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(共59张PPT)
第1课时　电解质的电离
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物
质的多样性，提高宏观辨识与微观探析的能力。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能
用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，增强证据推理与模型认
知的能力。
核心素养发展目标
一、电解质的电离
随堂演练　知识落实
课时对点练
二、电解质的分类及电离的应用
内
容
索
引
1.实验探究：电解质的电离(以NaCl为例)
装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论
氯化钠固体 ________ _____ 氯化钠固体______
电灯泡不
发光
不导电
一、电解质的电离
熔融氯化钠 ____________ 熔融氯化钠_____
氯化钠溶液 ___________ 氯化钠溶液_____
电灯泡发光
导电
电灯泡发光
导电
2.电离
(1)概念：电解质在 或 时，解离成能够_______________
的过程。
(2)表示方法——电离方程式
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①HCl： ；
②H2SO4： ；
③NaCl： ；
④NaOH： 。
(3)电解质电离与导电性关系
电解质导电必须在溶于水或熔融时 ， 是电解质导电的前提。
溶于水
受热熔化
自由移动的离子
HCl===H＋＋Cl－
NaCl===Na＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
电离
电离
电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
特别提示
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
项目 酸 碱 盐
定义 电离时产生的阳离子全部是____的化合物 电离时产生的阴离子全部是____的化合物 电离时能产生金属阳离子(或 )和________的化合物
实例 HCl、H2SO4、 H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、
NaHCO3等
H＋
OH－
酸根离子
(1)电解质必须在通电条件下才能解离成自由移动的离子(　　)
(2)电解质必须是化合物，电解质溶液为混合物( )
(3)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含有离子( )
(4)溶于水电离出H＋的电解质一定为酸( )
(5)在盐中一定存在金属阳离子( )
(6)因为铜可以导电，所以铜属于电解质( )
×
√
判断正误
×
×
×
×
以下10种为中学化学中常见的物质，请回答下列问题：
①Cu　②液态SO2　③KNO3固体　④熔融氢氧化钡　⑤H2SO4　⑥NH3　⑦酒精　⑧澄清石灰水　⑨硫酸氢钠　⑩熔融氯化钠
(1)属于电解质的是___________。属于非电解质的是________。能导电且属于电解质的是_____。
(2)属于盐且溶于水溶液呈酸性的电离方程式________________________。
(3)只有在溶于水时可以导电且属于电解质的电离方程式_______________
_____。
深度思考
③④⑤⑨⑩
②⑥⑦
④⑩
H2SO4===2H＋＋
(4)属于碱的电离方程式________________________。
(5)小明认为可将NaHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________________________________；小亮认为可将NaHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_________________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
NaHSO4和NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的盐
NaHSO4和H2SO4都能溶于水且电离出H＋，溶液呈酸性
电解质 非电解质
概念 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身均不能发生电离
所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O等； 水 非金属氧化物：CO2、CO等；
非酸性气态氢化物：NH3等；
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等
电解质与非电解质
归纳总结
返回
定义：在水溶液中能 的电解质
1.电解质的分类(从电离程度)
二、电解质的分类及电离的应用
电解质
强电解质
类别
强酸：H2SO4、HNO3、HCl等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大部分盐：NaCl、CaCO3等
电离方程式
HNO3：_________________
CaCO3：____________________
Ba(OH)2：_______________________
完全电离
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
===
电解质
弱电解质
定义：在水溶液中 电离的电解质
类别
酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
碱：NH3·H2O等
水
部分
弱
弱
2.电解质溶液中离子浓度测定
电解质在溶液中电离出阴、阳离子，因而溶液会表现出一定性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度：
(1)有些离子在水溶液中有颜色，可以用 测定该离子浓度。
(2)可用 测量溶液中H＋和OH－的浓度。
比色计
pH计
(1)依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质( )
(2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质( )
(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电( )
(4)NaOH、KOH性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出OH－( )
(5)根据溶液的电导率，可以测定溶液中某些离子浓度大小( )
√
×
判断正误
√
√
√
1.小明在做“电解质溶液导电性”实验时发现，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性强，醋酸的导电性弱，试回答下列问题。
(1)从电离的角度分析为什么两种酸溶液的导电性不同？
提示　HCl在溶液中完全电离，而CH3COOH在溶液中只有部分电离，故盐酸中离子浓度大，导电性强。
深度思考
(2)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”这个结论对吗？为什么？
提示　不对，因为导电性和离子浓度有关，有些强电解质，如CaCO3溶解度小，在溶液中虽完全电离，但离子浓度小，导电性弱，而有些弱电解质，如CH3COOH，易溶于水，离子浓度大，导电性也可以很强。
2.某农业技术员配制含 的营养液，要求达到以下要求：
K＋ 0.01 mol·L－1， 0.005 mol·
L－1(不考虑其他离子对植物的影响)。某同学从实验室中找到了下列物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4，按下列配方配成1 L混合溶液，其中配方满足要求的是
①KCl、KNO3、Na3PO4各0.005 mol　NH4NO3为0.01 mol
②NH4Cl、NH4NO3、Na3PO4各0.005 mol　KNO3为0.01 mol
③KCl、NH4Cl、Na3PO4各0.005 mol　KNO3为0.015 mol
④KCl、NH4NO3各0.01 mol　KNO3、Na3PO4各0.05 mol
A.①② B.①③ C.①②③ D.①②③④
√
返回
1.(2019·扬州月考)现有下列物质：①稀硫酸；②液态HCl；③NaOH溶液；④蔗糖晶体；⑤Na3PO4固体；⑥铜丝；⑦液氨；⑧CH3CH2OH；⑨熔融NaCl。
其中可以导电的是
A.①③⑥⑨ B.①②③⑥⑨
C.①②③⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑥⑨
√
解析　物质导电的条件为存在自由移动的离子或电子，稀硫酸、NaOH溶液、熔融NaCl都存在电解质电离出的自由移动离子，而铜丝存在自由移动的电子。
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随堂演练　知识落实
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2.下列电离方程式中正确的是
A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C.H2SO4===H＋＋
D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3
√
解析　A项中氢氧根离子不应加括号；
B项中应电离出三价铁离子；
C项中氢离子应写为2H＋。
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3.(2019·湖北普通高中协作体联考)下列说法中正确的是
A.在熔融状态下不能导电的物质都不属于电解质
B.稀盐酸在电流的作用下电离出H＋和Cl－而导电
C.液态硫酸、固体NaCl不导电，但属于电解质
D.NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
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解析　HCl在熔融状态下不导电，但HCl是电解质，A错误；
HCl不需要在电流的作用下就能电离出H＋和Cl－而导电，B项错误；
液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C项正确；
溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D项错误。
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4.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
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解析　电解质导电是有条件的，即在水溶液里或熔融状态下，图1灯泡不亮，是由于没有提供电解质导电的条件，A项错误；
电解质是化合物，属于纯净物，B项错误；
图2灯泡变亮，说明存在自由移动的离子，即氯化钠溶液中氯化钠电离出自由移动的离子，C项正确；
水是弱电解质，电离出H＋和OH－的量很小，D项错误。
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5.(2019·贵州兴义期中)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是________________________________
_______________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是______________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_____________________________________________________________
_______________。
熔融状态下氯化铝不发生电离，以分
子的形式存在，其中不存在自由移动的离子
AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
不相同
电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由
电子的定向移动
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题组一　电解质的判断
1.(2019·福建师大附中月考)适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是
A.CO2 B.NaCl
C.BaSO4 D.葡萄糖
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课时对点练
A组 基础对点练
解析　电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能电离出自由移动的离子，故CO2不是电解质，H2CO3是电解质，A项错误；
NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴、阳离子使溶液导电，所以NaCl是电解质，B项正确；
硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但不是人体内常见的电解质，C项错误；
葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，不是电解质，D项错误。
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2.(2019·浙江慈溪高一期末)下列属于电解质的是
A.石墨 B.硫酸钡
C.氨气 D.饱和食盐水
√
解析　石墨是单质，不是电解质，A不选；
硫酸钡熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，属于电解质，B选；
氨气本身不能电离产生自由移动的离子，不属于电解质，C不选；
饱和食盐水为混合物，不是电解质，D不选。
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3.(2020·济南一中高一检测)下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是
A.CH3COOH B.BaSO4
C.NH4HCO3 D.CO2
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解析　A、B、C从类别上分析，都属于电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子，故H2CO3是电解质，CO2不是电解质，D项正确。
题组二　电解质的电离
4.(2019·合肥一中高一检测)下列物质中，含有自由移动的Cl－的是
①KClO溶液　②CaCl2溶液　③熔融KCl　④NaCl晶体
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
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解析　从题给条件，各物质的电离情况看，①中无Cl－，④中有Cl－但不能自由移动，符合要求的只有②③，故选B。
5.(2019·河南永城高一期末)下列电离方程式中，正确的是
A.Na2SO4===2Na＋＋
B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋
C.Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋
D.Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
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解析　A错，硫酸根离子符号书写错误，硫酸钠电离方程式为Na2SO4===
2Na＋＋
C对，硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋
D错，硝酸根的符号书写错误，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋
6.(2019·德州高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是
A.②③④ B.②①④
C.②③① D.②①③
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解析　此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；
碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；
盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。
7.(2019·广东清远高一期末)下列溶液导电能力最强的是
A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液
D.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸
√
解析　0.1 mol·L－1醋酸中醋酸是弱电解质，部分电离，所以总离子浓度远小于0.2 mol·L－1；0.1 mol·L－1的氯化钠溶液完全电离，所以离子的总浓度等于0.2 mol·L－1；0.1 mol·L－1硫酸中，离子的总浓度为0.3 mol·L－1；0.1 mol·L－1的盐酸中，离子的总浓度等于0.2 mol·L－1。
题组三　电解质电离与溶液导电性
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8.(2019·广东惠州高一期末)100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是
A.0.2 mol KOH固体 B.0.1 mol Ba(OH)2固体
C.100 mL H2O D.0.1 mol铁
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解析　100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液中加入0.2 mol KOH固体，溶液中电荷的浓度几乎不变，导电性几乎无变化；100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液中加入0.1 mol Ba(OH)2固体，二者恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为零，导电性很差；100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液中加入100 mL H2O，溶液体积增大，溶液浓度减小，但是导电性还比较强；100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液中加入0.1 mol铁，反应生成硫酸亚铁，溶液中电荷的浓度几乎不变，导电性几乎无变化。
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9.(2019·福建师大附中期末)下列说法正确的是
A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
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10.(2019·南昌高一检测)(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋
KHSO4===K＋＋H＋＋
属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为__________________。
HClO4
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Ba(OH)2
Fe2(SO4)3、KHSO4
解析　根据酸、碱、盐的概念判断。
(2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是_______
____________________。
③写出纯碱的电离方程式：_______________________。
纯碱
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盐酸
盐酸是
混合物，不是化合物
解析　纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；Na2CO3的电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋
1.(2019·重庆巴蜀中学质检)下列说法正确的是
A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质
C.蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
√
B组　综合强化练
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解析　A项，液态HCl、固态NaCl虽不能导电，但是它们的水溶液均可以导电，所以它们均为电解质；
B项，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，所以它们不是电解质；
D项，铜、石墨均能导电，但它们是单质，所以它们不是电解质。
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2.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是
A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱
B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
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解析　电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A项错误；
氯化钠溶于水时，在水分子的作用下能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流，B项错误；
NaHSO4电离出的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
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3.(2019·福建晋江高一期末)下列说法正确的是
A.BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4　　　
　 是弱电解质
B.CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质
C.氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质
D.强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力
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解析　A错，BaSO4虽然难溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的那一小部分却能完全电离，故BaSO4是强电解质；
B错，CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质；
C对，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明氨水溶液中氢氧根离子的浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质；
D错，溶液的导电能力与离子的浓度和电荷数有关，由于条件未知，故无法判断两者的导电能力。
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4.(2019·天津高一期末)下列电离方程式不正确的是
A.AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－
B.CaCl2在溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋H＋＋
D.CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===
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5.(2019·福建宁德高一期末)下列实验导电能力变化与图中相符的是
A.往Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的H2SO4溶液
B.往NaOH溶液中滴加等浓度的HNO3溶液
C.往澄清石灰水中滴加等浓度的Na2CO3溶液
D.往NaCl溶液中滴加等浓度的KNO3溶液
√
解析　氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液，氢氧化钡与硫酸反应，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减小，导电能力下降，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的离子浓度几乎为零，即导电能力为零，再滴入硫酸，导电能力逐渐增强，故选A。
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6.(2019·山东淄博高青一中检测)下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩氯气。
(1)属于混合物的是______(填序号)。
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②⑤
解析　所给物质中属于混合物的有稀硫酸、空气。
(2)属于电解质的是_______(填序号)；____(填“是”或“否”)都属于强电解质。
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③⑧⑨
是
①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩氯气。
解析　属于电解质的是酸、碱和盐，所给物质中有HCl、KCl、CaCO3。
(3)能导电的是________(填序号)。
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①②⑦
①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩氯气。
解析　能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电，故能导电的有铜、稀硫酸、金属汞。
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：_______________________；
②KHSO4：_______________________；
③HNO3：_________________；
④Na2CO3：_____________________；
⑤NaHCO3：______________________。
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Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析　KHSO4在水溶液中完全电离，NaHCO3电离出的 不能拆开。
7.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口
瓶内的物质A可以是_________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠
晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液
⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液
⑤⑥⑦⑧
解析　氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
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2
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___(填字母)。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D
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2
解析　溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子
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浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡由亮变暗至熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又逐渐变亮；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。
(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：
①通入CO2前，灯泡____(填“亮”或“不亮”，下同)。
亮
解析　通入CO2前灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离，溶液中离子的浓度比较大。
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②通入适量CO2时，灯泡_____________。
先变暗后熄灭
解析　灯泡先变暗后熄灭，因为发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小。
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③继续通入过量的CO2，灯泡___________。
又逐渐变亮
解析　灯泡又逐渐变亮，因为发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
④下列四个图中，____(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。
D
解析　由于开始通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，CO2过量后，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
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第2课时　离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，培养科
学探究能力及变化观念。
2.掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子方程式正误的判断方法，
培养证据意识与模型认知能力。
核心素养发展目标
一、离子反应的含义
随堂演练　知识落实
课时对点练
二、离子方程式
内
容
索
引
(1)实验现象
随着H2SO4溶液的加入，①电导率读数先 后 。②溶液：出现____
，溶液颜色由 变为 。
(2)原因分析：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成难电离的水， 结合生成沉淀，导致溶液中离子浓度 。
1.实验探究：电解质在水溶液中反应的实质
减小
增大
一、离子反应的含义
白色
沉淀
红色
无色
H＋和OH－
降低
2.离子反应
(1)概念：在溶液中有 参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某些 发生了变化。
(3)复分解型离子反应发生的条件
离子
离子的浓度
难溶性
难电离
(1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应( )
(2)只要有H2O生成的反应就是离子反应( )
(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小( )
(4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱( )
(5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体( )
√
×
判断正误
×
×
×
1.探讨下列反应能否发生？并说明理由。
(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
深度思考
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。
(3)氯化铵和稀氢氧化钠溶液混合
2.离子反应的本质是电解质溶液中某种离子浓度发生改变，下图是室温下向不同的电解质溶液中加入新物质的操作，请画出溶液电导率随新物质加入量的变化的大致曲线，并解释曲线变化的原因。
提示　CH3COOH为弱电解质，在溶液中不能完全电离，离子浓度小，电导率小，加入等浓度的NH3·H2O溶液，两者生成CH3COONH4，CH3COONH4在溶液中完全电离，离子浓度增大，电导率增大，当CH3COOH完全反应，随着NH3·H2O的加入，溶液体积增大，而且NH3·H2O难电离，离子浓度减小，故电导率又逐渐减小，图示变化趋势为
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1.离子方程式
(1)含义：用实际参加的 来表示离子反应的式子。
(2)意义：
①表示化学反应的实质。
②表示 的离子反应。
(3)特征
①离子方程式中含有离子符号。
②连接号两边要满足 守恒和 守恒。
离子
同一类型
二、离子方程式
电荷
物质
2.离子方程式的书写
(1)方法1(离子分析法)
以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液为例
①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
H2SO4===2H＋＋ 　 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成
难溶、难电离或具有挥发性的物质。
③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平。
2H＋＋ ＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(2)方法2(以CaCO3和盐酸反应为例)
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋
===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
电荷
原子
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
( )
(1)稀硫酸滴在铜片上Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
×
×
判断正误
解析　Cu的活泼性小于H2的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故错误；
解析　稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，要符合阴、阳离子的个数配比，离子方程式为：2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故错误；
(3)稀硝酸滴在大理石上CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
×
(4)氧化铁与稀盐酸混合Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
√
解析　反应生成的H2CO3不稳定，易分解成CO2和水，故错误；
解析　Fe2O3为氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故正确；
(5)氢氧化铜和稀盐酸反应OH－＋H＋===H2O( )
×
(6)镁和硝酸银溶液反应Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
×
解析　Cu(OH)2在离子反应中，不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故错误；
解析　题中离子反应，电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故错误。
离子方程式正误判断——“六看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。
归纳总结
1.离子方程式可表示一个具体的化学反应，也可以表示同一类的化学反应，请写出下列反应的离子方程式。
(1)BaCl2和Na2SO4的反应：_______________________。
(2)Ba(NO3)2和H2SO4的反应：______________________。
(3)Ba(OH)2和Na2SO4的反应：______________________。
应用体验
2.(1)下列酸碱中和反应的离子方程不是H＋＋OH－===H2O的是
A.NaOH溶液和稀H2SO4混合
B.澄清石灰水和稀盐酸混合
C.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合
D.稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合
解析　H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
√
(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？请从下列试剂中选择物质，证明你的观点。
a.稀H2SO4 b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液 d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
答案　不是，如NaHSO4溶液和NaOH溶液混合离子方程式为H＋＋OH－===H2O，但两者反应不为酸碱中和反应。
(3)Na2O2是一种淡黄色粉末，常做供氧剂，该物质和水反应也为离子反应，请写出其反应的离子方程式：_________________________________。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
相关链接
(1)书写离子方程式时拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
③一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”符号)。
④固体之间反应不能写离子形式，如氯化铵与氢氧化钙的反应，浓硫酸与固体物质反应不能写离子形式。
⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋ ”。
(2)常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求 物质类型
需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、稀H2SO4、HNO3等
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质；②气体；③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸
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1.(2019·吉林东丰第三中学质检)下列反应中，不属于离子反应的是
A.H2和O2的反应
B.铁与CuSO4溶液的反应
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D.Zn和稀H2SO4反应
√
解析　氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意。
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随堂演练　知识落实
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2.(2019·泰安第一中学检测)下列叙述中正确的是
A.电解质一定能导电
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的
条件就能发生
D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
√
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解析　电解质只有在溶于水或熔融状态下才能导电，A不正确；
离子反应的前后一定有离子浓度的变化，但是并不是所有离子的浓度都在变化，B不正确；
酸碱中和反应不一定都能用H＋＋OH－===H2O来表示，如果酸是弱酸或者碱是弱碱就不能，D不正确。
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3.(2019·沈阳二中质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
√
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5
解析　A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的
离子方程式应为H＋＋OH－===H2O；
B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子
方程式应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；
C项正确；
D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
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4.(2019·河北正定中学期中)下列离子方程式正确的是
A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
√
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5.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。如图甲滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：
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5
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_____(填字母)。
a.容量瓶 b.烧杯 c.量筒 d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为__________________。
(3)AB段反应的离子方程式为___________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________，反应的离子方程式为____________________。
bd
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H＋＋OH－===H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析　图中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。
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题组一　离子反应发生的条件
1.(2019·北京昌平区高一期末)下列物质间不能发生离子反应的是
A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液与KNO3溶液
D.Na2CO3溶液与稀盐酸
√
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课时对点练
A组 基础对点练
解析　可生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，A不选；
发生中和反应生成水，可发生离子反应，B不选；
二者不发生反应，C选；
反应可生成二氧化碳和水，属于离子反应，D不选。
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2.下列对于离子反应的表述正确的是
A.离子反应中一定有沉淀生成
B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C.复分解型离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成
D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
√
解析　离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。
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3.(2019·山东枣庄月考)下列有关离子反应的理解不正确的是
A.离子反应一定是离子与离子之间的反应
B.电解质溶液之间发生的反应均为离子反应
C.在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应
D.离子反应均能用离子方程式表示
√
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解析　在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，某些分子间反应生成离子的反应也为离子反应，如氯水中2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑，故A错误。
题组二　离子方程式书写
4.(2019·甘肃临泽一中高一月考)下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是
A.NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C.2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋2H2O
D.NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
√
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解析　A项中NH4Cl不是强酸而是盐，不能电离出H＋；
B项中Mg(OH)2是难溶于水的碱，不能写成离子形式；
C项中H2CO3是弱酸，需写成分子形式。
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5.(2018·山东师范大学附属中学期中)下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A.NaOH与HCl；Cu(OH)2与HCl
B.BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与Na2SO4
C.Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D.硝酸与石灰石；醋酸与石灰石
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解析　氢氧化钠是可溶性强电解质(拆开)、氢氧化铜是难溶性弱电解质(不拆)，离子方程式表达不同，A项错误；
BaCl2与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液；Ba(OH)2与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，本质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，B项正确；
Na2CO3是可溶性强电解质(拆开)、CaCO3是难溶电解质(不拆)，离子方程式表达不同，C项错误；
石灰石分别与醋酸、硝酸反应，醋酸是弱电解质(不拆)，硝酸是强电解质(拆开)，离子方程式表达不同，D项错误。
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6.(2019·广西南宁第三中学期中)下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
序号 反应① 反应②
A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液
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解析　A项，硝酸银与盐酸、氯化钠反应的实质相同，都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故A不选；
B项，二者反应的实质相同，都能用离子方程式CO2＋OH－===HCO3表示，故B不选；
C项，二者反应的实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故C不选；
D项，向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋ ===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH－＋Ba2＋＋ ===H2O＋BaSO4↓，故D选。
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题组三　离子方程式正误判断
7.(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C.铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag
D.碳酸钡溶于稀盐酸中： ＋2H＋===H2O＋CO2↑
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解析　澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；
离子方程式没有配平，C错误；
碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，D错误。
8.(2019·金华高一期末)能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B.碳酸钠溶液与醋酸溶液混合： ＋2H＋===H2O＋CO2↑
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D.盐酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
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解析　氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，A正确；
碳酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式： ＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，B错误；
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：Ba2＋＋ ＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；
盐酸中加入铁粉，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误。
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9.(2019·吉林长春外国语学校高一月考)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓
＋H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓
＋H2O
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解析　钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；
澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2＋OH－=== ，B正确；
向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
===BaSO4↓＋2H2O，C错误；
向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为 ＋ ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，D错误。
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10.(2019·北京师大附中期中)如图所示，向饱
和氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。
(1)主要的实验现象：烧杯中______________，
灯泡__________________________。
产生白色沉淀
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由亮变暗，后来又逐渐变亮
解析　烧杯中发生的反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O，有白色沉淀产生；随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡又逐渐变亮。
(2)烧杯中反应的离子方程式：__________________________________
_________。
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Ba2＋＋2OH－＋2H＋
＋2H2O
解析　烧杯中发生的反应为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O。
(3)下列图示能正确表示该实验过程中物质变化的是____(填字母)。
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解析　a项，随着稀硫酸的加入，BaSO4的质量逐渐增大，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，BaSO4的质量达到最大值，继续加入稀硫酸，BaSO4的质量不再变化，正确；
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7
8
9
10
1.(2019·山东恒台二中月考)下列化学方程式书写正确的是
A.铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳： ＋2H＋===CO2↑＋
H2O
C.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
√
B组　综合强化练
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2.(2018·河北正定中学期中)下列离子方程式改写为化学方程式正确的是
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2
选项 离子方程式 化学方程式
A 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ 2CH3COOH＋Zn===Zn(CH3COO)2＋H2↑
B Ba2＋＋ ===BaSO4↓ H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
C Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D Ca2＋＋ ===CaCO3↓ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√
解析　A项，在离子方程式中醋酸应该用化学式表示，错误；
B项，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O的离子方程式为2H＋＋
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；
D项，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，错误。
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2
3.(2019·广西南宁八中高一段考)下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是
A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
＋2H＋===H2O＋CO2↑
√
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2
解析　CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A项错误；
应有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋ ===
BaSO4↓＋2H2O，故B项错误；
AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，故C项正确；
CaCO3不溶于水，不能拆开，故D项错误。
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2
4.(2019·四川棠湖中学高一期中)下列说法中不正确的是
A.Ba2＋＋ ===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B.H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸
间的反应
C. ＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分
解反应
D.BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解
反应
√
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2
解析　Ba2＋＋ ===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应，A正确；
H＋＋OH－===H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，故可以表示氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，B正确；
＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，C正确；
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸(但不能为硫酸)之间的复分解反应，D错误。
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5.(2019·西藏山南二中高一期末)下列离子方程式书写正确的是
A.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
√
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3
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6
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2
√
解析　铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，A正确；
碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B正确；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；
硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为 ＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，D错误。
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2
6.(2019·湖北随州一中期中)现有下列八种物质：①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固体，⑤CO2，⑥NaHSO4固体，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。
(1)上述物质中属于电解质的是_________(填序号)。
②④⑥⑧
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2
解析　②CaO、④Ba(OH)2、⑥NaHSO4固体、⑧Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质。
(2)题述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________。
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
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2
解析　物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应是强酸溶液和强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应，两种物质为Ba(OH)2固体和HNO3溶液，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。
①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固体，⑤CO2，⑥NaHSO4固体，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。
(3)⑧在水中的电离方程式为__________________________。
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2
解析　Al2(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3 。
①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固体，⑤CO2，⑥NaHSO4固体，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。
(4)少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为_________________
__________________。
Ca2＋＋2OH－＋CO2
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2
===CaCO3↓＋H2O
解析　少量的CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固体，⑤CO2，⑥NaHSO4固体，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。
(5)将④的溶液逐滴加入⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为_________________________________________。
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2
①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固体，⑤CO2，⑥NaHSO4固体，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。
7.Ⅰ.根据图示实验，回答问题：
(1)试管A中的现象是____________________________，
反应的离子方程式是______________________。
产生白色沉淀，溶液仍为蓝色
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解析　A试管中是BaCl2和CuSO4 反应；
(2)试管B中的现象是_____________________________________，
反应的离子方程式是__________________________。
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2
产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
解析　B试管中是CuCl2和NaOH反应；
(3)试管C中的现象是____________________________________________，
反应的离子方程式是____________________________________________。
产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色
解析　C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应。
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2
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是___(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液过量
A
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(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的____(填字母)曲线表示。
C
解析　向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力减弱，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
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(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将______。
下沉
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第3课时　离子反应的应用
1.掌握常见离子 的检验方法及离子共存的判断方
法，能基于证据对物质变化提出可能假设，并通过分析推理加以证
实，培养证据推理与模型认知能力。
2.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯，
能从问题和假设出发，确定探究目的设计实验方案，培养科学探
究与创新意识。
核心素养发展目标
一、离子的检验
随堂演练　知识落实
课时对点练
二、离子共存
三、除杂与分离
内
容
索
引
待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生______ ，再加稀硝酸，沉淀______ ___________________
BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸 ，再加BaCl2溶液产生__________ ____________________
CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生 ，再加入稀盐酸沉淀 ，产生 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 ；
CaCO3＋2H＋===______
___________
白色沉
淀
一、离子的检验
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
无现象
白色沉淀
不溶解
白色沉淀
溶解
无色无味
Ca2＋＋
CO2↑＋H2O
(1)检测溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液( )
(2)某溶液加入BaCl2，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 ( )
(3)加入稀盐酸，产生无色无味的气体，溶液中可能存在 ，也可能存在 ( )
(4)溶液中加入Na2CO3产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋( )
(5)向溶液中加入酚酞溶液，如溶液变红色，则溶液中含有OH－( )
正误判断
×
×
√
×
√
1.检验Cl－时，加入稀HNO3目的是什么？
深度思考
2.为什么在检验 时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，顺序能颠倒吗？
3.某混合溶液中含有Cl－和 ，请设计实验证实，并写出相应的离子方程式。
(3)为了防止其他离子的干扰，一定要注意滴加试剂的先后顺序。
归纳总结
相关链接 离子检验试题答题模板
(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。
(若为液体样品)取溶液少许于试管中。
(2)操作：加入××溶液(或物质)。
(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。
(4)结论：证明有(或无)××离子存在。
返回
1.离子共存判断的“一个原则”
离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若 ，则不共存，若
，则能共存。
2.离子共存判断的“三种类型”
(1)离子之间反应生成沉淀：如图连线的两离子之间。
反应
不反应
二、离子共存
(3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。
(2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。
色 色 色 色
3.离子共存判断的“两个隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。
Cu2＋　　　　Fe3＋　　　　Fe2＋　　　　
蓝
棕黄
│
│
│
│
浅绿
紫红
H+
OH-
(2)溶液的酸碱性
(1)在强酸性溶液中，CH3COO－可以大量存在( )
×
√
判断正误
( )
×
√
√
√
易错提醒
(1)在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”“碱性环境”“无色”“指示剂变色”等。
(2)“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。
(3)“可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。
深度思考
3.(2019·湖北仙桃中学期末)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、_____、____。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的______(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_____(填元素符号)。
(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________
________________转化为沉淀，过滤后的废水主要含有_______(填化学式)，可用来浇灌农田。
OH－
Cl－
K＋
铁粉
Ag
Ag＋、
Fe3＋、Cl－、OH－
KNO3
返回
1.除杂：利用 除去溶液中的Ca2＋
离子方程式： 。
2.实验探究：食盐的精制
(1)实验目的：除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、 、泥沙等杂质。
三、除杂与分离
写出上述各步反应的离子方程式
① ；
② ；
③ ， 。
(2)实验方案设计与实施
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(1)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液( )
(2)为保证原溶液纯净，加入的除杂试剂应越少越好( )
(3)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序( )
×
判断正误
×
×
1.在粗食盐水提纯的实验中，为保证后加试剂能将前面过量的新杂质离子除去，Na2CO3溶液和BaCl2溶液所加顺序应满足什么要求？
提示　Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中的过量Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面加入。
深度思考
2.如何检验食盐水中杂质离子已除干净？
提示　①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色沉淀生成，证明 除净。
②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2＋除净。
③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。
3.(2019·西安期中)海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、 可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是
A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
√
解析　粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去 )、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、 )，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；
加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去 、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的 和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。
(1)物质除杂和分离的基本原则
①不增(不引入新的杂质)。
②不减(不减少被提纯的物质)。
③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。
④易复原(被提纯的物质易复原)。
(2)物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要过量。
②后续试剂应能除去过量的前一试剂。
③尽可能将杂质转化为所需物质。
④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
归纳总结
项目 分离 提纯
概念 把混合物中各组成成分分离开，得到纯净的原状态的各物质 把被提纯物质中的杂质除去，并分离出纯净的被提纯物
区别和 联系 分离和提纯都是依据混合物中各物质的物理性质和化学性质的区别设计方案，即二者原理相同。提纯过程也包含分离过程，只是杂质部分通常要弃去 原则与注意事项 分离或提纯一般应遵循不增、不减、易得、易分的“两不两易”原则，即不增加杂质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离 相关链接
分离和提纯的比较
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1.(2019·河北衡水中学月考)离子检验的常用方法有三种，如表所示：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀 产生或溶解 反应中有 颜色变化 反应中有
气体产生
1
2
3
随堂演练　知识落实
4
5
下列离子检验的方法不合理的是
A. ——气体法 B. ——沉淀法
C.H＋——显色法 D.Cl－——气体法
√
6
2.(2019·西安高新一中期末)在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一组离子是
√
解析　A、B项，加入OH－不会产生沉淀；
1
2
3
4
5
C项，四种离子可以共存，加入OH－后发生反应Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓。
6
3.(2020·济南一中期中)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
√
1
2
3
4
5
解析　使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根离子。
6
4.(2019·河南实验中学月考)对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，
一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C.加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定
有
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋
√
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2
3
4
5
6
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能是AgCl，溶液中可能含有Cl－或 ，故B错误；
加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag＋的干扰，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有 ，故C正确；
加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀消失，溶解中可能含有Ca2＋或Ba2＋，故D错误。
1
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4
5
6
5.(2019·石家庄高一期末)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.⑤④①②③ D.⑤②④①③
解析　除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钡除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后加入，以便除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸。蒸发得到 NaCl，则正确的操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③。
1
2
3
4
5
√
6
6.(2019·湖北黄冈检测)某溶液中含有较多的Cl－、 、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
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√
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题组一　离子大量共存的判断
1.(2019·辽宁省实验中学高一期中)下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是
1
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课时对点练
A组 基础对点练
√
解析　Ca2＋、 发生反应，生成难溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，A错误；
Ca2＋、 、Cl－、K＋之间不发生反应，所以可以大量共存，B正确；
Ag＋、I－发生反应，生成难溶于水的AgI，所以不能大量共存，C错误；
OH－、 反应生成水和碳酸根离子，所以不能大量共存，D错误。
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2.(2019·云南玉溪一中期中)下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是
√
D项，四种离子能大量共存，但加入稀硫酸时无气体生成。
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10
3.(2019·重庆石宝中学月考)在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是
A.透明的溶液：Fe3＋、K＋、
B.含有NaHCO3的溶液：
C.使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2＋、Ba2＋、
D.c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Cl－、OH－
√
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9
10
使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，Mg2＋和OH－不能大量共存，故C错误；
c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液呈酸性，OH－不能大量存在，故D错误。
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10
4.(2019·云南玉溪一中高一期中)下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、
B.在含大量Fe3＋的溶液中：
C.在强碱溶液中：
D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：
√
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2
3
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5
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9
10
5.(2019·咸阳高二月考)某固体混合物中可能含有K＋、Na＋、Cl－、
等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验。下列推断正确的是
1
2
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4
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6
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9
10
题组二　常见离子检验与推断
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物一定是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物可能是K2SO4和NaCl
√
解析　由上述分析可知，一定含Na＋、Cl－、 则不可能含有Na2SO4或K2SO4，不能确定是否含K＋，则该混合物可能是K2CO3和NaCl，可能为Na2CO3和KCl。
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10
6.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是
A.①④③② B.①④②③
C.①③④② D.④①②③
√
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解析　解此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，由已确定的溶液做试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于④CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液做试剂，分别加到其他三种溶液中，只有BaCl2生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液做试剂，可鉴别出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其检出顺序为④①③②或④①②③。
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7.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol·L－1 Cl－、0.8 mol·L－1
0.2 mol·L－1 Al3＋、0.6 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为
A.Na＋　 0.6 mol·L－1
B.Mg2＋　0.4 mol·L－1
C.Ba2＋　 0.4 mol·L－1
D. 　 0.2 mol·L－1
√
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解析　由溶液呈电中性可排除A、D项，
又因为 与Ba2＋不能大量共存，排除C项。
题组三　物质的除杂与分离
8.(2019·太原高一期末)某样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是
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A.试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是K2CO3溶液
B.起始滤液常温下pH＝7，因为KCl、K2CO3、K2SO4均为正盐
C.由混合物Z得到KCl晶体的主要操作步骤为蒸发结晶
D.步骤③的目的是调节溶液的pH，除去
√
解析　过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液，过滤，除去 、 ，得混合物X为KCl、BaCl2，再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，过滤，除去Ba2＋，得混合物Y为KCl、K2CO3，再加适量的试剂Ⅲ为盐酸，除去 ，再通过蒸发浓缩、冷却结晶得KCl晶体，A正确；
碳酸钾溶液显碱性，pH＞7，B错误；
从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C正确；
混合物Y为KCl、K2CO3，加入稀盐酸能除去 ，从而调节溶液的pH，D正确。
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题组四　粗盐提纯
9.(2019·广东汕头金山中学月考)关于粗盐提纯的下列说法中正确的是
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、 可依次向溶液中加入足量的碳酸钠
溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
√
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解析　溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；
晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；
蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干剩余液体，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；
由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、
，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。
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10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：
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(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是___________________
______________________。
防止液体局部受热温
度过高，造成液体飞溅
解析　在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅。
(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________(填化学式)。
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BaCl2、Na2CO3
解析　第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。
(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为__________________________
____________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，
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Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析　第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是________
__________。
会引入
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新杂质K＋
解析　不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是会引入新杂质K＋。
(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有______、______、________。
漏斗
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烧杯
玻璃棒
解析　过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
1.(2019·江西临川一中期末)实验室中有一瓶失去标签的试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓度均为0.1 mol·L－1，则该试剂中含有的四种离子可能是
√
解析　A项，溶液中的正、负电荷不能相互抵消，即溶液不呈电中性；
B组　综合强化练
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2.(2019·广东佛山一中高一段考)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是
√
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滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B错误；
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A.白色沉淀1一定是硫酸钡
B.溶液X中存在Na＋、
C.溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋
D.向溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，不能确定溶液X中是否
含有Cl－
√
3.(2019·宁波高一期末)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl－、
Na＋、Mg2＋、Cu2＋。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是
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2
√
解析　白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，A错误；
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含有碳酸根离子，则一定不含Mg2＋，二者不能共存，C错误；
因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X中是否含有氯离子，D正确。
4.(2020·济南一中高一月考)要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是
A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH
D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
√
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解析　A项，先加入H2SO4，Ag＋、Ba2＋都形成沉淀，错误；
B项，先加入Na2SO4，Ag＋、Ba2＋都形成沉淀，错误；
C项，加入NaCl溶液，与Ag＋形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀，再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；
D项，若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
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5.(2019·湖南长郡中学模块检测)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是
A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离
出来
D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
√
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解析　操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，故A项错误；
操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，
故B项错误；
操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，
过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体，故C项正确；
操作Ⅰ～Ⅲ只需一次过滤操作，只有操作Ⅲ为过滤，故D项错误。
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6.(2019·湖北黄冈高一检测改编)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计了如下实验方案：
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(1)操作①为_________。
(2)操作②～④加入的试剂依次为_________________________________
_________________________________________。
加水溶解
Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、
Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]
(3)判断 已除尽的方法是_____________________________________
__________________________________________。
(4)实验过程中多次产生的沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是________________________________________________
_______________。
(5)该同学的实验设计方案是否严密？____(填“是”或“否”)；请说明理由_________________________________________________。
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静置，在上层澄清溶液中再加入少量
Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明
已除尽
不需要
几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次即可，
可减少操作程序
否
因为加入盐酸调节溶液pH会引入Cl－，应加入稀硝酸
(6)写出题述提纯过程中可能涉及的反应的离子方程式：_____________
______________________________________________________________
___________________________________________。
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解析　沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以应先将固体配制成溶液。除去 、Mg2＋的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2＋可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Cl－。几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只需过滤一次，可减少操作程序。
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7.(2019·福建三明一中段考)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。
Cu2＋、Fe3＋
解析　含Cu2＋的溶液显蓝色，含Fe3＋的溶液显棕黄色，而此溶液无色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋和Fe3＋。
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(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关反应的离子方程式为_____________________。
Ag＋
解析　加入稀盐酸产生的白色沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为AgCl，因此说明原溶液中含有Ag＋，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
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Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关反应的离子方程式为_________________
______________________。
Mg2＋
解析　加入氨水出现白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2＋，此沉淀是Mg(OH)2，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋
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Mg2＋＋2NH3·H2O
(4)原溶液还可能大量存在的阴离子是____(填字母)。
B
解析　原溶液中存在Ag＋、Mg2＋，能大量共存的阴离子只有 ，因此选项B正确。
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