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(共23张PPT)
课时1 醇
第二节 醇 酚
75%酒精用于消毒
丙三醇用于制化妆品
甲醇用于汽车燃料
模型认知与证据推理素养
宏观辨识与微观探析素养
学习目标
难点
科学精神与社会责任素养
重点
1
2
3
掌握醇的结构特征，认识醇类官能团与其性质之间的关系；通过实验探究，证实产物和反应机理。
掌握醇类的化学性质，建立“结构决定性质”的基本观念，形成基于官能团、化学键与反应类型认识有机化合物的一般思路。
感受醇类的用途，学会从化学的视角认识生活，理解化学科学在合成新分子和创造新物质方面做出的贡献。
阅读教材P59-61前2行，重点关注以下问题，并完成学案内容，用时5分钟。
探究活动一：醇类及其物理性质
1.醇的概念、分类和命名；
2.常见醇的物理性质和用途；
3.醇类物理性质的递变规律；
4.对比表格3-3数据并得出结论。
探究活动一：醇类及其物理性质
1．醇的概念、分类及命名
(1)概念
的化合物称为醇， 的化合物称为酚。
饱和一元醇通式为 或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。
(2)分类
羟基与饱和碳原子相连
羟基与苯环直接相连
CnH2n+1OH
探究活动一：醇类及其物理性质
(3)命名
选主链—选择含有与 相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某醇
编序号—从距离 最近的一端给主链碳原子依次编号
标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置，羟基的个数用“二”、“三”等表示。
CH3—CH—CH2—OH
CH3
CH2—OH
CH2—OH
CH3 CH CH
HO CH CH3
CH3
CH3
2-甲基-1-丙醇
1,2-乙二醇
3，4－二甲基－2－戊醇
注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
【学以致用】请给以下物质命名
羟基
羟基
探究活动一：醇类及其物理性质
2.几种重要的醇
名称 状态 溶解性 用途
甲醇 无色 液体 溶于水 化工原料，车用燃料
乙二醇 无色、黏稠的液体 溶于水和乙醇 化工原料，汽车防冻液
丙三醇 化工原料，配制化妆品
具有挥发性
易
易
3.醇类的物理性质
探究活动一：醇类及其物理性质
阅读课本P60,请仔细阅读并对比表3-2和3-3中的数据，总结规律。
(1)沸点
①饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 。
名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
甲醇 CH3OH －97 65
乙醇 CH3CH2OH －117 79
正丙醇 CH3CH2CH2OH －126 97
正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH －90 118
正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH －79 138
十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211
升高
3.醇类的物理性质
探究活动一：醇类及其物理性质
②相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 于烷烃。
名称 结构简式 相对分子量 沸点/℃
甲醇 CH3OH 32 65
乙烷 CH3CH3 30 －89
乙醇 CH3CH2OH 46 79
丙烷 CH3CH2CH3 44 －42
正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97
正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 －0.5
醇分子间形成了氢键使沸点升高！
高
探究活动一：醇类及其物理性质
③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越 。
名称 分子中羟基数目 沸点/℃
乙醇 1 78.5
乙二醇 2 197.3
1-丙醇 1 97.2
1，2-二丙醇 2 188
1，2，3-丙三醇 3 259
(2)溶解性
甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。随着烷基增大，醇的溶解度减小。
(3)密度
醇的密度比水的密度小。
高
比例模型
球棍模型
H—C—C—O—H
H
H
H
H
醇的结构（以乙醇为例）
C2H6O
分子式
结构式
结构简式
C2H5OH/CH3CH2OH
探究活动二：醇的化学性质（以乙醇为例）
可能断键
H
C
H
C
H
H
H
O
H
β
α
δ
+
δ
-
δ
+
元素 电负性
H 2.1
O 3.5
C 2.5
探究活动二：醇的化学性质（以乙醇为例）
研究有机物的一般过程：分析结构→预测性质→事实验证
分析结构： 基于官能团、化学键的极性及基团之间的相互影响
数据参考：
碳氢键 碳氧键 氢氧键
2CH3CH2 O H＋2Na 2CH3CH2 ONa＋H2
乙醇钠
1.置换反应
（1）乙醇与金属钠的反应
探究活动二：醇的化学性质（以乙醇为例）
预测性质
H C C O H
H
H
H
H
H C C O Na
H
H
H
H
事实验证
CH3 CH2 OH＋H Br CH3 CH2 Br＋H2O
△
溴乙烷
反应机理：
断开碳氧键，卤原子取代了羟基，羟基和氢结合生成水
2.取代反应
（1）乙醇与浓氢溴酸混合加热发生反应生成溴乙烷
（2）乙醇在浓硫酸作用下加热至140 ℃时，生成乙醚
C2H5 OH + HO C2H5 C2H5 O C2H5 + H2O
浓H2SO4
140 ℃
乙醚
探究活动二：醇的化学性质（以乙醇为例）
乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170℃时生成乙烯，反应方程式为
C—H键与C—O键。
浓H2SO4
170 ℃
CH2－CH2
H
OH
CH2=CH2↑ + H2O
H C C O H
H
H
H
H
C=C
H
H
H
H
断键位置:
脱去 —OH 和与 —OH 相邻的碳原子上的1个H
3.消去反应（分子内脱水）
探究活动二：醇的化学性质（以乙醇为例）
（1）放入几片碎瓷片作用
(2) 浓硫酸的作用
(3) 加药品顺序
(4)温度计的位置
(5)酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
催化剂和脱水剂
浓硫酸缓慢加入乙醇中
温度计水银球要置于反应物的液面下
（因为需要测量的是反应物的温度）
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水乙醇，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
实验注意事项
防止暴沸
(6)混合液颜色变黑，为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。在加热的条件下，无水乙醇和浓硫酸除可生成乙烯外，浓硫酸能将无水乙醇脱水生成碳的单质等，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
(7)有何杂质气体？
由于无水乙醇和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
溴的四氯化碳溶液
混合液
碎瓷片
温度计
(8)为何使用NaOH溶液进行洗气？
因乙烯中混有的CH3CH2OH、SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯的检验，故必须用NaOH溶液先将其除去。
|(9)为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水乙醇和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
溴的四氯化碳溶液
混合液
碎瓷片
温度计
3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是
A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH
C．正戊烷和新戊烷 D．和
【答案】C
随堂演练
1．下列物质属于醇类的是(　　)
B
3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是
A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH
C．正戊烷和新戊烷 D．和
【答案】C
随堂演练
2、下列说法正确的是(　　)
A．烃基与羟基相连的化合物属于醇 B．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名称是2-乙基-2-戊醇
C．沸点：丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞丙烷
D．2-丁醇和2-丙醇互为同分异构体
C
3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是
A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH
C．正戊烷和新戊烷 D．和
【答案】C
随堂演练
3、关于醇类的下列说法中错误的是(　　)
A.羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇
B.醇的官能团异构中一定有酚类物质
C.乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品
D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃
B
3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是
A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH
C．正戊烷和新戊烷 D．和
【答案】C
随堂演练
4、乙醇分子中不同的化学键，如右图。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．乙醇燃烧时，所有化学键均断裂
C．乙醇制乙烯时，键②⑤断裂
D．与乙酸发生酯化反应时，键②断裂
D

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