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(共17张PPT)
乙 酸
一、乙醇的物理性质
二、乙醇结构
三、乙醇的化学性质
1. 与金属钠的反应
(置换反应)
2. 乙醇的氧化反应
(1)乙醇燃烧
(2)乙醇催化氧化
— ①断裂
— 所有键都发生断裂
— ①和③断裂
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
四、乙醇的用途
乙酸是日常生活中的常见物质,我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。
5. 官能团：
C2H4O2
CH3COOH
4. 结构简式：
2. 分子式：
3. 结构式：
一、乙酸的组成和结构
C
H
H
H
C
O
O
H
O
羧基 —C—O—H (或 —COOH)
1. 俗名：
醋酸
球棍模型
空间填充模型
二、乙酸的物理性质
1. 颜色、状态：
无色液体
2. 气味：
有强烈刺激性气味
4. 沸点：
117.9℃ (易挥发)
3. 熔点：
16.6℃
5. 溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
当气温低于熔点时，乙酸凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸
利用了酸性: CH3COOH ＞ H2CO3
复分解反应
CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O(除水垢)
CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O
1. 酸的通性
②能与活泼金属发生置换反应
⑤能与某些盐发生反应
①能使指示剂变色
④能与碱发生中和反应
③能与碱性氧化物反应
三、乙酸的化学性质
CH3COOH CH3COO- + H+
O
羧基： C O H
①
－是一元弱酸(比碳酸强)
设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3
实验药品：
实验装置：
实验现象：
当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，
产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊。
稀醋酸
碳酸钠粉末
A：
B：
Na2CO3 + 2CH3COOH=2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
强酸制弱酸
化学方程式：
稀醋酸、碳酸钠粉末
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美，这是为什么呢？
CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOH +
C2H5OH
浓H2SO4
现象：
右侧试管内液体的上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味。
乙醇+浓硫酸+乙酸
饱和Na2CO3溶液
乙酸乙酯
实验7-6：
CH3—C—O—C2H5
+ H2O
O
CH3—C—O—H +H—O—C2H5
O
CH3—C—O—H + H—O—C2H5
O
CH3—C—O—C2H5
+ H2O
O
方式一：
方式二：
思考：酯化反应可能的断键方式(脱水方式)有哪些？
浓H2SO4
△
浓H2SO4
△
O
CH3C— O—H +
H—O—C2H5
O
CH3C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
O
CH3C— O—H +
反应机理: 酸脱羟基、醇脱氢，结合成水
同位素示踪法
─研究有机反应机理常用的方法
H— 18O —C2H5
O
CH3C— 18O —C2H5 + H2O
浓H2SO4
反应类型：取代反应
2. 酯化反应
(取代反应)
CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOH +
C2H5OH
浓H2SO4
乙酸乙酯
酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应。
反应机理：酸脱羟基、醇脱氢，结合成水。
反应特点：可逆反应，逆向是酯的水解反应。
反应条件：加热，加浓硫酸等催化剂。
乙酸
乙醇
浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂
①溶解挥发出来的乙醇
注意：
饱和碳酸钠溶液的作用
③降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层。
沸石：防止暴沸
②吸收挥发出来的乙酸
装药品的顺序：
①乙醇
②浓硫酸，待冷却
③乙酸
导气管不能插入碳酸钠溶液中：
防止倒吸
三、乙酸的用途
2. 乙酸是一种重要的有机化工原料。
1. 在日常生活中就有广泛的用途，可用于调味品、除水垢等。
1. 下列关于乙酸的说法中不正确的是( )
A. 乙酸具有强烈刺激性气味的液体
B. 乙酸的分子可以看成甲基和羧基构成的有机物
C. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D. 乙酸不易溶于水和乙醇
D
课堂练习：
2. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )
A. 酯化反应的产物只有酯
B. 酯化反应可看成取代反应的一种
C. 酯化反应是有限度的
D. 浓硫酸可做酯化反应的催化剂
A

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