资源简介

2024年广东省中考押题卷(二)
化 学
满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 0—16 Fe－56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列汽车尾气所涉及的物质中，不属于空气质量评价的主要污染物的是 ( )
A.可吸入颗粒物 B.CO C.NO2 D.CO2
2.化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。下列科学家与化学成就对应关系错误的是 ( )
A.屠呦呦——发现青蒿素 B.拉瓦锡——确定了空气的组成
C.张青莲—相对原子质量新值的测定 D.门捷列夫—提出了原子论观点
3.下列相关化学用语表述正确的是 ( )
A.K2S——硫酸钾 B.Mg2+——镁元素显+2价 C.2C——两个碳元素 D.N2——氮气分子
信手拈来世已惊，三江滚滚笔头倾。从古到今，笔是人们书写所使用的工具，其分类也大有门道。回答4～6题。
4.一般用羊毛制作毛笔的笔头，下列与羊毛同属天然有机高分子材料的是 ( )
A.棉花 B.塑料 C.聚氯乙烯 D.涤纶
5.在钢笔使用的墨水中加稳定剂如硫酸(H2SO4)、草酸(H2C2O4)以免书写时发生断水现象，下列说法错误的是 ( )
A.实验室常用浓硫酸作气体干燥剂 B.实验室常用硫酸和大理石制取二氧化碳
C.草酸属于有机物 D.草酸可以用来除铁锈
6.无尘粉笔是在普通粉笔中加入甘油、聚乙二醇、海藻酸钠等作黏结剂使粉尘不易飞散。如图是甘油的化学结构式，下列说法错误的是 ( )
A.甘油的化学式为C3H8O3 B.甘油中含有14个原子
C.聚乙二醇是由乙二醇聚合而成的 D.海藻酸钠中钠离子的结构示意图为
7.【新素材·黑科技】第31届“世界大学生运动会"在成都举办。碲化镉发电玻璃是本次大运会的“黑科技"。碲元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.碲属于金属元素 B.碲原子的中子数为52
C.碲原子的核外电子数为52 D.碲原子的相对原子质量为127.6g
8.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 ( )
A.图书档案着火最好用干粉灭火器 B.推广乙醇汽油作为汽车燃料
C.高炉炼铁得到的是生铁 D.稀有气体可以用于霓虹灯制作
趣味实验小红同学把一个生鸡蛋放进装有白醋的塑料杯中(如图所示)，看见鸡蛋表面产生大量气泡，鸡蛋一会儿下沉,一会儿上浮,好像在跳舞一样,有趣极了。回答9～11题。
9.下列实验室的有关操作正确的是 ( )
A.白醋无毒，可以直接品尝实验所用的白醋的味道 B.可以用鼻孔直接去闻白醋的气味
C.实验室量取20毫升的白醋只需要量筒 D.实验完成后的废液要倒人指定容器中
10.上述实验中反应产生的气体是 ( )
A.氢气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气
11.【跨学科实践】下列关于上述实验的说法错误的是 ( )
A.白醋主要成分是醋酸，化学式是CH4COOH
B.鸡蛋上浮是因为反应生成气体的气泡附在鸡蛋壳表面产生浮力
C.鸡蛋下沉是因为鸡蛋浮起的时候，气泡破裂导致鸡蛋的重力大于浮力
D.如果白醋足量，最终我们可以得到一个无壳鸡蛋
12.[太空实验“冰雪实验”中，航天员王亚平先是在空中制作了一个醋酸钠溶液的“水球”，“水球”在接触沾了结晶核的毛丝之后迅速结晶成了纯白色的“冰球”(如图1所示)，醋酸钠溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 ( )
A.毛丝是催化剂，可以促使醋酸钠溶液更快结晶
B.结晶是醋酸钠溶液中水分蒸发导致的
C.0℃时，向50g水中加入20g醋酸钠可得到醋酸钠饱和溶液
D.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
13.下列除杂试剂和方法都正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 加入试剂和方法
A CuO(C) 加入稀盐酸，过滤
B CO2(CO) 通入足量氧气，点燃
C NaCl(泥沙) 加足量水溶解、过滤、蒸发
D Fe(Cu) 加入适量稀盐酸，过滤
14.【新情境·科技信息】2023年，我国科学家通过“双钯催化位点”首次实现二氧化碳到乙醇的一步转化。该反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A.丙的化学式是C2H6O B.参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶1
C.反应生成的丙和丁的质量比为16∶9 D.反应前后原子种类和个数都发生改变
15.下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )
实验目的 探究水的组成 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件 验证燃烧需要温度达到着火点
实验设计
选项 A B C D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16.【医药古籍】明代著名医药典籍《本草纲目》中记载：“石硷(主要成分为K2CO3、Na2CO),出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引人粉面二三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也…治噎膈反胃，同石灰烂肌肉，溃痈疽瘰疬。”
(1)石硷的主要成分在物质分类中属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，K2CO3中碳元素的化合价为_______。
(2)石硷与熟石灰混合产生的NaOH、KOH可用于去除腐烂的皮肤组织，说明NaOH、KOH具有的化学性质为_______。
(3)石硷在古代常用于清洗衣物，下列案例中利用化学反应作为原理的是_______(填字母)。
a.食醋清洗水垢 b.汽油去除油污 c.氢氧化钠去除油烟机油污
(4)服用石硷治疗胃酸过多时，会使胃液pH_______(填“升高”或“降低”)，但服用后会产生较大量的_______(填化学式)，故不适用于胃溃疡患者。
17.【故宫红墙】【科普阅读】
故宫的宫墙多饰以红色，寓意温暖、喜庆。墙中红土的主要成分为氧化铁(Fe2O3),这种材料有很强的着色能力，在大气和日光中较稳定，有较好的耐腐蚀、耐高温性能，与江米、白矾等材料巧妙联用后可保持色彩长期不变。但古建筑墙体含水量较大，在冬季常发生冻胀导致墙体损坏。
某大学发明了一种氧化铁颜料，以镜铁矿(主要成分为Fe2O3)为主要原料，经过一系列工艺可制得，可用于红墙的修补。如图为氧化铁与60%的硫酸以1∶3质量比混匀后的样品在高温焙烧时固体质量变化图，其中DSC导数图可指示质量与温度曲线的变化速率，DSC绝对值越大说明曲线下降越快。
(1)故宫红墙红色长期色泽鲜艳的原因是___________________________________。
(2)墙体冻胀损坏属于______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)在100℃～367℃，氧化铁与硫酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________,该处的质量损失来自
(4)下列关于该氧化铁颜料及其制备过程的说法正确的是_______(填字母)。
a.900℃时，硫酸铁已经完全分解为氧化铁
b.红土为基底，江米、白帆作为增强材料的墙体属于有机合成材料
c.SO3有毒，因此焙烧过程中需要进行尾气处理
d.100℃～367℃固体质量减小的速率大于568℃～824℃固体质量减小的速率
(5)根据镜铁矿的主要成分，列出一项它的可能的用途：__________________________________________。
18.【基础实验与跨学科实践】
绿水青山就是金山银山，空气和水都是重要的环境资源。
【绿水青山之空气】
(1)实验室制取O2的一般思路：
【制取原理】实验室分解过氧化氢制取氧气的化学方程式为___________________________________。
【仪器选择】若要获得平稳的氧气流，应从图1中选择的发生装置为_______(填“A"或“B")。
【实验操作】实验开始前，先检查______________,再装药品进行实验。
(2)测定空气中氧气含量：
图1中C为红磷燃烧测定空气中氧气含量实验前部分气体微粒存在情况的示意图，构成“”的微粒为_______(填名称)。
(3)保护空气的措施有____________________________(写1条)。
【绿水青山之水】
(4)某同学取某地水样检测水质情况，在图2装置中模拟了自来水厂的净水流程(净水过程依标号顺序进行)。
①过滤：观察到图2中左侧针孔有清澈的液体滴出时，_____________________(填具体操作)，可加速过滤。
②吸附：起吸附作用的黑色物质是_____________________。
③消毒：将Cl2通人NaClO2溶液中可制得消毒剂CIO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2______________。
④出水：TDS代表水中可溶性固体总含量，如下表TDS值是水质指标中的一项。净水前测得的TDS值为420，图3为净水后的TDS值，净水后的水质概况为____________________________。
水质概况 TDS值
纯度高 0～50
纯度较高 50～100
纯度一般 100～300
会结水垢 300～600
19.【科学探究】
杭州亚运会竞技体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，某兴趣小组在学校的体育器材
室也发现了该种白色粉末，便对该白色粉末展开了探究。
【查阅资料】①该白色粉末为“镁粉”，主要成分由MgCO3、Mg(OH)2中的一种或两种组成。②无水硫酸铜固体为白色，遇水变蓝。③氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火。
【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：MgCO3 猜想2：_____________________
猜想3∶MgCO3和Mg(OH)2
【实验探究】甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验操作：
实验操作 现象 结论
向试管中加入适量稀盐酸 有_______产生 猜想1成立
【讨论交流】乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是____________________________。
【改进实验】用下图实验装置来继续进行探究：
实验操作 现象 结论
用酒精灯加热白色粉末 B中固体不变色，C中澄清石灰水变______________ 猜想______________成立
【实验总结】装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似，该反应的化学方程式为____________________________,该反应属于基本反应类型中的_____________________。气体产物可以灭火利用了它的性质是______________、_____________________。
20.赤泥(主要含Fe2O3)和煤矸石[主要含Al2(Si2O)(OH)4]是典型的矿业固体废物，采用协同还原焙烧有助于实现其所含Fe、Al等元素的回收。工艺流程如图1所示：
【资料卡片】①磁选是利用不同物质对磁场的反应不同，对物质进行分选，磁性物质被磁盘吸起，非磁性物质不被吸起。
②Fe、Fe3O4具有磁性，能被磁铁吸引，FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引。
(1)赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的原因是___________________________________。
(2)Al2(Si2O5)(OH)4在焙烧过程中会生成3种氧化物，写出这3种物质的化学式：_________________________________________________。
(3)加入稀硫酸后生成含铝化合物的化学方程式为__________________________________________。
(4)Fe2O3进行还原焙烧时固体中铁元素质量分数随温度变化情况如图2所示，分别写出B点、C点物质的化学式_____________________、____________________________。
(5)为了使含铁氧化物满足磁选需求，焙烧温度应选择的范围是____________________________。
21.【新素材·零碳甲醇】多维度应用迈向碳中和，绿色亚运零碳甲醇C位出圈，这是全球首次对零碳甲醇的实践应用，其制备和燃烧过程如图所示：
(1)甲醇属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，流程中喷雾反应室中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)若制备1t甲醇，计算需要消耗CO2的质量(写出计算过程)。
(3)研究人员探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇选择性表示，其数值越大，反应效果越好，结果如下表所示：
实验编号 温度/℃ 压强/MPa 甲醇选择性
① 200 5 0.96
② 225 5 0.88
③ 250 5 0.76
④ 250 7 0.80
⑤ 250 10 0.90
a.实验编号_______探究的是压强对反应效果的影响。
b.结合以上实验数据进行分析，在该实验中，压强一定时，温度_______(填“越低”或“越高”)，制备甲醇的反应效果越好。
【参考答案及解析】
1.D
【解析】CO2是空气的成分气体，故不属于空气质量评价的主要污染物。故选D。
2.D
【解析】门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。道尔顿提出了原子论观点。
3.D【解析】A(×)K2S是硫化钾，K2SO4是硫酸钾。
B(×)Mg2+表示镁离子，表示镁元素显+2价。
C(×)2C表示两个碳原子。
4.A
【解析】棉花是天然有机高分子材料。塑料、聚氯乙烯、涤纶都属于合成材料。
5.B【解析】A(√)浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它作气体干燥剂。
B(×)实验室常用稀盐酸和大理石(或石灰石)制取二氧化碳。
C(×)草酸的化学式为H2C2O4,含有碳元素，属于有机物。
D(√)利用草酸与金属氧化物发生反应从而除锈。
6.B
【解析】甘油的化学式为C3H8O3,所以1个甘油分子中含有14个原子(注意宏观和微观的区别，宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成)。
7.C
【解析】
8.A
【解析】A(×)图书档案着火，最好用二氧化碳灭火器灭火，灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，干粉灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
B(√)用乙醇汽油作为燃料的主要优点包括：①可适当节省石油资源(从资源角度)，②在一定程度上减少汽车尾气的污染(从环保角度)。
C(√)高炉炼铁得到的是生铁。
D(√)稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
9.D
【解析】A(×)在实验室中，不得品尝任何药品的味道。
B(×)对实验室所有药品，不可把鼻孔凑过去直接闻气味。
C(×)量取液体最后接近所需要的刻度时，需要用胶头滴管定容。
10.C
【解析】鸡蛋壳的主要成分是CaCO3,加入白醋之后，白醋会与CaCO3反应生成二氧化碳。
11.A【解析】A(×)白醋的主要成分是醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。
B(√)鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙与白醋反应生成二氧化碳，附着在鸡蛋壳表面形成气泡使得鸡蛋排开液体的体积增大、所受浮力增大、鸡蛋上浮。
C(√)鸡蛋上浮接近液面时，部分气泡破裂，重力大于浮力所以鸡蛋又下沉。
D(√)鸡蛋壳中的碳酸钙与足量白醋反应，碳酸钙消耗完，可得到无壳鸡蛋。
12.C
【解析】A(×)结晶过程是物理变化，催化剂改变的是化学反应速率。
B(×)水分蒸发导致的结晶叫蒸发结晶，题目信息中无蒸发操作。
C(×)分析图2可知，0℃时醋酸钠的溶解度为36.2g,即100g水中最多可以溶解36.2g醋酸钠，则50g水中最多可溶解18.1g醋酸钠，向50g水中加入20g醋酸钠可得到醋酸钠饱和溶液。
D(×)40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g,则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是
×100%=39.6%。
13.C【解析】A(×)氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤所得固体为碳，原物质被除去。
B(×)二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，较多二氧化碳中混有的少量一氧化碳很难被点燃。
C(×)氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，采用加足量水溶解、过滤、蒸发的方法可以得到氯化钠。
D(×)加入适量稀盐酸，铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤，除去的是铁，留下了杂质铜。
14.A
【解析】
根据反应物、生成物、反应条件，结合质量守恒定律，可写出反应的化学方程式：2CO2(甲)+6H2(乙)C2H6O(丙)+3H2O(丁)，据此分析各选项：
A(√)丙为乙醇，化学式是C2H6O。
B(×)参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3。
C(×)反应生成的丙和丁的质量比为(12×2+1×6+16)∶(18×3)=46:54=23:27。
D(×)化学反应前后原子种类和个数均不变。
15.B
【解析】A(能)电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的。
B(不能)锌粒与稀盐酸反应会生成氢气，逸散到空气中使反应后的质量减小，无法验证质量守恒定律，该实验应在密闭装置中进行。
C(能)I中铁钉只与氧气接触，不生锈，I中铁钉与氧气、水同时接触，生锈，Ⅲ中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈与氧气、水有关，该实验能探究铁生锈的条件。
D(能)铜片上白磷与空气接触燃烧，说明温度达到白磷的着火点，红磷与空气接触未燃烧，说明温度未达到红磷的着火点，该实验可验证燃烧需要温度达到着火点。
16.(7分)(1)盐(1分) +4(1分)
(2)腐蚀性(1分)
(3)ac(2分)
(4)升高(1分) CO2(1分)
【解析】(1)由题意可知，石硷的主要成分为K2CO3、Na2CO3,在物质分类中属于盐。根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x,则(+1)×2+x+(－2)×3=0,解得x=+4,故K2CO1中碳元素的化合价为+4。
(2)从题干信息“同石灰烂肌肉，溃痈疽瘰疬”可知，石硷与熟石灰混合产生的NaOH、KOH能去除腐烂的皮肤组织，证明其具有的化学性质为腐蚀性。
(3)选项a中水垢主要成分是CaCO、Mg(OH)2,食醋主要成分为醋酸，醋酸能和CaCO3、Mg(OH)2反应达到去除水垢的效果，该过程涉及化学反应；选项b中是汽油溶解油污，属于物理变化；选项c中氢氧化钠能与油污发生反应，在生活中可用来除油污，涉及了化学反应。
(4)石硷主要成分为K2CO3、Na2CO3,K2CO3、Na2CO3呈碱性，治疗胃酸过多时，与胃酸的主要成分HCI反应，生成呈中性的盐、水和二氧化碳，故胃液pH会升高，服用后会产生CO2。
17.(8分)
(1)氧化铁着色能力强，具有耐腐蚀、耐高温性能，且与江米、白矾联用(1分)
(2)物理变化(1分)
(3)Fe2O3+3H2SO4
Fe3(SO4)3+3H2O↑(2分) 水蒸气的挥发(1分)
(4)acd(2分)
(5)用作冶铁的原料(合理即可)(1分)
【解析】(1)分析题中信息可得，红墙颜色经久不变，共有两个因素，一是红土中的氧化铁着色能力强，具有耐腐蚀、耐高温性能；二是红土与江米、白矾联用组成了较为坚硬耐用的复合材料。
(2)古墙体含水量较大，冬季水结冰以后体积膨胀，从而容易撑裂墙体，因而墙体的冻胀损坏是一种物理现象。
(3)从题中提示“复分解反应”，可以得知硫酸与氧化铁反应生成水和硫酸铁，又由于是高温环境，所以水会变成气态，故综合上述100℃～367℃信息，书写化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H20↑。
(4)b选项中红土是基底材料，江米、白矾为增强材料，所组成的是一种复合材料。
18.(10分)(1)2H2O22H20+O3↑(2分) B(1分) 装置的气密性(1分)
(2)氧原子(1分)
(3)植树造林(合理即可)(1分)
(4)①推进左侧注射器活塞/挤压左侧注射器活塞(1分) ②活性炭/木炭(1分)
③NaCl(1分) ④纯度一般(1分)
【解析】(1)A装置的优点是便于随时添加液体药品，B装置的优点是可以控制反应速率，故要获得平稳的氧气流，应选B装置，为了保证能够收集到氧气，实验开始前应先检查装置的气密性。
(2)由集气瓶中微粒的比例关系可知，“”代表氧气分子，故构成它的微粒为氧原子。
(4)①图2为用注射器进行的创新实验，当有液体滴出时，可通过推进左侧注射器活塞或挤压左侧注射器活塞来加速过滤。②活性炭、木炭均具有吸附作用，可用来吸附色素和异味。③根据反应前后原子种类和原子数目不变，推断出横线处的物质为NaCl。④由图3可知净水后的TDS值为159，对应表格100～300，故水质概况为纯度一般。
19.(10分)【猜想与假设】Mg(OH)2(1分)
【实验探究】气泡(1分)
【讨论交流】猜想3也有可能成立(1分)
【改进实验】浑浊(1分) 1(1分)
【实验总结】MgCO3MgO+CO2↑(2分) 分解反应(1分)
密度比空气大(1分) 不燃烧也不支持燃烧(1分)
【解析】
【实验探究】碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳，故现象是有气泡产生。
【讨论交流】乙同学认为甲同学结论不严谨的原因是猜想3中也有碳酸镁，与稀盐酸反应也会产生气泡。
【改进实验】
【查阅资料】中④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火，结合题给信息“装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似”，可知碳酸镁受热分解生成的气体是二氧化碳，现象为澄清石灰水变浑浊。装置B中固体不变色，故白色粉末中无氢氧化镁，所以猜想1成立。
【实验总结】碳酸镁受热分解的化学方程式为MgCO3MgO+CO2↑。二氧化碳灭火，利用的二氧化碳的物理性质是密度比空气大，化学性质是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
20.(10分)(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(1分)
(2)Al2O3、SiO2、H2O(2分)
(3)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2分)
(4)Fe3O4(2分) FeO(2分)
(5)400～670℃(1分)
【解析】(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合题图1信息及题干中“生成3种氧化物”可推出生成物为氧化铝、二氧化硅和水。(4)根据图2的纵轴为“铁元素质量分数”可分析判断如下：
(5)结合题给资料卡片的内容可知，为满足磁选需求，应使所得含铁的氧化物为Fe3O4,故选择的温度范围为400～670℃。
21.(10分)(1)纯净物(1分) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分)
(2)解：设需要消耗CO2的质量为x。(0.5分)
3H2 + CO2CH3OH + H2O(1分)
44 32
x 1t(1分)
(1分)
x=1.375t(1分)
答：需要消耗CO2的质量为1.375t。(0.5分)
(3)a.③④⑤或③④或③⑤或④⑤(1分) b.越低(1分)
【解析】(3)b.压强一定时，温度超低，甲醇选择性数值越大，反应效果越好

展开更多......

收起↑