资源简介

2023-2024 学年度第二学期期中考试
高二化学参考答案
1.【答案】B 【详解】A．草木灰的主要成分是K2CO3，A错误；
B．火药爆炸时发生如下化学反应： 2KNO3 S 3C=K2S N2 3CO2 ，S、N的化 C
合价降低，硫元素和氮元素均被还原，B正确；C．Si可用来制作光伏电站的电池，C错
误；
D．不是C2H5OH的浓度越大，杀灭环境中的新冠病毒的效果越好，而是体积分数为 75%
的乙醇的水溶液杀灭环境中的新冠病毒的效果最好，D错误。
2.【答案】C【详解】A．苯的结构中并不存在 C－C键，故 A说法错误；
B．4.6g乙醇物质的量为 0.1mol，其一个分子中含有 8个共用电子对，则 4.6g乙醇中含
有共用电子对的数目为 0.8NA，故 B说法错误；
C．乙烯和丙烯的最简式为 CH2，则 28g乙烯和丙烯的混合气体含有 CH2的物质的量为
2mol，则混合气体含有的原子数目为 6NA，故 C说法正确；
D．氯仿(CHCl3)在标准状况下并不是气体，不适用于气体摩尔体积计算，故 D说法错误；
本题答案 C。
3.【答案】B 【详解】①丙烷不能使溴水褪色，丙烯能与溴水反应，使其褪色，①能达到实
验目的；
②向苯中滴加酸性 KMnO4溶液，二者不反应，上层为无色苯层，下层为紫色的酸性 KMnO4
溶液；向甲苯中滴加酸性 KMnO4溶液，甲基被氧化而使溶液紫色褪去，说明苯环使甲基
变活泼，②不能达到实验目的；
③电石与饱和食盐水反应产生的气体中混有硫化氢等杂质，乙炔和硫化氢均能与溴单质
反应使其褪色，③不能达到实验目的；
④CCl4可除去挥发的溴，紫色石蕊试液变红说明有溴化氢生成，从而验证苯与液溴发生
取代反应，④能达到实验目的；
①与④能达到实验目的，故选 B。
4.【答案】D【详解】A．研究有机物一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确
定结构式，根据元素定量分析确定实验式、再测定相对分子质量确定分子式，最后通过
波谱分析确定结构式， A错误；
B．利用元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有 C、H、O等元素，B错误；
C．双氢青蒿素分子内有 14种氢原子，核磁共振氢谱中双氢青蒿素 14组峰，C错误；
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D．分子的空间结构可用 X射线衍射测定，D正确；答案选 D。
5.【答案】D【详解】A．乙炔的分子式为：C2H2，则其实验式为：CH，A 错误；
B．CH2F2是共价化合物，故其电子式为： ，B错误；
C．聚丙烯的结构简式为： ，C错误；
D．2-甲基-2-戊烯的键线式： ，D正确；故答案为：D。
6.【答案】D 【详解】A.正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，
对称性好， 分子间作用力小， 所以沸点较低， 故 A正确；
B. AlF3为离子晶体, AlCl3为分子晶体，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点 ,
故 B正确;
C.由于电负性 F>H，C-F 键极性大于 C-H键，使得羧基上的羟基极性增强， 氢原子更容
易电离，酸性增强，故 C正确；
D. H2O的分解温度(3000° ）远大于 H2S（900° ）是因为氧原子半径小于硫， 电负性氧
大于硫，形成的氢氧键键能远大于氢硫键键能，故 D错误；故选: D。
7.【答案】B【详解】①当有外加电压时，自由电子便定向移动，形成电流，故金属具有
导电性；当金属一端受热时，由于自由电子的运动，可将热量迅速的由一端传递到另一
端，故金属有良好的导热性，金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，正确；
②金属晶体就是由阳离子和电子组成的，没有阴离子，错误；
③分子晶体熔点可能比金属晶体熔点高，有的金属晶体熔点较低，如汞常温下为液态，
错误；
④共价键强弱决定分子的稳定性，与熔沸点无关，错误；
⑤共价晶体是原子通过共价键结合而成，所以共价晶体含有共价键，正确；
⑥金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是
金属晶体，错误；
⑦金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，键能越大，硬度越大，原子半径：C>Si，键
长：C-CC-Si>Si-Si，故硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，
正确；
⑧离子晶体中可能有共价键，错误；
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正确的是①⑤⑦，故选 B。
8.【答案】C H O【详解】A．CH3CH2CH2Br NaOH 2 CH3CH2CH2OH NaBr 是卤代烃的水解反
应，属于取代反应，A不符合；
B． + HNO 浓硫酸3 +H2O是苯的硝化反应，也是取代反应，B不符合；
C．CH CH 一定条件2 2 H2O CH3CH2OH ，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C符合；
D．CH3CH2OH CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3 H2O 是酯化反应，也是取代反应，D不
符合；故选：C。
9.【答案】C
【详解】A．图 1中最大质荷比为 74，因此M的相对分子质量为 74，故 A正确；
B．图 2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为 CnH2n+2O，因此 14n+2+16=74，
解得 n=4，故其分子式为 C4H10O，故 B正确；
C．由图 2可知M属于醚类，结合分子式 C4H10O，可确定M是一元醚，故 C错误；
D．由图 3可知M中含有 3种类型的氢原子，并且个数比为 6：3：1，故 D正确；
答案选 C。
10.【答案】B【详解】A．苯环上连有 3个甲基且 2 个相邻，则其名称是 1，2，4－三甲苯，
故 A 错误；
B．分子中的 2 号碳原子与 1个溴原子相连，则其名称是 2-溴戊烷，故 B正确；
C．分子中的 2 号碳原子与 1个羟基相连，则其名称是 2-丁醇，故 C错误；
D．根据结构简式可知，其名称为：1，3—丁二烯，故 D错误；故选 B。
11.【答案】C【详解】①CH3Cl只含有 1 个碳原子，不能发生消去反应，故①不选；
②CH3CHBrCH3中与 Br原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，Br原
子能够发生水解反应，故②选；
③ CH3 2 CHCH2OH中与-OH相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，但是不
能够发生水解反应，故③不选；
④ 中与 Br原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故
⑥不选；故选 C。
12.【答案】B【详解】A．分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故 A错误；
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B．该分子中连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，则氯原子能发生消去反应，
故 B正确；
C．根据图知，该分子中不含手性碳原子，故 C错误；
D．分子中含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团，与CH3Cl不可能互为同系物，
故 D错误；故选 B。
13.【答案】C【详解】A．氯化钠是离子晶体，晶体中只含有钠离子和氯离子，不存在氯化钠
分子，故 A错误；
B．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的 4 个碳原子形成碳碳键，而每个碳碳键又同时
1
被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键个数的比为 1：4× 2 =1：2，故 B错误；
C．四种晶体熔点大小顺序为石墨＞金刚石＞氯化钠＞干冰，故 C正确；
D．石墨是混合型晶体，不是过渡型晶体，故 D错误；故选 C。
14.【答案】D【详解】A．基态 V 原子核外 23个电子，电子排布式为[Ar]3d34s2，V位于第四
周期 VB，A错误；B．由图示知，N原子形成 3 个σ键（配位键属于σ键），1 个π键，N
杂化方式为 sp2，(杂化轨道用于形成σ键，未杂化 p轨道用于形成π键)，B错误；C．由
图示知，V原子与 3个 N、3个 O原子 6 个原子形成配位键，6 个原子来自 3个配体，该
配合物中配体数为 3，C错误；D．由图示知，Vn+提供空轨道与 3个 N、3个 O原子 6 个
原子形成配位键(电子对由 N、O 提供),从电荷守恒角度理解 Vn+的价态：形成配位键之前
N 原子为电中性、不带电荷，O原子带 1个负电荷，而最终形成电中性的分子，则 Vn+带
3 个正电荷，V 显+3价，D正确；故答案为：D。
15.【答案】C【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的
方法，主要步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，A正确；
B．沸点相差较大的两种液体混合物常用蒸馏的方法分离，分离二氯甲烷和四氯甲烷可采
用蒸馏的方法，B正确；
C． 已知氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，因为分子间氢键、乙酰苯胺可以溶于乙醇中，
提纯乙酰苯胺(含氯化钠杂质)时，若采用乙醇溶解、过滤，由于胶体和溶液均能透过滤纸，
则所得仍为混合物，C错误；
D．有机物燃烧生成 4.4gCO2和 1.8gH2O，根据元素守恒，则有机物一定含有 C、H元素，
4.4g二氧化碳的物质的量为 0.1mol ，n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g，
1.8g水的物质的量为 0.1mol，n(H)=2n(H2O)=0.2mol，m(H)=0.2g，故化合物中 n(C)：
n(H)=0.1mol：0.2mol=1：2，由于 m(C)+m(H)=1.2g+0.2g=1.4g<3g，所以该化合物中一定
含有氧元素，D正确；故选 C。
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16.【答案】B【详解】A．醇可以和钠反应生成氢气，分子式为 C5H12O的物质，能与钠反应
放出 H2，则含有羟基，羟基位置为 ，
故有 8种，A正确；
B． 与等量的 Br2发生加成反应，可能生成的产物
有 5种，B错误；
C．某单烯烃和 H2加成后得到烃 ，该烯烃可能的结构
有 2种，C正确；
D．与 互为同分异构体的芳香化合物，则含苯基，此外含有 1个碳、1个
氧；若为-OH、-CH3 2个取代基，则由邻间对 3种；若为 1个个取代基可以为-OCH3、-CH2OH
这 2种，共有 5种，D正确；故选 B。
二、非选择题：共 4 题。除标注外，每空 2 分，共 56 分。
17.【答案】(1)球形冷凝管 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
2 2KMnO + 16HCl = 2KCl + 2MnCl + 5Cl ↑+ 8H O
(3) g→h→e→f
(4)增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行
5 H O (6) 75
【分析】甲中反应生成氯气通过戊中饱和食盐水除去氯化氢后进入丁装置干燥，然后进
入乙：丙装置生成乙烯通过己装置除杂后通过丁装置干燥后进入乙，装置乙中乙烯和氯
气反应生成 1， 2-二氯乙烷：
【解析】(1)由图可知，装置 B的名称为球形冷凝管：装置甲中橡皮管的作用是平衡气压，
便于浓盐酸顺利滴下：
(2)甲装置利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，发生的化学反应方程式为
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2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O;
(3)利用甲装置生成氯气，生成的氯气通过饱和食盐水除去 HCl，经过浓硫酸干燥后通入
装置乙，装置丙中加热乙醇得到乙烯，通过水除去挥发的乙醇，再经浓硫酸干燥后通入
装置乙与氯气发生反应生成 1，2一二氯乙烷，因此装置的连接顺序为
a→g→h→e→f→bc←f←e←i←j←d:
(4)乙装置中多孔球泡的作用是：增大气体与液体的接触面积，使反应物充分溶解，以促
进气体反应物间的接触，使之充分反应；
(5)己装置所加入的试剂以除去乙烯中的乙醇蒸气，故为 H2O
(6) 量取 5.5mL 产品, 密度为 1.2g mL ,其质量为 1.2g mL × 5.5ml = 6.6g,加足量
稀 NaOH溶液,发生的反应为 CH ClCH Cl+2NaOH 水 CH OHCH OH+2NaCl,然后加入
1.0000mol/L的 AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，
14.35g
得到 14.35g白色固体，发生反应. Ag+ + Cl = AgCl ↓ , n Cl = n AgCl = =143.5g/mol
0.1mol, 根据氯原子守恒可知，
n(1,2-二氯乙烷)=0.05mol, 则产品 1, 2-二氮乙烷的纯度为
18.【答案】(1)B (2)SiO2和 CaSO4
(3)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
(4) AC Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、2H++H 2+ 3+2O2 +2Fe =2Fe +2H2O
(5)H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH- (6)50
【分析】向含 NiO的废料(杂质主要含 NiO，及少量 Fe2O3、CuO、CaO、SiO2等)加入过量
硫酸，SiO2和稀硫酸不反应，CaO和硫酸反应生成难溶于水的CaSO4，滤渣为 SiO2和CaSO4，
滤液中含有 Fe3+、Ni2+、Cu2+、Ca2+；向滤液中加入 H2S将 Cu2+转化为 CuS沉淀除去，同
时 Fe3+和 H2S反应生成 Fe2+和 S，过滤后向滤液中加入 H2O2将 Fe2+氧化为更容易沉淀的
Fe3+，再加试剂 NiO调节溶液的 pH除去 Fe3+，过滤得到含 Ni2+的滤液和氢氧化铁沉淀的
滤渣；向滤液中加氟化钠将溶液中的 Ca2+转化为难溶性的 CaF2，过滤得到 Ni2+的溶液，
向滤液中加 NaOH和 Cl2将 Ni2+转化为 NiOOH，经过滤、洗涤、干燥等步骤得到 NiOOH
固体，据此分析解题。
【详解】（1）提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、
适当增大硫酸浓度、搅拌等，加入大量水会降低酸液的浓度，会使浸出速率减小，故答
案选 B。
（2）由分析可知滤渣的主要成分是 SiO2和 CaSO4。
（3）“沉铜”过程中 Fe3+和 H2S反应生成 Fe2+和 S，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离
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子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+。
（4）“氧化”中的目的是将Fe2 氧化为Fe3 ，同时要注意不引入新的杂质，后续溶液中还要
通入 Cl2，此处引入 Cl-不算杂质，试剂 R可选用H2O2或 Cl2，故选 AC。“氧化”时反应的
离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、2H++H O +2Fe2+=2Fe3+2 2 +2H2O。
（5）碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为
NiOOH MH Ni OH 2 M，其工作时 NiOOH在正极得到电子生成 Ni(OH)2，根据得失电
子守恒和电荷守恒配平正极电极反应式为 H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-。
（6）若用 2.0t 2.0 0.75废料(含 NiO75%)制得 NiOOH 0.92 t，理论上能够制得 92t 1.84t ，
75
则 NiOOH 0.92t的产率为 100% =50%。
1.84t
19.【答案】(1) 4s24p4 As的价层电子排布式为4s24p3，4p轨道为半充满稳定结构
(2) sp3 三角锥形
(3) 极性（1分） H2O沸点高于H2Se，H2O分子之间存在氢键，因此沸点高于H2Se
4M
(4) 4 3 1010N pmA
【详解】（1）硒元素是第四周期的氧族元素，价层电子排布式为 4s24p4；As的价层电子
排布式为 4s24p3，4p轨道为半充满稳定结构，因此 As的第一电离能比 Se的第一电离能
大。
（2）SeO2 4 中 Se有 4个 键，无孤电子对，因此 Se为 sp3杂化；SeO2 3 中 Se有 3个 键，
1
价层电子对数=3+ (6+2-3 2)=4，因此 Se为 sp3杂化，立体构型是三角锥形。
2
（3）H2Se是由极性键形成的 V形分子，是极性分子；H2O沸点高于H2Se，H2O分子之间
存在氢键，因此沸点高于H2Se。
（4）该晶胞中硒原子位于由 4个 Zn原子形成的正四面体的核心，因此该晶胞中硒原子
4 1 1的配位数为 ；该晶胞 Zn原子个数=8 +6 8 6 =4，Se原子个数=4，因此一个晶胞含有 4
4M m 4M 4M
个 ZnSe 10，因此晶胞质量= ，设边长为 a，则 a= 3 3 3 10NA NA
cm，即 N pm。A
20.【答案】（1） 乙(基)苯
（2） 2 + O2 2 +2H2O 氧化反应（1分）
（3） +NaOH +NaCl+H2O 消去反应（1分）
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（4） （5） 、 、 （每个 1分）
【详解】（1）A和氯气发生取代反应生成 ，所以 A是乙苯，结构简式为
。
（2） 是卤代烃，可以发生水解反应，所以 C的结构简式为 。
C中含有羟基，能发生催化氧化，方程式为： 2 + O2 2
+2H2O。
（3）C中含有羟基，也能发生消去反应，生成 D，所以 D的结构简式为 。
（4）D中含有碳碳双键，能发生加聚反应，生成高分子化合物 E，所以 E的结构简式为：
。
（5）苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，说明两个取代基是对位
的，所以根据 C的分子式可知，如果取代基其中之一是乙基，则对位就是酚羟基；如果
是甲基，则对位就是－CH2OH或－OCH3，所以可能的结构简式为
。
高二化学期中考试参考答案 第 8 页，共 8 页
{#{QQABJYCAgggAAIJAABhCAQXQCACQkAEAACoGBAAMsAAAyRFABCA=}#}2023-2024 学年度第二学期期中考试
高二化学试题
满分：100分，考试时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Ag-108
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题
4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《本草纲目》是我国第一部完整的药物学著作，涉及范围广泛，对化学内容也有很多记载。
下列“叙述”中加下划线的字所对应的物质的化学式及其化学知识都正确的是（ ）
选
叙述 化学式 化学知识
项
彼人采蒿蓼之属，开窖浸水﹐漉起，晒干 Na CO 草木灰水因含Na COA 且其水解烧灰，以原水淋汁……浣衣发面，甚获利 2 3 2 3
呈碱性，可去除衣物上的油污
也
(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为
B ( S 火药爆炸过程中，硫元素和氮元烽燧铳机诸药者 注：火药爆炸时的生成
K S N CO ) 素均被还原物为 2 、 2和 2
C 其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精 SiO
SiO2的光学性能优异，可用作光
(晶)同名 2 伏电站的电池
C H OH的浓度越大，味越浓，
D 自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令
C H OH 2 52 5 杀灭环境中的新冠病毒的效果
气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也
越好
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol苯含有 C－C的数目为 3NA
B．4.6g乙醇中含有共用电子对的数目为 0.6NA
C．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为 6NA
D．标准状况下 2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目为 0.1NA
3．下列实验方案能够达到实验目的的是 （ ）
实验目的 实验方案
① 验证某丙烷产品中是否含有丙烯 将产品通入溴水中，观察颜色
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性 KMnO4溶液，充分
② 验证甲基使苯环变活泼
振荡，观察颜色
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴水中，观
③ 验证电石与水反应产生乙炔
察溶液颜色变化
将反应产生的气体通入 CCl4中，再通入紫色石蕊试液
④ 验证苯与液溴反应发生取代反应
中，观察颜色变化
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
高二化学期中考试试题 第 1 页，共 7 页
{#{QQABJYCAgggAAIJAABhCAQXQCACQkAEAACoGBAAMsAAAyRFABCA=}#}
4．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿茎叶中含抗疟疾的物质——青蒿素而荣获 2015年诺
贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是（ ）
A．研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→确定分子式→确定结构式
B．元素分析仪可以确定青蒿素的分子式为 C15H22O5
C．核磁共振氢谱中双氢青蒿素有 8组峰
D．上述分子的空间结构可用 X射线衍射测定
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙炔的实验式：C2H2
B．CH2F2的电子式：
C．聚丙烯的结构简式为：
D．2-甲基-2-戊烯的键线式：
6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 范德华力大小
B 熔点：AlF3(1040℃)远高于 AlCl3(178℃升华) 晶体类型
C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强于 CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性强弱
D 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于 H2S(900℃) 有无氢键
7．下列说法正确的个数有（ ）
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
高二化学期中考试试题 第 2 页，共 7 页
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⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑧离子晶体中只有离子键，没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．下列四条反应方程式中，反应类型与其它三条不同的是（ ）
A H O．CH3CH 22CH2Br NaOH CH3CH2CH2OH NaBr
B． + HNO3 浓 硫酸 +H2O
C．CH2 CH2 H2O
一 定 条件 CH3CH2OH
D CH CH 浓 硫酸． 3 2OH CH3COOH CH3COOCH 2CH3 H2O
9．现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
有关M的说法不正确的是（ ）
A．根据图 1信息，M的相对分子质量应为 74
B．根据图 1、图 2信息，推测M的分子式是 C4H10O
C．根据图 1、图 2、图 3信息，可确定M是二醚
D．根据图 1、图 2、图 3信息，M分子内有三种化学环境不同的 H，个数比为 6：3：1
10．下列有机物的命名正确的是（ ）
CH2 CH CH CH2
A．1，3，4-三甲苯 B．2-溴戊烷 C．2-甲基 -1-丙醇 D．1，3-二丁烯
高二化学期中考试试题 第 3 页，共 7 页
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11. 下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
①CH3Cl ②CH3CHBrCH3 ③ CH3 2 CHCH2OH ④
A．①②④ B．②③ C．② D．①②③④
12．合成成激素受体调节剂奥培米芬的中间体M的结构简式如下图所示：
下列关于该中间体M的说法正确的是（ ）
A．所有原子共平面
B．能发生消去反应
C．含有 1个手性碳原子
D．与CH3Cl互为同系物
13．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法王确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有 4个NaCl分子
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1:4
C．上述四种晶体中，干冰晶体的熔点最低
D．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是过渡型晶体
14．钒是 23号元素，一种钒离子(Vn+)的配合物分子结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．V位于第四周期 IIIB
B．分子中 N的杂化方式为 sp3
C．该配合物中配体数为 6
D．该配合物中钒的化合价为+3价
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15．下列说法错误的是（ ）
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离二氯甲烷和四氯甲烷可采用蒸馏的方法
C．已知氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，提纯乙酰苯胺(含氯化钠杂质)可采用乙醇溶解、
过滤
D．3.0g某有机物在足量O2中完全燃烧生成 4.4gCO2和 1.8gH2O，该有机物一定含氧元素
16．下列关于有机物同分异构体的说法不正确的是(不考虑立体异构)（ ）
A．分子式为 C5H12O且能与钠反应放出 H2的有机物有 8种
B． 与等量的 Br2发生加成反应，可能生成的产物有 4种
C．某单烯烃和 H2加成后得到烃 ，该烯烃可能的结构有 2种
D．与 互为同分异构体的芳香化合物有 5种
二、非选择题：共 4 题。除标注外，每空 2 分，共 56 分。
17．（14分）1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl，M=99g/mol)是重要的有机化工原料，实验室采
用“乙烯液相直接氯化法”制备 1，2－二氯乙烷（该液相体系以预装的 1，2－二氯乙烷作
为溶剂），相关反应原理和实验装置图如图：
回答下列问题：
（1）仪器 B 的名称是________ ，装置甲中橡皮管的作用是__________ 。
（2）甲装置中发生的化学反应方程式为_______________ 。
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（3）制取 1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：
a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。
（4）乙装置中多孔球泡的作用是________________ 。
（5）己装置所加入的试剂为__________ 。
（6）产品纯度的测定：量取 5.5mL 逐出 Cl2 和乙烯后的产品，产品密度为 1.2g/mL，加足
水
量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl （其他杂
质不参与反应）。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入 1.0000 mol/L 的 AgNO3 标
准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到 14.35g白色固体，
则产品中 1，2－二氯乙烷的纯度为_______ %。
18．（14分）碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含 NiO，及少量 Fe2O3、
CuO、CaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_____(填标号)。
A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．适当升高温度
（2）浸渣的主要成分是 __________。
（3）“沉铜”过程中生成单质 S的离子方程式为____________________。
（4）“氧化”中的目的是将Fe2 氧化为Fe3 ，试剂 R可选用__________ (填标号)。写出“氧化”
时反应的离子方程式：____________________。
A．氯水 B．KMnO4酸性溶液 C．H2O2
（5）碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为NiOOH MH Ni OH 2
M，其工作时的正极电极反应式为____________________。
（6）若用 2.0t废料(含 NiO75%)制得 NiOOH 0.92 t，则 NiOOH的产率为__________ %。
19．（15分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为 ；As的第一电离能比 Se的第一电离能大
的原因为 。
（2）SeO2 4 中心原子的杂化类型是： ，SeO2 3 的立体构型是 。
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（3）H2Se属于 (填“极性”或“非极性”)分子；比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原
因： 。
（4）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位
数为 ；若该晶胞密度为ρg cm 3，硒化锌的摩尔质量为Mg mol 1，NA代表
阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为 pm。
20．（13 分）已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：
→ + H2O
下图中 B和 、 等都是 A和 Cl2发生反应生成的产物，E是一种高
分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。
（1）A的化学名称为
（2）第④步的化学方程式为 ，该反应类型为 ；
（3）第⑤步的化学方程式为 ，该反应类型为 ；
（4）E的结构简式为 ；
（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的 C的同分
异构体的结构简式分别是 、 、 。
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