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合肥市六校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考
化学答案
（考试时间：75分钟 满分：100分）
一、选择题（42分）
1 2 3 4 5 6 7
B B A C C C D
8 9 10 11 12 13 14
C D D B A B C
二、填空题（58分）
15、（14分,每空2分）
（1）cd（2分，少选1分，错选不得分）
（2）a（2分）
（3）① （2分） （2分）
② 青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶（相似相溶也可以）（2分）
③过滤（2分） 34.6（2分）
16、（16分，每空2分）
(1)1s22s22p63s23p63d104s1 （或[Ar]3d104s1)（2分）
① [Cu(H2O)4]2+（2分） , O（2分）
②sp3（2分）
(3) ① （化学反应方程式不给分）（2分）
②配体的种类（2分） 配体的浓度（2分） （可颠倒）
[Cu(NH3)4]2 > [Cu(OH)4]2（2分）
（16分）
(1)（2分）
(2)粉碎矿石，提高反应温度、搅拌、适当升高温度、适当提高溶液浓度等（2分，每种措施1分）
(3)共价（2分），
GaN、GaP均属于共价晶体，N、P的原子半径依次增大， Ga-N、Ga-P的键长依次增大，共价键键能减小，GaCl3为分子晶体，导致熔点依次降低。（3分，共价晶体判断1分，分子晶体判断1分，共价晶体比较1分）
(4) X射线衍射法（2分）， 12 （2分）， （3分）
18、（12分）．
(1)极性（1分）
(2)c （2分） 加热破坏了硼酸分子之间的氢键（或加热有利于形成硼酸与水分子之间的氢键）（2分）
(3)① 平面三角形 （2分） ②非极性分子（1分）
(4) ① sp3 （2分） ② （2分）合肥市六校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考
化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 Ga:70
选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。）
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是( )
A．缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
B．糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子
C．“杯酚”分离和，体现了超分子“分子识别”的特性
D．五彩缤纷的烟花与与原子核外的电子跃迁有关
2．下列化学用语正确的是( )
A．石英的分子式为 B．Cl-Cl的键电子云图形：
C．CO的空间结构：(正四面体形) D．基态的价层电子轨道表示式为
3．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )
A．分子中的键角： B．键长：
C．键能： D．乙烯分子中碳碳键的链能：键>键
4．下列叙述中，事实与对应的解释不正确的是( )
事实 解释
A H2O的稳定性比H2S强 H-O键能大于H-S键能
B 酸性： 烃基(R—)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C 极易溶于水，微溶于水 相对分子质量较大
D 晶体的熔点大于晶体 的半径小于，离子键强度大于
5．M(结构如图)常用作农药中间体等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是( )
元素电负性：W>Z>Y B．元素第一电离能：Y>Z>W
C．M分子中Y原子的孤电子对数为0 D．M分子中σ键和π键数目之比为4：1
6．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是( )
选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构
A CO2 sp 直线形 直线形
B NH3 sp3 四面体形 三角锥形
C ClO3- sp2 四面体形 平面三角形
D H3O+ sp3 四面体形 三角锥形
7．用相同浓度的和溶液进行实验，
下列说法不正确的是( )
A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同
B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成
C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力
D．由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好
8．氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼 (如图) 等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料。下列相关说法不正确的是( )

A．六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼 B．六方氮化硼不能导电是因为其层状结构没有自由电子
C．六方氮化硼含有BN小分子 D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼
9．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性
B 沸点：N2低于CO 二者分子量相同，但分子的极性不同
C 冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子 该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配
D 分子的极性：BF310．Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是( )
A．每个晶胞中含有4个Si原子
B．每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个
C．Mg2Si晶体的密度为g·cm 3
D．Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心
11．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为腓(H2NNH2)，其反应历程如下所示。
下列说法不正确的是( )
NH2OH与NH3能形成分子间氢键 B．反应涉及非极性键的断裂和生成
C．I3中催化中心离子为Fe3+ D．I1中的键角小于I2中的键角
12．几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是( )

A．D可能为共价晶体，H一定为分子晶体 B．G可能为离子晶体，A可能为分子晶体
C．G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体 D．D可能为共价晶体，B一定是离子晶体
13．布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物。下列说法正确的是( )
对乙酰氨基酚分子的质谱中最大质荷比为137
可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚
布洛芬分子核磁共振氢谱图中有5个吸收峰
布洛芬和苯乙酸乙酯( )互为同系物
14．同分异构现象是有机物多样化的原因之一，的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
填空题（本大题共4小题，共58分。）
15．（14分）回答下列问题：
青蒿素为无色针状结晶，熔点156℃，沸点390℃；是一种能治疗疟疾的有机化合物。其分子结构如图所示：
(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是 (填字母)。
a.分子中含有过氧键、醚键和酯基 b.分子式为：C15H22O5
c.属于芳香族化合物 d.分子中碳原子杂化形式均为sp3杂化
(2)《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。涉及的分离提纯操作是 。
a.固液萃取 b.液液萃取
(3)我国科学家屠呦呦受此启发，成功用有机溶剂A提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图：
①根据图1、图2、图3(两组峰的面积比为2：3)的信息推测A的分子式为 ；其结构简式为 。
②已知有机溶剂A的沸点34.6℃，青蒿素易溶于有机溶剂A，屠呦呦选择有机溶剂A提取青蒿素的原因有 。
③以黄花蒿提取青蒿素的实验方案：取一定量的黄花蒿，干燥(或晒干)，粉碎，用一定量的有机溶剂A浸没黄花蒿一段时间后， (选填“过滤”“萃取”或“蒸馏”)，用有机溶剂A洗涤2-3次，取滤液于蒸馏烧瓶中用 ℃的热水浴进行蒸馏即得青蒿素。
16．（16分）铜的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，请回答下列问题：
(1)基态29Cu的核外电子排布式为 。
(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子 (填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
②SO中心原子的杂化轨道类型为 。
(3)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因 。
②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与 、 有关。
结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：____>____(填化学式)。
17.（16分）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，研究氮化镓的团队获得第二届全国创新争先奖，某工厂利用铝土矿(成分为、、等)为原料制备GaN的流程如下图所示：
已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 。
(2)为了提高“碱溶”效率应采用的措施有 (回答两种措施)
(3)CaN、GaP、 GaCl3熔融状态均不导电，据此判断它们是 (填 “共价” 或“离子”)化合物。其熔点如下表所示：
物质 GaN GaP GaCl3
熔点/℃ 1700 1480 77.8
试分析GaN、 GaP、 GaCl3熔点依次降低的原因： 。
为测定GaN的晶体结构，可靠的方法是 ，综合测定后，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的Ga原子数为 。已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为，则GaN的晶体密度为 （无需化简，列出计算式）。
18．（12分）硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。

(1)H3BO3中，含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在 (填序号)。
a．离子键　　　　b．配位键　　　　c．氢键
H3BO3在热水中溶解度增大，原因是
(3)H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为 。
②BCl3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O +H+。
①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为 。
②用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L 1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为 (用质量分数表示)。

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