资源简介 2024年广东省中考押题卷(三)化 学满分:100分 考试时间:60分钟可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 S—32 Zn-65 Sn-119一、选择题:本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。【联系实际生活、广东特色】“一骑红尘妃子笑,无人知是荔枝来。”广东的妃子笑荔枝美味可口,营养丰富,经泡沫塑料包装后可冷链快速运送至全国各地,让现代的普通人也能享受到古代贵妃才能一尝的美味。回答1~3题。1.荔枝含有的营养物质中,能预防坏血病的是 ( )A.油脂 B.蛋白质 C.钾盐 D.维生素C2.包装荔枝的泡沫塑料属于 ( )A.天然材料 B.复合材料 C.合成材料 D.金属材料3.冷链运输荔枝时,可在包装内加入干冰以保持低温。下列关于干冰的说法正确的是 ( )A.干冰的化学式为H2O B.干冰可用于人工降雨C.舞台上可用干冰制造白烟 D.干冰在常温下很快融化4.[化学史]最早通过定量实验得出质量守恒定律的科学家是 ( )A.张青莲 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.拉瓦锡5.化学用语是学习的化学的工具。下列表示一个亚铁离子的是 ( )A.Fe B.Fe3+ C. Fe2+ D. Fe2+6.K2FeO4是一种高效的多功能消毒剂,它属于 ( )A.化合物 B.氧化物 C.单质 D.混合物【项目式学习】项目式学习小组在实验室中配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液用于选种。回答7~9题。7.实验要遵守实验室规则。下列行为正确的是 ( )A.尝NaCl的味道 B.使用药品前了解其注意事项C.穿拖鞋进人实验室 D.实验结束后不清洗仪器8.配制NaCl溶液不需要用到的仪器是 ( )A.托盘天平 B.药匙 C.试管 D.烧杯9.下列与配制NaCl溶液项目有关的说法错误的是 ( )A.玻璃棒起搅拌、加速溶解的作用 B.NaCl溶液有腐蚀性C.配制过程只发生物理变化 D.该溶液稀释可得生理盐水(溶质质量分数约为0.9%)10.锆可用于原子能工业,锆元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 ( )A.锆原子核内有40个中子 B.锆属于金属元素C.锆的相对原子质量为91.22 D.二氧化锆的化学式为ZrO211.【科技前沿】2023年广东工业大学团队合成了一种纳米催化剂,水和氧气在其表面发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )A.两种反应物的分子个数比为1∶1 B.生成物H2O2中氧元素的化合价为-1C.催化剂可以提高生成物的产量 D.反应后原子个数减少12.【劳动教育】勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 ( )选项 劳动实践 化学知识A 洗衣服时肥皂遇自来水易起浮渣 自来水是硬水B 给铁质自行车链条涂油 隔绝氧气和水,防止生锈C 用墨书写春联,用来装扮教室 碳单质具有还原性D 用洗洁精和水洗去油污 洗洁精可乳化油污13.联系实际生活化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 ( )A.pH<7的降雨称为酸雨 B.废旧电池可随意丢弃C.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 D.面粉厂可见到右图标志14.鉴别、除杂是重要的实验技能,下列实验设计能达到实验目的的是 ( )选项 实验目的 实验操作A 鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液 分别滴入足量稀盐酸B 除去CO2中混有的少量O2 放入过量铁丝在其中燃烧C 鉴别CO和CH 分别点燃,在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯D 过氧化氢制氧后回收MnO2 过滤、洗涤、干燥15.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 ( )A.溶解度:乙>甲B.t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等C.等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃,析出固体质量:甲=乙D.含有少量乙的甲溶液经降温可除去其中的少量乙二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。16.[古代典籍《天工开物》中记载了炼锡的方法:“凡炼煎亦用洪炉。入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞴熔化。火力已到,砂不即熔,用铅少许勾引,方始沛然流注。”(1)锡砂的主要成分为二氧化锡(SnO2),二氧化锡中锡、氧原子个数比为_______,质量比为_______。(2)“鼓鞴”即鼓风,可提供燃烧所需的_______,使炉内温度达到高温。该反应条件说明二氧化锡的熔点较_______(填“高”或“低”)。(3)用木炭炼锡,发生反应的化学方程式是________________________________________________________。(4)“用铅少许勾引,方始沛然流注”的化学原理是加入铅后与锡形成合金,从而_____________________,使锡熔化流出。17.【科普阅读】火星作为太阳系中与地球最相似的行星,是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。国内外专家提出开展原位资源利用研究,即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源,以减少成本。火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。目前,探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示,火星某层土壤的主要成分(以氧化物计)及含量如下表所示。利用与地球上相似的冶炼原理,可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在CO2中燃烧,此反应可成为火星探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背景,分析了不同金属与CO2反应时,氧燃比(CO2与金属的质量比)对比冲的影响,比冲越高,发动机效率越高,结果如图2所示。火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战,需要人们不断探索。依据上文,回答下列问题。(1)火星原位资源利用的主要研究对象是______________,好处是____________________________。(2)由图1可知,火星大气中与地球上空气相同的成分是_______。(3)由上表可知,火星土壤中含量最高的 金属元素是_______。部分金属可以在CO2中燃烧,说明燃烧不一定需要______________。(4)图2中,以Mg为燃料时,比冲与氧燃比的关系是____________________________。18.【基础实验与跨学科实践】(1)实验室制取O2及CO2i.图1中仪器a的名称是______________。ii.若想在实验室用同一套装置制取O2和CO2,应选择图1中的装置组合为_______(填字母)其中制取CO2应选用的药品分别为_______和_______,发生反应的化学方程式为____________________________。(2)为潜水艇设计供氧装置查阅资料,潜水艇常用“氧烛”作为紧急供氧装置,其结构如图2所示。使用时,只需要按动点火装置,向NaClO3药块提供一定的热量即可持续产生氧气,并伴有氯化钠生成。根据信息,“氧烛”供氧的原理是_________________________________________________(用化学方程式表示),该反应属于______________(填基本反应类型)。19.【科学探究】春天来了,五颜六色的花朵竞相开放,同学们希望运用所学的酸碱指示剂知识制作彩色花朵。(1)制作彩色花朵。实验操作 实验现象同学们先用滤纸制作白色花朵,再将白色花朵1、2分别浸染_____________________溶液和酚酞溶液 花朵1变成紫色,花朵2没有明显现象甲小组向花朵1上喷洒氢氧化钠溶液 花朵1变成蓝色乙小组向花朵2上喷洒氢氧化钠溶液 花朵2变成红色,一段时间后,红色褪去【提出问题】为什么花朵2红色一段时间后会褪去?【作出猜想】猜想1:红色褪去,与NaOH溶液和空气中的CO2发生反应而变质有关。猜想2:红色褪去,与NaOH溶液的溶质质量分数有关。猜想3:红色褪去,与酚酞溶液的用量有关。【实验探究】探究异常现象—红色褪去原因实验编号 ① ② ③ ④ ⑤实验现象 ______________ 溶液变红,5 min后红色褪去 溶液变红,15 min后红色褪去 溶液变红,30 min后红色褪去 溶液变红,50 min 后红色无明显变化【解释与结论】(2)实验①的现象是_______,该实验证明猜想_______不成立。(3)NaOH溶液和空气中的CO2发生反应而变质的原理为__________________________________________(用化学方程式表示)。(4)通过实验______________可探究酚酞溶液的用量对红色褪去的影响。(5)由实验③和⑤可得出结论:________________________________________________________。【反思与评价】(6)根据以上实验,为了确保红色不褪去,建议使用NaOH溶液的溶质质量分数为______________。(7)依据现有实验,你认为红色褪去可能与__________________________________________有关。20.以镁矿石(主要成分为MgCO3和SiO2,其中SiO2难溶于水和常见的酸)为原料生产MgO的工艺流程如图1所示,回答问题:(1)镁矿石在酸浸前通常会粉碎,目的是________________________________________________________。(2)酸浸过程中发生反应的化学方程式是___________________________________。过滤Ⅰ所得滤液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。(3)实验室中完成过滤操作用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和______________。。(4)沉镁过程中首先是氨水和过量的稀硫酸发生中和反应,使用氨水时常常闻到刺激性气味,从微观角度解释,原因是_________________________________________________,过滤Ⅱ得到的滤液在农业上可用作______________。(5)经洗涤得到纯净的Mg(OH)2。加热环节,在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,测得容器内固体残留率如图2所示。为确保充分利用原料,加热环节的温度至少应该达到_______。制得MgO的化学方程式为___________________________________。21.某实验小组探究温度对反应速率的影响。实验装置如图1所示,用纯金属锌和足量稀硫酸在不同温度下进行反应(见下表),实验中使用传感器装置测算生成氢气的质量,绘制氢气质量随时间变化的曲线,如图2所示。实验编号 金属锌的质量/g 反应温度/℃ 对应曲线I 13.0 30 aⅡ 13.0 25 bⅢ 13.0 20 c(待绘制)(1)根据实验探究目的,从曲线a、b中,可得出的结论是___________________________________。(2)实验所用稀硫酸可由浓硫酸稀释得到,具体的实验操作是____________________________________________________________________________________。(3)请计算实验I条件下金属锌完全反应时,生成氢气的质量(写出具体计算过程)。(4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。【参考答案及解析】1.D【解析】油脂是维持生命活动的备用能源;蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料;钾盐可维持人体水分和维持体液恒定的pH;维生素C可预防坏血病。2.C【解析】泡沫塑料属于有机合成材料,简称合成材料。3.B【解析】A(×)干冰即固态二氧化碳,化学式为CO2。B(√)干冰可用于人工降雨。C(×)舞台上可用干冰制造白雾,而非白烟,干冰在常温下升华吸热,使空气中的水蒸气遇冷液化形成白雾。D(×)干冰在常温下会升华,而非融化。4.D【解析】张青莲——主持测定了多种元素相对原子质量的新值。门捷列夫——发现了元素周期律并编制出元素周期表。道尔顿——提出原子论观点。拉瓦锡——最早通过定量实验得出了质量守恒定律。5.D【解析】Fe可以表示铁元素、铁单质、一个铁原子。Fe3+表示一个铁离子。一个亚铁离子应该表示为Fe2+。6.A【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物。K2FeO4属于化合物。7.B【解析】A(×)不得品尝实验室中任何药品的味道。B(√)为保证安全,使用药品前了解其注意事项。C(×)进入实验室应该规范着装。D(×)实验结束后应及时清洗仪器。8.C【解析】配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的过程如图所示:该实验不需要用到的仪器是试管。9.B【解析】NaCl溶液无腐蚀性。配制过程中NaCl分散溶解到水中,只发生物理变化。溶质质量分数为16%的NaCl溶液经稀释可得到溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。10.A【解析】化学式的读法是从右往左读,则二氧化锆的化学式为ZrO2,D正确。其他选项分析如下图:11.B【解析】选项 正误 分析A × 分析题图可知,该反应的化学方程式为O2+2H2O2H2O2,两种反应物的分子个数比为1∶2或2∶1B √ 根据化合物里各元素正、负化合价的代数和为零,H2O2中氢元素的化合价为+1,则H2O2中氧元素的化合价为-1C × 催化剂只改变化学反应速率,而不能提高生成物的产量D × 化学反应前后原子个数不变12.C【解析】选项 是否关联 分析A 是 肥皂遇硬水产生大量浮渣,故该自来水是硬水B 是 金属表面涂油可以隔绝氧气和水,避免铁制品生锈C 否 碳单质在常温下具有稳定性,故用墨书写的作品可长久保存;并非利用碳单质的还原性D 是 洗洁精可以乳化油污,从而可以用洗洁精和水洗去油污13.C【解析】选项 正误 分析A × 空气中的CO2溶解在雨水中并与水反应生成碳酸,故正常雨水的pH≈5.6,pH<5.6的降雨称为酸雨B × 废旧电池中含有重金属等物质,会污染土壤、水源等,不可随意丢弃C √ Ca(OH)2显碱性,可用于改良酸性土壤D × 题图所示标志为腐蚀品标志,面粉厂的空气中常混有可燃性的粉尘,它们遇到明火就有发生爆炸的危险,应张贴禁止烟火标志14.D【解析】B项,除去CO2中混有的少量O2,放入过量铁丝,铁丝在其中不能燃烧,不能除去O2,正确的方法是将混合气体通过灼热的铜网,氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而CO2不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。D项,过氧化氢制氧后剩余水和不溶于水的MnO2,过滤、洗涤、干燥后可回收MnO2。15.C【解析】A(×)未指明温度,无法比较溶解度大小。D(×)含有少量乙的甲溶液经降温,由于未指明温度范围,无法判断乙是否会析出。16.(7分)(1)1∶2(1分) 119∶32(1分)(2)氧气(或空气)(1分) 高(1分)(3)SnO2+C Sn+CO↑(2分)(4)降低熔点(1分)【解析】(1)二氧化锡中锡、氧原子个数比为1∶2,其质量比为(1×119):(2×16)=119:32。(2)鼓风使炉内温度达到高温,说明反应条件为高温,说明二氧化锡的熔点较高。(4)加入铅后与锡形成合金,合金的熔点低于其成分金属的熔点,故使其熔化。17.(8分)(1)火星大气和矿物(1分) 减少成本(1分)(2)N2和CO2(2分)(3)Fe(1分) 氧气(1分)(4)在实验研究的氧燃比范围内,随着氧燃比的增大,比冲先增大后减小(2分)【解析】(2)火星大气主要成分包括N2、CO2和其他成分,地球空气成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质,火星大气中与地球空气相同的成分是N2和CO2。(3)燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气(或空气)、温度达到可燃物的着火点,部分金属可以在CO2中燃烧,说明燃烧不一定需要氧气。(4)分析图2可知,以Mg为燃料时,在实验研究的氧燃比范围内,随着氧燃比的增大,比冲先增大后减小。18.(10分)(1)i.分液漏斗(1分)ii.BC(2分,写对一个得1分,有错误不得分) 大理石(或石灰石)(1分,写碳酸钙或CaCO3不得分)稀盐酸(1分)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O +CO2 ↑(2分)(2)2NaClO32NaCl+302↑(2分) 分解反应(1分)【解析】(1)ii.用同一套装置制取O2和CO2,则发生装置应选用固液常温型,收集装置选择向上排空气法,故选择BC。(2)根据题图2可知反应需要催化剂,根据题目描述向NaClO,药块提供一定热量可知,该反应还需要加热,结合以上信息可写出相应的化学方程式。19.(10分)(1)紫色石蕊(1分)(2)溶液变红(1分) (1分)(3)CO3 +2NaOH =H2O+Na2CO3(2分)(4)②③(或④⑤)(1分)(5)在其他条件相同的情况下,红色褪去与NaOH溶液的溶质质量分数有关(1分)(6)1%(1分)(7)酚酞溶液的用量和NaOH溶液的溶质质量分数(2分)【解析】(2)Na2CO3溶液显碱性,可使酚酞溶液变红。NaOH溶液和空气中的CO2发生反应生成Na2CO3而变质,则红色不会褪去,故猜想1不成立。(4)实验②③或④⑤均保持其他条件不变,只改变了酚酞溶液的用量,故可探究酚酞溶液的用量对红色褪去的影响。(5)实验③和⑤仅NaOH溶液的溶质质量分数不同,实验③中溶液褪色,而实验⑤中溶液不褪色,故在其他条件相同的情况下,红色褪去与NaOH溶液的溶质质量分数有关。(6)根据实验②和③,当NaOH溶液的溶质质量分数为5%时,增加酚酞溶液用量,红色褪去。根据实验⑤,当NaOH溶液的溶质质量分数为1%时,加入10滴0.5%酚酞溶液,溶液红色不褪去,故为了确保红色不褪去,建议使用NaOH溶液的溶质质量分数为1%。20.(10分)(1)增大反应物之间的接触面积,使反应更快更充分(1分)(2)MgCO3 + H2SO4= MgSO4 +H2O +CO2 ↑(2分) <(1分)(3)漏斗(1分)(4)氨分子在不断运动(1分) 氮肥(1分)(5)350℃(1分) Mg(OH)MgO+H2O↑(2分)【解析】(1)酸浸前粉碎镁矿石,目的是增大反应物之间的接触面积,使反应更快更充分。(2)酸浸过程中,MgCO3和稀硫酸发生反应,由于稀硫酸过量,滤液显酸性,其pH<7。(4)使用氨水时常常闻到刺激性气味,是因为NH3分子在不断运动。过滤Ⅱ得到的滤液主要成分是(NH)2SO4可用作氮肥。(5)加热时温度至少要达到350℃,原因是温度高于或等于350℃时,氢氧化镁彻底分解,得到的固体是纯净的氧化镁。21.(10分)(1)温度越高,H2的生成速率越快(1分)(2)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(2分)(3)解:设生成H2的质量为x。Zn + H2SO=ZnSO4 + H2↑(1分)65 213.0 g x(1分)(1分)解得x=0.4 g(1分)答:生成H2的质量为0.4 g。(设和答共1分)(4)(2分)【解析】(1)该实验探究温度对反应速率的影响,故所得结论是温度越高,H2的生成速率越快。(2)不断搅拌(4)实验Ⅲ的温度最低,故其产生H2的速率最慢,但由于使用的金属锌的质量相等,根据质量守恒定律,最终生成H2的质量相等。 展开更多...... 收起↑ 资源预览