电势高于b点电势，D正确；
22．(1)D(2)③①(3)0.49
【详解】（1）A．根据牛顿第二定律可求得：绳对小车的拉力
当远大于时，拉力，故A错误；
B．每次改变小车质量时，不需要重新平衡摩擦力，故B错误；
C．为充分利用纸带，打点计时器要求先通电后释放小车，故C错误；
D．对于F=ma，力不变时，由于加速度与质量成反比，图象是曲线，图象是一条直线，在用图象探究加速度与质量关系时，应作图象，故D正确。故选D。
（2）[1]若遗漏了平衡摩擦阻力，则当有力（钩码的重力）时小车却没有加速度，所以图③对应此种情况，同理，若平衡过度，则当不挂重物（拉力为零）时，小车就将加速运动，此种情况对应①图象。
（3）[1]相邻计数点间的时间间隔T=0.1s
根据逐差法，小车的加速度的大小为
12． 2.095(2.093~2.097均可) 985Ω
【详解】I[1]其直径为
（2）[2]串联电阻的阻值Ω-15Ω=985Ω。
（3）因丙图电流表A2分流大小已知，故选图丙所示电路实验误差相对较小。
（4）根据以上实验原理电路图进行实验，若电流表的示数分别为I1、I2，
则其电阻率的表达式为。（使用题目中所给的字母表示）
24．（1）0.24J，（2）0.16
25．（1）；（2）；（3）
【详解】（1）由于绝缘棒Q与金属棒P发生弹性碰撞，根据动量守恒和机械能守恒可得
联立解得，
由题知，碰撞一次后，P和Q先后从导轨的最右端滑出导轨，并落在地面上同一地点，则金属棒P滑出导轨时的速度大小为
（2）根据能量守恒有
解得
（3）P、Q碰撞后，对金属棒P分析，根据动量定理得
又，
联立可得
由于Q为绝缘棒，无电流通过，做匀速直线运动，故Q运动的时间为
35．ACE
（1）；（2）
【详解】（1）做出光路图如图所示
由折射定律有
解得
（2）根据全反射的临界角与折射率之间的关系有
解得
根据光路图，由几何关系知光线到达边时的入射角
因为，所以光线不能从边射出，在CD边发生全反射，由几何关系有
根据对称性可知光在该器材中传播的路程
而根据波速与折射率之间的关系有
由此可得光在该器材中传播的时间
联立以上各式解得
生物答案
1.B 2.B 3.C 4.B 5.D 6.A
29.答案（10分，每空2分）
（1） 脂质和蛋白质/磷脂和蛋白质细胞膜、内质网、高尔基体、溶酶体
（2） 4是细胞的遗传信息库，细胞代谢和遗传的控制中心
（3）组成成分和结构
【小问1详解】生物膜的主要成分是蛋白质和脂质（或磷脂）；人吞噬细胞中单层膜的细胞结构有细胞膜、内质网、高尔基体、溶酶体等。
【小问2详解】若1、2共同构成两层生物膜，则1、2分别有2层磷脂双分子层，即共有4层磷脂分子构成。细胞核的功能是：细胞的遗传信息库，细胞代谢和遗传的控制中心。
【小问3详解】人体细胞中全部的膜结构构成生物膜系统，这些生物膜的组成成分和结构很相似，在结构和功能上紧密联系。
30答案（8分，除标注外每空2分）
（1） 分级调节减少（1分） （2） 激素（1分）肾上腺皮质分泌的G直接弥散到体液中，随血液运输到全身 （3）作用途径是反射弧；反应迅速；作用范围准确、比较局限；作用时间短暂
【小问1详解】由图可知，下丘脑分泌促糖皮质激素释放激素通过体液运输作用于垂体，使垂体分泌促糖皮质激素，再通过体液运输作用于肾上腺皮质，使其分泌糖皮质激素，该下丘脑—垂体—肾上腺皮质的调节过程属于分级调节；糖皮质激素分泌过多会抑制成纤维细胞分泌Gas6蛋白，再通过一系列途径最终导致分化出的毛囊细胞减少，因此发量减少。
【小问2详解】过程①是传出神经先作用于肾上腺髓质使其分泌NE再作用于MeSC细胞，该过程中NE作为激素起作用，因此属于激素类信息分子；由于内分泌腺没有导管，内分泌细胞产生的激素弥散到体液中，随血液运输到全身，因此临床上可通过抽取血样来检测G的分泌量是否正常。
【小问3详解】过程①是激素调节，过程②是神经调节，②过程中NE作为神经递质发挥作用，相比体液调节，神经调节的特点是：作用途径是反射弧，反应迅速，作用范围准确、比较局限，作用时间短暂。
31答案（10分，除标注外每空1）
(1)初生演替使演替向着不同于自然演替的速度和方向进行（2分）(2)群落中物种数目的多少（2分）生物与生物、生物与环境（3）直接（4）（沙蜥的）同化量80/x×100 暂时未被利用的能量
【分析】1、群落的演替包括初生演替和次生演替两种类型。在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者原来存在过植被、但被彻底消灭了的地方发生的演替，叫做初生演替。例如，在冰川泥、裸岩或沙丘上开始的演替。在原有植被随已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体（如能发芽的地下茎）的地方发生的演替，叫做次生演替。例如，火灾过后的草原、过量砍伐的森林、弃耕的农田上进行的演替。
2、不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化。
3、生物多样性的价值：①潜在价值，目前人类尚不清楚的价值；②间接价值，对生态系统起到重要调节功能的价值，如森林和草地对水土的保持作用，湿地在蓄洪防旱、调节气候等方面的作用；③直接价值，对人类有食用、药用和工业原料等实用意义的，以及有旅游观赏、科学研究和文学艺术创作等非实用意义的价值。
4、图中A表示沙蜥所处的营养级摄入量[100 J/（cm2a）]，B表示沙蜥所处的营养级同化量80[J/（cm2a）]，C表示沙蜥所处的营养级用于生长、发育和繁殖的能量，D表示沙蜥所处的营养级呼吸作用散失的能量，E为分解者散失的能量，F为下一个营养级的摄入量。其中A=B+粪便（20），B=散失+C。
【详解】（1）沙丘上开始的演替为初生演替。人类活动对群落演替的影响，往往会使群落演替按照不同于自然演替的速度和方向进行。
（2）由教材中丰富度的概念可知，群落中物种数目的多少称为丰富度。白沙蒿是流动沙地上的“先锋”植物，能固定流沙改变环境，油蒿因此能够生长，并在竞争中处于优势。这说明生物与生物、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展。
（3）根据生物多样性的价值分类，根据复活草的储水与其体内的糖基海藻糖有关，研究出的化妆品体现了复活草的直接价值。
（4）由图分析可知，B=摄入量A-粪便量，故B表示沙蜥所处营养级同化的上一营养级的能量。两营养级的传递效率=沙蜥所处营养级同化量/蚂蚁所处的营养级的同化量×100%=80/x×100%。若研究一个月内沙蜥所处营养级的能量去向，图中还应标明C中未被利用的能量。
32.答案（11分，出标注外每空2分）
（1）遵循（1分） ②. 控制羽色和羽形性状的基因分别位于两对（常染色体和性染色体）染色体上（2）用芦花母鸡和非芦花公鸡交配，子代中公鸡都是芦花的，母鸡都是非芦花的（3）1/4（4）非芦花母羽（1分）芦花雄羽（1分）1/8
【分析】1、鸡性别决定方式为ZW型，公鸡的性染色体组成为ZZ，母鸡的性染色体组成为ZW，B、b基因位于Z染色体上，H、h基因位于常染色体上，因此两对等位基因在遗传过程中遵循自由组合定律。
2、由“两只芦花母羽鸡杂交，F1既有芦花，又有非芦花，母羽公鸡：雄羽公鸡=3：1”可推断出，芦花为显性（B），非芦花为隐性（b)，母羽为显性（H），雄羽为隐性（h），亲体基因型为HhZBZb×HhZBW，单看羽色，F1基因型及比例为ZBZB：ZBZb：ZBW：ZbW=1：1：1：1，单看羽形，F1基因型及比例为HH：Hh：hh=1：2：1。
【详解】（1）根据题意可知，控制羽色和羽形性状的基因分别位于两对（性染色体和常）染色体上，因而鸡的羽色和羽形遗传遵循自由组合定律。
（2）禽类养殖中要识别刚孵出的小鸡性别是很困难的，但是很易区别它们的羽毛是芦花的还是非芦花的。由于控制羽色的基因位Z染色体上，表现型与性别相关联，若想法让子代雌雄个体分别为羽色的两种表现型（非芦花斑均为母鸡，芦花鸡均为公鸡），即可在孵化后通过羽色立即鉴别出性别。具体实验方案如下：用芦花母鸡（ZBW）和非芦花公鸡（ZbZb）交配，子代中公鸡都是芦花的，母鸡都是非芦花的。
（3）两只母羽鸡杂交，子代中出现了雄羽，由此可见雄羽对母羽是隐性。若用H、h表示相关基因，根据后代公鸡中母羽︰雄羽=3︰1，可知亲代的雄鸡和雌鸡的基因型分别为Hh和Hh，子一代的母鸡基因型为HH、Hh、hh，比值为1：2：1，全部表现为母羽，所以交配时母鸡所产生的配子中H：h=1：1。子一代的公鸡基因型为HH、Hh、hh，比值为1：2：1，其中公鸡基因型为hh时表现为雄羽。故让母羽母鸡与雄羽公鸡，后代雄羽鸡（即基因型hh的公鸡）的比例为1/2×1/2=1/4。
（4）结合分析，若想更多获得非芦花雄羽公鸡hhZbZb，应选择F1中非芦花母羽母鸡（1/4HHZbW,1/2HhZbW,1/4hhZbW）和芦花雄羽公鸡（1/2hhZBZb, 1/2hhZBZB）相互交配。其后代公鸡中出现非芦花雄羽的比例是1/2×1/4=1/8。
37.答案（1） 干热灭菌箱高压蒸汽灭菌碳源、氮源和维生素pH、特殊营养物质和氧气 （2）枯草芽孢杆菌能产生纤维素酶、淀粉酶、蛋白酶，有利于奶牛消化食物
（3）去除BX1-10菌株的培养液、去除BX1-12菌株的培养液、未培养过枯草芽孢杆菌的无菌培养液 （4） BX1-12与其他菌株相比，BX1-12的产酶活性更高，抑制病原菌的菌种种类更多，抑菌圈直径更大
【小问1详解】培养皿等玻璃器皿可采用干热灭菌，应放入干热灭菌箱内灭菌，培养基常采用高压蒸汽灭菌法进行灭菌；蛋白胨可以为菌株提供碳源、氮源和维生素等营养物质，在提供以上营养物质的基础上，培养基还需要满足微生物生长对pH、特殊营养物质和氧气的要求。
【小问2详解】根据表格数据可知，枯草芽孢杆菌一方面可以产生纤维素酶、淀粉酶、蛋白酶等有利于奶牛消化食物；另一方面，抑制病原菌生长，提高畜禽的抵抗力，故常在饲料中添加枯草芽孢杆菌。
【小问3详解】要从高产奶牛瘤胃液中筛选出能够高效产酶及抑菌的菌株，需要研究不同的菌株的产酶活性以及对不同微生物的抑菌效果，故实验的自变量应该是去除不同菌株的培养液及含不同微生物的平板，故每个平板上的4个小孔中应该分别加入等量的去除AX1-3菌株的培养液、去除BX1-10菌株的培养液、去除BX1-12菌株的培养液、未培养过枯草芽孢杆菌的无菌培养液（空白对照组）。
【小问4详解】根据表格数据可知，与其他菌株相比，BX1-12的产酶活性更高，抑制病原菌的菌种种类更多，抑菌圈直径更大，故BX1-12更符合要求。
化学答案
7解析：D　漂白粉的有效成分Ca（ClO）2会和HCl反应生成有毒气体Cl2，故漂白粉和盐酸不能混合使用，A项错误；形成酸雨的物质主要是SO2、氮氧化物，B项错误；棉花和麻的主要成分是纤维素，属于碳水化合物，蚕丝的主要成分是蛋白质，不属于碳水化合物，C项错误；干冰（固态CO2）易升华，可用在舞台上制造“云雾”，D项正确。
8解析：C　重水的摩尔质量是20g·mol－1，1mol重水中含有10mol质子，所以18g重水中含有的质子数为×10×NAmol－1＝9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，则3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B错误；1molS8分子中含有8molS—S键，32gS8分子中含有的S—S键数
为×8×NAmol－1＝1NA，C正确；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2＋H2O2Cr＋2H＋平衡，1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2离子数小于0.1NA，D错误。
9解析：B　2－苯基丙烯中含有，能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；2－苯基丙烯中含有，可以发生加成聚合反应，B正确；2－苯基丙烯分子中含有一个—CH3，所有原子不可能共平面，C错误；2－苯基丙烯属于烃，难溶于水，易溶于甲苯，D错误。
10解析：D　由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期元素形成的某种液态离子化合物的结构式知，Y能形成四价，Y为C；X离子与氦原子具有相同的电子层结构，X为Li；W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，W为O元素，Q与W属同一主族，Q为S元素，Z介于C和O之间，Z为N元素，M形成1个共价键，M为F元素。周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，六种元素中原子半径最大的是S，A正确；化合物NO2、CO2、SO2均能与NaOH溶液反应，B正确；周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，Y、Z、W、M、Q五种元素中，M为F，M的非金属性最强，C正确；在图示结构的阴离子中，S为＋6价，最外层有12个电子，S原子最外层不满足8电子结构，D错误。
11解析：D　实验室可用氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气，而不用加热氯化铵固体制氨气，这是因为氯化铵固体加热生成氨气和氯化氢，二者冷却后又生成氯化铵固体，A不符合题意；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化，在铝片表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，故不能制得二氧化氮，B不符合题意；向硫化钠固体中滴加浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，硫化钠有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能生成硫化氢气体，C不符合题意；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于二氧化锰的催化作用，可加快氯酸钾的分解，从而制得氧气，D符合题意。
12解析：D　由题给装置图可知，放电时负极锌失去电子后结合OH－生成Zn（OH，负极反应为Zn－2e－＋4OH－Zn（OH，A项正确；放电时，正极上CO2得电子生成HCOOH，CO2中C的化合价为＋4，HCOOH中C的化合价为＋2，1molCO2转化为1molHCOOH，转移2mol电子，B项正确；充电时阴极上Zn（OH参与反应得到锌，阳极上H2O参与反应得到氧气，电池总反应为2Zn（OH2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，C项正确；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：2H2O－4e－O2↑＋4H＋，氢氧根离子浓度降低，D项错误。
13解析：C　Ksp（Ag2C2O4）＝（10－4）2×10－2.46＝1×10－10.46＝10－0.46×10－10≈0.347×10－10≈3.47×10－11，故它的数量级等于10－11，A正确；n点时c（Ag＋）比Ag2C2O4溶解平衡曲线上的c（Ag＋）小，Ag2C2O4溶解平衡向形成Ag＋的方向移动，所以n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液，B正确；根据题图可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀需要的c（Ag＋）小，故向c（Cl－）＝c（C2）的混合液中滴入AgNO3溶液，先形成AgCl沉淀，C错误；Ag2C2O4（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋C2（aq）的平衡常数为＝109.04，D正确。
26解析：（1）根据实验装置图可知，在A中用高锰酸钾与浓盐酸制得氯气，氯气中有挥发的氯化氢在装置B中用饱和食盐水除去，制得的氯气通入氢氧化钾溶液中搅拌，和装置C中的药品一起生成产物，实验中氯气尾气在装置D中用氢氧化钠溶液吸收。（2）①已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身转化为铁离子，发生反应：4Fe＋20H＋4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O，故Fe3＋的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化；②方案Ⅱ中用KOH溶液溶出K2FeO4，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附了次氯酸根离子，在酸性条件下ClO－可以与氯离子反应生成氯气，从而干扰试验，所以用KOH溶液洗涤排除ClO－的干扰。
答案：（1）①圆底烧瓶　饱和氯化钠溶液　②＞　吸收过量氯气，防止空气污染　③缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴　④3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O　（2）①4Fe＋20H＋4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O　②排除ClO－的干扰
27．解析：红土镍矿中加入水和硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，故滤渣1为SiO2，其余物质转化为相应的金属离子；滤液1中加入H2S，Cu2＋与H2S反应生成CuS，Fe3＋与H2S反应生成Fe2＋和S，滤渣2为CuS和S；滤液2中加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再加入Ni(OH)2调节pH促使Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，滤渣3为Fe(OH)3和Al(OH)3；滤液3中加入NiF2，Mg2＋与F－反应生成MgF2沉淀，滤渣4为MgF2；滤液4中加入萃取剂R萃取溶液中的Zn2＋，水相中主要含有硫酸镍，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镍晶体。
(1)为提高“酸溶”时镍的浸出率，可采取的措施为适当增大硫酸浓度或加热等；根据分析可知，滤渣1为SiO2。
(2)滤液1中能与H2S反应的物质有Cu2＋、Fe3＋，发生反应的离子方程式分别为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
(3)“氧化除杂”时加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入Ni(OH)2 调节溶液的pH除去Fe3＋和Al3＋。由题表可知，Al3＋完全沉淀的pH为4.7，同时又不能使Ni2＋沉淀，因此pH应调节为4.7～6。
(4)等体积混合后c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，反应物比例关系为Mg2＋～2F－，所以将Mg2＋沉淀需要消耗的c(F－)＝0.004 mol·L－1，要使Mg2＋沉淀完全需要F－维持一定的浓度，故有c(Mg2＋)·c2(F－)≥Ksp(MgF2)，Mg2＋完全沉淀时，此时溶液中c(Mg2＋)≤10－5 mol·L－1，溶液中剩余c(F－)≥2.5×10－2 mol·L－1，起始混合液中c总(F－)≥2.9×10－2 mol·L－1，因为等体积混合，所以加入的c(NiF2)＝2.9×10－2 mol·L－1。
(5)已知消耗EDTA的物质的量为cV×10－3 mol，根据Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋可知，消耗的Ni2＋的物质的量为cV×10－3 mol，m g样品中含有cV×10－2 mol NiSO4·H2O，该样品的纯度为×100%＝%。
答案：(1)适当增大硫酸浓度(答案合理即可)　SiO2
(2)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋　2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋　(3)H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Ni(OH)2调节溶液pH除去Fe3＋和Al3＋　4.7　(4)2.9×10－2　(5)%
28. （每空2分，共14分）【答案】（1） ①. -90.1 ②. 低温
（2） ①. X ②. 温度高于280℃时，以副反应为主，副反应为吸热反应，随温度升高平衡正向移动，二氧化碳转化率升高 ③. 1.12
（3） ①. 防止催化剂中毒 ②.
35．解析：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2，占据的最高能层符号为N，非金属性：O＞N＞Cu，因此电负性：O＞N＞Cu。
(2)该分子中，N原子的价层电子对数为3，因此N原子的杂化方式为sp2；TNT和甲苯均是分子晶体，TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大，熔点更高，所以TNT在常温下是固体，而甲苯是液体。
(3)①NH3的中心N原子的价层电子对数为4，因此其VSEPR模型为四面体形；②GaCl3·xNH3中Ga3＋和Cl－形成离子键，NH3分子中N和H形成极性共价键，Ga和N之间有配位键；③加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子；过滤后，充分加热滤液，使配位键断裂，产生NH3和Cl－，有氨气逸出，Cl－与Ag＋生成沉淀，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，则形成配位键的Cl－与没有形成配位键的Cl－的个数比为2∶1，Ga3＋的配位数为6，则该溶液中溶质的化学式为[Ga(NH3)4Cl2]Cl。
(4)①根据TiO2晶胞结构，Ti原子8个在顶点、4个在面上、1个在体内，1个晶胞中含有Ti的个数为8×＋4×＋1＝4，O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有O的个数为8×＋8×＋2＝8，则1 mol晶胞的质量为48 g/mol×4 mol＋16 g/mol×8 mol＝320 g，1 mol晶胞的体积为NA·a2c×10－30 cm3，所以密度ρ＝＝ g/cm3；②由晶胞结构示意图可知，TiO2－aNb晶胞中N原子数为1×＝，O原子数为7×＋7×＋1＝，Ti原子数为4，故b＝×＝，2－a＝×，解得a＝。
答案：(1)N　O＞N＞Cu
(2)sp2　TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大
(3)①四面体形　②ABC　③[Ga(NH3)4Cl2]Cl
(4)①　②

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